铁及其化合物讲义
《铁及其化合物》课件
了解碳酸铁化合物的形式 和用途。
4 硫酸铁
探索硫酸铁的制备和在化学工业中的应用。
5 氯化铁
了解氯化铁的性质和在水处理、医药和催化 剂中的应用。
铁的应用
1 钢铁制造
探索钢铁在建筑、制造和 交通领域的广泛应用。
2 电子产品
了解铁在电子产品制造中 的角色和应用。
3 医疗用途
探索铁在药物和医疗设备 中的使用。
3 铁在未来的应用和发
展
展望铁在未来材料科学、 能源和环境科学方面的创 新应用。
了解铁的晶体结构和原子排列方式。
铁的存在形式
1 自然界中的铁
探索铁在地壳中的分布和获取方式。
2 工业中的铁
了解铁在钢铁制造和其他工业过程中的应用。
3 食物中的铁
探索铁在日常饮食中的来源和作用。
铁的化合物
1 氧化铁
了解不同氧化态铁的特性 和应用。
2 氢氧化铁
3 碳酸铁
探索氢氧化铁的性质以及 在催化剂和颜料中的应用。
《铁其化合物》PPT课 件
# 铁及其化合物
铁及其化合物是一个重要的主题，本课件将带你深入了解铁的各个方面，包 括物理性质、化学性质、存在形式、化合物及其应用和环境问题。
铁的基本概念
1 铁的物理性质
探索铁的密度、硬度和熔点等物理性质。
2 铁的化学性质
探索铁在空气中的氧化反应和与其他元素的反应。
3 铁的结构
铁的环境问题
1 铁的污染
了解铁在工业生产和废弃物处理中对环境的影响。
2 铁的循环利用
探索铁的再生利用和废物管理的策略。
3 铁的保护措施
了解如何减少铁的污染和保护环境。
结语
1 铁及其化合物的重要
铁及其化合物（讲义）
铁及其化合物（讲义）铁及其化合物（讲义）教学重点与难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe2+、Fe3+的检验难点：Fe2+、Fe3+的相互转化⼀、知识点睛1.铁（1）与⾮⾦属反应3Fe+2O2=Fe2O3（铁红、铁锈）3Fe+2O2Fe3O4 （磁性氧化铁）2Fe+3Cl22FeCl3（2）与⽔反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）与酸反应①与⾮氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑②与氧化性酸：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O③在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化（4）与盐反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+2.铁的氧化物【注意】（1）Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，由于其与⾮氧化性酸反应⽣成铁盐和亚铁盐，故不属于碱性氧化物；（2）Fe 3O 4可看成FeO.Fe 2O 3,所以书写Fe 3O 4与HCl 反应看成FeO 和Fe 2O 3分别于盐酸反应，然后相加；3.铁的氢氧化物【注意】制备Fe(OH )2的常⽤⽅法⑴制备原理：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓⑵成功关键：溶液中不含Fe 3+和O 2等氧化性物质在制备过程中要保证⽣成的Fe(OH)2在密闭隔绝空⽓体系中⑶常⽤⽅法法⼀：有机覆盖层法法⼆：还原⽓体保护法3. Fe 3+和Fe 2+的检验对于同⼀元素⽽⾔，⼀般地，最⾼价态只表现____性，最低价态只表现______性，⽽中间价态在⼀定条件下既可表现氧化性⼜可表现还原性。
（1）Fe 3+的检验①滴加NaOH 溶液，产⽣红褐⾊沉淀。
②加硫氰化钾——K SCN 溶液，溶液显红⾊：Fe 3++3SCN ―=Fe(SCN)3 （2）Fe 2+的检验①滴加NaOH 溶液，产⽣⽩⾊沉淀，在空⽓中迅速变成灰绿⾊，最后变成红褐⾊。
②加KSCN 溶液，不显红⾊，再滴加新制氯⽔，显红⾊。
Fe(OH)3+2H +=Fe 3++2H 2O 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（溶液显红⾊）③加铁氰化钾——K3[Fe(CN)6]溶液，产⽣蓝⾊沉淀。
第11讲 铁及其化合物(教师版)-2020-2021学年高一化学必修第一册同步培优精品讲义
第11讲铁及其化合物知识导图模块一铁的单质知识精讲一、铁的存在形态铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以______形态存在，但主要是以____价和____价_______的形态存在于矿石中；铁元素在地壳中的含量仅次于_____、_____和_____，居第四位。
【答案】单质，+2，+3，化合物，氧，硅，铝二、铁的物理性质纯铁具有金属的通性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性。
三、铁的化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。
资料卡片——生铁与纯铁的抗腐蚀性能1．Fe与非金属反应：（横线上填化学方程式）2．Fe与酸反应：（横线上填氧化产物及还原产物）3．Fe与水反应（1）反应原理：_____________________________________________。
【答案】3Fe + 4H2O(g) =====高温Fe3O4 + 4H2（2）实验装置思考与交流【答案】1．提供水蒸气；2．检验反应中生成的H2；3．铁与水反应是有条件的，铁在高温条件下与水蒸气反应，铁不与冷、热水反应，故可以用铁壶盛水。
纯铁的抗腐蚀性能比生铁好。
原因是生铁中含有碳等物质，在有电解质溶液（比如雨水等）情况下会形成原电池，铁作为负极被加速腐蚀。
1．湿棉花的作用：______________________________________________________。
2．肥皂液的作用：______________________________________________________。
3．铁与水可以发生反应，为什么还可以用铁壶来盛水呢？4．铁与盐溶液反应：（横线上填化学方程式）5．常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化。
资料卡片——钝化原理归纳总结——铁的还原性四、铁单质的冶炼（高炉炼铁）铁单质冶炼的原理就是利用还原剂将铁从矿石中还原出来。
化学-铁及其重要化合物讲义-解析版
