浙江省桐乡市茅盾中学2019—2020学年第一学期高二(上)化学期末练习卷(2)(word无答案)
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含解析考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2、请将各卷答案填在答题卡上。
3、本试卷主要考试内容：人教版选修4.4、可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A 、需加热才能发生的反应一定是吸热反应B 、任何放热反应在常温条件一定能发生反应C 、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D 、当△H ＜0时表明反应为吸热反应2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A 、NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B 、K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— C 、Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— D 、Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—【答案】B【解析】试题分析：A 选项，碳酸根不能与氢离子大量共存，且碳酸根与铵离子双水解。
B 选项，正确。
C 选项，亚铁离子浅绿色，猛酸根紫黑色，且亚铁离子不能与氢氧根共存。
D 选项，铁离子黄色，偏铝酸根不能与氢离子大量共存。
考点：离子共存3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、下列物质中属于强电解质的是A 、NH 3·H 2OB 、NaCl 溶液C 、CH 3COOHD 、BaSO 45、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是A 、Cl NH 4B 、34HCO NHC 、44HSO NHD 、424SO )(NH6、在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是A 、v （A ）=0.5mol/(L· s)B 、v （B ）=0.3mol/(L· s)C 、v （C ）=0.8mol/(L· s)D 、v （D ）=1mol/(L· s) 【答案】B【解析】试题分析：给出的化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快，A 、0.5/2=0.25;B 、0.3/1=0.3;C 、2/60/3=0.01;D 、10/60/4=0.04;然B 表示的反应速率最大。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷含解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 对于：；的叙述不正确的是A. 该反应的反应热为，是放热反应B. 该反应的与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C. 该式的含义为：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJD. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为【答案】D【解析】解：A、反应的，即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；B、焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小，故B正确；C、热化学方程式的含义：、101kPa下，气体完全燃烧生成和液态水时放出热量5800kJ，故C正确；D、燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为，故D错误。
故选：D。
A、焓变小于零，则反应是放热反应；B、根据焓变的影响因素来回答；C、根据热化学方程式的含义来回答；D、根据燃烧热的含义：完全燃烧1mol纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．2.已知，下列说法中正确的是A. 可以转化为，反过来则不行B. 、均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C. 向溶液中加入和，当两种沉淀共存时，D. 常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于【解析】解：难溶电解质的溶解平衡中，当，开始转化为；所以在一定条件下能转化成，故A错误；B.因胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡向溶解方向移动，使浓度增大，有毒，所以不可以做钡餐试剂，故B错误；C.根据和，计算可求出，故C错误；D.，所以开始转化为，所以，常温下，固体若要在溶液中开始转化为，则的浓度须大于，故D正确；故选：D。
A.难溶电解质的溶解平衡中，，开始转化为；B.根据胃酸中是盐酸，能溶于胃酸，不溶盐酸；C.根据和计算可求出硫酸根离子浓度和碳酸根离子浓度之比；D.，开始转化为，据此计算．本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．3.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷附解答
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1.我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。
根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（）A. 天然气蒸汽风力B. 石油流水天然铀矿C. 原煤核能电力D. 焦炭酒精潮汐能【答案】B【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【解析】【解答】一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等；由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等；A.蒸汽是二次能源，选项A不符合题意；B. 石油、流水、天然铀矿均为一次能源，选项B符合题意；C.电力是二次能源，选项C不符合题意；D. 焦炭、酒精是二次能源，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据一次能源的定义进行解答：一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A. Mg2+ 1s22s22p6B. F 1s22s22p5C. Ar 1s22s22p63s23p6D. Cr 1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【考点】原子核外电子排布【解析】【解答】A、Mg2+含有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，选项A不符合题意；B、F 原子含有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，选项B不符合题意；C、Ar含有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，选项C不符合题意；D、Cr含有24个电子，3d轨道半充满为稳定，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据每层电子层能容纳的电子量及各层的稳定状态进行解答。
3.室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是（）A. 1×10-11 mol·L-1B. 1×10-3 mol·L-1C. 1×10-7mol·L-1D. 0.1 mol·L-1【答案】A【考点】水的电离【解析】【解答】溶液的pH 是3，则溶液中OH－的浓度是1×10 -11 mol/L。
2019-2020学年高二化学上学期期末考试试卷含解答
2019-2020学年高二化学上学期期末考试试卷一、单选题1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A. 太阳能B. 化石能源C. 风能D. 潮汐能【答案】B【考点】石油的裂化和裂解，煤的干馏和综合利用【解析】【解答】A、太阳能不产生污染物，A不符合题意。
B、化石能源燃烧生成二氧化碳，燃烧不充分生成CO、浓烟等，可导致环境污染、温室效应，题中太阳能、风能、潮汐能等都属于绿色能源，对环境无污染，B符合题意。
C、风能是利用自然现象，不会排放污染物，属于绿色能源，C不符合题意。
D、潮汐能：海水周期性涨落运动中所具有的能量，属于绿色能源，D不符合题意。
故正确答案为：B【分析】能产生污染的不属于绿色能源。
2.生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A. 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D. 燃料电池的燃料都在负极发生反应【答案】B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】A、泡沫灭火器是利用双水解原理，不属于氧化还原反应，故说法正确；A不符合题意。
B、钢铁析氢腐蚀的速率在一定酸性下，快于吸氧腐蚀，故说法错误；B符合题意。
