2020届福建高三化学综合实验大题周练——以气体为纽带的综合实验题
2020届福建省福州市高三综合练习理综化学部分高中化学
2020届福建省福州市高三综合练习理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分〔完成练习时刻：150分钟〕本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷。
第一卷为必考题，第二卷包括必考题和选考题两部分。
总分值300分，考试时刻150分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 Cl 35.5 N 14 H 1 Fe 56 Na 23 O 16第一卷〔必考〕第一卷共18小题，每题6分，共108分。
一、选择题〔此题共12小题。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求〕6．以下讲法不正确的选项是〔〕A．不能用丁达尔现象区不CuSO4溶液和Na2SO4溶液B．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，许多水果中含有酯类化合物C．由于K sp〔BaSO4〕小于K sp〔BaCO3〕，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀D．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种再生能源7．以下关于化学反应速率和化学反应限度的讲法错误的选项是〔〕A．决定反应速率的要紧因素是反应物的性质B．升高反应温度能加快正、逆反应速率C．化学反应的限度是能够改变的D．可逆反应达到化学平稳状态时，正、逆反应速率都为零8．设N A为阿伏加德罗常数。
在标准状况下，以下讲法正确的选项是〔〕A．5.6L四氯化碳占有的分子数为0.25N AB．14g氮气含有的核外电子数为5N AC．22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．铁跟稀硫酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A9．进行化学实验，观看实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
以下讲法正确的选项是〔〕A．浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸不稳固生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝。
讲明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，讲明该溶液中一定含SO42- D．将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，讲明铜在冷的浓硫酸中发生钝化10．关于同温度、同体积、同密度的O2和O3两种气体，以下讲法正确的选项是〔〕A．两种气体的压强相等B．两种气体的分子数相等C．O2比O3的质量小D．两种气体的氧原子数相等11．以下表达正确的选项是〔〕A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B．用石墨电极电解饱和NaC1溶液，假设有1mol电子转移，那么生成1molNaOH C．用石墨电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2D．在相同环境下，镀层破旧后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
2020届高三化学二轮每周大题必练——以气体为纽带的探究实验
2020届高三化学二轮每周大题必练——以气体为纽带的探究实验1.如图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．在组装好装置后，若要检验～装置的气密性，其操作是首先______，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好．装置B中盛放的试剂是______．点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹l，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E 中溶液里出现大量气泡，同时还可能产生的现象是______；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：______．当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C 中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少，通过计算确定该固体产物的成分是______用化学式表示．在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：______，迅速产生倒吸的原因是______．为了汪明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究． 甲同学用pH试纸测得室温下氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是______．乙同学取出10mL 氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入晶体少量，观察到的现象是______，则证明一水台氨是弱电解质．2.实验室常用亚硫酸钠固体和的浓硫酸制备气体，反应方程式为，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的气体．在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用标出，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、；其它可选用的仪器数量不限简易表示如下：根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表可不填满某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：______．反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的含量______选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”若酸性高猛酸钾溶液体积为，浓度为，量气管内增加的水的体积为已折算成标准状况下的体积用c、、表示的体积百分含量为______．3.某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式______ 、______ ．查阅资料：酚酞的变色范围为～，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：获得结论：此实验小组制备的消毒液具有______ 性．该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降． 操作b中溶液变成黄绿色的原因：______ 用离子方程式表示．有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是______ ．有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 溶液，10mL 的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用溶液滴定生成的，达滴定终点时消耗已知：达到滴定终点时的实验现象是______ ．此消毒液有效氯含量为______ 保留一位有效数字获得结论：此实验制得的消毒液______ 填“符合”或“不符合”家用要求．4.碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：饱和．现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．可选用的药品有： 石灰石 生石灰 盐酸 稀硫酸 浓氨水 饱和氯化钠溶液 饱和碳酸氢钠溶液请回答下列问题仪器a的名称是______．中应选用的药品是______填序号在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液浓硝酸该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：操作Ⅲ中的方法是______，______，______所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______不必化简5.重铬酸钾是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有、FeO、、等．已知： 遇水强烈水解． 黄色橙色请回答下列问题：将矿石粉碎的目的是______ ；高温灼烧时发生反应的化学方程式为______ ．滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式______ 滤渣2的主要成分是和______ ．用简要的文字说明溶液中加入KCl固体，降温析出的原因______ ．时，对反应黄色橙色，取溶液进行实验，测得部分实验数据如下：反应达到平衡时，溶液的，该反应平衡常数K为______ ．下列有关说法正确的______ ．加少量固体，可使溶液的橙色加深时正逆溶液中：：1时该反应已达平衡状态反应达到平衡时的转化率为6.某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究．Ⅰ用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量，装置B、C的作用分别是______、______．制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有______写出全部微粒．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强．滤液漂白性增强的原因是______________________________用化学平衡移动原理解释．饱和氯水与石灰石反应生成HClO的方程式是____________________________________．Ⅱ、和反应的探究、KCl与硫酸可以反应．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下实验在室温下进行：该系列实验的目的__________________________________________________________________．烧杯3取用硫酸的体积应为______ mL．该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量生成；沸点为 ，熔点为 ，液体为红色；沸点为 ，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证中含有____________________________________________________________．7.图1为实验室制备、收集少量HCl的装置．制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的______． 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因______．装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和______．以下为苯的取代反应的探究实验如图．按图3所示的装置图连接好各仪器．检验装置的气密性．在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭写出B中发生反应的化学方程式______装置C的作用是______．反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入______描述试剂和现象，则证明B中的取代反应已经发生．把B中的固液混合物过滤，分离出液体混合物，按图4方案精制含有苯和溴的溴苯．其中试剂为______，操作名称为______．8.过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下氧化氯化亚铁的离子反应方程式：______、、以及都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是______ 写电子式，臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：未配平回答问题： 还原产物的化学式为______ 配平后的化学方程式是______可由臭氧发生器原理如图1所示电解稀硫酸制得．图1中阴极为______ 填“A”或“B”．若C处不通入，D、E处分别收集到和有气体标准状况下，则E 处收集的气体中所占的体积分数为______ 忽略的分解．若C处通入，则A极的电极反应式为：______ ．新型氧化技术对燃煤烟气中的NOx和脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 以上是以NO形式存在的，可发生反应在一定条件下，将NO和通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确说法是______反应在c点达到平衡状态反应物浓度：b点小于c点反应物的总能量低于生成物的总能量时，NO的转化率：～段小于～段．9.工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：ⅠⅡⅢ装置A中发生的化学反应方程式为______为提高产品纯度，应使烧瓶C中和恰好完全反应，则烧瓶C中和物质的量之比为______ ．装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择______蒸馏水饱和溶液饱和溶液饱和溶液实验中，为使缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______ ．已知反应Ⅲ相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______ ，装置E 的作用为______反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出，其中可能含有、等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在，简要说明实验操作，现象和结论：______ ．已知：遇酸易分解：供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液．10.某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验图中a、b、表示止水夹．某化学请按要求填空：可供选择的试剂有：Cu片，粉末，浓硝酸，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞、C、E相连后的装置可用于制取并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液褪色，甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸，将NaOH中和后溶液褪色．写出制取氯气的化学方程式：______．乙同学认为甲同学的结论不正确，他认为褪色的原因可能是______．如何验证甲、乙两同学的结论写出所加试剂．现象，结论：______．、D、E装置相连后，可制得并进行有关实验．中发生反应的化学方程式为______．欲用D装置验证与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹______，再打开止水夹______，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______．试管丁中的与水充分反应，若向试管内缓缓通入一定量的O2，知道试管全部充满水，则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是______气体按标准状况计算，结果保留二位有效数字．11.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：一种工业合成氨的简易流程图如图1：天然气中的杂质常用常用氨水吸收，产物为一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：______．步骤II中制氯气原理如下：对于反应 ，一定可以提高平衡体系中百分含量，又能加快反应速率的是______．升高温度增大水蒸气浓度加入催化剂降低压强利用反应 ，将CO进一步转化，可提高产量．若1mol CO和的混合气体的体积分数为与反应，得到 CO、和的混合气体，则CO转化率为______．图2表示 、条件下，原料气投料比与平衡时体积分数的关系．根据图中a点数据计算的平衡体积分数：______．依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，物质的量变化的曲线示意图．上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是填序号______，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______．12.氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用如图所示装置制取氢气仪器b的名称是______，若用锌粒和3 制取氢气可选用上述仪器中的______填字母序号组成氢气的制备和收集装置。
2020届高考化学二轮题型对题必练——基于“气体”为载体的实验题
