高中化学：分散系 胶体
人教版2020高考化学第2章(化学物质及其变化)第1节分散系、胶体讲与练(含解析)
考点二分散系、胶体李仕才1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。
应用：鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。
应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。
(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。
如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
应用：工厂静电除尘。
(4)渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
( ×)2．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。
( ×)3．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。
( ×)4．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1 mol。
( ×) 5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都呈红褐色。
( ×)6．可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。
( ×)7．沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。
( ×)8．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。
( ×)1．胶体与其他分散系的本质区别：粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的本质依据，同时也决定了胶体的性质。
2.1分散系、胶体 课件-高中化学必修一
液溶胶（分散剂液态）：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、 豆浆、牛奶、蛋白溶液
固溶胶（分散剂固态）：有色玻璃、烟水晶
科学探究：Fe(OH)3胶体的制备及性质的探究
方法：将饱和FeCl3溶液中滴入沸水中，继续 煮沸至溶液呈红褐色。
△
原理：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体) +3HCl
2.分散系的分类 想一想：按照状态分散系可以分为几大类？
分散质 气态 液态 固态
分散剂 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ态 液态 固态
（2）当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒 子的大小分类
溶液：分散质粒子直径小于1nm
分散系 胶体：分散质粒子直径在1～100nm 浊液：分散质粒子直径大于100nm
二、胶体
1.定义：分散系中分散质微粒直径介于1—100nm之 间的分散系称为胶体；胶体中的分散质也叫胶体粒 子。按照分散剂状态胶体可分为气溶胶、液溶胶和 固溶胶
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第2课时 分散系及其分类
你知道这些现象形成的原因是什么吗？
一、分散系及其分类
1、基本概念 （1）分散系：把一种（或几种）物质分散在另一种（ 或几种）物质中所得到的体系（混合物）。 （2）分散质：分散系中被分散的物质。 （3）分散剂：起容纳分散质作用的物质。
不能
不能
实例
食盐水 Fe(OH)3胶体 泥水
【思考与交流】
如何提纯实验中制备的氢氧化铁胶粒？
2.胶体的分离和提纯-----渗析
原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子 和离子能透过半透膜。
3.胶体的性质（见导学案）
（1）丁达尔效应：物理现象，用于鉴别胶体和溶液 （2）布朗运动(介稳性)：用于涂料、墨水制造等 （3）电泳现象：用于静电除尘 （4）胶体的聚沉：生成凝胶如豆腐、果冻
高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点
高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子，离子＜1nm（能通过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体悬浊液固体颗粒＞100nm（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水2、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动.②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：a、一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；c、蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；d、淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：a、生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．b、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．c、电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．d、陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．e、石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．f、工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．3、胶体的制备：（1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）（2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+(3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI（胶体）、SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．注意：1、胶体不带电，而胶粒可以带电．2、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32-+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH-肥皂水：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH-②卤化银胶体．Ag++X-=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．3、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【解题思路点拨】：胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
分散系、胶体(教育知识)
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指导阅读：科学视野胶体为何具有 介稳性
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多媒体展示：电泳现象
电泳
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怎样对付带电的烟尘胶体粒子？
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多媒体展示：布朗运动
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加入明矾，水质为何改善？
明矾
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指导阅读:胶体的聚沉
思考与交流：聚沉的条件
举例说明胶体在生产、生活中的 应用。
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四、教学程序
展示图片，实物引入新课
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12
