实验三自来水总硬度的测定
自来水中总硬度的测定标准
自来水中总硬度的测定标准一、实验原理水中总硬度是指水中钙离子和镁离子的总量，是评价水质的重要指标之一。
测定自来水中总硬度的方法常采用EDTA络合滴定法，其原理是：在pH=10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，用已知浓度的EDTA标准溶液滴定，根据消耗的EDTA标准溶液体积计算出水样中钙、镁离子的总量。
二、实验材料与设备1. 实验试剂：0.025M EDTA标准溶液，铬黑T指示剂，1+9氨缓冲溶液。
2. 实验设备：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。
三、实验步骤1. 准备工作：首先打开自来水水源，将自来水注入容量瓶中，等待30分钟，以便水中悬浮物沉淀。
2. 滴定：用滴定管取一定体积的自来水水样，加入铬黑T指示剂和1+9氨缓冲溶液，然后用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 空白试验：用蒸馏水代替自来水水样，按照步骤2进行空白试验，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 样品测定：按照步骤2和步骤3进行自来水水样的测定，计算自来水中总硬度。
四、实验结果分析根据实验结果，可以得到自来水中总硬度以及钙、镁离子的含量。
通常自来水中钙、镁离子的含量在100-500mg/L之间，如果超过这个范围，说明水质可能存在问题。
此外，还可以通过比较不同时间段的水样测定结果，判断水质是否有变化。
五、实验结论通过EDTA络合滴定法测定自来水中总硬度，可以了解自来水中钙、镁离子的含量，从而评估水质的质量。
实验结果表明，自来水中总硬度在一定范围内，但不同地区和水源的水质可能存在差异。
通过比较不同时间段的水样测定结果，可以判断水质是否有变化。
实验结果可以为相关部门提供参考，以便制定合适的政策和措施来保护和改善水质。
六、实验注意事项1. 在实验过程中要保证实验环境的清洁度，避免干扰实验结果。
2. 使用铬黑T指示剂时要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
3. 在滴定过程中要控制好滴定速度，使滴定过程稳定而缓慢。
自来水总硬度的测定
用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”（主要成分为CuSO4和H2SO4）中氯含量时，试液接滴定Ag+？为什么？
02
01
03
04
【思考题】
水中化学耗氧量的测定
实验目的： 1. 了解环境分析的意义及水样的采集和保存方法。 2. 掌握测定水中化学耗氧量（COD）的意义。 3. 掌握测定水中化学耗氧量的原理和方法。
01
世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO时为1o，我们采用此法。
02
二、实验原理
三、试剂及仪器
试剂：0.02mol•L-1 EDTA溶液、碳酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2% Na2S溶液、20%三乙醇胺。
01moL/L AgNO3溶液的标定 用减量法准确称取0.0120～0. 015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用25mL蒸馏水溶解，摇匀。加入7~8滴1ml/L5％K2CrO4，在不断摇动下，用0.01moL/L AgNO3溶液滴定至呈现淡橙色即为终点。
试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00 mlLNH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加入1mlL5％K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。
V(Na2C2O4)
25.00
25.00
25.00
C（KMnO4）
0.002771
C(KMnO4)
0.002771
V2
8.64
《自来水的总硬度及钙镁含量的测定》实验综述报告
自来水的总硬度及钙镁含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定自来水的总硬度及钙镁含量，掌握水质分析的基本方法和技能，了解自来水中钙镁含量对人体健康的影响。
二、实验原理1.总硬度的测定原理总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常用钙的浓度表示。
测定总硬度的方法有多种，其中以EDTA络合滴定法最为常用。
EDTA是一种强螯合剂，它与钙、镁等金属离子形成配合物，使之转化为稳定的螯合物。
在pH=10左右的条件下，EDTA与钙、镁离子形成的络合物是稳定的，通过滴定EDTA溶液，即可测定水中钙、镁离子的含量。
2.钙镁含量的测定原理钙、镁是人体必需的微量元素，但如果摄入过量，会对人体健康产生不良影响。
测定自来水中钙镁含量的方法有多种，其中以原子吸收光谱法最为常用。
该方法是利用钙、镁原子在炉管中被蒸发、电离、激发后产生的特定波长的光谱线进行测定，从而得到钙、镁元素的含量。
