物理化学试题 (1)
物理化学本科试题1
物理化学考试试题一、选择填空（每小题2分，共26分）1. 热力学第一定律适用与下列哪种体系（ ）（a ）孤立体系 (b) 封闭体系 （c ）开放体系 （d ） 任何体系2. 1摩尔单原子理想气体，经某一循环过程对外做100J 的功，则此循环过程的Q 为（ ） （a ）0 (b) 100J （c ）-100J (d) 因不知道该过程是否可逆而不能确定3．一定量的理想气体由同一始态出发，分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时，终态体积谁大( )（a ）V 恒温> V 绝热 (b) V 恒温< V 绝热 （c ）V 恒温= V 绝热 （d ）无法判定4．当反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2 的反应进度△ξ= 1mol 时，它表示系统中（ ）（a ）有1mol 2NH 3变成1mol N 2和1mol 3H 2 （b ）有1mol NH 3已参加了反应（c ）有1mol N 2和3mol H 2已参加了反应 （d ）反应已进行完全而系统中只有生成物存在5. 双原子理想气体的热容商γ= C p /C v 为（ ）（a ）1.40 （b ）1.67 （c ）2.00 （d ）2.506. 下列说法正确的是（ ）（a ）凡是熵增加过程，必定是自发过程 (b) 自发过程均使系统的熵值增加（c ）自发过程均使环境的熵值增加 （d ）从系统的熵增加，不能判断过程的自发性7．在一杜瓦瓶中将KNO 3(s)溶于水，此过程的熵差（ ）（a ）△S > 0 (b) △S < 0 （c ）△S = 0 （d ）无法判定8． 一个二组分系统，在一定温度下系统为α、β两相平衡共存时，按相律此时系统的自由度 f = 2 – 2 + 1, 此自由度指（ ）（a ）压力P (b) 系统的总组成x B 或p（c ）α、β两相的组成βαBB x x 或 （d ） （a ）和（c ） 9．方程式2d ln d RTH T p ∆=适用于下列那些过程（ ） （a ）)(I )(I 22g s −−→←平衡 (b) )(C )(C 金刚石石墨平衡−−→←（c ）)(2HgCl )(Cl H 22g s g −−→←平衡 （d ）),,(N ),,(N 222112p T g p T g →10．恒温、恒压下，B 、C 两物质在α和β两相中（ ）（a ）βαμμC B = (b) βαμμBB = （c ） βαμμC B > （d ） βαμμC B < 11. NaHCO 3(s) 在50℃分解达平衡)(CO )(O H )(CO Na )(2NaHCO 22323g g s s ++=该系统的组分数和自由度为 （ ）（a ）C =2 f * = 0 (b) C =2 f * = 1 （c ）C =3 f * = 1 （d ）C =3 f * = 212. 化学反应达到平衡时, 下列哪个式子成立（ ）（a ）0,=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ (b) 0,>⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂pT G ξ （c ）0,<⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂p T G ξ 13. 一气体的化学势)/ln()(),(θB θB B p f RT T p T +=μμ其标准态为（ ）（a ）f B = 1的状态； （b ）温度为T 、标准压力下该气体视为理想气体的状态； (c) 298.15K, 标准压力下该气体的状态，（d ）温度为T 、压力p →0 时该气体的状态。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第一定律，下列哪种情况下系统与外界无能量交换？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统与外界无功交换D. 系统与外界无热交换2. 在理想气体状态方程 PV=nRT 中，下列哪个变量与气体的体积成反比？A. 温度B. 压力C. 气体的摩尔数D. 气体的常数R3. 根据玻尔理论，氢原子的能级跃迁时，会伴随哪种现象？A. 电子的轨道半径变化B. 电子的自旋方向变化C. 电子的质子数变化D. 电子的轨道周期变化4. 根据热力学第二定律，下列哪种情况是不可能发生的？A. 自然界中的热能自发地从低温物体传递到高温物体B. 气体自发膨胀C. 热机的效率达到100%D. 热机的效率小于100%5. 在化学动力学中，反应速率常数与下列哪个因素无关？A. 反应物的浓度B. 反应的活化能C. 温度D. 催化剂6. 根据分子间作用力理论，下列哪种分子间作用力最强？A. 范德华力B. 氢键C. 离子键D. 共价键7. 在电解质溶液中，离子的迁移率与下列哪个因素有关？A. 离子的电荷数B. 离子的半径C. 离子的浓度D. 离子的摩尔质量8. 根据吉布斯自由能变化（ΔG）的定义，下列哪种情况下反应是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定9. 在相变过程中，下列哪种相变是不可逆的？A. 固体到液体B. 液体到气体C. 气体到固体D. 固体到气体10. 根据勒夏特列原理，下列哪种情况可以增加反应的平衡常数？A. 增加反应物的浓度B. 降低反应物的浓度C. 升高反应体系的温度D. 降低反应体系的温度答案：1-5 DBBCC；6-10 DBBBD二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据热力学第一定律，能量守恒可以表示为ΔU = ____ + W。
2. 理想气体的内能只与____有关。
3. 根据玻尔理论，氢原子的能级公式为 E_n = - ____ / n^2。
物理化学(作业集)
（1）可逆膨胀
根据熵判据，过程(1)是可逆过程
(2)真空膨胀
熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此
根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。
2:在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。
5:气体节流膨胀过程是恒_______过程。
答案
焓
6:“熵判据”的表达式是_______0。
答案
7:Gibbs函数在恒温条件下的压力系数=_______,恒压下的温度系数_______。
答案
V。一S
8:在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q_______0，W_______0，_______0,_______0,_______0。(<，>，= )
答案
2:293K时，0. 50 kg水(A)中溶有甘露糖醇(B)该溶液的蒸汽压为2 322.4 Pa。已知这该温度时，纯水的蒸汽压为2 334. 5 Pa。求甘露糖醇的摩尔质量。
答案
代入数据，得
第四章测试题
一.填空题
1:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______。
答案
2:的标准平衡常数为则的分解压p=_______。
先恒压加热
后恒温可逆膨胀
整个过程
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在, 101 325 Pa下的。
答案
解该相变为不可逆相变，因为
经过分析知.，该不可逆相变与同条件下可逆相变的始终态相同，故可利用可逆相变计算该过程的熵变.
物化真题[1]
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（1）2009 年考研试题西北大学2009 年招收攻读硕士学位研究生试题（物理化学）一、选择题（每个选择题有A、B、C、D 四个答案，其中只有一个是正确的。
每小题2 分，共40 分）1. 有一绝热真空容器，通过活塞与大气相隔，当活塞打开时，空气冲入容器，当内外压力相等时，关闭活塞，测量容器内温度，则该温度与外界温度相比(A) 比外界高(B) 比外界低(C) 与外界一样(D) 无法确定2. ΔH = Q p，此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa 反抗外压105 Pa 膨胀(B) 0℃，105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4 水溶液(D) 气体从(298 K，105 Pa)可逆变化到(373 K，104 Pa)3. 一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：(A) ΔU = ΔH，ΔA = ΔG，ΔS > 0(B) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS > 0(C) ΔU > ΔH，ΔA > ΔG，ΔS < 0(D) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS < 04. 某溶液由2 mol A 和1.5 mol B 混合而成，其体积为420 cm3，此溶液中组分A 的偏摩尔体积为30 cm3⋅mol-1，则组分B 的偏摩尔体积：(A) 200 cm3⋅mol-1 (B) 300 cm3⋅mol-1(C) 240 cm3⋅mol-1 (D) 280 cm3⋅mol-15. 合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5 g，溶于1.0 kg 纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015 K，已知水的凝固点降低常数k f = 1.86K⋅mol-1⋅kg，则该化合物的摩尔质量M B(A) 100 g⋅mol-1 (B) 150 g⋅mol-1 (C) 186 g⋅mol-1 (D) 200 g⋅mol-1西北大学化学与材料科学学院2012 年硕士学位研究生报考指南946. 重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较7. 在298 K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。
(完整)物理化学试题库
第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( )(A) 单纯状态变化 (B）相变化 (C）化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上（B）只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义(C）功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A）焓是系统内含的热能，所以常称它为热焓（B）焓是能量，它遵守热力学第一定律(C）系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D.因焓是状态函数.3．涉及焓的下列说法中正确的是( ）(A) 单质的焓值均等于零（B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零（D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ（pV)，可以看出若Δ（pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液（B) 稀溶液（C）所有气体（D）理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是( ）（A) 标准状态下单质的生成热都规定为零（B) 化合物的生成热一定不为零（C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零.6．dU=CvdT及dUm=Cv，mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B）无化学反应和相变的等容过程（C）组成不变的均相系统的等容过程（D）无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中，系统内能变化不为零的是( ）(A）不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程（C) 两种理想气体的混合过程 (D）纯液体的真空蒸发过程答案:D。
物理化学模拟试题 1
物理化学模拟试题 1物理化学模拟试题-1模型试验一、单项选择题1.对于只做膨胀功的封闭系统，（-a/？T）V的值是（b）a大于零b.小于零C.等于零D.不确定2、在隔离系统内（c）a、热力学能量守恒，焓守恒 B.热力学能量不一定守恒，焓守恒 C.热力学能量守恒，焓不一定守恒d.热力学能量和焓不一定守恒3、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kj?mol-1，co2(g)和h2o(l)的标准摩尔生成焓分别为395kj？摩尔？1和？286kj？摩尔？1.1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（d）1a.2839kjmolc.171kjmol1b。
？2839千焦？摩尔d.?171kj?mol?14.在相图上，当系统处于某一点时，只有一个相（d）ａ.恒沸点ｂ.熔点ｃ.临界点ｄ.低共熔点5.实际气体节流膨胀后，其熵变为（b）A？snrlnv2v1b。
？sp2p1vtdpc.?st2cptt1dtd。
？st2cvtt1dt6、cacl2浓度为0.1mol?kg?1溶液中，电解质离子平a?为（b）平均活动系数0.219，那么平均离子活度a.3.476?10?4b.3.476?10?2c.6.964?10?2d.385?10?27.已知TL3？，tl？Pt etl3？的标准电极电位？，tl？pt=-1.250v，tl？TL（c）的标准电极电位etl?tl=-0.336v，则tl?3?tl的标准电极电势etl3?tl为?a.1.586vb.0.914vc.0.721vd.0.305v8.反应2O3？如果3O2具有简单的反应级数，则O3的反应速率系数为（c）ａ.2k1?3k2b.k1?k2c.3k1?2k2d.?9.对于均为一级反应的两个平行反应，以下公式不正确（b）a K总计？k1？k2b。
E总计？e1？e2c。
k1k2?cbcc12k1?13k2K1与O2速率系数K2的关系d.t1/2?ln2k1?k210.已知的表面张力？sLsg、当毛细管插入液体时，可能会出现以下哪种现象（a）a.管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压；b.管内液面高于管外液面；c.管内液面呈凹形；d.此毛细管能被该液体润湿；二、名词释义1、热力学能：2、化学势：3、活度：4、基元反应：5、离子的迁移数：6、浓差极化：三、简短回答1、写出h2?cl2的基元反应。
物化练习题(1)
