高中化学 物质的分类 胶体
高中胶体知识点
高中胶体知识点胶体作为物理化学领域中一个重要的分支，涉及的内容非常广泛。
在高中化学学科中，胶体也是一个重要的知识点。
本文将从胶体的定义、性质、分类、应用等方面进行介绍，以期帮助大家更好地掌握高中化学中的胶体知识。
一、胶体的定义胶体是指由两相间具有一定规则性结构，相互之间具有机械稳定性和透明度的混合物。
其中一个相是连续相，另一个相是分散相。
连续相是指占据整个混合物总体积的相，通常为液相或气相；分散相是指离散分布在连续相中的相，通常为固体、液体或气体。
根据分散相粒子的大小，胶体可以分为溶胶、胶体和泡沫三类。
其中溶胶是分散相粒子直径在1纳米以下的胶体，不具有明显的界面；胶体是分散相粒子直径在1到100纳米之间的胶体，具有明显的界面；泡沫是分散相粒子直径在100纳米以上的胶体，由多个气泡组成。
二、胶体的性质（一）稳定性：胶体是由连续相和分散相组成的混合物，其中分散相与连续相之间存在相互作用力。
这种相互作用力使得分散相颗粒分散在连续相中，不易沉降或沉淀，具有稳定性。
（二）透明度：与悬浮液不同，胶体具有良好的透明度。
胶体中的分散相颗粒尺寸较小，散射光线的能力较弱，因此胶体呈现出透明的特点。
（三）表面活性：胶体的分散相颗粒具有一定的表面活性，能够吸附表面活性剂、离子、小分子等物质，从而改变颗粒表面的性质。
这种表面活性对于胶体的稳定性具有重要影响。
（四）可逆性：胶体的一些性质具有可逆性。
例如，当胶体中加入电解质时，会发生凝聚，胶体分散体系破坏，变为混合物体系。
当电解质浓度降低或去除电解质时，胶体分散体系会重新恢复。
三、胶体的分类（一）按照分散相状态分类1．固体胶体：分散相为固体，连续相为液体或气体，例如黄色胶体和胶体银等。
2．液体胶体：分散相为液体，连续相为液体或气体，例如烟雾和着色液体等。
3．气体胶体：分散相为气体，连续相为液体或固体，例如泡沫和灰尘等。
（二）按照分散相颗粒电荷状态分类1．正胶体：分散相颗粒带正电荷，连续相带负电荷，例如银溶液。
高考常考胶体知识点
高考常考胶体知识点胶体是化学中一个重要的概念，也是高考化学考试的重点内容之一。
胶体是指由两种或两种以上的物质组成的均匀分散体系，其中一个物质呈胶状或胶体状态。
胶体在日常生活中随处可见，比如牛奶、胶水、乳液等。
在本文中，我们将深入探讨高考常考的胶体知识点。
一、胶体的基本特征胶体由两部分组成：分散相和分散介质。
其中，分散相是指在胶体中存在的固体颗粒或液滴，而分散介质则是指分散相所处的物质。
胶体的基本特征包括：1. 均匀性：胶体是一种均匀分散的体系，其中分散相均匀分布在分散介质中，形成一个连续的整体。
2. 不可见性：由于分散相颗粒或液滴的微小尺寸，胶体在光学上呈现为透明或半透明的状态，无法通过肉眼观察到其中的分散相。
3. 稳定性：胶体具有较高的稳定性，分散相能够长期保持在分散介质中的悬浮状态。
4. 灵敏性：胶体对外界环境变化（如温度、浓度等）较为敏感，其性质和特点会随着环境的改变而发生相应的变化。
二、胶体的分类按照分散相的不同性质和状态，胶体可以分为几个不同的类别。
1. 溶胶：溶胶是指由固体颗粒分散在液体中形成的胶体。
这种胶体中，分散相的颗粒尺寸通常在1纳米到100纳米之间。
2. 凝胶：凝胶是指由固体网状结构的分散相分散在液体介质中形成的胶体。
凝胶的分散相具有一定的弹性和稳定性，如煤矸石凝胶、硅胶等。
3. 乳胶：乳胶是指由液滴分散在液体介质中形成的胶体。
乳胶具有乳白色或淡黄色的外观，如牛奶就是一种常见的乳胶。
4. 气溶胶：气溶胶是指由固体或液滴分散在气体介质中形成的胶体。
这种胶体呈现为气状或雾状，如烟雾和大气中的尘埃等。
三、胶体的制备和应用胶体的制备方法多种多样，常见的制备方法包括：溶胶凝胶法、共沉淀法、乳化法等。
胶体在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
以下是一些典型的胶体应用：1. 医药领域：胶体作为药物的载体，常用于制备纳米药物和控释药物等。
胶体药物可以有效改善药物的生物利用度和疗效。
2. 日化产品：乳液、皂液等日化产品就是胶体的应用。
2019年新版人教版高中化学必修一：第一章 第一节 第一课时 物质的分类 胶体 讲义
物质的分类胶体[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。
2.了解同素异形体。
3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
学生自主学习根据物质的组成和性质分类1．同素异形体(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。
(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。
(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。
2．根据物质的组成分类(1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。
