氧化还原反应

练习: F__e_2O__3高_F+_3e_温2O__下3+_3_通C+_2_CO_O_高_气温__体2_F0_，e_写_+_出_3C_+化4_O_学2__方__程__式__：_
指出_F__e_元素化合价降低，_得__（得、失） 电子，_F_e_2O__3_发生还原反应, _F_e_2_O_3__是氧化 剂，__F_e____是还原产物。_C____元素化合价 升高，__失___（得、失）电子， _C_O____发生 氧化反应， _C_O_____是还原剂，_C_O__2__ 是氧 化产物。
4、氧化还原反应的表示方法：
（1）双线桥法 化合价升高，被氧化
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低，被还原
书写步骤： a.标出变化了的元素化合价;
b.箭头总是从反应物指向生成物;
c.箭头指向同种元素;
（2）单线桥法
5 e-
KClO3 + 6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
HCl 的形成过程
化合价升降的根本原因
H
Cl 是电子对的偏移
H Cl
化合价升高，失去2×e-被氧化
0
0
H2 + Cl2
+1 -1
2HCl
讨论谁发生氧化 反应/?谁发生还 原反应?
化合价降低,得到2×e - 被还原
对氧化还原反应的认识:
1.有氧得失的反应一定是氧化还原反应， 但氧化还原反应不一定有氧参加
化学反应有多种分类方法。依 反应过程是否有电子转移可分为 氧化还原反应和非氧化还原反应 两大类。氧化还原反应跟四大反 应之间存在一定的关系。
请对以下反应方程式进行分类:
化合 (1) CO2 + H2O = H2CO3 氧化还
反应 (2) 2H2 + O2点=燃 2H2O
原反应
分解 反应
(3) CaCO3高=温CaO + CO2 (4) 2H2O2M=nO22H2O + O2
= NaCl
+1 -2
+ H2O
不是
判断以下反应是否氧化还原反应:
-1
-2 0
（1）2H2O2 = 2H2O + O2
（有变价,是）
+7 -2
（2）2KMnO4
=
+6
K2MnO4
+4
+MnO2
+
0
O2
（有变价,是）
从微观的角度来理解化合价升降、 电子转移与氧化还原反应的关系
一些元素的原子结构示意图
回顾
氧化反应： 物质得到氧的化学反应 还原反应： 物质失去氧的化学反应
分类标准：得氧或失氧的化学反应
什么是氧化还原反应呢？ 凡是有得氧
回顾：
△
失氧的反应
C+2CuO=2Cu+CO叫2 氧化还原
从得氧失氧角度分析：
反应。
C得氧，被氧化,发生氧化反应
△
2CuO + C = 2Cu + CO2
CuO失氧，被还原,发生还原反应
氯化钠的形成过程
从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是
电子的得失
化合价升高，失去2×e-被氧化
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 2NaCl
（指钠元素）
化合价降低, 得到2×e-被还原（指氯元素）
(Na发生氧化反应) (Cl2发生还原反应) 所含元素化合价升高 所含元素化合价降低
双线桥法
氯化氢的形成过程
2.还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质
反应时所含元素的化合价升高。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化
氧化产物：还原剂失去电子被氧化后的产物
还原产物：氧化剂得到电子被还原后的产物
3.元素化合价和电子转移的关系
还原剂
失电子 或偏离
化合价 升高
被氧化
氧化 产物
氧化剂
得电子 或偏向
化合价 降低
被还原
还原 产物
分析下列反应中各元素化合价 在反应前后有无变化,如何变化。并 判断是否是氧化还原反应。
0 +2 +6-2 +2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 是
0 +1-1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 是
+1 -2 +1
NaOH
+1wk.baidu.com-1
+ HCl
+1 -1
反应物 本质 特征 反应 产物
升 失 氧 — 还 降 得 还 —氧
化合价升高，失去电子, 被氧化
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物 化合价降低得到电子,被还原
+2
CuO
氧化剂
0Δ 0
+1
+ H2 = Cu +H2O
还原剂 还原产物 氧化产物
Cu元素被还原 H元素被氧化
具氧化性
具还原性
发生还原反应 发生氧化反应
离子化合物 得失电子
（活泼金属元素和活泼非金 属形成的化合物如氯化钠）
共价化合物 电子对偏移
（非金属和非金属形式的化合物 如氯化氢）
电子转移
(电子得失 或偏移)
一、氧化还原反应：
1.氧化还原反应的特征：元素化合价升降
（判断的依据）
2.氧化还原反应的本质：电子转移
(得失或偏移)
3.氧化还原反应的概念：凡有电子转移 (得失或偏移)的化学反应是氧化还原反 应.
同时 发生
有氧得失的反应一定是氧化还原反应，而 没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应 吗？
从反应前后元素化合价变化角度分析：
化合价升高，被氧化(氧化反应)
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C = 2Cu + CO2
化合价降低，被还原(还原反应)
凡有元素化合价升降的化学反应— —一定是 氧化还原反应
0 +2
0 +2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
化合价降低，得到2 ×e-,被还原
来 自
氧化剂
反
CuSO4
应 还原剂 Fe
物
来
还原产物 Cu
自 反
氧化产物 FeSO4
产 物
二.氧化剂和还原剂
1.氧化剂：得到电子(或电子对偏向)的物质 反应时所含元素的化合价降低。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原
箭头在反应物一边，从失电子(化合价升 高）的元素指向得电子（化合价降低） 的元素
氧化还 原反应
置换 反应
(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
氧化 还原
(6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 反应
复分解
反应 (7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
4、几种基本类型反应与氧化还原反应的关系
离子反应与氧化还原 反应的关系？
化合价升高，失去2 ×e-,被氧化
2.有化合价升降的反应一定是氧化还原反 应(特征，判断依据），氧化还原反应反 应一定有化合价升降
3.氧化还原反应一定发生电子转移即电子 得失或偏移（氧化还原反应的实质）
4.化合价升高的元素被氧化，该元素所在 的物质发生氧化反应；化合价降低的元素 被还原，该元素所在物质发生还原反应。
结论：从微观的角度分析氧化还原反应的本质: