《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计(附导学案)
《实验活动6 酸、碱的化学性质》优质课教学设计(安徽省市级优课)
实验活动6 酸、碱的化学性质一、教材分析（一）教材的地位及其作用本节课讲授的课题是第十单元实验6《酸、碱的化学性质》。
授课时以微课引入，复习了酸和碱的化学性质，以及在实验过程中正确操作和要注意的事项。
然后让学生动手实验来验证这些化学性质。
在实验时让学生注意观察实验现象，及时填写学案，并总结酸和碱的化学性质。
酸和碱的化学性质是初中化学中的主要内容。
酸和碱化学性质的学习为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是酸和碱反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
还能通过实验探究增强学生动手能力和合作学习的意识。
（二）教学目标：1.知识与技能（1）掌握酸和碱的主要化学性质。
（2）加深对酸和碱的主要性质的认识。
（3）通过实验解释生活的一些现象。
2.过程与方法（1）进一步了解探究物质性质的方法和途径。
（2）逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交流合作的学习方法。
3.情感态度和价值观（1）通过实验探究增强学生合作学习的意识。
（2）通过使用酸，进行物质性质的探究，增强实验的安全和自我保护意识。
（三）教学重难点1.教学重点：酸和碱的主要化学性质。
2.教学难点：酸和碱的主要化学性质。
二、教学用具：多媒体辅助1.实验用品：试管、药匙、镊子、试管架、烧杯（盛废液、点滴板等。
2.实验药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉、蒸馏水。
三、教学方法：合作实验探究、多媒体辅助等。
【板书设计】实验活动一、酸、碱和指示剂的反应：实验活动二、生锈铁钉和稀盐酸的反应：实验活动三、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应实验活动四、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验活动五、氢氧化钙和稀盐酸的反应：【教学反思】教材处理到位，这堂课重点是通过实验让学生掌握酸、碱的主要化学性质。
1、酸、碱能和指示剂反应，2、酸能和金属、金属氧化物和碱反应。
3、碱能和酸、盐的反应。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
九年级的学生已经学习了一定阶段的化学知识，对于酸碱的概念和基本性质已经有了初步的认识。在学习本节课之前，学生已经掌握了溶液的概念、酸碱指示剂的性质以及一些基本的化学实验操作技能。他们能够进行简单的实验操作，观察实验现象，并能够运用已有的知识解释现象。
然而，学生在知识方面还存在一些不足之处。首先，学生对于酸碱的化学性质的理解还比较片面，他们可能只能够记住一些酸碱的性质，而不能够很好地理解和运用。其次，学生在化学方程式的书写和计算方面还存在一些困难，这对于理解酸碱反应的化学过程和推理能力的发展会有一定的影响。
（3）实验教具：pH试纸、酸碱指示剂、滴定管等。
（4）相关视频资料：酸碱中和反应实验视频、酸碱溶液的制备方法等。
2. 拓展建议：
（1）让学生结合教材内容，阅读科普读物，加深对酸碱知识的理解，提高学生的科学素养。
（2）引导学生登录中国化学教育网、科普中国网等网站，查找与酸碱相关的知识，拓宽视野，提高信息素养。
2. 课程平台：学校教学管理系学课件、实验视频、动画、图片等。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、合作学习法等。
五、教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对酸碱的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道酸碱是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
在教学方法上，我采用了讲授法、实验法、讨论法等多种教学手段。我发现通过实验，学生们能够更直观地了解酸碱的化学性质，通过讨论，他们能够更好地理解和运用所学知识。此外，我还注意引导学生思考酸碱知识在实际生活中的应用，提高他们的知识运用能力。
然而，在教学过程中，我也发现了一些问题。比如，有些学生在实验操作中不够规范，需要注意实验操作的安全性。另外，部分学生在课堂上的参与度不高，需要我更多地关注他们的学习情况，提高他们的学习兴趣和积极性。
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质 导学案
人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质导学案实验目的通过实际操作，观察和了解酸、碱溶液的性质及它们与一些物质的反应。
实验材料•硫酸（H2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、酚酞溶液•非金属容器•雌黄溶液•感受纸实验步骤实验1：酸溶液和酚酞溶液的反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入几滴酚酞溶液。
3.观察反应过程中溶液的颜色变化。
实验2：酸溶液与金属的反应1.取少量的酸溶液放入非金属容器中。
2.将一小块锌片放入酸溶液中。
3.观察反应过程中有无气体产生，是否有颜色变化。
实验3：碱溶液与感受纸的反应1.在非金属容器中放入少量的碱溶液。
2.用滴管将碱溶液滴在感受纸上。
3.观察感受纸颜色的变化。
实验4：酸与碱的中和反应1.在非金属容器中放入少量的酸溶液和少量的碱溶液。
2.用滴管向酸溶液中加入碱溶液，直到出现酸碱中和时停止加入。
3.用感受纸测试溶液的性质。
实验原理1. 酸溶液和酚酞溶液的反应酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液或中性溶液中呈现无色或黄色。
当酸溶液和酚酞溶液反应时，酸溶液的酸性会使酚酞呈现红色。
