《化学反应与能量的变化》学案
“化学反应与能量的变化”导学案
“化学反应与能量的变化”导学案一、化学反应与能量变化1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应，在产生新物质的同时总是伴随着_____________的变化，而且反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是____________的。
也就是说，在一个化学反应中，同时遵循_____________守恒和_____________守恒两个基本定律。
2.化学反应中能量变化形式化学反应过程中伴随能量变化，并可以_____________、_____________或光能等形式表现出来。
当能量变化以_____________的形式表现时，我们常把化学反应分为放热反应和吸热反应。
二、焓变、反应热1.定义在_____________条件下进行的反应的_____________叫反应热，又叫焓变。
我们用_____________表示反应热，单位常用_____________（或_____________）。
2.化学反应中能量变化的原因从化学键的角度（即微观角度）来看：在化学反应中，当反应物分子中的旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而___________能量；当原子重新组合成生成物分子时，新化学键形成，又要___________能量。
如下图所示：H2和Cl2断键时需要吸收能量，吸收的总能量Q=436kJ+243kJ=679kJ；化学键形成时释放能量，放出的总能量Q′=431kJ+431kJ=862kJ。
Q′-Q=183kJ，即该反应过程放出热量183kJ，这说明该反应完成时生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量_____________，该反应为放热反应。
反之，若某反应过程中生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量_____________，则该反应为吸热反应。
3.反应热的表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值。
焓增加，表示吸热，则用“_____________”表示或ΔH>0；焓减少，表示放热，则用“_____________”表示或ΔH<0。
第一章第一节第1课时化学反应与能量变化导学案
第一章第一节第1课时化学反应与能量变化导学案第一课时学习目标1、了解化学反应中能量转化的缘故和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的含义重点、难点△H与化学键键能之间的关系自主学习焓变反应热1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采纳。
许多化学反应的反应热能够通过直截了当测量。
2、化学反应中能量变化的缘故任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键时，需要_的相互作用，需要能量；当，即新化学键时，又要能量。
当反应完成时，生成物开释的总能量比反应物吸取的总能量，这是放热反应。
关于放热反应，由于反应后放出能量（开释给环境）而使反应体系的能量。
因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
反之，关于吸热反应，由于反应通过、等吸取能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。
因此，规定吸热反应的ΔH 为“”。
当ΔH为“_ _”或ΔH 0时，为放热反应；当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。
合作探究1、(1)常见的放热反应(2)常见的吸热反应2、吸热反应与放热反应的比较类型放热反应吸热反应比较定义与化学键的关系焓变能量变化图示3、△H与化学键键能之间的关系断开1molH-H键需要吸取436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸取2 43kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；1molH2 和1molCl2 反应得到2molHCl要放出的热量的运算过程：△H ＝；上述反应H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6 kJ/mol，与运算数据专门接近，一样用表示，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
因此△H = 。
△H的运算表达式：①ΔH＝②ΔH＝例题：已知H—H键能为436 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol，依照化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol4、物质的键能、能量与其稳固性的关系：巩固提高Ⅰ1、下列说法不正确的是( )A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也能够是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是()A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
第一节化学反应与能量的变化导学案
课题：第一节化学反应与能量的变化【学习目标】：1知识与技能：（1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
（2）理解化学反应过程中同时存有着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。
（3）了解反应热和焓变的涵义。
（4）理解热化学方程式的意义并能准确书写热化学方程式。
2•过程与方法：自学、探究、训练3 •情感态度与价值观：培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作水平【重点、难点】:1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；2、A H 的“ +” 与“-”。
【学习过程】：【预学案】自主学习，我快乐一•反应热焓变1、定义：化学反应过程中所 ________ 或_______ 的能量，叫反应热，又称为_________ ，符号用____ 表示，其单位常采用__________ 。
很多化学反应的反应热能够通过 __________ 直接测量。
2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是 ______________________ 。
任何化学反应都有反应热，这是因为在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___ 时，需要—的相互作用，这需要______ 能量；当________________ ，即新化学键_______ 时，又要_________ 能量。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量__________ ，这是放热反应。
对于放热反应，因为反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 ___________ 。
所以，规定放热反应的A H为______________________________________________________________ ”。
反之，对于吸热反应，因为反应通过__________ 、_________ 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量________ 。
