(精品课件)2020届高三二轮专题复习：工业

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2020届高三二轮复习：建模3 工业要素建模

建模三工业要素建模(时间:45分钟满分:100分)测控导航要求)(2017·河北衡水中学二模)中国制造,这张年轻的面孔正在失去魅力,在新一轮产业升级中“哭泣曲线”已渐行渐近。

跨国企业曾从欧洲到美国,到日本,到中国台湾,到中国内地,现在他们却选择去东南亚,去非洲。

读图,回答1～2题:1.根据“哭泣曲线”的原理,最有可能撤离中国的外资企业是( )A.耐克制鞋B.可口可乐饮料C.通用汽车D.波音飞机制造2.要摆脱“哭泣曲线”的影响,中国同类产品的生产企业今后发展可以采取的措施是( )①加强设计、研发、提高自主创新水平②降低能耗、工资和土地成本③重视品牌培育,拓展市场④改善基础设施,依靠政府的资金、技术支持A.①②B.①③C.②④D.②③解析:1.A 2.B 第1题,注意从材料和图中获取有效信息。

抓住材料中企业的去向(东南亚、非洲)和图中信息,不难得出撤离中国的外资企业最有可能为劳动密集型企业,而选项中只有耐克制鞋为劳动密集型企业。

第2题,该类企业的发展与降低能耗,改善基础设施关系不大。

依靠政府的资金、技术支持不符合可持续发展的思想。

降低工资和土地成本不现实。

加强设计、研发投入,重视品牌培育,扩大市场影响力,符合企业的长远发展。

(2017·全国大联考)近年来,凭借纯天然环境和无污染的草原、耕地与水土等优势,西藏提出以高原有机农牧业为基础,以先进技术改进和提升传统产业为重点,开发高原有机健康食品、高原有机生命产品、高原保健药品、心灵休闲旅游产业等融合一、二、三产业的净土健康产业发展思路。

据此回答3～4题:3.下列不属于净土健康产业特征的是( )A.对环境破坏小、污染少B.技术含量高的新型农业C.产品附加值较高D.低碳产业、绿色产业4.西藏发展净土健康产业的突出优势是( )A.土地资源丰富B.动植物种类丰富C.光照时间充足D.高原环境质量好解析:3.B 4.D 第3题,材料中对净土健康产业的解释是“融合一、二、三产业的净土健康产业”,即不仅仅是第一产业农业,还包括二、三产业,所以不属于净土健康产业特征的是技术含量高的新型农业。

2020届高三地理复习讲解：工业区的布局原则

2020届高三地理复习讲解：工业区的布局原则一、知识讲解工业区的布局原则(1)与城市整体(2)与住宅区：①要有便利的交通；②要设置卫生防护带。

(3)与风向(4)与河流：布局于城市河流下游。

二、例题分析读某城市规划略图，回答1～2题。

1.N地为该城市规划预留地，最适宜建A．客货物流区B．高新技术区C．旅游度假区D．金融商业区答案：B点拨：N地临近大学城和科研所，最适宜建高新技术区。

2.某大型跨国零售企业欲在该市投资建设—大型超市，最合理的选择是A．①处B．②处C．③处D．④处答案：A点拨：大型零售企业应该选择交通便利、临近消费市场地区，①处位于城市比较居中地区，交通便利，南部和东部为居民消费区。

三、跟踪训练某城市岛国大力建设公共住房(即由政府控制的低成本住房)，解决了80％以上国民的居住问题。

图1示意2008年该国公共住房的空间分布。

读图完成1—2题。

1.该国公共住房A.呈现明显的等级分布B.相对集中分布在城市中部C.以中心城区为核心向外呈环状分布D.沿快捷、高效的公共交通线分布【答案】D【解析】根据图例可以判断，公共住房主要沿快速交通线、站点分布，故正确答案为D。

2.该国公共住房布局主要考虑城市的A.功能分区、基础设施B.人口分布、产业结构C.土地价格、休闲娱乐D.环境质量、历史文化【答案】A【解析】结合上题得到结论，该国公共住房沿快捷、高效的公共交通线分布，布局在中心城区和工业区之间的公共交通便捷地区，所以可推出该国公共住房布局主要考虑城市的功能分区、基础设施。

3.目前，一般城市选择远郊建造公租房、经济适用房，影响决策的主导因素是A.土地价格B.地租支付能力C.交通条件D.土地利用效率【答案】A【解析】公租房、经济适用房应选在低价低的区域建造，近郊到远郊地区地价低，利于建造公租房、经济适用房，故A项正确。

4．土地价格是形成城市土地利用空间结构的重要因素，影响地价的最主要因素是距离城市中心的远近和交通是否便捷，右图是某地区地价等值线分布图，下列选项中能正确反映①②两地之间地价高低情况的是（B）【答案】B【解析】影响城市地价高低因素一是距市中心远近，二是交通通达度。

