高三化学总复习实用课件：必考5-1 元素周期表(人教版)_杜海彦

1．了解元素周期表的结构
2．了解原子的结构及同位素的概念
3．了解原子核外电子排布规律 4．掌握元素周期律的实质 5．掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系 6．常握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系 7．理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键， 了解分子间作用力，初步了解氢键
(2)性质方面
①最活泼的非金属元素，或气态氢化物最稳定的元素
是F。 ②最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物
碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs。
③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。 ④最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强 碱反应的元素是Be、Al。 ⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化 物起化合反应的元素是N。
同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周
期所含元素种数； ②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，
同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周
期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35－ 17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数素、同位素的概念及原子组成微粒间的关系、元
素周期律、元素周期表的结构及其应用、元素的金属性和
非金属性的判据及递变规律是主流试题，在填空题中会综 合考查元素性质、原子结构及元素在元素周期表中位置三 者之间的关系。 以元素及其化合物知识为载体，注重知识的整合，用 物质结构理论进行现象解释、定性推断将是2011年高考命 题的热点。
都具有较强的 还原性， 元素性质 金属性逐渐 增强 最高正价均为＋1价 物理 (除Cs外)都呈 银白色， 密度逐渐 增大 (钾反常)， 降低 熔点逐渐 性质 密度较小，熔点较低 单质 还原性逐渐 增强 。与 性质 化学 都具有较强的 还原性 O2反应越来越 容易， 性质 产物越来越复杂。
2.卤族元素
例如53号元素，由于36<53<54，则53号元素位于第5
周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，
即第ⅦA族；再如88号元素，由于86<88<118，则88号元素 位于第7周期，88－86＝2，所以88号元素位于86号元素右
侧第二格，即下周期的第ⅡA族。
1．原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、 D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和 为下列数据。其中不可能的是 A．4z ( ) C A
若D为Al(OH)3，A为Na2O2则X为Al3＋ 的盐成立。解答本题 的关键是熟悉常见元素及其化合物相互转化的条件及反应。 [答案]A
(
)
[解析]A中，1号元素和2号元素只隔1列，错误；B中， 4号元素(Be)和5号元素(B)中间应隔有10列过渡元素，不合 题意。
[答案]CD
3．(2009·北京，12)由短周期元素组成的中学常见无
机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和
反应条件略去)。下列推断不正确的是 ( )
A．若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应 － － B．若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH ＋HCO3 ===H2O 2 ＋CO3－，则 E 一定能还原 Fe2O3 C．若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2， · · · · ＋ 其电子式是 Na [∶O∶O∶]2－Na＋ · · · · D．若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是 铝盐
3 1H；也可能具有相同的 1 ，如1H、2H、 1
中子数 ，如14C 与16O；也可能具有 6 8
相同的 质量数 ，如14C 与14N，也可能质子数、中子数、质量 6 7 数均
不相同
，如1H 与12C。 1 6
4．同位素 (1)定义 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子 互称为同位素。“同位”即核素的 质子数 相 同 ， 在 元 素
[解析]对每一个选项中的物质代入验证，A项如果X是
Na2CO3，C是CO2则A是Cl2，也可以是NO2，故A不正确。
B 项 ， 若 A 是 单 质 ， B 只 能 为 NaOH ， X 为 CO2 ， D 为 NaHCO3，A作为单质只能为Na，E为H2，B正确。C项，A
是Na2O2则B是O2，E是NaOH，X为碳成立，故C项正确。
3．根据元素的存在、性质等
(1)存在方面
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最 大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。
②空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈
碱性的元素是N。 ③地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元 素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。 ④地壳中含量最多的金属元素是Al。
4．结构
(1)周期(七个横行，七个周期)
短周期 序号 元素种数 0族元素原 子序数 1 2 2 2 8 10 3 8 18 4 18 36 5 18 54 长周期 6 32 不完全周期 86 最多容纳32 种元素 7
(2)族(18个纵行，16个族)
列序
主族 族序 列序 副族 第Ⅷ族 0族
1
ⅠA 3
3.元素性质与原子结构的关系 (1)元素的性质与原子结构有密切的关系，主要与 原子核外电子的排布 现出一定的
，特别是 最外层电子数
。
有
关。因此原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表
相似性和递变性
(2)在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电
子层数依次 增多 ，原子半径逐渐 增大，原子核对最外层电
⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期
元素是Li、Na、F。
⑦常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S。 ⑧对角相似的现象，如Be和Al、B和Si、O和Cl等。
4．根据稀有气体的原子序数
第1～7周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀 有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置， 可遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。
。如酯化反应或酯的水解反应机理的研究。
制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
⑤同位素分 天然同位素和放射性同位素 两 种 。 应
用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食 物保鲜、肿瘤治疗和生物育种等。
考点一
元素周期表
[例1](2009·山东，11)元素在周期表中的位置，反映了 元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 ( )
第一讲
元素周期表
一、元素周期表的构成
1．形成
1869年，由俄国化学家 门捷列夫 2．原子序数 初步绘制完成。
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子
序数＝ 核电荷数＝质子数 。
3．编排原则 周期——按 原子序数 递 增 顺 序 从 左 到 右 排 列 ， 把 电子层数 相同的元素排成一横行； 族——把不同横行中 最外层电子数 相 等 的 元 素 ， 按 电子层数 递增的顺序从上到下排成一纵行。
2
Ⅱ A 4
13
Ⅲ A 5
14
Ⅳ A 6
15
Ⅴ A 7
16
Ⅵ A 11
17
ⅦA 12
族序
ⅢB
Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ Ⅰ B B B B B 第 8、9、10 共3个纵行 第 18 纵行
ⅡB
二、元素的性质与原子结构
1．碱金属元素
相似性 原子结构 最外层均为 1个电子 递变性(由Li—Cs) 电子层数逐渐 增多 核电荷数逐渐 增大 原子半径逐渐 增大
zR
B．4z＋10
C．4z＋5 D．4z＋14
B
D
[解析]由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数 之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情 况：2z、2z＋10或2z＋14，而A、B原子序数之和为2z。
[答案]C
2．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示
的原子序数与其在周期表中的位置相符的是
最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电
子数，B正确；H＋ 的最外层电子是0，C项错误；同一主族 的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子 半径不同，化学性质不完全相同，D错误。注意理解元素周 期律的实质。 [答案]B
一、元素周期表的结构与原子序数的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，
第二、三周期元素，原子序数差为1；
第四、五周期元素，原子序数差为11； 第六周期元素，原子序数差为25。
二、元素在周期表中位置的推断方法
1．根据核外电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元 素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元 素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族 序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定
结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化
学性质完全相同
[解析]处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元 素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的
子的引力逐渐 减弱 ，原子失电子能力逐渐 增强 ， 得 电 子能力逐渐 减弱 ，所以金属性逐渐增强， 非 金 属 性 逐 渐 减弱 。 三、核素 1．质量数 原子质量主要集中在原子核 上，质子和中子的相对 质量都近似为 1 ，如果忽略 电子 的 质 量 ， 将 核 内 所 有 质子和中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值 叫做质量数。
2．原子的构成
(2)X表示一个质量数为 A 、质子数为 Z A－Z 的X元素的一种原子。 (3)有关粒子间的关系