【人教版】2017年秋：第3单元-物质构成的奥秘-专题(3)分子、原子和离子ppt课件

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初三化学知识点复习第3单元物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘知识点一物质的形成与微粒、元素一、物质与微粒、元素的关系构成物质的三种微粒：分子、原子、离子二、分子与原子的区别与联系三、离子1、定义：带电的原子或原子团叫做离子（如Na+、Cl-、OH-、SO42-等），带正电荷的离子叫做阳离子（如Na+），带负电荷的离子叫做阴离子（如Cl-）。

2、形成过程：原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。

3、离子符号周围数字的含义4、常见的原子团：OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+5、原子与离子的区别和联系（以钠和氯为例）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构示意图表示方法用元素符号表示，如Na、Cl Na+Cl-等量关系核电荷数=质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性电中性带正电带负电联系【巩固练习】1.下列物质由阴阳离子构成的是（D ）A、铜B、氧气C、金刚石D、氯化钠2.下列说法错误的是（C ）A、远处就能闻到花香，说明分子在不断运动B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3.选项宏观现象微观解释A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失OH-和H+结合成水分子C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受热后体积变大4.A、浓盐酸具有挥发性B、分子在不断运动C、乙烧杯中溶液的颜色会改变D、乙、丙烧杯中溶液的颜色会改变5.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪......”从微观角度分析，此语句中隐含的分子性质有（B ）①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A、①②B、③④C、①③D、②④6.下列有关分子的说法不正确的是（A ）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C、水和冰的化学性质相同D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同7.如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图。

第三单元物质构成的奥秘小专题(一) 分子、原子、离子和元素课件-2024-2025学年九上人教版

小专题（一）分子、原
子、离子和元素
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类型1 综合认识分子、原子和离子
1.（2023·威海）下列关于分子、原子、离子的认识，不正确的是
( D
)
A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C. 同种原子通过不同方式结合成的分子，其化学性质不同
________（填微粒名称）。
周期
（5）、、三种元素属于同一______（填“周期”或“族”）。
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原子的核外电子数为____。
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（2）图2中甲、乙、丙代表三种元素，从它
们在元素周期表中的位置可以判断在化学反
得到
应中丙元素的原子容易______（填“得到”或
“失去”）电子。
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10.元素周期表是化学学习和研究的
重要工具。如图是元素周期表的一
部分。
.
（3）在特定条件下，A原子失去2个电子留下的原子核即为粒子，
+

粒子的化学符号为______。
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类型3 元素和元素周期表
9.（2023·襄阳）在化学发展史上，科学家
把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，

第三单元物质构成的奥秘知识点归纳

过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图：
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。

人教版九年级化学初中化学第三单元物质构成的奥秘知识点总结

Fe的意义：（1）表示铁这种物质；（2）表示铁元素；（3）表示一个铁原子。
6、元素符号的书写：记住常用元素的元素符号。
7、元素的分类
（1）金属元素：组成的物质常温下基本全部为固态，Hg常温下为液态。
（2）非金属元素：组成的物质常温下有液态、固态、气态三种状态。
（3）稀有气体元素：组成的物质常温下都为气态。
8、元素周期表：七个周期，十六个族。同个周期电子层数相同；同个族最外层电子数相同，化学性质也相似。
3、元素、原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
化学变化中的最小粒子。
区分
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。
使用范围
应用于描述物质的宏观组成。
应用于描述物质的微观构成。
举例
水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
第三单元物质构成的奥妙
一、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子的质量பைடு நூலகம்体积都很小。
（2）分子总是在不停地做运动。温度越高，分子的运动速率就越快。
（3）分子间有间隔。气态分子间的间隔较大。
二、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2、化学变化的实质：分子的破裂和原子的重新组合。
无数多个同种分子构成物质，构成物质的粒子有几种？（三种：分子、原子、离子）
三、原子的结构：原子由原子核和核外电子构成。
原子核(带＋电荷)包括质子（1个质子带1个单位正电荷）和中子（不带电）

人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)

C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只概念：讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类：非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观：表示一种元素或一种物质微观：表示该元素的一个原子
符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失电子钠离子Na+ +11 2 8
点燃氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得电子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团）带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、 F－
分类：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。

第三单元物质构成的奥秘九年级化学上学期期末考点(人教版)

