人教版高中化学必修一4.4氨 硝酸 硫酸教学设计
人教版高中化学必修一第四章第四节 氨 硝酸 硫酸之氨教学设计
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第1课时）教案一、氨一、教材分析《氨》是人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第四节《氨硝酸硫酸》第一节课的教学内容，主要学习随着氨气的性质展开教学，通过实验共同探究氨气的物理性质、氨水的组成、氨气的还原性以及氨气的用途、铵盐的性质和用途。
二、教学目标知识与技能：掌握影响氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；掌握铵盐的性质和用途过程与方法：(1) 通过化学实验的观察和日常生活中的现象，体验探究事物本质的过程。
(2) 通过化学实验过程，培养实思维能力，掌握化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
情感态度与价值观：（1）通过学习合成氨的发明对人类粮食的贡献，体会科技对人类生产生活的推动作用（2）通过实验，培养学生严谨仔细的优良品质，以及培养合作精神。
三、教学重点难点重点：氨气的化学性质难点：氨水的成分及其碱性四、学情分析学生基础中等，但对化学的术语的概括不够准确，需要老师来引导，规范化学术语，学生实验动手能力有所欠缺，有待加强。
五、教学方法1．实验法 2．讨论法 3.归纳总结法六、教学过程【引入】某厂发生氨气泄漏事件，某厂发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，空气中弥漫着一股强烈的刺激性气味，厂区内寒气逼人，呼吸困难。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【教师引导】氨还有哪些性质？工业上如何制取？【氨气的喷泉实验】【现象】红色溶液【结论】氨气极易溶于水(1:700)【展示氨气瓶】【教师板书】一、氨（一）氨的性质1、氨气的物理性质①无色, 有刺激性气味的气体；②易液化；③极易溶解【思考】（1）氨为什么会形成喷泉？（氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差；）（2）溶液为什么变为红色？（氨气溶于水溶液显碱性）（3）实验成败的关键是什么？（a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。
）【教师引导】水是中性的，氨气分子中也没有氢氧根离子，氨水为什么显碱性？【教师板书】2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性NH3+H2O = NH3·H2ONH3·H2O = NH4 ++OH-一水合氨不稳定NH3·H2O =NH3↑+H2O【教师引导】氨水有刺激性气味，说明氨水中有什么微粒？【学生】有氨气分子存在。
高中化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸(硫酸)教学设计
第四章《非金属及其化合物》教学设计第四节硫酸硝酸氨第二课时硫酸一、教材分析：本节教材内容：1、认识硫酸、硝酸、氨等三种重要的基本化工产品，并掌握浓硫酸、硝酸的氧化性及氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环。
2、了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用，认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。
3、本节内容性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用，注重化学知识与社会、生活的联系，注重渗透科学精神与人文精神。
本节第一课时的教学内容：1、硫酸的性质是本节的重点，也是本书的重点。
《思考与交流》复习初中学习过的稀硫酸的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性。
2、针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以浓硫酸和铜的反应为突破口，通过实验探究，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维，提高学生综合运用知识和解决问题的能力。
3、掌握硫酸性质的基础上，进一步归纳硫酸的用途，认识物质的性质和用途间的密切联系。
二、教学设计思路：1、从学生已有的经验出发，在实验探讨浓硫酸性质时，注重培养学生的思维能力，对所做的实验进行评价、反思、改进、提高，创造性改进实验装置，有效地提高了学生的实验能力和综合分析能力。
2、为突出重点，突破难点，采用指导发现、实验研究的教学模式。
以浓硫酸与铜的反应为突破口，创设情景，培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。
通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。
组织学生开展发现性学习活动。
3、组织课堂师生互动，注重心理健康的培养，做到教书育人。
学会善用资源，善用智慧。
4、在教学中采用“复习----实验----观察----分析----推理----创新----运用”的教学流程，遵循学生的认知规律，适合学生知识水平和接受能力。
三、教案教学过程对比实验]用稀硫酸重复上述操作，能观察到相同的现象吗？[引导分析]装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。
氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计
人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》（第一课时硫酸和硝酸的氧化性）教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途。
过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学用具：多媒体电教平台。
教学课时：2课时（第1课时）教学过程：［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。
[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。
稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。
高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸(第1课时)教案 新人教版必修1(1)
4.4 氨硝酸硫酸（第1课时）教学目标一、知识目标1．掌握氨的物理性质和化学性质，知道氨水显弱碱性。
2．掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。
二、能力目标通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。
三、情感目标通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验教学过程一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。