C、CaSO4是微溶于水的物质，CaCO3是难溶于水，反应向着更难溶的方向进行，转成碳酸钙沉淀，然后用酸除去，故说法正确；C不符合题意。
D、原电池中负极上失去电子，化合价升高，因此燃料电池中通燃料的一极为负极，故说法正确。
D不符合题意。
故正确答案为：B。
【分析】A、泡沫灭火器是利用铝离子和碳酸氢根离子的双水解放出CO2，是非氧化还原反应。
B、钢铁发生析氢腐蚀是在酸性条件下，铁与酸反应，而吸氧腐蚀是在弱酸性，碱性环境下与空气中的氧气反应，所有前者比后者快。
C、硫酸钙属于微溶物，不溶于酸，加入碳酸钠后会发生沉淀转化生成难溶物碳酸钙，由于碳酸钙能溶于酸而除去。
2019-2020年高二上学期期末化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末化学试题含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2014秋•宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．3．（3分）（2014秋•怀化期末）在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）5．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）6．（3分）（2011春•亳州期末）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）7．（3分）（2008•惠州模拟）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（））+=10．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘﹣2212．（3分）（2012秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）13．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）把镁条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（）14．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）在0.1mol•L﹣1的HCN溶液中存在如下电离平衡：+﹣=；；==；=，二、填空题（共46分）19．（10分）（2013秋•蒙自县校级期末）已知下列热化学方程式：①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是①．（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429KJ．（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol写出制水煤气的热化学方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．OO20．（12分）（2013秋•蒙自县校级期末）工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2 O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol•L﹣1）随时间的变化关系如表：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是C．A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度B．反应容器内的压强不发生变化C．混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变D．氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q＜0 （填“＜”“=”或“＞”）．（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K 值不变（填“增大”“减小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H2O（g）的作用是增大CO的转化率．（4）上表中C2为0.18mol•L﹣1，CO（g）的转化率为60%．==100%=21．（10分）（2013秋•蒙自县校级期末）（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Sn极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②C中总电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正极、负极．原电池装置图为．22．（14分）（2013秋•蒙自县校级期末）（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（3）某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：①正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）B、D、C、E、A、F．②上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．③判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．判断不当操作对相关物理量的影响；=。
浙江省桐乡市茅盾中学2019-2020学年高二上学期期末化学练习卷(2) Word版含解析
2019学年茅盾中学高二（上）化学期末练习卷（2）一、选择题（单项选择，将答案写一题前的括号中，每小题2分，共50分）1.下列有关说法正确的是A. 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B. 化学反应中的焓变为负，反应放热；焓变为正，反应吸热C. 温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D. 向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小【答案】B【解析】【详解】A. 催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故A错误；B. △H＞0时为吸热反应，即焓变为正的反应都是吸热反应，△H＜0时为放热反应，即焓变为负的反应都是放热反应，故B正确；C. 温度保持不变，向水中加入钠盐，如果是强酸强碱盐，不影响水电离，含有弱离子的钠盐，其促进水电离，如果是强酸强碱酸式盐，则抑制水电离，故C错误；D. 温度一定时，溶液中c(H+)×c(OH-)为常数，当向醋酸钠溶液中加水稀释时，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故D错误；2.下列关于能量变化的说法，正确的是A. 将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D. 化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化【答案】C【解析】【详解】A. 等质量的红磷和白磷具有的能量不同，根据盖斯定律，等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量不相同，故A错误；B. 金属与水反应为放热反应，该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D. 反应热与反应物、生成物的总能量有关，与反应条件无关，故D错误；故选：C。
3.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。
2019-2020学年高二(上)期末化学试卷附解析
2019-2020学年高二（上）期末化学试卷附解析一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ⋅mol−1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ⋅mol−1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+(2×283.0)kJ⋅mol−1C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行D.一定的温度和一定的压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−12.电石气是一种常见燃料，C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：O=O为500、C−H为410，则断裂1molC≡C键所需的能量(kJ)是()A.840B.1590C.900D.12503.1mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为△H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为△H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是()①H2SO4(l)+nH2O(l)=H2SO4⋅nH2O(l)△H=H3②H2SO4⋅nH2O(l)=H2SO4(aq)+nH2O(l)△H=H4③H2SO4(aq)=2H+(aq)+SO42−(aq)△H=H5A.浓硫酸溶于水只有化学变化B.△H1−△H2<0C.△H5<0D.△H2=△H3+△H4+△H54.一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClO x−(x=1,2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A.这些离子中结合H+能力最强的是EB.A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定C.C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能D.B→A+D是吸热反应5.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试卷 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 Na:39 Ag:108第Ⅰ卷（56分）一、选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分，11-22题每题3分。
