碱的化学性质复习课学案
化学人教版九年级下册酸和碱的化学性质复习课(教学设计)
第十单元酸和碱化学性质复习课（教学设计）湖北省宜昌市长江中学周代圣一、学业要求1、能说出酸碱具体的化学性质并能举例写出对应的化学方程式。
2、能正确写出酸碱中和这一类反应的化学方程式并理解其反应实质。
3、能用思维导图较全面的归纳出酸碱的化学性质。
4、感受化学与环保、化学与生活的学科价值。
二、评价目标1、通过对酸碱化学性质的复习，诊断学生对酸、碱概念的理解和化学性质掌握的程度。
2、通过对中和反应特点的分析，诊断学生对中和反应规律的认识进阶（物质类别、微粒水平）和认识思路的结构化水平（概念的内涵和实质）3、通过运用酸、碱化学性质的知识设计实验并解决实际问题，诊断学生应用、归纳、整理系统化学知识的能力。
4、通过对对工业废水的处理与探究，诊断学生对学科价值体会与感受。
三、教学过程设计及评价教学任务1 创设情境，提出问题联系生活，宜昌市某化工厂的废水池里含有残余的盐酸，为了环保，工作人员向废水池撒入一定量的熟石灰，充分反应。
化学兴趣小组的同学们从废水池采集少量反应后的样品进行了探究。
教学任务4、归纳整理，建构知识教学任务5、巩固练习四、教学反思问题引导活动，知识升华素养——酸和碱的化学性质复习课（说课稿）一、我对复习课的两点困惑。
一是复习课上什么？学生已学过的知识存在内容多、容量大、很零散等特点，复习课时该复习什么知识？二是复习课怎么上？复习课难上，一是学生对学过的知识没有新鲜感，如何激发学生的学习兴趣很难；二是复习课的模式比较单一，容易上成“习题课”或者“散文式”的课堂。
那么怎么才能上复习课呢？二、带着这两个问题，通过一段时间的学习，初步勾画出我心中的复习课。
一是上什么，教师先吃透课标和教材，找出核心知识，分析知识的内在联系，从而能引导学生自己能全面、系统的归纳，并能引发学生新的思考，获得新鲜见解，正所谓“温故而知新”。
二是怎么上，首先要形成一个复习课的基本架构；其次要巧妙的设计课堂问题，引导有效的探究活动，同时还要设法调动学生的学习兴趣。
人教版初中化学复习课：碱的化学性质教学设计
-书写碱与酸中和反应的化学方程式；
-分析实验现象，判断碱的种类和性质；
-解决与碱相关的实际问题，如环保、健康等。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：对本节课所学内容进行总结，梳理知识体系，强调重点和难点。
2.教学目的：帮助学生巩固所学知识，提高学生的科学素养。
3.总结内容：
-碱的定义、分类和常见碱的性质；
2.教学目的：培养学生团队合作精神，提高学生的交流表达能力和批判性思维。
3.讨论主题：
-碱在生活中的应用及其原理；
-碱的化学性质在实际问题中的解决方法；
-碱的化学性质与环境保护的关系。
（四）课堂练习
1.教学活动设计：设计具有针对性和实用性的练习题，帮助学生巩固所学知识，并及时给予反馈。
2.教学目的：检验学生对碱的化学性质的理解程度，提高学生的实际操作能力和问题解决能力。
2.基本概念：讲解碱的定义、分类及常见碱的性质；
3.化学性质：通过实验演示和小组探究，学习碱的化学性质；
4.应用与拓展：分析生活中与碱相关的问题，运用所学知识解决；
5.总结与评价：学，引导学生主动参与、积极思考，培养科学素养和实际操作能力。同时，关注学生的情感态度，激发学习兴趣，提高学习积极性。在整个教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、探究等活动，培养动手操作能力、观察能力及问题解决能力；
2.在小组合作学习中，培养团队协作精神，提高交流表达能力和批判性思维；
3.通过对碱的化学性质的探究，学会科学研究方法，提高科学素养；
4.能够运用所学知识，对生活中与碱相关的问题进行分析和解决。
（三）情感态度与价值观
碱复习教案
碱的化学性质 复习教学设计（1课时）
一、教学目标 1、知识与技能：
（1）复习碱的性质，理解碱的化学性质；
（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力 2、过程与方法：
通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。
3、情感、态度、价值观：
通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
二、教学重点 碱的化学性质。
三、教学难点
碱的化学性质 四、教学方法
探究、分析讨论、归纳总结 五、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【创设情景，引入新课】 化学小魔术“清水变牛奶”