高材15级物理化学试题A一、分析及相图题1、真实气体的行为规则是什么？真实气体能否被液化？其条件是什么?答：分子之间有相互作用力，分子本身占有体积，分子不断作无规则热运动；能被液化，气体温度低于Tc（临界温度）。
2、质量作用定律对于复杂反应是否适应？答：否，质量作用定律只适用于基元反应，对于非基元反应，只能对其反应机理的每一步基元反应适用。
3、现在有人想利用海洋中不同深度的温度不同，设计一种循环操作的机器，使海水的热力学能转换成有用的机械功。
这是不是违反热力学第二定律？为什么？答：不违反，海洋深层的温度低于表面，由于相对密度的原因，温度低的水总在海洋的下层，因为不是从单一的热源吸热做功，所以不违反热力学第二定律。
4、任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热和功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，原因何在？答：封闭系统在指定的始末状态之间，任一指定途径的Qi+Wi=Δu，而Δu是状态函数的增量。
对于指定系统，Δu只取决于始末状态而与途径无关，故各途径的热和功…5、气相反应NO(g)＋1/2O2(g) → NO2(g)在298 K，101.325 kPa下进行。
若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的△U = 0，又因是等温等压过程，Q=nC p,m△T=0。
此种说法是否正确？为什么？答：不正确，对于一定质量一定组成的理想气体，其热力学能只是温度的函数，有相变化或化学变化时不满足上述条件，也就是得不到ΔU=0的结论，只适用于系统在无相变化及化学变化且ω′=0的等压过程下的的情况，而有化学变化时套用公式则不对。
6、知道了化学反应方程式，能否确定其反应级数和反应分子数？答：不能，反应级数由实验得到，可通过尝试法，半衰期法，初始速率法等加以确定，通常一个化学反应不是按其计量数所示个数分子直接碰撞，而是经过一系列分子直接碰撞发生的步骤7、一定量100℃，100 kPa的水，在等温等压条件下变成水蒸气。
物理化学试题与答案1
物理化学试卷1班级姓名分数一、选择题 ( 共16题 30分 )1. 2 分 (4932)用铜电极电解 0.1mol·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B )(A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e-(B) Cu ─→ Cu2++ 2e-(C) Cu ─→ Cu++ e-(D) 2OH-─→ H2O + 12O2+ 2e-2. 2 分 (4948)金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于：( D )(A) φ∃ (Na+/ Na) < φ∃ (H+/ H2)(B) η(Na) < η(H2)(C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ(Na+/ Na) > φ(H+/ H2)3. 2 分 (4869)极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C )(A) 增加溶液电导(B) 固定离子强度(C) 消除迁移电流(D) 上述几种都是4. 2 分 (4889)下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B )(A) 曲线1 (B) 曲线2(C) 曲线3 (D) 曲线45. 2 分 (4910)以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A )(A) Cl2(B) O2(C) Cl2与 O2混合气体(D) 无气体析出已知：φ∃ (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ，φ∃ (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。
6. 2 分 (5154)将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ） ( B )(A) 0.1696 kg(B) 0.0848 kg(C) 0.3392 kg(D) 0.3564 kg7. 2 分 (5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D )(A) 铜片(B) 铁片(C) 镀锡铁片(D) 锌片8. 2 分 (4940)25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，φ∃ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A )(A) pH > 2.06(B) pH > 2.72(C) pH > 7.10(D) pH > 8.029. 2 分 (4857)298 K、0.1 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 -0.06 V，电解此溶液为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势φH2(A) 大于 -0.06 V(B) 等于 -0.06 V(C) 小于 -0.06 V(D) 不能判定*. 2 分 (4946)电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( D )(A) 标准还原电势最大者(B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者11. 2 分 (4924)298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0.1 mol 铜，需时间大约是：( B )(A) 20.2 h(B) 5.4 h(C) 2.7 h(D) 1.5 h12. 2 分 (4947)通电于含有相同浓度的Fe 2+, Ca 2+, Zn 2+, Cu 2+的电解质溶液, 已知φ ∃ (Fe 2+/ Fe) = -0.440 V ， φ ∃ (Ca 2+/ Ca) = -2.866 Vφ ∃ (Zn 2+/ Zn) = -0.7628 V ， φ∃ (Cu 2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： ( A )(A) Cu → Fe → Zn → Ca(B) Ca → Zn → Fe → Cu(C) Ca → Fe → Zn → Cu(D) Ca → Cu → Zn → Fe13. 2 分 (5105)在还原性酸性溶液中, Zn 的腐蚀速度较Fe 为小, 其原因是： ( D )(A) φ (Zn 2+/ Zn)(平) < φ (Fe 2+/ Fe)(平)(B) φ (Zn 2+/ Zn) < φ (Fe 2+/ Fe)(C) φ (H +/ H 2)(平, Zn) < φ (H +/ H 2)(平, Fe)(D) φ (H +/ H 2)(Zn) < φ (H +/ H 2)(Fe)14. 2 分 (4921)电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( B )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出15. 1 分 (4297)恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( B )(A) ∆H = Q(B) ∆H < Q(C) ∆H > Q(D) ∆H 与Q 的 关系不定16. 1 分 (3864)下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )(A) α = Λm / Λm ∞ (B) λm,+∞= t +∞ Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞ (D) Λm = k / c二、填空题 ( 共10题 20分 )17. 2 分 (4949)电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是___________________________电能效率 =理论上所需的电能实际消耗的电能_____________。
