初中化学水的构成知识点
初中化学《自然界的水》知识点总结
初中化学《自然界的水》知识点总结自然界的水是初中化学中一个非常重要的知识点。
水是地球上最常见的物质之一，它的存在对地球上的生命起着至关重要的作用。
以下是对《自然界的水》这个知识点的总结。
一、水的分子结构及性质：1.水分子的结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，分子式为H2O。
氧原子为中心，两个氢原子与氧原子通过共价键连接。
2.水分子的极性：由于氧原子的电负性较高，氧原子与氢原子的电子密度不均，使得水分子呈现极性分子的特点。
3.水的表面张力：水分子之间的氢键相互作用形成水的表面张力。
表面张力使水分子在液体表面上呈现收缩状态，水滴能形成球状。
4.水的比热容和比热：水的比热容较大，比热也较大。
这使得水具有较大的热稳定性，对环境温度的变化具有缓冲作用。
5.水的沸点和凝固点：纯水的沸点为100℃，凝固点为0℃。
同时，水的密度变化也与温度密切相关，水在4℃以下增温时，密度逐渐增大，4℃以上则变小。
6.溶解性：水是一种极好的溶剂，在自然界中能溶解许多物质，形成溶液。
二、水在自然界中的分布和运动：1.地球上水的分布：地球表面上约70%的面积被水覆盖，其中97%为海水，3%为淡水。
2.水的循环：水循环是指地球上水从大气中蒸发，形成云，然后降下来形成降水的过程。
水循环是地球上水的分布和运动的基本模式。
3.水资源的分布：尽管地球上水的总量很大，但可利用的淡水资源却非常有限。
4.河流和湖泊：河流和湖泊是地球上主要的淡水资源。
河流是地表水的重要运输方式，湖泊则储存了大量的淡水。
三、水的重要性和用途：1.生命的基础：水是地球上生命存在的基础，对维持生命活动至关重要。
2.农业灌溉和工业用水：水是农业灌溉和工业生产的重要原料和资源。
3.饮用水和卫生用水：水是人类日常饮用和保持卫生的重要资源。
4.水污染和水净化：随着工业化进程的加快，水污染问题逐渐凸显。
水净化技术的研发对保护水资源至关重要。
5.水的环境保护：水生态系统的保护和水资源的可持续利用是当前和未来的重要任务。
初中九年级上册化学水的组成知识点
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通电
水
氢气+氧气
初中九年级上册化学水的组成知识点
课题3 水的组成
一、水的组成 氢气性质：
1、物理性质：通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
2、化学性质：○
1可燃性 【实验4-5】点燃氢气 操作 点燃尖嘴导管里的氢气，在火焰的上方罩干而冷的烧杯，观察现象 现象 1、火焰呈淡蓝色，2、烧杯壁有水珠产生。
结论 氢气燃烧生成水
文字 表达式
氢气+氧气
水
【探究】水的组成 （电解水实验） 水电解的示意图
电极 正极 负极
现象 1、通电后两极均有气泡产生；2、断电后与电源正极和负极相连的玻璃管内产生气体的体积比为1:2. 气体检验 能使带火星的木条复燃 可以燃烧，火焰呈淡蓝色 结论 氧气
氢气
结论 水是由氢元素和氧元素组成
文字表达式
二、单质与化合物
单质 化合物
定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 不同点 同种元素
不同种元素
相同点 纯净物
实例 氧气、氢气、铁、红磷
水、二氧化碳、高锰酸钾
氧化物
氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物。
辨别：氯酸钾不是氧化物，因为其中有钾、氯、氧三种元素；
氯化钠不是氧化物，因为其中含有钠元素和氯元素两种元素，但没有氧元素。
三、物质分类：
物质
组成物质种数
混合物 纯净物
组成元素种数 单质
化合物
金属
非金属
稀有气体 氧化物
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【初中化学】初中化学知识点总结：水的组成
【初中化学】初中化学知识点总结：水的组成
1．理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。
这是因为：
（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。
（2）氧气水解性很强
初三
，有时在电极上就与电极出现了水解反应。
2．电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了增强水的导电性。
它们本身并未参加反应。
3．水就是由氢、氧两种元素共同组成，无法说道水就是由氢气和氧气共同组成。
因为水中没氢气，也没氧气，就是一种物质共同组成的清澈物。
4．电解水所用电源为直流电。
【典型例题】
例析：
阿伏加德罗曾经总结出来这样一条规律：在同温同压下，同体积的气体都所含相同的分子数。
图7－7就是电解水的轻便装置：
（1）电源的a为______极，b为______极。
（2）c试管中搜集至的气体就是______，可以用______检验；d试管中搜集至的气体就是______，可以用______检验；c、d两种气体的分子个数比为______。
（3）根据上述实验事实可以得出：水是由______组成的。
解析：
观察图示知d试管中收集气体的体积大约是c试管中的2倍，可推知：d试管中收集到的气体是氢气，c试管中是氧气。
由此可判断a为正极，b为负极。
因c、d试管中两种气体的体积比为1：2，且在相同状况下，气体的体积比等于分子个数比，所以c、d中两种气体的分子个数比也为1：2。
答案：
（1）正，负
（2）氧气，拎火星的木条；氢气，熄灭的木条，1：2（3）氢元素和氧元素。
化学水的组成知识点总结
化学水的组成知识点总结
化学水的组成主要包括以下几个知识点总结：