最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。
2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。
（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。
阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。
归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。
解释产生现象的原因。
学生思考回答，教师补充。
归纳整理：试液变红——溶液显碱性，加热后溶液又变无色——氨水不稳定，受热分解。
板书：氨水不稳定，受热易分解：NH3·H2O△NH3↑+ H2O。
过渡：氨气溶于水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它与酸反应会有什么现象呢？演示实验：氨气与氯化氢的反应。
分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中接近。
学生观察现象，写出化学方程式。
人教版化学必修一4.4 氨 硝酸 硫酸 教案设计(第2课时)
4.4 氨硝酸硫酸教案A（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性) 与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
高中化学人教版必修一：4.4氨硝酸硫酸--硝酸(教案3)
第四节氨硫酸硝酸（第3课时）教学目标知识与技能1、掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
3、了解王水的性质和硝酸的主要用途。
4、常见仪器的组合应用，简单实验设计。
过程与方法1、通过硝酸强氧化性实验探究，提高学生对实验现象的观察与推理的能力；2、培养学生的实验设计能力和探究能力，分析、综合等解决问题的能力。
3、通过学案应用，把高效课堂的意识落实到具体的学生活动中，养成动手动脑的良好的学习习惯。
情感与价值观1、通过浓硝酸和浓硫酸；浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育；2、通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出的贡献有一个感性的认识。
3、通过化学史上的典故对学生进行爱国主义的思想教育。
教学重点硝酸的强氧化性教学难点硝酸强氧化性知识点的应用教学方法学案导学；问题探究式教具准备多媒体教学平台和辅助软件；自己设计的实验装置设计说明本节课是一次关于高效课堂和学案导学的实践探究。
硝酸性质和用途是本节课的主要内容。
新闻事件和课堂实验分别是本节课学生学习过程的两条途径。
通过对新闻材料的分析和学案导学学生可以自己完成对物理性质的学习和理解，从而培养学生自主学习的能力。
在硝酸化学性质的学习过程中，首先对新闻材料进行分析引出硝酸具有不稳定性，并对酸的通性复习回顾，再探究硝酸的特性——强氧化性，培养学生从普遍性到特殊性这一认识事物规律的辩证思维方法。
在学习过程中，引导学生运用已掌握的氧化还原反应和离子反应的知识探究硝酸的强氧化性并结合实验探究解决生活实践中的相关问题，培养学生从理论认识上升到实验探究，并最终运用于解决实际问题的科学探究能力。
教学过程（设疑过渡）硝酸，硫酸和盐酸合称工业三大强酸，我们已经知道硫酸除了具有酸的通性以外还有它的特性呢？浓硫酸的强氧化性体现在哪些方面？稀硫酸有强氧化性吗？那么硝酸有没有强氧化性？浓、稀硝酸又有什么不同呢？让我们通过实验来探究。
高中化学人教版必修一-4.4氨硝酸硫酸--硫酸(教案2)
第四节氨硝酸硫酸（第2课时）教学目标知识与技能1.掌握浓硫酸的特性。
2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。
过程与方法培养学生的实验观察、分析思维能力。
情感、态度和价值观1.对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育2.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点浓硫酸的化学性质教学难点浓硫酸的强氧化性还原剂、氧化产物、还原产物。
反应中浓H 2SO 4表现出什么性质？浓H 2SO 4表现出氧化性和酸性。
提问：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？ 启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。
对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。
但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H +引起的。
H +的氧化性比+6价硫的弱。
【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【投映图片】浓硫酸用铁皮桶盛装运输。
【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而放在铁桶中却没有反应呢？ 【讲解】对，若加热就会发生反应。
但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。
解释“钝化”现象。
【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？ 推理并回答：能。
陷入沉思，猜想：没加热。
倾听，领悟，形成正确认识。
推理并回答：不能。
因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的而不是H +。
板书：b. 氧化大多数金属↑＋2H 2O归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？ 归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是H +的性质，因为在稀硫酸中，硫酸是以H +和SO 42-的形式存在。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。
高一化学人教版必修1教案：4.4氨+硝酸+硫酸+
教学过程设计 教材处理教师自备（3）NH 3与O 2的反应（还原性）3．NH 3的实验室制法：原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH 3。
仪器：固+固加热（同制氧气）；干燥： 收集： 。
方程式： [讨论]：1 能否浓硫酸干燥NH 3？2 能否使用NH 4HCO 3、NH 4NO 3？为什么？3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？4、工业制法：5、氨的用途——生产化肥、农药、炸药和致冷剂 二．铵盐铵盐是 和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：1．铵盐受热易分解： NH 4ClNH 4HCO 3NH 4Cl 中有少量的NaCl,如何提纯?2．铵盐与碱的反应： 铵盐能与碱反应放出氨气 NH 4Cl 和NaOH 反应（NH 4）2SO 4和Ca(OH)2反应【思考】实验室可利用这个性质来检验NH 4＋的存在。