第一节化学反应与能量的变化教案
第一节化学反应与能量的变化教案化学反应与能量的变化教案一、教学目标1. 理解化学反应与能量的关系；2. 掌握实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法；3. 理解化学反应中的热力学基本原理。
二、教学内容1. 化学反应与能量的关系；2. 实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法；3. 化学反应中的热力学基本原理。
三、教学重点1. 化学反应与能量的关系；2. 化学反应中的热力学基本原理。
四、教学难点化学反应中的热力学基本原理。
五、教学方法1. 讲解法；2. 展示法；3. 实验法；4. 讨论法。
六、教学步骤1. 引入通过一个实验，引出化学反应与能量的关系。
2. 理论讲解（1）化学反应与能量的关系：在化学反应中，化学键的形成或断裂伴随着能量的吸收或释放，因此化学反应与能量密切相关。
反应时释放出的能量称为放热反应，吸收的能量称为吸热反应。
（2）实验中判断化学反应是否伴随着能量变化的方法：通过实验中观察反应前后的物质温度、颜色等状态变化的方法来判断化学反应是否伴随着能量变化。
（3）化学反应中的热力学基本原理：热力学基本原理包括热力学第一定律和热力学第二定律。
其中，热力学第一定律指出能量守恒，即能量不能被创造也不能被消灭，只能转化为其他形式；热力学第二定律则说明了热量无法从低温物体自发地流向高温物体。
3. 实验操作通过实验来判断一些化学反应伴随着能量变化。
4. 总结讨论通过实验的观察和讨论，总结化学反应与能量的关系和热力学基本原理。
七、教学建议1. 师生可以一起参与实验操作，增强学生的实践能力和兴趣；2. 在讲解时尽量使用图示来帮助学生更好地理解；3. 鼓励学生积极参与讨论，增强学生的思辨能力。
八、教学评估通过实验操作的结果和讨论的质量来评估学生的理解情况。
九、教学资源1. 实验器材及试剂；2. 讲义及课件；3. 图书资料。
化学反应与能量的变化教案设计
化学反应与能量的变化教案设计一、教学目标1.理解化学反应与能量变化的关系。
2.掌握化学反应中能量的吸收和释放过程。
3.能够运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
二、教学重点与难点1.教学重点：化学反应与能量变化的关系，能量守恒定律在化学反应中的应用。
2.教学难点：化学反应中能量变化的微观解释。
三、教学过程1.导入新课（1）通过提问方式引导学生回顾化学反应的基本概念，如反应物、物、化学方程式等。
（2）引导学生思考：化学反应过程中，能量会发生怎样的变化？2.探究化学反应与能量变化的关系（1）分组讨论：学生在小组内分享自己了解到的化学反应与能量变化的事例，如燃烧、生锈等。
（3）案例分析：教师展示一些化学反应的实例，如燃烧、电池放电等，引导学生分析这些反应中的能量变化。
3.理解能量守恒定律（1）讲解能量守恒定律：能量不能创造也不能消失，只能从一种形式转化为另一种形式。
（2）举例说明：教师通过实例，如火箭发射、水力发电等，让学生理解能量守恒定律在现实生活中的应用。
4.学习化学反应中的能量变化（1）讲解化学反应中的能量变化：化学反应过程中，能量的吸收和释放。
（2）演示实验：教师通过演示实验，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，让学生观察化学反应中的能量变化。
（3）小组讨论：学生分组讨论化学反应中能量变化的微观解释。
（2）拓展延伸：教师提出一些与化学反应能量变化相关的实际问题，如环保、能源等，让学生思考并发表自己的观点。
四、作业设计1.请学生列举生活中常见的化学反应，分析其中的能量变化。
2.请学生运用能量守恒定律，解释化学反应中能量变化的微观过程。
五、教学反思本节课通过引导学生探究化学反应与能量变化的关系，让学生深刻理解化学反应中的能量变化规律。
在教学过程中，注重理论与实践相结合，通过实例和实验，让学生直观地感受化学反应中的能量变化。
同时，注重培养学生的思考能力和团队合作精神，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。
化学反应与能量的变化教案
化学反应与能量的变化教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应中能量的变化，认识到化学反应与能量的关系。
2. 掌握热量、能量、热值等基本概念，能够运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。
3. 学会使用实验仪器进行热量的测量，提高实验操作能力和数据处理能力。
二、教学内容1. 化学反应中能量的变化2. 热量、能量、热值的概念及应用3. 能量守恒定律的解释与应用4. 实验：测定反应热5. 能量变化的实例分析三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应中能量的变化，热量、能量、热值的概念及应用，能量守恒定律的解释与应用。
2. 教学难点：能量守恒定律在化学反应中的应用，实验数据的处理与分析。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学反应与能量的关系。
2. 利用实验教学法，让学生亲身体验化学反应中的能量变化。
3. 采用案例分析法，让学生通过实例理解能量守恒定律的应用。
五、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、温度计、热量计等。
2. 教学课件：化学反应与能量变化的相关图片、视频、动画等。
3. 案例资料：有关能量守恒定律在化学反应中的应用实例。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示化学反应中能量变化的实例，引导学生思考化学反应与能量的关系。
2. 讲解热量、能量、热值等基本概念，解释化学反应中能量的变化。
3. 讲解能量守恒定律的解释与应用，让学生理解能量在化学反应中的转化。
4. 进行实验：测定反应热，引导学生亲身体验化学反应中的能量变化。
5. 分析实验数据，巩固能量守恒定律的应用。
6. 通过案例分析，让学生进一步理解能量守恒定律在化学反应中的应用。
七、教学反思在教学过程中，教师应关注学生的学习反馈，及时调整教学方法，以提高学生的学习效果。
教师应注重培养学生的实验操作能力和数据分析能力，使学生能够更好地理解和应用所学知识。
八、教学评价1. 学生能够理解化学反应中能量的变化，掌握热量、能量、热值等基本概念。
2. 学生能够运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。
化学反应与能量的变化)
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（学案）第一课时【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。
【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对△H的“+”与“-”的理解。
【学习过程】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。
即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。
2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。
3、类型（1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。
如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。
（2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。