【解释实质，点击主题】
【自主学习，一显身手】 1、氢氧化钠和氢氧化钙
的一些性质和用途的比较 2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质：
【探究应用，挑战自我】
学案上的习题
（1） 学生在老师的带领下表演魔术
思考问题，书写化学方程式。
思考、完成对比。
思考、完成练习。
激发学生兴趣， 引发学生探求知识的欲望
引导学生复习碱的
的性质，并应用知识
解释实际问题。
引导学生复习碱的化学性质：
通过做习题，总结归纳所学知识即碱的化学性质，达到复习的目的。
【概括整合，谈谈收获】总结这一节课的内容
【布置作业，温故知新】
思考、回答问题。
整理本节课内容
掌握知识，学以致用
培养学生回顾与反思
的良好的学习习惯
六、板书设计
七、复习反思
常见的碱
碱的化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂显色
与某些非金属氧化物反应。
碱的性质复习教学设计
碱的性质复习教学设计碱是化学中常见的一类化合物，它具有许多独特的性质。
为了帮助学生更好地复习和理解碱的性质，我们设计了以下的教学内容。
一、教学目标1. 理解碱的定义及其常见的种类。
2. 掌握碱的一般性质，例如它的PH值和溶解性等。
3. 理解碱的化学反应特点，例如与酸发生中和反应等。
二、教学内容1. 碱的定义及常见种类（1）碱是指在水中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物，通常包括金属氢氧化物和金属碱土金属氢氧化物。
（2）常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
2. 碱的一般性质（1）PH值：碱性物质的PH值通常大于7。
（2）溶解性：大多数碱是可溶于水的，溶解后会生成氢氧根离子（OH-）。
（3）电导性：碱溶液具有良好的电导性。
3. 碱的化学反应特点（1）与酸发生中和反应：碱和酸会发生中和反应，生成盐和水。
（2）与盐的反应：碱与一些盐会发生置换反应，生成新的盐和氢氧化物。
三、教学方法1. 知识讲解：通过课堂讲解的方式，介绍碱的定义、性质和化学反应特点。
2. 实验演示：通过一些简单的实验演示，展示碱的一般性质，让学生能够直观地感受碱的特点。
3. 互动讨论：组织学生展开讨论，让他们能够思考碱在日常生活和工业生产中的应用，并引导他们探讨碱的重要性。
五、教学评估1. 实验报告：学生根据课堂实验内容，撰写实验报告，对碱的一般性质进行总结。
2. 课堂讨论：评价学生在互动讨论环节的表现，包括思维活跃度与问题解决能力。
3. 知识运用：组织学生进行小测验，考查他们对碱的性质和化学反应的理解程度。
通过以上的教学内容和教学方法，相信学生们能够更好地理解和掌握碱的性质，进而能够灵活运用这些知识，为日常生活和工业生产中的实际问题提供解决方案。
碱复习教学设计
碱复习教学设计引言：碱的复习是化学学习中的重要环节之一。
在教学过程中，适当设计碱复习的教学活动，不仅能够帮助学生巩固基础知识，还能够培养学生的自主学习能力和合作学习能力。
本文将提供一份碱复习教学设计，旨在帮助教师有针对性地进行教学，提升学生的学习效果。
一、教学目标：1. 知识目标：复习碱的基本概念、性质及相关实验方法；2. 能力目标：培养学生观察、实验设计和问题解决的能力；3. 情感目标：培养学生对化学学科的兴趣和积极态度。
二、教学内容：1. 碱的基本概念：定义、常见碱、碱的分类；2. 碱的性质：酸碱中和反应、碱的溶解、碱的导电性、碱的反应特点；3. 碱的实验方法：酞菁蓝指示剂实验、酚酞指示剂实验、金龙鱼纸实验。
三、教学设计：1. 知识导入（5分钟）教师可通过展示一些与碱相关的日常生活中的实例，激发学生的学习兴趣，并引出本节课的主题。
2. 知识讲解（15分钟）教师对碱的基本概念、性质及实验方法进行讲解，结合示意图和实验操作步骤，让学生全面了解碱的特点和实验原理。
3. 问题解答（10分钟）教师提出一些与碱相关的问题，让学生进行思考和回答，引导学生深入思考碱的性质和应用。
4. 实验操作（30分钟）学生根据教师的指导，分组进行碱的实验操作。
教师可以选择酞菁蓝指示剂实验、酚酞指示剂实验或金龙鱼纸实验等，并要求学生记录实验步骤和观察结果。
5. 实验分析与讨论（15分钟）学生根据实验结果，与小组成员进行实验分析与讨论，总结碱的性质和实验过程中的注意事项。
6. 拓展延伸（15分钟）教师提供一些碱的拓展知识或有趣的应用案例，激发学生对化学学科的兴趣和探索欲望。
