电解池基础训练(1)
人教版高二化学选修四限时训练：4.3.1电解池(第 1 课时)
4.3.1电解池（第1 课时）班级姓名小组___________【基础训练】1．电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是()A．NaOH B．CuSO4C．H2SO4D．KNO32．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是()A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是()A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯的氯化钠溶液中4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶15．如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e－。
下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)()A.铁棒的腐蚀程度：甲＜乙B．石墨电极上发生反应的电极反应式相同C．溶液的pH：甲减小，乙增大D．甲、乙产生气体的体积(相同条件)比为3∶2【拓展训练】6．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。
下列说法正确的是()A.X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变7.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中，正确的是()A.电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－，而不是Br－C．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H28.某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下(溶液的温度变化均不明显)。
(完整word版)电解池基础训练(1)
分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K ＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
电解池基础训练教材习题回扣1．用铂(惰性)电极进行电解，下列说法中正确的是( ) A．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气B．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠C．电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶12．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag ④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A.①③⑥ B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( ) A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀4．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。
铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为____________。
能力提升训练1．关于电解饱和NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu －2e －===Cu 2＋D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e －===Fe 2＋3．某研究性学习小组的课题为“MgC 原电池电解淀粉KI 溶液的研究”，其研究装置如图所示。
电解池知识点及相关练习题与答案
二、电解池
1.定义：电流促使一个非自发的氧化还原反应得以进行，完成电能到化学能的转变，实现这种转变的过程就是电解。
2.规律：
a)阳极是电解池正/负极,阴极？
b)电解时，电解池中正离子向？移动，负离子向？移动
c)电解质为水溶液时，必须考虑水溶液中H+和OH-的放电
d)在阴极附近的电解质中，氧化性强的物质先得电子，
e)在阳极附近的电介质中，还原性强的物质先失电子
2.电解阳极析出顺序：活泼金属金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）＞S2-
＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞高价含氧酸根
3.电解阴极析出顺序;Ag+＞Fe3+＞H+＞活泼金属离子。
《电解池》基础训练
《电解池》的复习指导1、电解池的定义：2、电解池由 、 以及 组成。
3．阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
①电解通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被还原。
同时，电子又从电解池的阳流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括电极）先失电子被氧化。
②阴极：阳离子在阴极上的放电顺序（得电子）大体可参照金属活动性顺序来推断。
无论活性电极还是惰性电极都不参加反应，参加反应的是溶液中的阳离子。
Ag +> Hg 2+> Fe 3+> Cu 2+>H +> Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+>Mg 2+>Na + >Ca 2+ >K +③阳极：若阳极是Cu 或Cu 之前的活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。
若阳极是惰性电极Pt 或C 时，阴离子在阳极上的放电顺序（失e -） S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO 3->SO 42-(等含氧酸根离子)>F - (SO 32-/MnO 4->OH -)4．用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，电解饱和食盐水。
（滴加几滴酚酞试液）一段时间后，观察到的现象为：阳极 ，阴极： ；电极反应式：阳极： ；阴极： ；总反应式：2NaCl+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2NaOH总反应式为2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑《电解池》基础练习班级姓名一、选择题1、关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电2、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A．Ag B．Zn(OH)2C．Ag2O Ｄ．Zn3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4、在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）①原电池正极帮电解池的阳极所发生的反应；②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应③原电池负极和电解池的阳极所发生的反应④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A. ①②B. ①④C. ③④D. ②③5、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子6、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
