浙江省桐乡市茅盾中学2019—2020学年第一学期高二(上)化学期末练习卷(2)(word无答案)

浙江省桐乡市茅盾中学2019—2020学年第一学期高二（上）化学期

末练习卷（2）

一、单选题

(★) 1 . 下列有关说法正确的是

A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

B．化学反应中的焓变为负，反应放热；焓变为正，反应吸热

C．温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小

(★) 2 . 下列关于能量变化的说法，正确的是

A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同

B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化

(★★) 3 . 1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H 2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO、CO 2、H 2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O 2的质量为( )

A．40 g B．56 g

C．60 g D．64 g

(★★) 4 . 下列装置或操作能达到实验目的的是( )

A．②④B．①②③

C．①②④D．①②③④

(★★) 5 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ

B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1

C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)△H= -38.6 kJ·mol-1

(★★) 6 . 下列说法正确的是（）

A．需要加热的反应一定是吸热反应

B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定

C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

(★) 7 . 下列变化过程，属于放热反应的是：①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓H 2SO 4 稀释④固体NaOH溶于水⑤ H 2 在 Cl 2 中燃烧⑥食物腐败

A．②⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．全部

(★) 8 . 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是

A. NaHCO 3→Na 2CO 3

B. KClO 3→O 2

C. KI→I 2

D. Cl 2→HClO

(★★★★) 9 . 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N 2+3H 2⇌2NH 3②N 2+O

2⇌2NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（）

A．反应①和②均为放热反应

B．升高温度，反应①的反应速率减小

C．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

D．在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

(★★) 10 . 下列关于电解的说法正确的是

A．工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝

B．电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极

C．电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部

D．二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连

(★★★★) 11 . 已知：25℃时，0.1000mol·L -l CH 3COOH溶液中CH 3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.1000mol·L -l 氨水滴定10.00mL0.1000mol·L -l CH 3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A．M点→N点，水的电离程度逐渐增大

B．25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

C．N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D．当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

(★★★★) 12 . 炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为2CH≡CH CH≡CC≡CH+H 2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是（）

A．曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能

B．曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂

C．曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D．曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应

(★★★★) 13 . 如图装置，放电时可将 Li、CO 2 转化为 Li 2CO 3和 C，充电时选用合适催化剂仅使Li 2CO 3转化为Li、CO 2和O 2。下列有关表述正确的是（）

A．放电时，Li+向电极X 方向移动

B．放电时，每转移 4mol 电子，生成 1mol C

C．充电时，电极Y 应与外接直流电源的负极相连

D．充电时阳极的电极反应式为 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+

(★★★★)14 . ①分别取1mL0.0lmol/LFeCl 3和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl 3溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L -1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol・L -1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是( )

A．实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动

B．实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