2020届高三二轮复习专题精讲课件：定性实验(共24张PPT)

• 如何排除干扰？------ 细节处理（多出来的装置）对比实验：控制变量（试剂、条件、装置）
• 方程式、信息 • 考察方式：表格实验选择题、实验大题。
BE
D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
除去HCl气体
例 4
防产物干扰！！防反应物干扰！！
C DG F
J
定性实验除杂：
CO2 (HCl)-----饱和NaHCO3溶液
CO2 (SO2)-----饱和NaHCO3溶液 SO2 (HCl)-----饱和NaHSO3溶液 SO2 (SO3)-----饱和NaHSO3溶液 Cl2 (HCl)-----饱和NaCl溶液 SO2 (O2)-----饱和NaHSO3溶液
• 方程式、信息 • 考察方式：表格实验选择题、实验大题。
◆表格实验
例1
检验水蒸气
防干扰！！
P2O5或CaCl2 溶液褪色(或变浅)
CO2和 CO
第二次点燃A1，是利用生成的氮气将装置中残余的气体吹到后续装置，使其充3;
例
2
防
水
干
扰
ab
滴加浓硫酸该反应是放热反应防止溴蒸气冷凝
例5
来来自自反反应应物物的的干干扰扰
来自环境的干扰
找干扰！
加热时FeCl3会变成FeCl3蒸气进入装置B中将I－氧化为I2 （或装置中的氧气也能将I－氧化为I2)
氢氧化钠溶液(合理即可) 除去FeCl3蒸气先变红后退色
溶液未变红色
KSCN
例 6
AFEB
吸收NH3，验证是否含有SO3
若产物有SO3，应如何改进？
ef CCl4
球形冷凝管
谁是干扰？应如何改进？
否
有水情况下，无法生成Br＋

2020届高三化学二轮题型复习课件—— 实验基本操作和操作—现象—结论的判断(共44张PPT)

化钠固体
杂质
NH3
仪器选择错误，瓷洗气瓶中气体流向尾部接收产品时应
漏斗下端插入
坩埚中含 SiO2，
应该从长导管进入，使用尾接管导流，液面太深，无
加热能与 NaOH 经溶液吸收杂质后以避免液体溅落到
法防倒吸
反应，应用铁坩埚气体从短导管导出锥形瓶外部
[思维模型] 第一步：明确题干信息，掌握题目要求。属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。 (1)判断原理与现象或结论解释的关系。 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。 (4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。
(17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动
水的密度比浓硫酸的密度小，
若将水倒入浓硫酸中，水会浮 ×
在浓硫酸的上面沸腾而造成液
滴飞溅
溶液的稀释 (18)用容量瓶配制溶液，
定容时俯视容量瓶的刻度线，
和配制定容时俯视刻度线，所 × 导致所配溶液的体积偏小，所
配溶液浓度偏小
配溶液的浓度偏大
(19)用容量瓶配制溶液，
√
必须用该溶液润洗
度相同，装液前要用所盛标准液润洗
(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的 ×
Na2O2也能与水或CO2反应
(9)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液
玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH ×
溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟
药品的 (10)氢氟酸或浓硝酸要保存 × 化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶

2020届高三化学二轮专题复习 ——专题十六认识有机化合物烃【模拟题汇编】(共38张PPT)

D.C4H4仅有
和
两种同分异构体
答案 C CH3CH CH2中甲基上的碳原子为饱和碳原子,所以丙烯分子中所有原子不可能处于同一平面内,A项错误;花生油是油脂,蚕丝的主要成分是蛋白质,它们在一定条件下能够发生水解,葡萄糖是单糖不能水解,B项错误;乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的醋酸钠,而乙酸乙酯不溶于水,也不与饱和Na2CO3溶液反应,C项正确;环丁二烯( )的分子式也是 C4H4,D项错误。
答案 (1)
取代反应
(2)AB (3)
+CH2(COOH)2
(4)
、
、
、
+2H2O
(5)
解析甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与E发生取代反应生成
,
所以有机物E为
;根据反应条件,有机物D与POCl3反应生成E,所以有机物D
为
;有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D,所以有机物C为
4.(2019山东枣庄二模,10)工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.X的分子式为C10H12 B.Y与金刚烷互为同分异构体 C.环戊二烯分子中所有原子一定共平面 D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y两种物质答案 C 根据X的键线式可知,A项正确;根据键线式可推知,Y和金刚烷的分子式均为C10H16, 二者互为同分异构体,B项正确;环戊二烯分子中有一个碳原子为饱和碳原子,故分子中的所有原子不能全部在同一平面内,C项错误;X分子中存在碳碳双键、Y分子中无碳碳不饱和键,故可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者,D项正确。
取代、加成、氧化等反应,B项正确;蒽分子是高度对称结构,如图
,
关于虚线对称,有三种H原子;二氯代物中,若取代α位2个H原子有3种结构;若取代β位2个H原子有3种结构;若取代γ位2个H原子有1种结构;若分别取代α、β位H原子有4种结构;若分别取代 α、γ位H原子有2种结构,若分别取代β、γ位H原子有2种结构,故共有3+3+1+4+2+2=15种,C项

