高中化学物质的分类胶体
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FeCl3溶液无光亮的通路
丁达尔效应：可见光束通过胶体时， 在入射光的侧面可观察到明亮的光路。
产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的 粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生 散射(光波偏离原来方向而分散传播) 。
利用丁达尔效应可 以鉴别溶液和胶体
分子或离子 分子聚集体或大分子
大颗粒或液滴
通过溶液——直射
FeCl3
+
△
3H2O ==
Fe(OH)3(胶体)
+
3HCl
胶体具有溶液外观特征
2、胶体的性质
【实验探究】
性质实验 1：把盛有FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射 烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察， 并记录实验现象。
实验现象: Fe(OH)3胶体出现一条光亮的通路;
的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐 变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。
实验结论: 由于胶体粒子带有电荷，在外电场
作用下在分散剂中作定向运动。
胶体的电泳：在电场作用下，带电的胶体 粒子在分散剂里作定向移动的现象。
分散质粒子 直径
分散质成分
溶液
< 1nm 分子或离子
胶体
1 ～ 100nm 小分子集合 体或大分子
+++ ++
+
+ +
+ +
+-
++ + ++ ++
++
+ +
+
++
++ +
++
+++ ++
+++ ++
Fe(OH)3分子
Fe(OH)3胶粒
正电荷 +
胶体粒子带有电荷， 一般说来，是由于胶 体粒子具有相对较大 的表面积，能吸附离 子等原因引起的。同 一胶体粒子带有相同 的电荷，彼此相互排 斥，这是胶体稳定的 一个主要原因。
浊液
> 100nm 颗粒或液滴
外观特征
均一
均一
不均一
稳定性
稳定
介稳
不稳定
实例
FeCl3溶液 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3沉淀
根据粒径分离示意图
滤纸 半透膜
3、胶体的应用
①三角洲的形成 ②雾天的照明光柱 ③卤水点豆腐
【小结】
结构
胶体 (粒径在
1100nm)
性质 (1) 丁达尔效应 (2) 电泳现象 (3) 聚沉现象 介稳性 (4) 布朗运动
浊液
> 100nm 颗粒或液滴
不均一 不稳定
Fe(OH)3沉淀
二、胶体
1、胶体的制备
【实验探究】
Fe(OH)3胶体制备实验 实验步骤：取一个试管，加入约1/3体积的蒸馏 水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中 逐滴加入2～3滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸。
实验现象: 得到红褐色透明液体
实验结论:
使胶体聚沉的方法：
(1) 加入电解质溶液 (2) 加入带有相反电性的胶体 (3) 加热
思考：若要向Fe(OH)3胶体中 逐滴加入盐酸则会看到什么现 象？
【实验探究-见书第28页】
性质实验3：在盛有Fe(OH)3胶体的U形管的两 个管口，各插入一个电极。在电极两端加上直 流电压。
实验现象: 带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向电源
应用
【随堂练习】
1．胶体区别于其他分散系的本质特点是( D )
A. 胶体微粒带电 B. 能产生丁达尔现象 C. 胶体微粒做布朗运动 D. 分散质直径在10-9～10-7m之间
2．鸡蛋白水溶胶不具备的性质是 ( C )
A. 加热煮沸不发生凝聚 B. 丁达尔现象 C. 通过半透膜 D. 布朗运动
3. 关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的
2.1物质的分类(课时)
——分散系及其分类
授课教师：冷冬辉
【知识回顾】
金属
单质
非金属 氧化物
纯净物
物 质
无机物 化合物
有机物
酸 碱 盐
混合物 空气、溶液 、合金
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的液态混合物。
一、分散系
1、定义：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得的体系。
可见光
通过胶体——散射
可见光
通过浊液——反射
可见光
【实验பைடு நூலகம்究】
性质实验 2：向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl溶 液。
实验现象: 出现红褐色沉淀。
现象分析: NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3胶
体粒子的正电性，使大量的氢氧化 铁胶粒聚集到一起形成较大颗粒而 沉淀下来。
胶体的聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗 粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。
2、组成 分散质: 被分散的物质
分散剂: 容纳分散质的物质(分散介质)
3、分类 ——根据分散剂的聚集状态
气态 液态 固态
分散质
气态 液态 固态
分散剂
气态 液态 固态
分散系
溶液
悬浊液 浊液
乳浊液
4、液态分散系的分类与比较
分散质粒子 直径
溶液
< 1nm
分散质成分 分子或离子
外观特征
均一
稳定性
稳定
实例
FeCl3溶液
r < 1nm (10-9m) 1nm < r < 100nm r > 100nm (10-7m)
分散质
分子(离子)分散系
胶体分散系
粗分散系
分散系
气的污染，这种作法应用的原理是( A )
A 电泳 B 渗析 C 凝聚 D 丁达尔现象
胶体粒子的粒径比半透膜的孔径大，不能通过 半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。
溶液粒径<半透膜孔径<胶体粒径 <滤纸孔径<浊液粒径
可以用半透膜分离胶体和溶液——渗析
半透膜
加渗析图片淀粉讲胶解体和食盐溶液
蒸馏水
3、分类 ——根据分散质粒子直径大小
是 (D)
A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加热煮沸FeCl3溶液 C. 把FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中
4．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是
(D)
