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高二化学电解池练习

高二化学课时练习三：电解原理一、惰性电极1、下列有关用惰性电极电解AgNO溶液一段时间后的说法正确的是( )3A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag O固体不能使溶液恢复至电解前的状况2D.电解后两极产生的气体体积比为2∶12、用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、CuSO4溶液D、酸性AgNO3溶液3、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（）A. CuCl2 B. AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO44、下图为直流电源电解稀Na SO水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分24别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是( )A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色5、将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。

电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（）A.只有Cl2B.只有O2C.既有Cl2又有O2D.只有H26、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变7、某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。

用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解8、（改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]B．C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]9、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。

电解池练习题

电解池练习题1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2.下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作为阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作为阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作为阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作为阳极3.对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以铜为电极，电解1 mol·L -1 H2SO4溶液B.以石墨为电极，电解1 mol·L -1 KBr溶液C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D.以铜为电极，电解CuSO4溶液4.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是( )A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4 5．用石墨做电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O6．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物7．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42−）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色CuCl溶液装置，其中c、d为石墨电极。

下列有关的8.右图是电解2判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶110．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应C．原电池负极和电解池阴极所发生的反应D．原电池负极和电解池阳极所发生的反应11、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A. CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]12．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。

电解池练习题

电解池练习题一、选择题1. 电解池中，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应2. 在电解过程中，阴极上发生的是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 吸附反应3. 电解水时，阳极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳4. 电解水时，阴极产生的气体是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳5. 电解池中，电解质溶液的浓度对电解效率的影响是：A. 无影响B. 浓度越高，电解效率越低B. 浓度越高，电解效率越高D. 浓度与电解效率无关二、填空题6. 电解池中，阳极材料通常是_________，阴极材料通常是_________。

7. 电解池工作时，电流通过_________，使溶液中的_________发生_________。

8. 电解水时，阳极产生的氧气与阴极产生的氢气的体积比为_________。

9. 电解过程中，如果电解质溶液是硫酸，那么阳极上生成的气体是_________。

10. 电解池中，电能转化为_________能和_________能。

三、简答题11. 请简述电解池的工作原理。

12. 解释为什么电解水时，阳极产生氧气而阴极产生氢气。

13. 电解池中，电流的大小对电解过程有什么影响？14. 请说明电解池在工业生产中的应用实例。

四、计算题15. 假设电解水的实验中，通过电解池的电流为2A，持续时间为30分钟，求电解过程中产生的氢气和氧气的摩尔数。

五、实验题16. 设计一个简单的电解水实验，列出所需材料、实验步骤和预期结果。

六、论述题17. 论述电解池在电化学能源存储和转换中的应用，并举例说明。

七、案例分析题18. 某工厂使用电解池生产氯气和氢气，电解液为氯化钠溶液。

请分析电解过程中可能遇到的技术问题及解决方案。

八、综合应用题19. 假设你是一名化学老师，需要为学生准备一堂关于电解池原理的课程。

请设计课程大纲，并简要说明每个部分的教学目标。

电解池练习题

电解池练习题一、选择题1.如图所示，a 、b 、c 、d 均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法错误的是( )A.乙烧杯中c 极的电极反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑B.a 、c 两极产生气体的物质的量不相等C.甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变D.甲烧杯中发生的反应为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 42.用石墨作电极电解NaCl 和CuSO 4的混合水溶液，下列说法中正确的是( )A ．电解过程中阴极和阳极的质量始终保持不变B ．溶液中的Cu 2＋、H ＋和Na ＋都要移向阴极，但在阴极优先放电的离子是Cu 2＋C ．溶液中的Cl －在阳极上完全放电后溶液中的SO 2－4接着在该极上放电生成O 2D ．电解过程中阴极上始终有气体产生3.金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋)( )A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni 2＋＋2e －→NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni 2＋和 Zn 2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt4.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时( )A.粗铜接电源负极B.纯铜作阴极C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56 g ，电路中通过电子为0.08 mol5.500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO －3)＝6 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( )A.原混合溶液中c (K ＋)为2 mol·L －1B.上述电解过程中共转移4 mol 电子C.电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －16.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶17.Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2。

