河北省保定市高阳中学高一下学期第十三次周练化学试题含答案
河北省保定市高阳中学2021届高三化学12月月考试题（含解析）
河北省保定市高阳中学2021届高三化学12月月考试题（含解析）新人教版可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 K：39第Ⅰ卷（选择题部份共40分）1．2020年是国际化学年，我国举行了以“化学——咱们的生活，咱们的以后……”为主题的系列活动。
以的是（）下说法中不正确．．．A．利用“无磷洗涤剂”，增进水体富营养化B．研发易降解的塑料，避免白色污染C．回收处置工业废气，减少大气污染D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2．以下说法不正确的选项是（）A．浓硝酸与足量铜片反映时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反映后，盐酸有剩余3．分类是化学研究中经常使用的方式，以下分类方式中，正确的选项是( ) A．NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．氨、冰醋酸、烧碱均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氯水均为混合物4．以下物质与其用途完全符合的有几条（）①Na2CO3—制玻璃；②MgO—耐火材料；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；A．3 B．4 C．5 D．65．以下离子方程式书写正确的选项是（）A．氯化钡溶液中通入二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋+2HCO+Ca2＋+2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓36．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素彼此之间能够形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N碰到水都能产动气体，而且产生的气体彼此能够化合，以下说法正确的选项是（）A．三种元素都是非金属元素B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同C．三种化合物都是共价化合物D．Z是地壳中含量最多的元素7．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是（）①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11N A；②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A；③64 g铜发生氧化还原反映，必然失去2N A个电子；④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数量为1．5N A；⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反映时，转移电子数是3 N A；⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N A；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 N A；A．①② B．③④⑦ C．②④⑦ D．②⑤⑥8．以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是（）A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,那么氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1那么含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，那么石墨比金刚石稳固D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，那么a＞b9．以下有关实验操作的表达正确的选项是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液必然显碱性C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中恰好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10．某研究性学习小组为了探讨镁粉与溴水反映的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观看到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色慢慢褪去；③将镁粉放入液溴中，未观看到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到溴的红棕色专门快褪去。
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第十次周练试题
河北省保定市高阳中学高一化学下学期第十次周练试题一、选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中不正确的是( )A．吸热反应不一定需要加热条件B．放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化D．稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热2．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列满足未来新能源标准的是( )①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦3．下列图示变化为吸热反应的是( )4．工业上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是( )①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④增大压强A．只有①②③ B．只有①②④C．只有①③④ D．①②③④5．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是( )A ．氢氧燃料电池中OH －向b 极移动 B ．该装置中只涉及两种形式的能量转化 C ．电池正极电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．P －型半导体连接的电池负极6．把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。
下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能 7．下列叙述正确的是( )A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．含有共价键的化合物都是共价化合物C ．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D ．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 8．一定温度和压强下N 2＋3H 22NH 3反应达到平衡后，下列说法中正确的是( )A ．N 2与H 2不再化合，NH 3不再分解B ．N 2、H 2化合成NH 3的反应速率等于NH 3分解的反应速率C ．H 2、NH 3的体积分数相等D ．N 2、H 2、NH 3的物质的量浓度相等9．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )ABCD10．下列有关判断的依据不正确的是( )A．氧化还原反应：是否有元素化合价的变化B．吸热反应：是否要进行加热C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变D．离子化合物：是否含有离子键11．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
河北省保定市高阳中学高一化学下学期期末试卷含解析
河北省保定市高阳中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. NH4ClB. CaCl2C. H2O2D. Na2O参考答案：A分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。
详解：A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。
点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。
本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。
2. 下列关于营养物质的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝参考答案：C略3. 已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是（ )A.A2、B2、C2、D2B.B2、A2、C2、D2C.C2、B2、A2、D2D.D2、C2、B2、A2参考答案：D略4. [双选题]关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能参考答案：CD解析：胶体中的胶粒因吸附作用带电荷，胶体呈电中性；溶液加入适当的电解质溶液也可产生沉淀；胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系，可以利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。
河北省保定市高阳中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
