北京市顺义区2019届高三下学期第二次统练(高考二模)化学试卷附答案解析

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2019届北京市顺义区中考二模化学试卷【含答案及解析】

2019届北京市顺义区中考二模化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列属于化学变化的是A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．水分蒸发D．矿石粉碎2. 地壳中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝 D．铁3. 下列属于氧化物的是A．O 2 B．CO 2 C．KCl D．NaOH4. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油6. 元素的化学性质主要取决于A．最外层电子数 B．电子数 C．中子数D．质子数7. 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿D．量筒8. 下列符号中，表示2个原子的是A．2H B．H 2 C．2H 2 D．2H + 9. 生活中的下列物质，属于纯净物的是10. 下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是A．氧气能支持燃烧 B．氢氧化钠易潮解C．碳酸不稳定 D．盐酸能与铁锈反应11. 下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是A．牙膏 B．胡萝卜 C．西红柿D．食醋12. 钛和钛的合金大量用于航空工业，有"空间金属"之称。

在元素周期表中，钛元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是A．原子序数为22 B．原子核内中子数为22C．元素符号为Ti D．相对原子质量为47.8713. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．向集气瓶中倒入澄清石灰水D．将燃着的木条伸入集气瓶中14. 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A．碘分子质量变大B．碘分子体积变小C．碘分子间的间隔变大D．碘分子运动速率不变15. 下列化学方程式书写正确的是A. CH 4 + 2O 2 =CO 2 + 2H 2 OB.Cu + 2HCl == CuCl 2 + H 2 ↑C.KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 ↑D.Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O16. 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．烧碱 B．生石灰 C．硝酸铵 D．食盐17. 下列四个实验的两种设计方案，其中方案1合理，方案2不合理的是18. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

北京顺义区2019年高三理综二模(化学部分)

北京顺义区2019年高三理综二模（化学部分）相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Ba1376、化学与生产、生活、社会密切相关。

以下说法中不．正确的选项是．．．．．．A、合金材料中可能含有非金属元素B、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C、废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用7.以下关于有机物的表达正确的选项是A、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B、棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C、乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D、光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种8、以下说法不．正确的选项是．．．．．．A、图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B、图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C、图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D、图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ9、常温下，对于①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=1HCl溶液③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LCH3COONa溶液,以下说法正确的选项是A、①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B、水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C、①和③混合后溶液呈中性：c(Na+)/c(CH3COO-)＜1D、①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+)/c(CH3COO-)＞110.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42—、Ca2+D 在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖11.肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol以下说法正确的选项是A.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O N2H5++OH-C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12、某混合物水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO42－以下说法正确的选项是A、c(K＋)≥0.2mol/LB、一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C、c(K＋)+c(NH4＋)=c(CO32－)+c(SO42－)D、一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－25.(14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物F F元素最高正价与最低负价的代数和为4请用化学用语．．．．回答以下问题：〔1〕按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因。

北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—科学探究 word版含答案

北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编科学探究（海淀区）28.（16分）某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。

【初步探究】（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为。

（2）写出实验③中I一反应的离子方程式：_ ___。

（3）对比实验②③④，可以得出的结论：___ _。

【继续探究】溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。

ii. pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O，pH越大，歧化速率越快。

（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：_ ___。

（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I—被O2氧化为I2的反应，如右图所示，请你填写试剂和实验现象：试剂1 试剂2现象。

【深入探究】较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。

假设1：。

假设2：45℃以上I2易升华，70℃水浴时，c(I2)太小难以显现黄色。

（7）针对假设2，有两种不同观点。

你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因（写出一条）。

你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明。

（东城区）28.（15分）某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。

实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。

Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。

资料：ⅰ. Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

ⅱ. (SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。

2019年北京市顺义区高三第二次统练化学试卷(word精编版、含答案)

北京市顺义区2019届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO 8．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是9．一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如下：下列关于该高分子说法正确的是A．结构简式为：B．氢键对该高分子的性能没有影响C ．完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键D ．完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子 10．磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反应历程的示意图如下：（R 1、R 2、R 3、R 4均表示烃基或H 原子。