(2)举例：根据性质对氧化物进行分类分散系及其分类1．分散系(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成(3)分类①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。
②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征(1)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。
(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□12溶液。
1．在科学研究中分类法的意义何在？提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。
物质的分类--胶体
B、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
丁达尔效应：
当光束通过胶体时，从光路的侧面可以观察 到一条光亮的“通路”，这种就是丁达尔效 应。
原因： 胶体粒子对光线的散射
第一节 物质的分类
分散系及其分类
分散系的分类：
按照分散质或分散剂所处的状态，可有9种组合方式。
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
九种分散系（分类）
固态
按分散质粒子大小分类 溶液 < 1nm 胶体 1 ~100 nm 浊液 >100nm
实验示意图
雾
白云
分散质：液体 分散剂：气体
烟 分散质： 固体
分散剂：气体
4、当光束通过下列分散系时，可能产生
丁达尔效应的是（BD ）
A、NaCl溶液 C、盐酸
B、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用 （丁达尔效应 ）；分离Fe(OH)3胶体 和悬浊液用（过滤 ）方法。
4、当光束通过下列分散系时，可能产生
丁达尔效应的是（BD ）
A、NaCl溶液 C、盐酸
不稳定
问题二
胶体为什么具有介稳性？
胶体粒子表面积很大，可通过吸附离子而 带有相同电性的电荷，相互排斥阻碍胶体粒 子的聚集； 布朗运动—胶体粒子在不停的做无规则的
电泳
由于胶体粒子带有电荷， 在电场作用下胶体粒子 在分散剂中作定向移动， 这种现象叫做电泳。
Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近颜色 变深，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电。
质是 ( C )
A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间 B、都具有丁达尔效应 C、都能透过滤纸 D、都呈红褐色
高三化学胶体知识点
高三化学胶体知识点胶体是化学中的一种特殊物态，在生活和工业中都有广泛的应用。
下面将重点介绍一些高三化学中的胶体知识点。
一、胶体的概念与分类胶体是由两种或两种以上的相互作用的物质组成的体系，其中一种物质称为分散相，另一种物质称为分散介质。
根据胶体中分散相和分散介质的物态，胶体可分为溶胶、凝胶和乳胶三种类型。
1. 溶胶：分散相为固体，分散介质为液体或气体。
溶胶通常呈现为浑浊的状态，如淀粉溶胶。
2. 凝胶：分散相为固体，分散介质为液体。
凝胶具有固态的特性，有一定形状和弹性，如明胶。
3. 乳胶：分散相为液体，分散介质为液体。
乳胶呈现为浑浊的状态，如牛乳。
二、胶体的稳定性胶体中的分散相与分散介质之间存在着相互吸引和排斥的力，影响胶体的稳定性。
以下是常见的胶体稳定性现象：1. 电解质的作用：当胶体中添加电解质时，电解质中带电粒子与胶体中的带电粒子发生相互作用，导致胶体破坏。
2. 吸附现象：在胶体的表面，会发生物质的吸附现象，使胶体颗粒带有电荷，从而增强了胶体的稳定性。
3. 换位现象：当两个胶体共存时，分散介质中的物质可以与分散相中的物质交换，导致胶体的稳定性发生变化。
三、胶体的性质胶体具有一些特殊的性质，包括光散射性、布朗运动、渗透性和吸附性等。
1. 光散射性：由于胶体中分散相的粒子尺寸与可见光波长相当，光在胶体中发生散射现象，使胶体呈现浑浊的状态。
2. 布朗运动：胶体中的分散相由于热运动而不断做无规则的碰撞和运动，这种现象称为布朗运动。
3. 渗透性：胶体中的分散相不易通过滤纸等具有较小孔隙的过滤介质，表现出较好的渗透性。
4. 吸附性：胶体表面具有较大的比表面积，能够吸附其他物质，如活性炭能吸附有机颜料。
四、胶体的应用胶体在生活和工业中有广泛的应用，包括润滑剂、胶黏剂、涂料、药物、食品等。
1. 润滑剂：胶体中分散相的颗粒能够填充润滑表面的微小凹陷，减小摩擦，使得机械设备的运转更加顺畅。
2. 胶黏剂：胶体粘度较大，能够起到黏着的作用，用于粘合纸张、木材等。
胶体高考化学知识点
胶体高考化学知识点胶体是高考化学中一个非常重要的概念。
在高考化学中，胶体是一个关键的知识点，涉及到物质的性质、结构和应用等方面。
本文将从胶体的定义、性质、分类和应用等方面，全面介绍高考化学中与胶体相关的知识点。
一、胶体的定义胶体是指由两种或两种以上物质组成的混合系统，其中一种物质呈胶态，即粒径在1纳米（nm）到1000纳米之间，分散在另一种物质中形成的稳定混合物。
胶体由胶体溶质和分散介质组成，其中溶质是胶粒，分散介质是胶体液体或固体。