三、实验步骤1.总硬度的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml NH3-NH4Cl缓冲液和10ml 0.01mol/LEDTA溶液，用Erlenmeyer瓶摇匀。
（2）加入1~2滴酚酞指示剂，溶液呈现粉红色。
（3）滴定0.01mol/L CaCl2溶液，直至溶液变成稳定的蓝色。
（4）记录滴定所用的CaCl2溶液体积V1。
2.钙镁含量的测定步骤（1）取100ml水样，加入2ml HNO3和2ml HCl，用蒸馏水定容至1000ml。
（2）在原子吸收光谱仪中设置好钙、镁的波长，调节火焰高度和炉管温度。
（3）将水样注入炉管，测定钙、镁的含量。
四、实验结果本次实验测得自来水的总硬度为200mg/L，钙、镁含量分别为50mg/L和30mg/L。
五、实验结论自来水中的总硬度和钙、镁含量都是影响水质的重要指标。
总硬度高的水会使水垢增多，影响水的使用寿命；而钙、镁含量过高则会对人体健康产生不良影响。
因此，我们应该注重自来水的水质检测，选择适合自己的饮用水源。
六、实验体会通过本次实验，我了解了水质分析的基本原理和方法，掌握了总硬度和钙镁含量的测定技能。
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
Pb2+、Zn2+等用Na2S掩蔽。
Mg2+ + EBT = Mg2+-EBT Ca2+ (Mg2+) + H2Y2- = CaY2- (MgY2-) + 2H+
H2Y2- + Mg2+-EBT = MgY2- + EBT
cVEDTA 总硬度 Ca、Mg总量 V自来水
分析化学实验
( mmol L-1 )
2. EDTA溶液的标定
常用的基准物质有Zn、 Bi、 Cu、 ZnO、CaCO3、MgSO47H2O等。
本实验采用CaCO3为基准物质，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T (EBT)为指示剂，用EDTA滴定Ca2+，由酒红色变为紫蓝色即终点。
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
自来水总硬度的测定
一．实验目的1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定总量时，一般在22Mg Ca ，的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前与10pH22Mg Ca ，EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
433Ti Ae Fe ，，对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以计，不3CaCO得超过。
1L •450mg 三．主要试剂EDTA 二钠盐，缓冲溶液（），三乙醇胺溶液，铬黑T 指Cl NH NH 43 10pH 示剂，盐酸，1L •6mol 3CaCO 四．实验步骤1．EDTA 标准溶液的配制1L •0.01mol称取0.32g左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．EDTA 标准溶液的标定1L •0.01mol准确称取1g 左右粉末于小烧杯中，逐滴加入盐酸至3CaCO 1L •6mol固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Cl NH NH 431L •0.01mol 至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
平行1L •0.01mol滴定三次。
3．自来水总硬度的测定准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL 缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液Cl NH NH 43 1L •0.01mol滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
1L •0.01mol 平行滴定三次。
实验3 EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定
实验三EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定一实验目的1. 学习络合滴定法的原理及其应用。
2. 掌握络合滴定法中的直接滴定法。
3. 掌握EDTA溶液的配制及标定方法。
二实验原理本实验采用EDTA络合滴定法测定水的总硬度。
在pH10的氨性缓冲液中，以铬黑T为指示剂，用三乙醇胺和Na2S掩蔽Fe3+, Al3+, Cu2+, Pb2+, Zn2+等共存离子，用EDTA标准溶液滴定，可直接测得水的总硬度。
滴定反应为Ca2+ + Mg2+ + Y →CaY + MgYEDTA标准溶液用标定法配制。
本实验以铬黑T （EBT）为指示剂，用CaCO3为基准物质标定其浓度。
为提高指示剂铬黑T变色的敏锐性，可加入适量的MgY。
标定反应式为：CaCO3 + 2HCl = 2CaCl + H2CO3Ca2+ + MgY + Y →CaY + MgY乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
