《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计(附导学案)
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２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞
实验现象：
实验结论：
2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：
实验用品
稀盐酸，蒸馏水、生锈的铁钉（两个）、试管（两个）镊子
实验原理
实验步骤
1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的修去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
实验现象
实验结论
学以致用：
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
〖实验验证〗
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1～2ml,滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡。
2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉
实验现象
实验结论
3、硫酸铜和氢氧化钠反应
实验用品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验原理
实验步骤
1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
实验结论
4、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
实验用品
氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）
实验原理
实验步骤
1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞
2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。
3、取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干
有白色固体析出
【实验活动5】
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡
溶液变为红色，加水后颜色不变
向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡
（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。
（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：。
实验记录：
１．酸碱和指示剂的反应：
实验步骤：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
不足之处
个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论
《实验活动6酸、碱的化学性质》导学案
学习目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识，
2.通过实验解释生活的一些现象。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【教学过程】
合作探究
探究点 酸、碱的化学性质
提出问题
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？
2．中和反应的实质是什么呢？
讨论交流
学生分组讨论交流。
探究实验
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应
【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
《
【教学目标】
1.酸、碱的化学性质
2.加深对酸和碱的化学性质的认识
3.体wk.baidu.com实验探究的过程
4.初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象
【教学重点】
1.酸、碱的化学性质
2.体验实验探究的过程
【教学难点】
初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸
沉淀溶解
2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
【实验活动4】中和反应
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸
溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸
变红色
不变色
氢氧化钠溶液
无色酚酞溶液变
溶液呈碱性
无色酚酞不变色
溶液呈
〖 分析与思考〗：
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：
方案一：
方案二：
溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？
(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。)
(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。)
【板书设计】
实验活动6 酸、碱的化学性质
1．酸、碱与指示剂的反应
2．酸与金属氧化物的反应
3．中和反应
【教学反思】
成功之处
本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
【实验活动3】
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液
溶液中产生蓝色沉淀
实验现象
实验结论
5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：
实验用品
氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙
实验原理
实验步骤
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡
4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡、
实验现象：
实验结论：
2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：
实验用品
稀盐酸，蒸馏水、生锈的铁钉（两个）、试管（两个）镊子
实验原理
实验步骤
1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的修去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
实验现象
实验结论
学以致用：
小亮在做"盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：
〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性
〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
〖实验验证〗
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1～2ml,滴加1～2滴无色酚酞溶液，振荡。
2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉
实验现象
实验结论
3、硫酸铜和氢氧化钠反应
实验用品
氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管
实验原理
实验步骤
1、在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
实验结论
4、氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液
实验用品
氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）
实验原理
实验步骤
1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞
2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。
3、取上述无色溶液约1ml置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干
有白色固体析出
【实验活动5】
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡
溶液变为红色，加水后颜色不变
向同质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡
（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：
（写两条即可）。
（2）常用的碱有等可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如：。
实验记录：
１．酸碱和指示剂的反应：
实验步骤：
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。
不足之处
个别学生对实验操作要领及注意事项掌握不牢，所做的实验没有实验现象或实验现象不明显，甚至得不出正确的结论
《实验活动6酸、碱的化学性质》导学案
学习目标：
1.加深对酸和碱的主要性质的认识，
2.通过实验解释生活的一些现象。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：
（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【教学过程】
合作探究
探究点 酸、碱的化学性质
提出问题
1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？
2．中和反应的实质是什么呢？
讨论交流
学生分组讨论交流。
探究实验
【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
【实验活动2】酸与金属氧化物的反应
【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
《
【教学目标】
1.酸、碱的化学性质
2.加深对酸和碱的化学性质的认识
3.体wk.baidu.com实验探究的过程
4.初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象
【教学重点】
1.酸、碱的化学性质
2.体验实验探究的过程
【教学难点】
初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸
沉淀溶解
2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
【实验活动4】中和反应
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸
溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
变红色
不变色
稀硫酸
变红色
不变色
氢氧化钠溶液
无色酚酞溶液变
溶液呈碱性
无色酚酞不变色
溶液呈
〖 分析与思考〗：
若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：
方案一：
方案二：
溶液变为红色，加稀盐酸后溶液红色消失
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？
(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。)
(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。)
【板书设计】
实验活动6 酸、碱的化学性质
1．酸、碱与指示剂的反应
2．酸与金属氧化物的反应
3．中和反应
【教学反思】
成功之处
本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学实验的过程，在知识的形成、相互联系和应用过程中使学生养成科学的态度，获得科学的方法，在科学的探究中培养学生的创新精神和实践能力
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
【实验活动3】
实验操作
反应的现象
结论(反应的化学方程式)
向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液
溶液中产生蓝色沉淀
实验现象
实验结论
5、氢氧化钙和稀盐酸的反应：
实验用品
氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙
实验原理
实验步骤
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡
4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡、