高考化学复习晶体类型和胶体(11).docx
人教版化学选修三晶体的性质复习课件
A．MgB C．Mg2B
B．MgB2 D．Mg3B2
B原子个数：6
Mg : B = 3:6 = 1:2
P28 6.(10分)在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,下图（左）就是 NaCl的晶体结构,在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被 看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如下图（中）所示。离子键的键长是 相邻阴阳离子的半径之和，如下图（右）所示，已知a为常数。
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5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
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6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
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7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
AB
CsCl型
Cs+：8 Cl-： 8
Cs+：6 Cl-： 6
Cs+：1 Cl-：1
ZnS型
Zn2+：4 S2-： 4
-------
Zn2+：4 S2-：4
AB2
CaF2型
Ca2+：8 F-： 4
-------
Ca2+：4 F-： 8
二氧化碳晶胞示意图 配位数：12
P27[对点集训] 1.（4分）如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结 构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还 各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物 的化学式 可表示为 ( )
2021届高考化学二轮复习提优导学(江苏专用)专题九 原子、分子晶体结构与性质11_能力提升
【力气提升】原子结构与性质表1 电子排布式与轨道表示式的比较电子排布式①特殊原子或离子的电子排布式②有时为了简洁接受原子实的形式书写，如K原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，可简写为[Ar]4s1。
24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s126Fe：1s22s22p63s23p63d64s2常见的错误如下：Cr3+：1s22s22p63s23p63d14s2Cu+：1s22s22p63s23p63d84s2Fe2+：1s22s22p63s23p63d54s1轨道表示式第2周期元素基态原子的电子排布如下图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，“↑”、“↓”表示电子的自旋方向相反)：原子的性质原子的性质主要包括：电离能、电负性、原子半径、金属性、非金属性、失电子性、得电子性、还原性、氧化性等。
留意：有些元素(如过渡元素)的原子参与化学反应时除了最外层的电子参与外，次外层的电子也参与了，如Fe。
以下是表示铁原子和铁离子的3种不同的化学用语：结构示意图电子排布式电子排布图(轨道表示式)铁原子1s22s22p63s23p63d64s2铁离子1s22s22p63s23p63d5表2各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能层(n) 一二三四五六七符号K L M N O P Q能级1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s ……最多容纳的电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 ……2 8 18 32 …2n2表3元素的分区与价电子分区s区p区d区ds区f区分布ⅠA、ⅡA族ⅢA0族ⅢB第Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系，锕系价电子排布ns12 ns2np16 (n-1)d19ns2 (n-1)d10ns12分子结构与性质表1常见分子或离子的空间构型及中心原子的杂化方式化学式空间构型中心原子的杂化方式CS2 直线形sp HCN 直线形sp BeX2 直线形sp CH2O 平面三角形sp2 BX3 平面三角形sp2 SO3 平面三角形sp2 SO2 平面三角形sp2 C2H4 平面四边形sp2 H2S V形sp3 H2O V形sp3 H3O+ 三角锥形sp3 PCl3 三角锥形sp3 NH3 三角锥形sp3 H2O2 形似二面角sp3 CH4 正四周体形sp3 N4H+正四周体形sp3S2-4O正四周体形sp3表2σ键与π键的对比及推断键型σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云外形轴对称镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，简洁断裂成键推断规律共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个是σ键，另两个为π键表3分子的极性化学中心原子分子的分子的极性键的极性键角式杂化方式空间构型H2O sp3 V形极性极性105°NH3 sp3 三角锥形极性极性107°CO2 sp 直线形非极性极性180°CH4 sp3 正四周体形非极性极性109°28'C2H4 sp2 平面四边形非极性极性、非极性120°C2H2 sp 直线形非极性极性、非极性180°sp2 平面六边形非极性极性、非极性120°BF3 sp2 平面三角形非极性极性120°BeCl2 sp 直线形非极性极性180°表4等电子体等电子体的条件构成微粒的原子总数和价电子总数相同空间结构等电子体的性质相像，结构上也存在某些相像性，如N4H+、CH4互为等电子体，其结构皆为正四周体形。
高考化学一轮复习配套课件：11.3晶体结构与性质
(1)R基态原子的电子排布式是________，X 和Y 中电 负性较大的是________(填元素符号)。 (2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M 的氢化 物，其原因是______________________________。 (3)X与M 形成的XM 3 分子的空间构型是________。
二者区 间接方法 别方法 科学方法
晶 体
非晶体
测定其射实验
(2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。