2. 酸溶液与金属的反应酸与金属反应会产生氢气。
酸溶液中的氢离子与金属表面的金属离子发生置换反应，同时放出氢气。
反应的产物是盐和氢气。
3. 碱溶液与感受纸的反应感受纸是一种特殊的纸张，可以用于检测溶液的酸碱性。
当碱溶液与感受纸接触时，感受纸会变蓝或变绿。
4. 酸与碱的中和反应酸与碱发生中和反应时，酸性物质的氢离子和碱性物质的氢氧根离子结合，形成水和盐。
中和反应后，溶液呈中性。
实验结果与分析•实验1：观察到酸溶液呈现红色，说明酸溶液呈酸性。
•实验2：观察到酸溶液与锌片反应时产生气泡，颜色也可能发生变化，说明酸能与金属反应产生氢气。
•实验3：感受纸在碱溶液中变蓝或变绿，证明碱溶液呈碱性。
•实验4：观察到酸溶液和碱溶液中和后，感受纸不再发生颜色变化，说明酸与碱中和后，溶液呈中性。
化学人教版九年级下册实验活动6《酸、碱的化学性质》导学案
实验活动6 酸、碱的化学性质（导学案）班级姓名学习目标：1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
3.通过实验的操作发现一些问题，并学会解决。
实验仪器：试管烧杯滴管药匙镊子白色点滴板实验药品：稀盐酸、食用白醋、石灰水、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
知识回顾：（1）常见的酸有等，在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：（写两条即可）。
（2）常用的碱有等，可作某些气体的干燥剂。
在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：实验：一．酸碱和指示剂的反应：实验用品氢氧化钠溶液、石灰水、食用白醋、稀盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液、胶头滴管、白色点滴板实验步骤1．取白色点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫石蕊溶液。
2.取白色点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴酚酞溶液实验现象实验结论讨论：（1）是酸碱指示剂使酸碱溶液变色还是酸碱溶液使酸碱指示剂变色？（2）使用胶头滴管操作时我们应怎样进行？二.生锈铁钉和稀盐酸的反应：实验用品稀盐酸，生锈的铁钉（2颗）、试管（两支）、镊子实验原理实验步骤取一生锈的铁钉放入试管中、然后加入稀盐酸，使铁钉的部分浸入稀盐酸中，观察现象。
当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象?实验现象实验结论讨论：你是怎样放铁钉的?在放铁钉时注意什么？能把铁钉长时间浸在稀盐酸中吗？为什么？三．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理实验步骤1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象实验结论四．氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应实验用品氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、烧杯、胶头滴管、玻璃棒实验原理实验步骤1、在烧杯中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞2、向上述烧杯中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。
九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
本节课的核心素养目标在于培养学生的实验操作能力、科学思维能力、以及创新意识。通过实验活动，使学生掌握酸碱的化学性质，并能够运用科学的方法和思维去观察、分析、解决问题。同时，通过小组合作和讨论，培养学生的团队协作能力、表达能力和沟通能力，提高他们的科学素养和创新意识。
重点难点及解决办法
重点：1.酸碱指示剂的变色规律及应用；2.酸碱中和反应的原理和实际应用；3.酸碱的腐蚀性及其在实际生活中的应用。
5.酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化题型
题型示例：某种酸碱指示剂在pH值为3时呈红色，在pH值为5时呈黄色，在pH值为7时呈绿色。如果将该指示剂加入pH值为4的溶液中，溶液的颜色变化是什么？
答案：根据酸碱指示剂的颜色变化规律，可以判断溶液的颜色变化。例如，如果溶液变红，则说明溶液的pH值低于3；如果溶液变黄，则说明溶液的pH值在3到5之间；如果溶液变绿，则说明溶液的pH值等于7。
5.针对学生在作业中出现的问题，给出具体的改进建议，帮助他们克服困难，提高学习效果。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册第十单元“酸和碱”的相关教材或学习资料。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，包括酸碱指示剂的变色实验、酸碱中和反应的动画演示等。
3.实验器材：准备实验活动所需的器材，包括酸碱指示剂、不同酸碱溶液、试管、滴定管、烧杯等。确保实验器材的完整性和安全性，并提供足够的实验材料以满足每位学生的实验需求。
2.对于酸碱指示剂的变色规律，检查学生是否能够正确判断不同酸碱溶液对指示剂的影响，并给出相应的解决方法。
3.对于酸碱中和反应的计算和实验操作，检查学生是否能够正确计算中和反应的产物量，并能够安全、准确地进行实验操作。
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质 教案
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案一、活动目标通过本次实验活动，学生将能够：1.了解酸和碱的化学性质；2.学习使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；3.探索酸和碱在生活中的应用。