2012---2013学年第二学期期中考试 高一化学试卷 (考试时间:90分钟;分值:100分;命题人：宋学芳) 说明:本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共6页. 卷I(选择题 共50分) 一．选择题：（本题包括25小题,每个2分，共50分,每小题只有1个选项符合题意） 1 .三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是( ) A．N、P、Cl B．N、O、S C．P、O、S D．O、F、Cl 2.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X>Y>ZB．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X A．NH4Cl B．MgO C．CH D．CO2 ．A. 原子半径：Na>Mg>C>N B. 热稳定性：HI<HBr<HCl<HF C. 最高正化合价：Si <p<SMg(OH)2>Ca(OH)2>KOH 5. 某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A. HRO3B. HRO4C. H2RO4D. H3RO4 6．HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F->C1->Br- ④稳定性：HCl>H2S>PH3 A．都正确 B．C．②③④ D．①②④ 7．下列说法中正确的是( ) A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐步增加到8个 C．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个 D．第七周期只有23种元素 2-的还原性强于X的阴离子X- B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 9. 下列电子式书写正确的是（ ）A.氨B.四氯化碳C.氮D.二氧化碳 10．下列说法一定正确的是( ) A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体 C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体 14．下列说法不正确的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．共价化合物中不可能含有离子键D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是 A．它们都是吸热反应 ．2b==c．a、b和c均为正值．a==b 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．2v(X)＝v(Y) B．2v(X)＝3v(Z)C．v(W)＝3v(Z)D．3v(W)＝2v(X) .对化学反应限度的叙述,错误的是( ) A．B． C． D． 19．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
河北省保定市部分学校2023-2024学年高一下学期13期中考试 化学含答案
高一下学期1＋3期中考试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137一、单选题(共14题，每小题3分)1.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是A.稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多C.二硫化钼是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料D.屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖2.按碳骨架分类，下列说法正确的是A.属于链状化合物B.属于芳香烃C.属于芳香烃D.属于脂环化合物3.N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.100g 质量分数为17%的H 2O 2溶液中含氧原子数目为N AB.标准状况下，11.2LH 2O 中含有的氢原子数为N AC.1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 或Na 2O 2失去电子数目均为N AD.2L0.5mol •L -1盐酸中含HCl 分子的数目为N A 4.可逆反应：()()()222NO g 2NO g O g + 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成2nmol O 的同时生成22n mol NO ②单位时间内生成2nmol O 的同时生成2mol NO③用22NO NO O 、、表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部5.已知N 2+3H 2⇌2NH 3为放热反应，N 2和H 2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是A.图②→图③是吸热过程B.图③→图④，N 原子和H 原子形成了含有极性键的NH 3C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量D.合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量6.以下实验目的、方法和相关解释都正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 电解熔融氯化钠该装置阳极反应为2Cl --2e -=Cl 2B 金属防腐该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护C测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器D验证分子极性该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近4CCl 和2H O ，由图中现象可知4CCl 为非极性分子，2H O 为极性分子A.AB.BC.CD.D7.下列离子方程式书写正确的是A.向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸：233CO H CO =H -+-+B.2Ba(OH)溶液与过量4NaHSO 溶液反应：2244Ba 2OH 2H SO =BaSO +-+-+++↓+22H O C.2FeCl 溶液与酸性4KMnO 溶液反应：232425Fe MnO 4H O=5Fe Mn +-++++++8OH -D.向2FeBr 溶液中通入足量的222Cl :2Br Cl =Br 2Cl--++8.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
河北省保定市高阳中学高一化学下学期期中试卷(含解析)
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题：每个题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分．1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2．下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl C．CO2D．H2O3．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性4．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5．能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7．如图装置中能构成原电池产生电流的是（）A．B．C．D．8．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）3C（g），只有反应到达平衡时才具有的状态是（）A．各物质的浓度之比为2：3：3B．混合物中各物质的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．υ（A）：υ（B）：υ（C）=2：3：39．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S10．（双项）下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体C．电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+11．有关电化学知识的描述正确的是（）A．由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．工业上冶炼铝2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池12．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．C．3.2 mol D．3.6 mol13．将2molS02和1molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：（）①0molS02；②1mol S02；③2mol S03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2．A．①②⑤⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．②④⑤14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A．CuSO4B．NaOH C．BaCl2D．H2SO415．下列说法正确的是（）A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈16．电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2++2e﹣═CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应17．氢﹣氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O和 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．则下列叙述正确的是（）A．通H2的一极是正极B．通O2的一端极是负极C．工作一段时间后电解质溶液pH增大D．工作一段时间后电解质溶液pH减小18．下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是（）A．I2升华B．烧碱溶于水C．HCl溶于水得盐酸D．硫酸氢钠溶于水19．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．熔点：金刚石＞食盐＞干冰B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．沸点：HF＞HBr＞HCl D．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：21．在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠（）A．0.4g B．0.8g C．0.01g D．0.02g22．下列说法正确的是（）A．含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键B．固态可以导电的是离子晶体和金属晶体C．