在元素符号右上角标出离子所带电荷数，如Al3+、O2−
离子阳离子圆圈内数字大于弧线上数字之和，如镁离子结构示意图结构阴离子圆圈内数字小于弧线上数字之和，如镁离子结构示意图
考点04
典例精讲
【典例01】（2022山东聊城中考）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ C ）
A、①③属于同种元素 B、②的微粒符号课表示为O2C、②③可形成化合物NaO D、④中x的值为8
第三单元
物质构成奥秘
1 分子和原子
CONTENTS
目
2 原子的结构
录
3 元素
思维导图
考点01
概念
分子
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
考点梳理
原子
原子是化学变化中的最小粒子
离子
带电的原子或原子团
常见构成物质
特征
水和气体（稀气除外） H2O、O2、N2、CO2
金属、“石”旁、稀有气体大部分盐和碱
【典例04】（2023年甘肃金昌中考）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ B ）
A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B．水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成 C．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同 D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
考点03
)
【实验操作】
操作Ⅰ：向各盛有5mL蒸馏水的B、C试管分别滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色
操作Ⅱ：将各盛有2mL浓氨水的A、D试管按图乙同时连接，观察。
【分析讨论】
水（或溶液中的水等）
(1)进行操作Ⅰ并观察溶液颜色的目的试是管排C除中的酚酞溶液比B中的先变红的干扰。

人教版化学九年级上册第3单元物质构成的奥秘教案

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子【学习目标】1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。

2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

3.运用微粒的观点解释某些常见的现象。

【重点难点】1.用微粒的观点解释日常生活中的问题。

2.化学反应的实质。

学习内容一分子【学习指导】阅读课本第48－50页的有关内容，完成下列填空。

1.物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。

2.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子之间有一定间隔，且分子之间的间隔受热增大，遇冷减小；分子不停地运动，且温度越高运动越快。

【讨论交流】1.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。

(1)实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。

由实验一得出的结论有：________。

(2)实验二(如图甲所示)：烧杯B中的现象是________，产生这一现象的原因是：________。

(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要________，理由是________。

2.用分子的观点解释物理变化和化学变化？【温馨点拨】1.(1)酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变红色。

(2)溶液变成红色；氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变红色。

(3)没有必要，此实验已经做过。

2.由分子构成的物质在发生物理变化时，只是分子之间的间隔发生了变化，分子本身不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。

【名师归纳】分子具有以下特征：(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子总是不断地运动；(3)分子间有间隔。

【反馈练习】1.下列事实不能用分子的观点解释的是(A)A.柳絮纷飞B.花香四溢C.给轮胎打气时气体被压缩D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子2.吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(A)A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子的体积很小D.分子的质量很小3.如图所示实验主要说明(B)A.分子很小B.分子间有间隔C.分子在不断运动D.分子可以分成原子学习内容二原子【学习指导】阅读课本第50页的有关内容，完成下列填空。

人教版九年级化学课题：第三单元物质构成的奥秘教学设计(复习课)

2.通过实验和模型展示，帮助学生形象化理解抽象的化学概念，培养学生观察、分析和推理的科学思维。
3.设计具有挑战性的化学题目，鼓励学生独立思考或小组合作，运用比较、分类、归纳等学习方法，提高解决实际化学问题的能力。
4.运用信息技术，如多媒体教学资源，增加课堂的趣味性和互动性，提高学生的学习效率。
（三）情感态度与价值观
5.增强学生的科学态度和批判性思维，学会用科学的视角看待问题，勇于质疑，敢于创新。
二、学情分析
九年级学生在经历了前两年的化学学习后，已经掌握了基本的化学知识和实验技能。他们对于物质的性质、变化、分类等概念有了初步的理解，但对于物质构成的深层次知识，如分子、原子、离子等微观粒子的认识尚需巩固和提升。此外，学生在解决实际问题时，往往需要加强理论知识与实际应用的结合，培养科学的思维方法。
1.基础题：针对分子、原子、离子等基本概念，设计填空题、选择题，检验学生对知识点的掌握。
2.提高题：涉及物质的量、化学键等难点知识，设计计算题、分析题，提高学生的实际应用能力。
4.导入新课：在学生已有知识的基础上，引出本节课的主题——第三单元物质构成的奥秘，激发学生的学习热情。
（二）讲授新知
在讲授新知识的过程中，我将注重以下方面的教学：
1.概念讲解：详细讲解分子、原子、离子等基本概念，强调它们在物质构成中的作用和相互关系。
2.化学符号：教授化学符号的书写规则，如元素符号、化学式、离子符号等，并通过示例进行演示。
4.理解化学键的类型，包括离子键、共价键和金属键，能够分析常见物质的构成及性质与化学键的关系。
5.通过对物质构成的学习，提高解决问题的能力，特别是在化学方程式的平衡、物质的制备和性质分析等方面。
（二）过程与方法
1.利用引导式教学策略，通过提问、讨论等形式，引导学生主动回顾和总结已学过的知识，形成系统的知识结构。

