第9讲常见的酸和碱(解析)
常见的酸和碱ppt课件
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味，保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要，过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此，保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
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碱的定义
碱是一种化合物，其溶液能吸收 氢离子（H+），从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离，产生阴 离子（OH-）和阳离子（金属离
子或铵根离子）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氨水
（NH3·H2O）等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂，用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时，颜色会发生变化，通常由蓝 色变为红色；当遇到碱时，颜色也会发生变化， 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物，提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的，如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法，通过向油层注入酸液，溶 解油层中的岩石颗粒，提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水，不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应，生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应，生
成盐和水
03
酸能与碱反应，生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应，生成另 一种盐和另一种酸
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第一课时)
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· 2O)等。 H
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
课题1
常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？（实验10-1）
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
玫瑰花
牵牛花
浅红色 变红色 变红色 变红色 变红色
月季花
紫罗兰 紫卷心菜
红色 紫色 红色 紫色 蓝色
变黄色 变蓝色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
巩固练习：
下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
课堂小结
一、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂 遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色
无色酚酞溶液
遇碱变红
作业:
P58(5) 课外活动
与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬 菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家 中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋 浴液等物质的酸碱性。
玫瑰花瓣汁的制作：
把玫瑰花放在研钵中捣烂，加入乙醇与水 的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱 布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方 法，我们还可以制作其他的指示剂）
实验：
向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化 钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入2~3 滴的玫瑰花瓣汁，观察现象并做好记录。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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常见的酸和碱复习课课件演示文稿
D、食醋
现有白纸和几种溶液，有人用这些材
常见的酸和碱复习课课件演示文稿
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、什么叫碱？
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 .
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色固体，
1、白色固体，
物理
2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水
性质
指示 剂 非金 属氧
化 化物
3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性
干燥剂 4、有腐蚀性
使石蕊试液变—蓝—色， 使酚酞试液变—红—色
使石蕊试液变—蓝—色 使酚酞试液变—红—色
氨水 NH3 H2O
.
一、盐酸、硫酸的性质比较
盐酸
硫酸
物理 无色刺激性气味的液体, 无色无 味的液体,
性质
有 挥发性 形成 白雾
,在空气中 .
有吸水 性 腐蚀 性 溶于水中 放 热.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色. 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液 不变 色. 2.使酚酞试液变 不变色.
化 指示 1.使石蕊试液变 红色.
学 剂 2.使酚酞试液 不变色.
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
金属氧 化物
Fe2O3+6HCl =
2FeCl3+ 3H2O
碱 NaOH+HCl=
九年级化学常见的酸和碱
