水和常用的溶液练习题
水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H+-，请填空：改变条件水的电离平衡移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到100℃通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。
当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。
所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/Lc(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L【答案】D【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。
2021年九上化学同步练习-身边的化学物质_溶质的质量分数及相关计算-填空题专训及答案
4、 (2018松江.九上期末) 下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
(g/100gH2O)
氢氧化钠
31
91
111
129
313
336
① 氢氧化钠溶解度曲线是________（选填“甲”或“乙”）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是________，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是________ 至________℃．
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是________；20℃时，100g水最多能 溶解________gNaCl；
质量依次减小。
I. 请定量说明“方法一”是________； II. 请在溶解度曲线图中标出表示溶液A2的点，并标注“A2”________； III. 溶液A1、A2、A3中溶质质量分数的大小关系是________。 8、 (2017黄浦.九上期末) t℃时，烧杯中盛有20g水。对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B。
⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由________。
9、 (2017虹口.九上期末) 下表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答。
2023中考化学练习课件：常见的溶液
9
10 11
第4讲 常见的溶液
基础全练 挑战高分 中考创新练
11.(2022•石家庄裕华区校级模拟)小雨同学想制取“叶脉书签”,需要50 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题:
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠 5 g。(称量氢氧化钠的烧杯质 量已知),如在称量时发现天平的指针偏向左边,接下来的操作是 _减__少__氢__氧__化__钠__,_直__至__天__平__平__衡_。 (2)配制时应选用 50 mL(填“10”“50”或“100”)的量筒量取蒸馏水。
基础全练 挑战高分 中考创新练
中考创新练
12.(2022•广东)根据下列图示,判断说法正确的是( C )
A. t1 ℃时,50 g甲能完全溶于50 g水 C. t2 ℃时,丙和丁的溶解度相同
B.乙的溶解度随温度升高而降低 D.加压或升温能增加戊的溶解度
12
13
第4讲 常见的溶液
基础全练 挑战高分 中考创新练
13.(2022•湖北武汉)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广
泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如表所示。
温度/℃
氢氧化钙 溶解度/g 硝酸钾
氯化钠
回答问题:
0
0.18 13.3 35.7
20
0.16 31.6 36.0
40
0.14 63.9 36.6
60
0.11 110 37.3
80
解过程中的温度变化,结果如图所示,图中a、c两点观察到溶液中有固体
存在,b点固体完全消失。以下分析错误的是( C ) A.氢氧化钠固体溶于水会放热 B. a点时溶液质量分数比b点小 C. b点的溶液一定是饱和溶液 D. d点时的溶解度与c点时不同
2021年九上化学同步练习-身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验
A.
用等量、等浓度的双氧水分别制取氧气 B .
加热一定质量氯酸钾和二氧化锰混合
物C.
红磷在密闭容器中燃烧 D .
水通电，氢气和氧气质量比为2：1
13、 (2020珠海.九上期中) 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A . 水的电解
B . 加热一定量的高锰酸钾制氧气
C . 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
水软化。
（4） 写一条爱护水资源的具体措施________。 实验探究题：
27、 (2018宁都.九上期中) 如图是水电解实验示意图,回答下列问题：
（1） 该实验中A连接电源的________极。 （2） 做该实验往往在水中加入少量的氢氧化钠和稀硫酸的目的是________， （3） 观察到的现象是________ （4） 反应的符号表达式：________。 （5） 由这个实验可以得出： ①水电解实验，这个变化是什么变化，为什么？________。
18、
(2017石家庄.九上期中) 如图是电解水实验装置，通电后可观察到两电极附近________；点解一段时间后，A、B两玻 璃管中的现象差异是________；B管中气体的化学性质是________（写一条即可）．请写出水中通直流电的文字表达式_ _______．该实验得出的关于水的组成的结论是________．
（1） 左图中还缺少的一种仪器________，该仪器的作用是________。过滤前一般会加入絮凝剂________，作用是 ________。
（2） 该同学过滤后发现，滤液仍浑浊，可能的原因是________(一种即可)。 （3） 改进后过滤，得到了澄清透明的水，这种水是________（填“纯净物”“混合物”），若想进一步将水软化，生活中 常用的方法是________。 （4） 他按右图将该水电解：________（填“甲”或“乙”）试管里产生的是氢气，正极与负极产生气体的体积比是_____ ___，由此能得出水是由________组成的，该反应的文字表达式是________。 26、 (2020思明.九上期中) 有关水的实验装置如下图所示，回答下列关于水的问题：
