高中化学-物质的分类-胶体

2、组成 分散质: 被分散的物质
分散剂: 容纳分散质的物质(分散介质)
3、分类 ——根据分散剂的聚集状态
气态 液态 固态
分散质
气态
气态
液态
液态
固态
固态
分散剂
分散系
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溶液
悬浊液 浊液
乳浊液
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4、液态分散系的分类与比较
分散质粒子 直径
溶液
< 1nm
分散质成分 分子或离子
外观特征
均一
稳定性
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5．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气 溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空
气的污染，这种作法应用的原理是( A )
A 电泳 B 渗析 C 凝聚 D 丁达尔现象
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胶体粒子的粒径比半透膜的孔径大，不能通过 半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。
溶液粒径<半透膜孔径<胶体粒径 <滤纸孔径<浊液粒径
实验现象: 得到红褐色透明液体 实验结论: FeCl3 + 3H2O =△= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
胶体具有溶液外观特征
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2、胶体的性质
【实验探究】
性质实验 1：把盛有FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的 烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧 杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并 记录实验现象。
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胶体粒子带有电荷， 一般说来，是由于胶 体粒子具有相对较大 的表面积，能吸附离 子等原因引起的。同 一胶体粒子带有相同 的电荷，彼此相互排 斥，这是胶体稳定的 一个主要原因。
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使胶体聚沉的方法：
(1) 加入电解质溶液 (2) 加入带有相反电性的胶体 (3) 加热
思考：若要向Fe(OH)3胶体中逐 滴加入盐酸则会看到什么现象？
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【随堂练习】
1．胶体区别于其他分散系的本质特点是( D )
A. 胶体微粒带电 B. 能产生丁达尔现象 C. 胶体微粒做布朗运动 D. 分散质直径在10-9～10-7m之间
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2．鸡蛋白水溶胶不具备的性质是 ( C )
A. 加热煮沸不发生凝聚 B. 丁达尔现象 C. 通过半透膜 D. 布朗运动
体粒子的正电性，使大量的氢氧化
铁胶粒聚集到一起形成较大颗粒而
沉淀下来。
胶体的聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗
粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。
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+++ ++
+
+ +
+ +
+-
++ + ++ ++
++
+ +
+
++
++ +
++
Fe(OH)3分子
Fe(OH)3胶粒 正电荷 +
+++ ++ +++ ++
实验现象: Fe(OH)3胶体出现一条光亮的通路;
FeCl3溶液无光亮的通路
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丁达尔效应：可见光束通过胶体时， 在入射光的侧面可观察到明亮的光路。
产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的 粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生 散射(光波偏离原来方向而分散传播) 。
利用丁达尔效应可 以鉴别溶液和胶体
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根据粒径分离示意图
滤纸 半透膜
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3、胶体的应用
①三角洲的形成
②雾天的照明光柱
③卤水点豆腐
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【小结】
结构
胶体
(粒径在 1-100nm)
性质 (1) 丁达尔效应 (2) 电泳现象 (3) 聚沉现象 介稳性 (4) 布朗运动
应用
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可以用半透膜分离胶体和溶液——渗析
半透膜
加渗析图片淀粉讲胶解体和食盐溶液
蒸馏水
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3、分类 ——根据分散质粒子直径大小
r < 1nm (10-9m) 1nm < r < 100nm r > 100nm (10-7m)
分散质
分子(离子)分散系
胶体分散系
粗分散系
分散系
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2.1 物质的分类(第三课时)
——分散系及其分类
授课教师：冷冬辉
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【知识回顾】
金属
单质
非金属 氧化物
纯净物
物 质
无机物 化合物
有机物
酸 碱 盐
混合物 空气、溶液 、合金
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的液态混合物。
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2
一、分散系
1、定义：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得的体系。
稳定
实例
FeCl3溶液
浊液
> 100nm 颗粒或液滴
不均一 不稳定 Fe(OH)3沉淀
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二、胶体
1、胶体的制备 【实验探究】
Fe(OH)3胶体制备实验 实验步骤：取一个试管，加入约1/3体积的蒸馏 水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中 逐滴加入2～3滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸。
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分子或离子 分子聚集体或大分子
大颗粒或完液整版滴课件ppt
通过溶液——直射
可见光
通过胶体——散射
可见光
通过浊液——反射
可见光
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【实验探究】
性质实验 2：向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl溶液。
实验现象: 出现红褐色沉淀。
现象分析: NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3胶
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【实验探究-见书第28页】
性质实验3：在盛有Fe(OH)3胶体的U形管的两个 管口，各插入一个电极。在电极两端加上直流电 压。
实验现象: 带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向电源
的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐
变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。
实验结论: 由于胶体粒子带有电荷，在外电场
作用下在分散剂中作定向运动。
胶体的电泳：在电场作用下，带电的胶体粒子
在分散剂里作定向移动的现象。
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分散质粒子 直径
分散质成分
溶液
< 1nm 分子或离子
胶体
1 ～ 100nm 小分子集合 体或大分子
浊液
> 100nm 颗粒或液滴
外观特征
均一
均一
不均一
稳定性
稳定
介稳
不稳定
实例
FeCl3溶液 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3沉淀
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3. 关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的
是 (D)
A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加热煮沸FeCl3溶液 C. 把FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中
Baidu Nhomakorabea
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4．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是
( D)
A. 土镶碱性太重，与化肥发生反应 B. 土壤板结 C. 作物难吸收化肥 D. 土壤胶粒被破坏