物质的分类--胶体

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1.1胶体及相关知识点课件 2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
A．只有①② C．只有①②③
B．只有①②④ D．全部
7.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上；
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜
3 胶体 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
步骤：
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
科学探究
（1）制备Fe(OH)3胶体
28
胶体
实验注意事项（1）实验操作中必须使用饱和氯化铁溶液，如果采用稀氯化铁，
溶液：分散质粒子小于1nm 的分散系。
浊液：分散质粒子大于100nm的分散系。
高中化学必修1 第1章认识化学科学
1.胶体：
课堂探究
分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系
胶体的本质特征：分散质粒子直径大小
2 分类（2）按照分散质粒子大小分类
1nm=10-9m
<1nm 溶液
分散质粒子大小
1、丁达尔现象
定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
应用：区别溶液和胶体。
3 胶体性质
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
原理：
溶液中的分散质粒子胶体中的分散质粒子浊液中的分散质粒子
3 胶体的性质
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
因浓度过低而不利于氢氧化铁胶体的形成。

高一必修一第二章第一节物质的分类和胶体

（1）加热；例：牛奶的加热
（2）加入电解质溶液；例：卤水点豆腐（3）加入带相反电荷的胶粒；例：明矾净水
【学以致用—胶体聚沉的应用】
盐卤点豆腐；加入电解质溶液钢笔用不同种墨水混合会堵塞；加入带相反电荷的胶粒 FeCl3溶液用于伤口止血加入电解质溶液
土壤胶体有保肥作用、土壤在入海口易形成三角洲
CuSO4
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？用丁达尔效应
（4）★胶体的聚沉（凝聚）P29 豆浆、土壤、牛奶都是胶体，为什么豆浆能变成豆腐，土壤会沉积形成平原、牛奶加热会结块呢？ a 胶体具有介稳性的主要原因：胶粒带电荷，带同种电荷的胶粒会互相排斥，并且胶粒做布朗运动，所以胶粒会互相排斥而不会聚集成沉淀。按照以上原理，如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚集成沉淀。 b.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀
树状分类法
化合物
酸
碱
盐
氧化物
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2
Na2SO4 CaCO3
CO2 CaO
二、分散系及其分类

1、分散系：（即混合物体系）
把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 1）分散质：被分散的物质。
2）分散剂：起容纳分散质作用的物质。
例如：河水，蔗糖水，牛奶、豆浆的
用交叉分类法对下列物质进行分类多种分类标准如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成的氢离子个数，可以把酸分成一元酸，二元酸和三元酸等。
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 含氧酸无氧酸一元酸二元酸

