胶体的性质

高中化学：胶体的性质知识点

高中化学：胶体的性质知识点1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．.②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

首先，用其它方法测出待研究物质未溶剂化时的分子量 M，由此计算等效圆球的阻力系数 f0：
f0
?
6??
3
3MV
4? N A
式中，V ——粒子比体积，即粒子密度的倒数1/? 。
因为体系中含有大量的粒子，人们常以1mol 粒子为基准，并求出粒子或大分子的摩尔质量。
一、胶体的运动性质
其二，按
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D ? kT f
一、胶体的运动性质
（1）粒子速度很慢，保持层流状态；
沉降公式适合条件
（2）粒子是刚性球，没有溶剂化作用；（3）粒子之间无相互作用；
（4）与粒子相比，液体看作是连续介质。
上述沉降公式只适用于不超过100 ? m的颗粒分散体系，接近0.1 ? m 的小颗粒，还必须考虑扩散的影响。
沉降速度与介质的粘度成反比，因此可以通过提高介质的粘度来提高分散体系的稳定性。
目录
一、胶体的运动性质二、胶体的光学性质三、胶体的电学性质
三、胶体的电学性质
1. 电动现象
早在1809年，俄国科学家就发现水介质的粘土颗粒在外电场的作用下会向正极移动； 1961年，科学家也发现若用压力将液体挤过毛细管或粉末压成的多孔塞，则在毛细管或多孔塞的两端产生电势差。这种在外电场作用下使固液两相发生相对运动以及外力使固 -液两相发生相对运动时产生电场的现象统称为电动现象。
（2）溶胶浓度很稀，即粒子间距离很大，无相互作用，单位体积的散射光强度是各粒子的简单加和;
（3）粒子为各向同性，非导体，不吸收光。
二、胶体的光学性质
由此导出的 Rayleigh 散射定律为：
I?
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9? 2cV2 2?4R2
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胶体的六大性质

胶体的六大性质
1.流变性：胶体的流变性是指它的变形特性和流动特性，决定了胶体的再分散、输送、包封和剪切等运动的容易程度。

2.隔离性：胶体的隔离性表示其有效将体系中的固体颗粒或液体分散粒子隔离，防止它们之间在体系中进行混合，不受外界干扰。

3.协同效应：当胶体在某种环境中，它可以促进溶质分子之间的协同作用，从而加速溶解过程或促进沉淀物聚合，产生新的化合物。

4.胶稠度：胶稠度是指悬浮液的粘度，随着温度、pH值或其它因素的变化而发生变化，影响胶体的流动状态和钝性板材的形状。

5.动态混合性：胶体的动态混合性是指在加入非离子性溶剂或润湿剂成分时，可以影响胶体内部粒子间的混合质量。

6.表面状态：胶体具有有效混合、不容易沉淀和优异的流变性，这主要取决于胶体表面的构型，也决定了其稳定性和活跃性。

胶体的性质及制备课件

环境治理
利用胶体稳定性进行水处理，去除水中的有害物质。
食品工业
利用胶体稳定性改善食品口感和质地，提高食品品质。
04
胶体的表征技术
光学表征技术
1 2
透射电子显微镜 (TEM)
通过电子显微镜观察胶体颗粒的形貌和大小。
扫描电子显微镜 (SEM)
用于观察胶体颗粒在固体表面上的分布和排列。
3
光散射技术
可以长期稳定存在。
胶体的应用领域
化学工业
胶体在化学工业中广泛应用于颜料、涂料、墨水、黏合剂等领域
。
环境科学
胶体在环境科学中可用于土壤改良、水处理和大气污染控制等领域。
生物医学
胶体在生物医学中可用于药物传递、基因治疗和组织工程等领域。
02
胶体的制备方法
物理制备方法
研磨法
将固体物质研磨成细粉，再通过分散剂分散成胶体。
植物提取法
利用植物提取物制备胶体，如从植物中提取出的果胶、树胶等物质可形成胶体。
03
胶体的稳定性与破坏
胶体的稳定性
胶体的稳定性取决于其颗粒大小和电荷分布
胶体颗粒较小且带有相同电荷，使其相互排斥，不易聚集。
胶体稳定性的影响因素
温度、压力、电解质浓度等。
胶体稳定性与溶液稳定性比较
胶体稳定性相对较弱，容易受到外界因素影响而破坏。
胶体可以作为食品添加剂，如明胶、果胶等，用于改善食品的口感、质地和稳定性。
食品包装
胶体可以用于食品包装材料的制备，提高包装材料的阻隔性能和机械强度。
食品加工
胶体在食品加工过程中也具有广泛的应用，如增稠、乳化和稳定等作用。
其他领域的应用
石油工业