2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】

2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】1/182020届届届届届届届届届届届届届届届——硫酸的性质届届届届届届1. 下列叙述正确的是( )A. 工业上用氯气通入纯碱溶液来生产漂白粉B. 工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法2. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是( ) A B C D制取NaHCO 3 检验反应产生的SO 2 蒸馏时的接收装置制取NOA. AB. BC. CD. D3. 下列推断正确的是( )A. SiO 2、NO 2都能与NaOH 溶液反应，都是酸性氧化物B. Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C. 为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是加入CaCO 3固体D. 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应4. 下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项操作现象结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀只能说明浓硫酸有脱水性 B 常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块Na 放入无水乙醇中产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢A. AB. BC. CD. D5.下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是()A. HCl和H2SB. SO2和CO2C. H2和F2D. NH3和HCl6.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A. 明矾能用于自来水的杀菌消毒B. 浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C. 化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10−6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体7.下列有关实验的说法正确的是()A. AB. BC. CD. D8.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A. Na与水反应时增大水的用量B. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强C. Fe与浓硫酸反应制取H2时适当加热D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉9.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】A. 用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B. 用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C. 用装置丙制备SO2气体D. 用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热10.下列说法正确的是()A. 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B. “侯氏制碱”工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC. 华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D. 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥11.下列有关物质的性质、应用等的说法中正确的是A. 浓硫酸久置于空气中体积不会变化B. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好C. 合金的熔点可以低于它的成分金属D. Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应12.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是()A. FeSO4可用于生产缺铁性贫血的药剂B. 硫酸铜常用于饮用水的消毒剂C. 常温下铁与浓硫酸不反应D. 铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验13.下列说法正确的是()A. 能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C. 硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物14.如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是()3/ 18A. 若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B. 若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C. 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D. 若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊15.用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是()生成的气体试剂X试剂Y A电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水C CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液A. AB. BC. CD. D16.对于实轮I一IV的描述正确的是()A. 实验室中常用图的原理制取少量的乙酸乙酯∗B. 图所示装置及现象验证了Na和水的反应是放热反应C. 利用图所示装置原理可以防止铁钉生锈2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】5 / 18D. 图中酸性KMnO 4溶液颜色逐渐变浅可证明浓硫酸具有脱水性17. 下述实验方案不能达到实验目的是( ) 编号 A B C D方案V(CH 4)：V(Cl 2)=1：1目的较长时间看到Fe(OH)2沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D18. 一定体积的18 mol/L 的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓硫酸的实际体积为 ( )A. 等于50 mLB. 大于50 mLC. 等于100 mLD. 大于100 mL19. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是( )现象解释A KI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO 3在光照条件下变黄浓HNO 3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO 42−D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 A. A B. B C. C D. D20. 利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( )A.B. 石英砂粗硅→CI 2粗高纯硅C. 提取食盐后的母液→CI 2含Br 2的液体→热空气→冷凝粗D. 铝土矿21. 下列实验中，对应的方法或现象以及结论都正确的是( )选项实验方法或现象结论 A 检查该装置气密性：将注射器针管向右拉动一段距离后松手，能够恢复原位气密性良好B 点燃镁条后，火花四射，在蒸发皿中产生红热的金属铝热反应：2Fe +Al 2O 3 高温 2Al+Fe 2O 3 C 将SO 2气体通入氢硫酸溶液中有黄色浑浊产生还原性：H 2S >SO 2D 制备CuSO 4 方法一：用Cu 与浓硫酸反应方法二：用Cu 与稀硫酸在不断通入O 2的情况下反应方法二更符合绿色化学理念方法一的原子利用率更高A. AB. BC. CD. D22. 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是( )A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol ⋅L −1B. 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2g 氢气C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol ⋅L −1D. 向50 mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol2020届高三化学无机化学二轮专题复习——硫酸的性质【选择专练】23.下列有关说法中正确的是()①铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2②为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化③氨水中滴入酚酞溶液变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子④向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性⑤将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液不会充满试管A. 1个B. 2 个C. 3个D. 4个24.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中正极的电极反应式为Zn−2e−=Zn2+C. 两烧杯中氢离子浓度均减少D. 产生气泡的速度甲比乙慢25.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AB. 6.2克白磷分子中含P−P键为0.6N AC. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD. 在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为N A26.下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是()A. 1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B. 1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应C. 1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D. 1 mol MnO2与足量浓盐酸共热7/ 18答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.氯气与石灰乳反应制备漂白粉，氯气与纯碱反应不能制备，故A错误；B.工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是，故B错误；C.高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故C错误；D.海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，最后电解熔融氯化镁制取Mg，故D正确；故选D．A.氯气与石灰乳反应制备漂白粉；B.；C.高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁；D.海水中镁离子的浓度较低，需要富集．本题考查物质的性质及物质的制备，综合考查元素化合物知识，把握性质与发生的反应为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．2.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