高三化学电解池练习题

高三化学电解池练习题在化学学习中，电解池是一个重要的概念。

掌握电解池的基本原理和运用方法对于高三学生来说十分关键。

本文将通过化学电解池的练习题，帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。

练习题1：利用电解池的原理，写出下列反应的电解方程式：a) 在氯化钠溶液中，电解生成氯气和金属钠。

b) 在稀硫酸溶液中，电解生成氢气和氧气。

c) 在铜（II）硫酸溶液中，电解生成铜金属和SO4^2-离子。

练习题2：在以下电解池中，给出化学方程式和标准电位的表达式。

a) 锌-铜电池b) 银-镍电池c) 铝-镁电池练习题3：根据电解池的原理和化学知识，回答以下问题：a) 电解池中，阴极和阳极的作用分别是什么？b) 电解质是什么？为什么在电解池中需要添加电解质？c) 如何判断该电解质是否适用于某个电解池？练习题4：下列关于电解池的说法中，哪些是正确的？哪些是错误的？对于错误的说法，请进行修正。

a) 阳极是电解质被氧化的地方。

b) 阳极是电子流出的地方。

c) 金属会在电解质溶液中离子化。

练习题5：电解池与电池有何不同？举例说明。

练习题6：将下列物质进行分类，归属于电解质或非电解质：氢氧化钠、蔗糖、氯化铜、硝酸铵。

练习题7：为了保护冶金中的金属制品，常常要对它们进行电镀处理。

请描述电镀的原理以及常用的电镀方法。

练习题8：能否利用铝作为铜的负电极，铜作为正电极构建电解池？为什么？练习题9：什么是电解质溶液？什么是非电解质溶液？请给出例子。

练习题10：电解池技术在实际生活中有着广泛的应用。

请举例说明电解池在以下方面的应用：a) 冶金b) 制氢c) 电镀d) 制取氢氧化钠本文通过练习题的形式，考察了高三化学电解池相关的基本知识点。

希望同学们通过解答这些问题，加深对电解池的理解和应用能力。

同时，推荐同学们多进行实验探究，实践出真知，进一步巩固所学的知识。

祝愿同学们在化学学习中取得优异的成绩！。

电解池练习题含答案(已整理)

电解池练习题含答案(已整理)1.正确答案为A。

改写为：在电解饱和食盐水时，通常使用铁作为阳极，碳作为阴极。

电镀时，待镀的金属制品通常作为阴极，镀层金属作为阳极。

对于像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。

在电解精炼铜时，使用纯铜板作为阴极，粗铜板作为阳极。

2.正确答案为D。

改写为：在铁制品上镀上一定厚度的锌层时，应该使用锌作为阳极，镀件作为阴极，溶液中含有锌离子。

3.答案为B。

改写为：在一定温度下，使用惰性电极电解某Na2SO4饱和溶液200g，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O晶体。

则剩余溶液的溶质质量分数约为47.5%。

4.答案为B。

改写为：使用石墨做电极电解含有两种溶质AlCl3和H2SO4的混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段。

阴极自始至终只有H2.阳极先析出Cl2，后析出O2.溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀全部溶解。

电解最后阶段为电解水。

5.答案为A。

改写为：使用惰性电极电解NaCl水溶液时，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。

若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色。

若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色。

电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况。

6.正确答案为D。

改写为：在电解精炼铜装置中，c为粗铜板，d为纯铜板。

电解过程中，SO42-浓度几乎不变。

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。

在c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加。

7.答案为B。

改写为：使用惰性电极电解AgNO3溶液，一段时间后，再加入一定质量的Ag2O，溶液能与原来溶液完全一样。

电解时，氧化还原反应导致OH浓度增加。

在电解过程中，阳极反应式为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑，阴极反应式为4H+ +4e- = 2H2↑。

由于H+是由水提供的，PH值会升高。

经过除杂后，KOH溶液可以从B出口得到。

高中化学原电池电解池综合练习(含答案)

高中化学原电池电解池综合练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。

下列有关判断中正确的是( )A ．用装置①模拟研究时未见a 上有气泡，说明铁没有被腐蚀B ． ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C ． ③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D ． ①②③中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质2、利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。

下列叙述不正确的是( )A.N 室中硝酸溶液浓度a%<b%B.a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜C.M 、N 室分别产生氢气和氧气D.产品室发生的反应为432NH OHNH H O +-+↑+3、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。

