常见物质推断题突破口方法一根据物质的特殊颜色推断知识准备

常见物质推断题突破口

方法一：根据物质的特殊颜色推断 知识准备：物质颜色

1.白色固体Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、铵盐，白色。黄色腊状固体：白磷 淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3红褐色 黑色：C 、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性物质）、CuO 、PbS 、Ag 2O 棕黑 紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑

2.有色溶液： Cu 2+蓝、 MnO 4－紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、NO 2－

浅黄。 氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I 2的有机溶液 紫红 3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色） 4.物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2

常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。

刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2、臭鸡蛋气味的气体：H 2S 地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe 、硬度最大的单质：C （金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C 方法二、根据特征反应现象推断 知识准备：特征反应现象 1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）

2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气

−−→−（由白色→灰绿→红褐色）

4.能在空气中自燃：P 4

5.在空气中变为红棕色：NO

6.能使石灰水变浑浊：CO 2、O 2

7.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。

11.加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+

12.遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32—

13.遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32—

14.遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2—

15.与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2

16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2 17.两种气体通入水中有沉淀的是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH 4NO 3） 18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3

②Na 2S 2O 3溶液与强酸 ③强烈双水解 ④可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

()()()()()⎪⎪⎩

⎪⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222与OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O

H

19．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 知识准备：依据特征结构

1．正四面体型分子：CH 4、SiH 4、CCl 4、SiCl 4、P 4等。 2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 3．平面型分子: 苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na 2O 2）、二硫化亚铁（FeS 2）等。

5．10个电子的离子：O 2— 、F —、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O +、OH —、 NH 2—

10个电子的分子：CH 4、NH 3、H 2O 、HF

6．18个电子的分子：Ar 、F 2、SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl 、H 2O 2、C 2H 6、CH 3OH 、CH 3NH 2、CH 3F 、 NH 2 OH 、 NH 2—NH 2 等； 18个电子的离子：K +、Ca 2+、HS —、S 2—、Cl —、O 22— 7．9个电子的粒子：—OH 、—CH 3、—NH 2、F 方法三、根据特殊反应条件推断

知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应 1、高温条件 C ＋H 2O H 2＋CO ，4FeS 2＋11O 2

高温

2Fe 2O 3＋8SO 2，3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2，

CaCO 3CaO ＋CO 2，SiO 2＋CaCO 3

CaSiO 3＋CO 2，SiO 2＋2C

高温

Si ＋2CO ↑，SiO 2＋

CaO

高温

CaSiO 3，C ＋2H 2O

CO 2＋2H 2，SiO 2＋Na 2CO 3

高温

Na 2SiO 3＋CO 2

2、高温高压催化剂：N 2＋3H 2

催化剂 高温高压

2NH 3

3、催化剂、加热：

4NH 3＋5O 2 催化剂

△

4NO ＋6H 2O 2SO 2＋O 2

催化剂 加热

2SO 3 2KClO 3

MnO 2 △

2KCl ＋3O 2

4、放电：N 2＋O 22NO 3O 2

2O 3 （放电或电弧）

5、电解 2NaCl ＋2H 2O

电解

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2H 2O

电解

2H 2↑＋O 2↑

方法四、根据特征转化关系推断

知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系

（1）)(2

22酸或碱D C B A O

H O O −−→−−→−−→−

①323

2

22HNO NO NO NH O

H O O −−→−−→−−→−（气体） ②423222

22SO H SO SO S H O

H O O −−→−−→−−→−（气体）

③322222CO H CO CO C O

H O O −−→−−→−−→−（固体）

④NaOH O Na O Na Na O

H O O −−→−−→−−→−222222（固体）