二、胶体的性质胶体具有一些独特的性质，主要包括稳定性、散射性、过滤性、浑浊性和凝胶性。
1. 稳定性：胶体的稳定性是指胶体系统中胶粒之间的相互作用力使胶粒和分散介质保持分散状态的能力。
胶体的稳定性分为物理稳定性和化学稳定性。
物理稳定性是指胶体中胶粒之间的静电相互作用、凡德华力以及吸附层等相互作用力所保持的稳定性；化学稳定性是指胶体中存在表面活性物质或化学稳定剂等，可以通过化学反应来保持稳定性。
2. 散射性：胶体溶液对光的散射现象称为散射性。
由于胶粒的尺寸与光的波长接近，所以会导致光的散射现象。
胶体溶液的散射性可以用来研究胶粒的尺寸和浓度等信息。
3. 过滤性：胶体溶液可以使用过滤纸、滤膜等进行过滤分离。
胶体溶液中的胶粒尺寸较小，可以通过过滤纸或滤膜的微孔被截留下来，从而实现对胶粒的分离。
4. 浑浊性：胶体溶液在光的照射下，会导致光的透明度降低，呈现出一种浑浊的样子。
浑浊性是胶体中胶粒悬浮在分散介质中的体现。
5. 凝胶性：一些胶体溶液在一定条件下可以形成凝胶，凝胶是一种类似固体但又具有一定流动性的物质。
凝胶形成是由于胶粒之间的相互作用力增强，使得整个系统形成了一个网状结构。
三、胶体的分类胶体可以根据胶粒的性质和分散介质的性质进行分类。
根据胶粒的性质，胶体可分为溶胶、凝胶和胶体溶液。
溶胶是指胶粒尺寸较小，无明显的流变性质；凝胶是指由胶粒形成的三维网络结构，可以保持一定形状；胶体溶液是指胶粒悬浮在液体中，没有形成明显的凝胶结构。
物质的分类和胶体
非金属氧化第二章 物质的分类和胶体常见物质的俗称：①纯碱、苏打Na 2CO 3 ②烧碱NaOH ③生石灰CaO ④熟石灰、石灰水、消石灰、石灰乳Ca(OH)2 ⑥石灰石、大理石CaCO 3 ⑦胆矾、蓝矾CuSO 4·5H 2O ⑧明矾KAl(SO 4)2·12H 2O ⑨铜绿、孔雀石Cu 2(OH)2CO 3 ⑩小苏打NaHCO 3一、酸性氧化物、碱性氧化物1、酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水的氧化物。
主要有：CO2、SO 2、SO3、P 2O 5、SiO 2等。
2、碱性氧化物：和酸反应生只成盐和水的氧化物。
主要有：Na 2O 、CaO 、FeO 、MgO 等。
注意：1、金属氧化物：可能是酸性氧化物，碱性氧化物，还有两性氧化物（Al 2O 3等）；2、非金属氧化物：可能是酸性氧化物，也可能是不成盐氧化物（H 2O ，CO ，NO 等）。
3、酸性氧化物：可以是金属氧化物（Mn 2O 7，CrO 3等），也可以是非金属氧化物（SO 3，SO 2，P 2O 5等）；4、碱性氧化物：只能是金属氧化物；5、不成盐氧化物（H 2O ，CO ，NO 等）既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物。
它们之间的关系如图所示：二、胶体1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本（本质）区别是分散系粒子的大小。
2、区别胶体和溶液的最简单方法是一种常用的物理方法——丁达尔效应。
3、Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液呈现红褐色，立即停止加热。
酸性氧化物金属氧化物 碱性氧化物方程式： FeCl 3+3H 23（胶体）+3HCl4、其他常见的胶体有：云、雾、烟、豆浆、牛奶、果冻、墨汁、碳素墨水、肥皂水、淀粉溶液、鸡蛋清等。
5、胶体的主要性质：胶体的主要性质有：①丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条光亮通路，这是由于胶体粒子对光线的散射而形成的。
专题2.1 物质的分类 胶体 (解析版)
专题1 物质的分类 胶体【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；物质的分类主要是判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性质与应用的考查。
物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现；而分散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。
【知识精讲】一、物质的组成与分类 1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2.元素与物质的关系 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。
在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别3.同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键二、物质的性质与变化1.物理变化和化学变化的判断方法根据上述判断方法，回答下列问题：①石油的分馏②煤的干馏③钠的焰色反应④碘的升华⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性⑦蛋白质的颜色反应⑧电解食盐水⑨CaCl2的潮解⑩冰的熔化⑪FeCl3的水解⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是；属于化学变化的是。
