九年级化学铁的冶炼合金2

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上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》难度偏大尖子生题(word版有答案)-word文档

2019-2018 学年上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》难度偏大尖子生题一．选择题（共20 小题）1．探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下，请据图判断下列叙述中不正确的是（）A．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图完全反应后得到纯净物，而乙得到混合物B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：铁水密度大于炉渣密度D．甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯2．用CO 还原氧化铁的实验中，下列操作错误的是（）A．先通CO，后对氧化铁加热B．可用澄清的石灰水来验证产生的气体C．可用酒精灯的火焰烧掉反应剩余的CO D．红色固体全变成黑色后，先停止通CO，后停止加热3．下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B．铜片放入稀硫酸中，有气泡产生C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由黑色变为红色第 1 页4．在化学反应3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 中，下列说法正确的是（）A．CO 在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂B．Fe2O3 在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂C．CO 发生了还原反应D．Fe2O3 发生了还原反应5．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．生铁B．铜C．纯铁D．钢6．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象和数据的记录描述正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁C．用10mL 的量筒量得液体体积为6.52mL D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到红棕色粉末逐渐变黑7．实验室用如图所示装置炼铁，下列关于该实验说法错误的是（）A．炼铁原理：3CO+Fe2O 32Fe+3CO2B．实验开始时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热的同时，通入纯净的一氧化碳气体C．实验观察到的现象为红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置8．在自然界中以游离态存在的金属元素是（）A．金B．镁C．铝D．铁9．根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（）第 2 页A．a 处固体由黑色逐渐变为红棕色B．反应过程中可观察到b 处的澄清石灰水变浑浊C．CO 有毒，通常在c 处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气D．该实验可验证CO 的还原性10．下列原料不是高炉炼铁所需的是（）A．孔雀石B．焦炭C．石灰石D．铁矿石11．有关铁的冶炼说法不正确的是（）A．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉B．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣C．生铁的含碳量为2%﹣4.3%，钢的含碳量为0.03%﹣2% D．在反应过程中，Fe2O3 作还原剂，被氧化12．人们可从铁钛矿（主要成分Fe TiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①F e TiO3+H2═F e+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 下列叙述不正确的是（）A．反应①中的H2 被还原B．反应②Cl2 中的“C l”得到电子C．反应②中X 为TiCl4D．反应③说明Mg 的金属活动性比Ti 强13．某兴趣小组利用如图装置进行实验探究，下列说法错误的是（）第 3 页A．操作时先通CO 后加热B．酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气C．实验结束时先停止通CO，后停止加热D．玻璃管里的粉末由红棕色变黑色14．下列关于炼铁的说法不正确的是（）A．工业炼铁所用的设备是高炉B．为充分利用一氧化碳要先加热试管C．工业炼铁原料要用到石灰石D．实验室模拟炼铁时要进行尾气处理15．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是（）A．生铁属于混合物B．炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D．工业炼铁的设备是高炉16．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是第 4 页A．该实验的反应原理是FeO+CO F e+CO2B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中17．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A．主要原理为：利用焦炭的还原性置换出铁矿石中的铁B．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等C．主要设备为高炉D．主要产物为生铁18 ．如图是炼铁的模拟实验示意图，该反应的化学方程式F e2O3+3CO2Fe+3CO2，下列有关说法错误的是（）A．该实验可以观察到红色粉末变黑B．待氧化铁完全反应，先停止通一氧化碳，后停止加热C．氧化铁与一氧化碳的反应须在没有氧气的环境中进行D．放置点燃的酒精灯目的是消除一氧化碳对环境的影响19．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图．下列叙述中正确的是（）第 5 页A．乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B．炼铁的主要原理是：3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2C．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再点燃酒精灯D．两图中得到的铁是完全相同的20．“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有单质形式存在于自然界中的银白色固体是（）A．铁B．铜C．金D．银二．解答题（共9 小题）21．某同学设计了用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置，如图。

