高中化学必修一分散系及其分类
高中化学 第09课时分散系及其分类课件 新人教版必修1
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4．通过实验激发学习化学的兴趣与情感。 5．培养严谨求实、勇于探索的科学态度。
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一、分散系
一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的
体系叫做分散系。它分为______浊__液_、 _______溶__液、 _________
____________胶_。体丁达尔效应是区分__________溶_与液_________丁的达一种尔常效应
用的物理方法。
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学习分散系这一部分内容，首先要突出分类的方法。按照分 散质或分散剂所处的状态，它们之间可以产生9种组合方式，这个 可以通过“思考与交流”活动来完成。充分利用已有的知识与生活经 验，从分类的角度来理解分散系，如合金属于固体分散质和固体分散 剂组成的分散系，空气属于气态分散质和气态分散剂组成的分散系。 通过教科书中的“科学探究”活动，把胶体与溶液作对比，在观
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察、比较的过程中认识胶体本身的特殊性。观察丁达尔效应时，可 以同时把溶液和胶体都放在入射光的“通道”上，比较哪一种液体 有丁达尔效应。通过比较，抓住粒子直径大小这个关键，正确认识 溶液、浊液、胶体的本质特征。
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【例1】下列说法正确的是( ) A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散
系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
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【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 ～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】D [特别提醒]
人教版高中化学必修一课件：第2章 第1节 课时2 分散系及其分类
2．下列分散系，能发生丁达尔效应的是________(填序号)。 ①雾 ②豆浆 ③AlCl3溶液 ④Al(OH)3胶体 ⑤泥水 ⑥CuSO4溶液 【答案】 ①②④
[合 作 探 究·攻 重 难]
溶液、胶体、浊液的比较
[思考交流] 比较FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液、Fe(OH)3胶体。 请探究下列问题
双
知
他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/212021/11/212021/11/212021/11/21
基
合 作 探 究 • 攻 重
课 时 分 层 作 业
难
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2．Fe(OH)3 胶体的制备和基本性质 △
(1)反应原理：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)实验操作 向_沸__水__中逐滴加入 5～6 滴__F_e_C_l_3 饱 __和__溶__液__，继续煮沸至溶液呈_红__褐___色， 停止加热，得到的分散系即为 Fe(OH)3 胶体。
分散系 分散质粒子直径
分散质粒子种类
外观特征
性
稳定性
质 能否透过滤纸
能否透过半透膜
溶液 <10－9 m 单个小分子 或离子 均一、透明
稳定 能
能
鉴定
无丁达尔效应
胶体 10－9～10－7 m 多分子集合 体或高分子 均一、透明
较稳定 能
不能
能产生 丁达尔效应
浊液 >10－7 m 巨大数目 的集合体 不均一、不透明 不稳定
B
胶体的性质及应用
[思考交流] 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验： 步骤Ⅰ：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。 步骤Ⅱ：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几 滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。
高中化学必修一第二章第一节分散系及其分类
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
泡沫 牛奶、酒精的水溶液
油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
按照分散质粒子的大小分类分散系
分散系
溶液(<1 nm) 胶体(1~100 nm) 浊液(>100 nm)
科学探究 （1）氢氧化铁胶体的制备:
胶粒运动
胶体的电学性质----电泳现象
胶粒带电荷
胶体的介稳性和凝聚现象
同种胶粒带同种电荷
（1）加入电解质溶液 （2）加入带相反电荷的胶粒的胶体 （3）加热
常见胶体及其应用
常见胶体 烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨
水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气 中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫 于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等