）下列说法不正确．．．的是 A ．过程①中，H 2O 2作氧化剂B ．过程②中，有碳碳键、碳氢键断裂C ．过程③中反应的原子利用率为100%D ．在反应历程中，有水参与反应11．研究表明，在催化剂a （或催化剂b ）存在下，CO 2和H 2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：① CO 2（g ）+ 3H 2（g ）CH 3OH （g ）+ H 2O （g ） ΔH 1= - 53.7 kJ/mol ② CO 2（g ）+ H 2（g ）CO （g ）+ H 2O （g ） ΔH 2= + 41.2 kJ/mol某实验小组控制CO 2和H 2初始投料比为1∶2.2。

在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号T （K ）催化剂CO 2转化率（%）甲醇选择性（%） 1 543 催化剂a 12.3 42.3 2 543 催化剂b 10.9 72.7 3 553 催化剂a 15.3 39.1 4553催化剂b12.071.6【备注】甲醇选择性：转化的CO 2中生成甲醇的百分比。

2019年5月北京市顺义区2019届高三下学期第二次统练(二模)理综化学试题(解析版)

绝密★启用前北京市顺义区2019届高三下学期第二次统练（二模）理综-化学试题（解析版）2019年5月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.可燃冰的主要成分是甲烷,燃烧生成水和二氧化碳属于化学变化,故A不符合题意；B.黄豆酿酱油的过程中有新物质生成,属于化学变化．故B不符合题意；C.燃放爆竹过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化,故C不符合题意；D.活性炭除味过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D符合题意。

答案选D。

【点睛】本题解题的关键是理解化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化。

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。

2.下列解释事实或实验现象化学用语正确的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+2I2+2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－Fe3+ + NO↑+ 2H2OC. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+ H2OD. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO【答案】A【解析】【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝,二者发生氧化还原反应,离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O,故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关,铁少量时变成三价铁,溶液由无色变为黄色,离子方程式为Fe+ 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁,溶液由无色变为浅绿色,离子方程式为：3Fe+ 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O,故B错误；C.醋酸是弱酸,不能拆成离子,反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO,生成的次氯酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸钙,故D错误。

2019年高三理综二模化学及答案总汇(海淀丰台顺义朝阳西城东城)共33页word资料

2019年高三理综二模化学及答案总汇（海淀丰台顺义朝阳东城）海淀可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I卷6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。

下列说法不正确的．．．．是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII卷25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E 和高分子树脂N的路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N① A中含氧官能团的名称为_____________。

2019年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案(可编辑修改word版)

A．和面、饧面
B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子
D．煮熟、捞饺子
22.下列说法中，正确的是
A.Fe的摩尔质量是56 g·mol-1
B．0.1 mol·L-1KCl溶液中含有0.1 mol K+
C.1molN2中含有的原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1mol CO的体积是22.4 L
23.下列反应的离子方程式书写不正确的是A．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋Cl－====AgCl↓B．钠与水反应：2Na＋2H2O====2Na+＋2OH－＋H2↑
① 硒元素的最低负化合价为−2价
② 二氧化硒（SeO2）具有还原性
③ 硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸
8．（8分）聚合硫酸铁（PFS）是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。下图是以废铁屑（主要成分为Fe、Fe2O3）为原料制备PFS的一种工艺流程。
废铁屑粉碎过筛
稀硫酸
过氧化氢
水和硫酸
2019
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C 12N14O16Cl 35.5K39Fe56
第一部分选择题（共
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1. 即将投入使用的北京大兴国际机场用到多种材料。下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是
A.钢架—— 铁
B.铝制蜂窝板—— 铝
（2）若反应中消耗了2 molNO，则生成N2的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。
4．（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为。
（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是（填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上。

北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—化学反应原理 word版含答案

北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编化学反应原理（海淀区）26.（12分）人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。

（1）NOx对环境的一种危害是___ _。

（2）NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。

已知：写出NH3还原NO反应的热化学方程式：。

（3）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。

①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。

②下列叙述正确的是（填字母序号）。

A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c（MnO42-）=c(K+)C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同③在实验室用KMnO4( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。

若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为-g（KMnO4摩尔质量为158 g．mol-l）。