7. 总结归纳（5分钟）在本节课的最后，教师对今天的学习内容进行总结归纳，并强调与下节课的联系。
四、教学评价与反思：1. 评价方式：通过学生的实验记录、问题回答和课堂参与情况进行评价；2. 评价标准：准确性、逻辑性、合作性及创新性；3. 教学反思：教师针对本节课的教学过程和学生的学习情况进行反思，及时调整教学策略，提升教学效果。
碱的性质复习教学设计
碱的性质复习教学设计一、教学目标1.了解碱的定义和性质；2.掌握碱的常见性质；3.能够运用所学知识解决相关问题；4.培养学生观察、实验设计、数据分析和总结能力。
二、教学重点1.了解碱的定义和性质；2.掌握碱的常见性质。
四、教学准备1.教师准备实验室所需器材和药品；2.准备PPT，包括碱的定义、性质以及相关实验操作方法。
五、教学过程1.引入（1）教师简要介绍碱的概念，引出今天的教学内容；（2）通过图片或视频展示碱的常见现象，激发学生兴趣。
2.知识讲解（1）讲解碱的定义和性质，包括对碱的定义、常见性质、鉴别方法等内容；（2）通过PPT展示碱的相关知识，结合实例说明，让学生理解和掌握。
3.实验设计（1）学生分组，每组设计一个实验方案，观察验证碱的性质；（2）教师在实验设计上进行指导，确保实验内容符合教学要求。
4.实验操作（1）学生按照设计好的实验方案，进行实验操作；（2）教师在一旁引导学生，解答实验中出现的问题。
5.实验总结（1）学生通过实验观察、数据收集和分析，总结碱的性质；（2）学生进行实验结果的展示和交流，讨论实验中出现的问题和现象。
6.概念巩固（1）教师根据学生的实际表现，进行相关概念的强化讲解；（2）通过提问、小组讨论等方式巩固碱的相关概念。
7.课堂练习（1）教师布置相关练习题，让学生在课堂上完成；（2）教师对学生的答题情况进行点评和讲解。
六、课堂作业布置相关的作业，巩固学生对碱的理解和掌握。
七、教学反思本节课以碱的性质为主要内容，通过讲解和实验操作，培养学生的动手能力和观察能力，提高学生对碱的理解和掌握程度。
通过引导学生进行实验设计和数据分析，培养了学生的实验操作能力和数据处理能力。
在今后的教学过程中，需要更多地开展实验操作，提高学生的实践能力和综合素质。
碱的性质复习教学设计
碱的性质复习教学设计教学目标：1.了解碱的定义和性质2.了解碱的分类和常见的物质3.掌握碱的性质和化学反应教学重点：1.了解碱的性质，包括碱的一般性质、物理性质、化学性质和实验室检验方法等。
2.熟练掌握碱与酸的反应机理，明确其酸碱中和反应的意义。
1.理解酸碱反应中离子浓度变化的原理。
2.掌握碱的分类方法，熟练运用在实际中。
教学方法：1.讲解教学法2.实验观察法3.案例教学法4.讨论教学法教学内容及教学步骤：1.什么是碱？让学生先以自己的语言中给出碱的定义，然后再进行整理。
2.碱的性质（1）一般性质讲解碱的一般性质，包括碱的味道、溶解性、电离性、纯度规定、稳定性等。
（2）物理性质讲解碱的物理性质，包括密度、熔点、沸点和电导率等。
（3）化学性质讲解碱的化学性质，包括与酸的反应、与重金属离子的反应、与非金属化合物的反应等。
学生讨论整理常见碱的物质，包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、碳酸氢钠等。
第二步碱的分类教师讲解碱的分类方法，包括按性质分类、按产生的氢氧根离子量分类、按化合物类型分类等。
第三步碱的化学反应1.酸碱反应教师讲解酸碱中和反应的化学反应方程式以及示意图，讲解中和反应的本质以及影响中和反应速率的因素。
2.氢氧化物的溶液的酸碱性、强碱与弱碱讲解不同浓度的碱的电离程度；强碱和弱碱的定义和区别。
通过实验观察、图解注明。
3.碱度与碱性碱度和碱性的含义及计算方法。
利用案例方式，让学生掌握要点。
第四步实验检验1.应用酸碱指示剂检验物质酸碱性3.酸碱中和反应的实验让学生通过实际操作，掌握学习到的理论知识。
教学评价：1.课后检测学生对碱的定义和性质、碱的分类以及碱的应用方面的掌握情况，获取教学效果的反馈2.在实验操作中观察学生的实验操作技能和实验结果判断能力的表现，反映实验教学效果。
碱的性质复习教学设计
碱的性质复习教学设计教学目标：1. 复习碱的基本性质，包括味道苦、能与酸中和产生盐和水、能与酸反应产生气体等；2. 了解碱的常见化学反应，例如与金属产生氢气、与酸反应产生盐和水等；3. 学会用指示剂检验溶液的酸碱性；4. 能够运用所学知识解决酸碱中和问题。