化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现
象。并完成下列表格：
硫酸铜溶液
光束氢照氧化射铁胶时体 的现象
Fe(OH)3胶体
有光亮通路
CuSO4溶液
无光亮通路
产生的原因----光的散射
生活中的丁达尔现象
光线透过树叶间的缝隙射入密林 灯光射入暗室形成的光柱
胶体的光学性质----丁达尔现象
光的散射
胶体的运动学性质----布朗运动
分散系 分散质 主要 粒子大 特征 小
能否通 能否通 过半透 过滤纸
膜
举例
溶液 ＜1 nm
稳定 均一
能
能 NaCl溶液
胶体
1~100 nm
介稳定 均一
不能
能
豆浆、牛奶 墨水、血液
高中化学必修一分散系及其分类
滤纸上没有滤渣，过滤后的分散系还是红褐色的。 滤纸上得到滤渣，而过滤后的溶液是澄清、透明的。
结论：胶体的分散质粒子直径小于浊液的。
总结
分散系 外观 溶液
均一、稳定、 透明
胶体
均一、介稳定、 透明 大分子、离子、 分子的集合体
浊液
不均一、不稳定、 不透明
分散质微粒组成 微粒直径 能否透过滤纸
分子、离子
探究实验一 ：胶体和溶液的区分
CuSO4水溶液
Fe(OH)Байду номын сангаас胶体
光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液
光亮的 “通路” 无明显现象
丁达尔效应： 光束照射氢氧化铁 胶体时产生一条光亮的“通路”
溶液、胶体、浊液的性质比较
实验探究3：将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤， 观察并记录实验现象。
按照分散质或分散剂所处的状态，如何将其分类？
分散系
分散系实例 空气
分散质
分散剂
雾、云
灰尘
气
气
泡沫
酒精的水溶液
液
液
食盐水
泡沫塑料
固
固
珍珠 合金
定义：分散质粒子的直径大小 -9 -7 在1nm~100nm（10 m~10 m） 之间的分散系
生活中常见的胶体
雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、
Fe(OH)3胶体等
淀粉溶胶、稀豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、
晨雾
有 色 玻 璃
豆 浆
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一、透明、稳定的混合物。 浊液
不均一、不透明、不稳定
Fe(OH)3胶体的制备： 1. 烧杯盛约25ml蒸馏水，加热到沸腾 2.然后逐滴加入 （5~6滴）饱和 FeCl3溶液 3.继续煮沸直至 溶液变成红褐色， 即得氢氧化铁胶 体
2.1.2 分散系及其分类 教案-重庆市天星桥中学人教版高中化学必修一
3能根据不同分散系的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化；
2.变化观念与平衡思想：
1能认识物质是在不断运动的，物质的变化是有条件的；
2能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化，关注化学变化中的能量转化；
教学过程设计
教学环节
教学活动
教学目的
教师活动学生活动ຫໍສະໝຸດ 目标导入【情景导入】
以复习和事实引入：
1.首先，复习初中学过的有关混合物的概念：一种物质分散到另一种物质中，形成混合物；
2.接着，通过引导学生们观察硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体以及泥水的宏观现象，引导学生们思考为什么三种液体都属于混合物，其表现出来的宏观现象却大相径庭，进而引出本节课所讲授的内容：分散系及其分类。
进行思考并给出答案
1.及时把握学生对于新知的掌握情况；
2.根据学生对于新知的把握情况及时进行课程的调整。
知识讲解
1.讲解分散系分类的两种方法：（1）按照分散系以及分散质的种类进行分类（了解）；（2）按照分散质粒子直径大小进行分类（重点）；
2.强调“结构决定性质”，进而将溶液、胶体、浊液的外观特性、稳定性、扩散速度的快慢以及由粒子直径直接导致的现象——能否通过半透膜和滤纸进行一一比较；
3③能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化；
3.科学精神与社会责任：
1具有严谨求实的科学态度，崇尚真理；
2关注与胶体有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，培养可持续发展意识和绿色化学观念；
3深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，积极参与有关化学问题的社会决策。
高中化学人教版必修1学案第二章第一节第二课时 分散系及其分类Word版含答案
第二课时 分散系及其分类[课标要求]1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
1．概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
2．组成3．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类1.三种分散系：溶液、胶体、浊液。
2．一个本质：胶体与溶液、浊液的本质区别在于胶粒大小(胶粒的直径在1～100 nm 之间)。
3．一个特性：丁达尔效应是胶体的特性。
4．三种方法(使胶体聚沉的三种方法)：一是加热，二是加入电解质溶液，三是加入胶粒带相反电荷的胶体。
分散系及其分类分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