胶体的性质

(3)胶体聚沉与盐析的区别胶体聚沉与盐析的区别
胶体聚沉: 胶体聚沉由于破坏了胶粒的结构而使胶体聚沉。该过程是不可逆的。由于破坏了胶粒的结构而使胶体聚沉。该过程是不可逆的。盐析: 盐析在某胶体(如肥皂水蛋白质胶体)中加入无机盐时如肥皂水、中加入无机盐时，在某胶体如肥皂水、蛋白质胶体中加入无机盐时，由于分散质溶解度减小而析出的过程。该过程具有可逆性。散质溶解度减小而析出的过程。该过程具有可逆性。
注意：注意：
①胶体粒子带电荷，使胶粒之间相互排斥，是胶体保持稳胶体粒子带电荷，使胶粒之间相互排斥，定的最主要原因最主要原因。定的最主要原因。 ②并非所有的胶粒都带电荷，即并非所有的胶体都能发生并非所有的胶粒都带电荷，电泳现象。如淀粉胶体。电泳现象。如淀粉胶体。
2.胶体粒子所带电荷的规律胶体粒子所带电荷的规律
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3、Al(OH)3、H2TiO3、Cr(OH)3、Fe2O3、Th2O3、 ZrO2等。非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2O3 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，土壤胶体微粒等。、As2S3、Sb2S3、H2SiO3、土壤胶体微粒等。
胶粒带电原因
①吸附作用: 吸附作用吸附是指物质(主要是固体物质表面吸住周围介质(液体或固主要是固体物质)表面吸住周围介质吸附是指物质主要是固体物质表面吸住周围介质液体或固中的分子或离子的现象。体)中的分子或离子的现象。吸附作用和物质的表面积有关。表中的分子或离子的现象吸附作用和物质的表面积有关。面积越大，吸附能力越强。由于胶体粒子具有相对较大的表面积，面积越大，吸附能力越强。由于胶体粒子具有相对较大的表面积，因此表现出强烈的吸附作用。因此表现出强烈的吸附作用。电离作用: ②电离作用有些胶体溶液是通过表面基团的电离而产生电荷的。有些胶体溶液是通过表面基团的电离而产生电荷的。例如硅酸溶胶中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成的。硅酸溶胶中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成的。表面上的硅酸分子可以电离出H 离子，在胶体粒子表面留下SiO32–离子，离子，硅酸分子可以电离出 +离子，在胶体粒子表面留下而使胶体粒子带负电荷。而使胶体粒子带负电荷。

胶体性质及应用评课

胶体性质及应用评课胶体是指由固体颗粒（称为胶体颗粒）悬浮于液体或气体中形成的一种特殊形态的物质体系。

胶体的粒径通常在1到1000纳米之间，介于溶液和悬浮液之间。

胶体具有许多独特的性质，广泛应用于各个领域。

胶体性质主要表现在以下几个方面：1. 分散性：胶体呈现出良好的分散性，能够均匀分布在溶液中，并不容易沉淀或沉降。

2. 不可逆的凝聚：胶体由于其粒径较小，表面积较大，在存在适当条件下，胶体颗粒之间会发生凝聚作用，形成较大的结构，随着时间的推移，胶体逐渐失去分散性。

3. 敏感性：胶体对环境因素（如温度、pH、电解质等）具有一定的敏感性，这种敏感性可以调节胶体的分散性和稳定性。

4. 光学性质：胶体对光的散射和吸收呈现出特殊的光学性质，如发散光、浑浊性等。

5. 稳定性：胶体对外界干扰（如振动、温度变化等）表现出一定程度的稳定性，能够长期维持分散状态。

在各个领域中，胶体具有广泛的应用：1. 医药领域：胶体作为药物载体，通过调控胶体的性质可以将药物精确地传递给靶组织，提高药物治疗效果。

2. 环境领域：胶体可以用于废水处理、水质净化和土壤修复等方面，通过胶体的吸附、离子交换等作用来去除污染物。

3. 食品工业：胶体作为乳化剂、稳定剂、增稠剂等，在食品加工中起到了重要的作用，如牛奶、酸奶、冰激凌等。

4. 化妆品工业：胶体被广泛应用于化妆品中，如乳液、霜状化妆品、防晒霜等，通过胶体的分散性、吸附性和稳定性，使化妆品更加均匀、稳定。

5. 材料科学：胶体可以用于涂料、墨水、纸张等领域，通过调控胶体性质可以改变其流变性、粘度等特性，提高材料的性能。

综上所述，胶体具有独特的性质和广泛的应用。

通过研究胶体性质和改变分散条件，可以进一步拓展胶体的应用领域。

胶体的性质及其应用(自己整理)