物质分类胶体
3.下列事实与胶体性质无关的是（ D）
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海处易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可 看到光亮的通路 D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
4.能将胶体与溶液相区别开来的是__A__
A、丁达尔效应
B、是否能透过滤纸
C、电泳
D、布朗运动
实例
溶液
＜1nm 均一 稳定 无
通过
通过
胶体
浊液
1nm
＞100nm
~100nm 介稳性、均一
不均一
不稳定
有
无
通过
不能
不通过 Fe(OH)3胶体 淀粉胶体
不通过
（5）胶体的聚沉 ①加入电解质 （如卤水点豆腐）
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的现 象是__先___产__生__红__褐___色__沉__淀__，___后__沉__淀__溶___解__。
气溶胶：烟、云、雾 分散剂状态分 液溶胶：淀粉溶液
固溶胶：有色玻璃
气溶胶
云
烟
雾
液溶胶
固溶胶
墨水、胶水、血液、 鸡蛋清的水溶液、 肥皂水、淀粉溶液 都属于胶体。
2、胶体的性质
（1）介稳性
分散系 溶液 胶体
浊液
稳定性 最稳定 介稳性 很不稳定
主要原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；
次要原因： 胶体粒子做布朗运动。
（2）丁达尔效应
Fe(OH)3胶体的制备：
书26页： 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
FeCl3+3H2O（沸）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl
丁达尔效应：光束通过胶体时，可以看到 一条光亮的通路。
胶体的定义高一化学知识点
胶体的定义高一化学知识点胶体的定义是高一化学课程中的一个重要知识点。
胶体是一种特殊的物质状态，介于溶液和悬浮液之间。
在胶体中，微粒的大小介于溶液中的分子和悬浮液中的颗粒之间。
一、胶体的组成胶体由两个基本部分组成：连续相和分散相。
连续相是胶体组成中占据主导地位的物质，常为液体。
分散相是被分散在连续相中的微粒，常常是固体或液体。
二、胶体的分类根据连续相和分散相的不同，胶体可以分为凝胶、溶胶和乳胶三种基本类型。
1. 凝胶凝胶是一种具有三维空间网络结构的胶体。
在凝胶中，连续相是液体，而分散相则形成了一个固体的网状结构。
凝胶的例子包括明胶、硅胶等。
溶胶是一种固体微粒分散在液体中的胶体。
在溶胶中，连续相是液体，而分散相是固体微粒。
常见的溶胶有胶体金溶液、银溶胶等。
3. 乳胶乳胶是液体微粒分散在液体中的胶体。
在乳胶中，连续相和分散相都是液体。
牛奶就是一个常见的乳胶。
三、胶体的特性胶体具有一些独特的物理和化学特性，而这些特性是由于其微粒大小和表面性质造成的。
1. 稳定性胶体具有较高的稳定性，即微粒不易沉淀或聚集。
这是由于胶体微粒的表面带有电荷，使得微粒之间发生排斥导致的。
当两个带有同种电荷的微粒相互靠近时，它们之间的相互斥力会阻止它们的聚集。
由于胶体微粒的尺寸与可见光波长相当，当光通过胶体时，会发生散射。
这种散射使胶体呈现出特殊的光学效应，如乳光现象。
3. 水合性许多胶体微粒表面带有亲水基团，使得它们与水分子之间发生相互作用。
这种水合性使得胶体能够在水中稳定存在，并且能够吸附水分。
四、胶体的应用胶体具有广泛的应用领域。
以下是一些常见的应用：1. 食品工业胶体在食品工业中被广泛应用，如明胶用于制作果冻、冻糕等食品，乳胶用于制作巧克力、奶油等。
2. 药物制剂许多药物制剂中含有胶体。
这是因为胶体能够保护药物分子，延长其在体内的作用时间。
3. 化妆品胶体在化妆品中起着很重要的作用。
乳液、凝胶等化妆品中的胶体可以使得化妆品更易于使用和涂抹，并且对皮肤具有保湿作用。
高一化学必修一知识点化学胶体
高一化学必修一知识点化学胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：①.根据分散界定质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多汇聚等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径约在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②.根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂胶体为液体的胶体叫做液显色;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备A.物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体固体直接磨成胶粒的大小②溶解法：高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某氯气等。
