高中化学 分散系及其分类
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一:分散系 二:分散系的分类
溶液 胶体 浊液
丁达尔效应 三:胶体的性质 布朗运动 电泳 聚沉 加入少量电解质 加入带相反电荷的胶体粒子 加热
分散系及其分类
第二课时
分散系及其分类
（4）胶体制备
实验步骤： ①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4 溶液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入 FeCL3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加 热，即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。
【答案】 AgNO3＋KI===AgI(胶体)＋KNO3
分散系及其分类
3.胶体
（2）渗析（视频）——利用 半透膜 的选择透过性 分离不同分散质质的粒子的方法 •应用：胶体的提纯等
分散系及其分类
实验示意图
浊液 胶体 滤纸 溶液
半透膜
分散系及其分类
半透膜是一种孔隙比滤纸更
小的（﹤1nm），只能允许某
二、分散系及其分类
第一课时
分散系及其分类
1.分散系
(1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质
(2)组成
（量少）
分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
分散系及其分类
2.分散系分类 （1）根据分散质与分散剂状态 9种
空气、水煤气 云、雾 气态 液态 固态 气态 液态 泡沫、汽水 酒精的水溶液
•注意：不是胶体粒子本身固有的性质(分子也有）
分散系及其分类 （3）胶体性质
胶体带电吗？
③电泳—— 胶粒在电场作用下定向移动
•原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子
→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→ 向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
•警示：整个胶体体系是不带电的，是胶体粒子带电
根据分散剂的状态，胶体分为： 气溶胶：烟、云、雾
胶 体
牛奶、豆浆、蛋白质胶体、 液溶胶： Fe(OH)3胶体、AgI胶体 固溶胶： 烟水晶、有色玻璃
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
牛 奶
豆 浆
液 溶 胶
果冻
气溶胶
雾
烟
白云
1、“纳米材料”是粒子直径为1nm～10nm的 材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳 米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是 溶液 ②是胶体 ③成分均一 ④静止后会出 现黑色沉淀 ⑤不能透过滤纸 其中正确的是 ( B ) A．①③ B．②③ C．②③⑤ D.④⑤
【答案】 (1)逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 电泳 (2)形成红褐色沉淀 电解质(NH4)2SO4电离出的 SO中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3 胶体聚 沉 (3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶 液 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4 的加入，H2SO4 与Fe(OH)3 发生反应：2Fe(OH)3 ＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解 (4)渗析
浊液
泥水
均匀、透明
稳定
均匀、透明
不均匀、不透明
不稳定
稳定性
较稳定（介稳性）
？
能 能否透过 不能 ？ 滤纸 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 分散质粒 子大小 胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。
本质特征
分散系及其分类
实验示意图
浊液 胶体 滤纸 溶液
半透膜
小结：
分散系 外观 本质区别 微粒构成 举例 能否透过 滤纸（100nm） 溶液
分散系及其分类
（1）胶体制备
FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热
②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体
若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会 得到氢氧化铁胶体吗？会观察到什么现 象？写出反应的化学方程式。 现象：产生红褐色沉 淀 FeCl3+3NaOH 〒〒〒 Fe(OH)3↓+3NaCl
分散质
分散剂
固 态
糖水、 氢氧化铁胶体 有色玻璃、合金 珍珠
分散系: 实例
溶液
CuSO4溶液 均一、透明
胶体
Fe(OH)3胶体
均匀、透明
浊液
泥水 不均匀、不透明 不稳定 不能 d＞100nm
外观 稳定性
能否透过滤 纸 本质：分散 质粒子直径
稳定
能
d＜1nm
介稳定
能 1nm＜d＜100nm
相同点： 一种物质分散在另外一种物质的体系。
丁达尔效应的原因：
溶液 胶体
浊液
分散系及其分类 （3）胶体的性质
①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光 亮的“通路”。
•原因：胶体粒子较大对光有散射作用
•应用： 区分 胶体和溶液 （物理现象）
能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗？
丁 达 尔 效 应
分散系及其分类 （3）胶体的性质
②胶体粒子发生布朗运动 ——粒子在分散剂分子无休止的随机撞击下 作不停地、无秩序的运动。
卤水点豆腐
•方法二：加电解质溶液
•方法三：加热
1、有关胶体的说法中，正确的是 ( B、C ) A．胶体区分于其他分散系的本质特征是外观 澄清、透明 B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀 C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的 D．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒 直径小于1nm
课堂小结
分散系及其分类 （3）胶体性质
胶体为什么有介稳性？
④介稳定性（阅读P28科学视野） 原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而
带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍 胶粒变大。（主要） 原因之二：布朗运动。（次要）