导电、导热性、延展性特性良好被磁铁吸引按要求书写下列反应的方程式：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3点燃时：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4=====点燃SFe ＋S FeS=====△ ②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2。
=====高温③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。
④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
2.铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O ====△制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)31．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒【答案】A【解析】A．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。
第12讲 铁铜及其化合物(讲义)(解析版)
第12讲 铁铜及其化合物一 铁的位置和物理性质1.铁及其化合物间的主线Fe―→⎩⎪⎨⎪⎧FeO Fe 2O 3Fe 3O 4―→⎩⎨⎧Fe OH2Fe OH 3―→⎩⎨⎧FeSO 4·7H 2OFeCl 32.铁及其化合物间的转化关系3.铁元素的变价 (1)单质铁①生成＋2价：铁与S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等反应生成＋2价。
如：Fe ＋SFeS 、Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
①生成＋3价：铁与Cl 2、Br 2等反应生成＋3价。
如2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
①生成＋2、＋3价：铁与H 2O 、O 2反应生成Fe 3O 4。
3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
①铁与HNO 3反应：当Fe 过量生成＋2价，3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ＋4H 2O ； 当Fe 不足时生成＋3价，Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ＋2H 2O 。
(2)铁的化合物：FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe 2＋、Fe 3＋等。
＋2价铁具有还原性，与强氧化性物如HNO 3、Cl 2等发生氧化还原反应： 如：3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ＋5H 2O 。
＋3价铁具有氧化性，与强还原性物质， 如：HI 、Fe 、Cu 、I －、S 2－等发生氧化还原反应，如：Fe 2O 3＋6HI===2FeI 2＋I 2＋3H 2O,2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
特别强调：①Fe 与一般酸反应生成Fe 2＋，与酸的量无关，但Fe 与稀HNO 3反应时最终铁的价态与铁的量有关。
①铁与硫蒸气反应生成的是FeS 而不是Fe 2S 3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI 2而不是FeI 3。
4.铁的氧化物特别强调：①FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3与硝酸反应时均生成Fe 3＋。
《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
《第一节 铁及其化合物》课件
第三章 铁 金属材料
课堂小结
①铁具有延展性和导热性。
铁的单质
②铁能导电，但其导电性不如铜和铝。 ③铁能被磁体吸引。 ④铁的熔点是：1535℃；沸点是2750℃；密度是7.86g/cm3。
铁
氧化亚铁：是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成四氧化三铁
及
铁的氧化物 氧化铁：是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分
新课讲解
铁的氢氧化物
铁
红棕色粉末或胶体，加热后失去水生成红棕
的 两
氢氧化铁（Fe(OH)3）
色的Fe2O3粉末：2Fe(OH)3—△—Fe2O3+3H2O
种
氢
氧
化
氢氧化亚铁（Fe(OH)2）
白色固体，难溶于水
物
铁的氢氧化物都是不溶性碱，都能与酸发生反应。
思考·讨论
白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实 验室里，如何得到Fe(OH)2呢？
Fe-2e-→Fe2+ Fe-3e-→Fe3+
思考·讨论
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具 必须进行充分的干燥处理。这是为什么呢？
提示：铁与水会反应吗？
钢水注入干燥的模具
思考·讨论
生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。 但在高温下，铁能与水发生反应。
还原铁粉 湿棉花
可以观察到铁（如果是纯铁，为
三
种
氧化铁（Fe2O3） 黑色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁
氧
化 物
四氧化三铁（Fe3O4） 红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂
料、油墨和橡胶的红色颜料
铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应。
铁及其化合物的课件(上课用)
黄铁）矿（FeS2
一、铁的重要化合物 1．铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前
两位的是 Al 、 Fe ，铁元素主 要以 ＋2价 和 ＋3价 的化合物 形式存在。
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
Fe(OH)ห้องสมุดไป่ตู้3的实验制备视频
Fe(OH) 的实验制 2