由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体D．判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电23．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C．把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大24．有A、B、C三种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．A＞C＞B D．C＞B＞A25．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣═Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）A．锌是正极，氧化银是负极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变二、非选择题：本题共五个大题，共50分26．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）锌片电极反应为：．（2）铜片上的现象是：．（3）电子的流向．（4）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气的体积是（标况下）．（5）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由．．27．如图表示一个电解池，a是饱和NaCl溶液；X、Y都是石墨电极，U形管内滴入了几滴酚酞试液．请回答以下问题：（1）电解池中X极上发生（氧化反应或还原反应），在X极附近观察到的实验现象是．（2）Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．（3）若阴极产生的气体的体积3.36L（标况），则有 mol电子转移．（4）电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是，该溶液可用作消毒剂，原因是．28．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是．（2）负极反应式为．（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅱ中的氧化剂是．②LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收10mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为mol．29．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL） 50.0 120.0 232.0 290.0 312.4（1）解释2min～3min反应速率最大的原因；反应速率最小的时间段是，原因为．（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为．（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．少量CuSO4溶液你认为不可行的是．30．有A、B、C、D、E五种元素．①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体．请回答：（1）B在周期表中的位置，C的原子结构示意图是．（2）E单质的化学式是．（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是．（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每个题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分．1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．2．下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl C．CO2D．H2O考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．解答：解：A．C12中只有C1﹣C1共价键，故A错误；B．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故B正确；C．CO2中只有C﹣O共价键，故C错误；D．H2O中只有H﹣O共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单．3．R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，最高价为+5价，最低价为﹣3价，以此来解答．解答：解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．点评：本题考查学生利用原子序数判断元素及元素的性质，熟悉第ⅤA族元素的性质即可解答，较简单．4．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作电解池阳极，镀件作电解池阴极，含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液，据此分析解答．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C．在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故C错误；D．铁管上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确；故选：C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．5．能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：①根据电解原理的概念进行分析；②根据电解原理进行分析；③根据电解原理和金属导电的原理分析；④根据电解原理进行判断；⑤电解过程，发生了电子的转移，必然发生氧化还原反应．解答：解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查了电解原理，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．解答：解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．7．如图装置中能构成原电池产生电流的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：构成原电池并产生较强的电流，应形成原电池反应，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．解答：解：A．该装置中电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；B．Zn与Cu活性不同，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；C．该装置中电极材料相同，乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C错误；D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误．故选B．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，注意把握原电池的构成条件，难度不大．8．在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）3C（g），只有反应到达平衡时才具有的状态是（）A．各物质的浓度之比为2：3：3B．混合物中各物质的浓度相等C．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化D．υ（A）：υ（B）：υ（C）=2：3：3考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据平衡状态的特征判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的浓度、百分含量不变，解答：解：A、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能作为判断依据，故A错误；B、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故B错误；C、反应达到平衡时，混合物中各组成成分的浓度不变，故C正确；D、无论反应是否平衡，各物质的反应速率之比等于计量数之比，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，紧扣化学平衡状态的特征判断即可，注意反应前后气体体积不变的反应．9．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强．解答：解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F＞O，O和S 属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以O＞S，即非金属性F＞O＞S，故D 正确．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．10．（双项）下列说法正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体C．电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；B、电解氯化铜溶液的实质是电解本身；C、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程．解答：解：A、电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e ﹣═Cl2↑，故A正确；B、电解水时为增强导电性，加入氯化铜，则会电解氯化铜溶液，电解实质变了，故B错误；C、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥，故C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上是得电子的还原反应，故D错误．故选AC．点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．11．有关电化学知识的描述正确的是（）A．由于CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B．工业上冶炼铝2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池考点：设计原电池；金属冶炼的一般原理．