初中化学常见物质的颜色
初级中学化学常见物质的颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学之常见物质的颜色知识点
初中化学之常见物质的颜色知识点
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学物质颜色归纳总结
初中化学物质颜色归纳总结
一、固体的颜色
1.红色固体：铜，氧化铁
2.绿色固体：碱式碳酸铜
3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4.紫黑色固体：高锰酸钾
5.淡黄色固体：硫磺
6.无色固体：冰，干冰，金刚石
7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9.红褐色固体：氢氧化铁
10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
二、液体的颜色
1.无色液体：水，双氧水
2.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6.紫色溶液：石蕊溶液
三、气体的颜色
1.红棕色气体：二氧化氮
2.黄绿色气体：氯气
3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
初中常见化学物质的颜色
初中常见化学物质的颜色小苏打：白色。
碳酸钙：米白色。
金属钠：银色。
金属铝：灰白色。
氯化钙：白色。
铁粉：灰褐色。
硫酸铜：绿色。
硫酸钠：白色。
铁氰化钾：棕红色。
碳酸钠：白色。
碳酸铵：白色。
硝酸铵：白色。
硫酸钙：白色。
硝酸钙：无色。
硫酸亚铁：红色。
硝酸钠：无色。
硝酸铵：棕红色。
氢氧化钠：白色。
硫酸氢铵：白色。
三氯化硼：米色。
铝粉：银灰色。
氢氧化钙：白色。
硫酸锰：暗棕红色。
氨水：无色。
硝酸铜：蓝绿色。
硫代硫酸钠：无色。
氨基甲酸钠：白色。
氯化钾：白色。
氢氧化铝：白色。
氢氧化镁：白色。
氯化铝：灰白色。
碳酸钾：无色。
硫代亚硫酸钠：无色。
硝酸铁：棕红色。
乳酸钠：白色。
硝酸锌：棕红色。
碳酸铜：棕黑色。
亚铁酸钠：米白色。
碳酸铁：棕褐色。
碳酸锌：棕黑色。
氯化锌：白色。
碳酸氢钠：无色。
碳酸氢钾：无色。
磷酸铵：白色。
氰化钾：白色。
氯化铜：蓝绿色。
金属铜：正红色。
乙醇：无色。
银粉：白色。
氨水溶液：无色。
溴化钠：白色。
硅酸。
初中化学常见物质的颜色和沉淀
初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO★ 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3 O2 点燃2Al2O3★ 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △C u + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO2★2．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O 2 点燃CO25．煤炉的中层：CO2 +C 高温2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2★7．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + C O2↑9．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 六、金属1．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3★ 5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★ 6. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu( NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★ 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★ 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO 4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O★ 6. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H 2O8. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2Na OH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaC l + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H 2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氧气O2 臭氧O3 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 碳 C 硅Si 硫S 磷P 碘I2 钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 铜Cu 汞Hg 银Ag二、化合物1、氧化物水H2O 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 过氧化氢H2O2 二氧化氮NO2 二氧化硫SO2 氧化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO 22、其他化合物硝酸HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳酸H2CO3 硫化氢H2S 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化锌Zn(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氨水NH3·H2O 氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化铝AlCl3 氯化钾KCl 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化银AgCl 氯化钙CaCl2 氯化镁MgCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2 硫酸铜CuSO4 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 碳酸钙CaCO3 硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4 硝酸银AgNO3 硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学常见物质颜色