（4）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。

①该脱除过程中，太阳能转化为能。

②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。

g-C 3N 4端的反应：Pl 端的反应：；NO 2最终转化为HNO 3的化学方程式：。

（东城区）27. （13分）过硫酸（H 2S 2O 8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。

物质硫酸过硫酸结构式（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是（填序号）。

a ．硫酸和过硫酸均为共价化合物b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。

① 电解法制(NH 4)2S 2O 8过程中，得到S 2O 82-的电极反应式是。

② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S 2O 82-含量随温度变化如右图。

2019年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案

2019年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案2019年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试卷1.考生需要认真填写考场号和座位序号。

2.本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。

用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4.考试结束后，考生需要将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

第一部分在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1.北京大兴国际机场即将投入使用，使用多种材料。

下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是：A。

钢架——铁B。

铝制蜂窝板——铝C。

橡胶缓冲垫——橡胶D。

光导纤维——二氧化硅2.下列物质中，属于电解质的是：A。

CuB。

K2SO4C。

MgCl2溶液D。

NaOH溶液3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用选择题答题卡作答。

4.下列物质中，通常不用电解法冶炼的是：A。

NaB。

AlC。

MgD。

Fe5.当光束通过下列分散系时，能观察到XXX效应的是：A。

KCl溶液B。

蔗糖溶液C。

Fe(OH)3胶体D。

NaOH溶液6.下列分子中，含碳碳双键的是：A。

C2H4B。

C2H6C。

C2H5BrD。

C2H6O7.下列元素的原子半径最大的是：A。

NaB。

AlC。

SiD。

Cl8.下列化合物中，含共价键的是：A。

CO2B。

Na2OC。

KClD。

MgCl29.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是：A。

硝酸属于酸B。

液氯属于纯净物C。

碳酸钠属于碱D。

二氧化硫属于氧化物10.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是：A。

化学反应必然伴随发生能量变化B。

Na与H2O的反应属于放热反应C。

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应D。

化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的11.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是：A。

顺义区2019届高三第二次统练答案(上交))

顺义区2019届高三第二次统练（化学）参考答案：第一部分选择题6. D7. A8. C9. A 10. B 11.B 12.C25. （17分）（1）乙烯（2）（3）氧化反应（4（5）浓HNO3、浓H2SO4（6）（7）（可以反向连接，合理就给分）（8）还原1:626.(12分)（1）正；Cu2++2e- === Cu（2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O；大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解。

（或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2.）（3）1:3（4）① SO2②在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解。

27. （13分）（1）（2）c(NO3-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH—)（3）①—41.8 kJ/mol ②75%（4）①SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42- ；ClO2 ；SO42-②pH在5.5~6.0 n(H2O2)/n(NaClO2) = 6 ：1原因：pH>5.5以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸。

28.（16分）（1）①Na2SO3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2↑+ H2O②过滤③或( 试剂合理即给分)（2）①Na2S2O5 + H2O === NaHSO3HSO3H+ + SO32-②BaSO3存在平衡：BaSO3 (s) Ba2+(aq)+ SO32-(aq) 加入盐酸，SO32- + H+ === HSO3- +OH-，HSO3- + H+ === SO2+ H2O；平衡右移，沉淀溶解。

③ 5 S2O52-+ 4 MnO4 -+ 2H+=== 10 SO42- + 4 Mn2+ + H2O④SO2 ; 漂白性⑤体现出Na2S2O5具有还原性、不稳定性、盐的通性。

北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题(电化学化学平衡离子平衡) word版含答案

北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—选择题一．电化学（西城区）12．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确．．．的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−D．对比①②③，说明苯能隔绝O2（丰台区）12．Fe3O4中含有2Fe+、3Fe+，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－2H＋B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2D．用该法处理后水体的pH降低（顺义区）12．实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，实验如下：①②③煮沸冷却后的溶液电流计指针向右偏转，镁片、铝片表面产生无色气泡电流计指针迅速向右偏转，逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转；镁片表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出；铝片表面持续有气泡逸出。