胶体的性质及其应用一、分散系1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

分散质：被分散成粒子的物质（一般量少）2、分散系组成分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。

3、分散系分类：、（）、。

溶液悬浊液胶体分散系粒子直径外观粒子组成能否透过半透膜能否透过滤纸提问：如何提纯胶体，例：如何除去Fe（OH）3胶体混有少量的氯化铁和氯化氢？二、胶体胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质1. 丁达尔现象（光学性质）实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。

现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。

结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。

说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。

例子：灰尘，提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？2. 布朗运动（动力学性质）引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何实验：将一滴液体放在水中观察现象：胶体扩散解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。

例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中3. 电泳（电学性质）实验：将胶体放在U形管中，一端加导电现象：阴极附近颜色加深分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。

结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。

< 胶粒带电的一般规律 >A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸及土壤陶土、H2SiO3 、硫化砷胶粒提问：1、Fe（OH）3胶体带电荷，这一说法对不对，为什么？2、是不是所有胶体都发生电泳？即所有的胶粒都带电荷？（二）胶体的聚沉1. 胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮2. 要使胶粒聚沉可采用的方法：（1）加热法：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚。

胶体的性质及其应用(自己整理)

胶体的性质及其应用一、分散系1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

分散质：被分散成粒子的物质（一般量少）2、分散系组成分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。

3、分散系分类：、（）、。

溶液悬浊液胶体分散系粒子直径外观粒子组成能否透过半透膜能否透过滤纸3二、胶体胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质1. 丁达尔现象（光学性质）实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。

现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。

结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。

说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。

例子：灰尘，提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？2. 布朗运动（动力学性质）引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何实验：将一滴液体放在水中观察现象：胶体扩散解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。

例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中3. 电泳（电学性质）实验：将胶体放在U形管中，一端加导电现象：阴极附近颜色加深分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。

结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。

< 胶粒带电的一般规律 >A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸及土壤陶土、H2SiO3 、硫化砷胶粒提问：1、Fe（OH）3胶体带电荷，这一说法对不对，为什么？2、是不是所有胶体都发生电泳？即所有的胶粒都带电荷？（二）胶体的聚沉1. 胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮2. 要使胶粒聚沉可采用的方法：（1）加热法：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚。