第八章炉外法冶炼铁合金

3
1.1.2 钼的主要化学性质钼的氧化物
钼与氧可生成一系列氧化物，主要有二氧化钼（ MoO2）场）、三氧化钼（ MoO3 ）和五氧化二钼（Mo2O5 ）二氧化钼具有金属光泽，呈暗褐色，密度为 6.34 g/cm3
三氧化钼是稳定的氧化物，具有明显的酸性，称为钼酸酐，白色，加热时变成草绿或淡黄色，其密度为 4 . 45 ，在 650 ℃ 时能明显升华，熔点为795 ℃ ，沸点为 1150 ℃，冶炼钼铁时主要使用 MoO3。钼的硫化物
这些助热剂的闪火温度低，燃烧时热效应大。因此，可用助热
剂燃烧放出的热点燃金属热还原反应。“助热剂”又靠点火物
（如镁条）的燃烧去点燃。2来自此外，炉料中还须混入熔剂，如石灰、萤石和硅石等，其作用是控制还原反应速度；调整炉渣的粘度以强化渣、金反应，便于渣、金分离和金属的汇集；调整炉渣渣粘度，提高炉渣去除杂质的能力等。炉外法冶炼是间断式的。 1 钼铁 1.1 钼的主要物理化学性质 1.1.1 钼的主要物理性质钼是灰白色有金属光泽的金属，结晶结构为体心立方。钼的主要物理性质如下：
MoS2的开始氧化温度、燃烧温度与粒度的关系
因 MoS2氧化强烈放热；当反应温度升高时，反应平衡将向左移动，面且反应本身放出的热量足以维持焙烧反应正常进行。所以，就MoS2氧化焙烧成MoO3反应本身来说，不需外部供热。随着反应进行，反应体系 SO2 ( g ）不断增加，即PSO2增加，为使生成 SO2（g）反应充分进行，就应保证焙烧中有过剩的空气。这样1可3 以降低氧化焙烧温度
我国典型的钼精矿成分（ % )
9
国外典型钼精矿成分（ % ) 钼精矿国家标准
10
3 钼精矿的氧化焙烧 3.1 焙烧原理
11
经选矿得到的钼精矿含硫量很高，直接用于冶炼，钼铁含硫量也高。要想生产含硫量低的合格钼铁，应在冶炼前将含硫量高的钼精矿氧化焙烧，较彻底地去除其中的硫，得到的是用于冶炼的熟钼精矿。可见，钼精矿的氧化焙烧是冶炼钼铁的第一道工序。

第二节铁的冶炼合金

第二节铁的冶炼合金学习目标1．从铁矿石中将铁还原出来的方法工业炼铁的主要设备是高炉。

把铁矿石跟焦炭、石灰石一起加入高炉，从下方通入热风，焦炭在炉内反应生成的一氧化碳跟氧化铁在高温下反应生成铁。

发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22．生铁和钢等重要的合金生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，其中还含有硫、磷、硅等杂质。

钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，钢是由生铁在炼钢炉中进一步冶炼除去过多的碳、硅、硫、磷而得到的。

钢的性能比生铁优越。

合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。

合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。

3．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

4．含杂质物质的质量计算方法：纯净物质量=不纯物质量某物质质量分数。

学习要点重点、难点和疑点1．重点：⑴铁的冶炼。

⑵合金的特点及应用。

2．难点：(1)铁的冶炼。

(2)用所学知识解释和解决生活中有关金属和合金的问题。

3．疑点：(1)冶炼生铁时为什么要用焦炭而不用煤？(2)炼铁时为什么生成的是生铁而不是纯铁？教材解读内容要点解析金属的冶炼：使金属矿物变成金属的过程。

铁在不同化合物中表现出不同的化合价。

一般，铁在置换反应的生成物中表现为+2价；铁在氯气等物质化合时生成+3价的铁离子；另外铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，可将Fe3O4表示成FeO·Fe2O3，即Fe3O4中铁即表现出+2价，又表现出+3价。

炼铁的原理：高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2设备为高炉，原料为石灰石、铁矿石、焦炭、空气，产品为生铁。

生铁是含碳量为2%---4.3%的铁合金，其中还含有硫、磷等杂质。

钢是含碳量为0.03%----2%的铁的合金，钢是由生铁在炼钢炉中进一步冶炼除去过多的碳、硅、硫、磷而得到的。

钢的性能比生铁优越。

焦炭有着多孔性，它含硫量少，并有发热量高的优点。

而煤中含有大量的硫、磷等杂质，如不经过洗涤干馏，把它们除去变成焦炭，则会使生铁中除含有碳外，还含有大量的硫、磷，从而大大影响生铁的性能。

人教版九年级化学下册第八单元课题三《金属资源的利用和保护》同步练习(含答案)

人教版九年级化学下册第八单元课题三《金属资源的利用和保护》同步练习（含答案）第1课时铁的冶炼01知识管理1．金属在自然界的存在形式存在形式：地球上的金属资源除少数很不活泼的金属如________等有________的形式存在外，其余都以________的形式存在。