电流计指针向左偏转。

铝片表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝片表面气泡略有减少。

下列说法不正确的是PdFe3O4 Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）H2H+NO2－N2e－e－A．实验①中，镁片做原电池的负极B．实验②中，初始时的实验现象对应的原电池反应为：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2 C．实验②中，一段时间后，铝片发生的电极反应式为：Al - 3 e -Al 3+D．实验① ~ ③可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2等因素有关（昌平区）11. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+ Zn + (1+ H2O + ZnSO4MnOOH + ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

2019-高考化学二模试卷含解析(I).doc

2019-2020 年高考化学二模试卷含分析 (I)一、选择题（共 7 小题，每题0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )A ． 232Th 变换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液查验 CCl 4 中能否含有氯元素C ．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D ．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是 ( )元素代号X YZMRQ原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要最高化合价正价最低负价+1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响， M 最强烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃 5．以下说法正确的选项是( )A ．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B ．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下 6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反响，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物．待测气体部分电极反响产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反响为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样 7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反响中，每转移1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原由是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．采纳氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反响，CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的均衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为__________，该温度下均衡常数K=__________ ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反响式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变成 13（假定 NaCl 溶液的体积不变），则理论上耗费甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大概在157℃时开始升华，℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作顶用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后迟缓加入碳酸钠溶液调pH 至～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用以下图仪器连结构成的装置来研究草酸受热分解的产物．① 实验中，察看到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变污浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变污浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连结次序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采纳接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答以下问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，假如炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2均衡转变率与温度及压强关系如图 2 所示．在实质生产中， SO2催化氧化反响的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转变率更高的 B 或 C 点对应的反响条件，其原由分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，进而充足利（4）在 SO2催化氧化设施中设置热互换器的目的是用能源．四 .化学 -物质构造与性质12．物质构造决定物质的性质，物质性质反应了物质构造．（1） BCl 3、 NCl 3与水反响化学方程式以下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl剖析上述反响，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的次序是__________ ．上述两个反响所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新式无机非金属资料，熔点很高、硬度很大，晶胞构造如图 1． BN 晶体中存在的作使劲有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作使劲__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体构造如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能拥有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．融化状态下能导电（4）复原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子构造的角度剖析，二价铁易被氧化为三价铁的原由是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．能够经过以下图的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答以下问题：（1） B→C 的转变所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反响种类是 __________．（2）有关 G 的以下说法正确的选项是__________．A ．属于芬芳烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反响C．能够发生水解、加成、氧化、酯化等反响D． 1mol G 最多能够跟4mol H 2反响（3） E 的构造简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充足反响的化学方程式为__________．（5）写出同时知足以下条件的 E 的同分异构体的构造简式__________．①能发生水解反响② 与FeCl3溶液能发生显色反响③ 苯环上有两种不一样化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每题 0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )232233是化学变化，233 235A ． Th 变换成 U U 和 U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用【考点】核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐化与防备；二氧化硫的化学性质．【剖析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反响不是化学变化；B ．能构成原电池的腐化属于电化学腐化，铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不可以透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误；【解答】解： A ． Th 变换成 U 原子发生改变，是核反响，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在湿润的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池，加速了腐化，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈，人们常采纳在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主假如利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质，在碰到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都汇聚沉，血液透析是经过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分别技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；应选 D ．【评论】此题考察化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考察学生对基础知识的识记，注意基础知识的累积掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为【考点】阿伏加德罗常数．【剖析】 A ．常温常用 Vm ≠； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依照n= 计算物质的量，联合氧化物中质子数计算；D ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反响中元素化合价变化计算电子转移；【解答】解： A ．常温常用 Vm ≠，没法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依照n=计算物质的量，联合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；应选： C．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析应用，熟习有关物质的量的计算公式是解题重点，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的构造，题目难度不大．3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液查验 CCl 4中能否含有氯元素C．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体【考点】有机化学反响的综合应用．【剖析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数量和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可查验氯离子，可是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依照烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键剖析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数量为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，因此形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛，不会发生置换反响生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，应选 A ．【评论】此题考察较综合，波及有机物的构造与性质、有机物反响种类、构成和性质等，综合性较强，着重基础知识的考察，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m）主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响，M 最强烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃【考点】原子构造与元素周期律的关系；地点构造性质的互相关系应用．【剖析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反响，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反响，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反响最强烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不可以雕琢玻璃，因为雕琢玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，应选 A．【评论】此题考察构造性质地点关系应用，重点是依据化合价与原子半径推测元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．以下说法正确的选项是()A．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下【考点】化学实验方案的评论．【剖析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰望刻度线，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混淆酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应当将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大批的热，且密度比水大，为防备酸液飞溅，应先在烧瓶中加入必定量的乙醇，而后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不可以先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净，故D正确．应选D．【评论】此题考察较为综合，波及物质的制备、分别、提纯以及溶液配制等，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，注意有关基础知识的累积，难度不大．6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反响，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物．待测气体部分电极反响产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反响为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【剖析】 A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反响，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多罕有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极，依据待测气体和反响产物可知，部分气体中元素化合价上涨，部分气体中元素的化合价降落，因此敏感电极不必定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反响式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变成 +6 价而发生氧化反响，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，电极电极反响式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多罕有关，检测H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，硫化氢失掉电子数大于CO，因此产生电流大小不一样，故 D 错误；应选 B．【评论】此题考察了原电池原理，依据元素化合价变化确立正负极，正确判断正负极是解本题重点，难点是电极反响式的书写，注意产生电流与同样物质的量的物质得失电子多罕有关，为易错点．7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性【考点】水的电离．【剖析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，而后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，挨次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，挨次判断温度的变化；D 、依据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），而后判断溶液的酸碱性．【解答】解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），而且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应高升，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混淆，恰巧中和，溶液显中性，故D 正确；应选 C ．?【评论】此题考察水的电离均衡挪动问题，联合图象判断并剖析溶液在不一样温度下的Kw ，做题时注意依据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反响中，每转移 1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原由是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示）；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．采纳+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推测．【剖析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+），则 E 为硫酸，因此A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反响，依据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热，则转移 4mol热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反响或浓硫酸A →C 的反响为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子汲取×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混淆后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用润湿的红色石蕊试纸查验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转变关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+），则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热，则转移22的反响为（4mol 电子汲取×热量，则反响的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转变关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原由是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ）离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反响，反响的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ，故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混淆的C 、E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）．【评论】此题考察无机物的推测，注意利用信息及转变关系图推测各物质是解答的重点，习题综合性较强，波及热化学反响、离子反响及溶液中物料守恒、电荷守恒的考察，题目难度中等．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250 ℃开始反响， CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的均衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min 0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为（ L ． min ），该温度下均衡常数 K=4 ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2）正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反响式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变成 13 NaCl2（假定溶液的体积不变），则理论上耗费甲醇的物质的量为 0.005mol ．。

