2016-2017北京各区高三化学期末有机化学专题
化学卷·2017届北京市东城区高三上学期期末统考(带答案和解析)
北京市东城区2016-2017学年度上期期末考试高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是A．二氧化碳的结构式：OC．31H的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦAA．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13 B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+) D．与1.0 mL 0.l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。
北京市丰台区2017届高三上学期期末考试化学试卷(有答案)
丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2A ．甘油和植物油都属于油脂 B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：KOH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
昌平区2016-2017学年第一学期高三年级期末化学试题及答案(word版)
昌平区2016－2017学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷 （100分 90分钟） 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I 部分（选择题 共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A ．计算机芯片的主要材料是Si B ．明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C ．可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D ．钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩 2．常温下，下列各组离子能大量共存的是A ． H +、Na +、SO 42﹣、Cu 2+ B ． Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣C ． K +、Fe 2+、H +、NO 3﹣D ． Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、C1﹣3．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图： B ．FeSO 3的名称是亚硫酸铁C．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：4．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A ．TiO 2是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物高温C ．Cl 2发生氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 5． “一滴香”是有毒物质，被人食用后会损伤肝脏还能致癌。
其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A ．该有机物的分子式为C 7H 7O 3B ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D ．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应6．下列离子方程式不正确．．．的是A ．FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．硫酸铝溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2OC ．浓NaOH 溶液处理少量．．二氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－D ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2O7． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原子数目为02.N A B ． 101L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离子数目为01.N A C ． 标准状况下，2244.LCCl 含碳原子数目为01.N A D ． 将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL 水中，得到溶液中c (Na +)=1mol/L 8． 关于下图所示两个装置的叙述中不正确．．．的是A ．c (H +)浓度变化：①减小，②减小B ． 装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离子移动方向：①中H +向阴极方向移动，②中H +向正极方向移动 D ． 电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+229．N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法不正确．．．的是 A ．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B ．Ⅰ过程吸收能量，II 过程放出能量 C ． N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = –44 kJ·mol -1D ．1mol N 2(g)与3 mol H 2(g)所具有的总能量比2 mol NH 3(g) 所具有的总能量高10．已知可用Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2，反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
北京市丰台区2017届高三上学期期末考试化学试题Word
丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学2017.1可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 O—16 S— 32 Na—23 Cr—52 Cu— 64 C—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1 •下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及..氧化还原反应的是A.铁的冶炼「B.电池放电C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 甘油和植物油都属于油脂B. 柠檬有酸味，属于酸性食物C. 食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D. 残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3. 在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确...的是A. 工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B. 常温下可选用铁制或铝制容器盛装C. 盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D. 使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A .酸性：H2SO4 > HC1OB •金属性：Na > MgC.碱性：KOH > NaOH D .热稳定性：HC1 > HBr5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A .向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO3"+2H +SO2 T +HOB. ------------------------------------------------------------------------------------- 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O ----------------------------------------------------------- H2SQ3J+CO32 —C. 向稀H2SO4 中加入过量Ba（OH）2溶液：2H +SO4 + Ba +2OH BaSO4j+2H2OD .向AlCl 3溶液中加入过量的NH3?H2O: Al3++4NH3?H2O AlO 2—+4NH4++2H2O6 •常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反 应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