2020届高考化学二轮题型对题必练——基于“气体”为载体的实验题一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是（）A. AB. BC. CD. D2.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是A. 用装置①制备B. 用装置②检验和收集C. 用装置③稀释反应后溶液D. 用装置④测定反应后溶液中3.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（）A. 装置①的仪器还可以制取、等气体B. 装置 中石灰水变浑浊后,再点燃酒精灯C. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓D. 装置 中有黑色沉淀,发生的反应是4.相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2②体积比为1：1的NO和NO2③体积比为1：1的NO2和O2④体积比为4：1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的（）A. B.C. D.5.在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A. c中盛装的是浓硫酸B. 实验时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯C. 此反应中的尾气,除氯气外都可直接排放到大气中D. 该装置不完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置6.成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是（）A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后,生成4种液态有机物,且生成的氯甲烷呈酸性D. 装置D中的干燥管可以防倒吸,从D中分离出盐酸的方法为分液7.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 装置①可用于除去中含有的少量HCl气体B. 按装置②所示的气流方向可用于收集、等C. 用图③所示装置蒸干饱和溶液制备晶体D. 用图④所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层8.下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A. 可用于制取少量或用和浓盐酸制取B. 可用于制取乙烯并检验乙烯C. 可以验证对分解反应有催化作用D. 先从①口进气集满,再从②口进气,可用于收集NO9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A. AB. BC. CD. D10.下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A. ①B. ③④C. ②D. ②④11.实验室利用反应 TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧下制取 TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4与 TiCl4互溶）。
2020届高三化学二轮复习实验专题强化练——以“气体制备”为纽带的综合实验大题
2020届届届届届届届届届届届届届届届届——届“届届届届”届届届届届届届届届届1.三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。
(已知：BCl3的沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃，易潮解)实验室制备三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2− △ 2BCl3+3CO(1)甲组同学拟用下列装置如图1制备干燥纯净的氯气(不用收集)①装置B的作用是______，装置C盛放的试剂是______。
②装置A中发生反应的离子方程式为______。
(2)乙组同学选用甲组实验中的A、B、C和下列装置如图2(装置可重复使用)制备BC13并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→______→______→______→______→______→F→D→I；其中装置E的作用是______。
②实验开始时，先通入干燥的N2的目的是______。
③能证明反应中有CO生成的现象是______。
④三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾，其与水反应的化学方程式为______。
2.SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：(1)装置A中的现象是______.在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是______．(2)装置C的作用是______．(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有______A.烧瓶B.酒精灯C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是______，原因是______．(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是______．3.实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：(1)仪器f的名称______．(2)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207)，还原产物是CrCi3，写出A中离子方程式：______．(3)B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有______．(4)装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______(填序号)①②③④I湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条II碱石灰浓硫酸硅胶氯化钠II!干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条(5)利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，______，振荡锥形瓶，现象是______.(补充完整上述实验操作和现象)(6)D装置进行实验时存在的明显不足是______．4.实验室可用下列几组试剂制取少量NH3：①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。
2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题24以“气体制备”为纽带的实验探究含解析
专题24 以“气体制备”为纽带的实验探究实验题（本大题共15小题）1. 某同学利用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO 42−+2H 2O =2MnO 4−+MnO 2↓+4OH −回答下列问题：(1)仪器a 的名称是__________。
(2)装置C 上方的消膜泡的作用为______________________________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO 4产率降低，改进的方法是______________________________。
(4)A中发生的化学反应方程式为______________________________。
(5)KMnO 4常用作氧化还原滴定的氧化剂。
滴定时应将KMnO 4溶液加入_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO 4溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO 4溶液的实际体积为__________(填标号)。
A.15.00 mL B .35.00 mL C .大于35.00 mL D .小于15.00 mL(6)实验室用KMnO4制取氧气可以选择的装置是________(填标号)。
检查该装置气密性的方法是____________________________________________________________________。
2.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42−+2H2O=2MnO4−+MnO2↓+4OH−(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为______________。
2020届福建高三化学——选修五有机化学基础大题周练3
2020届福建高三化学届福建高三化学——选修五有机化学基础大题周练31. 烃A 是一种重要的有机化工原料。
由A 制备高吸水树脂E 和聚异戊二烯J 的合成路线如下：路线如下：已知：①烃A 的相对分子质量为26，F 的核磁共振氢谱只有一组峰。
②R—C ≡CH +(R 、R’、R’’代表烃基或氢原子)。
请回答下列问题：(1)A 的名称为________，C 中含有的官能团名称为________。