分析：A．氧化还原反应可设计成原电池；B．Al为活泼金属，电解熔融离子化合物制备Al；C．燃料电池中原电池的两极相同；D．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池．解答：解：A．氧化还原反应可设计成原电池，而CaO+H2O═Ca（OH）2中不含元素的化合价变化，不能设计成原电池，故A错误；B．Al为活泼金属，电解熔融离子化合物制备Al，则工业上冶炼铝的反应为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故B正确；C．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故C错误；D．能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池的设计及金属冶炼等，为高频考点，把握氧化还原反应与电化学的关系为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．12．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量是（）A．1.6 mol B．C．3.2 mol D．3.6 mol考点：化学反应速率的概念；化学平衡的计算．分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）•△t计算B的浓度变化量，B的起始浓度﹣B的浓度变化量等于10s后容器中B的物质的量浓度，n=VC 计算溶质B物质的量．解答：解：A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则v（B）=×0.12mol•L﹣1•s﹣1=0.04mol•L ﹣1•s﹣1，故10s后容器中B的物质的量浓度=﹣0.04mol•L﹣1•s﹣1×10s=1.6 mol/L，B物质的量=1.6 mol/L×2L=3.2mol，故选C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，题目较简单．13．将2molS02和1molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：（）①0molS02；②1mol S02；③2mol S03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2．A．①②⑤⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．②④⑤考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，根据化学反应结合答案回答即可．解答：解：根据反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），将2molS02和1molO2放入一个容器中，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物．①反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故错误；②反应是可逆的，当消耗1mol二氧化硫时消耗0.5mol氧气，符合可逆反应的特点，故正确；③反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不会生成2mol三氧化硫，故错误；④当剩余0.3mol氧气时，消耗二氧化硫的量是1.4mol，符合可逆反应的特点，故正确．⑤当生成0.1mol三氧化硫时，消耗氧气和二氧化硫的量分别是0.05mol和0.1mol，符合可逆反应的特点，故正确．⑥反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧气的消耗量不可能是1mol，所以不会剩余氧气1mol，故错误．故选B．点评：本题考查学生可逆反应的特色：反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，注意知识点的应用是关键，难度不大．14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A．CuSO4B．NaOH C．BaCl2D．H2SO4。
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一化学12月月考试题新人教版
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一化学12月月考试题新人教版可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分共46分）1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗D．大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2点燃2H2OB．2NaHCO3△Na2CO3+H2O +CO2↑C．CuO＋CO △Cu + CO2D．Zn +H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑3.O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在大气中含量极少，在相同条件下关于等质量的O4和O3比较正确的是A．所含原子数相等B．密度之比1:1 C．体积之比1:1 D．分子数之比4:3 4．用5mol·L—1NaOH溶液配制250mL 0.5mol·L—1NaOH溶液。
下列仪器中：①托盘天平②药匙③10mL量筒④50ml量筒⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧250mL容量瓶⑨500mL容量瓶⑩胶头滴管。
需要用到的仪器有A．①②⑤⑥⑧⑩ B．①②⑤⑦⑧⑩ C．④⑤⑥⑧⑩ D．③⑤⑥⑨⑩5．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A．1︰1︰1 B．3︰2︰2 C．3︰2︰3 D．1︰1︰36．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液7．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117.0g C．任意规格，111.2g D．1000mL，117.0g8．标准状况下①13.44L CH4②1molHCl分子③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。
高一化学上学期第十三次周练试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十三次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题0分，满分0分）1．保存金属钠的方法是( )A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中C．放在水中D．放在煤油中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：钠的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气、水发生反应，应该隔绝氧气、水等物质保存，由于金属钠密度比煤油小，与煤油不发生反应，通常将金属钠保存在煤油中．解答：解：A、钠见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故A错误；B、钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳的表明，不能够保存在四氯化碳中，故B错误；C、钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，故C错误；D、钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( ) ①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性．A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到的现象依次是：浮、熔、游、响、红，根据实验现象分析得出实验结论．解答：解：①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确．故选：D．点评：此题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题．3．在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88g/cm3）各50mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：考虑钠与水的反应，结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析．解答：解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故选D．点评：本题考查钠的性质，难度不大，借助于题目情境，培养了学生分析问题的能力．4．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是( )A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，生成氢气的质量相等，即生成氢气的物质的量相等，结合反应计算．解答：解：由电子守恒及原子守恒可知，存在Mg～MgCl2～H2↑、2Al～2AlCl3～3H2↑、Fe～FeCl2～H2↑，A．设生成氢气均为3mol，则Mg、Al、Fe的物质的量分别为3mol、2mol、3mol，故A不选；B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B选；C．消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为3×24：2×27：3×56=12：9：28，则三种金属质量可能相同，也可能均过量时相同，故C不选；D．盐酸可能均过量，也可能部分过量，故D不选；故选B．点评：本题考查金属与酸的反应，为高频考点，把握金属与酸反应中电子守恒及原子守恒得到关系式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大，注意金属可能均过量也符合题意．5．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，据此解题．解答：解：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，故选D．点评：本题考查了金属的通性和特性，难度不大，注意：铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂．6．把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：如仅是钠参加反应，无论与何种溶液反应，只要钠的质量相等，生成的氢气的量就相等，并注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气．解答：解：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，都是钠参加的反应，所以放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气；铝是特殊的金属，既能与强酸反应也能与强碱反应生成氢气，所以铝与NaOH溶液反应也生成氢气，故D项生成氢气最多．故选D．点评：本题考查钠的化学性质，难度不大，注意铝既能与酸反应又能与碱反应的性质，会分析钠与硫酸铜溶液反应现象．7．1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析．解答：解：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选C．点评：本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．8．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8： 7考点：铁的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，根据反应的顺序和相关的量进行计算．解答：解：ag铁粉为mol，agCu为mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为mol＞mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反应的CuSO4的物质的量为mol，参加反应的H2SO4的物质的量为（﹣）mol，参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为：：（﹣）=7：1，故选A．点评：本题考查学生对金属铁的性质的掌握，可以根据所学知识进行回答，难度较大．9．下列各项正确的是( )A．钠与水反应的离子方程式：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2C．镁、铝与沸水不可能反应D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数守恒；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C．镁与热水能够发生反应生成氢氧化镁和氢气；D．钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和水．解答：解：A．钠与水反应的离子方程式：2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故B正确；C．镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，铝与沸水不可能反应，故C错误；D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式，离子方程式：2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误．故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的事实是解题关键，注意化学式的拆分，原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．10．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是( )A．滤液中一定有Fe（NO3）3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe 能和Ag+、Cu 2+发生置换反应，则溶液中一定不含Ag+、Cu 2+，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，据此分析解答．解答：解：分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有Fe单质，Fe能和Ag+、Cu 2+发生置换反应，则溶液中一定不含Ag+、Cu 2+，锌离子和Fe不反应，所以溶液中一定含有锌离子，A．铁能和铁离子反应，Fe过量，所以滤液中一定没有Fe（NO3）3，故A错误；B．因为只有Fe和HCl反应，所以滤渣中一定含有Fe，故B错误；C．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故C正确；D．根据以上分析知，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn，故D错误；故选C．点评：本题考查金属的活动性强弱，明确金属之间的置换反应是解本题关键，注意盐酸性质的特殊性，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分0分）11．只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），试写出所用试剂及有关反应的方程式．（1）Mg粉（Al），选用试剂氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．（2）NaCl溶液（Na2CO3），选用试剂盐酸，化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：（1）Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则选择除杂试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳盐酸，则选择试剂为盐酸，发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：盐酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题考查物质分离、提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物除杂的考查，注意发生的反应，题目难度不大．12．某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象．（1）罐壁内凹面瘪的原因是CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H20．（2）罐壁再鼓起来的原因是过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起，有关的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑．（3）实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果．则该白色固体是干冰（写名称）．考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应，利用瓶内压强变化来解释；（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，利用瓶内压强变化来解释；（3）固体二氧化碳是干冰．解答：解：（1）CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，故答案为：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；（2）因易拉罐是铝制的，过量的NaOH可以与罐壁（Al）反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起，故答案为：过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑；（3）固体二氧化碳是干冰，故答案为：干冰．点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大．13．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（2）干燥管C内盛放的药品是CaCl2和CaO （填化学式）．干燥管的n（填“m”或“n”）端与g导管相连接．（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）．（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．考点：铁及其化合物的性质实验．专题：实验题．分析：根据题目中提供的图可以看出本题实验的原理是前面烧瓶中产生水蒸气，经过横放的硬质玻璃管，在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，用小试管收集产生的气体．发生的反应为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，由于产生的氢气，收集时要用向下排空气法，可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气，据此分析．解答：解：（1）根据题目中提供的图可以看出本题实验的原理是前面烧瓶中产生水蒸气，经过横放的硬质玻璃管，在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，发生的反应为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，所以干燥管C内盛放的药品是固体干燥剂CaCl2和CaO，干燥管的n端与g导管相连接，故答案为：CaCl2；CaO；n；（3）由于产生的氢气密度比空气轻，所以收集时要用向下排空气法，则收集氢气的装置图，故答案为：；（4）可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气．具体做法是试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气，故答案为：试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气．点评：本题主要考查学生对实验原理分析的能力及对实验基本操作的掌握情况，学生如果能将实验基本操作进行适当综合就可解决问题，难度不大．14．将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）混合物中Al和Fe的质量分别为5.4g和5.6g．（写出必要计算过程）考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积，据此计算Fe与盐酸反应生成氢气的体积，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2），3n（Al）=2n（H2），进而计算原混合物中Fe、Al的质量．解答：解：（1）Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积为6.72L，其物质的量==0.3mol，根据电子转移可知3n（Al）=2n（H2），故n（Al）=×0.3mol=0.2mol，则m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，则Fe与盐酸反应生成氢气的体积=8.96L﹣6.72L=2.24L，其物质的量==0.1mol，根据电子转移可知n（Fe）=n（H2）=0.1mol，则m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案为：5.4g；5.6g．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生反应是解题的关键，注意守恒思想的运用．。