二、活动准备1. 实验材料和器材准备•盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片、酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）、盐、蓝色石蕊试纸、滴管、试管、试管架、酸碱反应器（如酸瓶、碱瓶等）等。
2. 实验内容概述本次实验活动主要分为以下几个部分：•实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性。
•实验2：探索酸和碱在生活中的应用。
三、学习活动实验1：使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性步骤1：准备实验器材和试剂1.每个小组准备好所需的试管、试管架、滴管、酸碱指示剂等实验器材。
2.按组将盐酸、醋酸、橙汁、泡腾片等常见酸碱物质分别倒入不同的试管中。
步骤2：测试物质的酸碱性1.将酸碱指示剂滴在试管中的物质上，并观察颜色变化。
2.根据颜色变化判断物质是酸性、碱性还是中性。
实验2：探索酸和碱在生活中的应用步骤1：酸碱中和反应1.将少量盐倒入试管中。
2.用滴管加入适量的醋酸，观察试管中的变化。
3.根据观察结果，向学生提问：为什么加入醋酸后试管中的变化发生了？这是一种什么反应？步骤2：使用酸碱测试纸测试物质的酸碱性1.取一张蓝色石蕊试纸，将其放入试管中的物质中。
2.观察试纸的颜色变化，并根据颜色变化判断物质的酸碱性。
步骤3：探索酸和碱在生活中的应用1.向学生提问：酸和碱在生活中有哪些应用？请举例说明。
2.学生讨论并列举出酸和碱在生活中的应用，如食物调味品、清洁剂等。
四、知识总结通过本次实验活动的学习，学生可以：•了解酸和碱的化学性质，包括酸碱指示剂的作用；•学会使用酸碱指示剂测试物质的酸碱性；•探索酸和碱在生活中的应用。
五、实验小结本次实验活动使学生在实践中学习了酸和碱的化学性质，并了解了酸碱指示剂的使用方法。
同时，通过探索酸和碱在生活中的应用，学生也能够认识到酸碱物质在我们的日常生活中的重要性。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
人教版初中化学《实验活动6酸、碱的化学性质》导学案
实验活动6 酸、碱的化学性质1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
通过实验解释生活中的一些现象。
一、实验用品实验仪器:试管、药匙、蒸发皿、镊子、还需要一种玻璃仪器试管、药匙、蒸发皿、镊子、还需要一种玻璃仪器 玻璃棒 。
用品:两种常用的酸两种常用的酸 稀盐酸、稀硫酸 ,两种常用的碱溶液两种常用的碱溶液 稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 ;一种蓝色溶液一种蓝色溶液硫酸铜 溶液,两种指示剂两种指示剂 酚酞溶液、石蕊溶液 ;还要用到氢氧化钙粉末、生锈的铁钉、pH 试纸。
二、实验步骤1.酸、碱与指示剂的变色情况酸、碱与指示剂的变色情况【实验过程】在两块白色点滴板上分别滴入稀硫酸、在两块白色点滴板上分别滴入稀硫酸、稀盐酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液,然后分别滴入2~3滴石蕊溶液、酚酞溶液。
滴石蕊溶液、酚酞溶液。
【实验现象】稀盐酸、稀硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变【实验现象】稀盐酸、稀硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变 红 ,滴入无色酚酞溶液滴入无色酚酞溶液 不变色 ;氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入紫色石蕊溶液变 蓝 ,滴入无色酚酞溶液变滴入无色酚酞溶液变红 。
【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变 红 ,使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液 不变色 ; 碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变 蓝 ,使无色酚酞溶液变使无色酚酞溶液变 红 。
2.酸与金属、金属氧化物的反应酸与金属、金属氧化物的反应【实验过程及现象】取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL 稀盐酸,可以观察到的现象是到的现象是 铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色 ;当铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净,继续观察另一支试管中的现象,发现发现 铁钉表面有气泡产生 ,该气体是该气体是氢气 。
反应一段时间后取出铁钉,发现两枚铁钉的粗细有了明显变化。
2023九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质教案(新版)新人教版
重点：
1.实验操作技能：正确进行实验操作，包括准确测量、搅拌、滴加等基本实验技能。
2.实验现象观察与分析：能够观察并描述实验中出现的化学现象，分析现象背后的化学原理。
3.酸碱性质的理解与应用：理解酸碱与金属、金属氧化物、盐、指示剂的反应规律，并能应用于实际问题的解决中。
难点：
1.实验安全与事故处理：掌握实验基本安全知识，能够应对实验中可能出现的安全问题。
-酸碱反应的定量分析：学习酸碱反应的化学方程式、反应物质的量比等。
-酸碱滴定的实践操作：讲解酸碱滴定的原理、仪器设备和操作步骤。
-酸碱与生物分子的相互作用：探讨酸碱与蛋白质、核酸等生物大分子的相互作用。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.实验互动：我在教学中引入了实验活动，让学生亲身体验酸碱的化学性质，增强了学生的实践操作能力和科学探究能力。
-遵守实验室安全规则，如佩戴防护用品、防止化学反应溅出等。