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题(含答案)
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》专项练习题（含答案）一、单选题1．t℃时，某物质的溶解度为 S 克/100 克水，其饱和溶液的质量分数为 C%，则 S 与C 的数值关系为（）A．S＞C B．S＝C C．S＜C D．无法判断2．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
下列有关说法中，不正确的是（）。
A．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即可得到纯水B．将氢氧化钠固体溶于水，所得溶液的温度会明显升高C．利用洗涤剂的乳化作用，可轻松去除衣物或餐具上的油污D．若配制 200g 49%的硫酸溶液，可向 100g 水中慢慢加入 100g 98%的浓硫酸3．分析下面实验内容和结论，正确的一组是A．A B．B C．C D．D4．下列有关溶液的说法错误的是（）A．溶液一定是无色透明的 B．溶液由溶质和溶剂组成C．溶质可以是固体、液体和气体 D．稀溶液也可能是饱和溶液5．下列有关实验方案设计正确的是（）C鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液D证明二氧化碳会与水发生反应将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生化学反应A．A B．B C．C D．D6．下列溶液中的溶质，常温下为气体的是（）A．稀盐酸B．碘酒C．白酒D．KNO3溶液7．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（）A．B．C．D．8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发溶剂，其中符合题意的一组是（）A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．丙的溶解度一定小于乙的溶解度B．将t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量甲＞乙C．分离甲中混有的少量的丙可采用降温结晶的方法D．t3℃时，50g水中加入50g的甲物质充分溶解后可得到100g甲的饱和溶液10．下列物质溶于水不会放出大量热的是（）A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．氢氧化钙 D．浓硫酸11．用适当的方法把硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液,其溶液质量( )A．变大 B．变小 C．不变 D．变大、变小、不变都有可能12．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。
_2020-2021学年华东师大版科学七年级下册1.3水是常见的溶剂课堂同步练习
1.3水是常见的溶剂一、单选题1.下列有关溶液的说法正确的是( )A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C. 20℃时，10g 水中最多可以溶解3.6g 食盐，所以食盐属于易溶物质D. 25℃时，向100g 质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g 蔗糖粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将不变2.下列是关于调节功能的叙述，其中不正确的是( )A. 海洋水可以调节昼夜温差B. 生长素可以调节人的生长C. 温度可以调节许多物质的溶解性大小D. 滑动变阻器可以调节电路的电流大小3. 下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（）①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠．A. ②③B. ①②C. ①④D. ④②4.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A. 易溶物质B. 可溶物质C. 微溶物质D. 难溶物质5.如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，从甲到丙可以肯定是饱和溶液的是( )A. 甲B. 乙C. 丙D. 无法判断6.我们日常生活中接触到的溶液中，溶质是单质的是（）A. 碘酒B. 汽水C. 食用醋D. 生理盐水7.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 酒精D. 花生油8.下表是同学们做溶液形成的实验记录。
以下说法不正确的是( )A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C. 水、汽油、酒精都可以作溶剂D. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物9.厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 植物油C. 白糖D. 白酒10.悬浊液、乳浊液和溶液都应是（）A. 均一、稳定的B. 澄清、透明的C. 久置不会分层D. 混合物11.将下列物质分别放入足量水中，能形成无色溶液的是（）A. 硝酸钾B. 硫酸铜C. 粉笔灰D. 食用油12.现代生活中的饮品各式各样，下列几种常见的饮料中，属于溶液的是( )A. 果汁B. 牛奶C. 矿泉水D. 豆浆二、填空题13.某5克物质(不含结晶水)溶于10克水中，得12克溶液，则溶液中溶质为________克.14.如图是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的，请在图中空白处填上恰当内容。
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_硬水与软水,填空题专训及答案
氯元素的化合价为________价；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2+4HCl（浓） X+Cl2↑+2H2O，X的化学 式为________．
备 考 2021中 考 化 学 复 习 专 题 ： 身 边 的 化 学 物 质 _水 与 常 见 的 溶 液 _硬 水 与 软 水 ， 填 空 题 答 案