）1．下列说法不正确的是A．乙烯可以用来做果实催熟剂B．氨常用来做制冷剂C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)2．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸3．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物 B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质 D．纯碱属于盐4．下列说法正确的是A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液5．下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入氯化铁溶液中2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+B．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2OC．向小苏打溶液中加入醋酸溶液HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2OD．将铁粉加入稀硫酸中2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．NaHCO3与Ca (OH)2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与NaAlO2 D．AlCl3与NaOH8．丙烯酸(CH2===CH—COOH)的性质可能有()①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．①③B．①③④C．①③④⑤D．①②③④⑤9．下列过程属于物理变化的是：A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．下列叙述与电化学腐蚀无关的是A.切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈B.线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起C.银质奖章久置后表面逐渐变暗D.在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块12．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2019-2020年高二上学期期末试题化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末试题化学试题含答案1.本试卷分第Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
满分300分。
考试用时150分钟。
2.将第Ⅰ卷正确答案涂在答题卡上,第Ⅱ卷正确答案答在答卷中。
可能用到的原子量 H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Fe-567．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．CO2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．乙烯的结构简式：C2H4 D．质量数为37的氯原子：8．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确．．．的是：A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B、洒精、硫酸钡和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂9．在KI和KIO3混合物中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水。
此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是：A、5：1B、2：1C、1：3D、1：510、下列说法正确的是：A．0 5N A个氮气分子的物质的量为1molB 标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．20g D2O中含有的电子数为10N AD．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A．能使KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、NO3－B．常温下，强酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－12、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于说法正确的是：ArrayA．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应13下列推断正确的是：A．氢氧化物碱性的强弱：g < fB．由b与g两元素形成的化合物都属于离子化合物C．元素e的氧化物只能与酸反应D．沸点：a2b < a2d第Ⅱ卷非选择题请把答案写在答题卷上三．计算题（本题共3小题，24题12分、25题15分、26题18分。
2019-2020学年高二(上)期末化学试卷附解析
2019-2020学年高二（上）期末化学试卷附解析一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热H=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ⋅mol−1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ⋅mol−1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+(2×283.0)kJ⋅mol−1C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行D.一定的温度和一定的压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−38.6kJ⋅mol−12.电石气是一种常见燃料，C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：O=O为500、C−H为410，则断裂1molC≡C键所需的能量(kJ)是()A.840B.1590C.900D.12503.1mol浓硫酸溶于水时包含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为△H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为△H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是()①H2SO4(l)+nH2O(l)=H2SO4⋅nH2O(l)△H=H3②H2SO4⋅nH2O(l)=H2SO4(aq)+nH2O(l)△H=H4③H2SO4(aq)=2H+(aq)+SO42−(aq)△H=H5A.浓硫酸溶于水只有化学变化B.△H1−△H2<0C.△H5<0D.△H2=△H3+△H4+△H54.一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClO x−(x=1,2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A.这些离子中结合H+能力最强的是EB.A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定C.C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能D.B→A+D是吸热反应5.向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷附解析
2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列说法具有科学性错误的是（）A. “可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰B. 没有水就没有生命C. 有机物也可以用无机物合成D. 煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程【答案】A【考点】有机物的推断【解析】【解答】A、“可燃冰”的主要成分是甲烷，而不是可以燃烧的水结成的冰，选项A错误；B、一切生物都离不开水，没有水就没有生命，选项B正确；C、有机物也可以用无机物合成，如CO+2H2CH3OH，选项C正确；D、煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等，选项D正确。
