尖子生整理的初三化学笔记
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
初三化学学霸手写笔记
初三化学学霸手写笔记
作为一款文本AI模型，我无法提供手写笔记。
但是，我可以为您提供一些初三化学学霸笔记的内容要点，供您参考：
1.基础概念和定义：记录化学中的基础概念和定义，如原子、分子、元素、化
合物、离子等。
2.元素周期表：绘制元素周期表，并标注元素的原子序数、符号和相应的物理
性质和化学性质。
3.反应方程式：记录常见的化学反应方程式，包括酸碱中和反应、氧化还原反
应等。
4.物质的性质和分类：整理不同物质的性质和分类，如酸、碱、盐的性质和特
点，有机物和无机物的区别等。
5.化学实验操作：记录常见的化学实验操作步骤和注意事项，如称量、溶解、
加热、滴定等。
6.化学计算：总结和归纳化学计算中的公式和方法，如摩尔计算、溶液浓度计
算等。
7.阳离子和阴离子：记录常见的阳离子和阴离子的名称、化学式和特点，帮助
记忆离子的组成和性质。
8.实例分析和解题技巧：记录化学问题的解题技巧和常用的实例分析方法，帮
助理解和掌握化学知识。
9.总结归纳：将各个章节的重点知识进行总结和归纳，形成易于记忆和复习的
知识框架。
10.在制作笔记时，可以使用不同颜色的笔或荧光笔进行标记和划分，以突出重
点和关键内容。
同时，可以适当插入图表、示意图和例题，以提升笔记的可读性和可理解性。
希望以上提示对您有所帮助，祝您在化学学习中取得优异的成绩！。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
初三化学笔记整理
二、元素 1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数） 2、元素的种类和分布
地壳：氧，硅，铝，铁 人体：氧，碳，氢，氮，钙 大气：氮，氧 宇宙：氢，氦 有毒：铅，镉，汞 缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良
不能用手接触药品 点燃气体前先要验纯 着小火用湿布/沙土覆盖 滴瓶内胶头滴管不可洗 三、伤害处理 割伤：酒精棉球→红药水 烫烧伤：75%酒精→蓝油烃 化学灼伤
浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上 3%~5%小苏打（碱性） 碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性） 眼：蒸馏水→5%小苏打 四、实验操作 1、仪器加热 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶 2、过滤
锰酸钾可溶，二氧化锰难溶 实验四
现象：固体溶解，放出大量热 文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙 化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2
1.3 物质的提纯 一、物质的分类 1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水） 2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）
化学方程式 催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应 特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变） 实验装置 试管口略向下倾斜 铁夹夹在离管口三分之一处 药品尽可能平铺在管底，增大受热面积
实验二 步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙 化学反应式（复分解反应）
九年级上册化学笔记手写
九年级上册化学笔记手写一、绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩。
1. 化学的定义。
- 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
- 例如，研究水（H_2O）的组成是由氢元素和氧元素组成；研究铁（Fe）的性质，铁具有导电性、导热性和延展性，在潮湿空气中易生锈等。
2. 化学的发展历程。
- 古代化学。
- 火的发现和利用，改善了人类的生存条件（取暖、熟食等）。
- 我国古代的化学工艺有造纸、制火药、烧瓷器等，对世界文明作出了巨大贡献。
例如，造纸术的发明，为人类文化的传播和发展奠定了基础。
- 近代化学。
- 道尔顿和阿伏伽德罗等科学家创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
原子论和分子学说的主要内容是：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
- 1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
- 现代化学。
- 利用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探索。
例如，通过扫描隧道显微镜可以观察到原子和分子的图像。
- 纳米技术的应用，纳米铜具有超塑延展性，在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹。
二、第一单元走进化学世界。
（一）物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），石蜡受热熔化等。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
- 特征：有新物质生成，常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
例如，镁条燃烧发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁（MgO）；铁生锈，铁表面生成红棕色的铁锈（主要成分是Fe_2O_3）。
化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全)
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
初三上册化学学霸笔记
初三上册化学学霸笔记一、基本概念1. 物质的变化：没有生成新物质的变化叫做物理变化；有新物质生成的变化叫做化学变化。
2. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
3. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
4. 纯净物：只由一种物质组成的物质。
5. 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
6. 单质：由同种元素组成的纯净物。
7. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