选项
实验目的
实验操作
A
除去铁钉表面的铁锈
用过量的稀硫酸长时间浸泡
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，加入少量的氯化钡溶液
C
区别硬水和软水
分别加入适量明矾
D
探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
________
3、
(2020石狮.中考模拟) 化学知识应用在水源清洁、金属应用、空气治理等领域，回答下列问题：
（1） 硬水给人们带来许多危害。日常生活中可用________区分硬水和软水。
（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是________ ；主要为人体提供糖类的是________ ．
（填字母）
A、鸡蛋 B、水 C、花生油 D、面包
（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于________（填“纯净物”或“混合物”），小明同学 认为该水库的水是硬水，你认为可以用________来鉴别．若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择________ ．
（1） 活性炭常用于净水，其作用是________、过滤水中的杂质． （2） 生活中常用________来区分硬水和软水． （3） 电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是________，反应的化学方程式为_______ _． 8、 (2019兴国.中考模拟) 下列实验方案正确是（________）
备考2021年中考化学复习专题：水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制,实验探究题专训及答案
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训及答案备考2021中考化学复习专题：身边的化学物质_水与常见的溶液_一定溶质质量分数的溶液的配制，实验探究题专训1、(2020饶平.中考模拟) 测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数。
（1） 为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g 。
配制步骤有：①溶解 ②计算，需氢氧化钠________g ，需要水________mL 。
③装瓶并贴标签 ④称取氢氧化钠，其正确的顺序为________（填序号）。
配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及________。
（2） 小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g ，再逐滴加入该盐酸。
用pH 测定仪测定滴加过程中溶液的pH ．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH 的关系图。
①a 点对应的溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；b 点对应的溶液中的溶质为________（写名称）。
②请以此次测定的数据，计算该盐酸的实际质量分数为________。
2、(2019双台子.中考模拟) 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。
（1） 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（2） 操作⑥中的不正确是________。
（3） 粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）________、称量精盐并计算产率。
（4） 操作④中，当观察到蒸发皿中________时，停止加热。
（5）实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl 外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 等可溶性杂质。
同学们为了得到更纯的NaCl ，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________。
（6） 沉淀B 中除了含有CaCO 以外还含有________。
2023中考化学基础双练之真题练：专题六 水和常见的溶液课件(共75张PPT)
(填字母)。
D
容易题
(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂,其化学式为KAl(SO4)n·12H2O,n的值为
(3)“吸附池”中常用
。
(填物质名称)吸附色素和异味。
(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂,发生了反应:Cl2+H2O HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银
白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式:
C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D.冰水混合物不属于溶液
答案
5.D 溶质可以是固体,也可以是液体或气体,A错误;溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的纯净物不属于溶液,如
水、酒精,B错误;溶液的浓度指的是溶质质量分数的大小,与溶液是否饱和无关,同一温度下,同种溶质的饱和溶液一
定比不饱和溶液浓,温度不同,溶质种类不同时,则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,C错误;冰水混合物中只有水,为纯
容易题
7 [2022泰州]下列有关溶液的说法正确的是(
)
A.碘酒溶液中,酒精为溶质
B.向水中加入蔗糖,导电性明显增强
C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
(4)HCl+AgNO3
AgCl↓+HNO3
(5)N2
碱性过强会消耗HClO,使HClO浓度降低,导致
氨的去除率降低
【解题思路】 (2)在化合物里,各元素正、负化合价的代数和为零。明矾中钾显+1价,铝显+3价,硫酸根显-2价,H2O中
氢元素和氧元素正、负化合价代数和为零,根据明矾的化学式KA1(SO4)n·12H2O,则有(+1)+(+3)+(-2)×n+12×0=0,解