5.课后作业和思考题
-撰写关于酸碱的短文或报告，总结学习内容。
-思考酸碱知识在实际生活中的应用，提出创新性想法。
-鼓励学生进行酸碱相关的家庭实验，如制作酸碱指示剂、探究酸碱与食物的反应等。
-引导学生思考酸碱知识在现实生活中的应用，并提出问题，如“酸碱知识如何帮助我们更好地保护环境？”
-鼓励学生参加科学竞赛、研究项目或科学俱乐部，以深入研究酸碱及其相关领域。
3.酸碱知识点的全面拓展
-酸碱理论的深入研究：介绍酸碱理论的起源、发展及其在现代化学中的应用。
4.在化学方程式的书写与理解方面，可以通过示例讲解和练习，帮助学生掌握化学方程式的书写规则和解读方法。
教学方法与手段
教学方法：
1.实验法：通过设计实验活动，让学生亲身体验和观察酸碱的化学性质，激发学生的兴趣和好奇心，培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
酸和碱的性质实验课导学案
《酸和碱的性质》实验课导学案学习目标：1、通过实验操作进一步掌握酸和碱的化学性质2、通过具体操作学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度。
3、通过具体实验操作提高学生的实验操作能力和实验观察能力、实验现象记录能力。
学习流程：一、清点实验仪器和药品：试管架1、12支试管、镊子1、药匙1、胶头滴管1、玻璃棒1、玻璃管1、烧杯2、试管刷1、pH试纸1、红色石蕊试纸1、蓝色石蕊试纸1、石蕊试液1、酚酞试液1、硫酸铜溶液1、稀盐酸1、碳酸钠溶液1、澄清石灰水1、锌粒1、生锈的铁钉1、氢氧化钠溶液1、硝酸银溶液1二、小组复习：1、块状、颗粒状固体如何加入试管中？2、如何倾倒液体药品？3、胶头滴管的使用及注意事项三、学习过程模块一：酸的化学性质（一）自主复习：酸的化学通性（5条），不用写方程式1、2、3、4、5、（二）合作实验1、分别取少量盐酸于两只试管中，分别滴加1~2滴石蕊试液和酚酞试液，观察并记录现象2、用镊子取一粒锌粒于试管中（如何操作？），倒入试管中少量稀盐酸，观察并记录现象，触摸试管底部，感觉？并写出化学方程式。
3、把生锈的铁钉放入试管中，倒入过量稀盐酸，观察先后现象先看到后看到按反应先后顺序写出方程式4、探究：借助指示剂证明氢氧化钠能与盐酸发生反应的实验，具体实验步骤及现象为方程式：反应的实质5、1）取少量碳酸钠溶液于试管中，用胶头滴管滴加稀盐酸，观察并记录现象方程式，实际参加反应的微粒是2）取少量硝酸银溶液于试管中，用胶头滴管滴加稀盐酸，观察并记录现象方程式，实际参加反应的微粒是总结：酸溶液具有共性的原因但化学性质不完全相同的原因模块二：碱液的化学通性（4条）（一）自主复习：碱液的化学通性（4条）1、2、3、4、（二）合作实验1、分别取少量氢氧化钠溶液（或石灰水）于两只试管中，分别滴加1~2滴石蕊试液和酚酞试液，观察并记录现象2、取少量的澄清石灰水（或氢氧化钠溶液）于试管中，用玻璃管向里吹气（玻璃管要伸入液面以下），观察现象，在用胶头滴管逐滴加入稀盐酸至过量，现象，整个实验中发生反应的方程式3、取少量硫酸铜溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，现象方程式，在此反应中实际参加的粒子4、向实验3的试管中继续滴加稀盐酸，现象，，反应的方程式，实际参加反应的微粒。
人教版九年级化学 下册 第十章 实验活动6 酸、碱的化学性质 教案(表格式)
Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2
=====
＋2HCl
CuCl2＋2H2O。
3、向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边
滴边振荡，能说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色
施
恰好由红色变成无色。取恰好完全反应后的溶液 1 mL，置于蒸发皿
中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。该白
液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈
性，
检
还可能呈
性。
〖实验验证〗
实验操作
实验现象
结论
测
用试管取该
溶液 1～2ml,滴加
无色酚酞溶液变
溶液呈
1～2 滴无色酚酞溶
碱性
目
液，振荡。
无色酚酞不变色
溶液呈
标
〖 分析与思考〗： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提
3．碱的化学性质：(1)能与指示剂反应；(2)能与某些非金属氧
化物反应；(3)能与酸反应。
四、课堂总结 本节课我们探究了酸和碱的化学性质，同时也提高了动手能力。
内容及 流程
教师与学生活动
备注
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了
加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶
出了以下方案：
方案一：
方案二：
实验活动 6 酸、碱的化学性质
板
书
1．酸、碱与指示剂的反应
设
2．酸与金属氧化物的反应
计
3．中和反应
领
学校检查记实
导
评
人教版九年级化学下册教学设计：实验活动6酸、碱的化学性质
5.适时反馈，调整教学策略：在教学过程中，及时了解学生的学习进度和掌握程度，针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高教学效果。
6.情感态度与价值观的培养：注重引导学生树立正确的价值观，认识到化学知识在生活中的重要性，激发学生的社会责任感。
2.提问学生对酸、碱的了解程度，让学生分享生活中遇到的酸碱现象，激发学生的学习兴趣。
3.针对学生已知的酸碱知识，教师进行简要总结，强调本节课将深入学习酸、碱的化学性质及其应用。
（二）讲授新知，500字
1.教师详细讲解酸、碱的定义，以及它们的化学性质，如酸与碱的离子反应、中和反应等。
2.结合实验现象，阐述酸碱指示剂的作用原理，指导学生如何使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