教学准备：1. 教师准备碱的样本、酸的样本、金属片等实验装置；2. 准备酚酞、甲基橙等指示剂；3. 准备一些碱的化学反应实验示范剂；4. 预先制作好有关碱的知识点的PPT。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）教师通过一个问题导入，询问学生“你们了解什么是碱吗？”请学生回答或以小组讨论的方式找出答案。
Step 2：复习碱的基本性质（15分钟）教师通过PPT介绍碱的基本性质，包括：1. 味道苦：让学生回忆并描述碱的味道；2. 与酸中和产生盐和水：用示意图展示酸碱中和反应的过程，并通过实验演示这个反应；3. 与酸反应产生气体：通过实验展示与酸反应产生气体的现象，并解释原理。
Step 3：化学反应实验（20分钟）教师展示几个与碱相关的化学反应，例如：1. 碱与金属反应：教师将一小块钠片放入水中，观察产生的氢气；2. 碱与酸反应：教师将一些酸倒入浓氢氧化钠溶液中，观察产生的气泡和生成的盐；3. 碱与盐酸反应：教师将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，观察产生的气泡和生成的盐。
Step 4：指示剂检验酸碱性（15分钟）教师向学生介绍指示剂的作用，并展示几种常用的指示剂，如酚酞、甲基橙等。
然后，教师将各种溶液倒入试管中，加入不同指示剂，观察颜色变化并解释理由。
Step 5：知识巩固（15分钟）以小组或个人形式进行知识巩固题目的解答或问题的回答，教师可以提问以下问题：1. 碱的基本性质有哪些？2. 碱与酸中和会产生什么物质？3. 指示剂如何检验溶液的酸碱性等。
Step 6：拓展延伸（15分钟）教师向学生介绍碱在日常生活和工业中的应用，如肥皂、洗衣粉、清洁剂等。
并提出一些问题供学生思考、讨论。
九年级化学《7.2常见的碱》复习学案 沪教版
第七章应用广泛的酸碱盐复习第2课时常见的碱【学习目标】1.认识常见的碱（俗名、溶解性、分类）2.掌握碱的物理性质、化学性质3.了解常见的碱在日常生活中的应用【学习重点】根据组成判断酸碱盐，知道常见碱的特性，并根据特性正确使用。
【学习难点】掌握碱的化学性质，能根据性质反映在日常生活中的应用【学习过程】一、知识回顾1.常见碱的认识2.一般可利用碱溶液的共同性质检验溶液的碱性___成盐二、思考与交流活动一、常见碱在日常生活中的应用判断下列说法中是否正确，正确的打√不正确的打×并说明原因（1）施加熟石灰可以改良酸性土壤但不能和硫酸铵混合使用 ------------------（）（2）用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污------------------（）（3）氢氧化钠固体可用于干燥CO------------------（）2（4）用酚酞试液区别盐酸和食盐水 ------------------（）（5）用品尝的方法可以区分糖水和火碱水------------------（）（6）用澄清石灰水能鉴别出氢气和一氧化碳 ------------------（）（7）用无色酚酞能鉴别出碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液------------------（）（8）用水能鉴别出硝酸铵固体和氢氧化钠固体------------------（）活动二、常见碱参加的化学反应的相关问题分析烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是（）思考：上述各选项中的溶液质量怎么变？反应后溶液中溶质质量分数怎么变？各离子的数目怎么变？活动三、溶液中无直观现象的化学反应问题分析（Ⅰ）非金属氧化物与碱溶液的反应（1）设计该组实验的原理是什么？（2）如何验证生成物？（Ⅱ）酸碱溶液的中和反应思考：1.有无其他方法来说明酸碱溶液之间的反应？2.探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸活动四、几种碱、盐溶液反应的实际应用（Ⅰ）化学知识在生产、生活实际中有着广泛的用途，请用化学方程式表示下列应用：①用氨水（NH3•H2O）中和硫酸②检验葡萄糖存在时用氢氧化钠制取氢氧化铜③用纯碱和熟石灰制取烧碱（Ⅱ）某化学课外活动小组的同学，用称取一定量的石灰石为原料制取烧碱，主要步骤如下图所示：（1）写出步骤①②③的化学方程式：①②③（2）分离和提纯：步骤④的操作是．步骤⑤的操作是．三、总结与反思1.碱能与哪些物质发生化学反应。
酸和碱的性质复习课教学设计
酸和碱的性质复习课教学设计一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。
另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