实验室如何检验NH 4+? 实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验，还必须用到 试纸。
课题第四章非金属及其化合物设计教师 周广灵 授课教师 时间 2016年1月4日第19周课型新授课课时3教学目标【知识与技能目标】1．认识氨分子的结构，掌握氨和铵盐、硝酸、硫酸 的性质、用途； 2．学会氨的实验室制法和铵离子的检验方法。
【过程与方法目标】掌握结构决定性质，性质决定用途的化学思想。
【情感、态度、价值观目标】1、培养学生的合作学习的能力；2、提高学生对知识的分析、对比、记忆的能力。
重点难点教学重点：氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理 ；氨和铵盐、硝酸、硫酸的化学性质 教法 教师引导、学生自主探究，合作学习；教具 多媒体教学过程设计 教材处理教师自备【第一课时】一．氨： 1．NH 3物理性质：（颜色、状态、气味、密度、溶解性） 注：氨极易溶于水,1体积的水约溶解 体积的氨气，水溶液显碱性，氨的水溶液叫做氨水。
必修一4.4氨硝酸硫酸教案
大家熟知稀硫酸的化学性质，但是对浓硫酸的了解又有多少呢？
【实验】展示一瓶浓硫酸，请学生观察并总结其物理性质。
【板书】一、浓硫酸的性质
1、物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
【思考】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?
【板书设计】
一、浓硫酸的性质
1.物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
2.特性
（1）吸水性：干燥剂
（2）脱水性：炭化
（3）强氧化性：
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
内容总结
（1）第二课时硫酸
第二课时硫酸
教学目标：1、掌握浓硝酸的氧化性
2、通过引导学生设计实验、操作实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
3、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学以及浓硝酸和稀硝酸的性质差异，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。
教学重难点：浓硫酸强氧化性
教学过程：
【引入】请同学回忆稀硫酸的化学性质并举例，写出相应的离子方程式。
实验现象：铜丝溶解，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。
实验分析：1、实验条件、现象及反应方程式的书写，反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?——1：1。
2、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？体现了浓硫酸的什么性质？——不能；强氧化性。
新人教版化学必修1第四章第四节氨硝酸硫酸教案(表格型)1
知识作支撑。
浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，它们能与绝大多数金属起反响，也能与一些非金属起反响，反响的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被复原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。
氨的主干知识是水溶液呈碱性，因此容易与酸反响生成盐。
教具使用多媒体、实验用品、课件板书设计第四节氨硝酸硫酸一、硫酸：钝化二、硝酸：王水：浓硝酸：浓盐酸1：3〔体积比〕三、氨气1、物理性质2、化学性质：3、铵盐的性质：4、氨气的实验室制法：教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小〞。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反响的离子方程式。
学生表达并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24【过渡】稀硫酸主要表达酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜想并设计验证实验。
【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。
【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶〔瓶一样，酸体积一样〕，不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么?注意观察、比照。
根据物理性质的区别。
学生分析总结【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条学生讨论件下反响，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反响？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反响呢？【实验探究】浓硫酸与铜的反响观察现象学生答复并书写方程式【实验分析】铜与浓硫酸反响需什么条件? 请描述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反响方程式。
【自学释疑】氨水显碱性的原因？思考答复【归纳整理】1、氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水〔1︰700〕。
2、化学性质：〔1〕与水的反响：NH3+H2O NH3.H2ONH4++OH-倾听【思考交流】1、水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？2、如何检验氨气？3、把一瓶浓氨水露置在空气中，有何现象？思考答复【过渡】氨气溶与水所得溶液显碱性，氨气是一种碱性气体，那么它遇到酸会不会反响呢？倾听【实验探究】实验：氨气与氯化氢的反响观察现象写出化学反响方程式：NH3+HCl＝NH4C【拓展提高】写出氨气与硫酸、硝酸反响的化学方程式思考答复【过渡】氨气与酸反响生成的盐叫铵盐。
高中化学人教版必修一-4.4氨硝酸硫酸--硝酸(教案1)
讲］酸能使指示剂变色，但浓硝酸具有强氧化性，能将有色物质结构破坏，
板书］（1）使指示剂变色
A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红
B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）
思考与交流］氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象
氯水加入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色
难点
硝酸的强氧化性，对氧化还原反应内容的深化。
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第四章第一节氨硫酸硝酸(三)------硝酸
三、硝酸( nitric acid )
(一)硝酸的物理性质