2.晶胞： (1)概念：描述晶体结构的基__本__单__元___。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。 ①无隙：相邻晶胞之间没有任__何__间__隙___。 ②并置：所有晶胞平___行__排列，取__向___相同。
(3)由题意知，该晶胞中含有4 个XY 2 (或Y 2 X)，设晶胞
的边长为acm ，则有ρa3 N A =4M ，a=
则晶体中两
个距离最近的X 之间的距离为
答案：(1)XY 2 (或Y 2 X) (2)109°28′
(3)
【高考模拟预测】 1.(2016· 四川高考节选)M 、R 、X 、Y 为原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M 基 态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X 和M 形成的一 种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态 原子4s 和3d 轨道半充满。请回答下列问题：
第三节 晶体结构与性质
考点一 晶体和晶胞 【核心自主排查】 1.晶体与非晶体： (1)晶体与非晶体比较：
晶 体
结构特征
结构微粒在三维空 间里 _周__期__性__有__序__ 排列
高考化学复习 晶体类型及其性质专题练习
魁夺市安身阳光实验学校2008高考化学复习晶体类型及其性质专题练习1．下列叙述中，正确的是（）A．只含非金属元素的离子不一定都是阴离子 B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有离子键的晶体一定是离子晶体 D．含金属元素的离子一定都是阳离子2．下列物质熔点的比较正确的是（）A．CsCl＞NaCl B．石＞晶体硅 C．PH3＞NH3 D．Na＞K3．在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A．原子晶体干冰易气化，可用作致冷材料B．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度C．每摩原子晶体干冰中含C—O键数为2N AD．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料4．据某科学杂志报道，国外有一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”。
经测定其中包含有C60和Si60结构。
下列说法不正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体是分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里 D．该物质相对分子质量为24005．3首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如右图（小球表示Co原子、大球表示O原子）。
下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）示意图不符合化学式的是（）A B C D6．德国和的科学家在2000年制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子（如图所示），该分子是富勒烯家族中最小的，只由正五边形组成。
下列说法中正确的是（）A．该分子与C60互为同分异构体 B．该分子中有12个正五边形C．该分子中所含双键数为20 D．该物质的晶体是原子晶体7．回答下列有关晶体结构的问题。
⑴在氯化钠晶体中，与一个氯离子距离最近且相等的钠离子数是___________；⑵在氯化铯晶体中，与一个氯离子距离最近且相等的铯离子数是___________；⑶在干冰晶体中，与一个CO2分子距离最近且相等的CO2分子数是____________；⑷在石晶体中，如果有1 mol 碳原子，则C—C键的数目为____________N A；⑸二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子形成的最小的环是____________元环。
2022届高考化学大一轮复习教师用书：选修3 第3节 考点3 几种常见的晶体 Word版含解析
考点3几种常见的晶体1．常见的晶体模型续表2．石墨晶体石墨晶体是混合型晶体，呈层状结构。
同层内碳原子以共价键形成正六边形平面网状结构，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C 原子实行的杂化方式是sp2。
层与层之间以分子间作用力结合。
所以石墨晶体熔、沸点很高，但硬度不大，有滑腻感，能导电。
易错警示推断某种粒子四周等距且紧邻的粒子数目时，要留意运用三维想象法。
如NaCl 晶体中，Na ＋四周的Na ＋数目(Na ＋用“”表示)：每个面上有4个，共计12个。
推断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)1 mol 金刚石和SiO 2中含有的共价键数目均为4N A 。
(×)(2)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。
(√)(3)氯化钠晶体中，每个Na ＋四周距离相等且最近的Na ＋共有6个。
(×) (4)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。
(√)(5)金属晶体能导电是由于金属晶体在外加电场作用下可失去电子。
(×)题组一 依据晶胞结构推断晶体类型 1．下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的挨次为____________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，缘由是_________________________________________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
答案(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(4)4 8解析(1)冰晶体、干冰晶体均为分子晶体，粒子间通过分子间作用力结合成晶体，Cu晶体中微粒间通过金属键结合形成晶体，MgO和CaCl2晶体中微粒之间通过离子键结合形成晶体。
考点01 物质的组成、分类与胶体 -高考化学二轮复习专题练(通用版) (原卷版)
专题一物质的组成、分类及变化化学用语考点导航考点01 物质的组成、分类与胶体一轮回顾：强基固本1．分子、原子、离子(是微观概念，说明物质的微观构成)(1)由分子构成的物质：①部分非金属单质(H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等)；②非金属氢化物(HX、H2O、NH3、H2S等)；③酸性氧化物(SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等)；④酸类(HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)；⑤部分有机物(烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等)；⑥其他(CO、NO、N2O4等)。
(2)由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等。
(3)由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物(醋酸钠等)。
2．元素(宏观概念，说明物质的宏观组成)地壳中前五种元素的质量分数：O－48.6%；Si－26.4%；Al－7.73%；Fe－4.75%；Ca－3.45%。
3．纯净物和混合物的判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自性质(1)常见混合物：①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉)；②分散系(如溶液、胶体、浊液)；③同分异构体(如二甲苯总是混合物)。
(2)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜(含Zn)、青铜(含Sn)、铝热剂、黑火药等。
4．物质的分类(1)氧化物的两种分类及相互关系。
(2)按酸分子中H原子数来决定几元酸，是不科学的。
对于某些含氧酸如H3PO3(分子结构为)，其中只有2个—OH直接与中心原子成键，故为二元酸。
又如CH3COOH 分子中虽有4个H，但根据—OH 数确定它为一元酸。
5．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
知识清单16晶体结构与性质2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)
知识清单16 晶体结构与性质知识点01 晶体和晶体类型一、晶体1．晶体与非晶体的比较比较晶体非晶体结构特征结构微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈_周期性有序__排列结构微粒(原子、离子或分子)_无序__排列自范性_有___无__熔点_固定___不固定__性质特征异同表现_各向异性___无各向异性__实例水、NaCl、Fe玻璃、石蜡间接方法：测定其是否有固定的_熔点__两者区别方法科学方法：对固体进行_X－射线衍射__实验2．获得晶体的三种途径。
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接_凝固(凝华)__。
③溶质从溶液中析出。
3．非晶体、等离子体和液晶的比较聚集状态组成与结构特征主要性能非晶体内部微粒的排列呈现杂乱无章（长程无序，短程有序）的分布状态的固体某些非晶体合金强度和硬度高、耐腐蚀性强，非晶态硅对光的吸收系数大等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，整体上呈电中性，带电离子能自由移动具有良好的导电性和流动性液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的状态既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等二、离子晶体1．离子晶体构成微粒_阴、阳离子__粒子间的相互作用力_离子键__方向性和饱和性没有方向性，没有饱和性离子键强弱阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。
硬度较大熔、沸点较高溶解性大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2．离子晶体的性质性质原因熔沸点离子晶体中有较强的离子键，熔化或升华时需消耗较多的能量。
所以离子晶体有较高的熔、沸点和难挥发性。
通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高硬度硬而脆。
离子晶体表现出较高的硬度。
当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎导电性不导电，但熔融或溶于水后能导电。
高考化学： 晶体结构和性质-
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练19 晶体结构和性质一、晶体常识1．（宝鸡市2021年高三质量检测三）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。
2．（2020·宁夏银川5月模拟）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
3．（2021·陕西西安一模）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是__________。
4．（2021·河北邯郸高三4月模拟）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。
在该导热性实验中，晶体表现了_______性。
二、晶体类型1．（2021·辽宁营口高三3月模拟）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4－可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于_______晶体。
2．（2021·河南商洛三模）四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。
Ti（OCH2CH3）4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_______。
3．（2021·福建泉州3月模拟）六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。
P3N3Cl6的晶体类型为_______。
4．（2021·山西太原高三3月模拟）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于_____晶体。
5．（2021·广西崇左高三4月模拟）S4N4的结构如下图，S4N4的晶体类型是_________。
6．（2021·宁夏石嘴山三模）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为____________，其晶体类型是________。
2021新高考化学一轮复习(山东专用)：11-3 晶体结构与性质
