摩尔质量2

(3.01 × 1022)个硫酸分子。
9、含有1.806X1023个分子的物质，其质量为21.3g， 求该物质的相对分子质量。
小结:
÷ NA × NA ÷M ×M
8、 4.9克硫酸里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的式量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol n (H2SO4) = 4. 9 g 98g/mol 。
= 0.05 mol
N (H2SO4) = (0.05 mol × 6.02 × 1023个/mol
= 3.01 × 1022个 答：4.9克硫酸里含有
4、71克Na2SO4中含Na+ 1 mol, ___________ 个 6.02×1023
5、
90克水相当于多少摩水? M
(H2O) =
解:水的式量是18,
18g/mol
。
n (H2O) =
90g 18g/mol
= 5 mol
答：90克水相当于5mol水。
6、 解:
2.5 mol铜原子的质量是多少克? 铜的原子量是 63. 5 , 。
物质的量
N NA
阿伏加wk.baidu.com罗常数
1mol物质的质量有多少呢？
符号 式量 微粒数 物质的量 质量
C
H O
12
1 16
6.02×1023
6.02×1023 6.02×1023
1mol
1mol 1mol
12g
1g 16g
H2O
18
6.02×1023
1mol
18g
一、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质 量叫做摩尔质量。 （2）符号：M
（3）单位：g/mol或g.mol-1
（4）数值：等于物质或粒子的相对原子质量 或相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
n(mol)=
m(g) M(g/mol)
试试看：
思考：1mol物质的质量到底有多大？
符号
Na NaCl Cl2 C2H5OH
式量
摩尔质量
(3) 1molCO2质量是 (4) 1molCl-质量是
克
克 克
(5) 1molNa+质量是
(6) 1molNaCl质量
克
克
58.5
试试看： 1、24.5克硫酸的物质的量是 0.25 mol； 2、1.5mol 硫酸的质量是 147 克，其中含 有
6
mol O ，其质量是
96
克；
3、0.01 mol 某物质的质量是1.08克，此物 质的摩尔质量为_________; 108g/mol
。
= 0.2 mol
n (O) = (0.2 mol) (3) = 0.6 mol m (O) = (0. 6 mol)(16g/mol) = 9.6 g 答：20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是 9.6 g 。
想想看：
36g 水中含有多少个H2O分子？
通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的
微观粒子有机地联系起来。
0.012千克12C大约有6.02×1023个碳原子。
2. 6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数
3.1mol所含微粒数＝ 0.012kg12C含有的碳原子数
＝ 阿伏加德罗常数（NA） （6.02 ×1023 mol－1）
微粒个数
归纳整合
两个变式 (1)N=n•NA
(2)NA=N/n
n =
铜的摩尔质量是 63.5 g/mol
m (Cu) = ( 63.5g/mol ) ( 2.5 mol )= 158.8g
答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。
7、 20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?
解: 硝酸钾的式量是101,
硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol
n (KNO3) = 20.2 g 101g/mol
第二节 化学计量在实验中的应用 ——摩尔质量
第二课时
一、物质的量（n）
1、是一个物理量 2、单位：摩尔
mol
堆 量
3、表示含有一定数目 微粒 的集体
分子、原子、离子、质子、中子、电子等
二、阿伏加德罗常数
1. 阿伏加德罗常数（NA）——1mol任何微粒所含的微 粒数与0.012千克12C所含有的碳原子数相等。实验表明，
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
辨 析
单位
相对原子质量 相对分子质量
1mol物质的质量
数值
1
g g / mol
相 同
摩尔质量
课堂练习：
填空：
（1）1molCu质量是 63.5 32 44 35.5 23 克
（2）1molO2质量是
23
58.5 71
23g· mol-1
58.5g· mol-1 71g· mol-1
46
46g· mol-1
分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。