最新届高考化学复习课件：第八章-第2讲-原电池-、化学电源1课件ppt

两电极反应式相加,与总反应式对照 验证
2．复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式 ＝ 总反应式 -
较简单一极的电极的电极反应式
如 CH4 酸性燃料电池中，负极反应式为： CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式 －(2O2＋8H＋＋8e－===4H2O)……正极反应式 CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式
解析 由图示结合原电池原理分析可知，Fe3＋
得电子变成 Fe2＋被还原，I－失去电子变成 I2 被氧化， 所以 A、B 正确；电流计读数为零时 Fe3＋得电子速
率等于 Fe2＋失电子速率，反应达到平衡状态；D 项
在甲中溶入 FeCl2 固体，平衡 2Fe3＋＋2I－
2＋
＋I2 向左移动，I2 被还原为 I－，乙中石墨为正极，
注意：①注意电解质溶液的酸碱性：酸性条件 用 H＋或 H2O 配平；碱性条件用 OH－或 H2O 配平。
②除考虑反应前后有电子转移的元素的原子得 失电子情况外，还必须考虑这些元素形成微粒在溶 液中的主要存在形式。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移 动判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极 移动，阴离子向负极移动。
(4)根据原电池两极发生的反应来判断。原电池 的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电 子发生还原反应(不一定是电极本身得失电子，特别 是正极)。
(5)根据现象判断。溶解的一极为负极，增重或 有气泡生成的一极为正极。
D 不正确。 答案 D
规律方法 判断正、负极的基础是氧化还原反 应，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的 一极为正极。
即时巩固 1 将镁条、铝条平行插入盛有一定浓 度 NaOH 溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原 电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正 确的是( )
A.Mg 比 Al 活泼，Mg 失去电子被氧化成 Mg2＋ B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移 动形成的 D．Al 是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白 色沉淀析出
答案 B
考点二 建模思想：电极反应式的书写 1．一般电极反应式的书写
列物质 标得失
判断出电极反应产物,找出得失电子 的数量
看环境 配守恒
电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳 定存在，如碱性介质中生成的H+应让其 结合OH-生成水。电极反应式要根据电荷 守恒、质量守恒、电子守恒等加以配平。
两式加 验总式
例 1 (2009·福建理综，11)控制适合的条件，将
反应 2Fe3＋＋2I－
2＋＋I2 设计成如下图所示的
原电池。下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反 应
B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状 态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体， 乙中的石墨电极为负极
2013届高考化学复习课件：第 八章-第2讲-原电池-、化学电
源1
2．原电池的构成条件
(1)两个 活动性不同 的电极(两种金属 或 一种金属和一种可以导电的非金属 )。
(2)将电极插入 电解质溶液 中。 (3)用导线连接电极(或直接接触) 形成闭 合回路 。 (4)能自发进行 氧化还原 反应。
二、几种常见的化学电源
电池反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流 向负极。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。 外电路、内电路共同形成闭合电路，形成电流， 从而使化学能转化为电能。 2．原电池的正负极的判断 讨论原电池正、负极的判断方法有： (1)由组成原电池的两极电极材料判断。由两种 金属(或一种金属与一种非金属)作电极时，一般情 况下较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导 电的非金属为正极。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由 正极流向负极；电子由负极流向正极。
(6)根据电池总反应判断，反应中的还原剂是负 极的活性物质，对应的电极为负极；氧化剂则是正 极的活性物质，对应的电极为正极。
注意：判断电极时，不能简单地依据金属的活 动性顺序来判断，要看反应的具体情况，例如：a.Al 在强碱性溶液中比 Mg 更易失电子，Al 作负极， Mg 作正极；b.Fe、Al 在浓 HNO3 中钝化后，比 Cu 等金属更难失电子，Cu 等金属作负极，Fe、Al 作 正极。
解析 电解质溶液为 NaOH 溶液，应为 Al 失电子， Al 为负极，故 A 项错；铝条表面的氧化膜为 Al2O3，Al2O3 能与 NaOH 反应，故不必处理，B 项正确；在内电路中是 阴 、 阳 离 子 定 向 移 动 ， C 项 错 ； 开 始 工 作 时 Al [Al(OH)4]－，无沉淀，D 项错。
＋ 2H2O(l)
2H2O(l)
注意 ①铅蓄电池在充电时，负极接外加电源的 负极，作阴极，发生还原反应，电极反应式为： PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24－(aq)；正极接外加电 源的正极，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为：
PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq) ＋SO24－(aq)
②燃料电池和普通电池不同，必须使用辅助电 极，电极本身不参与反应，所采用的燃料一般为 H2、 CH4、CH3OH 等，助燃剂一般为 O2(或空气)。
③化学电源优劣的判断标准电 池的使用寿命的长短，以及对环境污染程度的大小。
考点精讲
考点一 原电池的工作原理及正负极的判断 1．原电池的工作原理 ( － )Zn|CuSO4|Cu( ＋ )原 电 池 工 作 原 理 如 下 所 示：
Zn-2e－ == Zn2＋
Zn＋2OH－-2e==Zn(OH)2
2NH＋2e－ ==2NH3↑
＋H2↑
Zn＋2MnO2 ＋2H2O=== 2MnOOH＋
Zn(OH)2
Pb(s)-2e-+ SO42－(aq) == PbSO4(s)
PbO2(s)＋2e－ ＋ Pb(s)＋PbO2(s)
4H＋(aq)＋SO42－ ＋2H2SO4(aq)== (aq)==PbSO4(s) 2PbSO4(s)＋