如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。
说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。
即反应的吸、放热与反应条件无关。
形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：从宏观上分析:预测生成（二）：反应热焓变两个概念：环境体系1、定义：叫反应热，又叫焓变。
《化学反应与能量的变化》 教学设计
《化学反应与能量的变化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解化学反应中能量变化的实质，理解吸热反应和放热反应的概念。
（2）能够从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。
（3）掌握热化学方程式的书写方法和意义。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）通过对化学反应中能量变化的微观分析，培养学生的抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学在能源开发和利用方面的重要作用，培养学生的社会责任感。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重难点1、教学重点（1）化学反应中能量变化的实质。
（2）热化学方程式的书写。
2、教学难点（1）从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因。
（2）热化学方程式的书写规则和注意事项。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的能量变化现象，如燃烧、电池放电、光合作用等，引发学生思考这些能量变化与化学反应的关系，从而导入本节课的主题——化学反应与能量的变化。
2、知识讲解（1）化学反应中能量变化的实质结合化学键的知识，讲解化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
当吸收的能量大于释放的能量时，化学反应表现为吸热反应；当吸收的能量小于释放的能量时，化学反应表现为放热反应。
（2）吸热反应和放热反应通过实例介绍常见的吸热反应和放热反应，如吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，放热反应有燃烧、酸碱中和反应等。
让学生理解吸热反应和放热反应的概念，并能够判断常见化学反应的吸放热情况。
（3）热化学方程式讲解热化学方程式的定义、书写方法和意义。
热化学方程式不仅要表明反应物和生成物，还要标明反应的焓变（即反应的热量变化）。
书写热化学方程式时，要注意注明物质的状态、反应条件和焓变的数值及单位。
通过实例练习，让学生掌握热化学方程式的书写。
高中化学《化学反应与能量的变化》教学设计
《化学反应与能量的变化》教学设计知道反应热与化学键的关系。
知道反应热与反应物、生成物总能量第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第1课时）1．焓变①概念：焓(H)是与内能有关的。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：。
焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用表示反应热。
2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。
4．△H计算的表达式：合作探究一、探究：1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H＝3、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式二、反思总结1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？①常见的放热反应有②常见的吸热反应有：2、△H＜0时反应热△H ＞ 0时反应热3、反应热的数学表达式：△H=【小结】焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
第一节_化学反应与能量的变化学案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学案教学目标：1．了解焓变的含义2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系3．掌握热化学方程式的书写教学重点：1、反应热与焓变的关系 2 、热化学方程式的书写教学内容：回顾：1．化学反应中的能量变化⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有__________，在一般化学反应里，常表现_______________。
常见的放热反应有________、________、_______常见的吸热反应有________、________、_______⑵化学反应中的能量变化的本质原因化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量；阅读P2：计算放出能量的方法一、反应热⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用△H表示⑶单位；一般采用kJ/mol⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）P2-3 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要吸收热量②化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH =H产物—H反应物思考：焓增加----吸热-----则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。
（填“+”或“—”）例1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
例2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。
《化学反应与能量变化》 导学案
《化学反应与能量变化》导学案一、学习目标1、理解化学反应中能量变化的本质，知道吸热反应和放热反应的概念。
2、能够从化学键的角度解释化学反应中的能量变化。
3、了解常见的吸热反应和放热反应类型。
4、学会通过实验探究化学反应中的能量变化。
二、知识梳理（一）化学反应中的能量变化1、化学反应的实质化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成的过程。
2、能量变化的原因在化学反应中，反应物化学键的断裂需要吸收能量，生成物化学键的形成会释放能量。
如果反应物化学键断裂吸收的能量小于生成物化学键形成释放的能量，反应就会放出能量；反之，如果反应物化学键断裂吸收的能量大于生成物化学键形成释放的能量，反应就会吸收能量。
（二）吸热反应和放热反应1、吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中吸收热量的反应。
常见的吸热反应有：大多数分解反应、以 C、H₂、CO 为还原剂的氧化还原反应、Ba(OH)₂·8H₂O 与 NH₄Cl 的反应等。
2、放热反应放热反应是指在化学反应过程中放出热量的反应。
常见的放热反应有：大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等。
（三）从化学键角度解释能量变化1、键能键能是指拆开 1mol 化学键所需要吸收的能量。
键能越大，化学键越稳定，含该化学键的分子越稳定。