2020届高三地理复习讲解：工业区位因素

2020届高三地理复习讲解：工业区位因素一、典例导入阅读图文材料，完成下列要求。

首钢始建于1919年，选址在北京市西郊。

进入21世纪，首钢的发展与首都北京的环境及产业结构的矛盾日益突出，2001年，北京申办“2008夏季奥运会”成功，提出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，以此为契机，2005年首钢迁至曹妃甸。

2016年北京2022冬奥会”组委会入驻首钢原址，将旧厂房改造为比赛训练场馆。

下图示意首钢搬迁。

(1)说明首钢选址在北京市西郊的有利区位条件。

(2)分析促使首钢搬出北京市的主要原因。

(3)说明在曹妃甸建造钢铁厂的优势条件。

(4)简述将首钢旧厂房改造为比赛训练场馆的意义。

【答案】(1)靠近煤矿，能源丰富，位于郊区，地价便宜，位于与盛行风垂直的郊外，污染小；靠近大城市，市场需求大。

(2)与北京作为首都的发展战略不符，城市化发展，郊区变为市区，污染环境；绿色奥运对环境提出了更高的要求；产业结构调整的需要。

(3) 临近煤炭、铁矿，资源丰富；临港（海），有铁路相通，便于原材料和产品的运输；位于曹妃甸，地价便宜；政府决策；市场更加广阔等。

(4) 充分利用原厂址的车间、厂房等，达到资源的再利用；降低冬奥会训练场馆建设成本，有利于工业遗迹的保护和传承；有利于发展体育产业、旅游业等。

【解析】（1）根据工业区位因素进行分析，首钢选址在北京市西郊，靠近煤矿，能源丰富，位于郊区，地价便宜，位于与盛行风垂直的郊外，污染小。

靠近大城市，钢铁市场需求量大。

（2）由题目材料“进入21世纪，首钢的发展与首都北京的环境及产业结构的矛盾日益突出”“2016年北京2022冬奥会”组委会入驻首钢原址，将旧厂房改造为比赛训练场馆”分析可知，首钢与北京作为首都的职能和产业发展战略不符。

发展钢铁工业会污染环境，绿色奥运对环境提出了更高的要求，促使首钢搬出。

（3）根据工业区位因素进行分析，由图可知，曹妃甸临近煤炭、铁矿，工业发展的原料燃料充足。

2020届二轮复习流程图与顺序结构课件(20张)(全国通用)

例：已知三角形的三个顶点坐标，利用海伦－秦九韶公式设计一个算法求三角形的面积。海伦－秦九韶公式：
S P(P a)(P b)(P c)
算法分析：
1、求出三边长度。 2、求出半周长P的值。
3、利用公式求面积S。
开始输入三点坐标值计算三边长度及半周长计算三角形面积
输出面积结束
第三步：输出结果。
相应的程序框图为：
开始
a＝2，b＝3
计算 x y 1
ab
输出结果
结束
练习3： 1、写出过两点P1（3，5），P2（－1，2）的直线的斜率的一个算法，并画出程序框图。
2、写出求A（x1，y1），B（x2，y2）的两点距离的一个算法，并画出程序框图。
是
求两数的和。
结束
练习2：利用梯形的面积公式计算上底为 2，下底为4，高为5的梯形的面积。设计出该问题的算法及程序框图。
例 3 、写出过两点 P1（2，0），P2（0，3）的直线方程的一个算法，并画出程序框图。
解：算法如下：
第一步：a＝2，b＝3；
第二步：计算 x y 1 ； ab
开始输入
处理输出结束Fra bibliotek止框表示一个算法的开始或结束, 是任何流程图不可少的。
输入、输出框框内标明输入、输出的内容
处理框框内标明所进行的处理
判断框
框内标明条件，并在框外标明条件成立或不成立时的两种不同流向。
流程线表示从某一框到另一框的流向
1 流程图的概念
流程图，是一种用规定的图框、带箭头的流程线及文字说明来准确、直观地表示算法的图形。
输出面积S
结束
顺序结构在程序框图中的体现就是用流程线将程序框自上而下地连接起来，按顺序执行算法步骤。如在示意图中，A框和B 框是依次执行的，只有在执行完A框指定的操作后，才能接着执行B框所指定的操作。

2020届高三化学选修三二轮专题复习——物质结构中化学键数目的计算(选择题)