二、元素与原子1. 原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的。
2. 原子的质量主要集中在原子核上。
3. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
4. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
5. 元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的是氧元素，其次是硅、铝、铁等。
6. 原子是化学变化中的最小粒子。
三、物质组成和分类1. 化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成特点。
2. 溶液的组成及表示方法。
3. 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关。
4. 饱和溶液与不饱和溶液的转化关系。
5. 溶解度曲线及其应用。
6. 混合物的分离和提纯（过滤、蒸发、结晶、蒸馏）。
7. 粗盐提纯实验及其结果分析。
8. 溶液的酸碱性与溶液$pH$的关系。
9. $pH$试纸的使用方法。
10. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）的性质及其变色范围。
11. 常见离子的检验方法及检验试剂（焰色反应）。
12. 化肥的种类与作用（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）。
13. 实验室制取氧气原理及装置（高锰酸钾制取氧气）。
14. 用排水法收集氧气的方法及注意事项。
初三化学必背知识点
初三化学必背知识点化学是一门充满奇妙和奥秘的学科，对于初三的同学来说，掌握好一些必背的知识点是学好化学的基础。
以下是为大家整理的初三化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号。
例如，氢元素用“H”表示，氧元素用“O”，碳元素用“C”等。
要记住常见元素的符号，这是学习化学的基础。
2、化学式化学式表示物质的组成。
例如，水的化学式是“H₂O”，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二氧化碳的化学式是“CO₂”。
3、化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的式子。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”，它表示了反应物、生成物以及反应条件。
二、物质的性质1、物理性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体。
2、化学性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
比如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
三、常见的化学反应类型1、化合反应由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
例如，电解水生成氢气和氧气：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O四、氧气1、氧气的性质氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
具有助燃性，能支持燃烧。
2、氧气的制取实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。
（1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑五、二氧化碳1、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。
九年级上册化学笔记归纳(人教版)
九年级上册化学笔记归纳(人教版)九年级上册化学笔记（人教版）一、走进化学世界。
1. 化学的概念。
- 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
就像一个超级侦探，专门探究物质的各种小秘密。
2. 化学变化和物理变化。
- 物理变化。
- 概念：没有生成其他物质的变化。
例如，水变成冰，只是状态变了，从液态变成固态，本质还是水，就像一个人换了身衣服，但还是那个人。
常见的物理变化有三态变化（固态、液态、气态之间的转换）、形状改变（比如把铁丝弯曲）等。
- 化学变化。
- 概念：生成其他物质的变化。
像铁生锈，铁和空气中的氧气、水等发生反应，变成了铁锈，这铁锈可就不是铁了，就好比孙悟空变成了房子，完全是另外一个东西了。
化学变化常常伴随着一些现象，比如发光、发热（像燃烧）、变色（如铁生锈变成红棕色）、产生气体（碳酸盐和酸反应产生二氧化碳气体）、生成沉淀（如氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀）。
- 两者的区别和联系。
- 区别：看有没有新物质生成。
这是判断物理变化和化学变化的关键。
- 联系：化学变化中一定有物理变化，因为化学变化过程中物质的状态、形状等可能会先发生物理变化；但是物理变化中不一定有化学变化，水变成冰可没有产生新物质哦。
3. 化学性质和物理性质。
- 物理性质。
- 概念：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
比如颜色（铁是银白色的）、状态（氧气是气态的）、气味（氨气有刺激性气味）、熔点（冰的熔点是0℃）、沸点（水的沸点是100℃）、硬度（金刚石硬度很大）、密度（铁的密度比水大）等。
这些性质就像人的外貌特征一样，一眼就能看出来或者简单测量一下就知道了。
- 化学性质。
- 概念：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如可燃性（氢气能燃烧）、助燃性（氧气能支持燃烧）、氧化性（氧气有氧化性）、还原性（一氧化碳有还原性）、酸碱性（盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性）等。
化学性质就像人的内在性格，只有在发生某些事情（化学变化）的时候才能体现出来。
【人教2024新版九上化学尖子生满分笔记与训练】 2_1_1空气的组成(解析版)
【人教2024新版九上化学尖子生满分笔记与训练】第二单元空气和氧气课题1 我们周围的空气第1课时空气的组成模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（5大考点）模块五小试牛刀过关测1．了解空气的组成。
2．掌握测定空气中氧气含量的实验。
3．理解混合物和纯净物的概念。
4．了解数字化实验在化学学习中的应用。
一、空气中氧气含量的测定1．拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分实验装置实验现象实验结论一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器里空气的体积大约减少了1/5。