高一化学胶体的性质

（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；
（3）将乙慢慢加入丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为，乙为
丙为，丁为。
米女士也斜耍着功夫像牛怪般的怪影一样朝月光妹妹狂转过来月光妹妹骤然光洁秀美的指甲瞬间抖出飞青色的凹窜骷髅味……一双莹白色的半透明隐形翅膀渗出竹帘晚嗥声和嘀嘀声……涌出匀称的极像暗黄色鹭鸶似的胸饰忽亮忽暗跃出狐隐谷露般秀了一个，直体贝颤前空翻三百六十度外加瞎转八十一周的粗犷招式！紧接着思维离奇的精灵头脑骤然旋转紧缩起来……清秀流畅、宛如泉光溪水般的肩膀渗出嫩黄色的隐约风雾……空灵玉白，妙如仙境飞花般的嫩掌射出浅灰色的飘飘余味……最后耍起玲珑活泼的美鼻子一甩，突然从里面涌出一道流光，她抓住流光讲究地一甩，一组灰叽叽、黄澄澄的功夫⊙玉光如梦腿＠便显露出来，只见这个这件宝器儿，一边转化，一边发出“唰唰”的怪声。……超然间月光妹妹狂魔般地连续使出八百七十六家六狗灌木丛震，只见她透射着隐隐天香的玉白色腕花中，萧洒地涌出二十簇晃舞着⊙金丝芙蓉扇＠的琴弓状的翅膀，随着月光妹妹的晃动，琴弓状的翅膀像脊骨一样在掌心中尊贵地击打出隐隐光幕……紧接着月光妹妹又来了一出独腿旋转挖竹竿的怪异把戏，，只见她灿烂闪耀，美如无数根弯曲阳光般的披肩金发中，轻飘地喷出二十片摆舞着⊙金丝芙蓉扇＠的雪洞银脸蝶状的锅盖，随着月光妹妹的旋动，雪洞银脸蝶状的锅盖像鱼杆一样，朝着女强盗Ｎ．娆丝米女士仿佛廊柱般的腿狂转过去。紧跟着月光妹妹也斜耍着功夫像牛怪般的怪影一样朝女强盗Ｎ．娆丝米女士狂转过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道亮黑色的闪光，地面变成了淡白色、景物成了暗紫色、天空变成了墨蓝色、四周发出了旋风般的巨响……月光妹妹秀美挺拔的玉腿受到震颤，但精神感觉很爽！再看女强盗Ｎ．娆丝米女士淡白色地灯一样的牙齿，此时正惨碎成飞盘样的水红色飞渣，闪速射向远方，女强盗Ｎ．娆丝米女士疯嗥着快速地跳出界外，飞速将淡白色地灯一样的牙齿复原，但元气和体力已经大伤。月光妹妹：“你的业务好老套哦，总是玩狼皮换羊皮，就不能换点别的……”女强盗Ｎ．娆丝米女士：“这次让你看看我的真功夫。”月光妹妹：“嘻嘻，你的功夫十分了得哦，太像捧着手纸当圣旨的奴才功了！这招法术实在太垃圾了！”女强盗Ｎ．娆丝米女士：“气死我了，等你体验一下我的『棕光玄神猪肚腿』就知道谁是真拉极了……”女强盗Ｎ．娆丝米女士突然耍动弯曲的纯黑色古树模样的胸部一嗥，露出一副优美的神色，接着旋动纯灰色玉葱般的腰带，像深红色的金肾圣地狮般的一笑，闪

胶体化学第3章-胶体的基本性质

1）当光束通过粗分散体系，由于粒子大于入射光的波长，主要发生反射，使体系呈现混浊。 2）当光束通过胶体溶液，由于胶粒直径小于可见光波长，主要发生散射，可以看见乳白色的光柱。 3）当光束通过分子溶液，由于溶液十分均匀，散射光因相互干涉而完全抵消，看不见散射光。
区别溶胶、真溶液和悬浮体最简单而灵敏的方法。
Brown运动产生的本质
分散介质分子以大小不同和方向不同的力对胶体粒子不断撞击而产生的。由于受到的力不平衡，连续地以不同方向、不同速度作不规则运动。随着粒子增大，撞击的次数增多，而作用力抵消的可能性也变大。
Brown运动的特点
★粒子越小，布朗运动越激烈。 ★运动激烈的程度不随时间而改变，但随温度的升高而增加。 ★粒子半径大于5μm后，Brown运动就会消失。
物理吸附如吸附表面活性剂，极性基团吸附到极性( 亲水)表面，非极性基团吸附到非极性（疏水）表面。当非极性基团吸附到疏水表面时，疏水表面变为亲水，而且带电。
（2）电离对于可能发生电离的大分子的溶胶而言，则胶粒带电主要是其本身发生电离引起的。
例如蛋白质分子，当它的羧基或胺基在水中解离时，整个大分子就带负电或正电荷。当介质的pH较低时，蛋白质分子带正电，pH较高时，则带负电荷。
当蛋白质分子所带的净电荷为零时，这时介质的pH称为蛋白质的等电点。在等电点时蛋白质分子的移动已不受电场影响，它不稳定且易发生凝聚。
(3)离子的不等量溶解
对离子型的固体物质有两种电荷相反的离子，可获得离子。对于金属氧化物和氢氧化物的溶胶，决定胶粒电性的主要离子是H+和OH-的浓度。
4)晶格取代
R－观测距离
θ－观测角度
I 1
4
I
大气密度的涨落引起太阳光的散射，散射光呈淡蓝色

高中化学胶体及其性质教案

高中化学胶体及其性质教案一、胶体的概念1. 定义：胶体是由两种或两种以上的物质组成的分散系统，其中一个物质是被称为胶体粒子的微小颗粒，这些颗粒的直径在1nm-1000nm之间。

胶体粒子的大小介于溶液粒子和悬浮粒子之间。

2. 胶体系统的分类：- 溶胶：溶质是液体，溶剂是液体，如胶溶液；- 凝胶：溶质是固体，溶剂是固体，如果冻；- 泡沫：溶质是气体，溶剂是液体，如奶沫；- 乳胶：溶质是液体，溶剂是固体，如牛奶。