A. 土镶碱性太重，与化肥发生反应 B. 土壤板结 C. 作物难吸收化肥 D. 土壤胶粒被破坏
5．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气 溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空
丁达尔效应：可见光束通过胶体时， 在入射光的侧面可观察到明亮的光路。
产生丁达尔效应的原因是因为胶体分散质的 粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生 散射(光波偏离原来方向而分散传播) 。
利用丁达尔效应可 以鉴别溶液和胶体
分子或离子 分子聚集体或大分子
大颗粒或液滴
通过溶液——直射
FeCl3
+
△
3H2O ==
Fe(OH)3(胶体)
+
3HCl
胶体具有溶液外观特征
2、胶体的性质
【实验探究】
性质实验 1：把盛有FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射 烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察， 并记录实验现象。
实验现象: Fe(OH)3胶体出现一条光亮的通路;
的阴极移动，阴极附近液体颜色逐渐 变深，阳极附近的液体颜色逐渐变浅。
实验结论: 由于胶体粒子带有电荷，在外电场
作用下在分散剂中作定向运动。
胶体的电泳：在电场作用下，带电的胶体 粒子在分散剂里作定向移动的现象。
分散质粒子 直径
分散质成分
溶液
< 1nm 分子或离子
胶体
1 ～ 100nm 小分子集合 体或大分子
+++ ++
+
+ +
+ +
+-
++ + ++ ++
++
+ +
+
++
++ +
++
+++ ++
+++ ++
Fe(OH)3分子
Fe(OH)3胶粒
正电荷 +
胶体粒子带有电荷， 一般说来，是由于胶 体粒子具有相对较大 的表面积，能吸附离 子等原因引起的。同 一胶体粒子带有相同 的电荷，彼此相互排 斥，这是胶体稳定的 一个主要原因。
浊液
> 100nm 颗粒或液滴
外观特征
均一
均一
不均一
稳定性
稳定
介稳
不稳定
实例
FeCl3溶液 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3沉淀
根据粒径分离示意图
滤纸 半透膜
3、胶体的应用
①三角洲的形成 ②雾天的照明光柱 ③卤水点豆腐
【小结】
结构
胶体 (粒径在
1100nm)
性质 (1) 丁达尔效应 (2) 电泳现象 (3) 聚沉现象 介稳性 (4) 布朗运动
浊液
> 100nm 颗粒或液滴
不均一 不稳定
Fe(OH)3沉淀
二、胶体
1、胶体的制备
【实验探究】
Fe(OH)3胶体制备实验 实验步骤：取一个试管，加入约1/3体积的蒸馏 水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中 逐滴加入2～3滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸。
实验现象: 得到红褐色透明液体
实验结论:
使胶体聚沉的方法：
(1) 加入电解质溶液 (2) 加入带有相反电性的胶体 (3) 加热
思考：若要向Fe(OH)3胶体中 逐滴加入盐酸则会看到什么现 象？
【实验探究-见书第28页】
性质实验3：在盛有Fe(OH)3胶体的U形管的两 个管口，各插入一个电极。在电极两端加上直 流电压。
实验现象: 带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向电源
应用
【随堂练习】
1．胶体区别于其他分散系的本质特点是( D )
A. 胶体微粒带电 B. 能产生丁达尔现象 C. 胶体微粒做布朗运动 D. 分散质直径在10-9～10-7m之间
2．鸡蛋白水溶胶不具备的性质是 ( C )
A. 加热煮沸不发生凝聚 B. 丁达尔现象 C. 通过半透膜 D. 布朗运动
3. 关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的
2.1物质的分类(课时)
——分散系及其分类
授课教师：冷冬辉
【知识回顾】
金属
单质
非金属 氧化物
纯净物
物 质
无机物 化合物
有机物
酸 碱 盐
混合物 空气、溶液 、合金
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一、稳定的液态混合物。
一、分散系
1、定义：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得的体系。
可见光
通过胶体——散射
可见光
通过浊液——反射
可见光
【实验பைடு நூலகம்究】
性质实验 2：向Fe(OH)3胶体中加入少量NaCl溶 液。
实验现象: 出现红褐色沉淀。
现象分析: NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3胶
体粒子的正电性，使大量的氢氧化 铁胶粒聚集到一起形成较大颗粒而 沉淀下来。
胶体的聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗 粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。
2、组成 分散质: 被分散的物质
分散剂: 容纳分散质的物质(分散介质)
3、分类 ——根据分散剂的聚集状态
气态 液态 固态
分散质
气态 液态 固态
分散剂
气态 液态 固态
分散系
溶液
悬浊液 浊液
乳浊液
4、液态分散系的分类与比较
分散质粒子 直径
溶液
< 1nm
分散质成分 分子或离子
外观特征
均一
稳定性
稳定
实例
FeCl3溶液
r < 1nm (10-9m) 1nm < r < 100nm r > 100nm (10-7m)
分散质
分子(离子)分散系
胶体分散系
粗分散系
分散系
气的污染，这种作法应用的原理是( A )
A 电泳 B 渗析 C 凝聚 D 丁达尔现象
胶体粒子的粒径比半透膜的孔径大，不能通过 半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。
溶液粒径<半透膜孔径<胶体粒径 <滤纸孔径<浊液粒径
可以用半透膜分离胶体和溶液——渗析
半透膜
加渗析图片淀粉讲胶解体和食盐溶液
蒸馏水
3、分类 ——根据分散质粒子直径大小
是 (D)
A. 在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B. 加热煮沸FeCl3溶液 C. 把FeCl3溶液滴入沸水中 D. 把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中
4．盐碱地的土壤保肥力差的主要原因是
(D)
A. 土镶碱性太重，与化肥发生反应 B. 土壤板结 C. 作物难吸收化肥 D. 土壤胶粒被破坏
5．在水泥厂和冶金工厂常用高压电对气 溶胶作用，以除去大量烟尘，以减少对空