高中化学必修1期末考试试题及参考答案

高中化学必修1（人教版）期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al

—27 Si —28 S —32 Cl — K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I 卷（选择题，共54分）

一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。）

1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水

C.氯水和氢氧化钾溶液

D.氢氧化亚铁和稀硝酸

2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂

是( )

A. Fe(NO 3)3溶液 溶液

C. BaCl 2溶液

D. FeCl 3溶液 3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁

C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒

D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口

4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：

222322MNO M NO O =+↑+↑∆

，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2

共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃

=+ B. 2KClO 3

2KCl+3O 2↑

C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温

D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑

6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列

应用时应加以控制的是（ ）。

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A 、钠的熔点较低 B 、钠的密度小于水 C 、钠的硬度较小 D 、钠的还原性强

8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( ) 3 C D.活性炭 9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、Ba(OH)2溶液 C 、盐酸 D 、氨水

10．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ） B. 2 C D. Al

11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）

A . NH 3 ?? B. Cl 2 ??C. NO D. HCl 12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )

A ．OH -、K +、Fe 3+、NO 3-

B ．HCO 3-、OH -、Cl -、K +

C ．Mg 2+、NO 3-、H +、Al 3+

D ．SO 42-、Ag +、NH 4+、Cl -

第II 卷（共46分）

二、填空题（每空1分，共16分） 23．（8分）浓硫酸具有A 、酸性B 、强氧化性C 、高沸点、难挥发性，D 、脱水性，

E 、吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用NaCl 固体和浓H 2SO 4在加热条件下制氯化氢气体。( ) (2) 浓硫酸能和生石灰反应。( ) (3)热的浓硫酸与铜片反应。( )

(4)浓硫酸干燥H 2、O 2、Cl 2等气体。( )

(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。( ) (6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。( ) (7)不能用浓硫酸干燥HBr 、HI 和H 2S 等气体。( ) (8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( ) 24、（4分）物质的用途和该物质的性质密切相关。请对照性质找用途（填字母）

物质特性：

（1） 钨丝能承受高温，但一受热就会发光 （ ） （2） 钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形 （ ） （3） 锡无毒，抗蚀能力又高 （ ） （4） 硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间 （ ）

主要用途：

A 、制造晶体管、集成电路

B 、制造太空飞船和人造卫星的部件

C 、制造灯丝

D 、制造罐头筒 25．（4分）酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够 出自由移动的

离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够 。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于 。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做 反应。 三、实验探究题（26题每小题2分，共1０分） 26．（６分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自

己设计的方案一致，即可确证试液中有SO 42-。 方案甲：

试液 白色沉淀 沉淀不溶解 方案乙：

试液 无沉淀 白色沉淀

BaCl 2溶液

足量稀HCl

足量稀HCl

BaCl 2溶液

方案丙：

试液无沉淀白色沉淀

试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

答：方案甲：；

方案乙：；

方案丙：。

27. （4分）请设计从硫酸钾中除去所含杂质碳酸钾的实验方案（写出具体操作

步骤）：

四．推断题（每空２分，共14分）

28．（8分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。

（1）Ｚ的化学式是。

Ａ、O

2Ｂ、H

2

Ｃ、Cl

2

Ｄ、N

2

（2）w的名称是。

Ａ、氯化铁Ｂ、盐酸Ｃ、氯化亚铁Ｄ、铁

（3）棕黄色溶液F是

Ａ、氯化铁溶液Ｂ、氯化亚铁溶液Ｃ、盐酸Ｄ、氯水（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是

Ａ、红色→灰绿色→红褐色Ｂ、红褐色→白色→灰绿色

Ｃ、红色→红褐色→灰绿色Ｄ、白色→灰绿色→红褐色

29．（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、

NH

4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO

4

2-。现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO

3)

2

溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO

3

溶液生成白

色沉淀；

(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈

紫色。

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；

并写出参加反应的离子方程式是：

五、计算题：（共6分）

30．（6分）现有一种泉水样品， 0.5L这种泉水含有+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少为了使1L这种泉水所含的Mg2+全部沉淀下来，应加入1mol·L-1NaOH溶液的体积为多少

足量稀HNO3Ba(NO3)2溶液