[特别提醒] (1)分散系是混合物而不是纯净物。
(2)溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系，胶体的稳定性介于二者之间。
1．将下列分散系与所属类别连接起来。
分散系 类别(1)食盐水 A ．浊液(2)泥水B ．溶液(3)豆浆 C ．胶体答案：(1)—B (2)—A (3)—C2．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体解析：选D 雾是由小水珠(直径1～100 nm)分散于空气中形成的，属于胶体。
1．制备[以Fe(OH)3胶体的制备为例]色，停止加热，得红褐饱和溶液，继续煮沸至溶液呈3FeCl 滴6滴～5向沸水中逐滴加入。
3HCl ＋)胶体(3Fe(OH)=====△O 23H ＋3FeCl 胶体，反应的化学方程式为3Fe(OH)系即为到的分散2．性质胶体的制备、性质及应用3．三种分散系的比较[特别提醒] (1)有些胶体粒子带有电荷，但整个胶体呈电中性。
并不是所有胶体粒子都带有电荷，如淀粉胶体粒子不带电。
高一化学《分散系及其分类》说课稿
高一化学《分散系及其分类》说课稿一、说教材《分散系及其分类》是高中化学必修1其次章第一节的内容，主要包括了简洁分类法及其应用和分散系及其分类两部分内容。
本节内容分为两个课时进行授课，在简洁分类法及其应用的第一课中呈现了常见分类方法和常见化学物质的分类，本节内容是学习了化学试验的方法和物质的分类内容的基础上对二者联合应用学问的学习。
同时本节的内容生活性很强，学习了本节内容可以拉近化学与生活实际的距离，关心同学理解和应用学问，并用化学方法和学问解决生活实际问题。
【过渡】接下来说一说我所面对的同学。
二、说学情同学在学校化学学习中已经学习了溶液和浊液的性质，学会了二者的鉴别方法，但并没用涉及到胶体的相关学问。
同时同学在第一章已经学习了化学试验的方法和物质的分类，若能将前面的学习方法和学问应用到本节课中，那么对于把握新的学问也轻松许多，同时同学学会了这种学习的方法，为以后的学问的牵引应有供应了学习的方式。
【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【学问与技能目标】知道分散系的定义及其分类;熟悉胶体的性质和应用，能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
【过程与方法目标】学会用试验、观看、沟通等多种方法猎取信息，并运用比较、分类等方法对所猎取信息进行加工，归纳总结出新学问。
【情感看法与价值观目标】通过试验探究激发同学学习化学的爱好和情感，培育同学认真观看、仔细思索、严谨求实、勇于创新实践的科学精神;通过联系生活实际，培育同学勤于在生活中思索问题，从生活中学习化学的乐趣。
四、说教学重难点基于以上对教材、学情以及教学目标确实立我将本节课的重难点确定如下：【重点】胶体的重要性质和应用;fe(oH)3胶体的制备试验。
【难点】胶体的重要性质和应用;fe(oH)3胶体的制备试验。
【过渡】根基新课标提倡的同学观及老师观，为了敬重同学的学习主体地位以及老师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：五、说教学方法依据本节课的内容及同学的实际水平，我主要实行试验探究，多媒体帮助，小组商量等多种教学进行教学已完成教学目标的要求。
高中化学必修一知识点总结归纳
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
新人教高中化学必修1讲义03 第一章第一节第3讲 分散系及胶体
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第3讲分散系及其分类【讲】知识点1分散系1．分散系的概念与组成(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)常见分散系及其组成2．分散系的分类及其依据①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是粒子直径大小②分散系都是混合物【练】1、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是()A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液C．氢氧化钠溶液D．豆浆答案：A。
解析：A为浊液，B、D为胶体，C为溶液，答案选A。
2、下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同答案：D。
解析：硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物，它们的分散剂都是水，但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。
3、下列物质不属于分散系的是()A．食盐水B．酒精C．盐酸D．泥浆答案：B。
解析：酒精是乙醇的俗名，是纯净物。
知识点2 胶体1.胶体：分散质粒子直径在 之间的分散系是胶体2.常见胶体：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、鸡蛋清、淀粉胶体、血液、墨水、硅酸胶体 、 蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃等 3胶体的分类根据分散剂的状态分类⎩⎨⎧气溶胶：如烟、云、雾液溶胶：如豆浆、稀牛奶固溶胶：如烟水晶、有色玻璃4氢氧化铁胶体的制备①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
Fe(OH)3胶体不能写成“Fe(OH)3↓”。
注意事项：①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。