高一化学胶体的知识点归纳

高一化学胶体的知识点归纳在高一化学学习中，胶体是一个重要的知识点。

胶体是指由两种或多种物质组成的混合体系，其中一种物质以微小颗粒的形式悬浮在另一种物质中。

下面将对胶体的定义、性质以及应用进行归纳总结。

一、胶体的定义胶体是介于溶液与悬浮液之间的一种混合体系。

它的特点是悬浮的微粒大于分子，但又小于机械混合物的粒径。

胶体的形成是由于相互作用力的存在导致溶质不能完全溶解于溶剂中，而形成微小颗粒悬浮在溶剂中，形成胶体。

二、胶体的性质1. 可见性：胶体的微粒大小在10-9到10-6m之间，透过显微镜可以观察到。

2. 不稳定性：胶体由于微粒之间存在相互作用力，导致胶体不稳定，容易发生凝聚和沉淀现象。

3. 混浊性：胶体在光线的照射下呈现混浊状态，散射光使得胶体呈现浑浊的外观。

4. 过滤性：胶体可以通过一次普通滤纸进行过滤，不通过超微滤膜。

三、胶体的分类根据胶体的组成和性质，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。

1. 溶胶：溶胶是指胶体中溶质颗粒多分散且呈无定形结构的胶体，如烟雾、煤粉等。

2. 凝胶：凝胶是指胶体中溶质颗粒呈现有规律的立体结构的胶体，如明胶等。

3. 胶体溶液：胶体溶液是指胶体中溶质颗粒保持在溶液中的胶体，如乳液、胶束等。

四、胶体的应用1. 工业上的应用：胶体在工业生产中有广泛的应用，例如纺织、造纸、涂料、医药等行业中常用的乳液和胶束都是胶体的应用。

2. 日常生活中的应用：胶体在日常生活中也有一些重要的应用，如牙膏、洗洁精等产品中的凝胶胶体，以及乳化液体、奶粉等产品都是胶体的应用。

3. 环境保护中的应用：胶体的特性使其在环境保护方面具有重要作用，如胶束能够帮助清洁污染物，减少环境污染。

总结：高一化学中胶体的知识点主要包括胶体的定义、性质、分类以及应用。

胶体是由两种或多种物质组成的混合体系，具有可见性、不稳定性、混浊性以及过滤性等特点。

根据组成和性质的不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。

胶体在工业生产、日常生活以及环境保护中都有广泛的应用。

胶体的分类依据

胶体的分类依据
胶体可以按照不同的分类依据进行分类，一般可以根据以下几个方面进行分类：
1. 根据溶质和溶剂的性质：胶体可以分为溶胶和凝胶。

溶胶是指溶剂中的胶体颗粒均匀分散而形成的胶体溶液，其中溶质以分子形式存在。

凝胶是指胶体颗粒形成的一种凝胶状的固体体系，其中溶质以胶粒状存在。

2. 根据胶体颗粒的大小：胶体可以分为溶液胶体和胶体溶液。

溶液胶体是指胶体颗粒的大小一般小于1纳米，不能通过普通光学显微镜观察到，只能通过电镜等高分辨率显微镜观察到。

胶体溶液是指胶体颗粒的大小一般在1纳米至1微米之间，可以通过普通光学显微镜观察到。

3. 根据胶体颗粒的性质：胶体可以分为晶体胶体、粗胶体和多相胶体。

晶体胶体是指胶体颗粒具有一定的结晶性质。

粗胶体是指胶体颗粒的大小一般在0.1微米至10微米之间。

多相胶体是指由两种或两种以上的相组成的胶体，例如油水乳液、气溶胶等。

4. 根据胶体颗粒的形状：胶体可以分为球形胶体、棒状胶体、片状胶体等，根据颗粒形状的不同，胶体的性质和应用也会有所不同。

需要注意的是，胶体的分类并不是非常严格和独立的，不同的
分类依据之间可能会有一定的重叠和相互影响。

同时，同一个胶体物质也可以根据不同的分类标准进行不同的分类。

2019年新版人教版高中化学必修一：第一章第一节第一课时物质的分类胶体讲义

物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。

2.了解同素异形体。

3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。

4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。

学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。

(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。

(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。

2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。

②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。

(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。

(2)组成(3)分类①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。

②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。

(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。

1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。

【知识解析】一种重要的混合物——胶体

一种重要的混合物——胶体1 分散系（1）定义：由一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的体系。

例如：把NaCl分散在水中形成溶液，把泥土分散在水中可形成悬浊液，溶液和浊液均为分散系。

（2）分散系的分类图2－1－11教材延伸胶体的介稳性及具有介稳性的原因1．胶体在一定条件下能稳定存在，其稳定性介于溶液和浊液之间，具有介稳性。

2．胶体具有介稳性的主要原因是胶体的分散质微粒具有巨大的比表面积，从而有很强的吸附能力，有些胶体的分散质微粒通过吸附而带有电荷，由于同种胶体分散质微粒带同种电荷，互相排斥，所以不易聚集成更大的颗粒。

3．胶体具有介稳性的次要原因是胶体的分散质微粒在不停地做布朗运动，使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。

2 胶体（1）定义：分散质的微粒直径介于1～100 nm的分散系称为胶体。

（2）胶体的分类（3）胶体的特性及应用胶体具有不同于溶液和浊液的独特性质。

由动物肠衣、鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻名师提醒（1）胶体是电中性的，胶体的分散质微粒可能带正电荷或负电荷。

（2）不是所有胶体的分散质微粒都带电荷，例如，淀粉胶体的分散质微粒不带电荷。

（3）使胶体聚沉的方法：加入可溶性电解质（第2章第2节会学习到）、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体分散质微粒。