分散系及其分类 （3）胶体性质
（4）胶体聚沉 •方法一：加带相反电荷胶粒的胶体
：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、氢氧化铁胶体 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 例
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
固
固
有色玻璃、合金
分散系
实例 外观
溶液
CuSO4溶液
胶体
Fe(OH)3胶体
•河流入海处易形成三角洲
•不同品牌墨水不能混用
•工厂用静电除尘
•明矾净水
•土壤保肥
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水， 易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现 红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树 木枝叶所产生的美丽景象
c
1、将饱和FeCl3 溶液滴入沸水时，液体变 为红褐 色，得到的是Fe(OH)3胶体。用 此分散系进行实验： (1)将其装入U形管内，用石墨做电极， 接通直 流电源，通电一段时间后发现阴极附近 颜色 ______ 。这表明
(2) 向 其 中 加 入 饱 和 (NH4)2SO4 溶 液 ， 发 生 的 现 象 是 __________________________________________ 。 原 因 是 _______________________________________________ _______________________________。 (3) 向 其 中 逐 滴 加 入 过 量 稀 硫 酸 ， 现 象 是 ____________________________________________ ； 原 因 是 ____________________________________________。 (4)提纯此分散系的方法叫________。
常见胶粒的带电情况：
a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化 物的胶粒带正电。如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒 b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化 物、硅酸、土壤胶粒带负电,如 H2SiO3、As2S3 胶粒 c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质 等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。 d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶 粒。如果I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果 Ag+过量，胶粒因吸附Ag+而带正电。
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子 氯化钠溶液
胶体
大多均匀透明 介稳定 1nm＜d＜100nm 少量分子的集合体 或大分子化合物
浊液
不均匀不透明 不稳定 d＞100nm 大量分子的 集合体 泥水
氢氧化铁胶体
淀粉胶体
能
?能
不能
本质特征
3、胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
（2）胶体的分类
2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体， 正确的操作是 ( C ) A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体 即可 C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶 液即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮 沸至生成红褐色沉淀即可
2、0.10mol·L－1左右的AgNO3和0.10mol·Lຫໍສະໝຸດ Baidu1左 右的KI相互反应，可生成AgI胶体，该反应的化 学方程式是__________。
(5)、胶体的净化——渗析：
半透膜
水
泥沙 泥沙
淀粉胶体 氯化钠溶液 滤液
过滤 渗析
胶体
（淀粉胶体）
（淀粉胶体、 半透膜 氯化钠溶液）
溶液
（氯化钠）溶液
五、胶体性质的应用：
练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾 属于下列分散系中的（ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ ） A．蔗糖水 B．豆浆 C．碘酒 D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
）
3.关于胶体和溶液的叙述中正确的是 ( C ) A.胶体带电荷，溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀，溶液不能 C.胶体是一种介稳体系，溶液是一种非常稳定的 分散系 D.胶体和溶液都可以发生丁达尔效应 4.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河沙入海处易形成沙洲 C.一束平行光照射蛋白质溶液时，看到光亮通路 D.三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液出现褐色沉淀
长江三角洲
分散系及其分类
3）.胶体的性质： ①、丁达尔效应：
光束照射时的现象 原因分析
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
无光亮通路产生 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生
溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 浊液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
些小的分子或离子扩散进出的 薄膜。
分散系及其分类
3.胶体
④胶体聚沉
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化 铁胶体中的 现象是 先沉淀后溶解 。 原因是 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉， 。
后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸。
分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用 •豆浆里加石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血