九年级化学常见的酸和碱酸与碱，化学世界的双子星嗨！各位化学小能手，今天咱们来聊聊那酸和碱，这两个在化学反应中可是大明星哦！它们就像是一对欢喜冤家，总是在一起上演着各种奇妙的化学反应。
别看它们平时相处得亲密，一旦涉及到酸碱反应，那可就是一场惊心动魄的大戏了！咱们来说说酸。
酸可不是一般的液体，它可是带着点儿刺鼻的味道，让人闻了都忍不住想躲一躲。
你知道吗？酸就像那种让你牙齿发酸的小零食，吃起来虽然美味，但一不小心就会让你的牙齿受伤。
而且，酸还有点调皮，它会跟很多物质发生反应，让它们变得面目全非。
比如，醋和盐混合在一起，就能变成那种又酸又咸的“怪味”，真是让人又爱又恨呢！再来说说碱。
碱可不比酸好对付，它可是那种温和又稳定的家伙。
你想象一下，一个穿着白大褂的医生，手里拿着一杯暖暖的盐水，轻轻地滴在你的喉咙里，那种感觉是不是既舒服又安心？没错，那就是碱的作用！碱就像那种温柔的医生，它不会像酸那样让你感到疼痛，反而还能帮你舒缓身体。
而且，碱还有点耐心，它愿意慢慢地、一点点地改变周围的环境，直到一切都变得和谐美好。
那么，酸和碱之间是什么关系呢？简单来说，它们是天生的一对，谁也离不开谁。
没有酸，就没有碱；没有碱，也就没有酸。
它们就像是一对好朋友，一起在化学的世界里闯荡，留下了许多有趣的故事。
记得有一次，小明和小华在做实验时不小心把醋和盐混合在一起，结果变成了一种奇怪的“怪味”。
他们俩你看看我，我看看你，都觉得这事儿有点搞笑。
但是，当老师告诉他们这是酸和碱反应的结果时，他们顿时恍然大悟，原来化学反应就是这么神奇有趣啊！从那以后，小明和小华对化学的兴趣更加浓厚了，他们常常一起探索各种化学反应的奥秘。
除了小明和小华，还有很多人因为酸碱反应而改变了自己的生活方式。
比如，有些人喜欢吃柠檬，因为它能带来清新的口感；有些人喜欢喝碳酸饮料，因为它们能带来刺激的感觉。
这些看似平常的事物背后，其实都隐藏着酸碱反应的影子。
酸和碱是化学世界里的双子星，它们相互依存、相互转化。
常见的酸和碱
月季花
牵牛花
紫萝卜
自 制 指 示 剂 原 料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
三、实验探究
几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况
酸性溶液中的 代用指示剂 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 硫酸的化学性质有关？ 硫酸的化学性质有关？
四、几种常见的酸
五、浓硫酸的腐蚀性
实
验
放置一会儿后的现象 写过字的地方变黑 了 蘸有H 蘸有 2SO4的一端变 黑了 蘸有H2SO4的地方变 蘸有 黑了，出现小洞。 黑了，出现小洞。
Q吸 ＜ Q放
粒子 0.5℃ 扩散 ℃ 粒子 水合
173℃ ℃
注意！ 注意！ 是将水注入浓硫酸呢? 是将水注入浓硫酸呢 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里， 慢慢注入水里，并不断 搅拌。 搅拌。切不可将水倒进 还是将浓硫酸注入水呢? 还是将浓硫酸注入水呢 浓硫酸里。 浓硫酸里。
四、几种常见的酸
如何嗅药品的气味? ⒈ 如何嗅药品的气味 工业盐酸为什么会呈黄色? ⒉ 工业盐酸为什么会呈黄色 ⒊ 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是 气体吗? 气体吗 这现象说明浓盐酸具有什么性质? 这现象说明浓盐酸具有什么性质 ⒋ 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过 请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后会出现什么结果? 一段时间后会出现什么结果
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
《常见的酸和碱》课件
在制药行业中，许多药物的生产需要 使用到酸，如阿司匹林、青霉素等。
金属加工
酸可以用于金属表面的处理，如除锈 、抛光等。
碱在生活中的应用
清洁剂
许多清洁剂中含有碱性物质，如 氢氧化钠、碳酸钠等，可以去除
污渍和异味。
食品加工
在食品加工中，碱常被用来调节口 感和色泽，如豆腐、面食等。
医疗领域
在医疗领域，碱可以用于中和酸性 物质和调节体液酸碱平衡，如碳酸 氢钠等。
氨水
化学式
NH3·H2O
物理性质
无色透明液体，有刺激性气味 ，有腐蚀性。
用途
用于化工、农业等领域。
注意事项
氨水具有腐蚀性和刺激性气味 ，使用时需佩戴个人防护措施
。
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色 ：酸能使紫色石蕊溶液 变红，使无色酚酞溶液
不变色。
01
酸能与金属氧化物反应 生成盐和水：如盐酸与 氧化铁反应生成氯化铁
碳酸能与碱反应生成 盐和水，也是酸的通 性。
碳酸是弱酸，能与某 些金属反应生成氢气 和对应的金属碳酸盐 。
03
常见的碱
氢氧化钠
01
02
03
04
化学式：NaOH
物理性质：白色固体，易溶于 水，有强烈的腐蚀性。
用途：广泛用于化工、轻工、 合成纤维、制药等领域。
注意事项：氢氧化钠具有强烈 的腐蚀性，使用时需佩戴防护 眼镜、手套等个人防护措施。
盐酸能与碱反应生成盐和水，也 是酸的通性。
硫酸
纯净的硫酸是油状的液体，工业品浓硫酸则是粘稠的液体，有强烈的刺激性气味。
硫酸是强酸，能与许多金属反应生成氢气和对应的金属硫酸盐。
硫酸能与碱反应生成盐和水，也是酸的通性。
常见的酸和碱(基础) 知识讲解
常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
(3)浓硫酸的腐蚀性：（高清课堂《常见的酸》一、2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液变黄色。
酸溶液显酸性，一定是酸溶液。
碱溶液显碱性，一定是碱溶液。
2、证明某溶液显酸性的方法：用酸性溶液浸泡蓝色石蕊纸，纸变红。
证明某溶液显碱性的方法：用碱性溶液浸泡红色酚酞纸，纸变蓝。
3、打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白烟，说明浓盐酸具有挥发性，长期敞口放在空气中质量会减少，质量分数会降低。
浓硫酸具有强腐蚀性，长期敞口放在空气中质量也会减少，质量分数会增加。
4、盐酸的用途：(1)清洗金属表面；(2)胃液中含酸，盐酸可以帮助消化。
硫酸的用途：(1)稀硫酸可以清洗金属表面；(2)浓硫酸可以用于制取某些气体，但不能干燥。
5、化学式：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，醋酸CH3COOH，碳酸H2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3，碳酸钙CaCO3，硫酸铜CuSO4，氯化铁FeCl3.6、酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根离子。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸会被烧焦，该变化属于化学变化。