一段时间后，断开电键K ，下列说法正确的是( )A.电流由A 极流出，最后由B 极流入B.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu 固体能使溶液恢复原浓度C.甲池通入3CH OH 的电极反应式为2323CH OH 6e 2H OCO 8H --+-++D.甲池中消耗280mL （标准状况下）2O ，此时丙池中理论上析出3.2g 固体4、利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装置如图所示，下列说法正确的是( )A.电极b 反应式是22O 4e 2H O 4OH --++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为24225N O 2e H ON O 2H -+-++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜5、下列有四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池6、某研究机构使用22Li SO Cl -电池作为电源电解制备()222Ni H PO ，其工作原理如图所示。

高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析

高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。

42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。

下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。

高中化学《电解池》练习题(原卷版)

电解池1．如图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为。

放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。

下列说法不正确的是A．共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C．放电时LiV3O8电极的反应为xLi++xe-+LiV3O8= Li1+X V3O8D．充电时Cl-移向LiV3O8电极2．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42−可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )A．通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象描述正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色4．下列有关电化学装置的说法正确的是()A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B．用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀5．工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。

某小组设计装置从废液中提取铜，如图：已知：Fe2+失电子能力比OH－强。

下列说法正确的是A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e－= H2↑B．石墨极的电极反应式为2H2O + 4e－= 4H+ + O2↑C．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移6．用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为。

高中化学电解池知识点练习题(附答案)

高中化学电解池知识点练习题、单选题 1.下列叙述中正确的是 ( )① 电解池是将化学能转变成电能的装置② 原电池是将电能转变成化学能的装置③ 轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法④ 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤ 电镀过程相当于金属的 “迁移 ”，可视为物理变化⑥ 锌与稀 H 2SO 4 反应时，加入少量 CuSO 4 溶液时，可以加快化学反应速率 A ．③④⑥ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①②③2.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是 ( )到电解前浓度的是 ( )C. 3.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复 A. CuSO 4 B. Na 2SO 4 C. CuCl 2D. N aC l4.图 1 是电解饱和氯化钠溶液示意图。

图 2 中， x 轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，则y轴表示( ) B.D.5.铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。

控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密且耐腐蚀的氧化膜。

下列有关叙述正确的是 ( )A. 阴极上有金属铝生成B. 电极 A 为石墨，电极 B 为金属铝C. OH -在电极 A 上放电，有氧气生成D. 阳极的电极反应式为 2Al 6e 3H 2O Al 2O 3 6H6.2022 年前后我国将建成首座载人空间站。

为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 CO 2并提供 O 2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为 2CO 2 =2CO+O 2列说法正确的是 ( )A ．该装置将太阳能直接转化为化学能B ．离子交换膜为阳离子交换膜C ．反应完毕，该装置中电解质溶液的 pH 不变D ．Y 电极的反应： CO 2 +2e +H 2 O=CO+2OH7.《 Journal of Energy Chemistry 》报道我国科学家设计 CO 2 熔盐捕获与转化装置如图。

电解池练习题及答案解析

4-3-1《电解池》课时练双基练习1．下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( )A．电解池是一种将电能转变成化学能的装置B．电解池中使用的液体只能是电解质溶液C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应答案：BD2．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现，a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )液中含有不活泼金属离子。

又排除B。

b极板处有无色无臭气体放出，说明溶液中无Cl－，排除D。

答案：A3．①电解是将电能转化为化学能；②电能是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生。

这五种说法中正确的是( )A．①③④⑤ B．②③⑤C．③④ D．①②解析：电解即是把电能转化为化学能，故①对②错，在电解过程中，电解质导电时会发生氧化还原反应，而这一过程需要有外加电源，金属导电时是电子的定向移动，属物理变化，故③④⑤正确。

答案：A4．电解100 mL含c(H＋)＝ mol/L的下列溶液，当电路中通过 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( )A． mol/L Ag＋B． mol/L Zn2＋C． mol/L Cu2＋D． mol/L Pb2＋解析：本题考查电解基本原理及计算。