(2)依据物质的分类判断 ①金属氧化物(如 K2O、Na2O2 等)、强碱(NaOH、KOH 等)和绝大 多数的盐类是离子晶体。 ②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢化物、 非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶 体。 ③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原 子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 ④金属单质是金属晶体。
第十一章
物质结构与性质
第三节 晶体结构与性质
最新考纲：1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微 粒间作用力的区别。2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质 的影响。3.了解分子晶体结构与性质的关系。4.了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金属 键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常 见的堆积方式。6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行 相关的计算。
铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：
原子半径越 小 ―→ 键长越 短 ―→ 键能越 大 ―→ 熔、沸点越 高 如熔点：金刚石 > 碳化硅 > 硅。
②离子晶体：
a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越 多 ，离子半径越 小 ， 则离子间的作用力就越 强 ，其离子晶体的熔、沸点就越 高 ，
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体的类型，能从 不同角度分析晶体的组成微粒、结构特点，能从宏观和微观相结合的视 角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知：能运用典型晶体模型 判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。3.变化观念与平衡思想： 认识不同晶体类型的特点，能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及 相应物质的性质。
高考化学二轮复习：晶体结构与性质 课件50张PPT
8r
体心立方堆积（Na、K、Cr、Mo(钼)、W等）
1
8 1 2
8
原子的配位数为8
3a
如 图 所 示 ， 设 原 子 半 径 为 r ， 则 体 对 角 线 c 为 __________
，面对角线 b 为
4r
3
2a ( 用 a 表 示 ) ， a ＝ __________ ( 用 r 表 示 ) ， 空 间 利 用 率 为
2.离子晶体
阳离子
阴离子
(1)构成粒子：__________和__________。
离子键
(2)作用力：__________。
最邻近
异电性
(3)配位数：一个离子周围__________的__________离子的数目。
(4)离子晶体结构的决定因素。
半径比
①几何因素：晶体中正负离子的__________。
组成
2.晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的比较
类型
晶体
结构特征
结构微粒周期性有序排列 结构微粒
自范性
性质 熔点
特征 各向异
同表现
非晶体
有
无
固定
不固定
各向异性
各向同性
无序
排列
熔点
二者区
间接方法
看是否有固定的
别方法
科学方法
对固体进行
X射线衍射
实验
应用提升 列表比较等离子体、液晶和离子液体
类别
等离子体
液晶
(3)与离子晶体性质的关系：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且
熔点越高，硬度越大。
4.均摊法
8
5
4
7 3
1
6 2
晶体结构与性质---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第31讲晶体结构与性质复习目标 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。
3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体与晶胞1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的比较晶体非晶体结构特征原子在三维空间里呈周期性有序排列原子排列相对无序性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点或根据某些物理性质的各向异性科学方法对固体进行X射线衍射实验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞(1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元，是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶胞中微粒数的计算方法——均摊法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：如某个粒子为N个晶胞所共有，则该粒子有1N属于这个晶胞。
中学中常见的晶胞为立方晶胞，立方晶胞中微粒数的计算方法如图1。
②非长方体晶胞在六棱柱(如图2)中，顶角上的原子有16属于此晶胞，面上的原子有12属于此晶胞，因此六棱柱中镁原子个数为12×16＋2×12＝3，硼原子个数为6。
1．冰和碘晶体中相互作用力相同( ) 2．晶体内部的微粒按一定规律周期性排列( ) 3．凡有规则外形的固体一定是晶体( ) 4．固体SiO 2一定是晶体( )5．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) 6．晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )7．区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X 射线衍射实验( ) 答案 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.√一、晶胞及微粒配位数的判断1．CaTiO 3的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为______________，Ca 2＋的配位数是__________。
物质的聚集状态 常见晶体类型-高考化学复习
导电、导 一般不导电，溶 热性 于水后有的导电
一般不具有导电性， 电和热的良
个别为半导体
导体
晶体不导电， 水溶液或熔融 态导电
3.常见晶体的结构模型 (1)典型的分子晶体——干冰和冰