北京有色金属总院及沈阳金属所考研物理化学真题(1)
2002年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学一、选择唯一正确答案（每小题2分，共42分）1．下列说法中不符合热力学第一定律的是 （ ） A ．封闭体系某过程增加的内能等于体系吸收的热与它所得到的功的代数和 B ．在孤立体系中，能量的总值不变C ．某液体等温气化过程中，体系的内能不变D ．绝热过程中，封闭体系所做的功等于其内能的降低值2．下面过程中，体系内能变化不为零的是 （ ） A ．不可逆循环过程B ．两种理想气体的混合过程C ．理想气体的自由膨胀过程D ．纯液体的真空蒸发过程3．在一绝热恒容的容器中10mol H 2O （1）变为10mol(g)时，如果不做非体积功，下列热力学函数变化为零的是 （ ） A ．ΔS B.ΔG C.ΔH D.ΔU4．关于熵的性质，下面的说法不正确的是 （ ） A ．在初、末态一定的条件下，熵变的数值与体系的过程无关 B ．某些自发过程可为体系创造出熵 C ．熵变等于过程的热温熵 D ．环境的熵变与过程有关5．在不做非体积功的封闭体系中，下列诸式中正确的是 （ ） A ．()V S S P V T ∂∂-=∂∂/)/( B ．()VS T V P T ∂∂=∂∂/)/(C ．()()V T S T V S ∂∂=∂∂//D ．()()P T T V P S ∂∂=∂∂//6．在等温等压下，1mol NH 4NO 3(S)溶于水形成均匀的溶液，对于此现象，下面的表述中正确的是 （ ） （已知NH 4NO 3（s ）的溶解为放热过程） A ．体系的熵值不变B ．环境的熵变小于体系的熵变C ．体系的Gibbs 能增加D ．体系的内能减少7．关于理想液体混合物的混合过程，不正确的是 （ ） A ．Δmix V=0 B ．Δmix U=0 C ．Δmix C P =0 D ．Δmix G>08．影响理想稀溶液沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 （ ） A ．溶剂本性 B ．溶质本性 C ．温度D ．溶质和溶剂本性9．一个由A 、B 二组分构成的α、β两相平衡体系，且每一组分在两相中均有分布。
物理化学考试题及答案
物理化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个是物理化学中的基本概念？A. 质量B. 能量C. 熵D. 速度答案：C2. 根据热力学第一定律，能量守恒的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q - WD. ΔH = Q + W答案：B3. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRT/MC. P = nRT/VD. P = mRT/V答案：A4. 阿伏伽德罗常数的数值是：A. 6.02 × 10^23 mol^-1B. 6.02 × 10^26 mol^-1C. 6.02 × 10^32 mol^-1D. 6.02 × 10^-23 mol^-1答案：A5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等熵过程D. 等速过程答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源______而不产生其他影响。
答案：吸热使之完全转化为功7. 反应的吉布斯自由能变化（ΔG）是判断反应______的重要标准。
答案：自发性8. 化学平衡常数K与温度T的关系可以通过______方程来描述。
答案：范特霍夫9. 表面张力是液体表面分子之间相互吸引的力，它使得液体表面具有______。
答案：收缩趋势10. 根据分子运动论，气体分子的平均速率与温度成正比，其表达式为______。
答案：\( \sqrt{\frac{8kT}{\pi m}} \)（k为玻尔兹曼常数，m为分子质量）三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述热力学系统与环境之间的能量交换方式。
答案：热力学系统与环境之间的能量交换主要有两种方式：做功和热传递。
做功是指系统与环境之间通过边界的位移变化来交换能量；热传递是指系统与环境之间由于温度差而发生的内能转移。
12. 描述熵的概念及其在热力学中的重要性。
物理化学练习(学生)1
热力学第一定律习题一、选择题1. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪些? ( B,C )2. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( C )(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) 无法确定3. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( C )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体4. 下图为某气体的p-V图。
图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。
B,C,D态的体积相等。
问下述各关系中哪一个错误( B ) (A) T B>T C(B) T C>T D (C) T B>T D (D) T D >T C5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误( D )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=06. 已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( B )(A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-17.下述哪一种说法正确( D ) 。
因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零8. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( A )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定9. 计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( A )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4(C) 1,4 (D) 2,3二、填空题10. 对于任何宏观物质，其焓H一定____＞___ 内能U(填上＞、＜、＝) ，因为H=U+pV_；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定_____>____ΔU，因为_____ΔH=ΔU+ (Δn)RT______ 。