选项A，根据离子放电能力，首先是Ag＋在阴极获得电子产生 mol Ag，即1.08 g Ag。

选项B，首先是H＋在阴极获得电子产生 mol H2，然后Zn2＋获得 mol电子，产生 mol Zn，即0.325 g。

选项C，首先是Cu2＋在阴极获得电子产生 mol Cu，即1.28 g。

选项D，首先是H＋在阴极获得电子产生H2，然后析出 mol Pb，即 1.035 g。

答案：C5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析：A项错误，电解水后H＋浓度增大，pH减小；B项错误，电解NaOH 溶液相当于电解水，OH －浓度增大，pH 增大；C 项错误，电解Na2SO 4溶液相当于电解水，阴极上的H 2和阳极上的O 2物质的量之比为2∶1；D 项正确，电解CuCl 2溶液，阴极上析出Cu 和阳极上析出的Cl 2物质的量之比为1∶1。

电解池练习题

电解池练习题电解池是电化学实验中常见的装置，用于在电流作用下使化学反应发生。

本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解和应用电解池的相关知识。

练习题一：给定一个锌电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。

解析：在锌电解池中，锌是阳极（负极），锌离子在电解过程中被氧化失去电子，形成锌离子溶于溶液中，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-电子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-离子方程式：Zn（s）→Zn2+（aq）+ 2e-练习题二：一种电解质溶液中，电解池中产生的气体是氧气。

写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。

解析：在产生氧气的电解质溶液中，氧气是在阳极生成的，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-电子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-离子方程式：2H2O（l）→O2（g）+ 4H+（aq）+ 4e-练习题三：给定一个铜电解池，写出该电解池的半反应、电子方程式和离子方程式。

解析：在铜电解池中，铜是阴极（正极），铜离子在电解过程中被还原获得电子，形成固体铜沉积在阴极上，其半反应、电子方程式和离子方程式如下：半反应：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）电子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）离子方程式：Cu2+（aq）+ 2e-→Cu（s）练习题四：给定一个电解质溶液，写出该电解池中的氧化半反应、还原半反应、电子方程式和离子方程式。

解析：根据具体的电解质溶液成分，可以确定氧化半反应和还原半反应，并据此得到电子方程式和离子方程式。

例如，对于电解质溶液NaCl，氧化半反应是Cl-（aq）→ Cl2（g）+ 2e-，还原半反应是2H2O（l）+ 2e-→H2（g）+ 2OH-（aq）。

据此得到电子方程式和离子方程式如下：电子方程式：2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）离子方程式：2Na+（aq）+ 2Cl-（aq）+ 2H2O（l）→ Cl2（g）+ H2（g）+ 2OH-（aq）+ 2Na+（aq）通过以上练习题，我们可以更好地理解和应用电解池的相关知识。

第三节电解池典型例题和习题

电解池（一）典型例题【例1】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近解析：此题将电解知识与原电池知识揉和在一起。

要解决此问题，必须要从概念、模型、电极名称、电极反应式等方面去区分，这些知识都弄清楚了，才能顺利解答此题，达到“在应用中理解、在理解中应用”的效果。

左图为电解池，Fe为阳极，阳极反应为：Fe-2e-==Fe2+；Zn为阴极，阴极反应为：2H++2e-==H2↑，因此Ⅰ区域c(OH-)变大，碱性增强使酚酞变红；右图为原电池，Fe为正极，正极反应式为：2H2O+O2+4e-==4OH-，因此Ⅳ区域c(OH-)变大，碱性增强使酚酞变红。

答案：B点评：对比是深化理解的“良药”，是化学学习的一种重要学科方法。

可以将有联系或易混淆的知识放在一起比较，如电解知识与原电池知识、电解池与电镀池等；也可以将形似而质异或形异而质似的习题放在一起比较分析，以此来加深对知识的理解。

【例2】用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A 、Cu 2+＞X 3+＞H +B 、H +＞X 3+＞Cu2+ C 、X 3+＞H +＞Cu 2+ D 、Cu 2+＞H +＞X3+ 解析：有些学生没认真分析，就将X 3+与Fe 3+联系起来，选择C 答案。

这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。

本题的解题信息在图象中：一通电就有固体析出，且通过0.2mol 电子后，再没有固体析出了，说明是Cu 2+放电的结果。

X 3+不放电，故答案应为D 。

答案：D点评：上例充分说明理解的重要性，也强调记忆的灵活性。

理解是记忆的前提，记忆是理解的归宿。

将记住的东西置于知识出现的背景中，并与具体问题结合起来进行处理，掌握学过的知识才能事半功倍。

高一化学(下)原电池电解池练习(附答案)