空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2．红磷燃烧测定空气中氧气的含量实验装置实验现象实验结论红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。
氧气约占空气总体积的1/5。
反应的文字表达式：磷+ 氧气五氧化二磷反应的符号表达式：P + O2P2O5（1）实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。
（2）预先在集气瓶里放少量水的目的：吸收五氧化二磷和降温。
（3）实验误差分析：结果小于1/5，原因可能是：①装置漏气；②红磷量不足；③未冷却到室温就打开弹簧夹。
结果大于1/5，原因可能是：①弹簧没有夹紧；②插入燃烧匙太慢。
（4）倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：空气中的其他气体不与红磷反应且不溶于水。
（5）剩余气体的性质：物理性质：无色无味的气体，难溶于水；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。
3．测定空气中氧气含量的数字化实验实验装置实验步骤（1）将氧气传感器与数据采集器、计算机连接；（2）把氧气传感器插入盛有空气的容器，采集数据；（3）通过相关软件处理数据，并在计算机屏幕上显示空气中氧气的含量。
数字化实验优点：直观、可视，能够将化学实验过程中肉眼观察不到的一些微观事物如分子、离子、压强、浓度等，通过传感器转化为电信号，然后通过数据采集器进入电脑，将实验过程中的各种变化量，用数据图像等直观形式表现出来。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。
2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。
2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。
请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。
初三化学基本知识点归纳
初三化学基本知识点归纳一、概述化学一个充满神奇与探索的学科，在初三的学习生活中扮演着重要的角色。
作为刚进入初三的学生，你可能会觉得化学是一门复杂又陌生的科目，但其实只要你掌握了基本的知识点，化学学习就会变得轻松有趣。
接下来我们就来一起梳理一下初三化学基本知识点，帮助你在未来的学习旅程中稳步前行。
准备好了吗？让我们一起踏上这场精彩的化学之旅吧！1. 简述化学学科的重要性及其在初三阶段的学习内容概览初中化学是我们了解自然世界的一把钥匙，它的重要性不言而喻。
学习化学就像走进一个充满奇妙变化的魔法世界，那么在初三这个阶段，我们将学习哪些内容呢？让我们一起来了解一下吧！首先化学是一门研究物质性质、组成、结构和变化的学科。
在初三我们会初步接触化学，了解物质的基本分类，比如固体、液体和气体。
我们会探索这些物质之间是如何相互转化的，这种转化又会产生什么样的新物质。
接着我们会学习原子和分子，这是化学的核心基础，就像学习建筑的基础一样重要。
我们会了解原子和分子的结构，以及它们是如何组成我们生活中见到的各种物质的。
此外我们还会学习化学反应，化学反应是物质之间发生的一种变化，这种变化会伴随着能量的转移或释放。
我们会学习各种化学反应的类型，比如化合反应、分解反应等，并通过实验观察化学反应的现象。
我们还会接触到一些与我们生活息息相关的化学知识，比如环境保护、食品安全等。
这些知识不仅让我们更了解化学在日常生活中的应用，也让我们学会如何运用化学知识去解决生活中的问题。
初三的化学学习就像打开一扇通往新世界的大门，让我们一起探索这个充满奇妙的化学世界吧！2. 引出本文的目的和意义，为读者提供全面的初三化学基本知识点归纳初中化学是每位初中生必须面对的一门重要课程，本文将为大家带来初三化学基本知识点归纳，让大家更轻松地应对这门学科。
写这篇文章的目的，是为了帮助正在学习初三化学的同学们。
我们知道化学这门学科涉及的知识点很多，有时候可能会让同学们感到困惑。
化学初三知识点归纳笔记精选
化学初三知识点归纳笔记精选化学初三知识点归纳笔记一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品(存放在细口瓶)的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高，仰视读数偏底。
b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
初三上册化学重点笔记
初三上册化学重点笔记
1. 物质的变化和性质：了解物理变化和化学变化的区别，以及物理性质和化学性质的概念。
2. 走进化学实验室：学习实验室安全规则、常见仪器的使用方法以及基本实验操作技能。
3. 空气：了解空气的成分、空气中氧气含量的测定方法以及空气污染的原因和防治措施。
4. 氧气：掌握氧气的性质、用途以及制备方法。
5. 分子和原子：理解物质是由分子、原子等微观粒子构成的，以及分子的性质。
6. 水的组成：了解水的组成和性质，以及单质和化合物的概念。
7. 化学式与化合价：掌握化学式的书写和意义，以及常见元素和根的化合价。
8. 质量守恒定律：理解质量守恒定律的内容和应用，以及化学方程式的书写和配平方法。
9. 碳和碳的氧化物：学习碳的单质和化合物的性质、用途以及二氧化碳的实验室制备方法。
九年级上册笔记重点归纳
九年级上册笔记重点归纳一、化学。
（一）第一单元走进化学世界。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、灯泡发光等。
- 特征：物质的形状、状态等发生改变，但本质没有变化。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等）。
- 特征：有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
但有这些现象的不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：- 块状药品用镊子夹取，操作要点为“一横二放三慢竖”，例如取用大理石时。
- 粉末状药品用药匙或纸槽取用，操作要点为“一斜二送三直立”。
- 液体药品：- 较多量液体药品用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
- 少量液体药品用胶头滴管吸取，胶头滴管要垂直悬空在容器口上方。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管要倾斜与桌面成45°角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（二）第二单元我们周围的空气。
1. 空气的组成。
- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