物化试卷1
东北林业大学200x －200x 学年第一学期考试试题学院：理学院 教研室（学科）主任：考试科目： 物理化学1 考试时间：120分钟 试卷总分100分一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题末的括号中）（本大题共15小题，每小题1分，总计15分）1. 实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。
( )A. 高温高压；B. 高温低压；C. 低温高压；D. 低温低压2. 对于理想气体来说，其压缩因子Z （ ）A. <1；B. =0.27～0.29；C. =1；D. >13. 等压反应热Q p = ∆r H 是指W'= 0，且满足（ ）时，系统与环境交换的热。
A. p 2 = p 1 =定值；B. p (外) =定值；C. p = p (外)；D. p 2 = p 1 = p (外) =定值 4. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是： （ ） A. 化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大； B. 化学反应进度与化学方程式的写法无关；C. 化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关；D. 反应进度之值只能为正，单位是mol5. 与物质的标准摩尔生成焓有关的下列表述中，不正确的是： （ ） A. 标准状态下单质的生成焓都规定为零； B. 化合物的标准摩尔生成焓一定不为零；C. 绝大多数物质的标准摩尔生成焓不能用实验直接测定；D. 同一稳定态单质在不同温度下其标准摩尔生成焓都规定为零。
6. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其热机效率为 （ ） A. 20 %； B. 25 %； C. 75%； D. 100 %7. 在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是： （ ） A. 摩尔热力学能； B. 摩尔焓； C. 摩尔吉布斯函数； D. 摩尔熵 8. 将克拉贝龙方程用于H 2O 的 液固 两相平衡，因为V m ( H 2O,s ) > V m ( H 2O,l )，所以随着压力的增大，则H 2O( l )的凝固点将： （ ）A. 上升；B. 下降；C. 不变；D. 不能确定9. 物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是： （ ）A. nRT pp ln 12； B.⎰21d p p p p RTn ； C. V p p ()21-； D. nRT p p ln 2110. 定温定压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时 ( )A.mix ∆V ＞0；B.mix ∆G ＞0；C.mix ∆S ＞0；D.mix ∆H ＞0 11. 已知反应2NH 3 == N 2 + 3H 2 的标准平衡常数为 0.25 。
物理化学试题库(一)
13．一定量的理想气体由始态 A（T1、p1、V1）出发，分别经⑴等温可逆压缩 ； ⑵绝热可逆压 缩到相同的体积 V2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别 p2， p2′，则有 （ ） 。 B.p2 > p2′ C.p2 = p2′ D.不能确定
A.p2 < p2′
14．1mol 液体苯在 298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成 H2O(l)和 CO2(g)，同时放热 3264kJ·mol-1，则其燃烧焓为（ A.3268 B.–3264 ）kJ·mol-1。 C.3264 D. –3268
4．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态 的温度 T 可逆____T 不可逆, 二、选择题 1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（ A.敞开系统 B.封闭系统 C.孤立系统 ） 。 D.绝热系统 ） 。 终态体积 V 可逆____V 不可逆, 过程的焓变ΔH 可逆____ΔH 不可逆。
12. 指出下列各关系式的应用条件： (1) △G＝－W＇： (2) △S≥0 ( ＞0 自发；＝0 平衡)： (3) d S
δQ ： T
； ； 。 △A
13. 1 mol 理想气体经节流膨胀（即 Joule-Tomson 实验）压力自 p1 降低到 p2 ，此过程的 0，△U 0 ,（填>，=或<） 。
C. r H m rU m
16．在等压下进行一个 A + B = C 的反应，若 r H m <0 ，则该反应为（ A.吸热反应 C.视手段而定 B.放热反应 D.无放热也无吸热
） 。
17． 298K， 100kPa 下， 1mol H2(g) 与 0.5mol O2(g) 反应生成 1mol H2O(l) 的过程中体积功 为（ A.RT/2 ） 。 B.－RT/2 C. 3RT/2 D.－3RT/2 ） 。
【习题】物化模拟题1
ΔS = 0
六、
解： ΔS1
=
Δ vap H m T
=
⎜⎜⎝⎛
38.36 × 103 298.15
⎟⎟⎠⎞ J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
= 128.66 J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
第6页 共6页
ΔS 2
=
Rln
p1 p2
= ⎜⎛ 8.3145 × ln 4.887 ⎟⎞ J ⋅ K −1 ⋅ mol −1
第3页 共6页
过程的 ΔU 、 ΔH 、 ΔS 、 ΔA 、 ΔG 。（5 分） (3) 1 mol、100℃、101325 Pa 的单原子理想气体经绝热可逆膨胀压力降至 20265 Pa。计
算过程的 ΔU 、 ΔH 、 ΔS 。（5 分）
六、（12 分）
已知 25℃时硝基甲烷 CH3NO2 (l) 的标准摩尔熵为171.75 J ⋅ K−1 ⋅ mol−1 ，摩尔蒸发焓为 38.36 kJ ⋅ mol−1 ，饱和蒸气压为 4.887kPa。求 CH3NO2 (g)在 25℃时的标准摩尔熵。设蒸气
(4) 2-2+1=1
8. L+Sβ
五、
(1) ΔU = 0 ΔH = 0 ΔS = R ln p1 = 8.314 × ln 101325 = 13.381J ⋅ mol −1 ⋅ K −1
p2
20265
ΔG = ΔA = −TΔS = −373.15 × 13.381 = −4993J ⋅ mol −1
lpi→m0⎜⎜⎝⎛
∂Z ∂p
⎟⎟⎠⎞T
=
−0.00153 ，试求该温度下 B 等于多少。(2 分)
第4页 共6页
答案
一、概念题
物理化学实验竞赛培训试题(I)
11. 氮气钢瓶外表油漆颜色是( (A)黄 (B)黑 (C)天蓝
)。
12. 在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是( (A)加大系统的真空度 范围
)。
(B)降低系统的真空度 (C)降低真空系统真空度的波动
13. 在U形管水银压差计中的液面上常常加有隔离液，如石蜡油、甘油等，其作 用是( )。 (B)降低测量时的压力差 )的。 (C)防止汞的蒸发扩散
5. 仅仅为了测定恒温槽的灵敏度，哪两种温度计是不可缺少的?