浓硫酸溶于水会放热，稀释浓硫酸时，一定要把水慢慢注入中，并用玻璃棒搅拌，其目的是防止溶液溅出。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量清水冲洗，然后再用稀碱溶液中和。
9、使用白色点滴板的优点是：①可以精确地控制滴液的数量；②可以避免滴液的误差；③可以避免滴液的挥发。
10、酸的化学性质（盐酸、稀硫酸）由于酸在水溶液里都能解离出，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与金属反应生成盐和氢气，基本反应类型是单替换反应。
条件：①酸必须是浓的；②金属必须活泼。
例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸和氢气。
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
初中化学常见的酸和碱全解
初中化学常见的酸和碱全解
【知无巨细】
知识点一：常见的酸
1、盐酸
一、盐酸
1、盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—
3、实验探究
1、★★氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。
对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。
（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。
【猜想】
①可能完全变成了碳酸钙；②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【进行实验】
实验过程实验现象结论取少量固体于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得的混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液猜想②成立（2）对已变质的氢氧化钠探究。
【猜想】
①可能完全变质成了碳酸钠。
②可能部分变质，其成分是。
【进行实验】
实验过程实验现象结论猜想①成立
【反思交流】
实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。
4、计算题
1、有10克含杂质的碳酸钙样品（杂质不参与反应，不溶于水）与100克稀盐酸恰好完全反应，剩余溶液及杂质质量为107、8克。
求：（1）产生二氧化碳气体多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
2、在30g5%的氢氧化钠溶液里，滴入三滴酚酞试液，试计算要加入多少克5%的硫酸才能使溶液刚好变成无色。
常见酸和碱知识点
常见酸和碱知识点酸和碱是化学中非常基础、常见的两种化学性质相反的物质。
在化学反应中，酸和碱反应往往可以产生各种化学变化，也可以作为中和剂对化学反应进行控制。
今天，我们就来一起探讨一下常见酸和碱的知识点。
一、酸和碱的定义酸和碱是相对而言的概念。
通常情况下，酸是指在水中溶解产生氢离子（H+）的物质，而碱是指在水中溶解产生氢氧根离子（OH-）的物质。
例如，盐酸（HCl）可以溶于水中，然后分解为氢离子和氯离子（Cl-）；氢氧化钠（NaOH）溶于水中，分解成为氢氧根离子和钠离子（Na+）。
二、酸和碱的性质1、酸的性质酸有很多种，其中一些比较常见的酸有硫酸、盐酸、三氯乙酸等。
酸通常具有以下性质：（1）酸味酸，容易引起呛咳、眼睛刺痛等不适感。
（2）酸能够腐蚀金属，得到氢气和相应的金属盐。
例如，硫酸可以与锌反应生成氢气和锌硫酸盐（ZnSO4）。
（3）酸能够与碱进行酸碱中和反应。
酸与碱中和反应可以生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠进行中和反应，可以得到氯化钠和水。
2、碱的性质碱也有很多种，其中一些比较常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱通常具有以下性质：（1）碱具有苦味、涩味等。
（2）碱可以腐蚀皮肤，使皮肤变得黏腻、滑嫩。
（3）碱可以中和酸，生成盐和水。
（4）碱也可以与其他酸性物质发生反应，产生相应的盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸可以反应生成氯化钠和水。
三、酸碱指数的概念酸碱指数（pH值）是用来表示溶液酸碱性强度的物理量。
pH值的大小和酸碱性有关，pH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。
例如，纯水的pH值为7，是一种中性物质。
四、酸碱滴定法的应用酸碱滴定法通常用于测量酸和碱的浓度。
其中，滴定值为溶液中酸或碱的浓度，滴定法是一种常用的定量化学分析方法。
1、酸碱滴定的步骤（1）准备样品：将需要分析的酸、碱样品称量至一定量的烧杯中。
（2）标准溶液的制备：一般用鹽酸和氢氧化钠为标准溶液。
（3）吸管滴定和酸碱指示剂的选择：在吸管中灌入标准酸碱溶液，然后将之滴入待测试液中。
初中化学《常见的酸和碱》课件
酸碱反应的平衡
介绍酸碱反应中化学平衡的概念，以及如何在反应中达到平衡状态。
了解酸碱指示剂在化学实验中检测酸碱性质和pH值 的重要作用。
常见的酸碱指示剂
介绍一些常用的酸碱指示剂，如红蓝色花菜汁和酚 酞溶液。
酸碱反应的应用
1
中和反应的应用
探索酸碱中和反应在日常生活中的应用，如海洋酸化和土壤中的pH调节。
2
酸碱反应生成的盐
了解酸碱反应如何生成盐，并探索一些常见的盐类化合物。
3
柠檬酸
一种天然酸，用于食品和药品的调味。
盐酸
一种常见的实验室酸，用于调节pH值和去除铁 锈。
醋酸
常见的酸性溶液，用于制作酱料和腌制食品。
常见的碱
1
氢氧化钠
一种强碱，常用于制造肥皂和清洁剂。
2
氢氧化钙
一种用于中和酸性土壤的化学物质。
3氨水一种常用的碱源自液，用于清洗和去除污渍。4
碳酸钠
一种常见的碱性物质，用于调节pH和中和酸。
初中化学《常见的酸和碱》 PPT课件
在本课程中，我们将学习有关酸和碱的基本概念、性质以及它们在化学中的 重要作用。让我们一起探索这个令人着迷的主题！
酸和碱的基本概念
了解酸和碱的定义以及它们在化学反应中的作用。探索酸和碱的性质及其对溶液酸碱性质的影响。
常见的酸
硫酸
一种常用工业酸，具有强酸性和腐蚀性。
酸碱中性反应
了解酸碱中和反应的含义和重要性。探索酸和碱在反应中如何互相中和生成 中性物质。
酸性溶液的PH值
了解酸性溶液的pH值及其在实验室和日常生活中的应用。探索酸性溶液的特 点和影响。
碱性溶液的PH值
了解碱性溶液的pH值及其在化学实验和生活中的重要性。探索碱性溶液的性质和应用。
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第9讲常见的酸和碱
一、选择题
1．(2020·新疆)下列各项警示标示与存放的物质不相符合的是(C)
A.甲醛