溶液 胶体 浊液
丁达尔效应 三:胶体的性质 布朗运动 电泳 聚沉 加入少量电解质 加入带相反电荷的胶体粒子 加热
分散系及其分类
第二课时
分散系及其分类
（4）胶体制备
实验步骤： ①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4 溶液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入 FeCL3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加 热，即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。
【答案】 AgNO3＋KI===AgI(胶体)＋KNO3
分散系及其分类
3.胶体
（2）渗析（视频）——利用 半透膜 的选择透过性 分离不同分散质质的粒子的方法 •应用：胶体的提纯等
分散系及其分类
实验示意图
浊液 胶体 滤纸 溶液
半透膜
分散系及其分类
半透膜是一种孔隙比滤纸更
小的（﹤1nm），只能允许某
二、分散系及其分类
第一课时
分散系及其分类
1.分散系
(1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种
(或多种)物质中所得到的体系 分散质：被分散的物质
(2)组成
（量少）
分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
分散系及其分类
2.分散系分类 （1）根据分散质与分散剂状态 9种
空气、水煤气 云、雾 气态 液态 固态 气态 液态 泡沫、汽水 酒精的水溶液
•注意：不是胶体粒子本身固有的性质(分子也有）
分散系及其分类 （3）胶体性质
胶体带电吗？
③电泳—— 胶粒在电场作用下定向移动
•原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子
→ Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→ 向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
•警示：整个胶体体系是不带电的，是胶体粒子带电
根据分散剂的状态，胶体分为： 气溶胶：烟、云、雾
胶 体
牛奶、豆浆、蛋白质胶体、 液溶胶： Fe(OH)3胶体、AgI胶体 固溶胶： 烟水晶、有色玻璃
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
牛 奶
豆 浆
液 溶 胶
果冻
气溶胶
雾
烟
白云
1、“纳米材料”是粒子直径为1nm～10nm的 材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳 米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是 溶液 ②是胶体 ③成分均一 ④静止后会出 现黑色沉淀 ⑤不能透过滤纸 其中正确的是 ( B ) A．①③ B．②③ C．②③⑤ D.④⑤
【答案】 (1)逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 电泳 (2)形成红褐色沉淀 电解质(NH4)2SO4电离出的 SO中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3 胶体聚 沉 (3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶 液 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4 的加入，H2SO4 与Fe(OH)3 发生反应：2Fe(OH)3 ＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解 (4)渗析
浊液
泥水
均匀、透明
稳定
均匀、透明
不均匀、不透明
不稳定
稳定性
较稳定（介稳性）
？
能 能否透过 不能 ？ 滤纸 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 分散质粒 子大小 胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。
本质特征
分散系及其分类
实验示意图
浊液 胶体 滤纸 溶液
半透膜
小结：
分散系 外观 本质区别 微粒构成 举例 能否透过 滤纸（100nm） 溶液
分散系及其分类
（1）胶体制备
FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热
②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体
若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会 得到氢氧化铁胶体吗？会观察到什么现 象？写出反应的化学方程式。 现象：产生红褐色沉 淀 FeCl3+3NaOH 〒〒〒 Fe(OH)3↓+3NaCl
分散质
分散剂
固 态
糖水、 氢氧化铁胶体 有色玻璃、合金 珍珠
分散系: 实例
溶液
CuSO4溶液 均一、透明
胶体
Fe(OH)3胶体
均匀、透明
浊液
泥水 不均匀、不透明 不稳定 不能 d＞100nm
外观 稳定性
能否透过滤 纸 本质：分散 质粒子直径
稳定
能
d＜1nm
介稳定
能 1nm＜d＜100nm
相同点： 一种物质分散在另外一种物质的体系。
丁达尔效应的原因：
溶液 胶体
浊液
分散系及其分类 （3）胶体的性质
①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光 亮的“通路”。
•原因：胶体粒子较大对光有散射作用
•应用： 区分 胶体和溶液 （物理现象）
能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗？
丁 达 尔 效 应
分散系及其分类 （3）胶体的性质
②胶体粒子发生布朗运动 ——粒子在分散剂分子无休止的随机撞击下 作不停地、无秩序的运动。
卤水点豆腐
•方法二：加电解质溶液
•方法三：加热
1、有关胶体的说法中，正确的是 ( B、C ) A．胶体区分于其他分散系的本质特征是外观 澄清、透明 B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀 C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的 D．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒 直径小于1nm
课堂小结
分散系及其分类 （3）胶体性质
胶体为什么有介稳性？
④介稳定性（阅读P28科学视野） 原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而
带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍 胶粒变大。（主要） 原因之二：布朗运动。（次要）
分散系及其分类 （3）胶体性质
（4）胶体聚沉 •方法一：加带相反电荷胶粒的胶体