若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成②向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl 3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。
分散系及分类 ppt课件
课堂小练
3. 说法中正确的是( ) A．溶液和胶体的本质区别在于能否发生丁达尔效应 B．胶体和浊液均不能通过半透膜 C．溶液和浊液可以通过溶液的外观来进行判断 D．淀粉溶液具有均一，透明，稳定的溶液特性 【答案】C 【解析】溶液和胶体的本质区别在于分散质离子的大小不同，A错误。胶体可以 通过半透膜，B错误。溶液时均一稳定的，静置无沉淀产生，而沉淀不均一不稳 定，静置又沉淀产生，因而可通过外观进行判断，C正确。淀粉溶液在分散系中 属于胶体，而非溶液，D错误
胶体的应用实例
水的净化
卤水点豆腐
KAl(SO4)2·H2O 明矾
水解 Al(OH)3胶体，带正电
自然水中的胶粒 主要带负电
胶体的应用实例
长江三角洲的形成
不同牌子的墨水不 能混用，因为不同的墨 水，其胶体都带电荷可 能不同，混用易容易出 现堵塞笔的下水孔
课堂小练
1.下列关于分散系的叙述不正确的是 ( ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 用激光笔照射区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D. 卤水点豆腐与胶体的聚沉相关 【答案】A 【解析】选项A，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径介于1～ 100 nm 之间，A说法错误。选项B，利用的是胶体的丁达尔现象。选项C，是 Fe(OH)3胶体的正确制备方法。选项D，卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶 体聚沉。答案为A。
课堂小练
3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学
的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥。那么，这种做法的化学
原理是( )
A．胶体的电泳
B．血液的氧化还原反应
高中化学化学新人教版必修1 2.1.2《分散系及其分类》教案人教版必修一
分散系及其分类一、教学目标1．认知目标：初步了解分散系概念，知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液；知道用丁达尔效应区分溶液和胶体；通过学习，使学生掌握胶体的重要性质，了解胶体的一些用途，能用胶体知识解释日常生活和自然现象，2．能力目标：通过各小组间的信息交流，培养学生团结协作的精神，及其筛选信息，收集、整理知识地能力。
通过学生实验活动，培养学生观察、分析、综合、推理、探索、归纳、实验探究的能力，严肃、认真、求实的实验态度、善于置疑的学习品质。
3．情感目标：通过胶体性质的知识与我们周围生活紧密联系，使学生产生感情共鸣，增强求知欲。
二、教学方式1．实验探究：设计了几种生活中常见的溶液、胶体、浊液的对比探究实验，以学生的实际问题为出发点，来展开知识地学习与研究，满足学生的求知欲。
2．多媒体辅助：主要是丁达尔现象的FLASH，能够帮助学生更好的理解丁达尔现象，把抽象的微观世界变成生动形象的动画，增强知识的直观性。
3．资料搜索：知识再现于生活，查找有关胶体运用的资料，有助于学生拓展知识面，利用所学知识，揭开自然界和周围生活中某些现象神秘的面纱，突出知识的价值。
并学会利用各种资源（网络、书籍）等方法自学。
三、教学构思在本章第一节《物质的分类》中除了讲述课本的内容之外，也先把分散质的概念提出来。
[老师提出问题]我们尝试了从各种角度去考虑如何把纯净物进行分类，那我们想想用合适的分类方法来认识混合物。
[学生讨论]从状态分类，从用途分类等等，但是不能清晰的说明分散系的含义[老师提示]混合物可以理解为某些物质分散在某种物质当中[学生阅读]了解什么是分散系——化学上把由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
什么是分散质——分散系中分散成粒子的物质。
什么是分散剂——微粒分布在其中的物质。
[老师提出问题]根据分散质或分散剂的状态分法有9种，将全班同学分成九组，各组代表一种分散体系，完成三份任务：第一：自己组代表的分散体系，在生活中的实际例子，最少提出两例。
必修一2.1.2分散系及其分类(胶体)
新课标高中化学必修一
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明
的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀
2、Fe(OH)3胶体的丁达尔效应实验 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能； 丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
新课标高中化学必修一
分散系及其分类
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
新课标高中化学必修一
分散系的分类
根据分散质粒子的大小 本 质 区 别 分 散 系
溶液 小于1nm 胶体
1~100nm
浊液 大于100nm
新课标高中化学必修一
新课标高中化学必修一
分散系及其分类
新课标高中化学必修一
知识回顾
混合物还能否再进行分类呢？
新课标高中化学必修一
分散系及其分类
分散系 把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系。 分散质 被分散的物质。 分散剂 起容纳分散质的作用。