【化学】化学《溶液》练习题及答案
【化学】化学《溶液》练习题及答案一、选择题1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析；B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。
解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。
因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误；B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。
因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。
点睛：饱和溶液与溶解度。
2．配制一定浓度的氯化钠溶液，会导致溶液中溶质质量分数偏大的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸D．将水倒入烧杯时，有少量水溅出【答案】D【解析】A. 用量筒量取水时仰视读数，量取实际水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大，故溶液中溶质的质量分数偏小，错误；C. 用托盘天平称量氯化钠时，放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小，故配得的溶液中溶质的质量分数偏小，错误；D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出，相当于溶液中水的体积偏小，故溶液中溶质的质量分数偏大，正确。
故选D。
3．下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。
下列说法不正确．．．的是（）A．20℃时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度B．两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出【答案】C【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20℃时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KCl的溶解度为40g，即该温度下40g氯化钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C错误；30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，即该温度下45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾9.16g，即50℃时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30℃，有KNO3固体析出，D正确。
中考化学常考易错点专题突破：水、溶液(含答案)
【名师特稿】中考化学常考易错点专题突破：水、溶液（含答案）易错清单1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。
【例1】(2014·山东烟台)下列关于溶液的叙述正确的是()。
A. 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B. 溶液中各部分性质相同C. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D. 硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程【解析】A. 溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;B. 溶液具有均一性,溶液中各部分性质相同,故B正确;C. 饱和溶液只是对于某一溶质来说的,某物质的饱和溶液只是不能再溶解这种物质,还可以溶解其他溶质,故C错误;D. 物质溶于水时有两个过程:构成物质的微粒向水中扩散的过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程,故D错误。
故选B。
【答案】 B【误区纠错】此题易因将溶液的特征在“均一的、稳定的”之上误加一个“无色的”而错选A,易因忽视饱和溶液中溶质的种类而错选C。
2. 对溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。
【例2】(2014·四川遂宁)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()。
A. 甲的溶解度比乙大B. 20℃时50g水中最多能溶解30g甲C. t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D. 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均会析出晶体【解析】 A. 比较溶解度大小须确定温度,故错误;B. 根据溶解度曲线可知,在20℃时,甲物质的溶解度是30g,也就是在该温度下,100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态,所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和,故错误;C. 在t℃时,两种物质的溶解度相等,则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等,故正确;D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,甲出现结晶现象,而乙物质的溶液变成了不饱和溶液,没有晶体析出,故错误。
课后作业 水是常用的溶剂
水是常用的溶剂课后作业一、单选题1.厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 植物油C. 白糖D. 白酒2.小明周六去郊游，出发前到超市买了下列4种饮品，其中属于溶液的是（）A. “永和”豆浆B. “娃哈哈”矿泉水C. “美汁源”果粒橙D. “伊利”纯牛奶3.下列有关溶解度的说法正确的有（）A. 20℃时，在100克水里溶解了20克甲物质，则在20℃时甲物质的溶解度为20克B. 100克水中溶解40克乙物质刚好达到饱和，则乙物质的溶解度就是40克C. 80℃时在100克丙物质的饱和溶液中含有30克丙物质，则80℃时丙物质的溶解度是30克。
