中考化学总复习 第10单元 酸和碱 第18讲 常见的酸和碱课件 新人教版
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人教九年级化学第十章课题常见的酸和碱复习课PPT
人教版九年级化学 第十章课题1常见的 酸和碱复习课共22
张PPT
常见的酸和碱
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质： 1、酸 + 指示剂 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + CuO Fe2O3 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5 、HCl+AgNO3 H2SO4+Ba(NO3)2 HCl+CaCO3
现有白纸和几种溶液，有人用这些材
料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的
趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的
毛笔蘸D （填序号，下同）在白纸上
画上花，再用 C 画上叶，将白纸挂
上墙壁，晾干后用 B
A、酚酞试液
向纸上喷即成。 B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
等质量的下列金属，分别与稀硫酸反
应，生成氢气最快的是（ A ）；生成氢
料。为了减轻涩味，可在食用时添加调
味品，这种调味品最好( D )。
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中
和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，
在没有指示剂的条件下，可以选用下列
物质中的( )。C
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐 剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中
都含有 OH- 。
碱→金属离子酸,你能有多少种方法鉴别 它们?
实验桌上有一瓶稀硫酸和一瓶 稀盐酸,你能有多少种方法鉴别 它们?
常见的酸和碱
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
人教版九年级化学 第十章课题1常见的 酸和碱复习课共22
张PPT
常见的酸和碱
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质： 1、酸 + 指示剂 2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 3、酸 + CuO Fe2O3 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5 、HCl+AgNO3 H2SO4+Ba(NO3)2 HCl+CaCO3
现有白纸和几种溶液，有人用这些材
料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的
趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的
毛笔蘸D （填序号，下同）在白纸上
画上花，再用 C 画上叶，将白纸挂
上墙壁，晾干后用 B
A、酚酞试液
向纸上喷即成。 B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
等质量的下列金属，分别与稀硫酸反
应，生成氢气最快的是（ A ）；生成氢
料。为了减轻涩味，可在食用时添加调
味品，这种调味品最好( D )。
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中
和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，
在没有指示剂的条件下，可以选用下列
物质中的( )。C
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐 剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中
都含有 OH- 。
碱→金属离子酸,你能有多少种方法鉴别 它们?
实验桌上有一瓶稀硫酸和一瓶 稀盐酸,你能有多少种方法鉴别 它们?
常见的酸和碱
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
【初中化学】常见的酸和碱PPT课件18 人教版
变红
变红
不变色(无色)
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
酸的化学性质
探究活动２：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯 化钠溶液，如何区分？
温馨提示：氯化钠溶液呈中性
小结： NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊 溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中 的H+使石蕊溶液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫
酸和硫酸钠溶液，为什么？
酸的化学性质
金属与盐酸的反应 表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在 我得意的 稀盐酸中的表现 笑，又得 意的笑… God Save 盐酸 me！！
为什么受伤 的总是我！
？
无所谓， 我无所谓…
酸的化学性质
与稀盐酸反应 镁 锌 铁
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式
铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸
铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸 结论： 酸能与金属氧化物反应 泡在酸中，为什么？
酸的化学性质反应
温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是 从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？ 实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。
小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过 量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
酸的化学性质
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件1
【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示 不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇 酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
第十单元 酸和碱-2023年中考化学一轮单元复习课件(人教版)
一轮复习
第十单元 酸和碱
思维导图
盐酸
硫酸 与指示剂作用 与活泼金属反应
与某些金属 氧化物反应
ห้องสมุดไป่ตู้与碱反应
与某些盐反应
实质
应用
常
常
见 的
中和反应
见 的
酸
碱
酸
酸和 碱 碱
酸
碱
的
溶液的
的
通
酸碱性
通
性
性
溶液pH与 酸碱性
溶液pH 的测定
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用 与某些非金属
氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应
用途
用于金属表面除锈、制造药物等； 金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 干燥剂
其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等
一、酸
考点梳理 链接中考
食醋 醋酸
铅蓄电瓶 硫酸
除锈剂 盐酸
洁厕剂 盐酸
柠檬 柠檬酸
一、酸
考点梳理 链接中考
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_红_，不能使无色酚酞溶液变色
→__盐__＋__水_
稀盐酸与氧化铜：2_H__C_l_+_C_u__O_=_=_=__C_u_C__l2_＋__H_2_O______
质 “酸 五条”
酸＋碱→ ___盐__＋_ 水
稀盐酸与氢氧化钙：_2_H__C_l_＋__C_a_(_O_H__)2__=_=_=_C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O__ 稀盐酸和氢氧化钠：_H__C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_N_a_C__l＋__H__2_O__
命题点1 常见的酸
第十单元 酸和碱
思维导图
盐酸
硫酸 与指示剂作用 与活泼金属反应
与某些金属 氧化物反应
ห้องสมุดไป่ตู้与碱反应
与某些盐反应
实质
应用
常
常
见 的
中和反应
见 的
酸
碱
酸
酸和 碱 碱
酸
碱
的
溶液的
的
通
酸碱性
通
性
性
溶液pH与 酸碱性
溶液pH 的测定
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用 与某些非金属
氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应
用途
用于金属表面除锈、制造药物等； 金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 干燥剂
其他常见的酸：硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等
一、酸
考点梳理 链接中考
食醋 醋酸
铅蓄电瓶 硫酸
除锈剂 盐酸
洁厕剂 盐酸
柠檬 柠檬酸
一、酸
考点梳理 链接中考
与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变_红_，不能使无色酚酞溶液变色
→__盐__＋__水_
稀盐酸与氧化铜：2_H__C_l_+_C_u__O_=_=_=__C_u_C__l2_＋__H_2_O______
质 “酸 五条”
酸＋碱→ ___盐__＋_ 水
稀盐酸与氢氧化钙：_2_H__C_l_＋__C_a_(_O_H__)2__=_=_=_C__a_C_l_2_＋__2_H_2_O__ 稀盐酸和氢氧化钠：_H__C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_N_a_C__l＋__H__2_O__
命题点1 常见的酸
初三化学人教版常见的酸和碱ppt课件
ppt课件.
10
活动探究
1.如何利用浓硫酸吸水 性，设计实验装置浓硫 酸干燥气体？
干燥气体，导管长进短出
物理 变化
2.是否所有气体都可以 干燥，例如氨气呢？
常用作H2、O2和CO2等气体的干燥剂。（除NH3以外）
ppt课件.
11
三、浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
ppt课件.
4
实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液的颜色变化 液的颜色变化
白醋
红色
不变色
盐酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
ppt课件.
2
一、酸、碱与指示剂作用
1.定义：像紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这种能
跟酸或碱的溶液起而显示不同颜色的物质，叫酸 碱指示剂，通常也简称指示剂。
指示剂遇中性溶液不变色。
2.常见的指示剂
（1）紫色石蕊溶液 （2）无色酚酞溶液
ppt课件.
3
如何设计实验区分四瓶无色透明溶液， 食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液？
D．浓盐酸
ppt课件.
18
6.下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （ C）
A
B
C
D
ppt课件.
19
ppt课件.
20
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人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
人教版九年级下册第十章酸和碱复习(共32张PPT)
2020/6/28
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应