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班级：姓名：学号：分数:第四章作业5:电解池基础知识练习：1、电解池是- •种将能转化为能的装置；构成电解池的条件：⑴⑵(3)■2、请根据下列描述电解池屮的阴阳极（填阴极或阳极）与电源负极相连的一极（）；得电了的一极（）；电了流入的一极（）；发生还原反应的一极（）；阳离子流向的一极（）；与电源正极相连的一极（）:失电子的一极（）:电子流出的一极（）;发生氧化反应的一极（）；阴离子流向的一极（）；3、在右图的电解池中，铁是—极，铜是—极。
请在右图屮表明电了、阴离了的流向;并写出相应的电极反应；阴极：_____________________ ；阳极：___________________ 4、电解池屮，离了在电极失去或得到电子发生氧化还原反应的过稈称为放电。
试将下列微粒按放电由强到弱排序：得电了能力：Ag\ Cu2\ H\ Al"、Mg2\ Na+失电了能力：Fe、Cu、Cl~、OFT、NO3一、SO42_5、设计实验：精炼铜，粗铜屮含有多种杂质（如锌、铁、银、银、金等）。
要求：在左图屮注明所选的电极及电解质溶液，并在左图屮标明电流、阳离了的流向阴极材料：阳极材料：电解质溶液：6、按要求完成电极反应：⑴悄性电极电解N“C1溶液电离方程式: 阴极（得厂）：阳极佚厂）：化学方程式: ⑵怡性电极电解CuCb溶液电离方程式：阴极（得e_）：阳极（得e~）：化学方程式：CuEe• • ■■■■■ ■ ■■ ■• ■ • ■ ■ ■ ■ ■■ ■ •⑶悄性电极电解盐酸电离方程式: 阴极（得厂）：阳极（失e ）：化学方稈式: ⑷怡性电极电解XaOH溶液石晨I I/,电离方稈式：阴极（得e~）：阳极（得e ）：化石廉I 1侑橇。
电解池的练习
用惰性电极电解水溶液的各种情况比较表类型电极反应特点例子实际电解对象电解质浓度溶液pH电解质溶液复原电解质分解型电解质的离子放电HClCuCl2HClCuCl2减少减少增大增大加HCl加CuCl2电解水型阳极OH-放电阴极H+放电NaOH H2O 增大增大加H2OH2SO4H2O 增大减小加H2ONa2SO4KNO3H2O 增大不变加H2O放出氢气生成碱型阴极H+放电NaClKBr电解质和水部分离子浓度减少增大加HCl加HBr放出氧气生成酸型阳极OH-放电AgNO3CuSO4电解质和水部分离子浓度减少减小加Ag2O加CuO(1)电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。
⑵电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O电解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应，PH 减小。
⑶电解CuCl2溶液：CuCl2电解==== Cu＋Cl2↑电解盐酸：2HCl 电解==== H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。
酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑸电解熔融NaOH：4NaOH电解====4Na + O2↑ + H2O↑⑹用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O电解==== Cu(OH)2 + H2↑电解池同步练习1、关于电解池的叙述正确的是（）①电解是把电能转化为化学能②电解时电解池的阳极一定是阴离子放电③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应A．②③④ B．①②③④ C．①②④D．①③④⑤2.下列过程中，需要通电后才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．全部3、用惰性电极电解100 mL 饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H 2(标准状况)，此时电解液(体积变化忽略不计)的pH 为( )A 、13B 、12C 、8D 、14．下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( )A ．与电源正极相连的是电解槽的阴极B ．与电源负极相连的是电解槽的阴极C ．在电解槽的阳极发生氧化反应D ．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极5．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素，金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解 ，Z 上有H 2放出；若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2+ 的氧化性强 于Y 2+。
新教材高中化学第四章化学反应与电能第二节电解池课时1电解原理基础训练(含解析)新人教版选择性
课时1 电解原理基础达标练1.下列有关电解原理的说法正确的是( )①电解是把电能转变为化学能②电解是把化学能转变为电能③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化④一些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A.①③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤答案：D解析：电解将电能转化成化学能，电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生电子转移，一定发生了氧化还原反应。
2.关于下图所示两个装置的叙述正确的是( )A.装置名称：①是原电池，②是电解池B.硫酸浓度变化：①增大，②减小C.电极反应式：①中阳极反应式为4 OH−−4 e−=2 H2O+O2↑，②中正极反应式为Zn−2 e−=Zn2+D.离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动答案：B解析：①为电解池，电解水，阳极反应式为4 OH−−4 e−=2 H2O+O2↑，硫酸的浓度增大，H+移向阴极；②为原电池，溶液中的H+移向正极，正极反应式为2 H++2 e−=H2↑，硫酸的浓度减小。
Na2SO4溶液的装置。
通电后在石墨电极a和a附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )A.a电极附近呈红色，a电极附近呈蓝色B.a电极附近呈蓝色，a电极附近呈红色C.逸出气体的体积，a极的小于a极的D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体答案：B解析：a电极为阴极，H2O电离出的H+放电，促进H2O的电离平衡向右移动，a(OH−)增大，石蕊溶液变成蓝色；a电极为阳极，H2O电离出的OH−放电，a(H+)增大，石蕊溶液变成红色，故A项不正确，B项正确。
a电极产生H2,a电极产生O2,H2的体积是O2体积的2倍，故C、D项不正确。
4.（2021山东济宁高二月考）用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先析出的物质分别是( )A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2答案：B解析：移向阴极的离子有Cu2+、H+和Na+，根据阴极放电顺序可知Cu2+先放电：Cu2++ 2 e−=Cu；移向阳极的离子为Cl−和OH−，根据阳极放电顺序可知Cl−先放电：2aa−−2a−=2↑，故阴极和阳极上最先析出的物质分别是Cu和Cl2，故选B。
高中化学电解池知识点练习题(附答案)