2．一氧化碳还原氧化铁的实验实验原理：用化学方程式表示为________________________________。

实验装置：实验现象：________色粉末逐渐变成________色，产生一种能使澄清的石灰水________的气体。

注意事项：(1)实验操作顺序：实验时，需先通一氧化碳，直至排净玻璃管内的空气再点燃酒精喷灯，以免发生爆炸；实验完毕，先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化。

操作步骤可以巧记为“气→灯→灯→气；前防爆炸、后防氧化”。

(2)尾气的处理：一氧化碳有剧毒，随意排入空气会造成大气污染，所以要进行尾气处理，可采用将一氧化碳燃烧掉或用气囊收集的方法处理。

3．工业炼铁设备：________。

原料：铁矿石、________、石灰石、空气。

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的________将铁从铁矿石中还原出来。

4．含杂质物质的化学方程式的计算公式：纯净物的质量分数(又称纯度)＝________________。

注意：在计算过程中，不论是反应物还是生成物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净物的质量。

02基础题1．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( )A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢2．工业炼铁的主要原料中，正确的一组是( )①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气A．①②⑤ B．①②④⑤C．①③④⑤ D．②③④3．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( )A．CO B．Fe2O3C．CO2 D．Fe4．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( )A．辉铜矿(主要成分Cu2S)B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)C．磁铁矿(主要成分Fe3O4)D．铝土矿(主要成分Al2O3)5．用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( )A．560 t B．571 tC．577 t D．583 t6．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是( )A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同7．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，来研究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：(1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式____________________________。

化学《化学中的“铁Fe”》优质教案、教学设计

一般特征3、生铁与
性质决定用途
结构观
。
，
教材分析
内容标准
一、复习铁的单质、铁的化合物、铁的混合物、人体必需的微量元素、工业炼铁五个部分。由学生自主完成，小组交流解决。教师点评、引导、启发；
二、整合拓展、学能展示，针对学考进行实战演练；
三、渗入德育教育，培养学生的核心素养。
教学目标
情感态度价值观目标
1、以金属的应用为载体，培养学生对社会的关注意识；
3、铁的两种氢氧化物
总结颜色与化学性质
氢氧化亚铁介绍一下，
学生无需掌握，重点掌
握氢氧化铁
过渡
生活中，完全纯净的物质几乎是没有的，而铁主要是以合金的形式应
用于我们的生产生活。
思考讨论
合金的定义、合金的
引导学生展示
交流讨论
特征、几种常见的合
金
Ppt展示
1、合金2、合金的
物质的结构决定性质，
培养学生的物质观、
结
讨论展示复习学案
中的问题，组员相
互讲解，组长展示。
体现化学的三重表
征，培养学生的核
心素养。
过渡
继续复习之旅，回顾
铁的化合物
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
氧化铁、氧化亚铁、四
氧化三铁物理、化学
引导、提问
学生展示
回顾联想，延伸。
性质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、铁盐与亚铁
盐
铁盐溶液颜色、化学
性质；亚铁盐溶液颜
启发、提问
色、化学性质
学生参与
导入新课
用《舌尖上的中国3》对章丘铁锅的介绍作为引入。
一部《舌尖上的中国》让章丘铁锅蜚声中外，铁石生活中一种最常见的金属，而在化学学习中地位也是非同一般，今天我们以“铁”为线索进行一次复习整合

初三化学考点金属

初三化学考点金属生活处处有化学。

在学习化学的人眼中，世界上所有的一切都是由化学构成的，原子、分子的组合体。

如今的化学金属更是随处可见。

下面是作者给大家带来的初三化学考点金属，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学知识点：金属第一节金属与金属矿物物理性质取决于物质的结构。

金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。

如金属铁在湿润的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。

金属通常很活泼，但有的金属性质很稳固，一样不与物质反应。

置换反应的根本特点：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。

常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;难点精讲铁在常温下不与氧气反应，在湿润空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气连续与氧气反应，所以终究可完全被腐蚀生成铁锈。

2、你能否由以下内容归纳出金的物理性质?资料：黄金在地球上散布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳固的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的赝品常常鱼目混珠，单纯从色彩外形看与黄金无多大差异，由于一些不法分子挑选的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行欺骗活动。

分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1064。

43℃，沸点为3080℃，第二节铁的冶炼合金加入石灰石的目的是除去矿石中难以融化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。

实验室中采取把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。

工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。

湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。

生铁和钢本质都是铁合金，区分主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是着落生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。

上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物铁的冶炼》基础题(word版有答案解析)