1. 化学式：化学水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 分子结构：水分子的分子结构是V形结构，氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧
原子通过共价键连接。
3. 原子组成：水分子的原子组成为1个氧原子和2个氢原子。
氧原子的原子序数是8，氢原子的原子序数是1。
4. 原子间键结：水分子通过共价键将氧原子和氢原子连接在一起。
氧原子与两个氢原
子之间的键称为极性共价键。
5. 极性分子：由于氧原子比氢原子的电负性更高，共价键中的电子更加靠近氧原子。
因此，水分子是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
6. 氢键：水分子中的氧原子与其他水分子的氢原子之间可以形成氢键。
这种氢键的存
在使水分子具有一些特殊的性质和行为，例如高沸点、高熔点、高表面张力等。
7. 水的性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它是一种普遍存在的溶剂，可以溶
解许多物质。
水的密度是1克/立方厘米，在常温下是液态。
水在0℃时凝固成冰，100℃时沸腾成水蒸气。
初中化学与水有关的知识点汇总
与水有关的化学知识一、水的组成1、下列词语可认为是“纯水”的是②，“纯水”是纯净物中的化合物中的氧化物。
证明天然水不是纯净物的方法是取一滴于玻璃片上在酒精灯火焰上蒸干，有白色残留物。
①软水②蒸馏水③冰水④矿泉水⑤雨水⑥市售的某知名品牌纯净水2、电解水的实验中，在实验过程中，试管负极产生的气体是氢气。
正负两极生成的气体体积比是1：2，质量比为8：1 ，电解水的实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，也可以说明分子在化学变化中是可分的。
保持水的化学性质的最小粒子是 H2O 。
（写符号，下同）水电解的反应中不变的粒子是H 、 O ，生成的新粒子是 H2、 O2。
化学反应从微观上看就是分子分成原子、原子重新组合的过程，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不改变，遵循质量守恒定律。
3、过氧化氢与水虽然组成元素相同，构成它们的分子不同，所以化学性质不同。
4、氢气在氧气中燃烧也可证明水的组成，反应的方程式为2H2 + O2点燃2H2O，氢气在氧气中燃烧火焰为淡蓝色，点燃氢气前一定要验纯。
二、水的污染及水的净化1、水污染的来源主要有工业、农业、生活三方面，针对这三方面来源，你的的建议分别是工业废水处理后排放、农业上减少农药和化肥使用、生活污水要处理后排放。
2、爱护水资源应从节约用水和防治水体污染两方面考虑。
3、水净化通常有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等的方式，上述能改变水的硬度的是蒸馏。
除去水中的颜色异味可向水中加入活性炭等物质除去。
4、为区分软、硬水可向水中加入肥皂水并搅拌，硬水中会出现大量浮渣或沉淀。
使用硬水有许多危害，请举一例洗衣服会变硬，家庭中可通过煮沸等方法使硬水软化。
三、有水参加或生成的化学反应1、有水参加的反应（写出化学方程式及基本反应类型）①生石灰常用作食品干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2，（化合）反应②正常雨水PH≈5.6,（H2O + CO2= H2CO3），（化合）反应③水通电分解，2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑，（分解）反应2、有水生成的反应①以氢气为能源的汽车被称为零污染汽车，2H2 + O2点燃2H2O，（化合）反应②碳酸不稳定，H2CO3= H2O + CO2↑，（分解）反应③实验室“固液混合不加热”制取氧气，2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑，（分解）反应④氢气有还原性，能与灼热的氧化铜反应，H2+ CuO △Cu + H2O，（置换）反应⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液加盐酸褪色，HCl + NaOH ==== NaCl +H2O，（复分解）反应四、水的应用（实验和生活）1、制取气体的实验前，一定要检查装置的气密性，这是利用了气体热胀冷缩的原理。
化学初中水知识点总结
化学初中水知识点总结一、水的物理性质1. 水的分子结构水分子的化学式为H2O，由一个氧原子和两个氢原子组成。
氧原子与两个氢原子之间的键为共价键，其中氧原子的电负性较大，氢原子的电负性较小，因此对共价键的两端呈一定的极性。
这种极性使得水分子具有很强的亲水性，能够溶解许多极性物质。
2. 水的密度水的密度随温度的变化而变化。
在4℃时，水的密度最大，为1g/cm3。
当水的温度高于4℃时，密度递减，而温度低于4℃时，密度也递减。
这就是为什么像冰这样相固态的物质，比其液态相水的密度小的原因。
3. 水的比热容水的比热容很大，是地球上已知的物质中最大的之一。
这意味着水被加热或冷却的时候，需要吸收或释放大量的热量才会产生温度的变化。
这种特性使得水能够在地球上调节气候和维持生物生存的温度环境。
4. 水的沸点和凝固点在常压下，水的沸点为100℃，凝固点为0℃。
这些标准温度使得水在地球上能够以液体的形式存在，适合生物生存。
5. 水的表面张力水的表面张力使得水分子在表面处呈现较高的凝聚力，这使得水能够形成水滴或水面膜的形状。
这一性质也影响了水对其他物质的湿润性和表面活性。
二、水的化学性质1. 水的酸碱性水是一种中性物质，在25℃时，水的离子积恒定值Kw为1.0×10^-14。
这意味着水中的氢离子浓度和氢氧离子浓度相乘等于10^-14。