高一化学（下）原电池电解池练习一、单选题1.把A 、B 、C 、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A 、B 相连时,A 为负极;C 、D 相连时,D 上产生大量气泡;A 、C 相连时,电流由C 经导线流向A;B 、D 相连时,电子由D 经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>A>C>D2.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。

下列有关说法正确的是( )A.通电后,Ag +向阳极移动 B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag ++e-AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初3.若将两个铂电极插入KOH 溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,即构成甲烷燃料电池。

已知通入甲烷的一极,其电极反应为2432CH 10OH 8e =CO 7H O -－－＋－＋,下列叙述正确的是( ) A ．通入甲烷的一极为正极 B ．通入氧气的一极发生氧化反应C ．该电池总反应为42223CH 2O 2OH =3CO H O -－＋＋＋ D ．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动4.电解100mL c (H +)=0.30mol/L 的下列溶液,当电路中通过0.04mol 电子时,理论上析出金属的质量最大的是( )A.含0.10mol/L Ag +的溶液B.含0.20mol/L Zn 2+的溶液C.含0.20mol/L Cu 2+的溶液D.含0.20mol/L Pb 2+的溶液5.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。

关于标有“-”的接线柱,下列说法正确的是( ) A.充电时作阳极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极 C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极6.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( ) A ．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B ．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C ．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极7.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极I为Al,其他均为Cu,则( )A.电流方向:电极IV→A→电极IB.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解D.电极III的电极反应:2+-Cu+2e=Cu8.如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低,B端高;为导体时,A端高,B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高,B端低;为导体时,A端低,B端高9.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