2020届高三化学选修三二轮专题复习——物质结构中化学键数目的计算（选择题）1.现代工业放琉涉及到反应：，下列说法正确的是A. 为直线型分子B. 反应中每生成1molS转移了2mol电子C. NaHS中含离子键和非极性键D. 硫单质为原子晶体2.下列说法正确的是A. 和空间构型都是正四面体形B. 存在两个手性碳原子C. 、、的键角依次增大D. 、都是含有非极性键的极性分子3.下列“理论”的说法不正确的是A. 电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性B. 通过价层电子对互斥理论可知为平面三角形C. 通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成键和容纳孤电子对D. 通过配合物理论可知是配位化合物4.下列关于的说法中不正确的是A. 1个中有3个键B. 中心原子上有1对孤对电子C. 的立体构型是三角锥形D. 键之间的夹角：5.下列实验事实解释不合理的是A. 乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力B. 单质碘易溶于而微溶于水，是因为和都是非极性分子而水是极性分子C. 与的空间构型不同是因为中存在孤电子对而中只有成键电子对D. 水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键6.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示其中N的立体结构是平面五元环。

下列说法正确的是A. 所有N原子的价电子层均有孤对电子B. 氮氮键的键能：C. 两种阳离子是等电子体D. 阴阳离子之间的作用力只有离子键7.下列说法中正确的是A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B. 杂化轨道全部参加形成化学键C. 分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D. 在分子中含有2个手性C原子8.下列关于、、三种微粒的说法不正确的是A. 三种微粒所含有的电子数相等B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C. 三种微粒的空间构型相同D. 键角大小关系：-9.下列微粒中，含有孤电子对的是A. B. C. D.10.下列分子或离子中，不含孤电子对的是A. B. C. D.11.膦又称磷化氢，化学式为，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

2020届高三化学二轮专题复习化学工艺流程题08

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届081.含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)形式存在，由含矾石煤提钒的一种工艺流程如下所示：已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列问题：(1)含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为________，最佳添加比例为________。

(2)下图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是________；“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是________。

(3)已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其离子方程式为________。

“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al3+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是________。

(4)“沉钒”的离子反应方程式为________。

(5)“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。

已知A点坐标为(260℃,85.47％)，则A点对应物质的化学式为________，B点对应的物质为V2O5，则B点坐标为()。

【答案】(1)Na2CO3/K2CO3；1：1；(2)抽走装置中的空气，形成负压，加快过滤速率；提高钒浸出率；(3)V2O24++H2O2=2VO2++2H+；若调节酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，胶体会吸附溶液中的钒酸根离子，造成钒损失；(4)NH4++VO3−=NH4VO3↓；(5)HVO3；400℃，77.78%。

【解析】【分析】本题以石煤提钒的一种工艺流程为情景，综合考查了元素化合物、化学实验、反应原理及化学计算等学科内综合知识，掌握好基础知识，并且学会运用分析题目是解题关键。

【解答】(1)据图可知，Na2CO3/K2CO3作复合添加剂时，钒浸出率最高，添加比例为1：1；故答案为：Na2CO3/K2CO3；1：1；(2)抽滤是利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，使过滤速度加快；“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出可提高钒元素的浸出率；故答案为：抽走装置中的空气，形成负压，加快过滤速率；提高钒浸出率；(3)H2O2作氧化剂，O元素被还原为−2价，根据原子守恒、电荷守恒即可书写离子方程式：V2O24++H2O2=2VO2++2H+；若调节酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，胶体会吸附溶液中的钒酸根离子，造成钒损失；故答案为：V2O24++H2O2=2VO2++2H+；若调节酸浸液pH易生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，胶体会吸附溶液中的钒酸根离子，造成钒损失；(4)根据生产流程图可知，“含钒净化液”中的VO3−与铵盐中NH4+结合生成NH4VO3沉淀，离子反应方程式为NH4++VO3−=NH4VO3↓；故答案为：NH4++VO3−=NH4VO3↓；(5)260℃时若分解生成HVO3和NH3则剩余固体质量与初始固体质量的百分比为100×100％≈85.47%，所以A点(260℃)对应物质的化学式为HVO3；B点对应的物质117为V2O5，根据质量变化特点，可以得出剩余固体质量与初始固体质量的百分比为182×1×100％≈77.78%，则B点坐标为(400℃,77.78%)。

2021届高三化学2轮复习《工业流程图》专题训练(最新选择题)(word版含答案)

2021届高三化学2轮复习《工业流程图》专题训练（最新选择题）1、.(2020·大联盟一模)某含镍的废催化剂(含有Al、AlO3、Fe及酸碱不溶物)再利用的流程2如下：下列说法错误的是( )A.“碱溶”的主要目的是将Al、Al2O3转化为AlO－2而与其他金属分离B.“酸溶”可以选用硝酸C.滤渣3的主要成分为氢氧化铁D.合理处理含镍废催化剂有利于环境保护和资源再利用答案 B2.(2020·湖南五校联盟一模)实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示。