在酸性溶液中，氢离子浓度高于氢氧离子浓度，而在碱性溶液中则相反。
这决定了水可以作为酸碱中和反应中的溶剂和反应物。
2. 水的电离水在一定的条件下可以发生自离化反应，生成氢离子和氢氧离子。
这种自离化反应是水酸碱性的基础，同时也是许多其他水溶液中的化学反应过程的基础。
3. 水的溶解性由于水分子的极性结构，水可以溶解许多物质，尤其是极性物质。
这种溶解性决定了水在生物体内起着重要的溶剂和介质的作用。
4. 水的还原性水是一种氧化剂，能够参与许多还原反应。
通过与金属、非金属和其他化合物发生反应，水往往能够将其他物质氧化为较高的氧化态。
初中化学教案 水的组成、化学式与化合价
初中化学—水的组成、化学式与化合价一、考点、热点回顾考点一 水的组成 1、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL 。
2、水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】① 通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H 2O2H 2↑+O 2↑；② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】① 通电时，必须使用直流电。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
3、氢气（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
密度比空气小，是相同条件下密度最小物质 混合物 纯净物 单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物的气体。
（2）化学性质：a)可燃性错误！未找到引用源。
：2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
b)还原性：H2+CuO Cu+H2O注意事项：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
（检验：点燃。
纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
）考点二化学式与化合价1、化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2、化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；3、化学式的写法：书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：①这种物质由哪种物质组成；②化合物中各元素的原子个数比是多少。
初中化学水知识点总结
初中化学水知识点总结一、水的基本性质1. 物理性质- 无色、无味、无臭的液体- 固态称为冰，加热至0°C融化成水- 液态在常压下的沸点为100°C- 密度约为0.96-1.00 g/cm³（随温度变化）2. 化学性质- 化学式为H₂O- 分子量为18.015 g/mol- 极性分子，具有较高的表面张力- 良好的溶剂，能溶解多种物质- 可进行电解，分解为氢气和氧气二、水的化学组成1. 元素组成- 由两个氢原子和一个氧原子组成2. 分子结构- V型结构，氧原子位于中心，两个氢原子位于两侧 - 键角约为104.5°3. 化学键- 氢氧之间形成共价键- 氢键：水分子之间存在特殊的作用力三、水的相变1. 固态- 冰：水分子通过氢键形成六角形结构- 雪、霜、冰雹等均为水的固态形式2. 液态- 包括纯水、海水、河水等- 具有流动性，是生命活动的基本条件3. 气态- 水蒸气：水分子获得足够能量后脱离液态 - 云雾、蒸汽等均为水的气态形式四、水的化学性质1. 酸碱性- 纯水的pH值为7，呈中性- 可与酸反应生成盐和水- 可与碱反应生成新的碱和水2. 氧化还原性- 水可作氧化剂，如与钠反应生成氢气- 水可作还原剂，如与氯气反应生成氯酸3. 溶解性- 水被称为“万能溶剂”- 溶解过程中可能伴随吸热或放热现象五、水的电解1. 电解原理- 通过电流分解水，产生氢气和氧气- 正极产生氧气，负极产生氢气2. 电解方程式- 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) + 4e⁻六、水的循环1. 自然循环- 包括蒸发、凝结、降水等过程- 太阳辐射是水循环的主要能量来源2. 人工循环- 包括水的净化、输送、使用等- 污水处理和再利用是节约水资源的重要措施七、水的保护与利用1. 水资源的重要性- 水是生命之源，对生态系统和人类活动至关重要2. 水资源的保护- 防止水污染，保护水源地- 合理利用水资源，减少浪费3. 水资源的利用- 发展节水技术，提高水资源利用效率- 开发新型水源，如海水淡化、雨水收集等八、水的化学实验1. 水的检测- 检测水中的溶解氧、硬度、pH值等2. 水的净化- 通过沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水3. 水的电解实验- 观察水分解为氢气和氧气的过程九、水的化学应用1. 工业应用- 作为溶剂、冷却剂、反应介质等2. 农业应用- 灌溉、水产养殖、农业加工等3. 医疗应用- 药物制剂、生理盐水、消毒剂等十、结语水是地球上最重要的自然资源之一，对维持生命和环境平衡起着至关重要的作用。
初中化学单元知识点小结第4单元自然界的水
第四单元自然界的水一、水的性质及组成1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。
2、化学性质：①水通电能够分解成氢气和氧气；②水能够与二氧化碳反应生成碳酸；③水能够与氧化钙反应生成氢氧化钙；④水能够与金属纳反应生成氢氧化钠和氢气。