人教版九年级化学下册教学设计：实验活动6酸、碱的化学性质
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸和碱的基本概念，掌握酸和碱的化学性质，包括中和反应的本质。
2.学会使用酸碱指示剂，并能够判断溶液的酸碱性。
3.能够运用化学实验方法，探究酸、碱的化学性质，通过实验观察和分析现象，总结出相应的化学规律。
4.熟悉常见的酸和碱，并了解它们在日常生活和工业中的应用。
7.教学评价：采用多元化评价方式，如实验操作、课堂问答、小组讨论、课后作业等，全面评估学生的学习成果。
8.教学拓展：鼓励学生在课后进行拓展学习，如查阅资料、进行小研究等，培养学生的自主学习能力和探究精神。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教师通过展示柠檬汁、肥皂水等生活中常见的酸碱性物质，引导学生思考这些物质的共同特性，从而引出酸、碱的概念。
2023年人教版九年级化学 第十单元 酸和碱 实验6 酸、碱的化学性质 导学案
第十单元酸和碱《实验活动6 酸、碱的化学性质》导学案学习目标：1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
重点：通过实验活动验证酸、碱的化学性质。
难点：酸、碱的反应规律、现象的记忆、应用。
导学过程：【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】实验1 酸碱与指示剂的反应（称为显色反应），此处的酸和碱必须可溶。
（参照教材69页图10-21进行实验）结论：石酸红，石碱蓝，石中紫。
酚酸无，酚碱红，酚中无。
想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？（应将试管先横放，用镊子夹铁钉放入试管，然后缓慢竖立试管）实验3通过观看视频，可得：实验4 通过观看视频，可得：【问题与交流】酸有相似的化学性质（原因：不同的酸溶液中都有H +）： 1.酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色。
2.酸+活泼金属→盐＋氢气（条件：①金属活动性排在H 之前；②除了钾钙钠；③浓硫酸、硝酸除外。
） Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑铁单质参加的反应产物一般为亚铁盐。
3. 酸＋金属氧化物→盐＋水4. 酸＋碱→盐＋水（此类反应无现象，需借助指示剂变色等现象来判断反应的发生。
)5 . 酸＋某些盐→新盐＋新酸（若为H 2CO 3，则拆成H 2O ＋CO 2↑） ①所有碳酸盐（不管溶不溶）都能和强酸反应。
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl 2 ＋ H 2O ＋ CO 2↑ ② HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3H 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓+ 2 HCl （②能发生的条件：盐可溶，产物要有沉淀） 碱有相似的化学性质(原因：不同碱溶液中都含有OH -)： 1.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红。
实验活动6-酸和碱化学性质教学设计.doc
实验活动六酸和碱的化学性质（教学设计）三维目标：知识与技能：1加深对酸和碱的主要性质的认识，2通过实验解释生活中的一些现象，过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
情感态度与价值观：通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学方法：实验探究实验用品：试管钠溶液酚酞溶液药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石棉网生锈的铁钉氢氧化石蕊溶液教学过程：一、创设情景：展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢生答：·········注意：纠正学生语言的描述回顾：酸碱的化学性质二、引入下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应多媒体展示实验步骤：讲解胶头滴管：先排空再吸液滴液时， . 悬空垂直放在试管口滴加。
3.使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外；5.胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触学生汇报实验现象：步骤 1 中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。
步骤 2 中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。
归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应投影展示实验步骤：生锈的铁钉要用细线拴住放铁钉的注意事项，学生展示每组的实验现象：步骤 1 中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色步骤 2 中铁钉表面有气泡产生找学生板演化学方程式：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OFe + 2HCl == FeCl2+H2↑提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么生答：归纳结论：刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢多媒体展示：分组情况：二、三、四组做：实验活动第五、六组做：3 氢氧化钠和硫酸铜的反应实验活动 4 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液第七、八组做：实验活动 