河北省保定市高阳中学高一下学期第三次周练化学试题
一、选择题1．下列做法中没有用到物质氧化性的是( )A ．臭氧消毒餐具B ．氯水的漂白C ．二氧化硫的漂白D ．浓硫酸使铁铝表面钝化 2．已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl －＜H 2O 2＜Fe 2＋＜I －＜SO 2，则下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I －B ． 2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋C ．SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HID ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 43．(双选)0.1 mol 某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g ，此单质是( )A ．AlB ．MgC ．CuD ．Fe 4．(双选)关于SO 2的叙述中不正确的是( )A ．它可使石蕊试液褪色B ．它与水作用生成H 2SO 4C ．它能使溴水褪色D ．等物质的量的Cl 2和SO 2通入品红溶液中，品红溶液不褪色5．为除去CO 2中混有的SO 2和O 2，下列试剂使用顺序正确的是( )①饱和的Na 2CO 3溶液 ②饱和的NaHCO 3溶液③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A ．①③④B ．②③④C ．②④③D ．③④⑤6．已知：2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，将生成的气体通入BaCl 2溶液中，下列叙述中正确的是( )A ．有BaSO 4生成B ．有BaSO 3生成C ．同时有BaSO 4和BaSO 3生成D ．有SO 3逸出7．下列有关SO 2的说法中不正确的是( )A ．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害B ．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C ．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D ．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色8．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物―――→＋H 2O 酸或碱――――――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁9．结合SO 2的特点，分析以下对SO 3的物质分类及其性质的预测中，不正确的是( ) ①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水②非电解质 熔融状态不导电③电解质 水溶液能导电④酸性氧化物 可与水反应生成酸A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④10．某混合气体G 可能含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用a.无水CuSO 4 b ．澄清石灰水 c ．灼热CuO d ．碱石灰 e ．品红溶液 f ．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A ．G→a→e→b→f→d→cB ．G→c→d→b→e→f→aC ．G→a→e→f→b→d→cD ．G→b→e→f→a→d→c二、非选择题11．A 、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高二化学下学期第十三次周练试题新人教版
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高二化学下学期第十三次周练试题新人教版1.如下关于蛋白质的表示不正确的答案是〔〕A.蛋白质溶液中参加饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解B.蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜C.重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐〞会引起中毒D.浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓HNO3发生了颜色反响2.如下物质能使蛋白质变性的是〔〕①K2SO4②HCHO ③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl ⑥KOHA.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.④⑤⑥3.如下物质互为同分异构体的是〔〕A.淀粉和纤维素B.甘氨酸和硝基乙烷C.醋酸和硬脂酸D.甲醇和甲醚4.如下关于酶的说法错误的答案是〔〕A.酶是一种具有催化作用的蛋白质B.酶的催化作用具有高度的专一性C.酶的催化作用不受外界条件的影响D.酶的催化作用具有高效性5.如下有关核酸的说法不正确的答案是〔〕A.核酸是一类含磷的生物高分子化合物B.根据组成，核酸分为DNA和RNAC.DNA大量存在于细胞质中D.1981年，我国用人工方法合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸6.如下关于蛋白质的表示错误的答案是〔〕A.天然蛋白质经水解生成α氨基酸B.蛋白质溶于水时，参加少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，假设参加大量Na2SO4时如此会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中参加甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D.蛋白质溶液能发生丁达尔效应7.1997年，英国的“克隆羊〞备受世界关注。
“克隆羊〞的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。
如下有关酶的表示错误的答案是〔〕A.酶是具有催化作用的蛋白质B.酶的催化作用具有选择性和专一性C.高温或重金属盐能降低酶的活性D.酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用8.某种解热镇痛药的结构简式为：当它完全水解时可以得到的产物有〔〕A.2种B.3种C.4种D.5种9.有以下物质：①甘氨酸②苯丙氨酸③谷氨酸④丙氨酸⑤硝基丙烷。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学含答案
2024届高一1+3期末考试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是（）A ．古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化B ．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H +，所以“味酸”。
C ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用D ．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子2．高锰酸钾属于下列哪一种危险化学品（）A ．爆炸品B ．易燃固体C ．氧化剂D ．腐蚀品A ．A B ．B C ．C D ．D3．下列说法错误的个数是（）①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③2Mg(OH)、NaOH 、223Cu (OH)CO 、32NH H O ⋅均为碱④2CO 、2NO 均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物⑤2SiO 、23Fe O 、MgO 属于碱性氧化物⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱⑧只有在电流作用下4KHSO 才能电离成K +、H +和24SO -⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同A ．8B ．7C ．6D ．54．人们对原子结构的认识有一个不断深化的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论；②卢瑟福的原子结构行星模型；③玻尔的原子轨道模型；④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型。
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
．下列装置中能构成原电池产生电流的是
8. 在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是
:
A. 各物质的浓度之比为2:3:3
B. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3
27．(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O NaClO有强氧化性
28．(1)化学能转化为电能
(2)H2＋2OH－－2e－2H2O
(3)①H2O ③32
分（1）3周期 ⅡA
（2）
（3）HClO4
（）Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O
+
．
，检验该电极反应产物的方法是
。
（3）若阴极产生的气体的体积3.36L(标况),则有 mol电子转移.