B.酒精
C.烧碱
D.浓硫酸
2.(2020·株洲)存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如右图)，根据所学知识，你判断该药品一定不是(D)
A．碱B．盐C．氧化物D．酸
3.（易错题）(2019·滨州)下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是(C)
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石
4．(2020·扬州)硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是(C)
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D．稀硫酸可用于金属表面除锈
5．(2020·甘孜)如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。
单质a不可能是(C)
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
6．(2020·泸州)下列物质不能与NaOH溶液反应的是(D)
A．二氧化碳B．硝酸
C．硫酸铜D．氢氧化铁
7．(2020·南京)按下图所示组装装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。
先加入物质X，再塞上
带玻璃棒的橡胶塞。
片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是(B)
A．浓盐酸
B．浓氨水
C．浓醋酸
D．浓氢氧化钠溶液
8．(2020·郴州)下列关于Ca(OH)2的说法错误的是(B)
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
9．(2020·湘西)下列关于酸、碱的说法错误的是(C)
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中都含有酸
10．(2020·雅安)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是(C)
A．HCl B．KNO3
C．Na2CO3D．FeCl3
11．(2020·河北九地市一模)下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是(C)
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸溶液都含有H＋，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
12．(2020·石家庄28中一模)室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是(D)
A.蒸发
B.通入少量CO2
C.加入少量CaO
D.放入冰水中
13．(2020·天津)如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。
下列选项符合题意的是(C)
14．(2020·潍坊)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图，下列说法错误的是(A)
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石溶试液，溶液由紫色变为蓝色
15．(2020·乐山)向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是(D)
,A) ,B)
,C) ,D)
二、填空及简答题
16．在日常生活中我们会遇到许多酸、碱、盐，例如：
(1)胃液里含有__盐酸___。
(2)食醋里含有__醋酸___。
(3)作为建筑材料用的碱为__氢氧化钙___。
(4)中和胃酸的药物为__氢氧化铝___。
(5)作为调味剂和防腐剂的盐为__氯化钠___。
17.
(2020·唐山滦州市一模)如图所示，开口插有玻璃管的气球在充满二氧化碳气体的集气瓶中处于干瘪状态，先打开盛有足量氢氧化钠溶液的分液漏斗，会观察到气球膨胀起来，这是因为瓶中的气压__减小__，写出反应的化学方程式：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；再打开盛有足量盐酸的分液漏斗，观察到的现象是__有气泡产生，气球又缩小__。
18．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号①的仪器名称是__试管___。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是__a___(填“a”或“b”)。
使用点滴板的优点之一是__节约药品(或方便观察反应现象等，合理即可)__。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__澄清石灰水__。
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__红棕色固体逐渐消失___、__溶液逐渐变成黄色__。
仪器
②中发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。
19．(2020·邢台模拟)A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。
其中B为最常见含三种元素的酸，D为常见的溶剂，G为蓝色难溶于水的固体。
请回答下列问题：
(1)C的化学式为__CuO__。
(2)反应①的基本反应类型为__复分解反应__。
(3)反应③的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
(4)B的一种用途是__金属除锈__。
20．(2020·龙东)某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
(1)__产生蓝色沉淀，溶
【实验反思与拓展】
(3)实验一中发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
(4)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由__红__色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
(5)由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到__气球膨胀__现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入__足量稀盐酸__
溶液，当观察到__有气泡产生__现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。