《元素周期表》(核素)

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3．原子的表示方法 质量数
质子数 即AZX 代表一个___质__量__数_______为 A、_____质__子__数_______为 Z 的 X 原子。 例如：2113Na 表示质量数为____2_3_____、质子数为___11________ 的一种钠原子。
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自我测评
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2．已知 R2＋核外有 a 个电子，b 个中子，表示 R 原子符号正确
的是( C ) A.baR C.a＋a＋b＋22R
B.a＋a－b－22R D.aa＋－b2R
解析：阳离子中：质子数＝电子数＋电荷数，则R的质子
数＝a＋2，质量数＝a＋2＋b。
PPT学A，含 N 个中子，它与 1H 原子构 成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( A ) A.A＋a m(A－N＋m)mol B.Aa (A－N)mol C.A＋a m(A－N)mol D.Aa (A－N＋m)mol
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构成原子的粒子及其性质
构成原子的粒 子
电性和电量
质量/Kg
电子
1个电子带1个 单位负电荷 9.109ͯ10-31
质子
1个质子带1个 单位正电荷 1.673ͯ10-27
中子 不显电性 1.675ͯ10-27
相对质量
1/1836（电子 与质子质量之
比）
1.007
1.008
问 从表格中的数据得出原子的质量主要取决于哪种粒子？
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[典例剖析]
(2015·山东泰安高一检测)15331I 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中15331I 的含量变化来检测核电站是否发
生放射性物质泄漏。下列有关15331I 的叙述中错误的是( C )
A.15331I 的质量数为 131 B.15331I 的原子序数为 53 C.15331I 的原子核外电子数为 78 D.15331I 的原子核内中子数多于质子数
数是17。 ( √ )
分析：核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。
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2．思考： 若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种微 粒存在几种情况？ 提示：原子中：质子数＝核外电子数；
阳离子Xm＋中：质子数＝核外电子数＋m； 阴离子Xm－中：质子数＝核外电子数－m；
故若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种 微粒一定带有相同电荷或不带电荷。可能有以下四种情况：
填写下列表格中的空白
粒子符号 质子数 （Z）
1
O
8
2
Al
13
3
Ar
18
4
Cl
17
5
H
1
中子数 （N）
8 14 22
18
0
质量数 （A） 16 27
40 35
1
用 AZX表 示
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自我测评————————(做一做)
1．判断正误：
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( × )
分析：氕原子没有中子。 (2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 三。 核 素
·
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教学目标
知识与技能 12.．了了解解核质素量、数同和位素AZX的的概含念义。。
3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
过程与方法
通过对元素原子结构与在元素周期表中位置之间关系的推导，培 养学生的分析和推理能力。
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[解析] 15331I 表示的是质子数为 53，质量数为 131 的碘原子， 其 原子序数和核外电子数都为 53，中子数＝131－53＝78，所 以中子数多于质子数。
[易误警示] 原子组成中的“不一定” (1)任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数不一定 等于中子数。 (2)有质子的原子不一定有中子，如1H只有一个 质子 和一个 电子，没有中子。 (3)有质子的微粒不一定有电子，如1H＋只有一个质子，既没 有中子也没有电子。
③质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ④质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 ⑤质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
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(2)原子组成符号及其含义
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特别提醒 (1)元素的种类由原子核内的质子数决定，因此划分元素种类 的唯一标准是质子数(即核电荷数)。 (2)元素只讲种类，不讲个数。 (3)“同一类”包含质子数相同的各种原子或离子，是广义的 原子，如Na与Na＋，Cl与Cl－。 (4)核电荷数相同的“粒子”不一定是同种元素，也可能是原 子团，如NH有11个质子，Na＋也有11个质子。
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[题组训练]
题组 原子构成微粒间的数量关系
1．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x
个电子，则原子A的质量数为( A )
A．2(x＋n)
B．2(x－n)
C．2x
D．n＋2x
解析：已知阳离子Xm＋中：质子数＝核外电子数＋m。则原
子A的质子数＝中子数＝x＋n，故其质量数＝2(x＋n)。
情感、态度与价值观
通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。
教学重难点
质量数、同位素、核素的概念
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导入新课
1.请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识
原子
原子核
质子 中子
核外电子数
2.什么是原子、分子、元素?
原子是化学变化中的最小粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
元素是有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。
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阅读教材P9，思考并填空 1．质量数的概念
质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量， 将原子核内所有_____质__子____和_______中___子_的相对质量取近似整
数值相加，所得的数值叫做质量数。
2．数值关系
质量数(A)＝____质__子__数___＋__中___子。数
①两种核素，如 16O 和 18O； ②两种分子，如 H2O 和 NH3； ③两种阳离子，如 NH4＋和 Na＋： ④两种阴离子，如 OH－和 F－。
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[认知总结]
1.质量数
人们将原子核内质子数和中子数之和称为质量数，用符号A 来表示。即：质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)。
特别提醒 质量数在数值上等于该原子的相对原子质量的整 数部分。 2．原子构成的表示方法 (1)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数(原子)。 ②阴、阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。