(4)电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是
______________________________该溶液可用作消毒剂，原因是_________________________。28．氢氧燃料电池是符
2014—2015学年第二学期期中考试
高一化学试卷
（考试时间：90分钟；分值： 100分）
可能用到的相对原子质量：H－1 －1C－12 N－14O－16 －－－Cl—35.5 Ar－Br－80 Na－23－
Al－－－－－－－．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是?A．制催化剂的材料
C．BaCl2 D．H2SO4
下列说法正确的是( )
与水反应时增大水的用量可加快反应速率
与硫酸反应制取时选用浓硫酸可加快反应速率
河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一3月月考化学试题.pdf
2013—2014学年第二学期第一次月考考试 高一化学试卷 （考试时间： 90 分钟；分值：100 分） 一、选择题（每小题2分共50分。
每小题均只有一个选项符合题意） 1.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有( ) A．4种 B．5种 C．6种 D．7种元素符号、方程式、结构示意图化学用语下列中错误的是A．次氯酸的电子式 B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：D．CO2分子的结构式：OC=O 3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ． ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；②单质在反应中都只能作氧化剂；③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；⑤氧化物与水反应都不会再生成气体 A． B．C． D． X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A.HXB.H2XC.XH3D.XH4 6.科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该元素的叙述正确的是（ ）A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165核外电子数为C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为27712 7．已知下列元素的半径为： 原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m . 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子电子层数多 C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 9.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．.熔融状态能导电 10.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2； ②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是（ ） A．．．．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A．B． C． D．．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．溶于水做导电实验，观察是否导电 C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点 ．下列物质的电子式书写正确的是 15．下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（ ） A．NaOH H2O NH4Cl B．KOH Na2O2 (NH4) 2S C．MgO CaBr2 NaCl D．Na2SO4 HCl MgCl2 16. 下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（ ） A．．．．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 ) A．OH－、H2O、FB．NH3、NH、NH CH3O＋、NH、NHD．HCl、F2、H2S 原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是( ) A．氢 B． C．氧 D．氯 0．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18 21. 下列说法正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧还原性：Cl- ＜S2-A.③④⑤⑧B.③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.全部 23.下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。
河北省保定市河北高阳中学高三化学联考试卷含解析
河北省保定市河北高阳中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K+、Br﹣、CO32﹣B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣D．Ag+、Cu2+、NO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈碱性，该溶液中还可能大量存在的离子与Cl﹣、OH﹣不反应．解答：解：A．在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Al3+、H+与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与OH﹣不能大量共存，故C错误；D．Ag+、Cu2+与OH﹣不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意加入氨水后溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存．2. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定B.构成原电池C.收集氢气D.定容参考答案：C略3. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。
结构简式为下列说法中不正确的是A．该物质属于芳香烃 B．该物质的分子式为C8H8O3C．该物质能够和FeCl3反应，使溶液呈紫色D．在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应参考答案：A略4. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是参考答案：B略5. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。
常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L 的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。
河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第十三次周练化学试卷
1．保存少量金属钠的方法是()A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中C．放在水中D．放在煤油中2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液是呈碱性A．①④B．①②④C．②③D．①②③④3．在烧杯中加水和煤油(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是(提示：钠与煤油不反应)()A．钠在水层中反应，并四处游动B．钠停留在煤油层中，不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上、下跳动4．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量5．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液6．等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A．将钠放入足量稀盐酸中B．将钠放入足量水中C．将钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1:1 B．3:1C ．2:1D ．1:38． a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，(析出铜后有气泡产生)则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为 ( )A ．1:7B ．7:1C ．7:8D ．8:79．下列各项正确的是( )A ．钠与水反应的离子方程式：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2C ．镁、铝与沸水不可能反应D ．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu 10．在AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
2020年河北省保定市第十三中学高一化学联考试卷含解析
2020年河北省保定市第十三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．若反应X + Y = M + N是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．原电池正极和负极的材料必须是两种金属D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4 mol电子通过参考答案：D2. 如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；② Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；③ Z的原子序数比Y大19；④Z所在的周期中含有32种元素。