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
*
3．铁的氢氧化物
出土的古代铜制品上往 往覆盖着一层铜绿（主 要成分是Cu2(OH)2CO3 ）
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变 性，从而使蛋白质失去了生理活性。
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
2 min 5 min
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁 溶液
有明显沉降， 有明显沉降 无明显变化 溶液半透明 溶液半透明
高考化学(全国通用)：铁及其化合物讲义(教师逐字稿)
以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。 PPT(第 3 页)：现在我们正式进入铁及其化合物的学习。 PPT(第 4 页)：看，这就是铁及其化合物的知识网络图。我们按铁及 其性质、铁的重要化合物及其性质、离子鉴别三个分支来一一讲解。 （若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图） PPT(第 5 页)：先来看下铁及其性质。（学霸照读 PPT） PPT(第 6 页)：接下来是铁的重要化合物及其性质。我们先看下铁的 氧化物。（学霸照读 PPT） PPT(第 7 页)：接下来是铁的氢氧化物。（学霸照读 PPT） PPT(第 8 页)：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。（学霸照读 PPT） PPT(第 9 页)：最后是 Fe 2+和 Fe3+的鉴别方法。（学霸照读 PPT） PPT(第 10 页)：铁常考的核心方程式，务必记牢！！！（学员自行学 习，学霸不必理会） PPT(第 11 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好 了吗？（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图） PPT(第 12 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题 吧！ PPT(第 13—14 页)：第 1 题和答案。 PPT(第 15—16 页)：第 2 题和答案。 PPT(第 17—18 页)：第 3 题和答案。 PPT(第 19 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知 识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。
铁及其化合物讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：铁及其化合物。 铁及其化合物是无机化学金属部分的一个分支，高考出题主要为选择 题，以及工艺流程大题，难度不大，属于必得分题目。铁及其化合物 主要内容是学习相关物质的性质，离子的检验方法，相关实验的操作 及现象。这部分知识点相对繁杂，细小，学习时必须注意细节，需要 细心并及时复习记忆。准备好了么？Let’s go！ PPT(第 2 页)：先来了解一下铁及其化合物的知识特点。 1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆 效果好”。
最新高考化学一轮复习(9)《铁及其化合物》名师讲义(含答案)
铁及其化合物1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
(中频)3.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
(高频)铁的存在和主要性质1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·xH 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe 3＋＋NO↑＋2H2O。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
铁的重要化合物1氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2 ＋3 ＋2、＋3说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
②FeO与硝酸反应的化学方程式： 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
高考化学总复习讲义：3.3铁及其化合物
第三节铁及其化合物[考纲定位] 1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一铁的存在和主要性质1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化【巩固练习】1．下列说法是否正确(正确的打“√”错误的打“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素()(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行()(3)Fe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2()(4)Al遇冷浓硫酸会钝化，则Fe遇冷浓硫酸也能钝化()(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引()(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O()(7)Fe在第四周期Ⅷ族，属于过渡金属()【答案】(1)√(2)√(3)×HNO3是氧化性酸，与Fe反应不能生成H2(4)√(5)×(6)×过量铁与HNO3反应生成Fe2＋(7)√2．向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为________，最后铁的存在形式为________，由Fe3＋生成Fe2＋的离子方程式为__________________________________________________。
【答案】Fe(NO3)3或Fe3＋Fe(NO3)2或Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