极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）。
②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。
③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O通电2H2↑+ O2↑。
④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。
⑤实验考前须知：a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
二、自然界的水（混合物）1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。
2、软水和硬水：①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
②软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。
b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。
③硬水给生活和生产带来的危害——a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。
b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不但浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。
④硬水软化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）三、水的净化1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）：①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。
初中化学笔记：第三单元 自然界的水
第三单元 自然界的水课题1 水的组成1．电解水实验1）原理：水 通电 氢气＋氧气【2H 2通电 2H 2↑+ O 2 ↑】2）正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2（氧正氢负，氧一氢二），质量比为8：1。
3）加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性；电源种类是：直流电4）由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
5）发生化学变化时，元素的种类不变。
2．氢气（H 2）是一种无色，无味，难溶于水的气体，是密度最小的气体。
3．氢气具有可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）氢气＋氧气 点燃 水【2H 2+O 点燃2H 2O 】点燃前，要验纯（原因是：点燃混有氧气或空气的可燃性气体会发生爆炸；方法是：用排水法收集一试管气体并用拇指堵住，移近酒精灯火焰，移开拇指点燃气体，如果气体燃烧发出尖锐的爆鸣声则表明气体不纯，若发出的声音很小则气体较纯）4．氢气燃烧的现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的干冷烧杯中有无色液滴产生5．物质的分类课题2 分子和原子1．探究性实验（1）探究物质的可分性。
以上实验说明：物质可以再分；物质是由极其微小的微粒构成的。
（2）探究微粒的运动。
以上实验（溶解，挥发等扩散现象）说明：构成物质的微粒在不断地运动。
（3）探究微粒之间的空隙。
以上实验说明：构成物质的微粒间都有一定的空隙；不同物质微粒间的空隙大小不同；在固体和液体中，微粒之间距离比较小，在气体物质中，微粒之间的距离比较大。
对于同种物质来说，固体微粒间的空隙<液体微粒间的空隙<气体微粒间的空隙。
另外，微粒的运动速率与温度有关，温度越高，运动速率越大。
2．分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身没变，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。
水发生电解时，水分子破裂成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子；每2个氧原子结合成1个氧分子；大量的氢分子聚集成氢气；大量的氧分子聚集成氧气；最后因为水分子变成了氢分子和氧分子，所以氧气、氢气不再具有水的性质了。
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水1.水的组成与性质：-水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
- 水是一种无色、无味、无臭的液体，密度为1g/cm³。
-水的三态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。
-水的冰点为0℃，沸点为100℃，在常温常压下呈液态状态。
2.水的循环与地球上的水资源：-水的循环包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下水。
-水在地球上以各种形式存在，其中97%存在于海洋中，只有3%为淡水资源。
-地球上的淡水资源包括河流、湖泊、地下水和冰川。
3.水的净化与利用：-饮用水的净化包括除杂和消毒两个步骤。
-除杂方法包括自然沉淀、过滤和加药净化等。
-消毒方法包括加氯、加臭氧和紫外线照射等。
-工业上利用水进行冷却、洗涤、溶解、合成等。