(A)贝克曼温度计与水银接触温度计 (B)贝克曼温度计和普通水银温度计 (C)水银接触温度计和普通水银温度计 6. 为了测定乙醇的粘度，所采用的恒温槽中使用的介质应该用( (A)硅油 (B)甘油 (C)水 )。 )。
7. 测定原电池电动势，采用的仪器设备应是( (A)伏特计 (B)直流电位差计 (C)酸度计
(A)增大测量的压力差
14. 福廷式压力计是用以测量( (A)大气压 (B)真空度
(C)压力差 )。 (C)KCl 稀水溶液
15. 盐桥内所用电解质溶液，通常选用( (A)饱和 HCl 水溶液
(B)饱和 KCl 水溶液 )。
16. 盐桥内所用电解质溶液，必须(
(A)正离子迁移速率远大于负离子迁移速率 (B)正离子迁移速率远小于负离子迁移速率
16. 旋光仪是利用起偏振镜和检偏振镜来测定旋光度的。( 17. 用动态法测定纯液体的饱和蒸气压必须使用真空系统。
18. 用凝固点下降法测定稀溶液中溶质的摩尔质量，必须用贝克曼温度计。(
)
19. 测绘环己烷-乙醇二组分系统的沸点—组成图， 为了测定一定外压下， 混合物 沸腾时的气、 液两相组成， 通常是用阿贝折光仪直接测定其折射率而得。 ( )
(1)--物理化学I的期末考试题1
物理化学（上）期末考试试卷列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终结果。
考试时间： 2.0小时一、选择题 ( 共20题 40分 )1. 2 分(2384)NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( )(A) C= 2， = 2，f= 2 (B) C= 1， = 2，f= 1(C) C= 2， = 3，f= 2 (D) C= 3， = 2，f= 32. 2 分 (2329) 相律在下列体系中何者不适用？ ( )(A)NaCl水溶液 (B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液 (D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡3. 2 分 (0425) 下述说法,何者正确? ( )(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热4. 2 分 (0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体5. 2 分 (0805) 2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体，起始时为常温常压。
则： ( )(A) Δr U = 0，Δr H = 0，Δr S > 0，Δr G < 0(B) Δr U < 0，Δr H < 0，Δr S > 0，Δr G < 0(C) Δr U = 0，Δr H > 0，Δr S > 0，Δr G < 0(D) Δr U > 0，Δr H > 0，Δr S = 0，Δr G > 06. 2 分 (1865)今有298 K, pθ的N2气[状态Ⅰ]和323 K, pθ的N2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N2气的化学势大? ( )(A)μ(Ⅰ)> μ(Ⅱ) (B) μ(Ⅰ)< μ(Ⅱ)(C) μ(Ⅰ)= μ(Ⅱ) (D) 不可比较7. 2 分 (0746) 恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？ ( )(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG8. 2 分 (0184)对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是： ( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)9. 2 分 (0070)苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则： ( )C6H6(l) + (15/2)O2(g) 6CO2+ 3H2O(g)(A) ΔU = 0 , ΔH < 0 , Q = 0(B) ΔU = 0 , ΔH > 0 , W = 0(C) ΔU = 0 , ΔH = 0 , Q = 0(D) ΔU≠0 , ΔH≠0 , Q = 010. 2 分 (0427)一恒压反应体系,若产物与反应物的 C p>0,则此反应 ( )(A) 吸热 (B) 放热(C) 无热效应 (D) 吸放热不能肯定11. 2 分 (0624)理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0(C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 012. 2 分 (2514)N2的临界温度是124K,如果想要液化N2就必须：( )(A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度13. 2 分 (0243)1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经pT=常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为：( )(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J14. 2 分 (1250)关于偏摩尔量,下面诸叙述中不正确的是：( )(A) 偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关(B) 在多组分多相体系中不存在偏摩尔量(C) 体系的强度性质没有偏摩尔量(D) 偏摩尔量的值只能大于或等于零15. 