2021-2021 学年上海新版九年级化学第五单元第二节?金属矿物铁的冶炼?根底题一．选择题〔共20 小题〕1．以下有关工业炼铁的表达中，不正确的选项是〔〕A．炼铁用的设备是高炉B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C．炼铁得到的生铁仍为混合物D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去2．人类使用材料的历史就是人类的进步史．以下物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是〔〕A．青铜器B．铸铁宝剑C．黄金首饰D．塑料器具3．如下图，是实验室用CO 复原氧化铁的装置，关于该实验，以下说法错误的是〔〕A．实验时应先给玻璃管加热，后通CO B．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置4．如图为下册教材119～120 页的二幅图，请据图判断以下表达中错误的选项是第 1 页A．甲图中炼铁时要注意先通一氧化碳后加热B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图中完全反响后得到纯洁物，而乙那么得到混合物5．CO 和C 分别跟CuO 反响，假设生成等质量的Cu，那么反响中消耗的CO 和C 的质量比为〔假定CO 全部用于复原CuO〕〔〕A．1：1 B．7：3 C．14：3 D．1：26．把铁矿石、焦炭和石灰石一起参加到高炉中进展冶炼，得到的产物是〔〕A．钢B．生铁C．纯铁D．锰钢7．地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反响是4X+11O 2Fe2O3+8SO2．以下有关说法中不正确的选项是〔〕A．X 的化学式是F e S2B．SO2 中的硫、氧元素的个数比为1：2C．Fe2O3 中铁元素的质量分数为70%D．该矿石不能直接参加高炉炼铁8．以下关于金属的说法错误的选项是〔〕A．通过高炉炼得的铁为生铁，是一种合金B．铝比钢铁中的铁活泼，因此铝的抗腐蚀性能比钢铁差C．武德合金的熔点低，可用于制造保险丝D．“真金不怕火炼〞说明金在高温条件下也很难与氧气反响9．实验室里用如下图装置复原氧化铁，关于该实验以下说法正确的选项是〔〕第 2 页A．玻璃管中发生的反响属于置换反响B．该实验只说明了一氧化碳具有复原性C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D．实验时，通入纯洁一氧化碳的同时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热10．以下关于实验现象的描绘中，正确的选项是〔〕A．一氧化碳和炽热氧化铁反响，生成黑色铁粉B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C．镁和稀硫酸剧烈反响，溶液颜色变成浅绿色D．硫在空中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体11．一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作〔〕A．催化剂B．氧化剂C．复原剂D．燃料12．钛〔Ti〕具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属〞．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁〔F e TiO3〕．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO ，②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，以下有关说法正确的选项是〔〕A．钛酸亚铁中Ti 显+3 价B．①式中“X〞的化学式为Fe Cl2C．冶炼得到的单质Ti 的质量与2FeTiO3 中Ti 中Ti 元素的质量相等D．反响②需在氩气环境中进展，这里氩气作催化剂13．如下图，是实验室用CO 复原氧化铁的装置，关于该实验，以下说法错误的是〔〕第 3 页A．实验时应先给玻璃管加热，后通COB．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置14．在围绕太阳运行的行星中，地球称为“蓝色星球〞，而火星称为“红色星球〞，火星外表的土壤和岩石多为红褐色，据此可推测火星外表的土壤和岩石中含有大量的〔〕A．CuO B．Al2O3 C．Fe3O4 D．F e2O315．炼铁的主要原料是〔〕A．石灰石、焦炭、生铁B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰C．石灰石、焦炭、铁矿石D．铁矿石、氧气、二氧化锰16．实验室用足量CO 高温复原16g 氧化铁，那么消耗CO 的质量为〔〕A．大于8.4g B．等于8.4g C．小于8.4g17．以下说法正确的选项是〔〕A．实验室用CO 与Fe2O3 反响制取铁时，先点燃酒精灯加热，再同CO B．合金中不一定都是金属成分，如生铁、氧化铜、二氧化锰等都是合金C．人体缺锌会引起发育不良，甚至得佝偻病，因此必须摄入适量的锌元素D．地壳中所含金属元素最多的是铝元素，其次是铁，铁元素属人体必需的微量元素18．如图是甲是初中化学炼铁的根本原理．乙是工业炼铁高炉的构造图．以下说法错误的是〔〕第 4 页A．由甲图加热装置可知炼铁需要高温B．乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反响产生一氧化碳C．乙图中出铁口应该比出渣口高一些D．甲图中b 处在操作时应该接尾气处理装置19．如图是“一氧化碳与氧化铁反响〞的局部实验装置，关于该实验说法正确的选项是A．充分反响后，玻璃管中的固体物质能被磁铁吸引B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反响原理为FeO+CO Fe+CO2D．