4.酸碱与中和反应：-酸是指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7-碱是指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7-中和反应是指酸与碱相互反应，产生盐和水的化学反应。
5.水的酸碱性：-纯水中，H2O分解为H+和OH-，即[H2O]=[H+]=[OH-]。
-酸性溶液中，H+浓度大于OH-浓度，[H+]>[OH-]。
-碱性溶液中，OH-浓度大于H+浓度，[OH-]>[H+]。
-酸性和碱性溶液中，水的电离程度有所不同。
6.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是根据溶液酸碱性的变化，通过颜色的改变来判断的物质。
-通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、红色石蕊等。
-不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内显示不同的颜色。
7.水的pH值和酸碱中和：- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH = -log[H+]。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值为7-酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。
-中和反应是根据酸和碱的化学方程式来计算的。
以上是关于初中化学第四单元的知识点归纳，对于理解水的组成与性质、水的循环与地球上的水资源、水的净化与利用、酸碱与中和反应、水的酸碱性、酸碱指示剂、水的pH值和酸碱中和等方面的内容进行了总结。
初三化学水的组成
水的组成一、水的电解实验：（1）反应表达式：水→氢气 + 氧气（2）实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。
（3）正、负极气体的检验：①带火星的木条放到正极方试管口，木条复燃，结论：氧气②用大拇指盖住负极所对试管口，对准酒精灯火焰放开，有“噗”的一声。
结论：氢气③正负极气体体积比为1：2，质量比为8：1（4）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
二、氢气（H）21.物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。
2.化学性质：可燃性纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。
不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，方法：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。
如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。
三、物质的分类：物质分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。
①混合物：是由不同种物质组成的物质。
②纯净物：是由同种物质组成的物质。
③化合物：是由不同种元素组成的纯净物。
④单质：是由同种元素组成的物质⑤氧化物：是由两种元素组成的化合物（当然里面有一种是氧元素了）。
注意：单质和化合物，比较的对象是元素。
知识点一：水的电解实验例1. (双选)图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。
有关叙述正确的是( )A.a试管中产生的气体是O2B.a、b试管中产生气体的质量比为2∶1C.由图2看出,水分解的过程中,氢原子和氧原子数都没发生变化D.由图2看出,水分解得到的生成物为两种单质例2．图中甲、乙两图都是电解水的简易装置，回答下列问题：(1)装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是______________________________。
(2)装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是______________________________。
初中化学水和盐知识点总结
初中化学水和盐知识点总结一、水的性质和组成1. 水的物理性质- 无色、无味、无臭的液体- 在标准大气压下，冰变成水或水变成蒸汽的温度分别为0℃和100℃- 密度约为0.96克/立方厘米（在固态时为0.91克/立方厘米，气态时约为0.00087克/立方厘米）2. 水的化学性质- 极性分子，由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O- 能溶解许多物质，称为“万能溶剂”- 能进行电解，分解为氢气和氧气3. 水的组成- 通过电解水可以证明水由氢和氧组成- 水分子中的氢和氧之间通过共价键连接二、盐的性质和分类1. 盐的基本概念- 盐是由阳离子（通常是金属离子）和阴离子（通常是非金属离子或酸根离子）组成的化合物- 通常呈固体晶体，具有特定的溶解性和熔点2. 盐的分类- 按照化学成分分：例如，氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）、碳酸钙（CaCO3）- 按照溶解性分：可溶性盐、微溶性盐、难溶性盐- 按照来源分：天然盐、合成盐3. 盐的物理性质- 一般具有固定的熔点和沸点- 晶体结构多样，如立方体、八面体等- 多数盐在水中能溶解，形成电解质溶液4. 