- 测定空气中氧气含量的实验（如红磷燃烧实验）- 原理：4P + 5O₂点燃2P₂O₅，红磷燃烧消耗氧气，使容器内压强减小，通过进入容器内水的体积来测定氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。
- 注意事项：红磷要过量，装置气密性要好等。
2. 氧气的性质。
- 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
九年级化学学霸笔记第五单元
以下是九年级化学的一些笔记要点：
1. 原子结构和元素周期表
- 原子由带正电荷的原子核和围绕核外的负电子构成。
- 元素周期表按照元素的原子序数排列，包括周期和族两个方向。
- 原子中的电子分布在能级和轨道上。
2. 化学键和化合物
- 化学键是原子之间的结合力，常见的包括离子键、共价键和金属键。
- 化合物是由两个或多个不同元素结合而成的物质，如离子化合物和共价化合物。
3. 反应速率和化学平衡
- 反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。
- 化学平衡是指在闭合系统中，反应物和产物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。
4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸味、能导电和与碱中和产生盐的性质。
- 碱具有苦味、能导电和与酸中和产生盐的性质。
- 盐是由酸和碱中和生成的化合物。
5. 化学反应和能量
- 化学反应伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
- 反应热是指在化学反应中吸收或释放的热量。
初三化学笔记重点归纳
初三化学笔记重点归纳九年级化学知识点笔记总结归纳对于初中生来说，牢记知识点是学好化学的基础，我整理了一些九年级化学的重要知识点。
基本概念1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4.三种不带电的粒子:分子、原子和中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。
物质的变化和性质1.定义:化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
2、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。
化学变化:变化时，其他物质也发生变化。
化学变化也叫化学反应。
3、物理性质和化学性质(1)物理性质:不发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
(2)化学性质:通过化学变化表现出来的性质。
水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4.电解水实验可以证明水是由氢和氧组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分裂。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
O2、H2、CO2、CO、C1.氧气无色无味，密度略大于空气，不溶于水，液氧呈淡蓝色。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
初三化学学霸笔记
初三化学学霸笔记
初三化学是人们在学习中很重要的一门学科，也是我们社会生活中一门不可或缺的学科。
为了更好的学习，很多学生在学习中会利用“学霸笔记”来帮助自己更好的理解化学知识。
学霸笔记的特点是文字表达清楚，抓住关键知识点和重要细节，从而方便自己以后查阅和学习，尽可能地将内容概括归纳并分类，并且图文并茂，可以将抽象的知识点用图表表达出来。
比如，在分子晶体结构这一部分，根据晶体结构单元和空间群可以得到晶体中物质排列的方式，而且有不同的晶格类型。
通过在学霸笔记中画出晶体模型的相关图，可以更加直观的理解其中的概念，并且能够得到关于晶体结构的具体信息，如含有多少种晶格类型，以及晶胞参数等。
另外，熔点与熔化过程也可以画出一系列的图表，使用图形的方式描述就会变得更容易理解。
写入学霸笔记中的图表和公式还可以把大量的公式归纳总结后保存起来，为今后使用做准备。
在学习初三化学时，学霸笔记是非常重要的学习工具，可以帮助学生更好的理解化学知识，将化学知识融会贯通。
用图表等形象的表示更加有助于理解，利用它们可以把学习化学变得更加有趣。
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尖子生整理的初三化学笔记，你值得拥有！第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；（2）磁铁矿(Fe3O4)；（3）菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温。
（2）加溶剂；（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色；（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
20、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
第二部分1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色：含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H20 == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N2O5 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2OCu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O6、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
7、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
8、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗;Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：①制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)③制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]10、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
掌握这篇规律总结化学满分不再困难！一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁二、金属+酸→盐+H2↑中：1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。