2016-2017北京市大兴高三第一学期期末化学试题及答案
已知： 2Cu2O（s ） +O2（ g） = 4CuO（ s ） △H= -292 kJ
-1
-1
? mol
2C（ s） +O2（ g）= 2CO（g）
△H= -221 kJ ?mol-1
请完成足量炭粉与 CuO（s）制备 Cu2O（ s ）的热化学方程式 。
19. （ 13 分） 氯碱工业是最基本的化学工业之一，其产品用途广泛。
根据图示实验结果，为了提高软锰矿浆对含硫烟气中
SO2 的吸收率，下列措施正确的是
5
_______。（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度
b．减小通入含硫烟气的流速
c．减少软锰矿浆的进入量
d．增大含硫烟气中的 SO2浓度
（5）经过程Ⅴ得到由 Mn 3O4、 MnOOH 和 Mn(OH) 2组成的混合沉淀，除制备锰酸锂之外，
X 的说法不．正．确．的是
B. X 分子中有两种含氧官能团
C. 加热条件下 1 mol X 最多能与 2molNaOH 反应
D. 一定条件下能发生加成、水解、氧化、取代反应
10．已知：① H 2(g)+1/2O 2(g) ===H 2O(g) ΔH =－ 241.8 kJ/mol ② H 2(g)+1/2O 2(g) ===H 2O(l) ΔH =－ 285.8 kJ/mol
胃舒平药片 （复方氢氧化铝 ）
古代中国人已用麻 黄治疗咳嗽 2.下列说法不．正．确．的是
该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警
A ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C ．与铜质水龙头的钢质水管，在连接处易发生腐蚀
(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案
高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。
（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。
③补充c中必要的操作及现象：。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
(完整word版)-2016北京各区高三有机化学期末汇编资料
2015-2016高三有机期末专题海淀区高三年级第一学期期末练习2．下列说法不正确的是A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是酚醛树脂涤纶顺丁橡胶A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
下列说法不正确的是A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应11．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性15. (13分)解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：(R为烃基)(R为烃基) (R、R’、R’’为烃基或氢原子)（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。
A的结构简式是。
（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是。
（3）由B生成C的化学方程式是。
（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是。
（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是。
（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。
a. 羧基与苯环直接相连b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种25811A C D D 15．（共13分；除特殊标注外，每空2分）（1）（2）取代反应(1分)（3）（4）+ H2O(上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分)（5），醛基（6）(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷的是4．下列说法中，不正确．．．A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
2016-2017学年度北京市昌平区第一学期期末高三化学试题及答案
2016-2017学年度北京市昌平区第⼀学期期末⾼三化学试题及答案北京市昌平区2016 ～ 2017学年度第⼀学期期末期末质量抽测⾼三化学2017.1试卷满分：100分考试时间：90分钟第⼀部分（选择题共42分）可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 Co 59第I部分（选择题共42分）本部分共14道⼩题，每⼩题3分，共42分。
请在每⼩题列出的4个选项中，选出符合题⽬要求的1个选项。
1．化学与⼈类⽣产、⽣活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．计算机芯⽚的主要材料是SiB．明矾能使海⽔淡化从⽽解决淡⽔危机C．可⽤碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋⽩质变性D．钠、锶、钡等⾦属化合物可在燃放时呈现艳丽⾊彩2．常温下，下列各组离⼦能⼤量共存的是A．H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．Na+、NH4+、H+、CO32﹣C．K+、Fe2+、H+、NO3﹣D．Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣3．下列化学⽤语正确的是A．硫离⼦的结构⽰意图：B．FeSO3的名称是亚硫酸铁C．电⼦转移情况：D ．氮⽓分⼦的电⼦式：4．钛被誉为―21世纪⾦属‖，⼯业冶炼钛的第⼀步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2===TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是A ．TiO 2是氧化剂B ．四氯化钛是还原产物C ．Cl 2发⽣氧化反应D ．氧化剂与还原剂的物质的量之⽐为1:2 5．―⼀滴⾹‖是有毒物质，被⼈⾷⽤后会损伤肝脏还能致癌。
其分⼦结构如图所⽰，下列说法正确的是 A ．该有机物的分⼦式为C 7H 7O 3B ．该有机物能发⽣取代、加成和氧化反应C ．1mol 该有机物最多能与2mol H 2发⽣加成反应D ．该有机物的⼀种含苯环的同分异构体能发⽣银镜反应 6．下列离⼦⽅程式不正确．．．的是 A ．FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．硫酸铝溶液中加⼊过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2OC ．浓NaOH 溶液处理少量．．⼆氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－D ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使⽤玻璃塞：SiO 2＋2OH －=SiO 32－＋H 2O7． N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ． 3223.gO O 和的混合物中含有的氧原⼦数⽬为02.N A B ． 101L mol L ./的醋酸溶液中含有氢离⼦数⽬为01.N A C ．标准状况下，2244.LCCl 含碳原⼦数⽬为01.N A D ．将5.85 g NaCl 固体溶解在100 mL ⽔中，得到溶液中c (Na +)=1mol/L 8．关于下图所⽰两个装置的叙述中不正确．．．的是⾼温A ．c (H +)浓度变化：①减⼩，②减⼩B ．装置名称：①是电解池，②是原电池C ．离⼦移动⽅向：①中H +向阴极⽅向移动，②中H +向正极⽅向移动 D ．电极反应式：①中阳极：2H 2O-4e -=4H ++O 2↑，②中负极：Zn e Zn -=-+229．N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表⾯经历如下过程⽣成NH 3(g)：下列说法不正确．．．的是 A ．Ⅰ过程中破坏的均为⾮极性键 B ．Ⅰ过程吸收能量，II 过程放出能量 C ． N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = –44 kJ·mol -1D ．1mol N 2(g)与3 mol H 2(g)所具有的总能量⽐2 mol NH 3(g) 所具有的总能量⾼10．已知可⽤Co 2O 3代替MnO 2制备Cl 2，反应后Co 元素以 Co 2+的形式存在。
北京丰台区2016-2017高三期末化学试卷及答案