二、复习的总体设想本单元主要包括两部分内容：一是常见酸的有关知识，二是常见碱的有关知识。
酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。
为此我设计了如下的教学思路：第一轮：以常见的酸和碱：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙在生活、生产、实验室中的应用为主线，要求学生用相应的化学知识加以解释，并写出化学方程式，最后再根据上面出现的化学方程式总结归纳出酸和碱的化学性质.第二轮:以酸和碱中常见探究题的考点:中和反应为主线，寻找探究题解题的突破点所在。
第一轮：酸和碱的化学性质复习教学设计（1课时）一、教学目标1、知识与技能：（1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质、物质的除杂及中和反应的实质；（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力2、过程与方法：通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。
3、情感、态度、价值观：通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
二、教学重点1、酸和碱的化学性质。
2、物质的除杂。
三、教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理四、教学方法实验探究、分析讨论、归纳总结五、教学过程《酸和碱复习课》导学案【复习目标】：（知识与技能）：⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
化学《酸和碱的化学性质专题复习》优质教案、教学设计
《酸和碱的化学性质专题复习》教学设计一、教学目标：1、知识与技能：（1）通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
（2）巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
（3）将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
2、过程与方法：（1）通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
（2）对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
3、情感态度与价值观：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。
培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
二、教学重点：酸与碱的化学性质的对比与掌握。
三、教学难点：从CO2 与NaOH 是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。
四、教学方法：对比与讲练相结合、实验与探究相结合五、教学过程：【课堂实录】师：好，上课！生：起立！老师好！师：同学们好！请坐。
欢迎走进化学课堂！【环节1、情境导入】师：今天上课之前呢，老师先给大家变一个化学小魔术。
今天老师带来了一个神奇的杯子，它究竟有多神奇呢？下面请看老师的表演。
瓶子内放的是水，现在我把水倒入这个杯子里，大家仔细观察现象。
好哪位同学把你刚才看到的现象给大家描述一下？来，彭飘同学。
生：瓶子内的无色液体倒入杯子后，颜色先变成了红色，后来又变成了无色。
师：好，描述的非常准确。
请坐。
不看不知道，化学真奇妙，今天我们一起复习酸和碱的化学性质。
【环节2、创设游戏情境，回顾知识点】师：周末，盐酸和氢氧化钠两位同学来到了一座化学城堡，城堡内有许多迷宫。
他们在一起玩起了闯迷宫的游戏。
在游戏过程当中遇到了一些困难，请我们同学们利用所学的知识来帮一帮他们吧。
常见的酸和碱复习课学案
《常见的酸和碱复习课》学案（一）【设计理念】1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法.问题探究法.讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：三、酸和碱的化学性质1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片PH 试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的PH 。