A．①②③④ B．①②③C．只有①④ D．只有③参考答案：B略3. 下列说法正确的是A．医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，即钡餐B．人体补碘，所有的食品都应加碘 C．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展参考答案：D略4. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。
则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算参考答案：C5. 下列过程中，只破坏共价键的是（）A．HCl溶于水得盐酸B．酒精溶于水C．将Na2SO4熔融呈液态D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：A试题分析：一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中，共价化合物电离均破坏共价键，以此来解答．解：A．HCl发生电离，破坏共价键，故A选；B．酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故B不选；C．离子化合物发生电离，破坏离子键，故C不选；D．发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故D不选；故选A．6. 不能够有效去除杂质的是( )A参考答案：D略7. 下列叙述正确的是（）A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性参考答案：CA. Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；B. At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；D. HF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。
河北省保定市第十三中学高一化学联考试卷含解析
河北省保定市第十三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是A．图线x表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完D．镁一定过量，锌、铁可能反应完参考答案：C略2. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸参考答案：B略3. 下列气体不会造成空气污染的是A．N2 B．CO C．SO2 D．NO2参考答案：A略4. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A. 钠在氯气中燃烧 B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中C. 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D. 锌粒放入稀硫酸中参考答案：D试题分析：离子反应一定是在溶液中发生，钠在氯气中燃烧不再溶液中发生，A错；二氧化碳通入澄清的石灰水中是复分解反应，不属于氧化还原反应，B错；氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错；锌粒与稀硫酸反应既是氧化还原反应又是离子反应，D对。
5. 下列反应中的能量变化如图所示的是A. Al与盐酸的反应B. Na与H2O的反应C. NaOH与盐酸的反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：D【详解】A、Al和盐酸的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项A错误；B、Na和H2O的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项B错误；C、NaOH与盐酸的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项C错误；D、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应，属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，选项D正确；答案选D。
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1、是γ放射源,可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多
农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是
A、质量数是60
B、质子数是60
C、中子数是33
D、电子数是27
2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是
A、所含质量数=A-n
B、所含中子数=A—Z
C、所含电子数=Z+n
D、所含质子数=A+Z
3、下列物质中含有非极性键的化合物是
A、NaOH
B、Na2O2
C、Cl2
D、CO2
4、下列说法错误的是
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小
5、下列说法中正确的是
A、原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应
B、原电池是将电能转化为化学能的装置
C、原电池中阴离子向正极移动
D、原电池正极上发生氧化反应
6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为
A、(m+n+2）w/m mol
B、（m-n+2）w/m mol
C、（m+n—2)w/m mol
D、(m—n-2)w/m mol
7、下列关于化学键的说法正确的是
A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、非极性键只存在于双原子分子中
D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
8、有A Z X与A+1Z X+两种粒子的叙述正确的是
A、一定都由质子、中子和电子组成
B、化学性质几乎相同
C、质子数一定相同,质量数和中子数一定不同
D、核电荷数和核外电子数一定相同
9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-
的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是
A、a=b+m+n
B、a=b-m+n
C、a=b+m—n
D、a=b—m —n
10、下列各组的电极材料和电解液，不能
组成原电池的是
．．
A、铜片、石墨棒，稀硫酸
B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液
C、锌片、铜片，稀盐酸
D、铜片、银片,FeCl3溶液
11、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
12、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极.A、B、C 三种金属的活动性顺序为
A、A〉B〉C
B、A〉C>B
C、B〉A>C
D、B〉C>A
13、下列物质中含有共价键的离子化合物是
A、Ba(OH）2
B、H2O
C、HCl
D、CaCl2
14、下列表示物质的图或式正确的是
A、氮气的电子式N┇┇N
B、Mg2+的结构示意图
C、NH3的结构式
D、甲基的电子式
15、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池,则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al 片、Cu片
16、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是
A、过氧化钡的化学式为Ba2O2
B、O22—的电子式为:
C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
17、下列说法中错误
的是
．．
A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
18、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（20分）
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；
属于过渡元素的是(该空用字母表示）.
(2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是。
19、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y 的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子
数的3倍。
试推断：
X、Y、Z、W四种元素的符号：(8分)
X 、Y 、Z 、W
20、（8分)有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。
请用上述番号回答：
（1）原子种类由决定,元素种类由决定。
(2)原子的质量数由决定，元素在周期表中的位置由决定。
21、(8分) A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0。
2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等.B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；
(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；
(4）C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键（填极性或非极性)。
22．（5分)由第IIA族金属单质A和第IIIA族金属单质B组成的混合物1.29g ，用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1。
456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。
答案：
题号1234567891
答
案
B B B A A D B
C A A
题号1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
答
案
D C A C A D C
学必求其心得，业必贵于专精
19。
X H 、Y N 、Z O 、W Na
20．（1）①②；①;(2）①②；④⑥或⑤⑥；
21．（1)Mg；Al；Cl；C；(2）Cl—；（3)O=C=O；（4）;极性；
22.解：设A的原子量为8M，B的原子量为9M；A为2xmol,B为3xmol. A+2HCl==ACl2+H2；2B+6HCl==2BCl3+3H2
2x 2x 3x 9x/2。