丰台区 2016~2017 学年度第一学期期末练习高三化学2017.1 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O 16S32Na 23Cr 52Cu 64Cl35.5 第一部分（选择题共42 分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共42 分）1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A．铁的冶炼B．电池放电C．碳酸氢钠作发酵粉D．天然气燃烧2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．甘油和植物油都属于油脂B．柠檬有酸味，属于酸性食物C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是（）A．工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H SO2 4 HClO B．金属性：Na MgC．碱性：KOH NaOH D．热稳定性：HC1HBr5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3 中滴加Na SO2 3 溶液：SO322H SO2 H O2B．向Na SiO2 3 溶液中通入过量CO2 ：SiO32CO2 H O2H SiO23 CO32C．向稀H SO2 4中加入过量Ba OH 2 溶液：2H SO24Ba22OH BaSO4 2H O2 D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3 H O2 ：Al34NH3 H O2AlO24NH42H O26．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．乙烯和H2 生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳8．工业上可以利用水煤气（H2 、CO ）合成二甲醚CH OCH33，同时生成CO2 。
北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——化学反应原理及答案
北京市高三上学期期末考试化学试题分类汇编——化学反应原理（海淀）18.（8分）H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。
有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1 H2O2溶液pH约为6。
写出H2O2生成HO2—的电离方程式：。
（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：。
（3）实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。
针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。
测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pH pH = 10 pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 mol·L−10.07 mol·L−11小时后pH 没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2—+ H2O2 ==== H2O+ O2 + OH—。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：。
②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：。
（朝阳）17．（8分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
O2O22N2NH3NO NO2HNO3（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
（2）2NO(g) ＋O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2 min内，v(O2) = mol/(L·min)②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。
③已知：ⅰ．ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：。
2017北京丰台高三第一学期期末化学试题及答案
0.1mol/L CuSO4 溶液
反应后混合液
等体积 5%的 H2O2 溶液
第二部分 （非选择题 共 58 分）
15．（ 16 分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成 药中间体 K 的线路如下：
CR橡胶和医
n Cl （ CR 橡胶）
反应①
B C4H 5Cl
A ……
反应完全后， 溶液 pH 增大，c(Na＋) = 2c(Cl －)
由水电离出的 c(H＋) ?c(OH－) 不变
D ．
100 mL 0.1 mol/L NH3 ?H2O
溶液中
减小
13．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水， CCl4 层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振
1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是
A．铁的冶炼
B．电池放电
C．碳酸氢钠作发酵粉
D．天然气燃烧
2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．甘油和植物油都属于油脂 B．柠檬有酸味，属于酸性食物
C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用
D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀 3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确 ．．．的是
，
（ 1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为
。
（ 2）碱性乙醇燃料电池中，电极 a 上发生的电极反应式为，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱
性会不断下降，其原因是
。
（ 3）酸性乙醇燃料电池中，电极 b 上发生的电极反应式为，通过质子交换膜的离子是
。
（ 4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，
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2016-2017北京各区期末有机化学专题海淀区高三年级第一学期期末练习6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋ H 2O2→ 2 ＋ 2CO 2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是A. 上述反应是酯的水解反应B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D.二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物8. 某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。
实验如下：①向浓H 2SO 4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管 A②一段时间后，试管B 中红色溶液上方出现油状液体③停止加热，振荡试管B ，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是 A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好 B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na 2CO3溶液所致C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D. 取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰15.（14分）功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知：（1）烃A 的相对分子质量是26，其结构简式是。
CC R H +C OHR'一定条件C CR CHR'OHi.OCH 3+ HIOH+ CH 3I ii.iii.OH+ CH 3INaOHOCH 3+ NaI + H2O（R 、R ’表示氢或烃基）（2）反应①的反应类型是。
（3）C 中含有的官能团是。
（4）D 为苯的同系物，反应③的化学方程式是。
（5）G 的结构简式是。
（6）反应⑨的化学方程式是。
（7）反应⑤和⑦的目的是。
（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