下列说法不正确的是( )A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S＋6H2OB.气体M的成分是SO2，通入到双氧水中得到硫酸，可循环使用C.若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D.溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤答案 C3、(2020·宁波市余姚市3月，24)二氧化铈 (CeO)是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显2示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法不正确的是( )A.洗涤滤渣 A 的目的是为了除去滤渣上附着的 Fe3＋、Cl－等，取最后洗涤液少量，滴加 AgNO3溶液，如无白色沉淀，则已洗净B.步骤②中 H2O2作还原剂C.萃取是分离稀土元素的常用方法，用合适的萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，此萃取剂不能与水互溶D.如要测定最终产品的纯度，可先准确称取一定量产品，经溶解、预处理后，用带有刻度的烧杯准确配制成 100 mL 溶液用于后续的滴定分析答案 D4、如图是一种综合处理SO气的工艺流程。

2020届二轮复习新民主主义社会向社会主义社会的过渡时期(1949～1956年) 课件(48张)

高考二轮专题复习
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[命题立意]
以艺术作品为载体创设情境，再现了新中视角独特国成立初期农村的新气象，即农民对知识
(4)1954 年《中华人民共和国宪法》颁布：宪法充分体现了人民民主原则和社会主义原则。
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3．对外关系的发展 (1)外交方针：独立自主的和平外交方针，“另起炉灶”“打扫干净屋子再请客”“一边倒”的外交政策。 (2)外交成就 ①新中国成立后的第一年里与苏联等 17 国正式建立了外交关系。
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[命题立意]
情境鲜活以漫画作为材料，信息更加直观、形象考查历年高考的重点内容：“一五”计划
热度不减与大规模的经济建设展开强调以积极的态度投身到社会主义现代化
价值观念建设中去
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考向二新中国成立初期经济建设的影响
【真题1】命题点：1953年年画的时代风貌 (2019·全国卷Ⅲ，31)下图是1953年创作的年画。该作品( )
新中国成立初期，逐步建立起具有中国具体政
特色的社会主义民主政治体系；“文化表现治
大革命”时期，民主法制建设遭到破坏
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新中国成立初期，国民经济恢复和发展，“一
五”计划初步奠定了社会主义工业化的基础；
具体表现
经济
1956年“三大改造”基本完成，初步建立了社会主义的经济基础，“大跃进”、人民公社化运动、“文化大革命”严重影响了社会经济的健康发展。社会生活有所变化，但受政治运动的影响较大，体现了强烈的时代色彩
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解析 “一五”计划期间我国重点发展重工业，这一时期工业产值有了增加，故选B项；社会主义制度已基本建成的主要标志是三大改造的完成，排除A项；这一时期，农业的增长速度较慢，而不是农业经济的发展停滞不前，排除C项；“一五”计划只是建立了工业化的初步基础，排除D项。

第12讲工场手工业时期——资本主义的兴起课件2024届高三统编版历史二轮专题复习

2.近代自然科学兴起的表现
⑴天文学 ①哥白尼：日心说 “日心说”客观地揭示了地球、行星和太阳的关系，否定了反映“上帝造世界”神学观的“地心说”，摧毁了上帝造世界的谬论，开始使自然科学从神学中解放出来,从根本上动摇了宗教神学的理论基础。 ②伽利略：开创以实验为基础的近代科学伽利略开创了以实验事实为根据并具有严密逻辑体系的近代科学，他是近代科学之父。 ⑵物理学：牛顿 1687 《自然哲学的数学原理》形成经典力学体系使科学摆脱神学的束缚，近代科学形成。奠定启蒙运动和唯物主义哲学的科学基础；推动蒸汽机的改良。
四、近代自然科学兴起的原因
1.近代自然科学兴起的原因
社会资本主义的发展需要科技知识,又为科技发展奠定了物质基础,这是近代自然科学创立基础发展的社会基础思想文艺复兴、宗教改革为近代自然科学的诞生和发展奠定了思想基础基础制度欧洲资本主义国家保护、奖励科技发明,改革教育制度和专利制度,组织科研机构,推动基础了近代科学的创立和发展外在中国的四大发明、阿拉伯文化和希腊自然哲学传入西欧,开阔了人们的眼界,并为科学因素研究提供了丰富的素材主观原因科学家的努力探索,促进了科学的发展
体带到美洲和大洋洲，造成原住民的死亡和原有社会的解体
文化的交流与碰撞
在开拓殖民地的过程中，人口迁移、国际贸易和战争等使各种文化相互碰撞与融合，促进了人类文化的交融与发展。到独立战争前，形成了美国文化的多元特征，“美利坚人”已成为北美殖民地居民的共同名称；拉丁美洲西班牙、葡萄牙文化成为主体，文化多元性明显；中国的茶文化、非洲的咖啡日益国际化
——斯塔夫里阿诺斯《全球通史——1500年以前的世界》 ⑴斯塔夫里阿诺斯认为新航路的开辟是必然还是偶然？你怎样理解“西方社会已经到达起飞点”？