在实验过程中，产生的尾气是二氧化碳20．在自然界中能以单质形式存在的是〔〕A．Fe B．Al C．Na D．Au二．填空题〔共10 小题〕21．现有三种铁矿石：①含Fe3O480%的磁铁矿石；②含Fe2O380%的赤铁矿石；③含F e S280%的黄铁矿石．假设仅从铁的含量考虑，冶炼生铁的矿石应选用〔填序号〕．在实际消费中，选用铁矿石还应综合考虑多种因素，如、等．〔至少答两种〕第 5 页22．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：〔1〕为了防止玻璃管a 在加热时可能发生爆炸，加热前应．〔2〕a 管中氧化铁发生反响的化学方程式为．〔3〕B 装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反响的化学方程式；B 装置〔填“能〞或“不能〞〕用来搜集CO．〔4〕假设a 管中氧化铁全部复原成铁，冷却后称量铁的质量比反响前氧化铁的质量减少了2.4g，那么参加a 管中氧化铁的质量是g．23．钢铁是使用最多的金属材料〔1〕人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和．〔2〕铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的外表涂上铝粉．其原因是．〔3〕金属钴〔Co〕与铁具有相似的化学性质．CoCl2 固体是蓝色的，CoCl2 溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反响Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反响的实验现象为．24．〔1〕空气通过进风口与原料中的焦炭充分反响，其化学方程式为．〔2〕由〔1〕中产生的气体与炽热的焦炭会继续反响，其化学方程式为．〔3〕生成生铁的主要反响为Fe2O3+3CO2F e+3CO2，该反响中发生氧化反应的物质是〔填序号〕．A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2〔4〕高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，假如将高炉气体通入足量的NaOH 溶液中，发生反响的化学方程式为第 6 页25．家用煤炉中燃煤发生的反响与炼铁高炉内的反响有相似之处．〔1〕炼铁高炉中与煤炉中层发生的反响一样的区域是区〔对照图中A、B、C 三个区选填〕．〔2〕写出高炉内铁矿石〔主要成分为Fe3O4〕生成铁的化学方程式：．26．金属材料是材料科学的重要组成局部，人类离不开金属材料．铁、铝、铜等金属材料在日常生活中应用广泛．〔1〕工业上，冶炼金属的方法主要有：电解法，如2NaCl 2Na+Cl2↑ 、MgCl2 Mg+Cl2↑ 、第 7 页2Al2O3 4Al+3O2↑等；热复原法，如Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2、CuO+H2 Cu+H2O；热分解法，如2Ag2O 4Ag+O2↑、2HgO 2Hg+O2↑等．①金属冶炼方法取决于〔填“金属活动性〞、“金属密度〞、“金属颜色〞或“金属熔点〞〕．②在金属活动顺序表中，战略金属﹣钛〔Ti〕的化学性质介于锌与铜之间，工业冶炼方法应选择．〔2〕某同学为了清洗铝壶里的水垢〔主要成分是破酸钙〕，晚上盛装稀盐酸，第二天发现铝壶里水垢除尽了，但水壶漏水．用化学方程式解释这一现象：．〔3〕现有铝铁合金，按以下流程转化，最终得到的固体氧化铁质量与铝铁合金质量相等．铝铁合金铝盐和铁盐溶液氢氧化铁氧化铁假设上述转化中各元素都没有损失．原铝铁合金中铝的质量分数为．27．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图．〔1〕请你写出冶炼生铁的化学方程式，〔2〕B 处的现象是：．〔3〕请写出一种证明产物中含铁粉的方法：．〔4〕此装置有不完善的地方，请写出其中一种改良的方法．〔5〕工业冶炼生铁选用焦炭而不用一氧化碳的原因是．28．炼铁厂以赤铁矿石〔主要成分为Fe2O3〕、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反响过程如下图：第 8 页请根据图和所学知识答复相关问题：〔1〕生铁属于〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕．〔2〕反响过程①②③中，属于化合反响的有〔填序号〕．〔4〕郑州地铁的建成促进了城市的开展，提升了郑州公共交通的运输才能．建设过程中使用了大量钢而不是纯铁的原因是．29．人类常从矿石中获取金属材料．〔1〕铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反响的化学方程式是3CO+F e2O32Fe+3CO2 反响中的氧化剂是．该反响中所涉及的物质中，属于单质的是．常用于灭火的是．〔2〕铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反响生成二氧化碳的化学方程式是，反响后固体的质量〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕〔3〕金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为〔填“化合〞或“游离〞〕态．30．工业上分别用赤铁矿、磁铁矿炼铁方程式：；；处理尾气方法或．第 9 页2021-2021 学年上海新版九年级化学第五单元第二节?金属矿物铁的冶炼?根底题参考答案与试题解析一．选择题〔共20 小题〕1．以下有关工业炼铁的表达中，不正确的选项是〔〕A．炼铁用的设备是高炉B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C．炼铁得到的生铁仍为混合物D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去【解答】解：A．工业炼铁的主要原料为高炉，应选项说法正确。

