人教版高中化学必修二综合检测(一)

高中化学学习材料

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综合检测(一)

第一章物质结构元素周期律

(时间：60分钟分值：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)

1．(2013·兰州高一质检)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【解析】A项，Si即能得电子，又能失电子；C项，H＋没有电子；D项，O、S是同一主族元素，二者的化学性差距很大。

【答案】 B

2．下列关于碱金属的叙述中，正确的是()

A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

B．碱金属单质都可保存在煤油中

C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

【解析】碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯。碱金属是否可以保存在煤油中，要看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。而Li的密度小于煤油，一般保存在石蜡油中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。

【答案】 C

3．(2013·贵阳高一质检)某些建筑材料含有放射性元素氡(222 86Rn)。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是()

A．136B．50

C．86D．222

【解析】质子数＝86，中子数＝222－86＝136，中子数－质子数＝50。

【答案】 B

4．下列叙述错误

．．的是()

A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

【解析】根据元素、核素、同位素的概念，原子中质量数＝质子数＋中子数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数等基础知识可知D项错。

【答案】 D

5．(2013·山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如右所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，且W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W为N元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素。B项，Cl元素的非金属性强于S元素，则Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但Cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一

定强于S元素，如HClO的酸性比H2SO3的弱。C项，O元素的非金属性比S元素强，O2的氧化性强于S单质，则O2－的还原性比S2－弱。D项，Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。

【答案】 A

6．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是()

A．在化合物中呈＋2价

B．氢氧化物呈两性

C．单质能与水反应，放出氢气

D．碳酸盐难溶于水

【解析】在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以由熟知的钙及其化合物的性质推测镭及其化合物的性质。可以确定其单质能与水反应，放出氢气；其碳酸盐难溶于水；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不是呈两性，所以B不正确。

【答案】 B

7．(2013·石家庄高一质检)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()

A．第ⅠA族的元素都是金属元素

B．L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

【解析】A项中氢不是金属元素；C项没有指明是否为最高正化合价，且O、F没有正价；D项，同一主族元素，化学性质相似，而不是相同。

【答案】 B

8．已知主族元素A、B、C、D的离子a A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、d D n－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(n为正整数)()

A．原子序数a>b>c>d

B．离子半径A(n＋1)＋>B n＋>C(n＋1)－>D n－

C．单质的还原性B>A，单质的氧化性D>C

D．离子还原性A(n＋1)＋>B n＋，离子的氧化性C(n＋1)－>D n－

【解析】上述位置关系为c C d D

b

B a A，根据原子半径和离子半径的变化规律可作如下分析：

原子序数a>b>d>c。对于电子层结构相同的离子，随核电荷数(原子序数)的递增其半径减小，所以离子半径的大小关系为r(C(n＋1)－)>r(D n－)>r(B n＋)>r(A(n＋1)＋)。

同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，单质的还原性减弱，氧化性增强，所以单质还原性B>A，单质氧化性D>C。

一种元素的原子和形成的简单离子的性质是不同的，A(n＋1)＋、B n＋是由金属元素失去电子形成的阳离子，具有相对稳定的结构，没有失去电子的能力，无还原性。同样，C(n＋1)－、D n－也已经是稳定结构，不再具有得电子的能力，无氧化性，可见D不正确。

【答案】 C

9．(2013·扬州高一质检)下列关于化学键的叙述正确的是()

A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用

D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。

【答案】 C

10．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()