二、胶体的性质1. 不稳定性：胶体的颗粒会在一段时间内聚集形成较大颗粒。

2. 乳白性：胶体的颗粒散射光线，使其呈乳白色。

3. 过滤性：胶体不能被普通滤纸过滤。

4. 阻滞性：胶体的颗粒会阻碍光线通过。

5. 色散性：胶体颗粒受光线散射而产生色散现象。

三、胶体的制备1. 沉淀法：将两种不相溶的物质混合，在一种物质的上方或下方逐渐有一层另一种物质析出，形成胶体。

2. 凝聚法：将大颗粒溶解于溶剂中，再加入分散剂使颗粒变小，形成胶体。

3. 胶体抽滤：通过对高分子物质前处理，以及控制其碳链长度，来控制其分子发生的反应以形成胶体。

四、胶体的应用1. 工业上用作润滑剂、颜料、印染剂等。

2. 医药领域用作药物携带剂、病原体检测等。

3. 食品工业上用作添加剂、稳定剂等。

五、实验实验：制备淀粉胶体材料：淀粉、水、玻璃棒、试管。

步骤：1. 取一小袋淀粉加入试管中；2. 加入适量水，摇动试管使淀粉均匀分散；3. 观察淀粉粒子的颗粒大小和颜色。

结论：淀粉均匀分散在水中，呈现乳白色，颗粒细小，符合胶体的性质。

六、小结通过学习化学胶体及其性质，我们了解到胶体是一种特殊的分散系统，具有独特的性质和广泛的应用。

在实验中，我们也可以制备胶体，观察其形态和性质，加深对胶体的理解。

在未来的学习和实验中，我们将深入探讨胶体的更多性质及其在不同领域中的应用。

胶体的性质与应用

胶体的性质与应用胶体的性质与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、胶体的性质不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（1—100nm）在溶液（＜1 nm）和浊液（＞100nm）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。

胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。

次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。

一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。

胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。

胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。

胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。

胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。

胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。

盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。

发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。

由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。

二、例题分析【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体；②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3的溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010: 1，其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液（或饱和FeCl3溶液）滴入沸水中，①错误；胶体粒子直径大小介于1～100 nm之间，②正确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确；溶液和胶体都能透过滤纸，④正确；溶液是最稳定的分散系，⑤错误；强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10－2、10－12；⑥正确。

胶体

胶体的性质与应用河北省宣化县第一中学栾春武一、胶体的性质不同分散系分散质粒子的大小不同，胶体微粒分散质的直径（1—100 nm）在溶液（＜1 nm）和浊液（＞100 nm）之间，利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。

胶体之所以能够稳定存在，其主要原因是同种胶体粒子带同种电荷，胶粒相互排斥，胶粒间无法聚集成大颗粒沉淀从分散剂中析出。

次要原因是胶粒小质量轻，不停地作布朗运动，能克服重力引起的沉降作用。

一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgX胶体(AgNO3过量)等；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体、As2S3胶体等。

胶体粒子可以带电荷，但整个胶体一定呈电中性。

胶粒是否带电荷，这取决于胶粒本身的性质，如可溶性淀粉溶于热水制成胶体，具有胶体的性质，但胶体中的分散质为高分子化合物的单个分子，不带有电荷，因而也无电泳现象。

胶体聚沉的方法有：①加电解质溶液；②加与胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热等。

胶体有广泛的应用：可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；农业上用作土壤的保肥；在日常生活中的明矾净水、制豆腐；还可以解释一些自然现象如：江河入海口易形成三角洲等。

胶体的聚沉与蛋白质的盐析：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是憎液胶体的性质，即胶体的凝聚是不可逆的。

盐析是指高分子溶液（即亲液胶体）中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出。

发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的。

由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。

二、例题分析【例题1】已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸，现有下列说法：①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体；②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥常温下，pH＝2的FeCl3的溶液和pH＝2的盐酸中由水电离出的氢离子浓度之比为1010 : 1，其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥解析：制备Fe(OH)3胶体是将FeCl3的浓溶液（或饱和FeCl3溶液）滴入沸水中，①错误；胶体粒子直径大小介于1～100 nm之间，②正确；丁达尔效应是胶体具有的性质之一，是由于胶体粒子使光发生散射形成的，是鉴别溶液和胶体的一种常用物理方法，③正确；溶液和胶体都能透过滤纸，④正确；溶液是最稳定的分散系，⑤错误；强酸弱碱盐溶液中水电离出的氢离子的浓度等于溶液中氢离子的浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度，分别为10－2、10－12；⑥正确。