(2)A →C 、H →I 的反应类型分别为________、________。
(3)G 的结构简式为________。
(4)D →E 的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
(5)H 能发生银镜反应的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为________。
(6)以乙烯和乙醛为原料合成2—丁醇的合成路线为________________________________________________________________________________(无机试剂任选)。
2. 【化学—选修5：有机化学基础】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
示。
(1)F 中的含氧官能团名称为_________和__________。
(2)E 的结构简式为______________________。
(3)写出B →C 的化学反应方程式：______________________。
(4) F →G 历经两步反应，反应类型依次为____________、___________。
(5)请写出同时满足下列条件的F 所有的同分异构体结构简式____________。
①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl 3显色；③核磁共振氢谱显示有四组峰。
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(原子坐标参数)
2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（原子坐标参数） 1 / 242020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. 钾的化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述。
(2)钾的焰色反应为________ 色，发生焰色反应的原因是_________________________。
(3)叠氮化钾(KN 3)晶体中，含有的共价键类型有____________，N 3−的空间构型为____________。
(4)CO 能与金属K 和Mn 形成配合物K ［Mn(CO)5］，Mn 元素基态原子的价电子排布式为__________。
(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其结型如图。
其中原子坐标参数A(0、0、0)、 B(1、0、0)，则C 原子的坐标参数为 _________________。
(6)钾晶体的晶胞参数为apm ，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为______ pm ，晶体钾的密度计算式是__________g ·cm −32. 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。
由Mo 将2个C 60分子，2个p −甲酸丁酯吡啶及2个CO 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo 处于第五周期第VIB 族，核外电子排布与Cr 相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。
(2)该超分子中存在的化学键类型有________。
A.σ键 B ．π键 C.离子键 D.氢键(3)该超分子中配体CO 提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p −甲酸丁酯吡啶配体中C 原子的杂化方式有________。
(4)从电负性角度解释CF 3COOH 的酸性强于CH 3COOH 的原因________。
2020届福建高三化学综合实验大题周练——基于气体的化学综合实验
2020届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O 的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2= HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是()A. 装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD. 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸2.用下列实验装置进行实验，能达到实验目的是()A. 海带灼烧成灰B. 过滤含I−溶液C. 实验室制氨气D. 实验室制二氧化碳3.已知2FeSO4高温̲̲̲̲̲̲̲̲Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某同学设计利用如下装置分别检验产物中的气体。
下列有关表述错误的是()A. 用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2B. 用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊试液先变红后褪色C. 按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO 3D. 将装置丁中的试剂换为NaOH 溶液能更好的避免污染环境 4. 用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是选项Ⅲ收集气体 Ⅰ中试剂a 、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d A. SO 2 稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH 溶液 B. Cl 2 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液 NaOH 溶液C. HBr 浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水D.CO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO 4溶液A. AB. BC. CD. D5. 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及收集装置均已略去；必要时可加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(福建卷,解析版)
2020年高考理科综合能力测试化学试题(福建卷) 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 I 127 Fe 56第I卷6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③10．下列关于0.10 mol ·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋ H ＋＋ CO 32－ B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋D ．温度升高，c (H C)增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e －＝Ag ＋Cl －B ．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)第II卷23.(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
2020届福建高三化学大题练——气体制备实验题
2020届福建高三化学大题练——气体制备实验题 (2)1.我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液的 pH=2]做了相应探究．探究Ⅰ：（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法______②装置A中反应的化学方程式是______．③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是______ （填字母）．A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）探究Ⅱ：（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；猜想3：______；①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确______（填“正确”或“不正确”），理由是______．②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是______ （填序号）．a．1mol/L稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．2.SO2和Cl2是重要的化工原料和常见污染物，在活性炭催化下，利用上述物质合成氯化砜（化学式是SO2Cl2），反应方程式为SO2+Cl2SO2Cl2 。
