九年级化学下册 8.2 海水“晒盐”教案 (新版)鲁教版

第二节海水“晒盐”

教学目标：

1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。

2、理解溶解度的涵义。

3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。

4、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。

教学重点：

1、粗盐的提纯。

2、溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。

教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。

教学方法：讲解法、实验探究法、图示法

教学安排：四课时

第一课时

实验准备：

仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗

药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。

教学过程：

一、板书课题，揭示目标

海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？

二、引导自学

（一）

1、内容：海水“晒盐”的过程

2、方法：学生看书，完成思考题。

3、思考题：

（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？

（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？

（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？

4、学生看书、思考，并回答上述问题。

5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。

6、实验探究：粗盐的提纯

（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？

（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？

7、讨论实验方案

8、演示实验：用过滤法提纯粗盐。

步骤：

（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）

9、思考：上面所说，海水晒盐得到的粗言，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。

（二）

1、内容：结晶

2、方法：学生看书，完成思考题。

3、思考题：

什么叫结晶？结晶有哪些方法？

4、出示：硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体

三、教师小结

四、课后练习：

现有含泥沙、氯化镁和硫酸钠等杂质的粗盐，请你根据提供的试剂，设计一个方案，把所含的杂质除去，得到较纯净的食盐。

四、课后练习：预习下节内容

第二课时

实验准备：

仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、酒精灯、

药品准备：蒸馏水、食盐晶体、硝酸钾晶体、熟石灰。

教学过程：

一、板书课题，揭示目标

固体物质溶于水都能达到饱和状态，为什么会达到饱和呢？还与什么因素有关？

二、引导自学

溶解度——固体物质在水中的溶解度

1、实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量

（1）溶质的影响

（2）温度的影响

2、观察老师的实验，并把结果填在空格上。

3、学生看书，提问：

问1：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

（答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。）

问2：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

（答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。）

4、教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

练习：

以下四句话错在哪里？

（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。

（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。

（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。

（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。

【讨论】学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。

板书归纳：

（1）溶解度的概念。

（2）溶解度是四要素：①一定的温度②100克溶剂③饱和状态④所溶解的质量。

关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

影响溶解度的外因：

①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）；③温度。在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。

自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度。

（1） 2011年我国科考队在西藏羌北无人区发现，当地进入严冬时，冰冻湖泊中析出十分壮观的多面体的碳酸钠晶体。

（2）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。

（3）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。

（4）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。

气体的溶解度：

通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。

气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。

气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0℃时，氧气的溶解度为0．049，就是指在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。

三、学生思考讨论、师生互动，教师小结：

四、练习：

1、“20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义是什么？

（200C时，氯化钠的溶解度是36克，含义是：200C时，100克水溶解36克氯化钠达到饱和状态。）

五、作业：

板书：

固体物质的溶解度随温度变化的关系：

（1）大多数固体物质的溶解度随温度是升高而增大；

（2）少数固体物质溶解度受温度的影响不大；

（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。

第三课时

教学过程：

一、复习溶解度概念导入

二、新课：

1、内容：溶解度曲线

4．溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。

溶解度曲线：

1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解