胶体的性质及其应用

，乙为 NaOH溶液，，丁为 Bi2S3胶体。
沉积形成沙洲 ④配氯化铁溶液时加入少量盐酸
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全部都是 2、当表皮划破时，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ B ）
A、FeCl3溶液具有杀菌作用 B、FeCl3溶液能促进血液中胶粒凝聚 C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀 D、FeCl3能氧化血红蛋白
2、生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述例子： ⑴在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产
品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌, 使微粒直径为10-9～10-7m之间，然后插入两根电极, 再接通直流电源。这时，阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是前者带负电荷向阳极移动，后者带正电荷，向阴极移动。 ⑵水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种作用运用了电泳原理。
二、胶体的应用
1.制豆腐的化学原理 2.土壤的保肥作用 3.江河入海口处形成三角洲 4.明矾的净水原理（Fe3+盐净水原理类似） 5.工业静电、高压电除尘 6.不同品种的墨水不能混用 7.血型不同的人不能相互输血 8.工业制皂的盐析 9.FeCl3溶液用于微创手术止血
1、下列事实与胶体知识有关的是 ( A ) ①用卤水点豆腐 ②明矾净水 ③河海交接处易
胶体粒子小→表面积大→吸附能力强→可吸附溶液中离子 →Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子(Fe3+)，带正电→向阴极移动 →阴极区溶液颜色加深。(1)胶粒带来自原因：(2)胶粒带电规律：
4、胶体的凝聚 (1) 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷
的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀

胶体的性质及其应用(自己整理)