故答案选A。
【分析】A，考查可燃冰的概念。
C,考查有机物和无机物之间的转化，如二氧化碳的转化。
D，煤的组成以有机质为主体。
2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A. C3H6与C5H10B. C4H6与C5H8C. C3H8与C5H12D. C2H2与C6H6【答案】C【考点】芳香烃、烃基和同系物【解析】【解答】A、不饱和度都为1，但不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；B、不饱和度都为2，但不一定具有相同的官能团，可能含有2个双键，或是一个三键或1个双键和一个环，故B错误；C、都为烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，具有相同的通式，是同系物，故C正确；D、C2H2是乙炔，含有一个三键，C6H6是苯，组成通式不同，相差不是n个CH2原子团，化学性质不相似，不是同系物，故D错误．故选C．【分析】考查同系物的概念，同系物指结构相似、通式相同，化学性质相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物．3.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A. 溴苯和溴B. 正己烷和水C. 苯和硝基苯D. 乙醇和水【答案】B【考点】分液和萃取【解析】【解答】解：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．A、溴苯和溴能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误．B、正己烷是有机物，水是无机物，正己烷和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故B正确．C、苯和硝基苯都是有机物，所以苯和硝基苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故C错误．D、乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选B．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．4.某混合气体由两种气态烃组成，取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）A. C3H4和CH4B. C2H4和C3H4C. C2H4和C2H6D. C2H2和C3H6【答案】A【考点】有机物的推断【解析】【解答】取2.24升该混合气体，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3．6克水，其中混合气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，水的物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C2H4，只有A中C3H4和CH4按照1：1混合时可满足，答案选A。
2020年浙江省嘉兴市桐乡中学高二化学上学期期末试题含解析
2020年浙江省嘉兴市桐乡中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：（）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照参考答案：D略2. 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。
已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是（）A．C3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C．COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D．COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO3参考答案：A略3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是A．一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液中加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2＋NaCl＋H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO22+CO32—C．向苯酚的浑浊液中加NaOH溶液：C6H5OH+OH- C6H5O-+H2OD．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3参考答案：C略4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略5. （双选）下列关于金属腐蚀正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+n H2O═M（OH）n+ H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣=M n+，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀参考答案：BD考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A、金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质；B、金属的化学腐蚀是金属失电子直接和氧化剂反应的过程；C、金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行；D、金属的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主．解答：解：A、金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而变质，实质是：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故A错误；B、金属的化学腐蚀实质是：M﹣ne﹣=M n+，是金属失电子直接和氧化剂反应的过程，故B正确；C、金属的化学腐蚀在酸性或是碱性环境下均有可能进行，如金属铝的化学腐蚀，故C错误；D、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀吸氧腐蚀为主，故D正确．故选BD．点评：本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．6. 在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．A l(OH)3参考答案：D略7. 下列说法不正确的是（）A．丁烷有2种同分异构体，它们的物理和化学性质都不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物（）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得参考答案：A试题分析：A．丁烷有2种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，它们的物理不相同，化学性质相似，A 错误；B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应，B正确；C．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，则油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油，C正确；D．根据聚合物的结构简式可判断属于加聚产物，则其由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得，D正确，答案选A。
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浙江省桐乡市茅盾中学2019—2020学年第一学期高二（上）化学期末练习卷（2）一、单选题(★) 1 . 下列有关说法正确的是A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B．化学反应中的焓变为负，反应放热；焓变为正，反应吸热C．温度保持不变．向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D．向醋酸钠溶液中加水稀释时．溶液中所有离子浓度都减小(★) 2 . 下列关于能量变化的说法，正确的是A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化(★★) 3 . 1 mol CH 4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H 2O时，放出的热量为519 kJ。