高中化学电解池知识点练习题一、单选题1.下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置③轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化⑥锌与稀 H 2SO 4 反应时，加入少量 CuSO 4 溶液时，可以加快化学反应速率 A ．③④⑥B ．①③④C ．②④⑤D ．①②③2.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是( )A. B.C. D.3.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( ) A.4CuSOB. 24Na SOC.2CuClD. N a C l4.图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。
图2中，x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，则y 轴表示( )A.()Na n +B.()Cl n -C.()OH c -D.()H c +5.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密且耐腐蚀的氧化膜。
下列有关叙述正确的是( )A.阴极上有金属铝生成B.电极A 为石墨，电极B 为金属铝C.-OH 在电极A 上放电，有氧气生成D.阳极的电极反应式为2232Al 6e 3H O Al O 6H -+-+=+6.2022年前后我国将建成首座载人空间站。
为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为222CO =2CO+O 。
下列说法正确的是( )A ．该装置将太阳能直接转化为化学能B ．离子交换膜为阳离子交换膜C ．反应完毕，该装置中电解质溶液的pH 不变D ．Y 电极的反应：22CO +2e +H O=CO+2OH －－7.《Journal of Energy Chemistry 》报道我国科学家设计2CO 熔盐捕获与转化装置如图。
电解池练习—电极反应式的书写和分类
电解池练习一一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、CuCl2阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象: ，要把电解质溶液复原,加。
2、HCl：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加 .小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型3、NaCl阴极：阳极总方程式：电解质浓度 ,pH 电解对象：，要把电解质溶液复原,加。
小结：该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H2生碱型。
4、CuSO4阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原,加 .小结:该电解池反应的电解对象是 ,这一类电解反应称为放O2生酸型。
5、NaOH：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH6、H2SO4:阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH7、Na2SO4:阴极: 阳极总方程式：电解质浓度，pH小结：以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原,加 .这一类电解反应称为电解水型.4、电极方程式的书写总结阳极：；反应类型：反应。
阴极：；反应类型：反应.阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒,总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）1、H2SO4：阴极：阳极总方程式:2、CuSO4阴极：阳极总方程式：三、电解原理的应用：1、氯碱工业:电解制、和。
电极反应方程式: 阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀:电镀时，通常把作阴极，把作阳极,用含有作电镀液。
3、铜的精炼：电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部,形成电冶金：对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠,方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式1、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t）的关系正确的是（ )2、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（ )A．锌 B．铁 C．铝 D．镁3、最近,科学家冶炼出纯度高达99。
4.3电解池第一课时每课一练(人教选修4)1
4.3电解池[随堂基础巩固]1．如图所示装置中，属于电解池的是()解析：构成电解池时要有与外直流电源相连的电极，A、B错误；电极插入电解质溶液或熔化的电解质中，且要形成闭合回路，C正确、D错误。
答案：C2．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则以下有关此电解池的判断正确的是()A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度保持不变解析：依据电流的方向可知，a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。
d极上的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，c极上的电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，溶液中的Cl－浓度减小。
答案：C3．用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是()A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl解析：A、B、C实质上是电解水，浓度增大，A的pH减小，B的pH增大，C的pH 不变；用石墨作电极电解NaCl(aq)时，生成NaOH，溶液中c(OH－)增大，pH增大。
答案：C4．用惰性电极电解下列溶液，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析：电解稀H2SO4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增大，故溶液pH减小；电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大；电解Na2SO4溶液时，在阳极发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于两电极通过电量相等，故放出H2与O2的物质的量之比为2∶1；电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl↑，两极通过电量相等，Cu和Cl2的物质的量之比2为1∶1，故D项正确。
高中化学总复习：电解池(一)—电解原理和规律(提高)知识点巩固练习
高考总复习 电解原理和规律编稿：柏兴增 审稿：武小煊【考纲要求】1．了解电解池的工作原理，结合原电池工作原理，加深对化学能与电能相互转化的理解。
2．掌握离子的放电顺序，能写出电极反应式和电解池总反应方程式。
3．掌握电解产物的判断和计算。
【考点梳理】考点一：电解原理1．电解的定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
电解是最强有力的氧化还原手段，可将不能自发进行的氧化还原反应得以发生。
2．电解池的装置特点：有外接电源，将电能转化为化学能。
3．形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。
