鲁教版九年级化学全册同步练习：第八单元 第二节 第2课时 溶解度

第八单元第二节第2课时溶解度

一、选择题

1．在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是链接听/17例1方法点拨()

①温度②溶质颗粒大小③溶质质量

④溶剂质量⑤溶剂种类

A．①②B．②③④C．①④⑤D．①⑤

2．20 ℃时，取下表中的四种物质各20 g，加入到100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是()

A.氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖

3．20 ℃时，50 g水中最多能溶解0.8 g A溶质，则A溶质属于()

A．易溶物质B．可溶物质

C．微溶物质D．难溶物质

4．20 ℃时，将36 g NaCl完全溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液。下列有关叙述中正确的是()

A．20 ℃时，NaCl的溶解度为36

B．在100 g水中溶解36 g NaCl就达到饱和状态

C．向该溶液中再加入2 g固体NaCl，则溶液质量为138 g

D．向该溶液中加入10 g水，则溶液变成不饱和溶液

5．下面两个实验的目的是探究影响物质溶解性的因素，关于该实验下列说法正确的是()

A.实验一的目的是探究溶剂的性质对硝酸钾溶解性的影响

B．实验一需要控制相同的变量是水的体积、硝酸钾的质量

C．实验二是探究溶质性质对物质溶解性的影响

D．实验二不需要控制相同的变量是水和酒精的质量

6．2019·临沂甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9－K－1所示。下列说法正确的是()

图9－K－1

A．20 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙溶液的大

B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

7．2019·宁波20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：

下列说法错误的是()

A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaCl

B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25

D．相同温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关

8．30 ℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20 ℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30 ℃。则两种情况下均不改变的是()

A．溶剂的质量B．溶质的质量

C．溶质的溶解度D．溶液的溶质质量分数

二、填空题

9．2019·重庆将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图9－K－2所示，按要求填空。

图9－K－2

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为________________________________________________________________________。

(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是____________(填字母)。

(3)在40 ℃时，M物质的溶解度为__________g。若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是________________。

链接听/18例2方法点拨

10．2019·绥化图9－K－3中Ⅰ为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。请回答下列问题。

图9－K－3

(1)在10 ℃时，甲的溶解度________(填“>”“<”或“＝”)乙的溶解度。

(2)在20 ℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入25 g甲物质，充分搅拌后溶液质量是________g。

(3)取乙进行如图Ⅱ所示的实验，其中属于饱和溶液的是________(填字母，下同)，溶质质量分数最大的是________。

11．“影响固体物质在水中溶解度的因素有哪些”？请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。

[实验目的] 探究影响固体物质在水中溶解度的因素。

[实验内容]

(1)溶质种类的影响

分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是________________________________________________________________________。

(2)温度的影响(以KNO3为例)

分析：在实验中要改变的因素是________；要保持不变的因素是溶质的种类及质量、溶剂的质量。

2019·武汉硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图9－K－4所示。

图9－K－4

(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。

(2)t1℃时，将50 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。

(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是________。

(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g 分别蒸发10 g水，然后降温至t2℃，

过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是________(填字母)。

A．都是饱和溶液B．溶液质量a

C．溶质质量a＝b D．溶剂质量a

E．溶质的质量分数a＝b

链接听/18例2方法点拨

详解详析

1．C[解析] 影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度等，而溶质颗粒的大小只是影响溶解速率的快慢，对溶解性没有影响，因此在探究硝酸钾与氯化钠的溶解性的大小时，需要控制的变量有温度、溶剂的质量及种类。

2．A 3.C 4.D

5．B[解析] 实验一中硝酸钾在低温下不溶，加热继续溶解，说明物质的溶解性与温度有关；实验二中氯化钠不溶于酒精，而溶于水，说明物质的溶解性与溶剂种类有关；实验二的变量是溶剂种类，其他量必须相同。

6．D[解析] 20 ℃时，甲和乙的溶解度相同，在该温度下，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相同，若溶液不饱和则溶质的质量分数无法比较；将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，有晶体析出，溶液质量一定会变小；温度大于20 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，温度小于20 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，没有指明温度无法比较两物质的溶解度。

7．A[解析] 分析四组数据可得出，20 ℃时50 g水中最多溶解18 g氯化钠，即68 g 饱和溶液中含有18 g氯化钠；不饱和溶液通过蒸发溶剂可变成饱和溶液；第二组所得溶液中溶质和溶剂的质量比＝18 g∶50 g＝9∶25；溶解度是一定温度时100 g水中最多溶解溶质的质量，与水的质量无关。

8．D[解析] 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，冷却后的石灰水中溶质、溶剂、溶液的质量、溶质质量分数都不变，改变的是溶解度；加入少量生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰，溶剂的质量减小，部分溶质析出，溶质的质量减小，由于温度仍保持在30 ℃，仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，溶解度也不变。

9．(1)50%(2)C(3)160降温结晶

[解析] (1)A点时，溶液质量为100 g，其中含水50 g，则含M物质也是50 g，溶质质量

分数＝50 g

100 g×100%＝50%。(2)由图可以看出溶液温度越高，M物质溶解得越多，到40 ℃时(B点)50 g水刚好全部溶解完80 g的M物质，再升温，溶液变成不饱和溶液，故C点对应的溶液为不饱和溶液。(3)40 ℃时50 g水刚好全部溶解完80 g M物质，则此时M物质的溶解度为160 g; C点对应的溶液是不饱和溶液，若保持溶剂质量不变，从C点对应的溶液得到M的晶体，溶液温度要降到40 ℃以下才可能有晶体析出。

10．(1)>(2)70(3)AC B

11．(1)温度、溶剂的质量、溶质的质量