初中化学物质颜色总结一、固体颜色1.黑色固体：木炭（C）氧化铜（CuO）四氧化三铁（Fe3O4）二氧化锰（MnO2）铁粉（Fe）氧化亚铁（FeO）2.红色固体：紫红色:铜（Cu）红棕色:氧化铁（Fe2O3）氧化汞（HgO）红磷（P）红褐色：氢氧化铁（Fe(OH)3）3.蓝色固体：氢氧化铜（Cu(OH)2）五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）4.银白色固体：金属一般为银白色固体带有金属光泽，除有色金属铜、金等除外二、液体颜色1.紫红色溶液：高锰酸钾溶液2.紫色溶液：石蕊溶液3.黄色溶液：含有Fe3+的溶液，例如，氯化铁溶液，硫酸铁溶液，硝酸铁溶液4.浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液，例如，氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁溶液5.蓝色溶液：含有Cu2+的溶液，例如，氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液；滴加有紫色石蕊试剂的碱性溶液6.红色溶液：滴加有无色酚酞的碱性溶液或滴加有紫色石蕊的酸性溶液7.银白色液体：汞（Hg）三、初中化学常见沉淀物质：红褐色沉淀：氢氧化铁（Fe(OH)3）蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2）白色沉淀：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、氯化银（AgCl）氢氧化镁（Mg(OH)2）、硫酸钡(BaSO4)、氢氧化亚铁（Fe(OH)2）、氢氧化铝（Al(OH)3）(其中BaSO4，AgCl是不溶于酸的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Fe(OH)2、Al(OH)3是溶于酸的白色沉淀)四、重要实验现象：（1）硬质玻璃管中现象：红色固体变黑（2）硬质玻璃管中现象：黑色固体变红(1) (2)注：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变成五水硫酸铜（变蓝），可以检验水的生成。
初中化学常见物质地颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学常见物质的颜色整理
初中化学常见物质的颜色整
1固体物质的颜色
白色固体：氧化镁MgO 、五氧化二磷P2O5、氧化钙CaO 、氢氧化钙
Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
黄色固体：硫粉S
红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu
蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O
黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe
绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
无色固体：冰，干冰，金刚石
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
2生成沉淀的颜色
白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4。
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2
3溶液的颜色
蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等
黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等
浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等无色液体：水，双氧水
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
4气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：氯气
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学常见物质的颜色
初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4、5H2O）5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3 浅绿色沉淀-----Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2 白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2、淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色 |KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色：H2、S（空气中）蓝色：CO、CH4 蓝紫色：S（氧气中）常见气体无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味：SO2、NH3、HCl 常见固体黄色：硫磺（S）暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P)黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl 元素之最1、地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2、地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3、人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4、形成化合物最多的元素是碳（C）其它1、使带火星木条复燃的气体是O22、使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
【中考必备】初中化学常见物质颜色总结(含固体、液体、气体)
初中化学常见物质颜色总结（含固体、液体、气体）一、固体颜色1、红色固体铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3）2、绿色固体碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）3、蓝色固体氢氧化铜（Cu(OH)2 ）、硫酸铜晶体（CuSO4）4、紫黑色固体高锰酸钾（KMnO4）5、淡黄色固体硫磺（S）6、黑色固体铁粉(Fe)、木炭,碳黑,活性炭(C)、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）7、无色固体冰（H2O）、干冰（CO2）、金刚石（C）8、白色固体氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、硫酸铜（CuSO4）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）9、银白色固体大部分金属如银（Ag）、铁（Fe）、镁（Mg）、铝（Al）、汞（Hg）等10、红褐色固体氢氧化铁（Fe（OH)3）二、液体颜色1、无色液体：水(H2O)，双氧水(H2O2)2、蓝色溶液：硫酸铜溶液(CuSO4)、氯化铜溶液（CuCl2）、硝酸铜溶液(Cu(NO3)) 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液(FeSO4)、氯化亚铁溶液（FeSO4）、硝酸亚铁溶液(Fe(NO3)3)4、黄色溶液：硫酸铁溶液（Fe2SO4）、氯化铁溶液（FeCl3）、硝酸铁溶液(Fe(NO3)3)5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液(KMnO4)6、紫色溶液：石蕊溶液三、气体颜色1、无色气体：（1）单质：氧气(O2)、氢气(H2)、氮气(N2)（2）化合物：二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)、氯化氢(HCl)、二氧化硫(SO2)2、红棕色气体：二氧化氮(NO2)3、黄绿色气体：氯气(Cl2)。