2 分 (3350)某放热反应在 T＝800 K、压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200 K、压力p下进行，平衡时产物的百分含量将： ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定16. 2 分 (1036)已知某气相反应在T1= 400 K，p = 1.01325×106 Pa 时的热效应与T2= 800 K, p = 1.01325×106Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变： ( )(A) Δr S m(T1) > Δr S m(T2) (B) Δr S m(T1) = Δr S m(T2)(C) Δr S m(T1) < Δr S m(T2) (D) 不能确定其相对大小17. 2分(0845) 室温下，10p$的理想气体绝热节流膨胀至5p$的过程有：(1) W > 0 (2) T1> T2 (3) Q = 0 (4) ΔS > 0其正确的答案应是： ( )(A) (3)，(4) (B) (2)，(3)(C) (1)，(3) (D) (1)，(2)18. 2 分 (2565) pθ时，A 液体与 B 液体在纯态时的饱和蒸气压分别为 40 kPa 和 46.65 kPa，在此压力下，A和 B 形成完全互溶的二元溶液。
陕西科技大学物理化学试题(一)
陕西科技大学试题课程物理化学班级学号姓名一．判断题（12分）1、表面活性剂具有润湿、起泡等作用，则其相反作用就不具有。
( )2、催化剂能加速反应，是因为改变了反应的历程，但不能改变反应的△G。
( )3、界面层中某组分的浓度处处是均匀的。
（）4、吸附是一自发过程，其吸附量都为正值。
（）5、胶体聚沉的价数规则是，反粒子价数越高，聚沉值越高。
（）6、液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。
（）7、A + B →C + 4D不可能是基元反应。
（）8、化学反应是旧键破裂，新键生成的过程，所以活化能是旧键破裂所需的能量。
（）二．填空（16分）1. 亚稳状态包括_________________________________.2.碰撞频率Z AB =3.表面活性剂的分子结构中含有_______基团和_______基团。
C mc有哪些测定方法4. 对行一级反应半衰期时，反应物浓度C A=__________________(反应开始时产物浓度为0)。
5. 乳状液类型有_______________ 。
鉴别方法有6. 电解槽中放有AB电解质溶液，已知A+离子的运动速率是B_离子运动速率的1.5倍，该溶液中B_的迁移数t- =7.胶体稳定的原因有__________ .8.写出水解法制取氢氧化铁胶体的胶团结构三、动力学（25分）1、400-500℃反应C2H5Cl→C2H4＋HCl实验证明产物对反应速率不产生影响，该反应速率常数与温度之间的关系为：㏒k(s-1) = —13290/T + 14.6(1)求该反应的活化能。
(2)在430℃时，将压力为26.66kpa的氯乙烷通入一反应器中，使之发生上述反应，需多长时间，反应器中的压力可变为46.66kpa 。
2、反应 CO + Cl2→ COCl2实验测得反应级数为2.5级，有人提出以下机理Cl2k1k 2 Cl （快速平衡）CO + Cl k2k COCl （快速平衡）COCl + Cl2k32 + Cl请导出以d〔COCl2〕/dt表示的速率方程，并求出表观活化能与每步活化能的关系四、电化学（31分）1、298K时，AgCl饱和溶液和纯水的电导率分别为3.41×10-4S.m-1和1.6×10-4S.m-1，Ag+和Cl-的极限摩尔电导率分别6.19×10-3S.m2.mol-1和7.63×10-3S.m2.mol-1。
物理化学试题及答案
物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为A. 0.3569S ·m 2·mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -1C. 356.9S ·m 2·mol -1D. 0.01428S ·m 2·mol -1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为A. K 2/K 1B. K 1—K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
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一. 单项选择题（每题2分，20×1.5=30分）
1.在等温等压条件下，将10g水的表面积增大2倍作功W，水的吉布斯自由能变化为ΔG则（）。
A．ΔG=W B．ΔG=-W C．ΔG>W D．不能回答
2.下列说法中不正确的是（）。
A．任何液面都存在表面张力B．平面液体没有附加压力
C．弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心
D．弯曲液面的附加压力指向曲率中心
3.微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法哪一个不正确（）。
A．微小晶体的饱和蒸气压大B．微小晶体的表面张力未变
C．微小晶体的溶解度小D．微小晶体的熔点较低
4.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假设是（）。
A．理想的气体行为B．平整的固体表面
C．吸附热为一常数，不随吸附过程变化
D．吸附与脱附的活化能均为零
5.气体在固体表面发生等温吸附时（）。
A．ΔS >0 B．ΔS<0 C．ΔS＝0 D．ΔS≥0
6.往水中加入表面活性剂以后（）。
A．dγ／dc>0，产生正吸附B．dγ／dc>0，产生负吸附
C．dγ／dc<0，产生正吸附D．dγ／dc<0，产生负吸附
7.在溶胶的下列几种现象中，不是基于其动力性质的为（）。
A．渗透B．电泳 C.扩散D．沉降平衡
8.下列诸性质中，哪一个属于亲液溶胶（）。
A.胶溶与胶凝作用可逆B．需要第三种物质作为稳定剂
C．对电解质十分敏感D．丁达尔效应很强