①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 12 个。 ②冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中， 最多可形成 2 mol氢键。
金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环，B项错误； 金刚石中碳原子采取sp3杂化，而石墨中碳原子采取sp2杂化，C项错误；
金刚石中每个碳原子与周围其他 4 个碳原子形成共价键，而每个共价键为 2 个碳 原子所共有，则每个碳原子平均形成的共价键数为 4×12＝2，故碳原子数与 C—C 数之比为 1∶2；石墨晶体中每个碳原子与周围其他 3 个碳原子形成共价键，同样 可求得每个碳原子平均形成的共价键数为 3×12＝1.5，故碳原子数与 C—C 数之比 为 2∶3，D 项错误。
概念
主要性能
由_电__子__、_阳__离__子__和电中性粒子组 成的整体上呈电中性的物质聚集体
具有良好的导电性和流动性
既具有液体的流动性、黏度、形变
介于液态和晶态之间的物质状态 性，又具有晶体的导热性、光学性
质等
2.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较
结构特征
性质特征
自范性 熔点 异同表现
晶体 原子在三维空间里呈_周__期__性_ _有__序___排列
√C.光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，
二者都是非晶体 D.利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶
根据玻璃的结构示意图可知，构成玻璃的 粒子无周期性排列，是无序的，所以玻璃 是非晶体，因此没有固定的熔点，A、B对； 玻璃属于非晶体，但光导纤维属于晶体，C错； 区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体 进行X射线衍射实验，D对。
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高中化学学习材料历年高考题分类汇编（11）晶体类型和胶体1．（91全国）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是(A)①③② (B)②③① (C)③①② (D)②①③2．（92全国）下列晶体中,不属于原子晶体的是(A)干冰 (B)水晶(C)晶体硅(D)金刚石3．（92全国）下列物质容易导电的是(A)熔融的氯化钠 (B)硝酸钾溶液(C)硫酸铜晶体 (D)无水乙醇4．（93全国）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2O(C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl5．（96上海）下列过程中,共价键被破坏的是(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水 (D)HCl气体溶于水6．（97上海）下列含有极性键的离子晶体是A CH3COOHB NaOHC Na2O2D MgCl27．（98全国）下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大熔点越高B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子8．（99全国）关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低9．（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（A）NH4NO3 (B) SiO2 (C) C6H5NO2 (D) Cu10．（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间相互作用属于同类型的是A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化11．（00上海）下列物质属于原子晶体的化合物是(A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰12．（01广东）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，工业上有广泛用途，它属于A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体13．（02上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体14．（02上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A 水由液态变为玻璃态，体积缩小B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C 玻璃态是水的一种特殊状态D 玻璃态水是分子晶体15．（04广东）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误．．的是A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”16．（04上海）有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏17．（94上海）下列物质的晶体中，不存在分子的是A.二氧化硅B.二氧化硫C.二氧化碳D.二硫化碳18．（94上海）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A. CH4和Br2B. NH3和H2OC. H2S和CCl4D. CO2和HCl 19．（94上海）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A. O2、I2、HgB. CO2、KCl、SiO2C. Na、K、RbD. SiC、NaCl、SO2 20．（94上海）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化21．（95上海）固体熔化时必须破坏非极性共价键的是Ａ.冰Ｂ.晶体硅Ｃ.溴Ｄ.二氧化硅22．（91全国）用下列方法来制备溶胶:①0.5摩/升BaCl2溶液和等体积2摩/升硫酸相混和并振荡;②把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中,边加边振荡;③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升盐酸中,用力振荡.可行的是(A)只有①②(B)只有①③ (C)只有②③ (D)①②③23．（92三南）下列关于Fe(OH)3的说法不正确的是(A)Fe(OH)3溶液与硅酸胶混和将产生凝聚现象(B)Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动(C)Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动(D)光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象24．（96上海）下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是(A)萃取(B)重结晶(C)沉降 (D)渗析25．（97全国）将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2 mol·L-1H2SO4溶液(B)2 mol·L-1NaOH溶液(C)2 mol·L-1MgSO4溶液(D)硅酸溶胶26．(97上海)某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。
在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是A ①③B ①④C ②③D ③④27．（00全国）下列关于胶体的叙述不正确．．．的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象28．（00上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液29．（01上海）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A 分散质颗粒直径都在l～100nm之间B 能透过半透膜C 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D 呈红褐色30．（02广东）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A．过滤 B．电泳 C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤31．（02上海）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液32．（04江苏）下列分离或提纯物质的方法错误的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D ．用盐析的方法分离、提纯蛋白质33．（04上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布郎运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜34.（82全国）溶胶在通直流电时,胶粒向电极移动的现象称为(A)布朗运动 (B)丁达尔现象 (C)电泳 (D)渗析35.（87年全国）下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是(A)蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解.(B)人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的.(C)重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒.(D)浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应.(E)蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜36．（96全国）右图是石英晶体平面示意图。
它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为__________。
原硅酸根离子-44SiO的结构可表示为二聚硅酸根离子-672O S i 中，只有硅氧键，它的结构可表示____ ___ 37．（97全国）1996年诺贝尔化学奖授予对发现C 60有重大贡献的三位科学家。
C 60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：(1) C 60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；(2) C 60分子只含有五边形；(3) 多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2据上所述，可推知C 60分子有12个五边形和20个六边形，C 60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：(1) 固体C 60与金刚石相比较，熔点较高者应是_________，理由是：____________________________ ________________________________。
(2) 试估计C 60跟F 2在一定条件下，能否发生反应生成C 60F 60(填“可能”或“不可能”)___________，并简述其理由：______________________________________。
(3) 通过计算，确定C 60分子所含单键数。
(4) C 70分子也制得，它的分子结构模型可以与C 60同样考虑而推知。
通过计算确定C 70分子中五边形和六边形的数目。
38．（98上海）a 、b 、c 、d 、e 、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码 a b c d e f g原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）0 1+1-0 2+1+其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c 与f可形成两个共价型g分子。
试写出：（1）a粒子的核外电子排布式(2) b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为＞(用化学式表示）(3) d溶于水的电离方程式(4) g粒子所构成的晶体类型属(5) c粒子是，f粒子是（用化学式表示）39．（99全国）(1) 中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1)(2) 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被Ni3+两个所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A AB B D B BC A C C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C C D B A B B D 题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 B C B D A B A C C C31—35：B；C；C；C；AE36．1∶2 ；37．(1) 金刚石； 金刚石属原子晶体，而固体C 60不是，故金刚石熔点较高。