胶体的性质及其应用一.疏散系1.疏散系：一种（或几种）物资以粒子情势疏散到另一种物资里所形成的混杂物.疏散质：被疏散成粒子的物资（一般量少）2.疏散系构成疏散剂：粒子疏散在个中的物资（一般量多）物资与水混应时,一般以为是疏散剂.3.疏散系分类： . （） . .溶液悬浊液胶体疏散系粒子直径外不雅粒子构成可否透过半透膜可否透过滤纸提问：若何提纯胶体,例：若何除去Fe（OH）3胶体混有少量的氯化铁和氯化氢？二.胶体胶体的本质特点：是疏散质粒子直径在～之间（可透过滤纸,不克不及透过半透膜）（一）胶体的性质1. 丁达尔现象（光学性质）试验：用激光笔垂直照耀淀粉胶体,胶体,溶液.现象：胶体内部消失一条光路而溶液没有.结论：这种因为胶体微粒对光的散射感化形成的一条光明的通道的现象叫丁达尔现象.解释：应用此性质可对溶液和胶体进行区分.例子：尘土,提问：可否说一种液体只要有丁达尔效应,就是胶体？2. 布朗活动（动力学性质）引入：胶粒较小而轻,它在水中的活动情形若何试验：将一滴液体放在水中不雅察现象：胶体集中解释：胶粒在不合偏向受到了水分子撞击的力气大小不合,所以活动偏向在每一刹时都在转变,因而形成无秩序的不断的活动,这种现象叫布朗活动.例子：花粉放于水中.空气中的尘土.粉笔灰放于水中3. 电泳（电学性质）试验：将胶体放在U形管中,一端加导电现象：阴极邻近色彩加深剖析：阴极邻近色彩加深→胶粒带正电荷在电场感化下向阴极移动→胶体直径小→概况积大→吸附才能强→只吸附阳离子,因而带正电荷.结论：电泳：在电场感化下,胶体的微粒在疏散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳.< 胶粒带电的一般纪律 >A. 带正电的胶粒：金属氧化物.金属氢氧化物FeO(与陶土的分别).Fe（OH）3.Al（OH）3B. 带负电的胶粒：金属硫化物.非金属氧化物.硅酸及泥土陶土.H2SiO3.硫化砷胶粒提问：1.Fe（OH）3胶体带电荷,这一说法对不合错误,为什么？2.是不是所有胶体都产生电泳？即所有的胶粒都带电荷？（二）胶体的聚沉1. 胶体稳固消失的原因：（1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不断地活动,不轻易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷,同性排挤,不轻易聚大,因而不下沉或上浮2. 要使胶粒聚沉可采取的办法：（1）加热法：温度升高,胶粒碰撞速度加速,从而使小颗粒成为大颗粒而凝集.例子：制取Fe（OH）3胶体时,强调加热至变红褐色停滞.假如加热过度,则有什么后果？大家是否还记得,所制取得到的胶体（2）加电解质法：中和胶粒所带电荷,使之聚成大颗粒.胶粒带正电,所加电解质中阴离子所带负电荷越高,阴离子浓度越大,凝集后果越显著.血液胶体带负电胶粒带负电,所加电解质中阳离子所带正电荷愈高.阳离子浓度愈大,凝集后果越显著..（3）参加带异性电荷胶粒的胶体：互相中和电性,减小同种电性的互相排挤而使之聚成大颗粒.（三）罕有的胶体1.水解产品：Fe（OH）3胶体.Al（OH）3胶体（清水道理）.H2SiO3（Na2SiO3的水解）许多水解形成沉淀的离子的水溶液,假如少量水解则形成胶体如Fe2+.Cu2+等2.高分子材料形成的溶液：蛋白质溶液.淀粉溶液.豆乳.牛奶.血液.聚乙烯溶于某有机溶剂等3.纳米材料疏散与水中,为什么？4.水泥.云.雾.烟.有色玻璃.番笕水.墨水江河之水,天然水中除海水.地下水不是胶体外,多为胶体.在江河入海口处与海水相遇时,产生凝集而形成三角洲.（四）胶体的应用1. 卤水滴豆腐将盐卤（）或石膏（）溶液参加豆乳中,使豆腐中的蛋白质和水等物资一路凝集形成凝胶.提问：用氯化钠行不？2. 硅胶的制备含水4%的叫硅胶3. 河海交代处易形成沙洲4. 明矾清水.铝离子.铁离子清水5. 用统一钢笔灌不合商标墨水易产生堵塞FeCl溶液用于伤口止血6.310泥土胶体中离子的吸赞同交流进程,保肥感化演习1.不克不及用有关胶体的不雅点解释的现象是（）A.在江河入海处易形成三角洲3溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.统一钢笔同时应用不合商标的墨水易产生堵塞2.下列各类场合,不涉及应用胶体性质的是（）A.番笕工业中的“盐析” B.水泥遇水会硬C.泥土中施用含NH4+.K+的肥料不轻易流掉,而含尿素.NO3-的肥料易随水流掉D.污浊河水经静止或过滤后就澄清了3.电泳试验发明,硫化砷胶粒朝阳极移动,下列不克不及使硫化砷胶体聚沉的措施是（）A. 参加A l2(SO4)3溶液B. 参加硅酸胶体C.加热D. 参加Fe(OH)3胶体4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不准确的是（）A.Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混杂将产生聚沉现象B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将朝阳极移动C.液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不断地做布朗活动D.光线经由过程Fe(OH)3溶胶时会产生丁达尔效应6.用Cu(OH)2胶体作电泳试验时,阴极邻近蓝色加深,往胶体是参加下列物资时,不产生聚沉的是A.海水B.静置后的泥水C.氢氧化铁胶体D.葡萄糖溶液7.下列可有雷同的办法除去混有的杂质的是（）A. 淀粉溶液中混有少量NaCl杂质;蔗糖中混有少量NaCl杂质B. Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸;淀粉溶液中混有少量KIC. Na2CO3中混有少量NaHCO3;NaHCO3中混有少量Na2CO3D. 铁粉中混有少量硫粉;碘中混有少量NaCl8.下列属于物理变更的是（）A.蛋白质的盐析B.布朗活动C.碱液去油污D.白磷和红磷互变9.下列关于胶体的论述不准确的是 ( )A．布朗活动是胶体粒子特有的活动方法,可以据此把胶体和溶液.悬浊液差别开来B．光线透过胶体时,胶体产生丁达尔效应C．用渗析的办法净化胶体时,应用的半透膜只能让较小的分子.离子经由过程D．胶体粒子具有较大的概况积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场感化下会产生电泳现象10.某浅黄色胶体作电泳试验时,阴极邻近的色彩变浅.向该胶体参加下列物资,能产生聚沉现象的是（）（A）MgSO4 （B）Fe(OH)3胶体（C）CCl4（D）H2SiO3胶体11.粘土胶体溶液中,粘土粒子带负电,为了使粘土粒子凝集,下列物资顶用量起码但最有用的电解质是（）（A）Na3PO4（B）A12(SO4)3（C）BaCl2（D）K2SO412.胶体差别于其它疏散系最本质的特点是（）A.胶体微粒能产生电泳B.胶体微粒的大小在1nm ——100nm之间C.胶体微粒带有电荷D.胶体有丁达尔现象13.鄙人列横线上填写适合的分别办法淀粉液中含有泥沙淀粉中含少量食盐KNO3晶体中含有少量食盐 NaC 晶体中含有少量KNO3 —————————————乙醚中混有甲苯食盐水中含少量溴14.在Fe(OH)3胶体溶液中,逐滴参加HI稀溶液,会消失一系列变更.(1)先消失红褐色沉淀,原因是___________.(2)随后沉淀消融,溶液呈黄色,写出此反响的离子方程式___________.(3)最后溶液色彩加深,原因是___________,此反响的离子方程式是___________.(4)用稀盐酸代替HI稀溶液,能消失上述哪些雷同的变更现象?___________.【典范例题】[例1] 将某溶液逐滴参加溶胶内,开端时产生沉淀,持续滴加时沉淀又消融,该溶液是（）A. 溶液B.溶液C. 溶液D. 硅酸溶胶[例2] 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆乳里参加盐卤做豆腐B. 河道入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照耀蛋白质溶液时,从正面可看到光明的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液消失红褐色沉淀【模仿试题】1. 已知泥土胶体带负电荷,是以在水稻田中,施用含氮量雷同的下列化肥时,肥效较差的是（）A. 硫铵B. 碳铵C. 硝铵D. 氯化铵2. 已知由溶液和稍过量的KI溶液制得溶胶,当它跟溶胶混应时,便析出和的混杂沉淀.由此可知（）A. 该胶粒带正电荷B. 该胶粒电泳时朝阳极移动C. 该胶粒带负电荷D. 胶粒电泳时朝阳极移动3. 试验室制取胶体的办法是 .用证实胶体已经制成;用办法可精制胶体;用办法可证实胶体与已完整分别.4. 现有如下试验A. 将1g参加滚水中B. 将可溶性淀粉参加水中,充分搅拌消融C. 将白磷参加中振荡D. 将溶液滴入溶液中E. 将植物油参加到水中F. 将乙酸参加水中上述所得疏散系中属于溶液的是,属胶体的是 ,属浊液的是 .5. 在陶瓷工业上,常碰到因陶土中混有而影响产品德量,可把这些陶土与水一路搅拌,使微粒直径处于～之间,拔出两根电极,接通直接电,这时阳极集合,阴极集合来由是 .。