6 8 BC15．（14分，特殊标注外，每空2分）（1）HCCH（1分）（2）加成反应（1分）（3）碳碳三键、溴原子（4）（5）（6）（7）保护苯环上的（酚）羟基（1分）（8）（3分，每一步1分）CH 3CH 3FeBr 3+ Br 2CH 3CH 3Br+ HBrCOOHCOOHOHCOOHCOOHOCH 2CCH一定条件nOCH 2COOHHOOCCCHnHC CHHCHO 一定条件C CCH 2OHHOH 2C H 2催化剂HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH浓H 2SO 4CHCHCH 2H 2C北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是A ．实验式CH 2B ．结构简式CH 2=CHCH3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式3．下列说法中，不正确．．．的是A ．油脂水解的产物中一定含甘油B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性22．（13分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。
下图是合成具有特殊功能高分子材料W( )的流程：已知：（1）①的反应类型是________。
（2）②是取代反应，其化学方程式是________。
（3）D 的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。
D 的结构简式是________。
（4）⑤的化学方程式是________。
（5）G 的结构简式是________。
（6）⑥的化学方程式是________。
（7）工业上也可用合成E 。
由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下－CH 2－CH －CH 3－[ ]n列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）2 3D B22．（共13分）（1）加成反应（1分）（2）BrCH2CH2Br +2NaCN NCCH2CH2CN + 2NaBr（2分）（3）(CH3)2C=CH2（2分）（4）CH2=C(CH3)COOH + HOCH3CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测9．下列说法正确的是A．乙醇的沸点高于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰10．苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。
下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A．分子式为C9H7O2B．与丙炔酸（）互为同系物C．是高分子化合物的单体D．1 mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应15．（15分）医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：已知：I．M代表E分子结构中的一部分II．请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，其结构简式是。
（2）E中所含官能团的名称是。
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是。
（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是。
(填序号)a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液（5）H的结构简式是。
（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷()，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。
9 10A C15.（15分）（1）（2）氨基、酯基（3）（4）a（5）（6）6，(以下结构任写一种)（7）北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确．．．的是A．其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰B．1 mol糠醛可与 3 mol H2发生加成反应C．可与新制的Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀D．与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物12．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如下：氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点/ ℃132.2 180.5 174熔点/ ℃－45.6 －15 53下列说法不．正确．．的是A．该反应属于取代反应B．反应放出的氯化氢可以用水吸收C．用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D．从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来15．（17分）高分子P的合成路线如下：已知：①②（1）A为乙烯，反应①的反应类型为。
（2）C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。
反应②的试剂和反应条件是高分子PA Cl2①B一定条件②CD 过量CH3OH浓硫酸,△③EA一定条件④F G催化剂△HCH3OH一定条件⑤⑥⑦脱氢。
（3）D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。
D中含有的官能团是。
（4）F的结构简式是。
（5）反应⑥的化学方程式是。
（6）反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是。
（7）G的一种同分异构体G’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与 2 mol NaOH反应。
G’的结构简式为。
（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
3 11 12A A C15．（17分）（1）加成反应（2）NaOH水溶液，加热（3）羧基、碳碳双键（4）（5）（6）（7）（8）（其他答案合理给分）丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习9．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物 A的说法中正确的是A ．两种聚合物的单体互为同系物B ．聚合物A 不属于单双键交错的结构C ．聚合物A 的相对分子质量是聚乙炔的两倍D ．1 mol 两种聚合物的单体分别与Br 2发生加成反应，最多消耗Br 2的物质的量之比为2∶115．（16分）石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。
利用石油裂解气合成CR 橡胶和医药中间体K 的线路如下：（CR 橡胶）H 2O/H+△，－CO 2C 2H 5ONa 反应②BrBr乙醇浓硫酸，△ⅰ.银氨溶液ⅱ.H+O 2 Cu ，△O 2 催化剂300~400℃……反应①A C 4H 6Br 2B C 4H 5Cl丙烯C C 3H 4OD相对分子质量74EG C 7H 12O 4F医药中间体KCOOC 2H 5 COOC 2H 5nCl已知：（1）A 的顺式异构体的结构简式为。
（2）用系统命名法给B 命名，其名称是。
（3）C 含有的官能团名称是。
（4）K 的结构简式为。
（5）依次写出①、②的反应类型、。
（6）写出下列反应的化学方程式：D →Ｅ：；F →Ｇ：。
（7）F 还能与其他醇类发生反应，写出F 与乙二醇发生聚合反应的化学方程式。
（8）写出同时满足下列条件的医药中间体K 的同分异构体的结构简式。
a ．与E 互为同系物b ．核磁共振氢谱有3种峰（9）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。
以A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
9 B15．（16分）（1）（1分）（2）2-氯-1,3-丁二烯（1分）（3）碳碳双键、醛基（2分）（4）（1分）（5）加聚反应、取代反应（各1分）（6）2CHOCH 2CH 2OH +O 22CHOCH 2CHO +2H 2O （1分）（1分）（7）（8）H 2O/H+△，－CO 2COOC 2H 5 R —CHCOOC 2H 5R —X C 2H 5ONaR —CH 2COOHCOOC 2H 5H —CHCOOC 2H 5COOC 2H 5 CH 2COOC 2H 5+ 2C 2H 5OHCOOH CH 2COOH浓H 2SO 4△+ 2H 2OCOOH C=C CH 2BrH CH 2BrHCu △H HOHO C —CH —CH —C CH 3 CH 3HOHO C —CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—C n HOOCCH2COOH ＋n HOCH 2CH 2OH HO [COCH 2COOCH 2CH 2O ]n H ＋(2n －1) H 2O （2分）催化剂（各1分）（9）（合理给分，共3分）石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛19．（15分）A （C 2H 2）是基本有机化工原料。