2020届高三地理复习讲解：中国的工业

2020届高三地理复习讲解：中国的工业一、知识讲解中国的工业(1)四大工业基地：①辽中南工业基地，②京津唐工业基地，③沪宁杭工业基地，④珠江三角洲工业基地。

(2)密集分布区①沿铁路线：京广、京沪、哈大等铁路沿线，形成了多个具有全国意义的工业基地。

②沿河：黄河流域是能源开发的重要工业带；长江沿线形成了以上海、南京、武汉、重庆等城市为中心的沿江经济发达地带。

③沿海：集中了京津唐、辽中南、沪宁杭、珠江三角洲四大工业基地及经济特区和沿海开放城市等工业最发达的经济核心区。

(3)高新技术产业区①分布：多依附于大城市，呈现大分散、小集中的特点。

②开发差异⎩⎪⎨⎪⎧沿海：科技园区型高新技术产业沿边：贸易导向型产业内地：与军工有密切关系的产业二、例题分析辽宁作为东北老工业基地的重要省份之一，在近现代化进程中留下了宝贵的工业遗产。

下图为“辽宁工业遗产产业部门结构分布示意图”。

据此回答4～5题。

4．根据图中工业遗产产业部门结构推测，该省()A．轻重工业均衡发展B．招商引资卓有成效C．矿产资源丰富D．高新技术工业发达5．为合理利用土地，工业遗址建筑改造后一般用于发展()①创意产业园②休憩公园③住宅④学校⑤医院⑥博物馆A．①②③B．①②⑥C．③④⑤D．④⑤⑥答案 4.C 5.B解析第4题，从辽宁工业遗产产业部门结构分布示意图可以看出，工业遗产数目较多的是制造业、采矿业、电力燃气和交通运输。

由此可知，该省矿产资源丰富，以重工业为主；高新技术工业不发达，工业的发展大多依靠当地丰富的矿产资源，而非发展外向型产业，且无法说明招商引资卓有成效。

第5题，工业遗址改造后一般用于发展创意产业园等第三产业，或者发展成为休憩公园、博物馆。

住宅、学校、医院一般建在人口比较集中的地区。

工业增加值率是工业增加值占同期工业总产值的比重，工业增加值率是一个地区工业企业盈利能力和发展水平的综合体现，其值越高，说明盈利能力越强。

读下表回答6～7题。

工业增加值率的区域间和行业间分布表6.有关工业增加值率说法正确的是()A．我国工业增加值率较发达国家低是因为我国市场竞争更激烈B．中西部工业增加值率较东部高是因为中西部工业发展水平更高C．东部工业增加值率较中西部低是因为东部技术导向型电子工业比例高D．中西部工业增加值率较东部高是因为中西部资源密集型产业比例更高7．为了有效提高我国工业增加值率，我国政府应该()①大力发展石油、天然气、烟草等高增加值率工业②把自主创新和品牌建设放在更加突出的位置③减少通信设备、计算机等电子产业的发展④依托传统产业的技术积累培育发展战略性新兴产业A．①②B．②③C．①④D．②④答案 6.D7.D解析第6题，工业增加值率是指工业盈利能力，与发达国家相比，我国附加值高的工业少，工业盈利能力低；中西部工业增加值率较东部高是因为中西部地区资源密集型产业比例更高，盈利能力强。

届地理二轮复习第1部分专题8工业生产与产业转移训练含解析

专题八A卷—基础练(2020·湖南郴州）金奈是印度南部的交通枢纽，印度第四大商业城市和最大的人工港，有“南亚的底特律”之称(下图）。

近年来，众多国际汽车生产商和零部件供应商在金奈设厂开店.据此完成1~2题.1．金奈有“南亚的底特律”之称,主要得益于(C）A．劳动力廉价B．文化悠久C．交通便利D．气候适宜2．众多国际汽车生产商和零部件供应商选择在金奈设厂开店，主要考虑的是（A）A．市场B．技术C．政策D．原料【解析】第1题，读图分析可知,金奈位于印度南部沿海地区，交通便利，工业发展较快，钢铁工业基础较好，为汽车产业的发展奠定了基础。