如果1 mol CH 4与一定量O 2燃烧生成CO、CO 2、H 2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O 2的质量为( )A．40 g B．56 gC．60 g D．64 g(★★) 4 . 下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．②④B．①②③C．①②④D．①②③④(★★) 5 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)△H= -38.6 kJ·mol-1(★★) 6 . 下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C．硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同(★) 7 . 下列变化过程，属于放热反应的是：①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓H 2SO 4 稀释④固体NaOH溶于水⑤ H 2 在 Cl 2 中燃烧⑥食物腐败A．②⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．全部(★) 8 . 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A. NaHCO 3→Na 2CO 3B. KClO 3→O 2C. KI→I 2D. Cl 2→HClO(★★★★) 9 . 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N 2+3H 2⇌2NH 3②N 2+O2⇌2NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A．反应①和②均为放热反应B．升高温度，反应①的反应速率减小C．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等D．在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大(★★) 10 . 下列关于电解的说法正确的是A．工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极C．电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部D．二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连(★★★★) 11 . 已知：25℃时，0.1000mol·L -l CH 3COOH溶液中CH 3COOH的电离度(×100%)约为1%。
该温度下，用0.1000mol·L -l 氨水滴定10.00mL0.1000mol·L -l CH 3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。
下列说法中正确的是（）A．M点→N点，水的电离程度逐渐增大B．25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2C．N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)D．当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)(★★★★) 12 . 炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。
乙炔发生的偶联反应为2CH≡CH CH≡CC≡CH+H 2。
乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。
下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能B．曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂C．曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的ΔH=+(b-a)kJ·mol-1D．曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应(★★★★) 13 . 如图装置，放电时可将 Li、CO 2 转化为 Li 2CO 3和 C，充电时选用合适催化剂仅使Li 2CO 3转化为Li、CO 2和O 2。
下列有关表述正确的是（）A．放电时，Li+向电极X 方向移动B．放电时，每转移 4mol 电子，生成 1mol CC．充电时，电极Y 应与外接直流电源的负极相连D．充电时阳极的电极反应式为 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+(★★★★)14 . ①分别取1mL0.0lmol/LFeCl 3和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl 3溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L -1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol・L -1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析错误的是( )A．实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动B．实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响(★★★★) 15 . 下列离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液与氨水反应 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑D．等物质的量的Cl2和 FeBr2在溶液中反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2(★★★★) 16 . 已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO＞HCO 3－，氧化性：HClO＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．常温下，中性溶液中，、、、能大量共存B．向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2++2I-+3Cl 2=4Fe3++6Cl-+I2C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色(★★) 17 . 常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-(★) 18 . 下列关于某0.1mol·L -1的CH 3COOH溶液的说法，正确的是A．在溶液中增加水的量，CH3COOH的电离平衡右移，平衡常数K增大B．加入NaOH固体到溶液呈碱性，则整个过程溶液中水的电离程度一直增大C．加入少量的NaOH固体，使溶液中的c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液一定呈中性D．加入少量的NaOH固体，使溶液的pH=7，则溶液一定呈中性(★) 19 . 某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是A．酸雨在空气中放置一段时间B．使溶液中c(H+)增大C．使溶液中c(OH-)减小D．稀盐酸露置于空气中(★) 20 . 某同学为测定HCl的浓度，取20.00mL该HCl于锥形瓶内，用0.1mol·L -1的NaOH溶液来滴定，20.00mL关于中和滴定的说法，下列正确的是A．在锥形瓶中加入少量水，测得的HCl溶液的浓度会偏小B．在锥形瓶中加入2到3mL的酚酞作指示剂C．在滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面的变化D．滴定前平视，滴定结束后俯视滴定管读数，测得的HCl溶液的浓度的会偏低(★★★★) 21 . 某温度下,等体积、PH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断下列说法正确的是A．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同D．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线(★★★★) 22 . 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，向这两种盐溶液中分别通入适量的二氧化碳，发生如下反应：NaR 1+CO 2+H 2O = HR 1+NaHCO 3 2NaR 2+CO 2+H 2O = 2HR 2+Na 2CO 3。
HR 1和HR 2的酸性强弱比较，正确的是A．HR1较弱B．HR2较弱C．二者相同D．无法比较(★★★★) 23 . 在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)C．CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．NaHSO3溶液中：c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)(★★★★) 24 . 某温度下，弱酸H 2A溶液中，存在H 2A、HA －和A 2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是A．pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，B．M点对应的溶液中水的电离程度小于N点C．若图中a为1.2，则lg [K a1(H2A)]＝－1.2D．曲线②代表的粒子是HA－(★★) 25 . 取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。