人教版九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案沪教版

1．知识与技能(1)认识几种常见的金属矿物。

(2)了解从铁矿中将铁还原出来的方法。

2．过程与方法(1)学习从日常生活事物中发现和提出问题。

(2)指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。

3．情感、态度与价值观(1)了解我国钢铁工业的发展。

(2)认识金属冶炼的重要性。

重点：(1)铁的冶炼。

(2)含杂质物质的化学方程式的计算。

难点：(1)含杂质物质的化学方程式的计算。

(2)“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。

(1)让学生观看炼铁厂的录像，了解从铁矿石开采到铁水出炉的大致生产过程。

(2)要求学生调查日常生活中我们用到了哪些金属。

(3)教师了解其他常见金属的冶炼方法，准备“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。

学习课题教师活动学生活动设计意图一、组织教学、音乐欣赏、导入新课在电脑中给出工人采矿炼铁的画面，背景音乐为《咱们工人有力量》片断。

提问：画面上展示的是哪种劳动？在观看画面的同时欣赏背景音乐。

回答。

激发学生兴趣，活跃课堂气氛。

二、常见金属矿物【过渡】1．地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2．试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3．俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在交流、讨论、回答。

观察教材第123页图5－8一些金属矿物，认识一些金属矿物，并归类各属于哪种金属的矿物。

①铁的矿物主要有：赤铁矿(主要成分Fe2O3)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、培养学生的自学能力。

的？为什么呢？【教师总结】除了金、银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。

化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。

黄铁矿(主要成分Fe2O3·x H2O)②铜的矿物主要有：黄铜矿、赤铜矿(主要成分Cu2O)、孔雀石【主要成分Cu2(OH)2CO3】、斑铜矿等。

铝的矿物主要有：铝士矿、明矾石等。

人教版化学九年级下册第1课时铁的冶炼课件

√④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
【例题】用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出现三个数据，但都不是纯量，这
三个数据间的关系为：
赤铁矿石 →
Fe2O3
→
Fe
→ 生铁
1000 t → 1000 t×80% →化学方程式计算出纯铁质量→纯铁质量÷96%
第1课时铁的冶炼
第八单元金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和
保护
1. 知道常见金属：铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2. 会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3. 了解铁的冶炼。 4. 有关炼铁的杂质问题计算。
1. 地球上的金属资源除金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
归纳
例用2000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
解析：纯物质的质量＝不纯物质的质量 ×纯物质的质量分数。含有杂质的物质质量不能直接代入化学方程式中计算，因为杂质没有参加化学反应。本题也可以根据铁元素的质量在化学反应前后不变，利用化学式进行计算。
解：2000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 2000 t × 80% = 1600 t
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时铁的冶炼
一、金属资源的概况
1.存在方式：不活泼金属（金、银等）以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在。
2.矿石铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）铝矿石：铝土矿（Al2O3）

第2节金属矿物铁的冶炼(课件)九年级化学上册(沪教版)

用金属矿石可以冶炼金属。使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
新课讲解
矿物：
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称为矿石。金属的冶炼：使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。
新课讲解
常见的一些金属矿物
自然界中极少数金属以单质形式存在
自然界中以单质存在的金和银
新课讲解
【观察与思考】观察实验并思考下列问题:
4、你如何验证得到的是铁粉？（1）用磁铁吸。若黑色粉末能被吸引，则证明是铁。（2）取少量黑色粉末加入稀盐酸。
若有气泡产生，溶液变成浅绿色，则证明是铁。
（3）取少量黑色粉末加入硫酸铜溶液。若有红色物质析出，则证明是铁。
5、澄清石灰水的作用是什么？检验产生的气体是CO2。
生铁出口低于炉渣出口：生铁密度>炉渣密度
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
实验室模拟炼铁装置是横向，工业炼铁的高炉是竖向的，这样的好处是什么？
工业炼铁原料从上面进入，气体从下面进入，利于原料充分接触，充分反应
新课讲解
实验室模拟炼铁和工业炼铁比较
1. 原料、产物不同。工业炼铁原料和产物都是混合物，实验室炼铁原料和产物都是纯净物。 2. 设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。
新课引入
一、常见的金属矿物
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）有单质存在外，其余大多数以化合物存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿和黄铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿，孔雀石，斑铜矿和赤铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
解：设理论上每天需要磁铁矿的的质量为x