铁及其化合物(72张ppt)
Fe3＋处于铁的高价态，表现较强的氧化性，如：它能 氧化 Fe、Cu、HI、H2S等。
；
；
＋ － 2＋ 3＋ ② 3Fe ＋4H ＋NO3 ===3Fe ＋2H2O＋NO↑
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe ③ ；
3＋ 2＋ 2＋ ④ Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe 。
知识梳理
探究高考
3
4
5
铁及其化合物的定量计算 解析 可用平均组成法来 求解：在混合物中铁原子 和氧原子物质的量之比为 (21/56)∶(8/16)＝3∶4，则
3．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合 物，测得其中铁元素与氧元素的质量 比为21∶8，则这种混合物中FeO、 Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( D ) A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3
1．下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是
＋
解析
要实现 Fe2 转化为 Fe3 ，
＋ ＋
( D ) ②NaCl 溶液 ⑤盐酸 ③KMnO4
必须加强氧化性物质，②NaCl、 ⑤HCl 均没有强氧化性，⑥NO3
－
①氯气 溶液
④稀硝酸Βιβλιοθήκη 在酸性条件下才表现强氧化性。
⑥NaNO3 溶液 A．①②③ C．②④⑤ B．①③④ D．②⑤⑥
＋
2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋
＋ ＋ ＋
O2↑，Fe2 转变为 Fe3 ，Fe3 转变为 Fe(OH)3 沉 淀 析 出 ， Al3 转 变 为
＋
(
B )
＋
AlO2 ， NH4 转变为 NH3 气体， NH4 减 少。没有过滤，再加入过量稀盐酸， Fe(OH)3 沉淀转变为 Fe3 ，所以 Fe2
第10讲铁及其重要化合物(讲义)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铁知识点2 铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查铁及其化合物的性质与应用考向2 考查氢氧化亚铁的制备考向3 考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 亚铁盐的性质及应用知识点2 铁盐的性质及应用知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2 考查“铁三角”的转化及应用考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点一铁及其氧化物知识点1 铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第四位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
（2）位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
第12讲 铁及其化合物的转化与探究—2025年高考化学大一轮复习讲义(新教材新高考)解析版
第12讲铁及其化合物的转化与探究一、铁盐亚铁盐的相互转化与检验Fe2+ Fe3＋颜色浅绿色黄色保存加入少量铁屑，防止Fe2+被氧化化学性质还原性:与Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、O2、H2O2、KMnO4/H+等反应2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl—H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;5Fe2++MnO4—+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;强氧化性:2Fe3++Fe=3Fe2+;2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+:(腐蚀电路板)2Fe 3++ 2I—=2Fe 2+ +I2;2Fe3++Zn(少)=2Fe2++Zn2+2Fe3++3Zn(多)=2Fe+3Zn2+氧化性:Fe2++Zn=Fe+Zn2+检验①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液,无现象，加氯水后溶液呈红色，2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl ①Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液: 溶液变红色，FeCl3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl②向Fe2+盐溶液中滴加KSCN 溶液，再另取溶液滴加酸性高锰酸钾溶液:先变红，加高锰酸钾后紫色褪去。
②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl③向Fe2+盐溶液中滴加NaOH溶液。
产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④向Fe2+盐溶液中滴加K3Fe(CN)6(铁氰化钾)，出现蓝色沉淀Fe2++ K+ + [Fe(CN)6]3—= KFe[Fe(CN)6]↓知识梳理一注意事项1.Fe3+只体现氧化性，与SO32—、S2—、I—不共存2.Fe2+主要体现还原性(也有氧化性,与Cu 反应)与CIO—、NO3—、MnO4—不共存3.铁的三种价态之间的相互转化用途净水剂，Fe3+可以水解生成Fe(OH)3胶体，吸附杂质净水:Fe3++3H2O ==Fe(OH)3(胶体)+3H+1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．检验FeCl2溶液中的Fe2+，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+B．Fe3O4中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物C．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质D．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【答案】D【详解】A．酸性条件下，氯离子也能够被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误；B．四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，B错误；C．滴加KSCN溶液未变红，说明溶液中无铁离子；若还原性铁粉变质，则固体中含有氧化铁，溶于少量盐酸后溶液中是否有Fe3+，还要看剩余的铁单质是否将Fe3+完全还原为Fe2+，所以溶液中无Fe2+，也不能证明铁粉未变质，C错误；D．FeCl3溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；故选D。