9.在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到（）。
A．标准电池B．标准氢电极C．甘汞电极D．活度为l的电解质溶液10.水溶液0．001mol·kg-1K3[Fe(CN)6]的离子强度为（）。
A．6.0×10-3B．5.0X10-3C．4.5X10-3D．3.0×10-3
11.已知(H20，291 K)＝4.89×10-2(S·m2·mol-1)，此时(291K)纯水中的m H+＝m OH-＝7.8×10-8mo1·kg-1，则该温度下纯水的电导率为（）。
A．3.81×10-9S·m-1B．3.81×10-6S·m-1
C．7.63X10-9S·m-1D．7.63X10-6S·m-1
12.一个充满电的蓄电池以l.7V的输出电压放电，然后用2.3V电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为体系，功和热的符号为(ΔU=Q＋W)（）。
A．W=0 Q=0 B．W>O Q>0
C．W <0 Q>0 D．W<0 Q<0
13.已知E∅Cu2+/Cu＝0.337V，E∅Cu+/Cu＝0.521 V，由此可知E∅Cu2+/Cu+等于（
）。
A．0.184 V B．-0.184 V C．0.352 V D．0.153 V
14.已知Cu的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuS04溶液中沉淀出多少克Cu（）。
A．16 g B．32 g C．64 g D．127 g
15.欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为（）。
A．Pt，C12(P)|HCl(a1) ||AgN03(a2)|Ag
B．Ag，AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(P)，Pt
C．Ag，AgCl(s)|HCl(a1) ||Ag|N03(a2)|Ag
D．Ag|AgN03(a1) ||HCl(a2)|AgCl(s)，Ag
16.某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mo1·dm-3，则反应的半衰期为（）。
A．7 min B．1.01 min C．4.04 min D．50.5 min
17.某反应的反应物消耗掉3／4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为（
）。
A．一级B．二级C．三级D．零级
18.某反应的速率常数k=0.214 min-1，反应物浓度从0.21mo1·dm-3变到0.14mo1·dm-3时间为t1;从0.12mo1·dm-3变到0.08mo1·dm-3的时间为t2。
则t1:t2等于（）。
A．0.57 B．0.75 C．1 D．1.75
19.在一个连串反应A B C 中，如果需要的是中间产物B ，若要得其最高产率则应当（ ）。
A ．增大反应物A 的浓度
B ．增大反应速率
C ．控制适当的反应温度
D ．控制适当的反应时间
20. 催化剂对反应体系的作用是指：⑴加速正向反应速度；⑵改变了反应速率常数；⑶改变反应的ΔGm ，增大反应趋势；⑷增大反应平衡常数，有利产物生成；⑸参与反应，改变反应途径，而新途径活化能较小；⑹能加速热力学不允许的反应。
其中正确的是（ ）。
A ． ⑴ ⑶
B ． ⑷ ⑹
C ． ⑶ ⑸
D ． ⑵ ⑸
二. 填空（15分）
1.已知反应 A 2+B 2 2AB 的反应机理为： A 2+B 2 A 2B 2(慢)，
A 2
B 2 2AB(快)，则反应的速率方程为υAB = ，所采用的动力学近似方法为 。
（4分）
2. 将反应Sn 2+ + Pb 2+ = Sn 4+ + Pb 设计成原电池，
原电池为 。
(4分)
3. 溶胶分散系统的运动性质有 ， ， 。
（3分）
4.有一电解质AB 2的水溶液，b=0.002 mo1·kg -1，γ±=0.83，则α±= 。
（4分）
三、简答题（15分）
1、请具体说出下列分散系统的分散相和分散介质各是什么？（5分）
云、牛奶、珍珠、泥浆、泡沫玻璃
2、在稀的砷酸溶液中通入H 2S 制备硫化砷(As 2S 3)溶胶，H 2S 适当过量。
请准确写出溶胶的胶团结构。
进行电泳实验时，胶粒向哪方向移动？（5分）
3、电极可以分为哪几类？请各举一例（5分）。
四、计算题（40分）
k 1
k -1 k 2
1.某化合物的分解是一级反应，已知427K 时反应速率常数k = 4.3×10-2s -1，该反应活化能E a = 163.3kJ ·mol -1，现在要控制此反应在20min 内转化率达到80％，试问反应温度应为多少? (8分)
2.已知在298K 时, 平面上的饱和蒸气压为3167Pa, 请计算在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干? (8分)
设水的摩尔质量为18.016kg ⋅ mol - 1, 密度为1⨯ 103 kg ⋅ m - 3, 水的表面张力为0.0719 N ⋅ m - 1。
3. 气相反应 HCl Cl H 222→+ 的机理为：
M Cl M Cl k +⋅−→−+212
⋅+−→−+⋅H HCl H Cl k 22
⋅+−→−+⋅Cl HCl Cl H k 32
M Cl M Cl k +−→−+⋅242
试证： 2/12/14
12222Cl H HCl c c k k k dt dc ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛= 并求表观活化能E 与各微观活化能之间的关系？(12分)
4. 已知电池Pt ⎪ H 2(P ∅ )⎪ H + (a = 1)⎪ ⎪ KCl(a = 1)⎪ AgCl(s)⎪ Ag(s)的标准电极电势E ∅ (298K) = 0.223 V , 温度系数为 (∂ E / ∂ T )p = - 0.65 mV ⋅ K - 1, 求：计算与电池反应对应的∆ r G m ∅ , ∆ r S m ∅ , ∆ r H m ∅ (12分)。