第三单元物质构成的奥秘知识总结

第三单元物质构成的奥秘知识总结课题一分子和原子考点一：物质是由微观粒子构成的。

1、物质是由微观粒子构成的，微观粒子主要是分子、原子和离子。

2、微观粒子是真实存在的。

3、微观粒子的性质：①粒子的质量、体积都很小。

②粒子总是运动的（温度越高，粒子的运动速率越快）说明：利用此知识点可以解释：气味、扩散、挥发、液体蒸发、气化、溶解等常见现象。

③粒子之间存在着间隔。

（一般情况下，对于同一物质的三种状态，间隔顺序为：气体>液体>固体。

特别注意的是，同质量的水，冰的体积比水的体积大）说明：利用此知识点可以解释：热胀冷缩现象、气体可以压缩、同质量的物质、一般情况下物质在固态、液态、气态时所占据的体积不同。

以上可以总结为“两小、一动、一间隔”，它是所有粒子都具有的性质。

④同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。

例如：过氧化氢分子的化学性质和水分子的化学性质不同。

考点二：分子可以分为原子（分子是由原子构成的）1、由分子构成的物质有以下几种：①大部分的气体：例如：氧气（）氮气（）氢气（）氯气（）臭氧（）二氧化碳（）一氧化碳（）氨气（）氯化氢（）②水（）过氧化氢（）③有机物：甲烷（）乙醇【俗称酒精】（）乙酸【俗称醋酸】（）葡萄糖（）④其他物质：氧化汞（）足球烯（）【要求写出上述物质的化学符号】从上可以看出：有些物质的分子是由同一种原子构成的，有些物质的分子是由不同的原子构成的。

2、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子的运动速率或者分子之间的间隔发生了变化。

例如：水蒸发仅仅是水分子运动到了空气中，同时水分子之间的间隔变大了，但是分子本身不变化。

由分子构成的物质在发生化学变化时，分子分开变成了原子，原子重新进行了新的组合产生了新的分子。

例如：过氧化氢分解时，过氧化氢分子分开变成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合变成了水分子和氧分子。

水分子和氧分子就不能够保持过氧化氢的化学性质了。

物质构成的奥秘-微观世界(分子、原子、离子)重难点

O2、N2、Cl2、H2、 Fe、Cu、Mn、He、Ne、C、S
化合物：由不同种元素所组成的纯净物
由同种分子构成
H2O、CO2、CO、MnO2、P2O5、Fe3O4
KMnO4、KClO3
氧化物：有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物
1
构成物质的微粒 1、体积、质量小
基本性质
2、分子不停地运动 3、分子之间存在间隔
基本性质
2、分子不停地运动 3、分子之间存在间隔
4、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同
分子
变化物变分：子间隔的变化，而分子种类不变
实质化变：分子分裂原子重组新分子
应用定义：保持物质化学性质的最小粒子
物质的分类
混合物：由不同种分子构成
物质
单质：由同种元素所组成的纯净物
纯净物
阴离子：带负电的原子或原子团 (Cl- 、O2- 、F- ) （由非金属得电子形成）
补充：同类原子：质子数相同，而中子数不同的原子氕、氘、氚
同种原子：质子数相同，中子数也相同的原子
【例2】若同一种元素组成的两种微粒，则他们的质子数一定相同？
3
定义：化学变化中最小的粒子 (化学变化中原子不可再分) (既讲种类，又讲个数)
相对原子质量
原子
相对原子质量 =
一个原子的实际质量 mC * 1/12
质量越大的原子，相对原子质量就越大
单位：1
例：等质量的两块铁和铜，谁含有的原子个数多？
所含铜原子和铁原子的个数之比是多少？
Cu ：Fe
=
mCu MCu
：
物质构成的奥秘-微观世界（分子、原子、离子)重难点梳理及常考题型
构成物质的微粒基本性质