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思考与交流：
请同学们通过回顾物质的分类方法，思考根据分 散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式， 并列举相关物质实例。
•气
•气
•液
•液
•固
•固
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雾
烟
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4
(二)．教学三维目标
1、知识与技能：
（1）了解胶体及分散系的概念，了解胶体 与其他分散系的区别。
（2）了解胶体的重要性质和实际应用。
（3）能运用胶体特性解释简单的实验现象
和生产、生活中的实际教书育问人 题。
5
2、过程与方法：
（1）从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类
事例入手，采用合作学习的方式，让学生将所学过 的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的 知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理 解与迁移。
白云
15
烟 水 晶
有 色 玻 璃
教书育人
16
设计意图：注意从学生已有的经验出发，让 他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性， 了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会 分析和解决与化学有关的一些简单的实际问 题。
高中化学知识点—胶体的性质及其应用
高中化学知识点规律大全
——胶体的性质及其应用
胶体
［分散系、分散质和分散剂]
一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质,叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质,叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂．
［胶体]分散质微粒的直径大小在1 nm~100nm之间的分散系，叫做胶体．
说明①胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式．如NaCl溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体．②根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a．液溶胶(溶胶)：分散剂是液体，如Fe（OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等．b．气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等．c．固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等．
[渗析］把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂（一般是水）中,从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析．
说明通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体．。
新人教高中化学必修1讲义03 第一章第一节第3讲 分散系及胶体
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第3讲分散系及其分类【讲】知识点1分散系1．分散系的概念与组成(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)常见分散系及其组成2．分散系的分类及其依据①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是粒子直径大小②分散系都是混合物【练】1、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是()A．新制氢氧化铜悬浊液B．淀粉溶液C．氢氧化钠溶液D．豆浆答案：A。
解析：A为浊液，B、D为胶体，C为溶液，答案选A。
2、下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同答案：D。
解析：硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物，它们的分散剂都是水，但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。
3、下列物质不属于分散系的是()A．食盐水B．酒精C．盐酸D．泥浆答案：B。
解析：酒精是乙醇的俗名，是纯净物。
知识点2 胶体1.胶体：分散质粒子直径在 之间的分散系是胶体2.常见胶体：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、鸡蛋清、淀粉胶体、血液、墨水、硅酸胶体 、 蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃等 3胶体的分类根据分散剂的状态分类⎩⎨⎧气溶胶：如烟、云、雾液溶胶：如豆浆、稀牛奶固溶胶：如烟水晶、有色玻璃4氢氧化铁胶体的制备①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
Fe(OH)3胶体不能写成“Fe(OH)3↓”。
注意事项：①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。
若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成②向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl 3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。
分散系 胶体
分散系胶体(一)分散系1．概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
2．分类(1)若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。
(2)根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
3．三种分散系的比较(二)胶体1．本质特征：分散质粒子的直径为1～100_nm。
2．制备Fe(OH)3胶体的实验(1)操作图示(2)制备过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
3．胶体的分类4．胶体的性质及应用[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。
①泥水分散系属于悬浊液，其分散质粒子直径大于100 nm 。
②胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀。
③稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
④明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。
⑤向FeCl 3溶液中加氨水可制备Fe(OH)3胶体。
⑥向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
⑦向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解。
⑧型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水和石膏加入豆浆中形成豆腐均与胶体的聚沉有关。
答案：①②⑥⑦⑧2．(2020·长春期中)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是()A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质解析：选C FeCl3溶液为棕黄色，不能与盐酸反应，且不具有吸附性，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均为红褐色，Fe(OH)3浊液不具有吸附性，C项不正确。
人教版高中化学必修1：2-1-2分散系及胶体
OHOH-
OH-
OHOH-