新课标高中化学必修一
分散系及其分类
按照分散质或者分散剂所处的状态分类
（5）均一、稳定的混合物是 A、F、G
。
新课标高中化学必修一
丁达尔效应：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁 达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～ 700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：
区别溶液和胶体。
后退
新课标高中化学必修一
人教版必修1高中化学第二章第一节第2课时分散系及其分类
2．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )
A．雾
B．Fe(OH)3 胶体
C．石灰乳
D．KNO3 溶液
解析：溶液中分散质粒子最小。
答案：D
3．下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是( ) A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加 热煮沸 B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用 玻璃棒搅拌 C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中 D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续 煮沸至溶液呈红褐色 答案：D
其 中 所 得 到 的 分 散 系 ， 属 于 溶 液 的 有 ________( 填 序 号，下同)，属于胶体的有_______，属于浊液的有________。
至沸腾，向沸水中慢慢滴入 5～6 滴氯化铁饱和溶液，继
续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁
胶体。
(2) 反 应 的 化 学 方 程 式 为
FeCl3
＋
3H2O
△ =====
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
2．胶体的性质。
易错提醒 分散系中易忽视的问题
1．胶体区别于其他分散系的本质是胶粒直径在 1～ 100 nm 之间。
溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在________ 之间的分散系叫作胶体，其中最稳定的分散系是 ________，可以用滤纸过滤的分散系是________。
思路点拨：依据三类分散系分类的标准和主要性质回 答问题。
解析：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物 质中所得到的体系，即分散系。根据分散系粒子直径的大 小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径 由大到小的顺序是浊液、胶体、溶液。大多数胶体是均一、
高中化学人教版必修一第一节分散系及其分类教学课件
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒 碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
明矾
加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子 或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减 弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白 色胶状物(同时发生变性)。
食盐水 _____食__盐__(固__)____ 有色玻璃 __金__属__氧__化__物__(_固__)
分散剂 ___空__气__(气__)__ __空__气__(气__)___ ___酒__精__(液__)__ ___水__(_液__)___ ___玻__璃__(_固__)_
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
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山东烟台
山东蓬莱
乌鲁木齐
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
海市蜃楼是一种光学现象。春夏、 夏秋之间，万里无云，海水水面的气 层与空中的气层密度便发生较大差异， 光线通过密度不同的气层便会发生折 射或全反射，就形成了海市蜃楼。
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
（2）分散剂是液体时
按分散质粒子的大小分：可分为3种 :
A、溶液（d＜1nm)
B、胶体（1nm＜d＜100nm）
C、浊液（d＞100nm） 注：1nm＝10-9m d为粒子直径
【思考与交流】 1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？ 2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？
分散质分散在分散剂里形成分散系
高中化学人教版必修一第一节分散系 及其分 类
高一化学分散系及其分类
CuSO4溶液
现象 无明显现象
Fe(OH)3胶体
在与光线垂直的方向上有 一条光亮的“通路”
有无丁 达尔效 应 结论
无
有
可以用丁达尔效应区分溶液和胶体
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
Fe(OH)3胶体
泥水
现象
滤纸上没有不溶物 滤液为淡红褐色