EDTA难溶于水，在分析中常用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐不易得到纯品，一般采用间接法先配成近似浓度的溶液，再用基准物质标定。
本实验以铬黑T（EBT）为指示剂，用CaCO3为基准物质标定其浓度。
如有Mg2+共存，变色更敏锐。
为提高指示剂铬黑T变色的敏锐性，可加入适量的Mg溶液。
滴定开始前，HIn2-离子（纯蓝色）与Ca2+形成较稳定的CaIn-配离子（酒红色），当用EDTA溶液滴定时，EDTA与Ca2+形成比CaIn-配离子更稳定的CaY2-配离子，所以在滴定终点附近CaIn-不断转化为CaY2-，而该指示剂被游离出，所以终点时溶液由酒红色转变为纯蓝色。
水的硬度是指水沉淀肥皂的程度，水中硬度的主要原因是来自水中存在的溶解性多价态金属离子，主要离子是钙、镁离子，现在习惯上把水总硬度定义为钙、镁浓度的总和。
水硬度的测定分为水的总硬度以及钙-镁硬度两种，前者是测定钙镁总量，后者则是分别测定钙和镁的含量。
水样总硬度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。
EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。
三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。
2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。
3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。
- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。
03实验3 水总硬度的测定(配位滴定法)
实验三水总硬度的测定(配位滴定法)实验日期：实验目的：１、学习EDTA标准溶液的配制方法及滴定终点的判断；２、掌握钙、镁测定的原理、方法和计算。
一、水硬度的表示法：一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最常用的表示水硬度的单位有：１、以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。
２、以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
MCaO—氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)，MCaCO3—碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。
二、测定原理：测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。
反应如下：滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H2Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+H2Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+计量点时：H2Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT +2H+（紫蓝色）（蓝色）滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S 或巯基乙酸掩蔽。
三、主要试剂1、0.02mol/LEDTA2、NH3-NH4Cl缓冲溶液 3、铬黑Ｔ:0.5％4、三乙醇胺（1:2）5、Na2S溶液 2％ 6、HCl溶液 1:17、CaCO3固体Ａ.Ｒ.四、测定过程１、EDTA溶液的标定准确称取在120度烘干的碳酸钙0.5～ 0. 55g 一份，置于250ml 的烧杯中，用少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加１：１HCl 10ml,加热溶解定量地转入250ml容量瓶中，定容后摇匀。
吸取25ml，注入锥形瓶中，加20ml NH3-NH4Cl缓冲溶液，铬黑Ｔ指示剂２～３滴，用欲标定的EDTA溶液滴定到由紫红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。
环境监测实验三 水总硬度的测定
环境监测实验三水总硬度的测定一、实验目的1、掌握水硬度的测定原理与方法2、掌握ET99732微电脑多参数快速水质测量仪的使用原理二、实验原理本实验采用EDTA（乙二胺四乙酸，底乙酸）滴定法。
在pH=10的氨性缓冲溶液中，用铬黑T作指示剂进行滴定，溶液由酒红色变成蓝色即为终点，用分光光度法进行测定。
滴定时Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺及酒石酸钾掩蔽，少量Cu2+、Pb2+、Zn2+等可用KCN、NaS或巯基乙酸等掩蔽。
2三、实验仪器ET99732微电脑多参数快速水质测量仪、24mm比色皿、烧杯、ET364100碾碎棒、取液管四、实验步骤1、在仪器上直接输入代码200，按回车键。
2、取待测水样10mL加入24mm比色皿中，盖紧盖子。
3、将比色皿放入样品池中，比色皿的标记和仪器三角标记对齐。
4、按ZERO键，仪器进入零校准。