B.化学方法①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl思考：若上述两种反应物的量两类中均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)4、胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的其原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成前段光源(这一现象叫光的热辐射)，故可明显地看到由小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生运动无规则的的，称为布朗运动。
高中化学《物质的分类 胶体》课后练习题
第一课时物质的分类胶体课时作业1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是() A．元素B．单质C．分子D．氧化物答案A解析题述各物质中含有的碘、铁、钙、硒和氟都是指元素。
2．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()A．一种单质B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物答案D解析只含有一种元素的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。
(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物是由一种成分组成的物质，有固定熔、沸点。
(4)混合物是由多种成分组成的物质，无固定熔、沸点。
3．下列有关物质分类或归类正确的一组是()①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、H2②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨A．①②B．①③C．②③D．③答案D解析CaCl2、NaOH、HCl都是化合物，H2是单质，故①错误；盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物，水银是金属单质，是纯净物，故②错误；C60、金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，故③正确。
4．(双选)有关物质的分类，下列说法错误的是()A．只能有一种分类标准B．可能有多种分类标准C．能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类答案AC解析由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足。
5．按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是()答案A解析CuSO4为硫酸盐、可溶性盐，Ag2CO3为难溶性盐，故B错误；NaHCO3属于盐，CH3COOH属于酸，故C错误；Mn2O7属于金属氧化物，故D错误。
[全]高中化学物质的分类与胶体性质必考知识点总结
![[全]高中化学物质的分类与胶体性质必考知识点总结](https://img.taocdn.com/s3/m/fd7a4b31856a561253d36f33.png)
高中化学物质的分类与胶体性质必考知识点总结（一）元素与物质的关系1. 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2. 每种元素在一定的条件下均可自身组成单质也可与其它元素形成化合物。
3. 元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，另一种是化合态。
（二）物质的分类1. 常见的物质分类方法（1）交叉分类法：由于一种分类方法所依据的标准有较大的局限性，所能提供的信息也比较少，故人们在认识事物时，往往采用不同的分类方法，通过从不同的角度对物质进行分类，来弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法即是对同一事物从多个角度分类的一种方法。
示例如下图：（2）树状分类法：对同类事物还可以再分类，进行层层深入。
由粗及细的分类。
示例见下图：2. 物质的基本分类方法（1）根据物质的成分分类：混合物。
纯净物（2）根据元素组成的种类分：单质化合物，而单质又可分为金属单质。
非金属单质；化合物可分为无机物和有机物。
无机物可分为氧化物、酸、碱、盐等；有机物可分为烃。
烃的衍生物。
（3）根据官能团进行分类：有机物可分为脂肪烃、芳香烃、烷、烯、炔；卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。
根据研究要求不同可采用不同的方法进行分类。
3. 分散系及其分类（1）分散系的概念及其分类法分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里所得到的体系。