4．阴阳极的判断及反应：考点二：原电池与电解池的比较原电池 电解池 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 反应特征自发进行非自发进行装置举例电极电池的正、负极由电极材料决定 负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、金属氧化物、非金属导体阴、阳极由所连电源决定阴极：接直流电源负极 阳极：接直接电源正极电极反应 负极：失去电子、发生氧化反应 正极：得到电子、发生还原反应阳极：阴离子或金属单质失电子发生氧化反应 阴极：阳离子得电子发生还原反应 电子流向负极e -−−−−→外电路正极考点三：电解规律1．电极材料（１）活性电极：既导电又能反应（针对阳极，指金属活动顺序表Ag 及Ag 以前的金属。
）（２）惰性电极：只导电不溶解（惰性电极一般指金、铂、石墨电极，而银、铜等均是活性电极。
） 2．离子放电顺序（1）阳极：阴离子放电顺序（活性金属）＞ S 2—＞I —＞Br —＞Cl —＞OH —＞含氧酸根＞F —（实际上在水溶液中的电解，OH —后面的离子是不可能放电的，因为水提供OH —的会放电） （2）阴极：阳离子放电顺序阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸中）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水中）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
电解池练习题及答案解析
4-3-1《电解池》课时练双基练习1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( )A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应答案：BD2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )液中含有不活泼金属离子。
又排除B。
b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。
答案：A3．①电解是将电能转化为化学能；②电能是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。
这五种说法中正确的是( )A．①③④⑤ B．②③⑤C．③④ D．①②解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。
答案：A4．电解100 mL含c(H＋)＝ mol/L的下列溶液，当电路中通过 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A． mol/L Ag＋B． mol/L Zn2＋C． mol/L Cu2＋D． mol/L Pb2＋解析：本题考查电解基本原理及计算。
选项A，根据离子放电能力，首先是Ag＋在阴极获得电子产生 mol Ag，即1.08 g Ag。
选项B，首先是H＋在阴极获得电子产生 mol H2，然后Zn2＋获得 mol电子，产生 mol Zn，即0.325 g。
选项C，首先是Cu2＋在阴极获得电子产生 mol Cu，即1.28 g。
选项D，首先是H＋在阴极获得电子产生H2，然后析出 mol Pb，即 1.035 g。
答案：C5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析：A项错误，电解水后H＋浓度增大，pH减小；B项错误，电解NaOH 溶液相当于电解水，OH －浓度增大，pH 增大；C 项错误，电解Na2SO 4溶液相当于电解水，阴极上的H 2和阳极上的O 2物质的量之比为2∶1；D 项正确，电解CuCl 2溶液，阴极上析出Cu 和阳极上析出的Cl 2物质的量之比为1∶1。
鲁科版化学选修4电能转化为化学能—电解基础训练(20201124142725)
第二节电能转化为化学能一一电解lh随堂模拟测试、I1.金属鎳有广泛的用途，粗镰中含有少童Fe、Zn. Cu. Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+vNi2+vCi>2+)()A.阳极发生还原反应.其电极反应式为：Ni2++2e一一NiB.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Z2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的铁、锌等在阳极上首先被氧化变成相应的金属离子进入溶液，比铜不活泼的银、金等金属不能在阳极上被氧化，就以单质的形式沉积在阳极底部形成阳极泥。
把这些规律应用到本题中，由于铁、锌等比操活泼，铜、钳等没有操活泼, 所以铁、锌等要在阳极上被辜化，铜、钳等不会被氧化，而变成阳极泥。
故正确答案为D。
答案：D2.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是()A.当电池负极消耗加g气体时，电解池阴极有加£气体生成B.电解池的阳极反应式为：4OH--4e-—2H2O+O2fC.电解后c(Na2SOj不变，且溶液中有晶体析出D.电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大解析：氢氧燃料电池的电极反应式分别为：员极：2H2-4e + 4OH- —*4H2O，正极：O2 + 4e +2H2O—*4OH-；用惰性电极电解饱Na2SO4液,实质为电解业。
，电极反应式为阳极：4OH - - 4e —*O2f +2H2O，阴极：4H++4e--*2H2 f e A项，根据转移电子守恒，电池员极消耗H2的质量与电解池阴极生成H2的质量相同；C项，电解后，22SO4 溶液仍为饱和溶液，温度不变，c(Na2SO4)不变，但由于消耗H2O ,溶液中会析岀Na2SO410H2O晶体；D项，电池中“(KOH)不变，由于生成H2O , c(KOH)减小，电解池中NihSOq溶液浓度不变，溶液pH不变。
电解池练习题含答案(已整理)-(1)汇编
一、选择题1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )A．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子3．用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是( )A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％5．关于使用隋性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况6．下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是A．c为粗铜板、d为纯铜板B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]8．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO49．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag 在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为A．6.48g B．1.92g C．1.28g D．0.96g10. 右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是三、（本题包括3小题，共40分）10．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
电解池电极反应式书写的基础练习
电解池电极反应式书写的基础练习一．请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）（1）离子定向移动： →阳极； →阴极。
电极反应——阳极： ；阴极： 。
总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。
电 解的结果使c(Cu 2+)减小，溶液的pH 略有增大。