电解池练习题

电解池练习题电解池练习题电解池是化学实验中常见的一种装置，用于进行电解实验。

通过电解，我们可以观察到许多有趣的现象，并深入了解物质的性质和反应过程。

本文将介绍一些关于电解池的练习题，帮助读者巩固对电解的理解。

1. 电解铜(II)硫酸溶液假设在电解池中有一定浓度的铜(II)硫酸溶液，使用铜板作为阳极，铁板作为阴极。

根据电解的规律，铜离子会在阳极上发生氧化反应，而铁离子会在阴极上发生还原反应。

请问：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。

b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。

c) 在电解过程中，溶液中的铜离子浓度会增加还是减少？为什么？2. 电解水电解水是一种常见的实验，可以将水分解为氢气和氧气。

在电解水的实验中，使用两个不同的电极，一个是铂电极，另一个是铜电极。

请回答以下问题：a) 在铂电极上会发生什么反应？写出反应方程式。

b) 在铜电极上会发生什么反应？写出反应方程式。

c) 在电解水的过程中，氢气和氧气的生成速率是否相等？为什么？3. 电解氯化铜溶液假设在电解池中有氯化铜溶液，使用铜电极作为阳极，银电极作为阴极。

请回答以下问题：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。

b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。

c) 在电解过程中，氯离子的浓度会增加还是减少？为什么？4. 电解氯化钠溶液在电解氯化钠溶液的实验中，使用铂电极作为阳极，银电极作为阴极。

请回答以下问题：a) 在阳极上会发生什么反应？写出反应方程式。

b) 在阴极上会发生什么反应？写出反应方程式。

c) 在电解过程中，氯离子和钠离子的浓度会发生怎样的变化？为什么？通过解答以上练习题，我们可以更深入地理解电解过程中的反应规律。

在电解池中，阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。

电解过程中，阳极溶液中的阳离子浓度会增加，而阴极溶液中的阴离子浓度会减少。

这些规律对于理解电化学反应和应用电解技术都非常重要。

需要注意的是，在电解实验中，安全是首要考虑的因素。

原电池电解池练习题

原电池电解池练习题电化学是研究化学与电能之间相互转化关系的学科。

电池和电解池是电化学中最常见的两种装置，用于储存与释放电能。

一、电池电池是将化学能转化为电能的装置。

在电池内部，化学反应导致电荷分离，形成正负极，从而产生电能。

1.如下图所示，标注出电池的以下组成部分：正极、负极、电解质和电解质溶液。

（插入图表）正极：电池中接触电解质溶液的极板，通常由具有较强氧化性的物质构成。

负极：电池中接触电解质溶液的极板，通常由具有较强还原性的物质构成。

电解质：电池中的离子溶液，通过导电来维持电荷的流动。

电解质溶液：包含电解质的溶液，通常为水溶液。

2.请写出以下电池的电解化反应方程式：（1）铁电池：负极为纯铁极板，正极为Fe2O3极板，电解质溶液为硫酸铁溶液。

（2）锌-锰电池：负极为锌极板，正极为二氧化锰极板，电解质溶液为硫酸锌溶液。

（3）铅-酸电池：负极为铅极板，正极为二氧化铅极板，电解质溶液为稀硫酸溶液。

二、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。

在电解池中，外部电流通过电解质溶液，导致离子发生氧化还原反应。

1.如下图所示，标注出电解池的以下组成部分：阳极、阴极、电解质和电解质溶液。

（插入图表）阳极：与电源的正极（+）相连，通常是氧化物或原子团，发生氧化反应。

阴极：与电源的负极(-)相连，通常是金属或电子受体，发生还原反应。

电解质：电解质溶液中的离子。

电解质溶液：含有可导电离子的溶液。

2.请写出以下电解池的电解反应方程式：（1）NaCl电解：在氯化钠溶液中进行电解。

（2）CuCl2电解：在氯化铜溶液中进行电解。

（3）H2SO4电解：在硫酸溶液中进行电解。

总结：电池和电解池是电化学中重要的装置。

电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能。

通过了解电池和电解池的基本概念、构成部分以及反应方程式，有助于我们更好地理解电化学的原理和应用。

希望本次电解池练习题对你有所帮助。

电解池练习

电解池专项训练1．（2020·山东高考真题）采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。

忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量2．（2020·全国高考真题）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

下图是某电致变色器件的示意图。

当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A ．Ag 为阳极B ．Ag +由银电极向变色层迁移C ．W 元素的化合价升高D ．总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 33．（2010·海南高考真题）利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Au 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A ．电解时以纯铜作阳极 B ．电解时阴极发生氧化反应C ．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu －2e -=Cu 2+D ．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag 、Au 等阳极泥4．（2012·海南高考真题）下列各组中，每种电解质溶液电解时（惰性电极）只生成氢气和氧气的是 A ．HCl 、CuCl 2、Ba(OH)2B ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4C ．NaOH 、H 2SO 4、Ba(OH)2D ．NaBr 、H 2SO 4、Ba(OH)2 5．（2013·海南高考真题）下列叙述正确的是A ．合成氨的“造气”阶段会产生废气B ．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C ．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D ．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染6．（2017·全国高考真题）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

高中化学《电解池》练习题(附答案解析)精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。

高二化学电解池练习题

高二化学电解池练习题电解池是化学反应的重要装置，它可以实现将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。

电解池通常由两个电极和电解质溶液组成，其中一个电极是阳极，另一个电极是阴极。

在电解质溶液中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

根据题目所给条件，我们来解决以下几道化学电解池练习题。

题目一：电解NaCl溶液时，阴极上生成的气体是什么？阳极上会发生什么反应？解析：NaCl溶液在电解过程中会发生水的电解，析出氢气和氯气。

阴极上生成的气体是氢气（H2），阳极上发生氧化反应生成氯气（Cl2）。

题目二：电解CuCl2溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：CuCl2溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上析出铜。

阳极上发生氧化反应生成氯气。

题目三：电解CuSO4溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：CuSO4溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上会析出铜。

阳极上则会发生氧化反应生成氧气。

题目四：电解AgNO3溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：AgNO3溶液在电解过程中会发生水的电解，阴极上会析出银。

阳极上则会发生氧化反应生成氧气。

题目五：电解H2SO4溶液时，阴极上会发生什么反应？阳极上会发生什么反应？解析：H2SO4溶液在电解过程中会发生水的电解。

阴极上会析出氢气，阳极上则会发生氧化反应生成氧气。

总结：通过以上几道电解池练习题的解析，我们可以得出以下规律：在电解质溶液中，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。

根据不同的电解质溶液，阳极和阴极上生成的产物也不同。

例如，电解NaCl溶液时，阳极生成氯气，阴极生成氢气；而CuCl2溶液中，阳极生成氯气，阴极则生成铜。

化学电解池的研究不仅可以帮助我们理解电解过程和电化学反应的基本原理，还可以应用于实际生产中。

电解质溶液中的化学反应在能源转化、金属提取、电镀等领域有着广泛的应用，对于工业生产和科学研究具有重要的意义。