5 氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报展示实验现象实验活动 3 氢氧化钠和硫酸铜的反应氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、实验用品试管、胶头滴管2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓实验原理Cu(OH)2+2HCl==CuCl+2HO1、在试管中加入约 2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象实验步骤2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象步骤步骤1 中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2 中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中实验结论实验活动 4 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液学生汇报实验结果，实验现象：步骤1中溶液由无色变为红色步骤 2 中溶液由红色变为无色步骤 3 中蒸发皿底部出现少量白色固体。
《实验活动6酸碱的化学性质》教学设计
《实验活动6酸碱的化学性质》教学设计一、实验目的：通过本次实验活动，学生能够掌握酸和碱的化学性质，了解它们在水中的溶解过程及其对指示剂的变化，进一步认识酸碱中和反应的特征，培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、实验材料与仪器：1.酸：盐酸、稀硫酸；2.碱：氢氧化钠、氢氧化钾；3.指示剂：酚酞溶液、酚酞试纸、甲基橙溶液；4.实验器材：试管、试管夹、移液管、滴管、坩埚等。
三、实验步骤：1.将一些盐酸倒入一个试管中，用酚酞试纸蘸取少许试液，观察颜色变化，并记录下来。
2.用稀硫酸在另一个试管中重复同样的操作。
3.将氢氧化钠溶液滴入碗中的试管里，观察颜色变化，并记录下来。
4.用氢氧化钾在另一个试管中重复同样的操作。
5.用不同的指示剂，如甲基橙溶液，在每个试管中分别检测，观察颜色变化并记录。
6.实验结束后，对实验结果进行分析总结，讨论酸、碱在水中的溶解特性和对指示剂颜色变化的影响。
四、实验注意事项：1.实验过程中要注意安全，避免酸碱溅到皮肤、眼睛等敏感部位。
2.实验操作时要细心，按照步骤进行，避免操作失误。
3.实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验室整洁。
五、实验总结与讨论：通过本次实验，我们发现酸和碱在水中的溶解过程中会产生不同的颜色变化，通过指示剂的反应可以进行酸碱的初步检测。
同时，我们也了解到酸碱中和反应的特征，即酸和碱中和生成盐和水。
通过这次实验，我们对酸碱的化学性质有了更深入的认识，培养了我们的实验操作能力和观察能力。
六、延伸拓展：1.可以进行酸碱溶液的浓度对颜色变化的影响实验。
2.可以进一步研究酸碱反应对金属的腐蚀作用。
3.可以深入了解酸碱中和反应的热效应，探讨酸碱中和反应的热力学过程。
通过本次实验活动，学生将更加直观地了解酸碱的化学性质，培养了他们的实验操作能力和观察能力，帮助他们更好地理解化学知识。
同时，通过延伸拓展，可以进一步拓展学生的化学实验能力和科学思维。
希望学生在参与本次实验后，能够对酸碱有更深入的认识，激发他们对化学的兴趣和探索精神。
人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元实验活动6酸、碱的化学性质教学设计
（四）课堂练习，500字
1.练习题：设计一些有关酸碱性质、酸碱中和反应、酸碱指示剂的练习题，让学生独立完成。
2.解答：教师针对学生的练习题答案进行点评，指出错误原因，帮助学生巩固知识点。
3.纠错：针对学生普遍出现的问题，进行重点讲解，确保学生掌握酸碱知识。
4.能够运用所学知识，解释生活中与酸碱相关的现象，提高解决问题的能力。
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用启发式教学，引导学生通过观察、实验、讨论等途径，主动探索酸碱的化学性质。
2.组织学生进行小组合作，培养学生团队协作能力和实验操作技能。
3.通过设计不同难度的问题，激发学生的思维，提高学生分析问题、解决问题的能力。
4.评价与反馈：
-采用多元化的评价方式，如课堂提问、实验报告、课后作业等，全面评估学生的学习效果。
-关注学生的个体差异，给予针对性的指导和建议，提高学生的学习兴趣和自信心。
-定期组织学生进行阶段测试，了解学生的学习进度，调整教学策略。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，教师可以通过以下方式激发学生的学习兴趣：
5.预习任务：
-预习下一节课的内容，了解常见盐的性质和制备方法。
-针对预习内容，提出至少两个问题，以便在课堂上与同学和老师交流。
注意事项：
1.作业要求书写规范、字迹清楚，确保作业质量。
2.实践作业中，注意实验安全，遵守实验操作规程。
3.思考题和创新设计作业，要注重思考过程和实际操作，培养解决问题的能力。
（2）新课讲解：结合课本内容，讲解酸碱的定义、分类、化学性质等，突出重点，突破难点。
(新)化学人教版 实验活动6 酸、碱的化学性质(导学案)
实验活动6 酸、碱的化学性质学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。
课题酸、碱的化学性质课型新授课教学目标知识与技能1.通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
2.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
过程与方法1.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反响。
2.认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。