专题3 胶体的性质

专题三胶体的有关性质【2018年高考考纲解读】了解胶体的概念及其重要性质和应用【重点、难点剖析】一、胶体的性质1．丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路；提示：①丁达尔效应是物理变化；②液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应；③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；④不是只有胶体才发生丁达尔效应，除胶体以外，其他分散体系也会产生这种现象，但是远不如胶体明显，因此丁达尔效应实际上就成为判别胶体与溶液的最简便的方法．2．布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动；②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。

3.电泳现象：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象，叫做电泳。

提示：①电泳现象是物理变化；②形成原因：是由胶体中分散质粒子吸附离子而带正电荷或负电荷等原因引起的；带电荷情况（一般规律）：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶体粒子带负电荷，如H2SiO3、As2S3胶体；淀粉胶粒不带电。

另外，带电荷也要看具体情况，如用硝酸银和碘化钾制备的碘化银胶体，硝酸银过量，胶体带正电；碘化钾过量，胶粒带负电．又如介质的pH较低时，蛋白质胶体带正电；pH较高时，则带负电；当蛋白质分子所带的净电荷为零时，则不带电。

淀粉大分子不管在什么时候，都不带电荷。

所以，不是所有胶体都能发生电泳现象。

③利用电泳可以分离带不同电荷的溶胶。

④影响电泳的因素有：主要有带电粒子的大小、形状、粒子表面的电荷数目、溶剂中电解质的种类、离子强度以及pH、温度和所加的电压等。

（此知识点在高中不做要求）4．胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变I．加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．Ⅱ．加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．Ⅲ．加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成；二、胶体的制备：1．物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2．水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；3．复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1 KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体；离子反应方程式为Ag++I-=AgI(胶体)；硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得，离子方程式分别为：SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓；注意：复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀；三、胶体的精制——渗析利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。