：请试着举出几种分散系的实例
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、氢氧化铁胶体 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 例
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
固
固
有色玻璃、合金
分散系
实例 外观
溶液
CuSO4溶液
胶体
Fe(OH)3胶体
•河流入海处易形成三角洲
•不同品牌墨水不能混用
•工厂用静电除尘
•明矾净水
•土壤保肥
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水， 易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现 红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树 木枝叶所产生的美丽景象
c
1、将饱和FeCl3 溶液滴入沸水时，液体变 为红褐 色，得到的是Fe(OH)3胶体。用 此分散系进行实验： (1)将其装入U形管内，用石墨做电极， 接通直 流电源，通电一段时间后发现阴极附近 颜色 ______ 。这表明
(2) 向 其 中 加 入 饱 和 (NH4)2SO4 溶 液 ， 发 生 的 现 象 是 __________________________________________ 。 原 因 是 _______________________________________________ _______________________________。 (3) 向 其 中 逐 滴 加 入 过 量 稀 硫 酸 ， 现 象 是 ____________________________________________ ； 原 因 是 ____________________________________________。 (4)提纯此分散系的方法叫________。
常见胶粒的带电情况：
a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化 物的胶粒带正电。如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒 b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化 物、硅酸、土壤胶粒带负电,如 H2SiO3、As2S3 胶粒 c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质 等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。 d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶 粒。如果I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果 Ag+过量，胶粒因吸附Ag+而带正电。
均匀透明 稳定 d＜1nm 小分子或离子 氯化钠溶液
胶体
大多均匀透明 介稳定 1nm＜d＜100nm 少量分子的集合体 或大分子化合物
浊液
不均匀不透明 不稳定 d＞100nm 大量分子的 集合体 泥水
氢氧化铁胶体
淀粉胶体
能
?能
不能
本质特征
3、胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
（2）胶体的分类
2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体， 正确的操作是 ( C ) A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体 即可 C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶 液即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮 沸至生成红褐色沉淀即可
2、0.10mol·L－1左右的AgNO3和0.10mol·Lຫໍສະໝຸດ Baidu1左 右的KI相互反应，可生成AgI胶体，该反应的化 学方程式是__________。
(5)、胶体的净化——渗析：
半透膜
水
泥沙 泥沙
淀粉胶体 氯化钠溶液 滤液
过滤 渗析
胶体
（淀粉胶体）
（淀粉胶体、 半透膜 氯化钠溶液）
溶液
（氯化钠）溶液
五、胶体性质的应用：
练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海 城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾 属于下列分散系中的（ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体
2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （ ） A．蔗糖水 B．豆浆 C．碘酒 D．碘化银胶体 3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
）
3.关于胶体和溶液的叙述中正确的是 ( C ) A.胶体带电荷，溶液呈电中性 B.胶体加入电解质可产生沉淀，溶液不能 C.胶体是一种介稳体系，溶液是一种非常稳定的 分散系 D.胶体和溶液都可以发生丁达尔效应 4.下列事实与胶体性质无关的是（ D ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河沙入海处易形成沙洲 C.一束平行光照射蛋白质溶液时，看到光亮通路 D.三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液出现褐色沉淀
长江三角洲
分散系及其分类
3）.胶体的性质： ①、丁达尔效应：
光束照射时的现象 原因分析
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
无光亮通路产生 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生
溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 浊液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
些小的分子或离子扩散进出的 薄膜。
分散系及其分类
3.胶体
④胶体聚沉
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化 铁胶体中的 现象是 先沉淀后溶解 。 原因是 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉， 。
后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸。
分散系及其分类
3.胶体
（3）胶体应用 •豆浆里加石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血