2、化学反应中能量变化与键能的关系化学反应的能量变化（ΔH）等于反应物的总键能减去生成物的总键能。
当ΔH ＜ 0 时，为放热反应；当ΔH ＞ 0 时，为吸热反应。
（四）常见的能量变化实验1、铝与盐酸反应实验现象：铝片逐渐溶解，产生大量气泡，溶液温度升高。
结论：该反应为放热反应。
2、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应实验现象：混合后，玻璃片与烧杯粘在一起，烧杯内温度降低。
结论：该反应为吸热反应。
三、例题讲解例 1：已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为吸热反应，下列说法正确的是（）A A 的能量一定低于 C 的能量B B 的能量一定低于 D 的能量C A 和 B 的总能量一定低于 C 和D 的总能量D 该反应只有在加热条件下才能进行解析：吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以 A 和 B 的总能量一定低于 C 和 D 的总能量，C 选项正确；A 的能量不一定低于 C 的能量，B 的能量不一定低于 D 的能量，A、B 选项错误；吸热反应不一定只有在加热条件下才能进行，D 选项错误。
《第六章 第一节 化学反应与能量变化》教学设计教学反思
《化学反应与能量变化》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解化学反应中的能量变化基本观点，包括吸热反应和放热反应。
2. 掌握焓变（能量变化度）的计算方法。
3. 理解化学反应速率与能量变化之间的干系。
4. 培养理论联系实际的思维方式，提高分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：理解化学反应中的能量变化，掌握焓变计算方法。
2. 教学难点：理解化学反应速率与能量变化之间的干系，能够在实际问题中应用所学知识。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器械等。
2. 搜集相关案例，准备进行教室讨论。
3. 提前安置学生预习相关内容，准备参与教室讨论。
4. 准备化学反应与能量变化实验，以便在教室上进行演示。
四、教学过程：（一）引入课题1. 展示一些常见的化学反应，让学生描述观察到的现象。
2. 讨论化学反应的本质是什么？3. 化学反应中的能量变化又是怎样的？（二）化学反应的实质1. 观看化学反应的动画模拟，了解化学反应中原子或分子重新组合的过程。
2. 讨论化学键断裂和形成的过程。
3. 了解化学反应的焓变（ΔH）的观点。
（三）能量变化的原因1. 介绍热力学第一定律：能量不能创造也不能消失，只是从一种形式转化为另一种形式。
2. 讨论化学反应中的能量变化，引导学生理解焓变的观点。
3. 举例说明化学反应中的吸热和放热现象。
（四）化学反应与能源利用1. 讨论化学能转化为其他形式的能（如电能、光能等）在能源利用方面的应用。
2. 分析燃烧反应和燃烧热的定义。
3. 举例说明燃烧反应中的能量变化及其对环境的影响。
（五）实验：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应1. 学生动手实验，观察实验现象并记录。
2. 讨论实验中的能量变化和现象产生的原因。
3. 分析实验中的注意事项和安全问题。
（六）小结1. 回顾化学反应的本质和能量变化的原因。
2. 强调化学在能源利用方面的应用和环保认识。
（七）作业安置1. 阅读相关文献，了解化学反应中的能量变化在平时生活和工业生产中的应用。
化学反应与能量变化复习学案(精华版)
四．中和热测定实验定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol对点练习9．50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_______（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由_____________________。
五．新能源1．能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2.我国目前使用的主要能源是化石燃料，是不能再生的。
3.能源的开发和利用情况可以用来衡量一个国家或地区的经济发展水平和科学技术水平。
解决能源的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
4.现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能。
5、能源的分类：一级能源、二级能源某种能源直接开采或直接被利用，称为一级能源。
例如：天然气，煤，石油，太阳能，风能，地热能，生物能。
《6.1 化学反应与能量变化》教案、导学案
《6.1 化学反应与能量变化》教案【第一课时化学反应与热能】【教学目标】知识与技能1.获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能完成吸热反应和放热反应的化学实验。
2.形成吸热反应和放热反应的概念。
3.能从能量守恒定律和化学键的角度来解释化学反应中能量变化之间的关系。
过程与方法具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观1.发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.培养学生严谨求实，勇于探索科学精神。
3.培养学生有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
树立正确的能源观。
【教学重点】实验探究和通过实验探究化学反应与能量变化，掌握吸热反应和放热反应的概念【教学难点】从微观结构的角度理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【教具准备】1.仪器用品：温度计、玻璃棒、玻璃片、烧杯、50 mL量筒、试管、锥形瓶、气球、胶头滴管。
2.药品：镁条、2mol L HCl 、2mol L KOH 、2mol L NaOH 、4NH Cl 固体、()22Ba OH 8H O ⋅ 固体。
【教学过程】 【创设问题情境】播放神州七号发射时的视频。
从化学的角度分析，你知道神州七号顺利升空所需要的巨大推动力是如何产生的吗？【结论】燃料通过化学反应放出巨大能量 【展示】本节课的课题：化学能与热能 【展示】本节课探究内容 1.感受化学能与热能的相互转化；2.从理论角度分析化学能与热能的相互转化的实质；3.自我体验酸碱中和反应的热能变化。
【设问】物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
化学变化中热量变化的具体形式有哪些呢？下面我们就通过实验来进行研究、探讨。
第一章第一节化学反应与能量变化教案（精选5篇）
第一章第一节化学反应与能量变化教案（精选5篇）第一篇：第一章第一节化学反应与能量变化教案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标: 1.知识与技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：多媒体教学过程引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有学生思考：（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量1：化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化多以热量的形式表现因此将化学反应分为：（1）放热反应（2）吸热反应 2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1 ∆H为“－” 为放热反应,∆H为“＋” 为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）3、化学反应中能量变化的实质（1）从反应物生成物的总能量角度解释反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（放热反应）反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量（吸热反应）（2）从化学反应的实质角度去解释旧键的断裂（吸收能量）和新键的形成过程（放出能量）旧键的断裂（吸收能量）大于新键的形成过程（放出能量）反应是吸热反应旧键的断裂（吸收能量）小于新键的形成过程（放出能量）反应是放热反应4、课堂练习(1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇
化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。
2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。
二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。
2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。
三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。
具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。
四、课时安排1课时。
五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。
为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。
今天我们就来研究化学反应中的能量变化。
［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。
最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。
）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。
［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。
［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。
［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
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第一节化学反应与能量的变化
（第一课时）
【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道反应热与化学键的关系。
3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
【重点·难点】
重点：焓变、反应热的概念。
难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
课前预习------自主学习教材独立思考问题
1．焓变
(1)焓变
①概念：焓(H)是与内能有关的。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：。
(2)焓变与反应热的关系：
恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用表示反应热。
2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应：ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：ΔH0 (填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。
4．△H计算的表达式：
课内探究------合作探究重点互动撞击思维
一、探究：
1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
体系的能量如何变化？升高还是降低？
环境的能量如何变化？升高还是降低？
规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的
数学表达式△H＝。
3、△H＜0时反应热△H ＞0时反应热
4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol
5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
二、反思总结
1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？
①常见的放热反应有
②常见的吸热反应有：
2、△H＜0时反应热△H ＞0时反应热
3、反应热的数学表达式：△H=
第一节化学反应与能量的变化
（第二课时）
【学习目标】 1.知道热化学方程式的意义。
2.知道影响反应热大小的因素。
3.会写热化学方程式。
4.能熟练判断热化学方程式的正误。
5.了解中和热的含义及测定方法。
【重点·难点】热化学方程式的书写。
课前预习------自主学习教材独立思考问题
一、热化学方程式
1．概念：能表示参加反应的和的关系的化学方程式叫做热化学方程式。
2．表示意义
(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的
变化。
(2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的和实际生成的生成物的。
(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的相对应。
3．书写热化学方程式的注意事项
二、中和热的测定
1．实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成，这时的反应热叫做中和热。
2．注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。
(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。
(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。
课内探究------合作探究重点互动撞击思维
一、热化学方程式
1概念阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：
什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？
2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ①
H2(g)+ 1/2 O2(g)= =H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ②
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③
思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？
（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？
（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H与它的值与什么有关系？
二、反思总结
书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的。
因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也。