2020届高三化学二轮复习实验专题强化练——以“气体制备”为纽带的综合实验大题【基础过关】
2020届届届届届届届届届届届届届届届届——届“届届届届”届届届届届届届届届届届届届届届届1.实验的基本操作、常用仪器、分离提纯是化学重要的知识。
(1)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定。
仪器名称：仪器A___________，仪器B_______________。
(2)正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，某小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；乙醚微溶于水；②沸点：乙醚34℃，1—丁醇：118℃，并设计出如下提纯路线：①试剂1为，操作1为，操作2为，操作3为。
②洗涤滤渣的实验操作方法是③在分液漏斗中进行分液，静置分层后，由于有机层和水层都是无色的，如何知道哪一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法(3)某小组欲测定室温下的气体摩尔体积。
设计的简易实验装置如下图，读数时除恢复到室温外，还要注意、．2.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(1)向A 中滴加的硫酸最好选用______(填字母)。
A.98%的浓硫酸B.70%的硫酸C.10%的稀硫酸(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______。
(3)关闭K1、K3，打开K2.一段时间后E 中有Na2S2O5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为______。
(4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有______溶液；若探究SO2的还原性，B 中发生反应的离子方程式可以是______；观察到装置C 中发生的现象是______。
(5)装置D和F 的作用为______。
(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：______。
(7)请指出该设计的缺陷：______。
3.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等．制取保险粉通常需要二氧化硫．(1)制备二氧化硫若使用图1所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：①A中盛液体的玻璃仪器名称是______，实验开始后A中反应的化学方程式为______．②B装置的作用是______；C装置的作用______．③E中固体试剂为______．(2)制备保险粉如图2，维持35～45℃通SO2至锌粉−水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液，在28～35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液．反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品．①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是______；生成1mol Na2S2O4转移电子______mol．②滤液中加入氯化钠使______离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度______(填“较大”或“较小”)，且酒精易挥发．③制取Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度70～80℃，在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa)，再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反应的离子方程式：______．(3)测定保险粉纯度Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol⋅L−1的KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为______(杂质不参与反应)．4.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．(I)经查：①K sp(AgNO2)=2.0×10−8，K sp(AgCl)=1.8×10−10；③K a(HNO2)=5.1×10−4.请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______．(Ⅱ)某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数．已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2均能与MnO4−反应生成NO3−和Mn2+．(1)这样使用铜丝的优点是______．(2)装置A中发生反应的化学方程式为______；装置B中盛放的药品是______(填序号)．①浓硫酸②NaOH溶液③水④四氯化碳(3)该小组取5.000g制取的样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol⋅L−1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是(填代号)．a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为______．③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______．5.为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。
福建省2020届高三化学综合实验专辑训练--以气体为纽带的实验题
福福福2020福福福福福福福福福福福化学综合实验题---福福福福福福福福福福一、单选题（本大题共17小题）1.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反应。
下列说法错误的是（）A. ①中发生的化学反应为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2OB. ④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C. ③中盛放的试剂是NaOH溶液D. 实验结束,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A. Ⅰ图中：如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟C. Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成3.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（）选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质A Cu和稀硝酸NO NaOH溶液B 浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C 亚硫酸钠和浓硫酸SO2品红溶液D 浓氨水和CaO NH3酚酞溶液4.在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是（）A. c中盛装的是浓硫酸B. 实验时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯C. 此反应中的尾气,除氯气外都可直接排放到大气中D. 该装置不完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置5.常温下,二氯化二硫()是具有刺激性气味的黄红色液体,熔点为-80℃,沸点为137.1℃,在空气中产生烟雾,遇水分解为S、SO2、HCl。
实验室中用Cl2和S制备S2Cl2的实验装置如下图所示。
下列说法不正确的是（）A. 该实验可证明Cl2具有氧化性B. 实验结束后,装置V中收集到的液体呈黄红色C. 装置Ⅵ中盛放无水CaCl2,作用是吸收未参与反应的Cl2D. 冷凝管的作用是使S2Cl2蒸气冷凝回流6.实验室利用反应 TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧下制取 TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4与 TiCl4互溶）。
2020届福建高三化学大题练——物质结构与性质 周练%283%29
2020届福建高三化学大题练——物质结构与性质周练(3)一、简答题（本大题共12小题）1.近日，中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，使用的催化剂有Ni-BaH2、Al2O3、Fe、K2O、MgO等，相关研究成果发表于《自然一能源》上。