九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘专题三分子原子和离子课件新版新人教版

A. 86、138
B. 86、140
C. 88、226
D. 84、168
10. 下列关于Mg、Mg2 两种粒子的判断中不正确的是
( D)
A.核电荷数相同
B. 质量几乎相等
C.Mg 2比Mg稳定
D. 电子层数相同
11. 对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是( C )
A. 构成分子的原子能保持该物质的化学性质 B. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
第三单元物质构成的奥秘
专题三分子、原子和离子
1. 下列物质由分子构成的是( A )
A. 氨气
B. 氯化钠
C. 金刚石
D. 镁
2. 下列事实与对应的解释相符合的是( B ) A. 空气能被压缩——分子体积可以变小 B. 甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性质不同 C. 结冰的水不能流动——0 ℃以下，水分子不再运动 D. 50 mL水和50 mL酒精混合后的总体积小于100 mL— —分子的质量和体积都很小
,则x的数值可能是
( C)
A. 9
B. 10
C. 12
D. 17
9. 居里夫妇1898年从几吨铀盐的废料中提炼出0.3 g镭。
镭具有放射性，镭原子会分裂，变成1个质子数为86，
中子数为136的氡原子和1个具有2个质子、2个中子的
氦原子，并放出放射能，试推测镭原子的核电荷数与相
对原子质量分别为 ( C )
6. 图Z3-3-1是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( B )
A. 硫原子第一电子层有6个电子 B. 硫原子核内有16个质子 C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D. 硫原子在化学反应中容易失去电子

2017年秋九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘3.1分子和原子教案新版新人教版

第三单元物质构成的奥秘课标要求1．知识与技能(1)知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，知道分子是由原子构成的，并能从微观角度解释一些现象；知道物理变化和化学变化的本质区别。

(2)了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义，并能读懂一些常见原子的原子结构示意图；了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步了解氯化钠等化合物的形成过程；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

(3)掌握元素的概念；记住一些常见元素的名称和符号；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，初步认识元素周期表。

2．过程与方法(1)通过具体形象生动的例子和多媒体课件展示，认识到分子、原子这些微观粒子是真实存在的。

(2)根据科学实验结论说明原子的构成，了解原子的结构及构成原子的粒子的性质特点，通过抽象的思维想象了解原子的大小；通过画原子结构简图了解原子核外电子的排布特点，根据钠与氯气反应生成氯化钠的过程中各元素的原子最外层电子得失情况分析了解离子的形成；通过原子结构示意图、离子结构示意图的对比，说明离子可分为阴离子和阳离子。

(3)从化学变化中分子可分而原子种类不变、元素种类也不会改变，理解元素是具有相同质子数的一类原子的总称；通过查阅资料了解地壳中各元素的含量。

(4)通过对一些常见元素名称的造字特点认识元素的分类，了解元素周期表的编排结构；通过对不同元素的性质与其元素原子的核外电子排布规律的研讨，归纳总结原子结构与元素性质的关系。

3．情感、态度与价值观(1)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；(2)阅读张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献的资料，对学生进行爱国主义教育；(3)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

教材分析本单元教材有：分子和原子、原子的结构、元素三个课题。

它们包括分子、原子概念、原子结构模型、核外电子排布观念、离子及离子的形成、相对原子质量、元素、元素符号、元素符号表示的意义等内容。

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘原子的结构三

设计一个方案。
学生表演;
讨论
板书设计：
课题2原子的结构（三）
离子的形成
1.离子.
2.离子形成的化合物
教学反思：
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
课堂练习: 见学案
〔提问〕金属元素与非金属元素的原子在结构上及得失电子的难易上有何不同？
小结
〔讲述〕我们知道，钠是金属元素，最外层有一个电子，在化学反应中容易失去；氯是非金属元素，最外层有七个电子，在化学反应中易得到1个电子。当钠跟氯反应时，钠原子将最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，这样，两个原子的最外电子层都成了八个电子的稳定结构。
教学流程
教师活动：
学生活动
复备栏
探究离子的形成
引导提问:离子是怎样形成的?什么叫离子?如何区别阳离子和阴离子?离子符号的书写应与原子有什么不同?
小结练习
书写离子的方法
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义：
〔板书〕钠十氯气→氯化钠
Na十C12→NaCl
〔讲述〕如氯化钾（KCl）、氯化镁（MgC12）、氯化钙（CaC12）、氟化钙（CaF2）等都是由离子构成的化合物。
原子和离子的联系和区别
投影
小结:物质与分子原子离子间的关系
总结本课时内容
课堂子结构示意图,分别扮演销原子和氯原子(头上贴元素符号,身上贴最外层电子数目的“电子”),其他同学当裁判。
学生讨论;要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢?
师生分析:(一边分析,一边板书)