九年级化学铁的冶炼合金2省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

B.塑料管
C.不锈钢管
D.镀锌管
2.(呼和浩特市)在下列情况下，埋在地下旳铸铁输气管道被
腐蚀速度最慢旳是
( C)
A.在潮湿、疏松、透气旳土壤中 B.在呈酸性旳潮湿土壤中 C.在干燥、致密、不透气旳土壤中 D.在含沙粒较多、潮湿旳土壤中
➢ 课时训练
3.(南京市)下列做法不能起防锈作用旳是
A.保存铁制品上旳铁锈 B.在铁制品表面镀锌 C.在金属机械上涂油 D.在车、船旳表面刷油漆
第二节：铁旳冶炼合金
➢ 要点、考点聚焦 ➢ 课前热身 ➢ 经典例题解析 ➢ 课时训练
➢ 要点、考点聚焦
1.了解铁旳物理性质，掌握铁旳化学性质以及常用旳防锈措施。 2.了解常见旳几种金属及合金旳应用。
➢ 经典例题解析
【例1】 (陕西省)生活中，铁器在
环境中
易生锈，铁锈旳主要成份是
(填化学式)，可用
性贫血 B.铁能够在氧气中燃烧
C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D.铁在潮湿旳空气中会生锈
6.(南宁市)某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属旳活动性顺序旳试验，每种方案所需试剂如下(反应所得旳产物可用作试剂进一步反应)，不可行旳方案是
(
)
D
A.锌、硫Leabharlann 铜溶液、硫酸亚铁溶液B.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
(C )
A. Fe、Ag、Cu B. Fe、Cu、Ag C. Al、Cu、Ag D. Al、Ag、Cu
➢ 经典例题解析
【例3】 (杭州市)有关铁旳下列说法正确旳是
( B)
A.铁能和高温水蒸气、硝酸锌溶液，盐酸发生置换反应 B.在铁制品表面涂油漆或电镀上一层其他金属，这两种防锈
措施旳原理是相同旳 C.炼铁旳过程是铁矿石(主要成份为Fe3O4或Fe2O3等)被氧化

铁的冶炼及含杂质化学方程式的计算

高温
利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
金属氧化物跟焦碳、氢气、一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程称为金属氧化物的还原
用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料。 Fe+CuSO =FeSO +Cu 4 4
赤铁矿(主要成分为Fe2O3)
菱铁矿主要成分是FeCO3
磁铁矿的主要成分为Fe3O4
黄铁矿的主要成分是FeS2
孔雀石
Cu2(OH)2CO3
赤铜矿
Cu2O
黄铜矿
CuFeS2
铝土矿
Al2O3
变成
(iron)在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%。我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
止通CO气体 5、待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起。
3CO+Fe2O3===Fe+3CO2
高温
澄清石灰水作用是什么？实验中会出现什么现象？
实验注意那些问题？（先加热还是先通气？实验完毕是先停止加热吗？）
演示CO还原 Fe2O3.exe 实验
3、实验现象（1）红色的粉末逐渐变成黑色（2）澄清石灰水变浑浊。（3）CO燃烧呈蓝色火焰（4）产物能被磁铁吸引
112 (1- 4%)x
320t (1- 4%) x
X=233.3t
答：可炼出铁233.3t
例3：用400t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁解：设理论上可炼出含铁 96%的生铁X Fe2O3 +3CO 高温 2Fe+3CO2 =====