请回答下列问题：（l）基态Fe原子中有______ 个运动状态不同的电子；基态Fe原子价电子的排布图为______，最高能层电子的电子云轮廓图形为______。
（2）Ba元素在周期表中的分区位置是______区，元素的第一电离能：Mg______Al （填“＞“或“＜“），H、N、O元素的电负性由大到小的顺序为______ （用元素符号表示）。
（3）NH3分子的空间构型为______，其中心原子的杂化方式为______，与NH3互为等电子体的阳离子是______ （填离子符号，任写一种）。
（4）已知：K2O的熔点为770℃，Na2O的熔点为1275℃，二者的晶体类型均为______，K2O的熔点低于Na2O的原因是______（5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示：①与Mg紧邻的Ni有______ 个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
该晶胞中原子的坐标参数a为（0，0，0）。
b为（，，0）。
则c原子的坐标参数为______③已知：晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度ρ=______ g•cm-3（用含a、N A的代数式表示）。
2.硼及硼的化合物有着广泛的用途。
请回答下列问题：（1）硼在元素周期表中的位置为______，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为______。
（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式______。
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题
2020届福建高三化学大题练——化学反应原理题1.回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
(1)已知：2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ·mol－1。
该反应历程为：第一步：2NO(g)N 2O2(g) △H1＝－a kJ·mol－1 (快反应)第二步：N 2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) △H2＝－b kJ·mol－1 (慢反应)①下列对上述反应过程表述正确的是___________(填标号)。
A．第一步正反应活化能大于第二步正反应活化能B．该化学反应的速率主要由第二步决定C．N2O2为该反应的中间产物D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡②该反应逆反应的活化能为__________________。
(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。
2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 mol CO和1 mol SO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示：①与实验a相比，实验c改变的实验条件可能是______________________。
②实验b中，SO2的平衡转化率α(SO2)＝____________。
(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3＋6NO5N2＋6H2O。
不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为3：1、2：1、1：1时，得到NO脱除率曲线如图所示：①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是_____________。
②曲线a中NO的起始浓度为4×10－4mg／m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为___________mg／(m3·s)。
(4)双碱法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液Na2SO3溶液①用化学方程式表示NaOH再生的原理______________________________。
2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题08以气体为纽带的实验流程题含解析
专题8 以气体为纽带的实验流程题一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备，遇水发生水解反应。
下列说法错误的是A. 中发生的化学反应为B. 、中依次盛装的试剂可以是浓、碱石灰C. 中盛放的试剂是NaOH溶液D. 实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝2.用下列装置可探究乙醇在催化下脱水生成乙烯。
下列说法错误的是A. 装置a广口瓶可放在温水浴中加热B. 通可排出装置内空气，并使乙醇蒸气及生成的气体进入后续装置C. 若装置c中盛放稀酸性溶液，则c中溶液褪色，说明一定有乙烯生成D. 若装置c、d中依次盛放、的溶液，则d中溶液褪色，说明有乙烯生成3.下列实验目的可以用如图所示装置达到的是A. 以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集B. 以固体、质量分数为的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO4.某化学兴趣小组设计如下装置制备并验证其化学性质，并完成实验。
下列说法不正确的是A. 溶液a可选用滴有紫色石蕊的蒸馏水，通过观察溶液变红来验证水溶液呈酸性B. 溶液b可选用高锰酸钾溶液，通过观察溶液紫红色褪去来验证的漂白性C. 溶液c若是溶液，则可能看不到白色沉淀出现D. 溶液d应选用NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染5.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 装置可用于除去中含有的少量HCl气体B. 按装置所示的气流方向可用于收集、等C. 用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体D. 用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层6.实验室制备反应原理为固浓。
选择装置制备、收集并干燥，正确的连接顺序为A. B.C. D.7.实验室探究性质的装置如图所示。
下列说法错误的是A. 若直接用装置a，也可用铜片和浓硫酸代替反应B. 若X为溶液，装置b中产生淡黄色沉淀C. 若X为含HCl、的溶液，装置b中产生白色沉淀D. 反应后装置c中溶液的pH降低8.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届福建高三化学综合实验大题周练——以气体为纽带的综合实验题2020届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届1.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为___________，装置2中所加试剂为_________________；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2：发生反应的化学方程式为____________________，试管口不能向上倾斜的原因是______________________________________________，装置3中试剂为KOH，其作用为____________；(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是______________________________。
(4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是_____________A.酸性：HNO3>H2CO3B.NH3的沸点高于CH4C.NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的2.某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2的熔点为−54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有______________和__________________的洗气瓶。
1/ 15(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。
①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。
②C中盛放的试剂是___________________。