D. 20℃时，在100克水中，最多能溶解30克丁物质，则20℃时丁物质的溶解度为30克4.某同学在探究溶解度的影响因素时。
取两只- -样的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解直到饱和。
其目的是想研究溶解度与( )A. 溶剂种类的关系B. 温度的关系C. 溶质种类的关系D. 搅拌的关系5.在20℃时，36克食盐溶解在100克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确的是（）A. 食盐的溶解度是100克B. 食盐的溶解度是136克C. 20℃时食盐的溶解度是36克D. 20℃时食盐的溶解度是366.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
下列关于对它的理解正确的是（）A. 100g水中溶解了31.6g硝酸钾固体达到饱和B. 20℃时，31.6g硝酸钾固体溶于水形成饱和溶液C. 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾固体D. 20℃时，100g 硝酸钾饱和溶液中含31.6g 硝酸钾7.一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。
所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B. 溶质溶解度不变，溶液颜色变深C. 溶质的质量增加，溶液颜色变深D. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变8.在室温时，将50g某物质的饱和溶液蒸干，得到0.15g不含结晶水的晶体，则该物质的溶解度等级是A. 易溶物质B. 可溶物质C. 难溶物质D. 微溶物质9.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（）A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36(即25∶9)C. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64gD. 20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液10.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B. 饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液C. 无色的液体一定是溶液D. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化11.在20℃时，四种物质分别溶于水里恰好制成饱和溶液，其中溶解度最大的是（）A. 3克物质溶解在30克水里B. 100克溶液中含有溶质20克C. 溶质和溶剂的质量比为1:2的溶液D. 1．2克物质溶解在1.5克水里12.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（）A. 烧开水时，水沸腾之前有气泡冒出B. 喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔C. 夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面D. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出13.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液均-性的特点推理，蔗糖溶液应该是( )A. 无色透明B. 混合物C. 上层溶液与下层溶液一样甜D. 水分、温度不变时，蔗糖和水不分离14.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。
初三化学溶液专题训练习题
初三化学溶液专题练习习题知识点训练一、溶液1.下列与溶液有关的说法，正确的是（）A．溶液均一稳定，且无色透明B．一种溶液中只能含一种溶质C．溶液中各部分的性质未必相同D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体2.下列物质中，不属于溶液的是（）A、矿泉水B、汽水C、糖水D、冰水3.下列物质中，都属于溶液的是（）A、泥水 98%的硫酸B、碘酒澄清的石灰水C、蒸馏水盐酸D、氯化钠豆浆4.下列说法中，正确的是（）A．饱和溶液必定是浓溶液B．不饱和溶液必定是不饱和溶液C．降低温度一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液D．在温度一定的情况下，增加压强可增加气体在水中的溶解度5.指出下列溶液中的溶质和溶剂。
二、溶解时的吸热或放热现象1.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A.生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠 C、氯化钠、蔗糖 D、硝酸钾、硝酸铵2.小华分别将浓硫酸、硝酸铵、蔗糖溶于水中形成溶液时发现，有的溶液温度升高，有的溶液温度降低，有的无明显变化。
你能帮他解释上述现象吗？三、饱和溶液与不饱和溶液1、欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）A、升高温度B、降低温度C、再加入溶质D、到出些溶液2、将某消石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法（）①降温②升温③蒸发溶剂④加入溶质A、④①B、①③④C、②④D、②③④四、溶解度1、对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
2、T°C时在250克水里最多溶解X物质5克，则T°C时X物质的溶解度为（）A、1克/100克水B、2克/100克水C、2．5克/100克水D、5克/100克水3、25°C时，将20克硝酸铵固体放入50克水中，充分搅拌，固体全部溶解，此时硝酸铵的溶解度为（）A、26．5克/100克水B、40克/100克水C、28．6克/100克水D、无法判断4.甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。
无机化学练习题(含答案)第八章 水溶液
第八章水溶液8-1: 现需1200g 80%（质量分数）的酒精溶剂。