金属矿物-铁的冶炼

金属矿物-铁的冶炼引言金属矿物是指含有金属元素的矿石，其中铁矿石是最为常见和重要的金属矿物之一。

冶炼是将矿石中的金属元素提取出来，并经过一系列的化学和物理处理过程使其纯净化的过程。

本文将会详细介绍铁的冶炼过程及其原理。

1. 铁矿石的常见种类铁矿石主要包括赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿等。

其中，赤铁矿（Fe2O3）是最主要的铁矿石。

磁铁矿（Fe3O4）和褐铁矿（Fe2O3·3H2O）也有一定的铁含量，但通常不够纯净，需要经过冶炼过程来提取铁。

2. 铁的冶炼过程铁的冶炼过程主要包括矿石的破碎磨细、富集、熔炼和炼钢等环节。

2.1 矿石的破碎磨细铁矿石应首先经过机械破碎和磨细的过程，将其变成适合冶炼的颗粒度。

常见的破碎和磨矿设备有颚式破碎机、圆锥破碎机和球磨机等。

2.2 富集铁矿石中的铁元素通常以氧化物的形式存在，需要通过矿石的富集过程来提高铁的含量。

常见的富集方法包括重介质选矿法、磁选法和浮选法等。

其中，重介质选矿法是最常用的方法之一，它利用高密度介质（如悬浮在水中的磁铁矿粉）和不同密度的铁矿石之间的比重差异来实现富集。

2.3 熔炼在熔炼过程中，将经过富集的铁矿石与燃料（如焦炭）和熔剂（如石灰石）一起加入高炉或直接还原炉中进行冶炼。

在高炉中，通过高温和还原剂（如空气中的CO）的作用，使铁矿石中的铁元素被还原为铁。

在这个过程中，熔融的铁和熔渣分离，熔融的铁被收集到底部，而熔渣则浮在上面。

2.4 炼钢炼钢是将熔炼得到的生铁进一步提纯，以获得所需的钢铁产品。

在炼钢过程中，通过添加合适的合金元素、控制温度和化学成分等方式，调整钢的成分和性能。

常见的炼钢方法有转炉法、电弧炉法和氧气底吹炼钢法等。

3. 铁的冶炼原理铁的冶炼原理基于物质的化学反应和热力学平衡等基本原理。

在高炉中，铁矿石与燃料和熔剂一起加热，发生一系列的化学反应。

其中，最重要的反应是铁矿石的还原反应，即铁矿石中的铁氧化物与还原剂的反应。

这些反应会生成水蒸汽、CO和熔融的铁等产物。

《金属》教案 (公开课)2022年九年级化学精品教学设计 (2)

授课日期：2021 年 4 月日星期五第 3 节课课型：复习课备课人：课题：第九单元金属单元综合课内容和学情分析：本专题复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等，还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。

所以本课设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，使知识条理化，系统化，并通过练习加以稳固。

获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。

作为常见的物质的金属在中考中的分值占有一定的比例，据统计近三年的山东中考，2021-2022这三年的考试分数有上升的趋势，必须引起老师们的重视，加强对与生活紧密联系的知识的训练。

复习目标：1.知识与技能〔1〕了解金属的物理特性及其应用。

〔2〕了解常见金属的化学性质。

〔3〕知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。

：〔1〕通过习题呈现知识点。

〔2〕学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3.情感、态度与价值观：知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，开展求知欲和探究激情。

培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。

复习重难点金属的化学性质课前准备：多媒体；复习课件；学生最好课前完成复习学案。

单元知识网络：〔具体见最后〕复习过程设计：复习过程：教师活动学生活动活动意图活动一：情景引入〔时间约1分钟〕展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。

活动二:知识回忆根据上图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、、。

归纳金属的物理性质：⏹有金属光泽，大局部银白色〔铜是紫红色，金是黄色〕⏹有导热、导电性⏹有延展性⏹密度比较大⏹熔点比较高活动三：(1) 铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层_______(2) 铁在氧气中燃烧_________________________ 〔3〕光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗活动四：(1) 镁和稀盐酸发生剧烈反响，产生大量_________，并放出大量热化学方程式为:________________________(2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变___ ___色观察。

铁的冶炼ppt

§5.2 铁的冶炼合金
铁的矿物主要有：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等。
金属的冶炼：使金属矿物变成金属的过程
一、实验室冶铁的化学原理
1、实验开始，为什么要先通CO，后点燃酒精灯？
除尽试管内空气，否则可能会引起爆炸。 2、现象？红棕色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。 3、反应后生成物是什么，如何检验？ Fe和CO2 磁铁、澄清石灰水(检验并吸收CO2) 4、原理：高温
3200t×（1-20%）÷70%÷80%=4571.5t
不纯物质的质量=
纯物质的质量÷物质的质量分数
例3：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁生铁的质量：
注意：带入化学方程式计算的数据应是
纯净物的质量
1000t×80% ×70%÷96%=583.3t
练习：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？生铁—铁—氧化铁—赤铁矿石
二、工业炼铁
铁矿石
焦炭石灰石
热空气炉渣出口炼铁高炉模型生铁出口
1、主要原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、热空气
2、设备： 3、原理：
4、CO的来源：
高炉
3CO + Fe 2O3 ==2Fe +3CO2
高温
C + O2 点燃 CO2 C + CO2 高温 2CO
5、焦炭的作用： 6、石灰石作用：
3CO + Fe 2O3 ==2Fe +3CO2
5、实验结束，先停止通CO还是先撤酒精灯？为什么？先停加热后停通CO，否则高温使生成的铁又被氧化。 6、尾气中的气体主要是什么？哪些方法处理？