（4）胶体的净水作用的原理是向水中加入可以形成胶体的无害物质，利用胶体分散质具有巨大的比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）的性质，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等以达到净水的目的。

典例详析例3－13下列有关分散系的说法正确的是（）A．分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物B．凡是均一、稳定的液体，就是溶液C．溶液的分散质一定是液体D．过滤可以分离悬浊液和胶体解析◆A项，根据分散系的定义，分散系一定是混合物，但分散质可能是纯净物或混合物，错误；B项，均一、稳定的液体也可能是纯液体，错误；C项，溶液的分散质可以是固体、液体或气体，错误；D项，根据分散质微粒直径的大小可知。

物质分类胶体

3.下列事实与胶体性质无关的是（ D）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
4.能将胶体与溶液相区别开来的是__A__
A、丁达尔效应
B、是否能透过滤纸
C、电泳
D、布朗运动
实例
溶液
＜1nm 均一稳定无
通过
通过
胶体
浊液
1nm
＞100nm
~100nm 介稳性、均一
不均一
不稳定
有
无
通过
不能
不通过 Fe(OH)3胶体淀粉胶体
不通过
（5）胶体的聚沉 ①加入电解质（如卤水点豆腐）
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现象是__先___产__生__红__褐___色__沉__淀__，___后__沉__淀__溶___解__。
气溶胶：烟、云、雾分散剂状态分液溶胶：淀粉溶液
固溶胶：有色玻璃
气溶胶
云
烟
雾
液溶胶
固溶胶
墨水、胶水、血液、鸡蛋清的水溶液、肥皂水、淀粉溶液都属于胶体。
2、胶体的性质
（1）介稳性
分散系溶液胶体
浊液
稳定性最稳定介稳性很不稳定
主要原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；
次要原因：胶体粒子做布朗运动。
（2）丁达尔效应
Fe(OH)3胶体的制备：
书26页：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
FeCl3+3H2O（沸）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl
丁达尔效应：光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路。