实验室存有浓度70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？8-2: 下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数: （1）浓盐酸含HCL 37%（质量分数，下同），密度1.19g/mL。
（2）浓硫酸含H2SO498%，密度1.84g/mL。
（3）浓硝酸含HNO370%，密度1.42g/mL。
（4）浓氨水含NH328%，密度0.90g/mL。
8-3 : 如何将25g 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？8-4:现有100.00mL Na2CrO4饱和溶液119.40 g，将它蒸干后得固体23.88 g，试计算：（1）Na2CrO4的溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。
8-5: 在 2.3456g水中通入 NH3气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0ml 0.500mol.L-1H2SO4溶液，剩余的酸用20.8ml 0.500 mol.L-1NaOH 中和，试计算该温度下 NH3在水中的溶解度[ 用g/100g（H2O）为单位]。
8-6: 101mg胰岛素溶于10.0ml 水，该溶液在 25℃时的渗透压为4.34 kPa，求：（1）胰岛素的摩尔质量；（2）溶液蒸气压下降△p （已知在 25℃时水的饱和蒸气压为3.17 kPa）。
8-7: 烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N ，今有496 mg 尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101 kPa 下的沸点为100.17℃，求尼古丁的相对分子质量。
8-8: 今有葡萄糖（C6H12O6）蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。
8-9取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为–0.0588℃；0.542gHgCl2溶于 50g 水中，其凝固点为–0.0744℃，用计算结果判断这两种盐在水中的离解情况。
陕西5年(2018-2022)中考真题1年模拟化学分项汇编04 水和溶液练习版
专题04 水和溶液1．（2021·陕西·中考真题）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。
下列说法正确的是A．乙中溶液一定变浑浊B．甲中溶液一定变成饱和溶液C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小D．甲、乙中溶液质量一定相等2．（2022·陕西·中考真题）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。
t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等B．两种溶液中溶质质量分数相等C．t℃大于20℃(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
3．（2021·陕西·中考真题）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。
（忽略溶解时的热量变化）（1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。
给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224g。
（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。
4．（2020·陕西·中考真题）如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。
静脉输液练习题及答案
静脉输液练习题及答案1.可供给病人水分和热量的溶液是OA.5%〜10%葡萄糖溶液（正确答案）B.50%葡萄糖注射液C.水解蛋白DO9%氯化钠溶液E.各种代血浆2.中分子右旋糖酢的主要作用是（）A.保持酸碱平衡B.补充营养和水分C.提高血浆胶体渗透压（正确答案）D.补充蛋白质E.降低血液粘稠度，改善微循环3.胶体溶液的性质不包括（）A.分子量大B.具有较高的渗透压C.常用于纠正电解质紊乱（正确答案）D.有维持循环血量和升压作用E.在血管内停留时间较长4∙输液时，与认真检查液体质量无关的项目是（）A.检查地点光线充足B.容器无裂纹或破损C.容器瓶口无松动D.药液无沉淀、无混浊、无变色E.输液器包装完好（正确答案）5.造成莫菲滴管内液面自行下降的原因是（）A.输液管管径粗B.病人肢体位置不当C.输液速度过快D.滴管有裂缝（正确答案）E.压力过大6.静脉输液时，液体滴入不畅，局部肿胀，检查无回血，此时应OA.改变针头位置B.更换针头重新穿刺（正确答案）C.提高输液瓶D.局部热敷E.加压输液7.输液速度可加快的情况是（）A.腹泻伴严重脱水8.输升压药（正确答案）C.静脉补钾D.风湿性心脏病E.1岁幼儿8∙输液发热反应的原因不包括（）A.液体灭菌不彻底8.药物刺激性强（正确答案）C.无菌操作不严格D.输液器、药品质量不合格E.环境不洁9.从静脉注射部位沿静脉走向出现条索状红线及红、肿、热、痛等症状时宜（）A.患肢制动B.患肢抬高并用硫酸镁热敷（正确答案）C.局部用生理盐水热敷D.局部用70%乙醇热敷E.患肢下垂并用硫酸镁热敷10∙小儿头皮静脉输液时，错误的操作是（）A.需2人参与B.用碘酊乙醇常规消毒皮肤（正确答案）C.操作者站患儿头侧D.患儿可仰卧或侧卧E右手持针沿静脉向心方向平行刺入IL不属于导致静脉炎的原因是OA.长期输入高浓度溶液B.反复输入刺激性强药物C.无菌操作不严D.静脉内留置塑料管时间过长E.输液速度过快（正确答案）12.关于小儿头皮静脉特点，错误的叙述是（）A.管壁薄，易被压瘪B.外观浅蓝色C.无搏动D.不易滑动，易固定E血流方向为离心运动（正确答案）13.预防空气栓塞的措施不包括（）A.加压输液时应有护士在旁守候B.溶液滴尽前应及时拔针C.输液中要及时更换输液瓶D.输液管空气要排尽E应控制输液总量（正确答案）14静脉输液引起急性肺水肿的最典型的症状是（）A.发绢，烦躁不安B.呼吸困难，两肺闻及干啰音C心慌、恶心D.咳嗽，咳粉红色泡沫痰（正确答案）E.哮喘发作15.关于开放式输液不正确的一项是（）A.排尽管内空气B.中途加药时注射器针头不需取下（正确答案）C.倒入少量无菌溶液冲洗输液瓶和橡胶管D.添加溶液时溶液瓶不可触及输液瓶口E.适用于危重、病情变化快的病人16.静脉输液的目的不包括（）A.补充营养，供给热能B.纠正水和电解质失调，维持酸碱平衡C.输入药物，治疗疾病D.利尿、脱水E.