2.向盛有NaOH 的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____色,此时溶液的PH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色时,溶液呈____性, PH ____;继续滴加稀盐酸,溶液呈____色, PH ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________ 向纸上喷即成。
A.酚酞试液B.石蕊试液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸六.课堂练习1、某同学想用pH 试纸测定一些物质的pH ，下列做法能达到实验目的的是( )A ：用湿润的pH 试纸测定稀硫酸的pHB ：用干燥的pH 试纸测定CO2的pHC ：用干燥的pH 试纸测定浓硫酸的pHD ：用干燥的pH 试纸测定氢氧化钠溶液的pH2、向下列物质中滴加无色酚酞溶液，能使酚酞变红的是( )A ：Cu(OH)2B ：NH3.H2OC ：NaClD ：蔗糖3、用mg10%氢氧化钠溶液中和一定量的盐酸时，恰好完全反应；若改用mg10%的氢氧化钾溶液中和该一定量的盐酸，则反应后溶液的pH ____7。
初中化学《碱及其性质》学案
3．与酸反应：酸碱中和实验：如何证明NaOH与HCl发生了中和反应？写出反应方程式。
4.与盐反应：观察现象并写出反应方程式
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
三．合作探究
学生自主活动材料
一.前置性自学
这节课请同学们自学课本54-56页内容，并且完成下列内容，组长检查并帮助有疑问的同学。
（1）碱的定义为。
（2）氢氧化钠的物理性质
_________________________________。
氢氧化钠的俗名。
（3）氢氧化钙的物理性质，
氢氧化钙的俗名。
（4）氢氧化钠的用途有。
讨论：氢氧化钠在空气中久置如何证明它已变质？简述操作方法。
四.拓展提升
问题1： 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
问题2：某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学到的知识，试设计两种检测碱性废液的方法？
五.当堂反馈
1．氢氧化钠的俗名、、，保存方法是。
原因是。
2．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）
自我评价专栏(分优良中差四个等级)
自主学习：合作与交流：书写：综合：
九年级化学第二单元第 学案
课 题
第二节碱及其性质
课 型
展示课
时间
第 周第 学案
教师寄语
以你的自信，以你的开朗，以你的毅力，还有我的祝福，你一定能够驶向理想的彼岸。
学习目标
1.通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质，掌握氢氧化钠的俗名，了解保存方法及用途。2.掌握氢氧化钠的化学性质。（重点）规范书写化学方程式。（难点）
人教版初中化学复习课：碱的化学性质优秀教学案例
2.要求学生撰写学习心得，反思自己的学习过程，总结学习方法和经验。
3.教师及时批改作业，了解学生的学习情况，为后续教学提供有力支持。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课通过利用生活中常见的化学现象引入碱的概念，使学生能够直观地感受到碱的化学性质与生活的密切联系，增强了学生学习的兴趣和积极性。
人教版初中化学复习课：碱的化学性质优秀教学案例
一、案例背景
本节课为人教版初中化学九年级下册第二单元“碱的化学性质”的复习课。通过上一阶段的学习，学生已经掌握了碱的概念、分类、溶解性等基本知识，以及碱与非金属氧化物、酸、盐的化学反应。但学生在实际应用中，对反应原理的理解仍有待提高，同时对实验操作的熟练程度也有待加强。
2.学生要对自己的学习过程进行反思，总结学习方法和经验，不断提高自己的学习效果。
3.通过自评、互评、师评等多种评价方式，对学生的学习成果进行评价，激发学生的学习积极性。
4.关注学生的个体差异，给予每个学生充分的肯定和鼓励，培养学生的自信心。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用生活中常见的化学现象，如清洁剂的去污原理，引入碱的概念，激发学生兴趣。