因为Cu 2+ +2H 2O+（2）离子定向移动：→阳极； →阴极；电极反应——阳极： ；阴极： 总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)即c(H +) ，溶液的pH 。
（3）离子定向移动： →阳极； →阴极电极反应——阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。
结果生成碱，电解后溶液的pH 。
（4）离子定向移动： →阳极； →阴极电极反应——阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。
电解的结果生成酸，电解后溶液的pH 。
（5）离子定向移动： →阳极； →阴极电极反应——阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。
结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。
电解后溶液的pH ，等于 。
（6）离子定向移动： →阳极； →阴极电极反应——阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。
结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,酸的浓度 ,即c(H +) ,故溶液的pH 。
（7）离子定向移动： →阳极； →阴极电极反应：阳极： ；阴极： ； Na 2SO 4 NaCl NaOH H 2SO 4 HCl CuSO 4 CuCl 2总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。
电解后，碱的浓度 ，c(OH －) ，故溶液的pH 。
二、电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应阳极反应式： (_____反应)； 阴极反应式： (_____反应)(2)总反应方程式:2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑. 离子方程式:2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑(3)应用：氯碱工业制 、 和 。
高考化学专项复习 电化学基础 电解池 电解原理(1)练习 新人教版(2021年整理)
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电解原理1．下列说法错误的是（）A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N AB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后,可逸出N A个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为3。
01×1022(忽略溶液的体积变化)D．用含有0。
1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数一定小于0.1N A2．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成( ）A．0。
2mol H2B．0.2mol Cl2C．0。
4mol H2 D．0.4mol Cl23．下列说法中不正确的是（）A．不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应D．电解、电离、原电池均需要通电4．用石墨作电极，分解电解下列各物质的溶液:①CuCl2②CuSO4③NaBr ④NaNO3⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH.其中只有水被电解的有（）A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦5．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e—=Cu 或Ag++e—=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为（）A．12。
电解池的基本原理练习题
电解池的基本原理练习题【基础达标】1．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：，故错误；B、电解硫酸钠溶液，实际上电解水，，故正确；C、，故错误；D、，故错误。
考点：考查电解池阴阳离子的放电顺序等知识。
2．电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中c(Cu2+）不变，则可选用的电极是（）A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极(点击空白处查看内容)▼【答案】A【解析】试题分析：电解CuSO4溶液，由于阳离子的放电能力：Cu2+＞H+，所以阴极必定铜离子得电子生成铜单质，质量增加，满足②。
要满足③电解液中c(Cu2+）不变，阳极必定是活性电极Cu失去电子，阳极是Cu，只有铜失电子生成铜离子。
综合考虑各选项，故选A。
考点：考查电解硫酸铜溶液的知识。
3．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH-=O2↑+2H2O+4e-，⑤需用CuSO4溶液作电解液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥(点击空白处查看内容)▼【答案】B【解析】试题分析：铜片镀银，这是电解池，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属溶液作电解质，铜片作阴极，其电极反应式：Ag+＋e-=Ag，AgNO3溶液作电解质溶液，银作阳极，其电极反应式：Ag－e-=Ag+，①④⑤错误，②③⑥正确，故选项B正确。
考点：考查电解池中电镀等知识。
4．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；(点击空白处查看内容)▼【答案】C【解析】试题分析：在原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应；在电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
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分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na ＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
电解池基础训练教材习题回扣1．用铂(惰性)电极进行电解，下列说法中正确的是() A．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气B．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠C．电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶12．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是()①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A.①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥3．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是() A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀4．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。
铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为____________。
能力提升训练1．关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是() A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋3．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。
下列有关说法不正确的是()A．镁为负极，发生还原反应B．原电池中碳极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋C．电解池中阳极处变蓝D．电解池中阴极处变红4．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
下列说法正确的是()选项电极材料通电后的变化阴极阳极A 石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B 铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C 铁铁两极的质量不发生变化D 铂铁阴极质量减小，溶液的pH不变5．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是()A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋D．析氢腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)26．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。
下列说法正确的是() A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH7．磷酸铁锂电池是一种新型锂电池(如图所示)，是未来锂离子电池的发展方向。
该电池的总反应式为Li+FePO4LiFePO4。
该电池所用的磷酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。
沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800 ℃左右、惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂。
下列有关说法错误的是() A．在电解制备磷酸亚铁锂的过程中，阳极的电极反应式为Fe＋H2PO－4＋Li＋－2e－===LiFePO4＋2H＋B．该锂电池放电时正极反应式为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4C．该锂电池充电时，阴极反应式为Li＋＋e－===LiD．图中出现了“Fe”的符号，说明磷酸铁锂电池的负极反应物为Fe8．某同学按下图所示的装置进行实验，A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时，在交换膜处SO2－4从右向左移动。
下列分析正确的是()A．溶液中A2+浓度减小B．B电极的反应：B-2e-===B2+C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解9．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是()A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极：Mg－2e－===Mg2＋10．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极：__________________________________________________________________；正极：____________________________________________________________________。
(2)若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀。
电极反应：负极：_____________________________________________________________________；正极：_____________________________________________________________________。
11．按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为，B池为。
(2)锌极为极，电极反应式为________________________________________________________________________；铜极为极，电极反应式为________________________________________________________________________；石墨棒C1为极，电极反应式为________________________________________________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量(填“增加”或“减少”)g，CuSO4溶液的质量(填“增加”或“减少”)g。
12．下列四种装置中，①盛200 mL 0.005 mol·L－1硫酸铜溶液②盛200 mL 0.01 mol·L－1硫酸③盛200 mL氯化锌溶液④盛200 mL氯化钾溶液(1)上述四种装置中，为电解池的是(用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(注明电极名称)；(2)用离子方程式回答：通电时装置④中的总反应式是________________________________________________________________________，溶液中可能发生的副反应是________________________________________________________________________；(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002 mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是(用编号回答，溶液体积变化忽略不计)；(4)若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是________________________________________________________________________，C极上发生的反应是________________________________________________________________________。
高考题组一电解原理及其应用(一)电解精炼铜、废液中铜的提取1．(2011·上海，16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是() A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物(二)电镀2．(2011·山东理综，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是() A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用(三)氯碱工业、电解制氢3．(2011·北京理综，26)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。
(1)溶液A的溶质是。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是________________________________________________________________________。