a．哪些胶粒（胶体粒子）带正电荷？哪些带负电荷？ ①正电荷的：金属氢氧化物、金属氧化物等。吸附它组成离子的阳离子，如： Fe(OH)3 （胶体）吸附的是Fe3+ ②负电荷的：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸。吸附它组成离子的阴离子，如： 硅胶胶体、泥沙胶粒吸附它的阴离子SiO44③中性分子胶体：淀粉、蛋白质等，不带电 ④AgI：若Ag+过量，胶粒吸附Ag+而带正电；若I-过量，胶粒吸附I-而带负电
23
①加热/搅拌 加热/搅拌后，胶粒运动加剧，碰撞机会增多，导致胶体聚 沉。
应用： a.常时间加热/搅拌， Fe(OH)3 （胶体）发生聚沉而出现红褐色沉淀。 b.煮鸡蛋
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②加电解质
带电荷的胶体粒子吸引相反的电荷离子，从而减少或中和原来胶粒所 带电荷，失去稳定因素。 应用： a.长江入海口的三角洲。泥沙胶体遇到海水（含食盐），食盐中和了胶粒 的电荷。 b.制取Fe(OH)3（胶体）加NaOH溶液 c.卤水点豆腐。卤水中含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42d.FeCl3溶液止血 e.水泥硬化 f.土壤胶体中离子的吸附与交换，土壤保肥
溶液 浊液 胶体
溶液
分散质粒子大小 ＜1nm ＞100nm 1～100nm
胶体
浊液
1nm
100nm
9
二、胶体
(1)胶体定义 胶体是指分散质微粒的直径在1－100nm的分散系 本质特征
10
（2）常见的胶体 ①固溶胶
Cu2O——红有色； CuO——蓝色绿色； Co2O3——玻蓝色； Ni2O3——墨璃绿色；
C.氢氧化铁胶体微粒带正电，通电时胶体微粒向直流电源正极移 动
必修一2.1.2分散系及其分类(胶体)
新课标高中化学必修一
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl
Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明
的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀
2、Fe(OH)3胶体的丁达尔效应实验 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能； 丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。
新课标高中化学必修一
分散系及其分类
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
新课标高中化学必修一
分散系的分类
根据分散质粒子的大小 本 质 区 别 分 散 系
溶液 小于1nm 胶体
1~100nm
浊液 大于100nm
新课标高中化学必修一
新课标高中化学必修一
分散系及其分类
新课标高中化学必修一
知识回顾
混合物还能否再进行分类呢？
新课标高中化学必修一
分散系及其分类
分散系 把一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质中所得到的体系。 分散质 被分散的物质。 分散剂 起容纳分散质的作用。
新课标高中化学必修一
分散系及其分类
按照分散质或者分散剂所处的状态分类
（5）均一、稳定的混合物是 A、F、G
。
新课标高中化学必修一
丁达尔效应：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁 达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～ 700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：
区别溶液和胶体。
后退
新课标高中化学必修一
高中化学2.1.2 分散系及其分类、胶体优秀课件
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3．以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的
美丽景象〔美丽的光线〕 【答案】C
胶体分散系
1nm＜粒子直径＜100nm
溶液分散系
粒子直径＜1nm
★生活中的丁达尔效应
② 电泳
定义： 原因：
胶体粒子带有电荷，在电场的作 用下，胶体粒子在分散剂里作定 向移动的现象。
胶体 表面带积电很？大 具有吸附力
胶体粒子通过吸附而带有电荷
注意：胶体呈电中性，胶体粒子带电
实验探究4： Fe(OH)3胶体粒子带什么电荷？ 【P28科学视野】
①丁达尔效应 ②电泳 ③聚沉 5、胶体的应用
【当堂检测】
1、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本
区别是〔 B 〕
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 〔1nm~100nm〕的超细粉末粒子，然后制得纳米材 料。以下分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳
4、以下物质别离的方法中，根据微粒大小
进行别离的 〔 CD
〕
A．蒸馏 C．过滤
B．重结晶 D．渗析
本课结束
原理：。 通过物理或化学方法中和胶体粒子 所带电荷，使胶粒之间的排斥作用 减弱，颗粒变大而沉淀析出
方法： ①加热
②参加电解质
③参加带相反电荷胶粒的胶体
5、胶体的应用
明矾净水KAl(SO4)2·12H2O 江河入海口处形成三角洲 土壤保肥作用〔 吸附NH4+ 医〕药上用三氯化铁止血 卤水点豆腐 静电除尘 血液透析
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现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到 胶体里产生一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
实验现象：
光束通过Fe(OH)3胶体时观察到有一条光亮的通路
丁达尔效应(光学性质)
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。 练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（A ） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
• ⑶取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入 1mLFeCl3溶 液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧 杯（编号乙）一起放置在暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可 以看到 烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可 乙 用来区别 胶体与其他分散系 。
二、胶体
19世纪60年代，英国科学家格雷哈姆首次提 出胶体的概念
1.定义:分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系
2.胶体的制备：
（1）物理分散法 将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：磨墨 常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液、蛋白 质溶液等
①水解法
（红褐色、澄清、透明的液体）
此法注意的问题： Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3 沉淀。 ②复分解法 AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3
各类分散系的比较
均一、透明
稳定 分子或离子
均一、透明 稳定 许多分子集合体 高分子
不均一、不透明 不稳定 巨大数目分子 集合体
<1nm
能 能
1nm—100nm
能
不能
>100nm
不能
不能
NaCl溶液
Fe(OH)3胶体
油水
•
•
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【课堂巩固练习】 1．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天 气，致使高速公路关闭，雾属于下列分散系中的（D ） A．溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 2．下列关于胶体的说法中正确的是（ C ） A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸 C. 胶粒做不停地、无秩序地运动 D. 胶体不稳定，静止后容易产生沉淀 3、(2000· 上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后 制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和 这种粒子具有相同数量级的是 ( C ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
