湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

湖南省长沙市雅礼中学2020-2021学年高一上学期
第一次月考化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 反应TiCl
4
+4Na=Ti+4NaCl可制取金属钛，该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
2. 下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）
A．胶体分散质能透过滤纸B．胶体分散质粒子直径在1～100 nm 之间
C．胶体均有颜色D．胶体属于混合物3. 下列物质分类正确的是（）
A．SO
2、CO
2
、CO均为酸性氧化物
B．雾、有色玻璃、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、醋酸、稀硫酸均为电解质
D．石灰乳、Fe(OH)
3
胶体、氨水均为混合物4. 下列不属于氧化还原反应的是
A．S＋O
2 SO
2
B．Fe(OH)
3
＋3HCl===FeCl
3
＋3H
2
O
C．2Mg＋CO
22MgO＋C D．4HNO
3
(浓) 4NO
2
↑＋O
2
↑＋2H
2
O
5. 亚硝酸（HNO
2
）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。

当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是：（）
A．NO B．N
2C．NO
2
D．NH
3
6. “纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，若将纳米材料分散到液体分散剂中，对于所得混合体系的说法正确的是（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④
7. 菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷(As)，而西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（）
A．中毒过程中，维生素C作氧化剂
B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
C．在此中毒的过程中，+5价砷表现出还原性
D．中毒过程中，产生含+3价砷的物质为还原产物
8. 下列离子能大量共存的是（）
A．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
B．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
C．含有大量Ba(NO
3)
2
的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与稀硝酸反应：CO+2H+=H
2O+CO
2
↑
B．硝酸银溶液与饱和食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓C．碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO+Ca2+=CaCO
3
↓
D．氢氧化钡溶液与硫酸铁溶液反应：Ba2++SO=BaSO
4
↓
10. 有一固体混合物，可能由Na
2CO
3
、Na
2
SO
4
、FeSO
4
、CaCl
2
、NaCl等中的一种
或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解而且产生无色气体。

则下列说法正确的是
A．一定有Na
2CO
3
，可能有FeSO
4
B．一定有Na
2
SO
4
，肯定没有NaCl
C．一定有Na
2CO
3
，可能有NaCl D．可能有CaCl
2
，一定没有FeSO
4
11. 若Fe3+、SO、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能为（）
A．Na+B．Mg2+C．OH-D．Cl-
12. 向CuSO
4溶液中逐滴加入Ba(OH)
2
溶液至过量，混合溶液的导电能力(用电
流强度I表示)如图，其中符合事实曲线的是（）
A．a B．b C．c D．d
13. 常温时，现有下列三个反应都能向右顺利进行：2W-+X
2=2X-+W
2
、2Y-+W
2
=2W-
+Y
2、2X-+Z
2
=2Z-+X
2
，由此得出的下列结果正确的是（）
A．2Z-+W
2=2W-+Z
2
不能向右进行
B．X
2、Y
2
、Z
2
、W
2
中Z
2
的氧化性最弱
C．X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强
D．2X-+Y
2=2Y-+X
2
能向右进行
14. 一定条件下，硫的某种含氧酸H
2SO
x
(x≤4)与H
2
S可发生如下反应：
H 2S+H
2
SO
x
→S+(x-3)SO
2
+H
2
O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（）
A．该反应中，一定有SO
2
生成
B．该反应中，H
2S作还原剂，H
2
SO
x
作氧化剂
C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1 D．若x=4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个
二、填空题
15. 下列是有水参与的反应：
①2Na+2H
2O=2NaOH+H
2
↑
②2Na
2O
2
+2H
2
O=4NaOH+O
2
↑
③Na
2O+H
2
O=2NaOH
④2H
2O2H
2
↑+O
2
↑
⑤2F
2+2H
2
O=4HF+O
2
(1)其中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_______ (填序号，下同)；水只作还原剂的反应是___；水既作氧化剂，又作还原剂的是________。

(3)反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为_________。

(4)上述反应中涉及到多种物质，其中属于电解质的有________种。

三、实验题
16. 已知某无色透明溶液中可能大量存在有K+、Ag+、Cu2+、Al3+、中的几种。

请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解消失。

则说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______。

(3)取(2)中的滤液，加入足量的稀氨水(NH
3·H
2
O)，出现白色沉淀，说明原溶液
中肯定有______，有关的离子方程式为________。

(4)原溶液还可能大量存在的离子是下列的________。

A．Na+ B． C． D．
四、填空题
17. 请按要求写出有关的化学方程式或离子方程式：
(1)写出下面离子方程式对应的一个化学方程式：H++OH-=H
2
O_______；
(2)写出下列反应的离子方程式：
碳酸钙与稀盐酸反应_________；
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应________。

18. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O
2、H
2
CrO
4
、Cr(OH)
3
、H
2
O、
H 2O
2
；已知该反应中H
2
O
2
发生如下变化过程：H
2
O
2
→O
2
，则有：
（1）该反应中的还原剂是___；
（2）写出该反应的化学方程式并且配平同时用单线桥法标出此反应电子转移的方向和数目：___；在上述反应中依据氧化还原中的强弱律有，氧化性：
___>___。

19. 在反应3BrF
3+5H
2
O=HBrO
3
+Br
2
+9HF+O
2
↑中(已知：BrF
3
中F为-1价。

)：氧
化产物是___；若生成1个O
2
分子，则此时反应过程中转移电子数目为___个。