(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子(除OH−外)只有、Cl−，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：________________________________3.电石法(乙炔法)制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。
其反应原理为活性炭作催化剂)。
某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。
铁架台及夹持仪器未画出。
(已知CH2=CHCl的熔点为−159.8℃，沸点为−134℃。
乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)(1)各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向)： → → →h}→____→____→____→____ a→i(2)戊装置除了均匀混合气体之外，还有____________和____________的作用。
(3)乙装置中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________ _。
(4)若实验所用的电石中含有1.28g CaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。
则2020届福建高三化学综合实验大题周练——以气体为纽带的综合实验题所选用的量筒的容积较合理的是______________(填字母代号)。
A.500mLB.1000mLC.2000mL(5)假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672mL(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为__________。
4.FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图及操作步骤如下：请回答下列问题：(1)装置A中g管的作用是______________________；装置B中的试剂是____________；E处左方选用较粗玻璃管的原因是______________；装置F中盛碱石灰干燥管的作用是______________。
(2)检验装置的气密性；点燃A处的酒精灯。
写出装置A中发生反应的离子方程式_______。
当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。
反应结束，将收集器h密封。
(3)检验收集器h收集到的是FeCl3而不是FeCl2步骤是：①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸，加水稀释，将溶液分为两份；②一份溶液检验出三价铁离子；③另一份溶液不能检验出二价铁离子。
①中盐酸的作用是______________________；②中检验出三价铁离子的离子方程式_____________________________。
③检验无二价铁离子的方法是______________________。
3/ 155.无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl2，棕黄色固体，吸收水分后变为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。
完成下列填空：(1)写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式：____________。
(2)c中盛有的试剂为_______，进行实验时应先点燃____(选填“B”或“D”)处酒精灯。
(3)F中盛有碱石灰，其目的是_____(选填序号)。
a.吸收HClb.吸收Cl2 c.吸收CO2d.吸收H2SO4(4)将D中固体改为市售氯化铜(CuCl22H20,Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是__________________________________________。
若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)n Cl(8−n)]，且质量是正常情况下制得的氯化铜质量的62.7%，则可推算n的值为_______(整数值)。
(5)有同学提出将上述装置F(干燥管)改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图。
6.熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
试回答以下问题：(1)在仪器：a.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平h.玻璃棒i.胶头滴管中，标有“0”刻度的是(填序号)______；若配制一定物质的量浓度H2SO4溶液所用的主要仪器有(填序号)______。
(2)蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。
用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，其目的是______。
(3)用装置如图1甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。
可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试2020届福建高三化学综合实验大题周练——以气体为纽带的综合实验题5 / 15剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题：①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A 与分液漏斗中的试剂B 均为无色液体，则试剂A 为______，制取该气体利用了B 的性质有______、______。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A 为______；②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a →______→______→d(填接口代号)。
(4)图2中的装置D 是实验室制备CO 2的简易装置图，用该装置制备CO 2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。
在图2中的装置A 、B 、C 也可起到相同效果的有______(填写编号)。
7. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验室用Cl 2和NO 制备ClNO 并测定其纯度。
请回答：(I)甲组的同学拟制备原料气NO 和Cl 2，制备装置如下图所示：(1)若制备Cl 2发生装置选B ，则反应的离子方程式为__________________________。
若制备NO 发生装置也选B ，锥形瓶中放的是Cu 片，则分液漏斗中的试剂为___________。
(2)欲收集一瓶干燥纯净．．．．的氯气．．，选择装置其连接顺序为：a →f →___→___→___→d →___→___→___(按气流方向，用小写字母表示)，其中F 装置的作用为__________。
(II)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：(3)为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_______(填Cl2或NO)。
(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是_____________________________。
(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是______(填编号：①水②热水③冰水)8.亚硝酰氯(NOCl，熔点：−64.5℃，沸点：−5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。
是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
其制备装置如图所示(其中III、IV中均为浓硫酸)：(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸①_________________2020届福建高三化学综合实验大题周练——以气体为纽带的综合实验题制备纯净NO Cu稀硝酸②_________________(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______(填“同意”或“不同意”)，原因是___________。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置______；(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00ml NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。