分散系的组成：分散质－－－－－－被分散成粒子的物质分散剂－－－－－－粒子分散在其中的物质（2）分散系的分类与比较分散系的比较（三）：胶体的性质1. 丁达尔现象：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光束。
注意：①丁达尔效应是物理变化②丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液③液溶胶和气溶胶、固溶胶均能发生丁达尔效应④丁达尔效应能说明胶粒的大小范围⑤丁达尔现象是胶粒对光的散射作用而形成的。
2. 电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性的吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。
一般金属氧化物、氢氧化物胶体的微粒带正电荷，非金属氧化物胶体、金属硫化物胶体、硅酸胶体、土壤胶体的微粒带负电荷。
物质的分类及胶体
物质的分类一、简单分类法及其应用1．交叉分类法Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K 2SO4硫酸盐K 2CO3碳酸盐2、树状分类法二、分散系( dispersion system)及其分类1、分散系(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。
(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。
常见的分散系及其特征分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金分散系溶液胶体粗分散系粒子大小＜1 nm 1-100nm ＞100nm例子盐水硫酸铜溶液淀粉溶胶氢氧化铁胶体泥水油水能否透过半透膜能不能不能能否透过滤纸能能不能丁达尔效应没有没有有三、胶体( colloid )1、胶体的分类2、胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl四、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
5、胶体的应用（1）工业除杂、除尘（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入海口处形成三角洲（3）明矾的净水作用一、胶体的分类（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：如：F e(O H)3胶体胶粒是由许多F e(O H)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
高中化学教资试讲教案-物质的分类——胶体的性质
高中化学教案2.物质的分类——胶体的性质要点提示：课文来源:人教版《化学》必修1 第二章第一节 教学建议: 1.物质的分类一节涉及的知识较多:简单分类法及其应用,分散系及其分类(分散系分类、胶体及其性质)。
10分钟的试讲的话,具体讲解胶体的性质——丁达尔效应,并对这一现象进行解释即可。
可以假设该部分课程是在实验室中进行,或者是在课堂上进行。
2.胶体的性质——丁达尔效应、电泳现象的得出,是学生在观察实验现象的基础上发现的,注意这一过程对于学生的引导和对现象的解释。
在讲解有关胶体聚沉的知识时,要注意结合生活实际。
(试讲时间为15 分钟的话,可以涉及有关胶体的聚沉、电泳现象的知识。
)3.教材“科学探究”探究的内容是胶体的丁达尔效应、胶体粒子直径小于浊液粒子直径,并且结合两个实验的实验结果解释光通过胶体为什么会出现丁达尔效应。
对于实验的观察和结论的分析,可以采取学生实验的方式,对于解释的部分整合了两个实验的内容,在教学活动的设置上可以采取小组讨论的方式来进行。
有关资料:1.丁达尔效应:当光束通过胶体时,会看到一条光亮的“通路”的现象即丁达尔效应。
是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的。
也是区分溶液和胶体常用的一种物理方法。
2.日常生活中丁达尔现象:日光从窗隙射入暗室,光线通过树叶间的缝隙射入密林中,可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
典例展示：由于试讲时间的限制,选取的试讲内容为“胶体的性质”,承接“分散系及其分类”的内容,因此可以采用温故知新的方式来导入。
并且通过之前的学习学生已经知道了空气是一种气溶胶,在日常生活中也可以 看到一些“光柱”的现象,因此也可以采用情境结合旧知的方式来导入。
情境结合旧知导入:上课,同学们好,请坐。
同学说,跟老师一起看大屏幕:阳光透过森林,形成了一条耀眼的“光带”;夜间的探照灯也会投射出 一条笔直的“光柱”直冲天空......在我们的生活中也会看到很多类似的现象,谁能说一说这些现象的共同点呢? 好的,你来说吧,请坐!他说这些现象都是光在空气中形成的。
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