第十单元 常见的酸和碱知识点
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)．溶液由紫色变成红色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
第十单元 常见的酸和碱中考复习
②另取少许样品于试管中加水充分溶解，有 白色沉淀 ，滴入____ 酚酞 ________ ，若变红色，证明部分变质， 若不变色证明全部变质
八、碱的化学性质
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH＋CO2 ＝ Na2CO3＋H2O 碱+酸→盐+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O 碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
化 学 性 质
与非金属氧 化物反应生 盐和水 成_________ 与酸反应生 盐和水 成________
====NaCl＋H2O ====CaSO4＋2H2O ________________ ________________ 与盐反应生 Na2SO4 Ca（OH） K CO3=== 2NaOH＋CuSO4===________ 2 2 盐和新碱 成_________ ＋ _________ CaCO Cu （OH）2↓、 2KOH ____＋ ____ 3↓
第十单元
常见的酸和碱 中考复习
一、溶液的酸碱性———用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
（1）概念:与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质 1、酸碱指示剂：
（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。
指示剂在不同溶液中的变色情况： 中性溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 无色 紫色 酸性溶液 不变色（无色） 变红色 碱性溶液 变红色 变蓝色
注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂
2、溶液的酸碱度
溶液酸碱性
酸碱性强弱 表示溶液__________________的程度 。
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
化学第十单元酸和碱知识点总结
化学第十单元酸和碱知识点总结酸和碱是化学中最基本的概念之一，也是化学反应中常见的反应类型。
本文将对酸和碱的知识点进行总结。
1.酸的定义和性质酸是一种物质，其特征为酸性。
根据不同的定义，酸可以有多种不同的表达方式：-布朗酸：酸是能够接受一个或多个电子对的物质。
-列维斯酸：酸是能够接受一个或多个氢离子的物质。
-亚洲酸：酸是能够释放出一个或多个氢离子的物质。
常见的酸性性质包括：酸性溶液具有酸味、能够导电、对金属具有腐蚀性、能够与碱中和等。
2.碱的定义和性质碱是一种物质，其特征为碱性。
根据不同的定义，碱也有多种不同的表达方式：-布朗碱：碱是能够提供一个或多个电子对的物质。
-列维斯碱：碱是能够提供一个或多个氢离子的物质。
-亚洲碱：碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱性性质包括：苦味、导电性、有腐蚀性、与酸反应可中和等。
3.酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，其化学方程式通常可用一般形式表示为：酸+碱→盐+水其中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。
这种反应是一个放热反应，放出的能量称为中和热。
4.盐的定义和性质盐是由正离子和负离子组成的化合物，是酸碱中和反应产物中的一种。
其中，正离子通常是金属离子，而负离子可能是非金属离子或来自碱性氧化物的氢氧根离子。
盐的性质可以根据具体组成进行归类，一般包括以下几种：-酸性盐：盐溶于水时能产生酸性溶液；例如，硫酸铜（CuSO4）是酸性盐。
-碱性盐：盐溶于水时能产生碱性溶液；例如，氯化钠（NaCl）是碱性盐。
-中性盐：盐溶于水时不改变溶液的酸碱性；例如，氯化钾（KCl）是中性盐。
5.酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可用于检测溶液酸碱性的物质。
常见的酸碱指示剂包括：-酚酞：在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
-甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
-酚酞蓝：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1:酸碱指示剂能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:物质指示剂酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫无色酚酞试液无红无巧记速记1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。
2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。
易错警示1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。
【例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后,归纳总结出如图1所示关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中颜色不正确的是()图1A.紫色B.蓝色C.红色D.无色知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:颜色状态气味特性浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。
性质表现水的含义吸水性物理性质某物质中所含的水分脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去【例2】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小知识点3:浓硫酸的稀释实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。
操作现象解释图(a)操作错误。
为说明错误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴四溅水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的图(c)操作正确。
酸碱盐的知识点汇总
第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。
）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。
②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。
（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。
（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。
二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。