北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—有机化学 word版含答案

北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编有机化学（海淀区）25.（17分）键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：（1）A属于芳香烃，其名称是。

（2）②的反应类型是____。

（3）B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为。

（4）③中1 mol C理论上需要消耗mol H2生成D。

（5）④的化学方程式是____。

（6）F中含氧官能团是和。

（7）试剂a的结构简式是。

（8）G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式。

（东城区）25. （17分）缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：已知：①② R 1COOR 2 + R 3OHR 1COOR 3 + R 2OH（1）按照官能团分类，A 所属的类别是。

（2）反应①的化学方程式是。

（3）试剂X 的结构简式是。

（4）F →G 的反应类型是。

（5）H 的结构简式是。

（6）反应②的化学方程式是。

（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。

+ 2n H 2OA C 4H 8O 2催化剂/△ 反应②加聚反应浓H 2SO 4△H 3C-C-C-OCH 3O Oⅰ.试剂X /催化剂 ⅱ.Zn-Hg/HClPCl 3△SOCl 2 EF催化剂G C 14H 20O 3H 2 / Ni△HICH 3-C-COOHClCH 3反应①BH+CC 2H 6O 2DJ缓释布洛芬 Zn-Hg HClR-C-ClO 催化剂催化剂R 1-C-C-OR 2O O -- C C-OR 2R 1 O OH O -- C-R-- CH 2-R催化剂 △一定条件（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。

（西城区）25．（17分）合成中间体L 的路线如下（部分反应条件或试剂略去）：已知:（1）A 的名称是______。