胶体的概念分类特征

胶体的概念分类特征胶体是一种处于两相之间的混合体系，由微粒（也称为胶体颗粒）分散在连续介质（也称为分散介质）中构成。

胶体具有特殊的物理化学性质，其粒径通常在1-1000纳米范围内，介于溶液和悬浮液之间。

在胶体中，微粒的分散状态决定了其独特的特征和行为。

以下将对胶体的概念、分类和特征进行详细阐述。

一、胶体的概念和基本特征：1. 概念：胶体是由微粒分散在连续介质中的混合体系，微粒的大小范围在纳米至微米级别。

胶体中的连续介质可以是气体、液体或固体，而微粒可以是无机物、有机物或生物物质等。

胶体的形成是由于微粒与介质之间的相互作用力和表面特性的影响。

2. 分散相和分散介质：胶体的微粒是分散在连续介质中的，微粒被称为分散相，连续介质被称为分散介质。

分散相的形态可以是固体、液体或气体，而分散介质常见的是液体。

分散相和分散介质之间的作用力决定了胶体颗粒的分散状态和稳定性。

3. 胶体粒子的大小：胶体粒子的大小一般在1-1000纳米的范围内，小于1纳米的粒子称为分子胶体。

胶体粒子的尺寸决定了其表面积和界面活性，也影响着胶体的光学、电学、磁学和力学性质。

4. 胶体的稳定性：胶体稳定性是指胶体颗粒在分散介质中的分散状态的持久性。

稳定的胶体指颗粒保持分散状态，不会迅速沉淀、聚集或凝胶，而不稳定的胶体则容易发生颗粒聚集和沉淀。

胶体的稳定性受到表面电荷、间隙电解质、溶剂性质、温度等因素的影响。

5. 光学性质：胶体颗粒的尺寸与光的波长相近，因此能够发生散射和吸收现象。

这使得胶体呈现出特殊的颜色和光学效应。

例如，胶体溶液呈现出混浊的外观，墨水的黑色和乳液的白色就是胶体溶液的典型例子。

6. 电学性质：胶体中的微粒带有电荷，并且可以在电场的作用下发生迁移。

胶体中的电荷分布和电荷间的相互作用力决定了胶体的稳定性，也使得胶体具有电泳、固体电解质效应等特殊电学性质。

二、胶体的分类：根据分散相的形态和分散介质的性质，胶体可以分为以下几类：1. 溶胶：溶胶是由固体微粒分散在液体分散介质中。

2.物质分类及胶体

第二讲物质分类及胶体一．物质的分类1．分类原则：①每次分类必须按同一标准分类。

例如对物质分类可以按组成元素，性质，构成，分散系中分散质微粒大小等②分类的子项应不能相容③各子项之和必须等于母项。

2. 分类方法：常用交叉分类法和树状分类法（1）交叉分类法：按照不同的标准对同种物质进行多种分类的方法。

（2）树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类的方法。

金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O2、N2 、P、C酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3等金属氧化物：Al2O3等纯非金属氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl、H2S 、HF强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH按电离出的OH- 数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3 、NaHSO4 、Na H2PO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混胶体：Fe (OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、云、有色玻璃等合浊液悬：泥水混合物等物浊液乳浊液：油水混合物二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

（按分散质和分散剂的状态可分为九种分散系）2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

分散剂：分散质分散在其中的物质。

（分散质和分散剂是总的概念，只有溶液中才可称为溶质和溶剂）3、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

《物质的分类——胶体》教学设计

利用刚学的知识
。
起到巩
固知识的作用。
，
解决问题：出问题】为什么当光束通过胶提唪时会看到一条光亮的通路，而通思考讨论提高学生的逻辑
立ｌ溶液和浊液时却什么也看不到？思维能力。
（）１了解对于同种物质存在不同的分类方法；（）２熟悉按照分散质粒子直径大小的不同，对分散系进行分类的方法；（）３了解胶体的概念以及胶体、溶液、浊液的本质区别；
粒子的直径大小与溶液和浊液比溶液、红褐色的能力和利用题较应处于什么位置液体、实验解决问题的泥水
１中时，．初学生已经接触氯化钠溶液，泥水等具体实例，但没从分散系角度进行分
？
【实验探究】能力
于哪种分散系？溶液和红褶习化学的兴趣。色液体
（）照分散质粒子直径大小的不同对１按分散系进行分类的方法
（）２胶体概念的形成
２教学难点．胶体概念的形成
二、情分析学
【实验探究】【出问题ｌ提红褐色液体中分散质过滤氯化铁培养学生分析问
【问】提
１．氯化钠放入水中与泥土放入水中的比较。２．氯化钠和泥土同样溶于水为什么会形成不同的分散系？
培养学生的观察
比较的能力和学力
。
从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升了对化学物质的认识，同时也
的分散系？
体的制备

物质的分类胶体

物质的分类（粘在教材P24—25）单质金属单质。

如Na Mg Al Fe Hg非金属单质。

如H 2 N 2 O 2 F 2 Cl 2 He Br 2 I 2 S氢化物非金属元素的气态氢化物（H 为+1价）。

如HCl H 2O H 2S NH 3 CH 4 金属元素的氢化物（H 为—1价）。

如NaH CaH 2纯按酸性氧化物(酸酐)——与水反应只生成酸、与碱反应生成盐和水。

非金属的氧化物组金属的高价氧化物。

如CO 2 SO 2 SO 3 SiO 2 P 2O 5 Mn 2O 7 成碱性氧化物（金属的低价氧化物——与水反应只生成碱、与酸反应生成盐和水）。

如净和氧化物 Na 2O CaO MgO FeO Fe 2O 3 CuO性两性氧化物（与强酸强碱都能反应生成盐和水）。

如Al 2O 3 （第三章学习）质不成盐氧化物（不能与酸、碱反应生成盐和水）。

如CO NO物分酸强酸（都易溶于水、在水溶液中完全电离）。

如HCl H 2SO 4 HNO 3 HBr HI HClO 4 弱酸（在水溶液中少部分电离）。

如HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S H 2SiO 3 HClO(中强酸H 2SO 3H 3PO 4 也属于弱酸类）碱强碱（活泼金属的氢氧化物，在水溶液中完全电离）。

如KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 化弱碱（在水溶液中少部分电离）。

NH 3 H 2O M g (O H )2～AgOH(不活泼金属的氢氧化物) 正盐（由碱根离子和酸根离子组成）。

如NaCl Na 2SO 4 Na 2CO 3 Na 2SO 3 Na 2S Na 3PO 4 合盐酸式盐（由碱根离子和酸式根离子组成）。

如N a H S O 4 NaHCO 3 NaHSO 3 NaHS 碱式盐(由碱根离子和OH —、酸根离子组成，相当于由碱和盐组成)。

如Cu 2(OH)2CO 3物复盐（由多种碱根离子和酸根离子组成，相当于由多种盐组成）。

关于胶体的知识

关于胶体的知识什么是胶体胶体是一种特殊的物质状态，介于溶液和悬浮液之间。

它由两个或多个互不溶解的物质组成，其中一种物质以微粒形式分散在另一种物质中。

胶体中的微粒称为胶体颗粒，分散介质称为分散相。

胶体的特点是具有较大的表面积和较高的稳定性。

胶体的分类根据胶体颗粒和分散相的性质，胶体可以分为凝胶、溶胶和乳胶三种类型。

凝胶凝胶是由固体颗粒分散在液体中形成的胶体。

凝胶的特点是具有一定的弹性和固体的形状，但又可以流动。

常见的凝胶有明胶、琼脂等。

溶胶溶胶是由固体颗粒分散在液体中形成的胶体，但与凝胶不同的是，溶胶没有固体的形状和弹性。

溶胶的颗粒很小，通常在纳米尺度。

溶胶可以通过离心机等方法分离出来。

常见的溶胶有胶体金、胶体二氧化硅等。

乳胶乳胶是由液体颗粒分散在液体中形成的胶体。

乳胶的颗粒大小通常在微米尺度。

乳胶具有较高的稳定性，可以长时间保持分散状态而不发生沉淀。

常见的乳胶有奶、乳液等。

胶体的性质与特点胶体具有许多独特的性质和特点，使其在各个领域都有广泛的应用。

光学性质胶体对光的散射作用是胶体溶液呈现浑浊或乳白色的原因。

这种散射称为胶体散射，可以用于测定胶体溶液中颗粒的大小和浓度。

稳定性胶体的稳定性是指胶体颗粒在溶液中保持分散状态的能力。

胶体的稳定性受到多种因素的影响，包括表面电荷、电解质浓度、温度等。

通过控制这些因素，可以调节胶体的稳定性。

胶凝作用当胶体溶液中的颗粒聚集形成三维网络结构时，胶体会发生胶凝作用，形成凝胶。

胶凝作用可以用于制备各种凝胶材料，如凝胶状电解质、凝胶状燃料电池电解质等。

懒散性胶体具有懒散性，即胶体溶液的黏度随着剪切力的增加而减小。

这种特性使胶体在润滑剂、涂料等领域有广泛的应用。

胶体的应用胶体在许多领域都有重要的应用价值。

化妆品胶体在化妆品中常用作乳化剂、增稠剂和稳定剂。

通过调节胶体的粒径和浓度，可以控制化妆品的质地和稳定性。

药物传递胶体可以用作药物的载体，通过调节胶体的性质和结构，可以实现药物的控释和靶向传递，提高药物的疗效和减少副作用。

物质的分类及胶体

物质的分类一、简单分类法及其应用1．交叉分类法Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K 2SO4硫酸盐K 2CO3碳酸盐2、树状分类法二、分散系( dispersion system)及其分类1、分散系(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

(3)分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

常见的分散系及其特征分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金分散系溶液胶体粗分散系粒子大小＜1 nm 1-100nm ＞100nm例子盐水硫酸铜溶液淀粉溶胶氢氧化铁胶体泥水油水能否透过半透膜能不能不能能否透过滤纸能能不能丁达尔效应没有没有有三、胶体( colloid )1、胶体的分类2、胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl四、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。

2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。

3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。

方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。

5、胶体的应用（1）工业除杂、除尘（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入海口处形成三角洲（3）明矾的净水作用一、胶体的分类（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：如：F e(O H)3胶体胶粒是由许多F e(O H)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。