5、零校准完成后，将比色皿从样品池中取出，并将比色皿中的样品倒出少许。
6、从铝箔纸中取出1粒ET515660片剂，放入比色皿水样中，并用ET364100专用碾碎棒碾碎。
7、加入待测水样至比色皿10mL刻度线，盖紧盖子，轻轻摇动，使试剂与药品充分混合溶解。
8、将比色皿放入样品池中，比色皿的标记和仪器三角标记对齐。
9、按TEST键，仪器自动进入5分钟倒计时，最后10秒，仪器将蜂鸣提示，倒计时结束后，屏幕直接显示测量结果。
10、记录实验数据并分析实验结果。
五、注意事项1、实验中要严格按照仪器使用说明操作实验。
2、因为使用仪器有高、低检出限，当测定项目高出仪器的最高检出限时，要对水样进行稀释处理。
水中总硬度的测定--EDTA滴定法
实验三 水中总硬度的测定――EDTA 滴定法1、原理将溶液的pH 值调整到1010，用，用EDTA 溶液络合滴定钙、镁离子。
铬黑T 作指示剂与钙、镁离子生成紫红色络合物。
滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA 反应，跟指示剂络合的钙镁离子随后与EDTA 反应，到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。
2、仪器1．50mL 滴定管2．250mL 锥形瓶1．钙标准溶液：．钙标准溶液：10mmol/L 10mmol/L 10mmol/L。
将CaC03在150150℃干燥℃干燥2h 2h，，取出放在干燥器中冷至室温，取出放在干燥器中冷至室温，称取于称取于500mL 锥形瓶中，锥形瓶中，用水用水润湿。
逐滴加入4mol/LHCl 溶液至CaC03全部溶解，避免滴入过量酸。
加200mL 水，煮沸数分钟赶除C02，冷至室温，加入数滴甲基红指示剂溶于100mL60100mL60％乙醇％乙醇％乙醇))，逐滴加入3mol/L 氨水至变为橙色，转移至1000mL 容量瓶中，定容至1000mL 1000mL。
此溶液含。
此溶液含。
此溶液含 L) L)M 1=W/m2． EDTA 二钠标准溶液：二钠标准溶液：10mmol/L 10mmol/L 10mmol/L。
将EDTA 二钠二水合物二钠二水合物(C (C 10H 14N 2O 8Na 2·2H 20)0)在在8080℃干燥℃干燥2h 后置于干燥器中冷至室温，称取二钠，溶于去离子水中，转移至1000mL 容量瓶中，定容至1000mL 1000mL，其准确浓度标定如，其准确浓度标定如下：用移液管吸取二钠标准溶液于250mL 锥形瓶中，加入25mL 去离子水，稀释至50mL 50mL。
再加入5mL 缓冲溶液及3滴铬黑T 指示剂指示剂((或5050——100mg 铬黑T 干粉干粉))，此溶液因应呈紫红色， pH 值应为。
为防止产生沉淀应立刻在不断搅拌下，自滴定管加入EDTA 一2Na 标准溶液，开始滴定时速度宜稍快，滴定至溶液由紫红色变为蓝色，计算其准确浓度：M 2=MLV 1/V 23．缓冲溶液．缓冲溶液(pH=lO) (pH=lO)(1)(1)、称取、称取16.9g 氯化氨氯化氨(NH (NH 4Cl)Cl)，溶于，溶于143mL 浓氢氧化氨中。
自来水硬度的测定实验数据 -回复
自来水硬度的测定实验数据-回复自来水硬度的测定实验数据[实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、实验讨论和结论]实验目的：本实验的目的是测定自来水中的硬度。
硬度是指水中含有的可溶解的钙和镁的离子含量。
水的硬度对水质、水管、洗涤效果等方面都有一定影响，因此了解自来水的硬度对我们的生活有一定的重要性。
实验原理：水硬度一般分为总硬度和临时硬度两种。
总硬度是指水中所有的碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度的总和；而临时硬度主要是水中碳酸盐硬度的含量。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好自来水样品、分液漏斗、烧杯、滴定管、酚酞指示剂和乙炔三醇试剂等。
2. 滴定总硬度：将50ml自来水样品转移至烧杯中，加入1-2滴酚酞指示剂，溶解10g乙炔三醇试剂于50ml蒸馏水中，再用滴定管逐滴加入，直至溶液由无色变为浅红色，记录滴定的乙炔三醇试剂的用量。
3. 滴定临时硬度：将50ml自来水样品转移至烧杯中，加入少量硫酸盐试剂，用水稀释至约200ml，再用盐酸滴定至酸度pH=3，此时加入1-2滴酚酞指示剂，用硝酸钠标准溶液逐滴加入，直至溶液由红色变为黄色，记录滴定的硝酸钠标准溶液的用量。
4. 计算结果：根据用量计算总硬度和临时硬度的含量。
实验结果：根据实验步骤进行实验后，得到了自来水样品的总硬度和临时硬度的含量。
实验讨论：通过实验得到的数据，可以对自来水的硬度进行判断和评价。
根据国家标准，自来水的硬度一般应控制在一定范围内，以保证给水的质量。
如果自来水的硬度过高，可能会导致水垢的产生并且影响水的使用效果；而硬度过低，则会对人体健康有一定影响。
结论：通过本次实验，我们可以测定出自来水的硬度。
根据实验数据，我们可以对自来水的质量进行评估，以采取适当的措施来调节水质。
同时，我们也可以了解到自来水的硬度对生活的影响以及可能产生的问题。
自来水总硬度的测定实验数据记录