巨大数目分子集合体 许多分子集合或高分子 石灰乳，油水 不均一，不透明 不稳定 不能 静置分层 Fe(OH)3胶体 均一，透明 较稳定 能 丁达尔效应
实例
质
； 金皇朝娱乐 金皇朝娱乐；
圣门可是有了壹个好开端了."虹漫天也没在这里多作停留,看了壹会尔就走了."这根汉果然不是什么好人,看看他教出来の都是什么人呀,这才两年の功夫,就找了这么多女人生了这么多孩子了,难道真爱就这么容易找呀."壹出来走远后,虹飞飞就来了这么壹句抱怨.另外三人也是有些尴尬,虹 彩衣笑道："飞飞,这怕是和人家没什么关系吧,他们这些人也不是找真爱呀,估计看の顺眼就找了吧,可能大概也就是为了要孩子吧.""圣门现在才他们壹千来号人,就这么点人肯定不行の,以后怎么和其它の各大势力平衡呢,他们现在找女人生孩子也是好事."壹旁の虹云妮也说.可是虹飞飞却 不这么理解："这算什么好事呀,凭什么咱们女人,就得给这些家伙生孩子呀,他们是想娶就娶,娶了就造了人了,真当女人是生孩子の工具了.""呵呵,想不到小妹你还这么有正义感."虹云妮也笑了.虹飞飞哼道："母亲您说他们这样对不对?咱觉得他们不对.""这个."虹漫天楞了楞后说："按理 说他们是真不对,可是现
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2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
气态
液态
分散剂
气态
液态
固态
固态
云
分分 散散 剂质 ：： 空水 气滴 （（ 气液 ））
烟 分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 （颗 气粒 ）（ 固 ）
盐酸 分分 散散 剂质 ：： 水氯 （化 液氢 ）气 体 （ 气 ）
酒
分分 散散 剂质 ：： 水酒 （精 液（ ）液 ）
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类
1.分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系 •分散质：被分散的物质 （量少） •分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子 吗？根据分散质或分散剂所处的状态（气态、 液态、固态），分散系可分为哪几种？
溶液 胶体 浊液
均匀、透明、稳定 均匀、有的透明、介稳定 不均匀、不透明、不稳定
d＞100nm
★胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系 胶体本质特征： 100nm > d粒子 > 1nm
3.胶体 ： 科学探究1课本P26页——怎样区分胶体溶液、浊液
1、 Fe(OH)3胶体制备
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
胶体的分类 根据分散剂的状态，胶体分为：
气溶胶：烟、云、雾
胶 体
牛奶、豆浆、蛋白质胶体、 液溶胶： Fe(OH)3胶体、AgI胶体 固溶胶： 烟水晶、有色玻璃
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
气溶胶
雾
烟
白云
常见的胶体
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、 果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、 有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
（1） Fe(OH)3胶体制备
FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不能用自来水，也不能搅拌 ★注意：③不用“↓”，写胶体
科学探究2
光束照射时的现象 原因分析
氢氧化铁 溶液中粒子的直径很小 ，散射极其微弱 胶体
•（同种胶体粒子的电性相同，而同种电荷会相互排斥， 阻碍胶粒变大。）（主要）
•原因二：布朗运动。（次要）
④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体
•方法二：加电解质溶液
•方法三：加热 例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的
现象是 先沉淀后溶解 。 原因是 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉， 。
B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
练习巩固
2．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢 氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这 种溶液应是（ D ）。 A.0.5mol/L硫酸镁 C.0.5mol/L氯化钾溶液 B. 蒸馏水 D.0.5mol/L盐酸
电泳
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
整 OH- ClCl Cl 个 Cl- Cl体 OH3+ 系 OHFe 3+ Fe 不 3+ Cl 3+ Fe Fe(OH) 3 Fe 带 Cl 3+ 电 3+ Fe Fe OH OH性 Cl - ClClOHCl Cl-
胶体具有介稳定性的原因：（阅读P28科学视野） •原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
能否透过 半透膜（1nm
能
能
不能
能淀又溶于稀硫酸
（3）胶体应用
•豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐
•手指不慎被划破用氯化铁溶液止血