1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。
2、低沸点（83℃），易挥发。
3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。
引］盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性外，又都有各自的特殊性质，我们这节课就来学习HNO3的性质。
板书］第四章第一节氨硫酸硝酸(三)------硝酸
三、硝酸( nitric acid )
(一)硝酸的物理性质
展示］HNO3样品，
讲］纯HNO3是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能跟H2O以任意比互溶，是一元强酸。请同学们阅读教材，结合你所看到的，总结一下硝酸的物理性质。
过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色
思考与交流］将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？为什么？
浓盐酸------只变红------有酸性
浓硫酸------变黑------脱水性
浓硝酸------先变红后变白------有酸性和强氧化性
投影视频］硝酸通性的实验
高中化学 第四节 氨 硝酸 硫酸(第一课时)教学设计
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材分析1.教学内容本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气展开教学，该部分的内容不仅属于第四章的教学重点，也是元素化合物模块和高考考查的重点。
教材引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用，从而促使学生有兴趣去了解这种物质。
然后教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
本节课师生通过共同探究完成对氨气的喷泉实验、氨水的的组成、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等的学习。
根据学生学情，铵盐的相关知识安排在下一课时。
2.教学目标⑴知识与技能：掌握氨气喷泉实验的原理、氨气的化学性质、氨气的实验室制备⑵过程与方法：①学生能通过微视频或者实验视频观察实验现象，认识问题的本质。
②进一步应用氧化还原的知识判断物质性质。
③培养学生良好的思维习惯，综合运用所学知识解决实际问题的能力。
④通过泰微课课堂示范，培养学生自主使用泰微课的能力，提升学生的学习能力。
⑶情感态度价值观：①感受学习中讨论交流共同进步的快乐，体验化学的神奇魅力。
②通过泰微课引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神3.教学重难点【教学重点分析】：氨的化学性质和制取由于氨气的相关知识是高中化学元素化合物的重点，高考中常以氨气切入点，考查学生对课本知识的再现、归纳、迁移能力，从多种实验设计中分析、比较、优选的能力。
因此本节课的重点为：氨的化学性质和制取。
【教学难点分析】：喷泉实验原理、氨气的实验室制法从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学难点主要是：喷泉实验原理、氨气的实验室制法，主要是学生对喷泉实验的原理以及喷泉实验成功的关键可能分析、理解不到位。
而实验室制氨气中主要是学生氨气的干燥、验满、尾气处理上在初中的基础上有一个较高的提升要求，需要学生掌握了氨气的相关性质之后方能灵活运用。
人教版高中化学必修一教案：第4章4-4 氨硝酸硫酸
第四章非金属及其氧化物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）一、教学目标知识与技能：认识氨的物理性质；掌握氨和氨水主要化学性质；理解“喷泉”实验中产生喷泉的动力。
过程与方法：通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；培养学生一切从实际出发，以严密的逻辑推理得出结论思维方法。
情感、态度和价值观：培养学生环保意识、关注社会的意识和责任感；培养学生严谨的科学态度；培养学生主动参与交流、团队合作精神。
二、教学重、难点1.学习重点：氨、氨水的主要化学性质。
2.学习难点：氨水的成分。
三、教学过程：学生活动教师指导课前预习1.自主预习教材内容，完成学案中的相关内容，了解本节内容的知识框架；2.根据学案，结合教材，提取本节课的重难点，尝试解决疑难问题，对有疑难问题的地方做好记录；3.收集资料，为“课堂讨论”做好准备。
1.分发学案，布置预习作业，让学生收集资料，准备课堂交流；2.提出本节重、难点，提醒学生采用恰当的学习方法；教学过程一、初步感知NH3【思考与交流】观看新闻报道同时思考老师提出的问题1、结合我们的预习和这一新闻报道总结出氨气的物理性质？2、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？【汇报结果】…… 【导入新课】魔术展示用酚酞在滤纸上写好NH3的滤纸，然后在氨水上方熏，就写出了红色的NH3【创设情景】播放液氨泄漏事故新闻二、探究氨在水中的溶解度【观察实验】观察实验并记录实验现象【思考与交流】1、为什么烧杯中的水会大批量的喷射到烧瓶内？2、实验成功的关键有哪些？3、如果只有单孔塞，你还能想到哪些方法来引发本实验？4、喷泉为什么是红色的？【汇报结果】分小组汇报交流结果…… 【演示实验】喷泉实验【指导讨论】【点评】喷泉实验证明可以用水枪喷射泄漏在空气在的氨气三、掌握氨和氨水主要化学性质【解读魔术】【讨论与交流】氨水和液氨的成分相同吗？各自都由哪些微 粒构成 ？【练习】 写出实验室制氢氧化铝的化学方程式和离子方程式【分组实验】1、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒只靠近，不接触2、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硝酸的玻璃棒只靠近，不接触3、把蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻氨水 液氨 形成条件 构成微粒 物质分类【讲解】通过分析氨水显红色的原因引出氨与水的反应，并讲解氨与水反应【引导回忆】 前面的学习中，我们什么时候还用到过氨水？【请学生展示】 请学生到黑板上写相应的方程式并强调一水合氨是弱碱，在离子方程式中保留化学式。
高中化学 4.4硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第四节硫酸、硝酸和氨第1课时教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。
重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
教学过程第四节硫酸、硝酸和氨[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。
（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。
（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。
一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。