3、 电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
Fe(OH)3胶体向阴极 移动——带正电荷 阴极
阳极
+
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。
胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带 电，没有电泳现象。
（浅黄色、澄清、透明的液体）
此法注意的问题：
Ⅰ浓度控制，浓度过大会生成沉淀(浓度一般为0.01mol/L)。 Ⅱ逐滴滴加，同时要不断振荡。
硅酸溶胶的制备 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl 此法注意的问题： ⅠNa2SiO3溶液向盐酸中加，不能将溶液倒过来 加，否则会生成凝胶 Ⅱ溶液的用量需注意，Na2SiO3太多会生成沉淀
有色玻璃 淀粉胶体
Fe(OH)3
AgI胶体 总结:胶体是以分散质粒子大小为本质特征的，它只是物质的一种存
在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
气溶胶
晨雾
烟
白云
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
有色玻璃
三、胶体的性质
1、丁达尔效应(光学性质)
实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观 察现象。
金属氧化物 金属氢氧化物
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
例题
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有 Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使 粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入 两根电极，接通直流电源，这时阳极聚 积 带负电荷的胶粒（粒子陶土） ， 阴极聚积 带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由
2、 布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。 胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。
练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ c ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
【讨论】 淀粉胶体中含有泥水浊液如何提纯精 制淀粉胶体？淀粉胶体中含有氯化钠溶液 又要如何提纯精制淀粉胶体？ 胶体与其它分散系的分离
3、胶体的净化：采用渗析法。
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。 原理: 胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子 和离子能透过半透膜。
[拓宽]滤纸可将胶体和沉淀分离
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分 离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分 子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 Na Cl溶液 于半透膜内
应用： 胶体净化、 提纯使胶 体和溶液 分离
蒸镏水
胶体的分类
Fe(OH)3
雾、云、烟
AgI胶体
分散剂： 分散质分散在其中的物质叫做分散剂
比较：溶液、悬浊液、乳浊液有何不同？
如：NaCl溶液 S+水
油+水
【讨论】 为什么溶液是均一的、透明的、稳定 的，而浊液是不均一、不透明、不稳定的？
2.分散系的类型 溶液、浊液、胶体的分散质粒子大小比较
往一张滤纸做的漏斗中分别倒入少量 演示实验：
NaCl溶液、泥水和Fe(OH)3胶体观察现象
4、胶体的聚沉
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀， 从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。 Q1：胶体为什么能够稳定存在？
胶粒带电、布朗运动
Q2：如何破坏胶体的稳定状态？ 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除 胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去 电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞 结合成更大的颗粒。
4.填写分离下列各组混合物所用的物理方法: (1)除去水中少量溴。 （ 萃取 ） (2)除去碘化银胶体中含有的碘离子。（ 渗析 ） (3)除去石灰水中悬浮的碳酸钙。 （ 过滤 ）
(4)从硬脂酸甘油酯经皂化后的液体中，分离出硬脂
盐析 过滤 酸钠，先_________，然后___________。
(1)加入电解质
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2· 2O)或石膏 6H (CaSO4· 2O)溶液使之凝聚成豆腐； 2H
③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。 实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.
土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如 NH4+、K+、H+，而难以吸附阴离子如NO3-、 H2PO4 -、PO43-，据此，我们可以得到如下有关施 用化肥与土壤胶体关系的常识： ①铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以 直接进行表面施用。 ②磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此，磷 肥必须深施在土壤里层，以保证有效利用。 ③施用硝酸盐氮肥肥料不如施用铵态氮肥好，如 NH4NO3虽含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季 节不宜使用。 ④酸雨和长期施用酸性化肥容易导致土壤胶粒吸附 H+，而使土壤酸化，影响植物生长，也影响铵态氮 肥和钾肥的有效利用。
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
(3)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色
胶粒可以通过 结论： NaCl和胶体分散质比浊液分散质小 分散系 溶液 浊液
现象：泥水不能通过，而NaCl溶液和Fe(OH)3
悬浊液
固体小颗粒
乳浊液
小液滴
胶体
分散质 溶质 分散剂 溶剂
？
所用溶剂
所用溶剂
①NaCl溶液、泥水和Fe(OH)3胶体外观特征及稳定性。 NaCl溶液、和Fe(OH)3胶体是均一的、透明的、稳定的， 而泥水是不均一、不透明、不稳定的。 ②为什么溶液和胶体是均一的、透明的、稳定的，而浊液是 不均一、不透明、不稳定的？
• 4、 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应 的化学 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O • 方程式为____________________，反应后得到的FeCl3溶液呈 棕黄 _________色。用此溶液进行如下反应： • ⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有 红褐色沉 FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl 淀生成，反应的化学方程式为___________________________ ， 此反应属于 复分解 反应。 • ⑵在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水 中滴入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 红褐 色，即可制得Fe（OH）3胶体。