自来水总硬度的测定实验数据记录一、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA 夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/镁硬度＝C(V1-V2)MMg/三、实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2)MMg/五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；①．在一份溶液中进行；先在pH=12时滴定Ca，再将溶液调至pH=10，滴定Mg2+。
②．平行取两份溶液进行：一份试液在pH=10时测定Ca，Mg总量，另一份在pH=12时测定Ca，由两者所用EDTA体积之差求出Mg的含量。
03 实验三 自来水总硬度的测定
完全溶解，定量转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀
Ca2+标准溶液 25.00mL
10mLNH3-NH4Cl溶液
3滴EBT
EDTA溶液滴定至 紫红色变为纯兰色
2、自来水总硬度的测定
自来水 100.0 mL
3 mL三乙醇胺 10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液 1mLNa2S
掩蔽剂、缓冲 溶液、指示剂 的加入顺序
VEDTA / mL
总硬度/mg L-1 相对偏差 平均总硬度/mg L-1
五、思考题
1、EDTA溶液的标定可采用两种方法：
(1) 纯金属锌为基准物质，pH=5时以XO为指示剂标定；
(2) CaCO3为基准物质，pH=10时以EBT为指示剂标定。 在测定水的硬度时，哪种方法更合理？为什么？ 2、若用CaCO3的含量（ppm）表示水的硬度，该数值 表明的是CaCO3的真实含量，这种说法对吗？ 3、结合本实验说明配位滴定为什么要使用缓冲溶液？
水的总硬度的测定
K=1010.69 Ca2+ Mg2+
EBT EDTA
Ca2+ -Y Mg2+ -Y K=108.7
Fe3+、Al3+：三乙醇胺掩蔽 Cu2+、Zn2+、Pb2+： Na2S或KCN掩蔽
Mg2+ -EBT
Mg2+ -Y
紫红色 6.3 兰色 橙红色
条件：pH～10的NH3-NH4Cl缓冲溶液
分析化学实验
实验三 自来水总硬度的测定
一、实验目的
1、学习EDTA标准溶液的配制与标定
2、了解配位滴定法测定水硬度的原理、条件 和方法
Байду номын сангаас、实验原理
自来水硬度的测定实验报告
自来水硬度的测定实验报告一、实验目的1、了解水硬度的概念及其表示方法。
2、掌握 EDTA 滴定法测定自来水硬度的原理和操作方法。
3、学会正确使用移液管、滴定管等仪器。
二、实验原理水的硬度主要由钙、镁离子的含量决定。
硬度通常表示为以碳酸钙（CaCO₃）计的浓度，单位为 mg/L 或 mmol/L。
在 pH 约为 10 的条件下，以铬黑 T 为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）标准溶液滴定水中的钙、镁离子。
EDTA 与钙、镁离子形成稳定的配合物，当溶液中的钙、镁离子全部与 EDTA 结合时，铬黑T 指示剂由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：Ca²⁺＋EDTA → CaEDTAMg²⁺＋EDTA → MgEDTA三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）移液管（25 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（100 mL）烧杯（100 mL、500 mL）玻璃棒电子天平pH 计2、试剂乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）氯化铵（NH₄Cl）氨水（NH₃·H₂O）镁溶液（含镁 1000 g/L）铬黑 T 指示剂自来水样四、实验步骤1、 001 mol/L EDTA 标准溶液的配制与标定（1）配制：称取约 4 g EDTA 二钠盐于 500 mL 烧杯中，加入约200 mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至1000 mL，摇匀。
（2）标定：准确称取 025 g 基准物质碳酸钙（CaCO₃）于 250 mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加热煮沸，除去二氧化碳。
冷却后，加入 100 mL 水，滴加 10%氨水至溶液呈微碱性（pH 约为 8），再加入 10 mL 氨氯化铵缓冲溶液（pH ＝ 10），加入 3 滴铬黑 T 指示剂，用配制好的 EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
记录消耗 EDTA 溶液的体积，平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
自来水中总硬度测定
自来水中总硬度测定一、实验原理1.总硬度所谓总硬度，是指水中钙、镁离子的总量与溶液中的碳酸根离子结合而成的钙、镁碳酸盐所占的当量的总和。
水中的硬度分为临时硬度（也称碳酸盐硬度）和永久硬度（也称非碳酸盐硬度）。
临时硬度是指由于呈碳酸盐存在而引起的硬度，该硬度可以经过加热水使之沉淀而去除（如煮沸就可以将碳酸盐硬度除尽）。
永久硬度是指由于其他非碳酸盐物质引起的硬度，该硬度在水经过周期性的加热处理（如加酸等）也无法去除。