情感、态度与价值观1.通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。
2.通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。
教学重点酸、碱各项化学性质的验证实验。
教学难点分析实验现象，得出实验结论。
教具准备试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台〔带铁圈〕、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉、白色点滴板等。
课前预习2.酸的化学性质：〔1〕酸与指示剂作用；〔2〕酸与较活泼的金属反响；〔3〕酸与金属氧化物反响；〔4〕酸与碱发生中和反响。
3.碱的化学性质：〔1〕碱溶液与指示剂作用；〔2〕碱溶液与某些非金属氧化物反响；〔3〕碱与酸发生中和反响。
新课导入之前我们学习酸、碱的各项化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定要点提示：酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。
特别提醒：〔1〕与酸一样，只有可溶性碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色的。
〔2〕实验室用澄清的石灰水检验二氧化碳，而采用氢氧化物的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。
实验活动6 酸、碱的化学性质(教案、教学设计)
实验活动6 酸、碱的化学性质1.通过本实验活动,加深对酸和碱的主要性质的认识；2.通过实验解释生活中的一些现象。
酸碱的化学性质阅读书本第69页的内容,完成本次实验活动。
1.比较酸和碱与指示剂的作用,你发现了什么现象？2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL 稀盐酸,观察现象。
将铁钉放入试管应如何操作？3.硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液,你发现了什么现象？1.酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全。
2.酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同的颜色。
酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。
3.酸的化学性质：(1)酸能与指示剂反应；(2)酸能与活泼金属作用；(3)酸能与某些金属氧化物反应。
4.碱的化学性质：(1)碱能与指示剂反应；(2)碱能与某些非金属氧化物反应。
1.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是(D)2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是(C)A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是(B)A.紫色石蕊溶液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH 试纸4.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是(A)A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C.酸能使石蕊试液变红,CO 2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO 2是酸D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计(附导学案)
实验现象
实验结论
3、硫酸铜和氢氧化钠反应
实验用品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验原理
实验步骤
1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象：
实验结论：
2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：
实验用品
稀盐酸，蒸馏水、生锈的铁钉（两个）、试管（两个）镊子
实验原理
实验步骤
1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的修去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
【板书设计】
实验活动6 酸、碱的化学性质
1．酸、碱与指示剂的反应
2．酸与金属氧化物的反应
3．中和反应
【教学反思】
成功之处
本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力
实验结论
4、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
实验用品
氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）
实验原理
实验步骤
1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞
2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。
3、取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
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【教学目标】
1.酸、碱的化学性质
2.加深对酸和碱的化学性质的认识
3.体验实验探究的过程
4.初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象
【教学重点】
1.酸、碱的化学性质
2.体验实验探究的过程