本节课旨在通过对比、归纳等方法，帮助学生巩固碱的化学性质，提高学生对碱的化学反应原理的理解，培养学生的实验操作能力。教学重点为掌握碱与非金属氧化物、酸、盐的化学反应，教学难点为对反应原理的理解和实验操作的熟练程度。
针对这些情况，我设计了以下教学案例，以期提高本节课的教学效果。
二、教学目标
（一）知识与技能
2.展示实验现象，如碱的溶解性和与其他物质的反应，引发学生的好奇碱有哪些了解？”，让学生分享自己的知识，为后续学习打下基础。
人教版初三化学下册《碱的化学性质》复习课教学设计(20200722151001)
树立严谨的科学态 度
NaOH 即可。 请问加什么试剂？ 开始引导学生，进行实验探究。
进行实验
锻炼学生设计实验、 实际操作能力
巩固提高
如何将变质的 NaOH 溶液转变为纯净 的 NaOH 溶液？
学生思考，并回答
随堂巩固，加深学生 对知识的理解
课堂小结 师生互动，共同总结
课堂练习 :见学案 板书设计 ：
《碱的化学性质》复习课教案
教学目标
（1）知识与技能 1.进一步理解碱的化学性质 2.掌握氢氧化钠变质的情况 3.学会一些常见的鉴别和除杂的方法
（2）过程与方法
无为二中 伍吉松
1.通过氢氧化钠变质与否、 变质程度及如何除杂的讨论、 实验， 归纳小结， 培养总结知识， 使知识系统化、网络化的学习能力
2.在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力， 科学探究的方法与创新能力 （3）情感态度与价值观
培养进行
通过探究， 激发开展科学探究和学习化学的兴趣， 体验创新实践过程中的乐趣， 培养学生 严谨求实的科学态度
教学重难点
重点：碱的化学性质 难点：氢氧化钠变质情况的实验探究
教学准备
NaOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、敞口久置的 吸管、试管、试管架
教学方法 ：实验探究、小组讨论法
NaOH 溶液、 CaCl2溶液、 Ca（OH） 2 溶液、
教学过程
教学步骤 教师活动
学生活动
设计意图
复习引入 【提问】同学们，我们学过的碱有哪 些，它们有哪些化学性质呢？
学生思考并回答
使学生积极思考， 并 为本节课做铺垫
实验一
同学们刚才的回答很好，接下来，请 大家利用提供的仪器和药品来探究碱 的化学性质 【实验一】碱的化学性质 学生试验后，请各小组汇报实验情况
碱的性质复习教学设计
碱的性质复习教学设计本文是一份中学化学教学设计，主要内容是复习碱的性质。
教学设计将包括教学目标、教学步骤、教学资源和评估方法。
一、教学目标1. 理解碱的定义和特点；2. 掌握碱的化学式和常见的碱的种类；3. 了解碱的物理性质、化学性质、反应特点和应用；4. 熟悉碱与酸的反应规律和化学方程式；5. 掌握测试溶液是酸性、中性还是碱性的方法。
二、教学步骤1. 教师导入利用PPT或者投影仪播放相关碱类物质的图片，带领学生了解碱的特点，并让学生分别举出生活中碱类物质的例子，了解自身日常生活中所接触到的常见碱类物质。
2. 碱的定义和特点讲解碱的定义和特点：属于化学中的基，只要在水中产生氢氧根离子的物质就是碱。
和酸一样，碱也具有强碱和弱碱之分，主要判断依据是反应的程度和PH值大小等。
3. 碱的种类讲解常见的碱类物质，包括氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铵、氢氧化钙、氨水等，让学生了解这些物质在反应中所能发挥的作用和应用场景等。
4. 碱的物理性质讲解碱的物理性质，包括颜色、味道、质地等，带领学生进行实验，观察和感受不同的碱类物质的物理性质变化。
讲解碱的化学性质，包括化学反应的规律、化学平衡、配合物的形成和水解等，通过实验和实例学生了解碱的化学性质。
6. 碱与酸的反应讲解碱与酸的反应，让学生了解不同反应种类、反应规律和反应方程式等。
通过进行实验，让学生亲自体验碱与酸的反应过程，加深学生的理解和记忆。
7. 检测溶液的酸碱性讲解测试溶液酸碱性的方法，让学生掌握PH值、酸碱性指示剂和物质溶解性等相关知识。
通过实验，让学生亲自实验检测多种溶液的酸碱性，认识到产生准确结果的重要性。
8. 教学总结教师对所学知识进行总结升华，并带领学生思考本课所学的意义和价值。
此外，教师还可以提出问题进行集体讨论，达到知识应用程度的提高。
三、教学资源1. PPT或投影仪2. 实验仪器及材料：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化铵、氢氧化钙、漏斗、试管等。