增加血浆蛋白，纠正贫血（正确答案）17.颈外静脉输液适应症不包括（）A.长期输液周围静脉不易穿刺B.周围循环衰竭需测中心静脉压C.临时放入心内起搏器（正确答案）D.抢救危重病人需短时间输入大量液体E.不能进食，需供给肠道外高营养者18.输液微粒的来源不包括（）A.药物原料的污染B.传染病人（正确答案）C.溶液瓶和橡胶塞的污染D.输液器的污染E.空气污染19.输血前准备工作中错误的一项是()A.血液从血库取出后勿剧烈震荡B.需由2人进行三查八对C.血液取出后不能加温D.输血前先静脉滴入生理盐水E.输入血浆需做血型鉴定和交叉配血试验(正确答」20.输血目的不包括()A.增加血红蛋白促进携氧功能B.增加白蛋白C.供给各种凝血因子D.补充水和电解质，维持酸碱平衡(正确答案)E补充血容量，增加心排出量21.白血病病人最适合静脉输注()A.水解蛋白B库血C新鲜血(正确答案)D.新鲜冰冻血浆E.血细胞22.有关库血的描述，错误的一项是()A.4C冷藏、有效期2〜3周B.输大量库血时要防止酸中毒C.大量输库血时要防止高血钙（正确答案）D.库血成分以红细胞和血浆蛋白为主E库血保存时间越长其成分变化越大23.静脉输血不妥的操作是（）A.输血前需2人核对无误方能输入24每次为1位病人采血标本配血C.在血中可加药物防止过敏反应的发生（正确用D.如血浆变红，界限不清不能使用E.2袋血之间需输入少量生理盐水25.直接输血IOOml，需加4%枸檬酸钠（）A.5mlB.6mlC.7mlD.8mlE.10ml（正确答案）26.导致输血发热反应的因素不包括（）A.血液保养液被污染B.多次输血C.输血用具被污染D.输血前红细胞已变质溶解（正确答案）E.违反无菌操作原则，血制品被污染26.防止输血引起溶血反应，不正确的措施是（）A.做好交叉配血试验B.输血前认真查对C做好血型鉴定D.严格执行血液保存原则E.输血前给抗过敏药物（正确答案）27.输入异型血多少毫升即可发生溶血反应（）A.10ml（正确答案）B.20mlC.30mlD.40mlE.50ml28.输血引起溶血反应的主要表现是（）A.寒战、高热B.四肢麻木、血红蛋白尿（正确答案）C.手足抽搐D.咳粉红色泡沫痰E.尊麻疹、哮喘29.发生溶血时，护士首先应（）A.通知医生，安慰病人B.停止输血，保留余血（正确答案）C.碱化尿液D.密切观察生命征E.双侧腰部封闭30.输血时出现发热反应，不正确的护理措施是（）A.密切观察病情B.高热时行物理降温C.畏寒时注意保暖D.给抗过敏药物后继续输血（正确答案）E.暂停输血31.输入大量血液后出现手足抽搐、血压下降、出血倾向，应加用的药物是（）A.10%氯化钾B.5%碳酸氢钠C.Π.2%乳酸钠D. 10%葡萄糖酸钙（正确答案）E.异丙基肾上腺素32.输血引起过敏反应的表现是（）A.寒战、发热B.手足抽搐C.血管神经性水肿伴呼吸困难（正确答案）D.四肢麻木、腰背痛E.咳粉红色泡沫痰33.预防输血过敏反应，不正确的措施是（）A.勿选用有过敏史者的献血员B.宜用清淡饮食C.有过敏史的病人输血前给予抗过敏药物D.献血前8小时不宜进高蛋白质和高脂肪食物（正确答案）E.宜用糖水34.不是通过输血传播的疾病是（）A.乙型肝炎B梅毒C疟疾D.艾滋病E肺结核（正确答案）35.输血前红细胞已被破坏，引起溶血的因素不包括（）A.血液被剧烈震荡B.血液受到细菌污染C.输入异型血（正确答案）D.血液保存温度过高E.血液内加入了高渗或低渗溶液36.使用冰冻血浆正确的方法是（）A.置热源上加温融化后使用B.加入200ml蒸储水溶解后用（正确答案）C.加入生理盐水稀释后用D.放在37℃温水中融化后用E.加入等量3.84%枸檬酸钠后用37.周女士，42岁。
初三化学下册《溶液》全章复习与巩固(基础) 巩固练习 (1)
《溶液》全章复习与巩固（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.一杯白糖水（）A.它的各部分一样甜B.上部比下部甜C.下部比上部甜D.中间部分比较甜2.溶液是（）A.纯净物B.单质C.化合物D.混合物3.下列物质属于纯净物的是（）A.涮油锅的水B.冰和水的共存物C.牛奶D.悬浊液4.洗涤剂能够除去油污，其原因是（）A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学变化生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走5.溶液的特征是（）A.无色透明B.均一、稳定的物质C.澄清的液体D.均一、稳定的混合物6.下列物质属于溶液的是（）A.液氧B.蒸馏水C.石灰浆D.碘酒7.下列物质中，属于纯净物的是( )A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水8．（2014•湖南中考）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.菜籽油D.味精9.下列关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体B．凡一种或一种以上物质分散到另一种物质里形成的混合物就叫溶液C．mg食盐放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)g D．凡均一、稳定的混合物就是溶液，而洁净、澄清的液体不一定是溶液10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸清除铁锈11.下列物质溶于水温度会降低的是（）A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法中正确的是（）A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大13.（2016•越秀区一模）溶质质量分数20%的氢氧化钾溶液500g，稀释到10%，稀释过程中需要加水的质量为（）A．10g B．500g C．900g D．1000g14.（2014•南宁中考）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的二、填空题15.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 （1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是___________；（2）在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为___________。
2021年九上化学同步练习-身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验-实验探究题专训及答案