指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。
[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。
指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。
C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。
现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。
（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。
高中化学必修一4.4氨硝酸和硫酸教学设计人教版
高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸教学设计人教版【教学目标】1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。
尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】硝酸的不稳定性和强氧化性【教学难点】硝酸的强氧化性【教学过程】[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？[演示]浓硝酸与Cu反应[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应[记录并讨论]反应现象产物浓硝酸+Cu1．Cu片：有大量气泡产生2．溶液颜色：无色变为绿色3．气体颜色：红棕色4．反应剧烈程度：剧烈5．触摸容器外壁：很热Cu(NO3)2、NO2和H20稀硝酸+Cu1．Cu片：有气泡产生2．溶液颜色：无色变为蓝色3．气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4．反应剧烈程度：缓慢5．触摸容器外壁：温热Cu(NO3)2、NO和H201．与金属反应：Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H203Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。
必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》教学设计
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸（第一课时）教学设计一、教材与学情分析1．教材分析《氨》选自人教版《化学》（必修Ⅰ）第四章第四节第一课时，NH3是氮族元素重要的化合物，是化学工业制铵盐和硝酸的基础，把《硫和氮的氧化物》和《硫酸硝酸》联系起来，把非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸构成完整的非金属元素的知识体系，具有承上启下、补充完善、体系构建的作用。
2．学情分析经过近一个学期的高中化学学习，学生已经初步具备了学习系统化知识的能力，初步掌握了一些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
高一学生对新事物充满好奇，对新奇现象喜欢探究，用实验手段，采用探究的方法，有利于培养学生学习兴趣，大大提高教学效果，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。
二、教学目标1．知识与技能：①了解氨的物理性质和实验室制法。
②理解并掌握氨的性质（与水的反应、与酸的反应和催化氧化）。
2．过程与方法：①通过实验探究活动，使学生理解并掌握氨的性质，通过氨的用途分析，使学生认识氨在人类社会中的重要地位。
②通过小组探究活动，培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力，形成实事求是的科学态度。
3．情感态度与价值观：通过哈伯事迹介绍，培养学生热爱科学的态度，引导学生认识化学在社会生产和人类进步中的重要作用。
三、重难点及教学策略1．重难点分析依据本节课的教学内容在知识体系中的地位、新课标的要求及近几年高考考察情况分析，本节课的教学重点是“氨的化学性质”。
体现在“与水反应、与酸反应、催化氧化”三方面。
氨水的成份分析及性质表现应属于学生现阶段较不易接受的知识。
前期氯水的学习起到帮助学生理解的作用。
2．教学策略本节课本节以教师组织学生探究活动，学生积极主动参与探究活动为主线，以实验教学为核心，设置学生探究活动两个，通过探究活动，使学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度，培养学生的合作精神和探索技能，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。
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第四节氨硝酸硫酸第一课时教学目标知识与能力：1．掌握氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。
3．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；4．培养学生的实验观察、分析思维能力。
5．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育6．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学过程：简要介绍合成氨发展史一、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-8] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢？2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－NH3＋H2O NH4＋＋OH－其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
NH3·H2O NH3↑＋H2O[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子、离子。
[板书]（2）NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？[板书]化学方程式：NH3＋HCl＝NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4 NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书]（3）NH3与O2的反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O实验室制取氨气：3、NH3的实验室制法：[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。
仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[提问]：1 能否用浓硫酸干燥NH3？2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质[板书]4、铵盐[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体，能溶于水。
[板书]主要化学性质：（1）铵盐受热易分解：[实验]加热NH4Cl观察现象，是否升华？化学方程式：NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
[注意事项]：实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5．NH3的用途：[讲述]可用于氮肥工业及其他化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？[练习]有关反应的离子方程式：Zn+H 2SO 4--- Zn ＋2H ＋ = Zn 2＋＋H 2↑NaOH+H 2SO 4----- OH －＋H ＋ = H 2OFe 2O 3+H 2SO 4---- Fe 2O 3＋6H ＋ = 2Fe 3＋＋3H 2OBaCl 2+H 2SO 4--- Ba 2+＋ SO 42— = BaSO 4↓[问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H ++ OH -= H 2O2 H ++ CuO = Cu 2++ H 2O2 H ++ CO3 2-= H 2O + CO 2硫酸、硝酸都是一种酸，HNO 3= H ++ NO 3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。
H 2SO 4=2H ++SO 42-与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸的性质1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓H 2SO 4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm 3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大2.你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室制HCl 气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？H 2SO 4(浓) +NaCl == NaHSO 4+ HCl ↑微热H 2SO 4(浓) +2NaCl == Na 2SO 4+ 2HCl ↑强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸3.浓硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体O 2、H 2、N 2、CO 2、SO 2、HClCl 2、思考：1.能用浓硫酸干燥H 2S 、NH 3气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?2)、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?2H 22练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
+6+4失去2e -氧化剂：H 2SO 4还原剂：Cu加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au 、Pt 除外)，一般没有氢气生成，通常生成SO 2气体。
4)与非金属反应C + 2H 2SO 4(浓) == 2SO 2 ↑+ CO 2↑+ 2H 2O思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S 、C 等）5.硫酸的用途：[硝酸的导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。
第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。
玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。
后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。
战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。
而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
（二）硝酸的强氧化性[疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H 2。
进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H反 应 现 象 产 物浓硝酸+Cu 1、Cu 片：有大量气泡产生 2、溶液颜色：无色变为绿色 3、气体颜色：红棕色4、反应剧烈程度：剧烈5、触摸容器外壁：很热Cu(NO 3)2、NO 2和H 20 稀硝酸+Cu 1、Cu 片：有气泡产生2、溶液颜色：无色变为蓝色3、气体颜色：无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4、反应剧烈程度：缓慢5、触摸容器外壁：温热 Cu(NO 3)2、NO 和H 201 Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 203Cu ＋8HN03(稀) 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 20除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金，铂等不溶于硝酸的金属。
[问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)2、与非金属反应：C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(浓)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O[问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？[小结] 反应规律：①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。
如稀HNO3可使石蕊试纸变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。
活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸反应产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3、铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？4、不稳定性光照4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+ 02↑[问]硝酸应如何贮存？[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4，而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。
”硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。