高一化学必修化学方程式电子式、电极反应式总汇

催化剂 △

第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li + O 2 2Li 2 O 4Na+O 2＝2Na 2O

2Na+O 2

Na 2O 2

2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ 2K+2H 2O===2KOH+H 2↑ 2、卤素单质与氢气反应（条件、现象

不同）

F 2 + H 2 === 2HF Cl 2 + H 2 === 2HCl Br 2 + H 2 === 2HBr I 2 + H 2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）：

①Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl

②Cl 2+2KI=I 2+2KCl

（2）Br 2可以从碘化物中置换出I 2： Br 2+2KI=I 2+2KBr 4、Mg+2H 2O === Mg(OH)2+H 2↑（沸水) 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ Mg+2 HCl === MgCl 2+ H 2↑ 5、 第二章 化学反应与能量 1、 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O

NaOH+HCl==NaCl+H 2O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置 （2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）

负极（锌）：Zn-2e -=Zn 2+ （氧化反应）

正极（铜）：2H ++2e -=H 2↑ （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 3、2H 2O 2=

催化剂 △

2H 2O+O 2↑

4、2C + O 22CO Fe 2O 3 +

3CO 2Fe + 3CO 2

第三章 有机化

合物

1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应

CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃

CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O

（2）加成反应

。

（3）聚合反应： 3、苯的主要化学性质

（1） 氧化反应 2C 6H 6+15O 2

−−→−点燃 12CO 2+6H 2O

（2） 取代反应

①

② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取

代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 （3） 加成反应 用镍做催化剂，苯

与氢发生加成反应，生成环己烷。

+ 3H 2

4、乙醇的重要化学性质

（1） 乙醇与金属钠的反应

2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑

（2） 乙醇的氧化反应 ① 乙醇的燃烧

CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃

2CO 2+3H 2O ② 乙醇的催化氧化反应

2CH 3CH 2OH+O 2

−−→−Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O (△）

乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH 3CH 2OH −−−−−−

−−→−或酸性重铬酸钾溶液

酸性4

KMnO CH 3COOH

5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性

乙酸能使紫色石蕊试液变红

乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体、利用乙

酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：

2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）

2Ca+H 2O+CO 2↑(乙酸还可以与碳酸钠反应，

也能生成二氧化碳气体)

2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO

2↑(上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)

（2） 乙酸的酯化反应 ①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应

（1）葡萄糖△

新制−−−−−−→

−2Cu(OH)砖红色沉淀（2）葡萄糖△

银氨溶液−−−−→

−光亮的银镜 新制Cu(OH)2和银氨溶液都必须

是碱性的，否则上述实验不能成功。 7、蛋白质的特征反应

（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝

酸变黄色。浓HNO 3只能使含有苯环的蛋

白质变黄色。

（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味 8、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉

溶液遇碘（单质）变蓝色。

淀粉遇到I 2单质才变蓝色，而遇到

化合态的碘如I －

、IO －3等不变色。

9、糖类的水解 蔗糖水解方程式： 催化剂

C 12H 22O 11+H 2O → C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6

蔗糖

葡萄糖 果糖

淀粉(或纤维素) 水解方程式：

催化剂

(C 6H 10O 5)n + nH 2O → nC 6H 12O 6

淀粉或纤维素 葡萄糖 10、油脂的水解反应：

（1）酸性条件: 油脂+水→

高

级脂肪酸+甘油

（2)碱性条件: 油脂+氢氧化钠

−→−∆高级脂肪酸钠+甘油

油脂在碱性条件下的水解反

应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。

11、蛋白质的水解：蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。 第四章 化学与可持续

发展

一、金属矿物的开发利用 1、热分解法：2HgO

2Hg + O 2↑

2Ag 2O 4Ag + O 2↑

2、热还原法：Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁)

2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn

＋CO 2↑ CuO + H 2 高温Cu +

H 2O Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温

2Fe ＋ Al 2O 3 (铝热法）

3、电解法：

2NaCl(熔融) 电解 2Na

＋Cl 2↑

MgCl 2(熔融) 电解 Mg ＋

Cl 2↑