四、评估方法教师可采用口头问答、小组讨论、实验报告、笔记分析等形式对学生进行评估。
碱的性质复习教学设计
碱的性质复习教学设计本篇教学设计主要针对初中化学学习中的碱的性质进行复习，帮助学生更加深入地掌握碱的基本性质和常见的化学实验，提高学生的实验技能和实验安全意识，让他们在学习中更加热爱化学，更加成功地掌握化学知识。
一、教学目标：1. 了解碱的概念，掌握常见碱的种类和应用；2. 理解碱的化学性质，包括碱的碱性、中和反应和酸碱指示剂等；3. 掌握常见碱的化学实验操作，如氢氧化钠制备、氨水的特性等；4. 提高学生的实验技能，增强实验操作的安全意识；5. 培养学生的探究精神，鼓励他们独立思考、合作探究，积极参与课堂活动。
二、教学内容及学习活动：教师利用黑板和幻灯片，介绍碱的概念和种类，包括氢氧化物、碳酸盐、氨基酸等，配合图表进行解释。
教师可以引导学生通过阅读化学书籍、查找互联网等方式，了解更多碱的种类和应用。
学生通过阅读和互动讨论，加深对碱的认识。
2. 碱的化学性质：教师通过实验，即利用实验室制备氢氧化钠，让学生亲身体验碱的化学性质，包括碱性、酸碱中和反应和酸碱指示剂的应用。
即借助酸碱指示剂来观察溶液的酸碱性质。
让学生掌握实验操作技巧，增强实验操作的安全意识。
同时让学生通过实验，理解碱性和中和反应的基本概念，提高学生的探究精神。
3. 常见碱的化学实验操作：教师结合幻灯片和实验视频，介绍常见碱的化学实验，如氢氧化钠制备、氨水的特性等，并配合实验操作推荐是实验中容易犯的错误和注意事项，让学生掌握实验技巧和安全意识。
三、教学评估及反思：在学生完成课程学习后，教师通过讨论、实验报告等形式进行评估，了解学生对课程内容的掌握情况，同时提供个性化的反馈和建议。
通过评估，了解到学生对碱的化学性质和实验操作的掌握情况，并对教学过程进行总结和反思，不断探索更适合学生的教学方式和内容。
同时，鼓励学生在实验中发现问题并寻求解决方法，以培养学生的独立思考和创新能力。
碱的化学性质 复习课 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
灵活应用。
第四关：冲刺赛
若有的不懂的不明白的知识，认真听老师的讲解。
答错扣对应的分的规则，更能增强挑战性，能激发学生的斗志，也能很好的巩固难点。
同时第2题，利用化学知识救出“二氧化碳”，体验满满的成就感，使情感教育得以升华。
知晓使用不当会污染环境，对学生进行环保教育，让学生学以致用，积极进行德育渗透。
小结计算得分，若超过95分，教师授予该同学“化学小天才”称号。
若低于95分鼓励学生，继续努力，机会永远是留给有准备的人!细节决定成败，加油中考！中考必胜！。
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《碱的化学性质》复习课学案【复习旧知】1、我们学过的碱有哪些，它们有哪些化学性质呢？
答：①②③④
2、Na2CO3的化学性质
答：
【实验一】碱的化学性质
请大家利用提供的仪器和药品来验证碱的化学性质
各小组汇报实验情况
【实验二】探究NaOH溶液是否变质
【思考】1.NaOH溶液为什么会变质？
2.如何检验这瓶氢氧化钠固体是否变质？
猜想与假设：假设一
假设二
得出结论。
【实验三】探究NaOH溶液是全部变质还是部分变质
【思考】：如果变质，那是全部变质还是部分变质呢？
猜想与假设：假设一
假设二
得出结论。
【巩固提高】1、如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那它还有没有使用价值？并说明理由。
2、如何除去NaOH溶液中的Na2CO3？
随堂练习
化学课外小组活动中，老师让小红去实验室取一瓶配好的氢氧化钠溶液。
当她来到实验室时，意外的发现实验桌上有瓶敞口放置已久的氢氧化钠溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】
【提出猜想】小红的猜想：氢氧化钠溶液部分变质。
你的猜想：。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：
假设你的猜想正确，那么你观察到的实验现象是。
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替小丽实验中CaCl2溶液的是（填序号）。
为什么？
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用代替。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。