•河流入海处易形成三角洲
•不同品牌蓝黑墨水不能混用
•工厂用静电除尘 •明矾净水
常见胶体及其应用
常见胶体 烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨 水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气 中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫 于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等 胶 体 的 分 类 液溶胶 气溶胶 固溶胶
c
c
3.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中 的氯离子和钠离子
随堂自测
1、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性 质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间 B、都具有丁达尔效应 C、都能透过滤纸 D、都呈红褐色
2、胶体最本质的性质是（ D ） A、胶体具有丁达尔效应 B、胶粒能作布朗运动 C、胶粒能电泳 D、胶体粒子直径是1nm～100nm
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水 大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、 纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 . 有色玻璃 一些纳米材料
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象 2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而 具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料 ，肥效较差的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl
CuSO4溶液
无光亮通路产生
溶液
硫酸铜
Fe(OH)3胶 形成一条光亮的通路 体 泥水 无光亮通路产生
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大 ，使光全反射
（2）胶体性质
①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”
。
胶体粒子对光线散射 区分胶体和溶液
•原因：
•应用：
现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？
纸。
②布朗运动：
是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。
胶体粒子也做布朗运动。
在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里 做定向移动的现象。 ③电泳——
原因： 胶体粒子带有电荷
•警示：是胶体粒子带电，胶体不带电。
•例如 ：
•Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附 )→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 空气 例
云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
固
固
有色玻璃、合金
2.分散系分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 d＜1nm
1nm＜d＜100nm
所属分散系 外观现象
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
科学探究
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记 录实验现象。
Fe(OH)3胶体
泥水
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
过滤后的现象
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤
丁达尔效应 3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用（ ）；分离Fe(OH)3胶体 和悬浊液用 （ ）方法。 过滤
4、当光束通过下列分散系时，可能产生 丁达尔效应的是（ BD ） A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、豆浆
练习巩固
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根
本区别是 （
CuSO4溶液 分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶 体 固 ( )
泡 沫 塑 料 拖 鞋 （ 气 ＊ 固 ）
干燥剂吸潮 分分 散散 剂质 ：： 干空 燥气 剂中 （的 固水 ）（ 液 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
请试着举出几种分散系的实例
二、分散系及其分类
分散系 外观 本质区别 微粒构成 举例 溶液
均匀透明 稳定
d＜1nm 小分子或离子 氯化钠溶液
胶体
均匀、有的透明 介稳定
1nm＜d＜100nm
浊液
不均匀不透明 不稳定 d＞100nm
大量分子的 少量分子的集合体 或大分子化合物 集合体 氢氧化铁胶体 淀粉胶体 泥水
能否透过 滤纸（100nm）