中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全部是 H + 的化合物叫做酸。
【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H + 。
4．电离时生成的 阴离子 全部是OH --的化合物叫做碱。
【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH -- 。
三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。
3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。
二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）合物）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
敞放在空气中的变化（物理变化）性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性（化学性质）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初三下册化学第十单元知识点(酸和碱)
酸和碱1.酸碱指示剂：酸性物质 碱性物质 中性物质紫色石蕊溶液 红 蓝 紫无色酚酞溶液 无 红 无Ca(OH) 紫色石蕊溶液 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 无色酚酞溶液 无 无 红 红 使用注意点：①不溶性的酸碱物质不能使指示剂的颜色发生改变（如Cu(OH) ）②指示剂与酸碱反应变色，而物质本身不变色③显酸性或碱性的盐也能使指示剂变色④指示剂（花汁、果汁、紫色石蕊试液、无色酚酞试液）2.盐酸a.物理性质：颜色：无色状态：液体气味：有刺激性气体挥发性：浓盐酸有强挥发性，在空气中形成白雾密度：浓盐酸1.19g/cm ³ 质量分数37%-38%b.化学性质：①使指示剂变色②能与活泼金属反应③能与某些金属氧化物反应C.盐酸的用途：①盐酸是重要的化工产品②用于金属表面除锈③制造药物④人体胃液中含有盐酸帮助消化3.硫酸a.物理性质：颜色：无状态：粘稠的油状物体气味：无挥发性：无密度：1.84g/cm ³ 质量分数98%b.化学性质：①可与指示剂反应②可以与活泼金属反应③可以与某些金属氧化物反应c.浓硫酸的用途：①是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈②浓硫酸具有吸水性，可做实验室的干燥剂4.浓硫酸的特征①吸水性：a.与空气接触，吸收水分，使硫酸的质量分数减小b.干燥气体②腐蚀性：a.炭化b.危险处理：①大量水冲洗 ②除了3%-5%碳酸氢钠溶液③放热：浓硫酸极易溶于水，并且放大量热22④强氧化性：与金属反应不生成氢气浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁，慢慢注入水中，并不停搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒去浓硫酸中6.碱分类：可溶性碱微溶性碱不溶性碱命名：“氢氧化某”通性：①能使指示剂变色②与非金属氧化物反应7.氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苟性钠颜色状态：白色块状物体溶解性：极易溶于水，且放大量热是否潮解：具有吸水性，易潮解腐蚀性：有强烈的腐蚀性用途：①是重要的化工原料②是清洁剂的原料之一③干燥气体保存：密封保存8.氢氧化钙俗名：熟石灰颜色状态：白色粉末状固体应用：建筑业改良酸性土壤：波尔多液工业：制取氢氧化钠和漂白粉9.氧化钙俗名：生石灰制取：碳酸钙高温分解应用：作干燥剂10.酸碱盐的电离规律：a..酸=nH﹢+酸根离子b.碱=noH－+金属离子11.小溶液的导电性a.酸碱盐溶液具有导电性，因为在水的作用下，酸碱盐电离成可自由移动的带电离子，在外界电压工作下，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，离子的定向移动形成电流b.蔗糖/酒精/溶液、蒸馏水不能电离，所以不能导电c.溶液本身不显电性，但阴阳离子数目不一定相等12.酸碱的概念：①酸：解离时生成的阳离子全部都是氢氧根的化合物酸根离子：解离时生成的阳离子除了H+余下的部分叫酸根离子，Cl- 是盐酸的酸根离子酸的通性：①能使指示剂变色②能与活泼金属反应③能与某些金属氧化物反应②碱：解离时，生成的阳离子全部都是氢氧根的化合物碱的通性：1.能使指示剂变色2.能与某些非金属氧化物反应酸碱中和反应1.a.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应b.表达式：酸+碱=盐+水C.实质：从粒子角度分析，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水，而酸根离子和金属阳离子只是旁观者，并没有真正地参加反应e. 注意点：①中和反应无明显现象，要借助指示剂（一般无色酚酞，颜色明显便于观察）②中和反应不是化学反应的基本反应类型，它是复分解反应的一种2.盐：由金属离子与酸根离子构成的化合物叫盐，但盐中不一定含金属离子3.中和反应的应用：a. 改变土壤的酸、碱性（用熟石灰改良酸性土壤b. 处理工厂废水（用熟石灰除硫酸）c. 用于医药（治胃酸过多）d. 厨房中应用，松花蛋加醋，蒸馒头，加碱中和发酵产生的酸溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液的酸碱性和酸碱度酸碱性：酸性、碱性、中性酸碱度：溶液酸性或碱性的强弱程度2.酸碱度的表示方法①溶液的酸碱度用pH值来表示，范围0-14可以为小数可以为整数②pH与溶液酸碱性的关系pH＞7的溶液呈碱性，且pH值越大，碱性越强pH=7的溶液呈中性pH＜7的溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强“小酸大碱7界限”注意：1.pH=0的溶液是强酸溶液2.酸一定是酸性物质，但酸性物质不一定是酸，碱一定是碱性物质，但碱性物质不一定是碱。
九年级化学下册第十单元常见的酸和碱
缓冲溶液是一种能够抵抗外来少量酸或碱对溶液酸碱度影响的溶液。通过使用缓冲溶液， 可以在一定程度上稳定溶液的酸碱度。
控制反应条件
在某些化学反应中，通过控制反应温度、压力等条件，也可以调节溶液的酸碱度。例如， 在高温高压条件下，一些化学反应可能会产生更多的氢离子或氢氧根离子，从而改变溶液 的酸碱度。
壤环境，提高农作物产量和品质。
06 酸碱实验安全与注意事项
酸碱实验的安全操作规范
01
02
03
04
实验前需穿戴好防护用品，如 实验服、护目镜、手套等。
酸碱试剂应放置在防腐蚀的试 剂柜中，取用时要轻拿轻放，
避免溅出。
使用酸碱时，应在通风橱内进 行，以减少有害气体的吸入。
稀释浓酸时，必须将浓酸缓慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅 拌，严禁将水倒入浓酸中。
碱性膨松剂
如碳酸氢钠、碳酸氢铵等， 受热分解产生二氧化碳气 体，使面制品蓬松柔软。
酸碱调节剂
用于调节食品的酸碱度， 以满足食品加工和品质要 求。
医药中的酸碱应用
酸性药物
如维生素C、阿司匹林等，具有特 定的药理作用，用于治疗相关疾 病。
碱性药物
如氢氧化铝、碳酸氢钠等，可中和 胃酸，缓解胃痛、胃灼热等症状。
碱的定义和性质
碱的定义
碱是指在水中解离出的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物。
碱的性质
碱具有苦味和滑腻感，能使红色石蕊 试纸变蓝，与酸反应生成盐和水，与 酸性氧化物反应生成盐和水等。
常见的碱及其分类