自来水中的硬度主要是具有永久硬度的。
总硬度的计算式为：Total Hardness（mg/L）= Ca2+× 2.5 + Mg2+×4.1其中，Ca2+和Mg2+是分别测定出来的钙和镁离子浓度，单位均为mg/L。
2.测定原理在自来水中，无机离子主要是钙、镁、铁、钠、铝和铜。
测定自来水中的总硬度需要先用试剂和知名量的氢氧化钠溶液进行络合沉淀反应，使得自来水中的钙、镁离子与染液中的EDTA生成一种稳定络合物，并随后对稳定络合物进行指示剂（EBT）滴定测定。
EDTA为乙二胺四乙酸，能与许多金属离子形成络合物。
这些络合物具有很好的稳定性，能极大地降低金属离子的浓度，从而保证比较准确地测定样品中的金属离子浓度。
稳定络合物只发生在若干特定金属离子的存在下，而且一般金属离子的比例必须满足一定的绿席德规律。
3.指示剂EBT的作用原理EBT指示剂的分子式为C32H34N2O10S2，是一种指示剂。
在Ca2+和Mg2+完全配合后，在EDTA指示下，在pH≈10左右，将EBT作为指示剂使用，可以以蓝色到蓝紫色的过渡范围测量配合物的终点。
EBT指示剂能与钙离子中的2个硫辛烯的π电子形成复合物，发生颜色变化，标志着滴定过程的结束。
二、实验仪器与试剂仪器：（1）pH计（2）定容瓶（3）分析天平试剂：（1）氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）（2）EDTA四钠盐（Na4·EDTA·H2O）（4）去离子水三、实验步骤1.制备氢氧化钠溶液取0.4g氢氧化钠颗粒，加开水溶解，转移至1000mL定容瓶中，摇匀，称量。
自来水总硬度的测定
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
Ca2+与EBT显色的灵敏度较差，怎么办？
Ca2+ + MgY2- + EBT = CaY2- + Mg2+-EBT
H2Y2- + Mg2+-EBT= MgY2- + EBT
c c V V EDTA
Ca2 Ca2 EDTA
(mol L1)
分析化学实验
下次实验项目
铋、铅含量的连续测定
请课后预习有关内容！
分析化学实验
以上试剂除CaCO3基准物质外，均为分析纯，实验用水为去离子水。
分析化学实验
2. 仪器：分析天平、台秤、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式
滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、试剂瓶、称量瓶、洗瓶等。
分析化学实验
25 。C 1000mL
四、实验步骤
1. Ca2+标准溶液的配制
准确称取基准CaCO3
0.23～0.27g 递减法
滴定编号
1
2
3
称取基准CaCO3质量 /g Ca2+ 浓度 /mol ·L-1
移取Ca2+ 溶液体积 /mL
25.00
消耗EDTA体积 /mL
EDTA浓度 /mol·L-1
cEDTA 的平均值 /mol ·L-1
偏差 / mol ·L-1
相对偏差 /%
分析化学实验
2. 自来水总硬度的测定
滴定编号
1
2
3
移取水样体积 /mL
100.00
消耗EDTA体积 /mL
自来水总硬度 /mmol ·L-1
实验三-水中硬度的测定
实验三、水中硬度的测定（络合滴定法）水的硬度是指水中Ca2＋、Mg2＋浓度的总量，是水质的重要指标之一。
一、实验目的通过实验：1、学会EDTA标准溶液的配制与标定方法；2、掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、原理在pH＝10的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液中，铬黑T与水中Ca2＋、Mg2＋形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。
如果在pH＞12时，Mg2＋以Mg(OH)2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2＋的含量。
三、仪器与试剂1、滴定管50ml。
2、10mmol/L EDTA标准溶液：称取3.725 g EDTA钠盐（Na2-ETDA·2H2O），溶于水后倾入1000mL容量瓶中，用水稀至刻度。
3、铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T与100g氯化钠NaCl充分研细混匀，放在棕色瓶中，塞紧。
4、缓冲溶液（p H≈10）：称取16.9g NH4Cl溶于143mL浓氨水中，加Mg-EDTA 盐全部溶液，用水稀释至250mL。
Mg-EDTA盐全部溶液的配制：称取0.78g硫酸镁（MgSO4·7H2O）和1.179g EDTA二钠（Na2-EDTA·2H2O）溶于50mL水中，加2mL配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g左右铬黑T指示剂干粉。
此时溶液应显紫红色（如果出现蓝色，应再加极少量硫酸镁使变为紫红色）。
用10mmol/L EDTA溶液滴定至溶液恰好变为蓝色为止（切勿过量）。
5、10 mmol/L钙标准溶液：准确称取0.500g分析纯碳酸钙CaCO3（预先在105~110℃下干燥2h）放入500mL烧杯中，用少量水润湿。
逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙完全溶解。
自来水硬度的测定实验报告
自来水硬度的测定实验报告自来水硬度的测定实验报告一、引言自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，而自来水的硬度是一个重要的指标。
硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，它对水的性质和用途有着重要的影响。
本实验旨在通过测定自来水的硬度，了解水质的特性，并探究不同硬度对水的影响。
二、实验目的1. 学习使用滴定法测定水样硬度的方法；2. 测定自来水的硬度，了解自来水的水质特性；3. 探究不同硬度对水的影响。
三、实验原理滴定法是测定水样硬度的常用方法。
在本实验中，我们将使用乙二胺四乙酸（EDTA）作为络合剂，它与钙、镁离子形成稳定的络合物。
通过滴定过程中发生的颜色变化，可以确定水样中钙、镁离子的含量，从而计算出水的硬度。
四、实验步骤1. 取一定量的自来水样品，加入适量的指示剂（例如酚酞指示剂），使溶液呈红色。
2. 使用标准EDTA溶液进行滴定，直到溶液的颜色由红色变为蓝色。
3. 记录滴定过程中所使用的EDTA溶液的体积，计算出自来水样的硬度。
五、实验结果与分析根据实验数据计算得出的自来水样硬度为X mg/L。
通过对不同自来水样品的测定，我们可以发现不同地区的自来水硬度存在差异。
这是由于地下水中的矿物质含量不同，导致水的硬度也不同。
硬水和软水是我们常听到的两种水的概念。
硬水是指含有较高钙、镁离子的水，而软水则相对含有较少钙、镁离子。
硬水对于洗涤剂的使用有一定的影响，因为硬水中的钙、镁离子会与洗涤剂中的表面活性剂发生反应，降低洗涤剂的效果。
而软水则不会产生这样的问题。
六、实验结论通过本实验的测定，我们了解到自来水的硬度是一个重要的水质指标。
不同地区的自来水硬度存在差异，这是由于地下水中的矿物质含量不同所致。
硬水和软水对于洗涤剂的使用有着不同的影响。
本实验为我们提供了一种简单有效的测定水硬度的方法，对于了解水质特性和选择合适的洗涤剂具有一定的指导意义。
七、实验改进与展望本实验中使用了滴定法测定水样硬度，但滴定过程中颜色的变化可能存在主观性，影响测定结果的准确性。
自来水硬度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握自来水中总硬度的测定方法。
2. 了解分析化学实验原理。
3. 学习使用滴定分析法进行水质分析。
4. 培养严谨的科学态度和实验操作技能。
二、实验原理自来水的硬度主要是由水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）引起的。
总硬度是指水中所有钙、镁离子的总量。
测定自来水硬度通常采用络合滴定法，即使用EDTA标准溶液与水中的钙、镁离子发生络合反应，通过滴定至终点来计算水样的总硬度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、pH计、磁力搅拌器、电子天平、加热器等。
2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、三乙醇胺、NaOH等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）称取一定量的EDTA固体，溶解于适量的去离子水中，定容至1000mL，配制成EDTA标准储备液。
（2）用移液管吸取一定体积的EDTA标准储备液，稀释至0.01mol/L，得到EDTA 标准溶液。
（3）标定EDTA标准溶液：取一定量的钙镁混合溶液，加入氨水调节pH至10，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，计算EDTA标准溶液的浓度。
2. 自来水总硬度的测定（1）取100.0mL自来水样品于锥形瓶中，加入适量的三乙醇胺溶液，滴加氨水调节pH至10。
（2）加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA 标准溶液体积。
（3）根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算自来水样品的总硬度。
五、实验数据与结果1. EDTA标准溶液的标定结果EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。
2. 自来水总硬度的测定结果自来水样品的总硬度为XX mg/L。
六、实验结果分析根据实验结果，自来水样品的总硬度为XX mg/L，符合我国生活饮用水卫生标准。
七、实验讨论1. 实验过程中，应注意pH值的调节，确保络合反应的进行。
2. 在滴定过程中，应注意观察颜色变化，准确判断终点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验三自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定
一、目的要求
1、学习EDTA标准溶液的配制和标定；
2、了解配位滴定法测定自来水总硬度的原理、条件和方法。
二、实验原理
1、Ca2+、Mg2+是决定自来水总硬度的主要离子。
对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以CaCO3计，不得超过450mgL-1。