【教学难点】
初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
【实验活动3】
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液
溶液中产生蓝色沉淀
（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。
（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：。
实验记录：
１．酸碱和指示剂的反应：
实验步骤：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
【板书设计】
实验活动6 酸、碱的化学性质
1．酸、碱与指示剂的反应
2．酸与金属氧化物的反应
3．中和反应
【教学反思】
成功之处
本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力
实验结论
4、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
实验用品
氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）
实验原理
实验步骤
1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞
2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。
3、取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【教学过程】
合作探究
探究点 酸、碱的化学性质
提出问题
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？
2．中和反应的实质是什么呢？
讨论交流
学生分组讨论交流。
探究实验
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应
无色酚酞溶液变
溶液呈碱性
无色酚酞不变色
溶液呈
〖 分析与思考〗：
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：
方案一：
方案二：
【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸变红色不变色源自氢氧化钠溶液２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象：
实验结论：
2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：
实验用品
稀盐酸，蒸馏水、生锈的铁钉（两个）、试管（两个）镊子
实验原理
实验步骤
1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的修去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
实验现象
实验结论
学以致用：
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
〖实验验证〗
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1～2ml,滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸
沉淀溶解
2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
【实验活动4】中和反应
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸
溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉
实验现象
实验结论
3、硫酸铜和氢氧化钠反应
实验用品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验原理
实验步骤
1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
实验现象
实验结论
5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：
实验用品
氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙
实验原理
实验步骤
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡
4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡、
不足之处
个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论
《实验活动6酸、碱的化学性质》导学案
学习目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识，
2.通过实验解释生活的一些现象。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应
【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干
有白色固体析出
【实验活动5】
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡
溶液变为红色，加水后颜色不变
向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡
溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？
(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。)
(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。)