盐的化学性质- 可与酸反应生成盐和水，如Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O- 可与碱反应生成新盐和水，如CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4- 可参与置换反应，如AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3三、水和盐的相互作用1. 溶解过程- 盐溶解于水时，离子与水分子之间的相互作用力使盐离子从晶体结构中分离出来- 溶解过程中吸收或放出热量，表现为吸热或放热溶解2. 饱和溶液- 在一定温度下，盐在水中的溶解量有限，达到最大溶解量时称为饱和溶液- 饱和溶液的浓度称为饱和浓度，不同的盐在相同的温度下饱和浓度不同3. 溶液的酸碱性- 盐溶于水后，根据其离子的性质，溶液可能呈酸性、碱性或中性- 例如，NaCl溶于水后呈中性，而Na2CO3溶于水后呈碱性四、水和盐的应用1. 生活中的应用- 水是生命之源，用于饮用、洗涤、灌溉等- 盐用于调味、腌制食品、制作洗涤剂等2. 工业中的应用- 水在冷却系统、发电、化工生产中有广泛应用- 盐在化工产品制造、金属加工、染料生产等领域有重要作用3. 科学实验中的应用- 水和盐常用于中学生的学习实验，如电解水、测量溶液的pH值等五、水和盐的环境保护1. 水资源的保护- 保护水源，减少水污染- 合理利用水资源，提倡节约用水2. 盐的环境保护- 工业盐的开采和使用需注意对环境的影响- 盐类废水处理后再排放，减少对水体的污染总结：水和盐是初中化学中的重要知识点，它们在自然界和人类生活中扮演着不可或缺的角色。
初中化学自然界的水知识点归纳
初中化学自然界的水知识点归纳水是地球上最常见的物质之一，也是人类生命所必需的。
化学中，水是一种无机物质，由氢和氧原子组成。
初中化学中，水是一门重要的学科，本文将对初中化学中关于自然界的水方面的知识点进行归纳和总结。
水的性质物理性质•无色、无味、无臭：在常温下，水是一种无色、无味、无臭的液体。
•密度大：水在4℃时密度最大，为1.0 g/cm³，而在0℃时密度为0.917 g/cm³。
•熔点和沸点高：水的熔点为0℃，沸点为100℃。
相比较其他同类分子来说，水的熔点和沸点都相对较高。
•具有高粘度：水的黏度大，易使一些细小的物质溶解在水中，不易挥发。
化学性质•酸碱性质：水有弱的酸碱性质。
纯水的pH值为7，为中性溶液，如果加入弱酸或弱碱，它的酸碱性质会发生变化。
•具有溶解性和氧化性：水具有很高的溶解性和一定的氧化性。
在生物体内具有缓冲作用，可与物质发生氧化反应，如生物中的呼吸作用。
水的自然界分布地球上的水全球水分布不平衡，一般分为地表水和地下水两种。
•地表水：地表水是指地表上凝聚成为湖、河、湿地等的水，也包括地球表面的雪、冰川融水等。
地表水是人们生产和生活中重要的水源。
•地下水：地下水指地下深处含水岩石层中的地下水体，地下水是一个重要的水资源，也是地表水补给的重要来源。
生物体内的水水是维持生物体生命活动的一种重要物质，在人和其他生物体内部都有分布，例如：•人体内的水：成年人平均体内水分含量为60-70%。
人体内的水分为细胞内液、细胞外液和血浆等。
•植物体内的水：植物的水分主要在细胞膜内，它是植物生长发育的重要条件之一。
植物根部吸收土壤中的水分，通过导管输送到各个部位。
水的循环水的循环过程地球上的水不断地进行循环，这是一个循环过程，称为水循环。
水循环可以分为3个阶段：•蒸发（蒸发和升华）：水面上和陆地上的水受到太阳的照射，导致水分子渐渐蒸发到空气中，并以水汽的形式升到高空。
•降水（凝结和降水）：大气中的水汽发生凝结，形成云，云的水滴或冰晶或雨滴成为降水，返回地面。
初中化学自然界的水知识点
初中化学自然界的水知识点 从宏观看：水是由氢元素和氧元素组成的；从微观看：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
做电解水实验时，阴极上产生氢气，阳极上产生氧气；水中氢、氧两元素的质量比为 1:8；水分子中氢、氧两原子的个数比为 2:1；电解水时的到的氢气和氧气的体积比为 2:1；水中氢元素的百分含量是 11.1%；水中氧元素的百分含量是 88.9%；在用氢气还原氧化铜的实验过程中，如果盛有氧化铜的试管中出现爆鸣声，说明试管中的空气没有排尽；如果试管炸裂，可能的原因如下：〔1〕试管中的空气没有排尽；〔2〕试管口没有稍向下倾斜，生成的水倒流,引起试管破裂。
在实验室中常用锌跟稀硫酸反应来制取氢气，而不能把稀硫酸替换盛浓硫酸；在硫化氢(H2S)中,氢显〝+1〞价，硫显〝-2〞价，这意味着什么呢？氢显〝+1〞价的意义：每个氢原子通过1对共用电子对跟硫原子相结合；硫显〝-2〞价的意义：每个硫原子通过2对共用电子对跟2个氢原子相结合；由于共用电子对偏离氢原子，偏向硫原子，所以：,氢显〝+1〞价，硫显〝-2〞价在CaCl2中，钙显〝+2〞价，氯显〝-1〞价，这代表： 1个钙原子失去2个电子，带2个单位的正电荷，所以钙显〝+2〞价； 1个氯原子得到1个电子，带1个单位的负电荷，所以氯显〝-1〞价；元素的化学性质主要取决于原子最外层的电子数目；符号意义 2Al 2个铝原子 +3 Al2O3 在1个三氧化二铝分子中，铝的化合价为〝+3〞价 2Al3+2个铝离子；铝离子带3个单位的正电荷氢气是以游离态存在的氢元素； 2个氢离子各得到1个电子后相结合，可生成氢气； 2个氯离子各失去1个电子后相结合，可生成氯气； 1个镁原子失去2个电子后，变为镁离子； 1个氧原子得到2个电子后，变为氧离子； 1个镁原子失去2个电子后形成的微粒跟氧离子相结合，可生成MgO；离子化合物：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、CaF2、ZnSO4、NaOH；共价化合物：HCl、H2O、CO2、H2S；在用氢气还原氧化铜的实验中，水是氧化的产物，铜是还原产物；在反应中被氧化的物质具有还原性；在反应中被还原的物质具有氧化性；有还原性的某些物质，可以在某些反应中做还原剂。