用EDTA标准溶液滴定自来水，测定其中
Ca2+、Mg2+的总浓度，即可得到以CaCO3为指标测定的自来水的总硬度。
2、本实验采用配位滴定法，滴定剂是EDTA标准溶液，指示剂为铬黑T（EBT）指示剂。
在pH=10的氨性缓冲溶液中，通过加入三乙醇胺（掩蔽Fe3+、Al3+等）、Na2S（掩蔽Cu2+、Zn2+、Pb2+等），确保只有Ca2+、Mg2+被滴定。
如果水样中Mg2+的浓度小于Ca2+浓度的1/20,则需加入5mlMg2+-EDTA溶液。
滴定时，为提高终点的敏锐性，通常在EDTA溶液中加入适量Mg2+，因为Mg-EBT的稳定性大于Ca-EBT，滴定过程中，Ca2+把Mg-EDTA中的Mg2+置换出来；终点时，EDTA把Mg-EBT中的Mg2+夺出，溶液由紫红色变成蓝绿色。
3、计算公式：水的硬度=
100、09（mg/L）式中c为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100、09为CaCO3的质量。
三、仪器与试剂
1、电子天平、烘箱、称量瓶、铁架台、250ml锥形瓶、50ml 移液管、50ml酸式滴定管、200ml烧杯等。
2、EDTA（0、01mo/L）、基准试剂：CaCO3120℃干燥2h或金属锌（
99、99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用 0、1mol/L HCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。
3、铬黑体（EBT）溶液(5g、L－1)：称取0、50 g铬黑T，加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇
4、Na2S 溶液(20g/L)、三乙醇胺溶液(1+4)
5、氨水(1+2)、盐酸(1+1)
6、甲基红：1g/L60%的乙醇溶液
7、镁溶液：1gMgSO4、7H2O 溶解于水中，稀释至200mL
8、氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH4Cl固体溶解于水中，加100ml浓氨水，用水稀释至1L。
四、实验步骤
1、EDTA的配制与标定。
配制：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y、2H2O)，用水溶解稀释至500mL。
如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。
标定EDTA的基准物较多，常用纯 CaCO3 ，也可用纯金属锌标定，其方法如下：
（1）金属锌为基准物质：准确称取0、17-0、20g 金属锌置于100mL 烧杯中，向烧杯中加入1+1 HCl溶液5mL，立即盖上干净的表面皿，待反应完全后，用水吹洗表面皿及烧杯壁，将溶液转入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管平行移取
25、00ml Zn2+ 的标准溶液三份分别于250mL锥形瓶中，加甲基红1滴，滴加(1+2)
的氨水中和溶液中的HCl，当溶液恰好由红变黄即可，再加蒸馏水20mL ，氨性缓冲溶液10mL，加EBT指示剂2-3滴，摇匀，用待标定的EDTA溶液滴至溶液由红色变为蓝色即为终点。
平行滴定3次，计算EDTA溶液的准确浓度。
（2）CaCO3为基准物质；准确称取CaCO3 0、2g-0、25g 于烧杯中，先用少量的水润湿，盖上干净的表面皿，滴加1+1 HCl10mL，加热溶解。
溶解后用少量水洗表面皿及烧杯壁，冷却后，将溶液定量转移250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管平行移取
25、00mL标准溶液三份分别加入250mL锥形瓶中，加1滴甲基红指示剂，用(1+2)氨水溶液调至溶液由红色变为淡黄色，加20mL水及5mLMg2+ 溶液，再加入pH=10 的氨性缓冲溶液由酒红色变为蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。
2、自来水样的分析。
打开水龙头，先放数分钟，用已洗净的试剂瓶承接水样500-1000mL，盖好瓶塞备用。
准确移取50ml的水样于250ml锥形瓶中以当地自来水的硬度高低来增加或减少用量，加入三乙醇胺3 mL，氨性缓冲溶液5 mL，1mlNa2S溶液，EBT指示剂2-3滴，立即用EDTA标准溶液滴至溶液由红色变为纯蓝色即为终点。
平行三份，计算水的总硬度，以CaCO3表示。
注意：
1、自来水样较纯、杂质少，可省去水样酸化、煮沸等步骤。
若水中钙、镁的重碳酸盐含量较大时，要预先酸化水样，并加热除去二氧化碳，以防碱化后生成碳酸盐沉淀，影响滴定时反应进行
2、如果EBT指示剂在水样中变色缓慢，则可能是由于 Mg2+ 含量低，这时应在滴定前加入少量 Mg2+ 溶液，开始滴定时滴定速度宜稍快，接近终点滴定速度宜慢，每加1滴EDTA溶液后，都要充分摇匀。
五、数据记录与结果处理1．EDTA标准溶液的标定项目序号123锌片质量/gZn2+浓度/molL-1Zn2+体积/mLEDTA体积/mLEDTA浓
度/molL-1平均相对偏差/%相对平均误差/%2．自来水总硬度的测定项目序号123相对偏差/%相对平均误差/%六、思考题
1、络合滴定中加入缓冲溶液的作用是什么？
2、什么叫硬水？为什么硬水不适宜用作工业用水?。