第2题,金奈是印度南部的交通枢纽，印度第四大商业城市,说明其交通便利，市场潜力大。

(2020·湖北武汉）据2020年2月工信部数据，2019年我国口罩总体产能为每天2 000多万只，占全球近半产能，其中医用口罩产能为每天220万只。

下图示意我国口罩产业整体及医用口罩产值。

据此完成3～4题。

3．我国医用口罩产值占比大且近年来不断上升的主要原因是（C)A．工业原料充足B．技术门槛较低C．产品附加值高D．国家政策扶持4．下列措施中不利于化解我国口罩产能过剩风险的是（B)A．提高科技含量B．降低生产成本C．关注市场需求D．政府适当调控【解析】第3题,由材料可知，2019年医用口罩日产量220万只,口罩总体产能为每天2000多万只，推算2019年医用口罩约占产能的10%，从产值来看，2019年的医用口罩产值超过总产值的50%。

可见医用口罩比普通口罩价格高出很多，2015－2019年，医用口罩的产能和产值不断增加，说明市场需求量大,价格稳定，附加值高。

C正确。

第4题，提高科技含量，有利于提高产品质量和附加值，增强产品竞争力，扩大市场，有利于化解口罩产能过剩风险。

关注市场需求，了解市场动态，有利于化解口罩产能过剩风险。

政府适当引导和调控，控制产能，可以化解产能过剩风险。

2020届高考化学二轮专题复习之难点突破无机工艺流程题解题技巧

【考点剖析】2020 届高考化学二轮专题复习之难点突破专题 5 无机工艺流程题解题技巧化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新。

它以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键、准确答题。

这类试题具有较强的实用性和综合性，是近几年高考化学命题的热门题型。

解题思路：1．读流程图(1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产物或副产物(生成物)。

(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。

2．解题要点(1)审题要点：①了解生产目的、原料及产品，②了解题目提供的信息，③分析各步的反应条件、原理及物质成分，④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。

(2)答题切入点：①原料及产品的分离提纯，②生产目的及反应原理，③生产要求及反应条件，④有关产率、产量及组成的计算，⑤绿色化学。

考点一以物质制备为目的的工艺流程【典例 1】[2019 新课标Ⅰ]硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、题头挖掘题头信息肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含 Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2 及少量 Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：1．制备过程中原料预处理的常用方法2.制备过程中控制反应条件的方法看方法调节溶液的pH 控制温度控制压强使用合适想目的常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动改变速率，影响平衡改变反应速率，控制达到平衡所需要的时间看方法研磨水浸酸浸灼烧煅烧想目的减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率与水接触反应或溶解与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土回答下列问题：1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化——无机工业流程图题

2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.从海水中提取溴的流程如图所示．下列有关说法错误的是()A. X试剂可以是SO2B. 步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br−+Cl2=2C1−+Br2C. 步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时．需要消耗22.4L C122.采用高岭土(主要成分为A12O3、SiO2和Fe2O3)为原料制备水质净化剂PAC{[A12(OH)n C16−n]m(n<6,m为聚合度)}的过程如图．下列说法正确的是()A. 试剂X为H2SO4B. 滤渣主要成分为Fe(OH)3、H2SiO3C. 调pH过高或过低均会减少PAC生成D. 滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应3.利用自然资源制备相关化学特质，下列化学工艺不符合工业生产实际的是()A. 浓缩海水B. 石英砂C. 漂白粉D. 铝土矿4.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是()A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2−+O2↑+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收5.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。

某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀 5.47.0 2.3 4.7完全沉淀8.09.0 4.1 6.7下列说法不正确的是()A. “酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B. “除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7C. “除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D. “沉锌”反应为2Zn2++4HCO3−=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O6.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”，铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2− 高温 Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是()A. 焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B. 在焙烧时氧化剂只有氧气C. 粗铜精炼时用粗铜作阴极D. Cu2S可用于火法炼制铜7.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。

2020届高三化学二轮专题复习—化学工艺流程题01【侧重VIB铬元素的考查】

2020届届届届届届届届届届届—届届届届届届届01届届届VIB届届届届届届届一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。

实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。

实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。

【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。

故选C。

2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。

下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

2020届高三化学二轮专题复习—化学工艺流程题03【侧重 VIIB锰Mn元素的考查】

2020届届届届届届届届届届届—届届届届届届届03届届届 VIIB届Mn届届届届届届一、单选题（本大题共7小题，共21分）1.工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。

其工艺流程如下：()已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质(CaF2难溶)。

下列说法不正确的是A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OC. 副产品A的化学式(NH4)2SD. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥【答案】C【解析】【分析】本题通过碳酸锰的制备，考查了物质制备实验方案的设计方法，为高考常见题型，明确制备流程及相应的反应原理为解答关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，题目难度中等。

由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，以此解答该题。

【解答】A.通过搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，可以提高溶浸工序中原料的浸出率，故A正确；B.二氧化锰具有强氧化性，可氧化亚铁离子，方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O，故B正确；C.溶浸过程中发生的反应生成硫酸根离子，后来又加入了硫化铵、碳酸氢铵，所以产品中含有(NH4)2SO4，故C错误；D.从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确。