初中化学水的构成知识点

初中化学水的构成知识点

第1篇：初中化学水的构成知识点总结

一、水的三态变化：

1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)

2、现象解释：能量—运动—间隔—状态

二、分子：

1、定义：保持物质化学*质的最小微粒。

2、*质：(1)分子的体积、质量小

(2)分子在不断的运动

(3)分子间存在间隔

(4)同种物质的分子，*质相同;不同种物质的分子，*质不同

(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循环

太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

三、水的净化方法(重点、难点)

1、水的净化方法过程：

①沉降(除去水中颗粒较大的不溶*杂质)，(明*：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降)

②过滤(除去水中不溶*固体杂质)

③吸附(除去水中的有*或有气味的物质)、(活*炭：表面疏松多孔)

④蒸馏(除去水中可溶*杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水)、

⑤消毒杀菌。(*气)

2、分离物质的方法：

①过滤：分离不溶*固体和液体

②蒸发：分离可溶*固体和液体

③蒸馏：分离沸点不同的液体

四、硬水和软水：

(1)硬水：含有可溶*钙、镁化合

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第2篇：初中化学水的构成知识点

初中化学水的构成是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要学好水的构成这一章节。整理了初中化学水的构成这一单元相关的内容，希望能够帮助到大家。

第一节运动的水分子

一、水的三态变化：

1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)

2、现象解释：能量―运动―间隔―状态

二、分子：

1、定义：保持物质化学*质的最小微粒。

2、*质：(1)分子的体积、质量小

(2)分子在不断的运动

(3)分子间存在间隔

(4)同种物质的分子，*质相同;不同种物质的分子，*质不同

(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

三、水的天然循环

太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

四、水的净化方法(重点、难点)

1、水的净化方法过程：

①沉降(除去水中颗粒较大的不溶*杂质)，(明*：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降)

②过滤(除去水中不溶*固体杂质)

③吸附(除去水中的有*或有气味的物质)、(活*炭：表面疏松多孔)

④蒸馏(除去水中可溶*杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水)、

⑤消毒杀

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第3篇：分子组成与结构初中化学知识点汇总

1、分子是保持物质化学*质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学*质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持*气化学*质的最小粒子是d（*分子）（a、clb、cl-c、2cld、cl2）。保持co2化学*质的最小粒子是co2分子；保持水银的化学*质的最小粒子是*原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是*原子和氧原子。

分子的特点：

1）分子的质量和体积都很小。

2）分子总是在不断运动着。（受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。）

3）分子间是有间隔的。（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。）

4）分子是由原子构成的。

5）同种分子化学*质相同，不同种分子化学*质不同。

例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？

例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的*原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。相对

原子质量的单位是"1"，它是一个比值。

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第4篇：原子的构成初中化学原子分子知识点梳理

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种*原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电*?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电*相反，所以整个原子不显电*

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第5篇：原子结构关系的初中化学重点知识点

①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

因为原子中质子数=核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。