初中化学常见物质的颜色
初中化学常见物质的颜色+元素汇总一、固体的颜色1)红色固体：铜，氧化铁2)绿色固体：碱式碳酸铜3)蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4)紫黑色固体：高锰酸钾5)淡黄色固体：硫磺6)无色固体：冰，干冰，金刚石7)银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8)黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭9)红褐色固体：氢氧化铁10)白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色1)无色液体：水，双氧水2)蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3)浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4)黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5)紫红色溶液：高锰酸钾溶液6)紫色溶液：石蕊溶液三、气体的颜色1)红棕色气体：二氧化氮2)黄绿色气体：氯气3)无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体四、元素1、元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：元素：宏观概念，只分种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成。
原子：微观概念，既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变5、元素符号：1)书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
【化学知识点】初中常见物质的颜色 化合物的颜色整理
【化学知识点】初中常见物质的颜色化合物的颜色整理1、无色气体：大多数气体都无色。
2、黄绿色气体：氯气 Cl23、红棕色气体 NO2、液态溴Br2(气）1、无色液体：大多数液体都是无色的。
如：水，双氧水，酒精，食盐水，蔗糖水，酚酞..... 2、紫色溶液：石蕊试液 3、蓝色溶液：Cu2+铜离子的溶液的都有颜色（蓝或蓝绿色）。
如：CuSO4 CuC12等等。
4、黄色溶液：Fe3+二价铁离子的溶液都是黄色，浓度大时是棕黄色。
如：FeC13 Fe2(SO4)3等。
5、浅绿色溶液: Fe2+三价铁离子的溶液都是浅绿色。
如：FeCI2 FeSO4 Fe(NO3)2等。
6、紫红色：高锰酸钾溶液（KMnO4)1、红色固体：铜，铁粉，氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO) 红磷 (P) 3、蓝色固体：氢氧化铜，Cu(OH)2硫酸铜晶体 (CuSO4?5H2O,即五水合硫酸铜） 4、紫黑色固体：高锰酸钾（KMn04） 5、淡黄色固体：硫磺（S单质） 6、无色晶体：冰(H2O)，干冰(CO2)，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等大多数的金属单质。
8、黑色固体：铁粉，木炭（炭黑，活性炭），氧化铜CuO，二氧化锰(MnO2)，四氧化三铁(Fe3O4)。
10、白色固体：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]，碳酸钙(CaCO3)，氧化钙(CaO)，五氧化二磷(P2O5)，氧化镁(MgO）红褐色沉淀：氢氧化铁白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。
一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+O2 ↑12．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑感谢您的阅读，祝您生活愉快。
初中化学常见物质颜色(化学)
中学常见物质颜色红色:Fe2O3 红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色) ；Cu2O红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。
紫色:MnO4—紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+ 浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。
金色：铯、金。
褐色：Ag2O 褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
化学实验复习一、化学实验考题中的八个热点(一)仪器的排列组合(二)接口的连接(三)气密性检查(四)防倒吸(五)事故处理(六)实验方案的评价(七)实验设计(八)实验结果的分析二、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
初中化学常见物质的颜色整理
初中化学常见物质的颜色整
1固体物质的颜色
白色固体：氧化镁MgO 、五氧化二磷P2O5、氧化钙CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
黄色固体：硫粉S
红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu
蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O
黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe
绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
无色固体：冰，干冰，金刚石
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
2生成沉淀的颜色
白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4。
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2
3溶液的颜色
蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等
黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等
浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等
无色液体：水，双氧水
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
4气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：氯气
无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学常见物质的颜色整理
初中化学罕有物资的色彩整
1固体物资的色彩
白色固体：氧化镁 MgO .五氧化二磷 P2O5 .氧化钙 CaO . 氢氧化钙Ca(OH)2 .碳酸钠Na2CO3.碳酸钙CaCO3.氯酸钾KClO3.氯化钾KCl.氢氧化钠NaOH.无水硫酸铜CuSO4等.