初中化学,“水”的知识点总结
初中化学，“水”的知识点总结1.自然界的水（人类拥有的水资源）（1）世界水资源概况地球表面约71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。
淡水约占全球总储水量的2.53%。
海水中含有的化学元素有80多种。
（2）我国的水资源概况❤我国水资源总量居世界第六位。
❤我国人均水量约为世界人均水量的四分之一。
2.爱护水资源(1)节约用水❤工业上，提高水的重复率；农业上，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌；❤生活中，如关紧身边的水龙头，更换滴水、漏水的水龙头，生活用水重复使用，如用淘米水浇花。
(2)水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。
❤工业污染：废水、废渣、废气（工业“三废”）。
❤农业污染：化肥、农药的不合理使用。
❤生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。
(3)防水体污染❤工业上，应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体处理符合标准后再排放；❤农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；❤生活污水要逐步实现集中处理和排放。
❤加强水质的质量检测3.水的净化（过滤、吸附、蒸馏）（1）纯水和天然水❤纯水是无色、无臭、清澈透明的——纯净物❤而自然界中的河水、湖水、井水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。
——混合物（2）自来水厂净水过程取——从水库中取水加——加絮凝剂（明矾），使悬浮的颗粒状杂质被吸附凝聚。
沉——在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清。
滤——将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质吸——再将水引入活性炭吸附池，除去水中臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质投——投药消毒（通常通入氯气的方法）除去细菌，杀菌后的水就是可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户。
但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。
【它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。
】（3）常用的净水方法Ⅰ.沉淀——除去不溶性杂质使不溶性的沉淀沉降下来，并与水分层。
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初中化学水的构成知识点第1篇：初中化学水的构成知识点总结一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子：1、定义：保持物质化学*质的最小微粒。
2、*质：(1)分子的体积、质量小(2)分子在不断的运动(3)分子间存在间隔(4)同种物质的分子，*质相同;不同种物质的分子，*质不同(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法(重点、难点)1、水的净化方法过程：①沉降(除去水中颗粒较大的不溶*杂质)，(明*：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降)②过滤(除去水中不溶*固体杂质)③吸附(除去水中的有*或有气味的物质)、(活*炭：表面疏松多孔)④蒸馏(除去水中可溶*杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水)、⑤消毒杀菌。
(*气)2、分离物质的方法：①过滤：分离不溶*固体和液体②蒸发：分离可溶*固体和液体③蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：(1)硬水：含有可溶*钙、镁化合未完，继续阅读 >第2篇：初中化学水的构成知识点初中化学水的构成是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要学好水的构成这一章节。
整理了初中化学水的构成这一单元相关的内容，希望能够帮助到大家。
第一节运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)2、现象解释：能量―运动―间隔―状态二、分子：1、定义：保持物质化学*质的最小微粒。
2、*质：(1)分子的体积、质量小(2)分子在不断的运动(3)分子间存在间隔(4)同种物质的分子，*质相同;不同种物质的分子，*质不同(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子三、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
四、水的净化方法(重点、难点)1、水的净化方法过程：①沉降(除去水中颗粒较大的不溶*杂质)，(明*：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降)②过滤(除去水中不溶*固体杂质)③吸附(除去水中的有*或有气味的物质)、(活*炭：表面疏松多孔)④蒸馏(除去水中可溶*杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水)、⑤消毒杀未完，继续阅读 >第3篇：分子组成与结构初中化学知识点汇总1、分子是保持物质化学*质的最小粒子（由原子、离子构成的物质，原子、离子也能保持物质的化学*质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持*气化学*质的最小粒子是d（*分子）（a、clb、cl-c、2cld、cl2）。
保持co2化学*质的最小粒子是co2分子；保持水银的化学*质的最小粒子是*原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是*原子和氧原子。
分子的特点：1）分子的质量和体积都很小。
2）分子总是在不断运动着。
（受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。
）3）分子间是有间隔的。
（热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
）4）分子是由原子构成的。
5）同种分子化学*质相同，不同种分子化学*质不同。
例：从微观的角度看，水的蒸发与水的电解两种变化有什么不同？例：试从微观的角度分析，酒精挥发和酒精燃烧两种变化有什么不同？原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的*原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是"1"，它是一个比值。
未完，继续阅读 >第4篇：原子的构成初中化学原子分子知识点梳理质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种*原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电*?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电*相反，所以整个原子不显电*未完，继续阅读 >第5篇：原子结构关系的初中化学重点知识点①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学*质因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为*离子，电荷数=得失电子未完，继续阅读 >第6篇：初三化学知识点总结_物质构成的奥妙化学知识中，物质构成的奥妙主要是讲什么的呢?下面由小编为大家带来了初三化学知识点总结_物质构成的奥妙，以供大家参考学习!一、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种*原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电*?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电*相反，所以整个原子不显电*。
二：相对原子质量*上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
2.在相对原子质量未完，继续阅读 >第7篇：初三化学物质构成的奥秘知识点一、原子的构成:质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子:不带电原子不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种*原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电*?原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电*相反，所以整个原子不显电*。
二:相对原子质量:--*上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)注意:1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是1，省略不写。
2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10未完，继续阅读 >第8篇：初三化学组成与结构的知识点汇总1、分子是保持物质化学*质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学*质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持*气化学*质的最小粒子是d（*分子）（a、clb、cl-c、2cld、cl2）。
保持co2化学*质的最小粒子是co2分子；保持水银的化学*质的最小粒子是*原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是*原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的*原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/c原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电*相反，因此整个原子不显电*（即电中*）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的未完，继续阅读 >第9篇：中考化学物质构成的奥妙的知识点【分子、原子、离子、元素与物质之间的关系】物质由元素组成，由分子、原子、离子构成，分子由原子构成，原子得失电子变为离子。
不同元素构成化合物，同种元素构成单质，元素构成物质；物质（纯净物）分为化合物和单质；离子构成物质，分子可以构成物质，原子也可以构成物质；原子得失电子变成离子，原子构成分子。