51金属的性质和利用（第三课时氢气的实验室制法）（无答案）-江苏省靖江市城南新区中学沪教版（全国）九年级化学上册学案

第三课时氢气的实验室制法设计：审核：

1．反应药品：锌粒和稀硫酸

2．反应原理：

（1）实验室一般不选择铁、镁、铝与稀硫酸反应制取氢气，其原因是：镁、铝与稀硫酸反应速率，不利于气体的收集；铁与稀硫酸反应速率。

（2）实验室一般不选择锌与稀盐酸反应制取氢气，其原因是：盐酸有挥发性，使产生的氢气中含有气体。

3．制取装置：

（1）实验室制取H2发生装置：常用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置与的发生装置相同。A．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气B．用过氧化氢溶液制取氧气

介绍：实验室制氢气也能用下图所示的装置，该装置的优点：

使反应发生：锌粒放在多孔塑料片上，向长颈漏斗加入稀硫酸，打开弹簧夹，固体和液体接触，反应发生，产生的气体从导气管导出。

使反应停止：关闭弹簧夹，试管内气体压强增大，长颈漏斗内

液面上升，试管内液面下降，固、液分离，反应停止。

比较下列实验室制取氢气的几种装置的优缺点，并完成下列讨论。

①以上装置，能在反应过程中随时加酸的有。

②以上装置，能控制反应的发生和停止的有，这些装置

（填能、不能）控制反应速率。

③若图B中长颈漏斗换为分液漏斗，（填能、不能）控制反应的发生和停止。

若使用分液漏斗，装置的优点：。

④若实验室用双氧水溶液和二氧化锰混合制取氧气，选用图C，（填能、不能）

控制反应的发生和停止。

小结：通过块状固体、液体随时接触与分离，达到随时控制反应的发生与停止。

（2）实验室制取氢气的收集方法：

①，由于氢气；

②，由于氢气。

4．氢气的检验方法：

点燃气体，产生色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水，则该气体为氢气。

注意：点燃含有空气的氢气可能发生，点燃氢气前一定要。

如何检验氢气纯度？

用排水法收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口,试管口向下，移近火焰，松开拇指点火，若有轻微扑声，证明氢气纯净；若有尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。

5．氢气作为新型能源的优点有：（1），（2），（3）。

氢能大量应用面临问题：（1）制备氢气的成本高，（2）氢气的储存和运输困难。

最理想的制备氢气的方法：

（1）太阳能、催化剂作用下分解水；

反应化学方程式：，该反应中能转化为能。

（2）太阳能光电转换，电解水

例题：某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：

按装置连接好仪器，先__________________________，后往装置中添加药品。

1）向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有______，产生气泡的化学方程式是_______________________________________________。

2）导管b的作用是___________________________________________________________。