黄色固体：硫粉S
红色固体：红磷P.氧化铁Fe2O3.铜Cu
蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O
黑色固体：柴炭C.氧化铜CuO.二氧化锰MnO2.四氧化三铁Fe3O4.生铁Fe
绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
无色固体：冰,干冰,金刚石
银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属
2生成沉淀的色彩
白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl.硫酸钡BaSO4 .不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2. 碳酸钙CaCO3.碳酸钡BaCO3
红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2
3溶液的色彩
蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4.硝酸铜Cu(NO3)2 .氯化铜CuCl2等黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3.硫酸铁Fe2(SO4)3.硝酸铁Fe(NO3)3等浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2.硫酸亚铁FeSO4.硝酸亚铁
Fe(NO3)2等
无色液体：水,双氧水
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
4气体的色彩
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：氯气
无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多半气体.。
初中化学-常见物质的颜色
初中化学-常见物质的颜色固体颜色红色固体，铜，氧化铁绿色固体，碱式碳酸铜蓝色固体，氢氧化铜，硫酸铜晶体暗紫色固体，高锰酸钾淡黄色固体，硫黄无色固体，冰，干冰，金刚石银白色固体，银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体，铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）红褐色固体，氢氧化铁白色固体，氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁一，液体颜色无色液体，水，双氧水蓝色液体，硫酸铜溶液，氧化铜溶液，硝酸铁溶液黄色液体，硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液浅绿色溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液紫红色溶液，高锰酸钾溶液紫色溶液，石蕊溶液二，气体颜色红棕色气体，二氧化氮黄绿色气体，氯气无色气体，氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体三，化学溶液的酸碱性显酸性的溶液，酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠，硫酸氢钾等）显碱性的溶液，碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠，碳酸氢钠等）显中性的溶液，水和大多数盐溶液四，在空气中的质量变化的1，质量增加的由于吸水而增加的，氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸跟水反应而增加的，氧化钙，氧化钡，氧化钾，氧化钠，硫酸铜由于跟二氧化碳反应而增加的，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙2，质量减少的由于挥发而减少的，浓硫酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水由于风化而减少的，碳酸钠晶体五，气体检验氧气，带火星小木条放入瓶内，若小木条复燃，则是氧气（验满，放瓶口）氢气，点燃气体，罩干燥小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯倒入澄清石灰水，如不变浑浊，则是氢气(变浑浊则是二氧化碳)二氧化碳，通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳氨气，湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气水蒸气，通入无水硫酸图，若白色固体变蓝，则含水蒸汽四，离子检验氢离子，滴加紫色石蕊试液；加入锌粒五，氢氧根离子，酚酞试液；硫酸铜溶液六，碳酸根离子，稀盐酸和澄清石灰水七，氯离子，硝酸钡溶液和稀硝酸；先滴加稀盐酸再滴加氯化钡铵根离子，氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口铜离子，低价氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子铁离子，滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子常见物质的颜色①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH固体、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。
初中化学常见物质的颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学常见物质的颜色和沉淀
初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2 白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体三、需熟记的口诀：化合价口诀：（正价）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷。
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初中化学常见物质的颜
色
Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
常用“题眼”归纳总结
一、物质颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，
2、绿色固体：
3、蓝色固体：，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜）
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，，，，（，）
9、红褐色固体：
10、白色固体：，，，，，，，，
（二）、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，溶液，溶液
13、浅绿色溶液：溶液，溶液，亚铁溶液
14、黄色溶液：溶液，溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，，，，气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2
白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是
不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4
初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色
蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色 |KMnO4溶液
火焰颜色
淡蓝色： H2、S（空气中）
蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色：硫磺（S）
暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P) 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其它
1．使带火星木条复燃的气体是O2
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH4
4．天然最硬的物质是金刚石（C）
5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe粉
9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；；H2SO4-98；NaOH-40；Ca(OH)2-74；
一些物质的俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；Hg-水银；CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石；
CH
4-沼气、瓦斯、天然气；C
2
H
5
OH-酒精
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：？
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂？
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等？
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、？
KOH溶液、碱石灰等？
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、？
NaOH溶液、KOH溶液？
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
？
（二）、实验注意的地方：？
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
？
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
？
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在？
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
？
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
？
（三）、常见意外事故的处理：？
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
？
②沾到皮肤或衣物上：？
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；？
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；？
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
？
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：？
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）？
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）？
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）？
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等？
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）？
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]？
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体？
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）？
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
？
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）？
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
？
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）初中化学物质的检验
（1）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（2）、离子的检验
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（七）常见离子的检验方法：。