第十单元 常见的酸和碱知识点

第十单元酸和碱

课题一常见的酸和碱

一、酸碱指示剂：

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。

2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。

3

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。

（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。

（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。

（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。

（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

H 2SO

4

+ Fe == FeSO

4

+ H

2

↑ 2HCl + Fe == FeCl

2

+ H

2

↑

（3）金属氧化物+ 酸==盐+ 水

Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）

现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）

现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。

（4）碱+ 酸==盐+ 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

三、常见的碱：

注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。

（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（4）CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石

2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）非金属氧化物+ 碱==盐+ 水

2NaOH + CO

2

== Na

2

CO

3

+ H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）

2NaOH + SO2== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3== Na2SO4 + H2O

（3）酸+ 碱==盐+ 水

NaOH +HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O

2NaOH + H

2

SO

4

== Na

2

SO

4

+ 2H2O

四、溶液的导电性：

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。

酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠

2、酸氢离子+ 酸根离子碱氢氧根离子+ 金属离子

盐金属离子+ 酸根离子

注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。

碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。

4、几种离子的检验：

H+变红OH-变红

Cl-白色沉淀沉淀不溶解

SO

4

2-白色沉淀沉淀不溶解

石蕊试液酚酞试液

AgNO3溶液稀硝酸

BaCl2溶液

或Ba(NO3)2溶液

稀硝酸

课题二、酸与碱之间会发生什么反应

一、中和反应：

1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+ 碱==盐+ 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O

H 2SO

4

+ 2NaOH == Na

2

SO

4

+ 2H2O

●中和反应是特征反应，属于复分解反应中的一种反应类型。

2、实质：OH－+H+ == H2O

●强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以

为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：

①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；

②滴入几滴酚酞溶液；

③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；

④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。

（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）

●做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两

种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。

●在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

●中和反应是放热的反应。

●中和反应的应用

⏹熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

⏹熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

⏹碳酸水改良碱性土壤。

⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

⏹被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

二、溶液酸碱度的表示法——pH：

1、PH值的范围：0----14

在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；

在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。

2、PH值与溶液酸碱性的关系：

PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液

PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液

PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液

注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液,如NaHSO4溶液显酸性,但它是盐,不是酸.

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液,如NaH CO3 Na2CO3溶液显碱性,但它是盐不是碱