2021年九上化学同步练习-身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验-实验探究题专训及答案2021九上化学同步练习-身边的化学物质_水与常见的溶液_电解水实验-实验探究题专训1、(2020滨海新.九上期中) 如图所示电解水实验让我们从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：根据试管a、b中产生气体的组成，证明水是由________元素组成的。
（2）结构：已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
电解水得到氢气和氧气的体积比为，可推断出每个水分子是由________构成的。
（3）性质：在通电条件下水发生分解反应，写出水分解的化学方程式________。
（4）已知氢气燃烧生成水。
当氢气、氧气恰好完全反应时，消耗氢气、氧气的质量比为________（填最简比）。
2、(2020惠山.九上期中) 水是实验室常用的一种试剂.①A中水发生了________（填“物理变化”或“化学变化”）；B中试管2内得到的气体为________；C中净化水的方法有过滤和________.②D中烧杯内加入一定量氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热，达到白磷燃烧的温度，引起白磷燃烧，写出氧化钙与水反应的符号表达式________.③检验氢气纯度时发出尖锐的爆鸣声，请写出相应的文字表达式________.3、(2018彝良.九上期末) 下列A～D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空。
（1） B实验中的现象是________。
（2） B实验中烧杯③的作用是________。
（3） B实验说明了________。
（4）对于c实验，下列操作不妥的是________填序号，可能不止一个选项)。
①红磷要足量②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④用木炭代替红磷⑤点燃红磷后将燃烧匙慢慢地伸人瓶内（5）对于C实验的反应原理是________(用方程式表示)，对于C实验的结论是________，对于C实验进入水的体积小于五分之一的原因是________ 。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
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1、电解水时与（交流or直流）电源正极相连的极产生____气，与负极相连产生___气，两种气体体积比为____，化学方程式为____________________。
方程式中化学计量数之比为。
2、氢气燃烧时，火焰呈______色，如果氢气中混有空气，则点燃后可能会引起________。
所以点燃氢气前要。
3、我们可以用________检验硬水和软水，现象是；
日常生活或生产中通常用的方法来降低硬水的硬度。
4、在蒸发操作中玻璃棒的作用是，在过滤操作中玻璃棒的作用是_______。
5、分离液体中的少量不溶性固体可用法。
分离液体中的可溶性固体可用
法。
分离可溶性固体和不溶性固体采用的步骤是、、。
6、硬水是含有较多_____、_____离子的水，工业锅炉不能使用硬水是因为硬水煮沸后会产生_______和氢氧化镁沉淀，附着在锅炉内壁，使锅炉受热不匀容易引起爆炸。
锅炉爆炸主要属于________(物理、化学)变化。
7、引起水污染的主要问题是：①“___________”，②农业上不合理
使用_____、______，③__________的任意排放。
为此，有关部门应该加强对水质的___ __、农业上要_ ______，________和_________要处理后排放。
8、过滤操作的要点可归纳为“一贴、二低、三靠”，具体说来是：“一贴”指
“二低”指、
三靠”指、、。
常用的溶液
1．物质以或的形式均匀到另一种物质中的过程，叫做溶解。
2．溶液是指。
请你回忆：我们日常生活中常见的、、等都属于溶液。
3．在日常生活中所见的、等都属于乳化。
4．某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。
把氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的是，使溶液温度明显升高的是，溶液温度基本保持不变的是。
5．某些物质的水溶液如氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液等能够导
电是因为。
而糖水、酒精溶液等不能导电是因为。
6．饱和溶液是指的溶液；不饱和溶液是指的溶液。
根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为和。
浓溶液和稀溶液之间（有或没有）必然的联系。
一般温度下，相同溶质的饱和溶液比不饱和溶液要。
7．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有。
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有。
判断某溶液是否饱和的方法有。
8、溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。
溶液质量= + 。
9．溶质可以是、，也可以是。
溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。
如：盐酸中的溶质是，溶剂是；酒精溶液中的溶质是，溶剂是；碘酒中的溶质是，溶剂是。
10．溶液组成常用溶质质量分数来表示，它是指
之比。
11．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则简要步骤为：计算、、；需要计算的物理量是、；这些过程中所需的仪器主要有。
若用浓盐酸来配制稀盐酸，则简要步骤是：、、，需要计算的物理量是、。
12．溶解性是指，影响物质溶解性的因素有：、和。
13．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在溶剂里达到状态时所溶解的。
影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：，大部分物质如硝酸钾的溶解度随，少数物质如食盐的溶解度随，只有极少数物质如溶解度随。
14．通常把从溶液中析出晶体的过程叫。
对于溶解度随温度变化影响不大的物质，可用的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温升高明显增大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。