讲义3(物质构成的奥秘)解析

物质构成的奥秘

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（

2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

决定元素种类 质子数（核电荷数）

（3）原子的质量主要集中在 原子核上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法： b 、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表 *发 *排列依据

* d 、分类

e 地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图

符号用元素符号表示用阳离子符号表

示

用阴离子符号表

示

1、化合价

化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。

(1)化合价的一般规律：

①化合价有正价和负价。

a．氧元素通常显—2价；

b．氢元素通常显 +1 价；

c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；

d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。

②在化合物里正、负化合价的代数和为 0 。

③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 0 。

（2）写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）

（3）意义

分类意义实例

宏观①表示一种物质水

①表不该物质组成

元素

水是由H、O两种元素组成的

微观①表示物质的一个

分子

一个水分子

②表示物质的分子

构成

每个水分于是由2个氢原子和1个氧原

子构成

（4）几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

（5）化合价口诀

常用元素化合价歌：

一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，铜一、二价记

在心，二三铁，二四碳，硫二四六都齐全，

2、化学式

（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式 Fe的意义：3点

(3)化学式的意义(以H2O为例)：

化合价离子

表示

方法

用＋1、＋2、－1、－2……表

示标在元素符号的正上方(“1”

不省)

用＋、2＋、－、2－……表示

标在元素符号右上角(“1”省

去)

实例＋1 －1－1 ＋2

Na、Cl、OH、Ca

Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－

联系

与区

别

同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，

位置不同，正、负号的写法不同。

（1）相对分子质量：

（2）相对分子质量的计算：

例：CaCO3的相对分子质量=

CO(NH2)2的相对分子质量=

（3）计算物质组成元素的质量比：

例：H2O中各元素的质量比=

NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=

（4）计算物质中某元素的质量分数：

例：NH4HCO3中氮的质量分数=

KClO3中氧的质量分数=

CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=

专题复习—物质构成的奥秘

（一）物质的多样性

从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。用粒子的观点解释某些常见的现象。

（二）微粒构成物质

宏观物质都是由微观粒子构成的。

1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子

它们之间的关系如下：

2．原子的构成

(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。

(2)质子数+中子数＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。

(3)不是所有原子的原子核都有中子。

(4)核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图)。

3．分子和原子的本质区别

(1)分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化

中可分，构成分子的原子可重新组合，构成新的分子。

原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。

(2)认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。

a．分子的体积和质量都很小

b．分子总是在不停地运动

c．分子间有一定的间隔

d．分子在化学变化中可分

（三）化学元素

1．定义：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

已经发现的元素有一百余种。地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。

2．两个决定：

在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；最外层电子数主要决定元素的化学性质。

3．元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

元素的简单分类最外层电子数化学性质金属元素一般为1～3个较易失电子形成阳离子

非金属元素一般为5～7个较易得电子形成阴离子

稀有气体元素8个(氦为2个) 化学性质稳定

4．一些常见元素的名称和符号

5．提示：元素只论种类，不论个数。

（四）物质组成的表示

1．物质的构成

2．物质组成的表示

3．化学式：表示物质的组成。

纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。

4．化学式与化合价的关系

根据化学式可以推算化合价，根据化合价可以书写化学式。

（1）在单质里，元素的化合价为零。

（2）在化合物里，正负化合价的代数和为零。

5．化学式的涵义（以H2O为例）

可以从宏观和微观来理解它的涵义。

宏观：（1）表示水这种物质。

（2）表示水是由氢元素和氧元素组成的。

（3）表示水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8。

微观：（1）表示一个水分子。

（2）表示水是由大量的水分子构成的。

（3）表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（五）溶液

1．溶液知识体系2．几个概念

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。

溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

溶质：被溶解的物质叫做溶质。

最常用的溶剂是水，汽油、乙醇等也可以做溶剂。如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。

3．溶液的基本特征：均一性和稳定性。

4．溶液中，溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

5．溶解过程中的吸热、放热现象

在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。

即：扩散──吸热；水合──放热。

当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低，如NH4NO3溶于水时吸收热量；

当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高，如NaOH、浓硫酸等溶于水时放出热量；

当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变，如NaCl溶于水溶液的温度变