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
碱的分类
根据碱在水中的溶解性，可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱；根据碱的强弱 ，可分为强碱和弱碱。
(完整版)初中化学第10单元《酸和碱》知识点
①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；
③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。
15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：
根据实验推断下列物质的名称：A是，B是，C是
写出①②③④反应的化学方程式：
①②
③④
16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
初中化学第10单元《酸和碱》知识点
初中化学第10单元《酸和碱》知识点1.酸和碱的定义：-酸是能够释放出氢离子（H^+）的物质，具有酸性味道，可以腐蚀金属。
-碱是能够释放出氢氧根离子（OH^-）的物质，具有苦碱性味道，能和酸中和。
2.酸和碱的性质：-酸性溶液具有酸性味道，可以导电，可以腐蚀金属，能够将蓝色石蕊变红。
常见的酸包括硫酸、盐酸等。
-碱性溶液具有苦碱性味道，可以导电，可以与酸中和，能够将红色石蕊变蓝。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.pH值：-pH值用来表示溶液的酸碱程度，是对数函数，常用于测定酸碱溶液的酸碱度。
-pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
pH=7时为中性。
4.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化的物质，比如蓝色石蕊、酚酞等。
-通过酸碱指示剂，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
5.中和反应：-酸和碱发生中和反应时，产生一种新的物质，盐和水。
-中和反应的特点是酸碱的性质完全消失，生成的产物是中性的。
-中和反应是一种放热反应，释放出大量的热能。
6.酸碱中和的应用：-酸碱中和在日常生活中非常常见，比如用酸中和碱来除垢、消除疼痛等。
-酸碱中和也可以应用于工业生产中，比如利用酸碱中和原理来净化废水、制取盐等。
7.化学实验中的酸碱反应：-酸碱反应是化学实验中常见的反应类型，比如酸与金属反应生成氢气、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。
-化学实验中常用滴定法来测定溶液的酸碱浓度，通过滴定确定酸碱之间的化学计量比。
这些是初中化学第10单元《酸和碱》的一些重点知识点，能够帮助我们了解酸和碱的定义、性质，学会用pH值、酸碱指示剂来判断溶液的酸碱度，了解酸碱中和的特点和应用，以及化学实验中的酸碱反应。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总酸和碱是化学中两个常见的概念，它们是溶液中的化学物质，具有特定的化学性质和反应规律。
在初中化学教学中，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应等知识。
下面是关于酸和碱的知识点汇总。
一、酸和碱的基本概念：1.酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，能与碱进行中和反应，其中氢离子是酸的特征性离子。
HCl（盐酸）→H++Cl-2.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，能与酸进行中和反应，其中氢氧根离子是碱的特征性离子。
NaOH（氢氧化钠）→Na++OH-3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
HCl+NaOH→NaCl+H2O二、酸和碱的性质：1.酸的性质：-可导电性：酸溶液具有良好的导电性，因为酸溶液中存在自由移动的离子。
-酸性指示剂反应：酸溶液能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液或酸性甲基橙溶液的颜色会由黄变为红。
-金属活泼性反应：酸能与金属反应产生相应的盐和氢气。
2.碱的性质：-可导电性：碱溶液具有良好的导电性，因为碱溶液中存在自由移动的离子。
-碱性指示剂反应：碱溶液能够使碱性指示剂变蓝、紫，如酚酞溶液或甲基红溶液的颜色会由无色变为红。
三、酸碱指示剂：1.酸性指示剂：酚酞、酸性甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色。
2.中性指示剂：木酚蓝、酚酞溶液等，它们在中性溶液中呈紫色。
3.碱性指示剂：甲基红、酚酞溶液等，它们在碱性溶液中呈蓝色。
四、酸碱的应用：1.酸和碱常应用于日常生活中的酸碱中和反应，用于中和胃酸、清洁消毒等。
2.酸和碱的溶液可用作化学试剂，如盐酸、硫酸等是实验室中常用的酸试剂，氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室中常用的碱试剂。
3.酸和碱还可用于制备其他的化合物，如硝酸和氢氧化钠可制备硝酸钠。
五、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2.酸碱中和反应需满足质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的摩尔数相等的条件。
3.酸碱溶液在适量搅拌和加热的条件下进行中和反应。
酸与碱知识点总结
酸与碱知识点总结
1. 酸和碱的定义
酸是一类化合物，它可以释放出氢离子（H+），如盐酸（HCl）。
碱是一类化合物，它可以释放出氢氧离子（OH-），如氢氧化钠（NaOH）。
酸和碱是根据其在水中释放出的氢离子或氢氧离子的数量和浓度来进行分类的。
2. 酸的性质
酸有酸味，可以使蓝色石蕊指示剂变红，可以和金属反应产生氢气，可以和碱中和产生盐和水等特点。
3. 碱的性质
碱有苦味和刺激性气味，能使红色石蕊指示剂变蓝，可以和酸中和产生盐和水等特点。
4. 酸碱的常见性质
（1）腐蚀性：酸和碱都能对金属、皮肤等产生腐蚀作用。
（2）导电性：酸和碱都能导电，因为它们在水中释放出离子。
（3）变色性：酸和碱都能使指示剂的颜色发生改变。
5. 常见的酸与碱
（1）常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
6. 酸碱的浓度计算
酸碱的浓度通常用摩尔浓度来表示，摩尔浓度（M）的计算公式为：M = mol/L。
7. 酸碱中和反应
酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的简化表示式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
8. pH值
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它是以10为底的负对数形式表示的。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱性。
以上就是对酸与碱的知识点进行的简要总结，通过学习和了解酸碱的相关知识，我们可以更好地理解化学反应和化学平衡，也能更好地学习和应用相关实验技术。
希望这篇文章对你有所帮助，谢谢阅读！。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。
- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。
- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。
6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。
- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。
7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。
8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。
- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。
以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
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第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
31、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO4+ Fe == FeSO4+ H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑（3）金属氧化物+ 酸==盐+ 水Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱+ 酸==盐+ 水HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O三、常见的碱：注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物+ 碱==盐+ 水2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3== Na2SO4 + H2O（3）酸+ 碱==盐+ 水NaOH +HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物。
如：硫酸、硝酸(HNO3)碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。
如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子+ 酸根离子碱氢氧根离子+ 金属离子盐金属离子+ 酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。
即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。
4、几种离子的检验：H+变红OH-变红Cl-白色沉淀沉淀不溶解SO42-白色沉淀沉淀不溶解石蕊试液酚酞试液AgNO3溶液稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液稀硝酸课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸+ 碱==盐+ 水HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2OH 2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O●中和反应是特征反应，属于复分解反应中的一种反应类型。
2、实质：OH－+H+ == H2O●强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）●做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
●在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
●中和反应是放热的反应。
●中和反应的应用⏹熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
⏹熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
⏹碳酸水改良碱性土壤。
⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
⏹被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
二、溶液酸碱度的表示法——pH：1、PH值的范围：0----14在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液,如NaHSO4溶液显酸性,但它是盐,不是酸.碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液,如NaH CO3 Na2CO3溶液显碱性,但它是盐不是碱3、改变溶液PH 值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH 值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH 值不断增大，最终PH 值大于7。
（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH 值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH 值不断减小，最终PH 值小于7。
4、pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）。
注意：（1）用PH 试纸测得的PH 值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH 试纸测PH 值时，不能先用蒸馏水润湿PH 试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH 值增大；使碱性溶液的PH 值减小；中性溶液的PH 值不变。
5、酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
第十单元 酸和碱补充干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-二、常见的酸的性质● 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
● 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
● 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发●浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→ 盐+氢气（置换反应）a)这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物→ 盐+水（复分解反应）a)金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4.酸+碱→ 盐+水（复分解反应、中和反应）5.酸+盐→ 新酸+新盐（复分解反应）a)反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c)除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）d)硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgC l↓第三节碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。