第11讲 铁及其化合物—2025年高考化学大一轮复习讲义(新教材新高考)原卷版
第11讲铁及其化合物知识体系知识梳理一一、铁及其氧化物1. 铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：，主要化合价：+2，+32. 铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3，熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3、化学性质（1）与非金属反应：（2）与水反应：（3）与酸反应①与非氧化性酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2②与氧化性酸反应a、常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b、与浓硫酸反应：（4）与盐反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，Fe+2Fe3+==3Fe2+，Fe+Cu2+==Fe2++CuFeO Fe2O3Fe3O4铁的氧化物俗称 铁红 磁性氧化铁 色、态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2+3+2 +3 水溶性 难溶于水稳定性 不稳定性6FeO+O 2=2Fe 3O 4 稳定稳定与酸的反应 Fe O +2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++4H 2O与CO 的反应 Fe x O y +yCO=xFe+yCO 2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O 2=2FeO Fe(OH)3的分解2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2=Fe 3O 41．高铁酸钾 ()24K FeO 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 ()3Fe OH 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确．．．的是 A ．反应I 的化学方程式是232Fe 3Cl 2FeCl +B ．用 2FeCl 溶液吸收反应 I 中尾气所得产物可再利用C ．反应 II 中氧化剂与还原剂的个数比为 2:3D ．用 24K FeO 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 ()3Fe OH 胶体吸附杂质净化水 2．向2L 的H 2SO 4和Fe(NO 3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe 2+的物质的量和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是经典典例A ．开始时加入铁粉反应的离子方程式为+3+32Fe+NO +4H =Fe +NO 2H O -↑+B ．加入4mol 铁粉时，溶液中有3 mol Fe 3+，2 mol Fe 2+C ．加入5mol 铁粉后的溶液中加入盐酸，不会有NO 气体产生D ．原溶液中H 2SO 4和Fe(NO 3)3的物质的量分别为6mol 和1mol 3．有关铁的氧化物的说法中不正确的是A ．34Fe O 是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显＋3价，1个显＋2价B ．FeO 、34Fe O 、23Fe O 都能与稀24H SO 反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物C ．FeO 不稳定，空气中受热易转化为34Fe OD ．23Fe O 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料4．某实验小组测定铁的氧化物x y Fe O 的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是20.05molCl 39.2gFe O a b x y −−−−→−−−−−−−→通入恰好反应过量盐酸步骤①步骤②溶液溶液 A ．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B ．溶液a 中阳离子只有3Fe +和2Fe +C ．溶液b 中()()3Fe :Cl 1:3n n +-=D ．计算可得该氧化物的化学式为：57Fe O二、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水难溶于水与盐酸反Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋=== Fe 3＋＋3H 2O知识梳理二应受热分解分解产物复杂2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe (OH)3（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：①FeSO4晶体中不能有Fe3+；②配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气。
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
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铁及其化合物（复习）温馨提示：中华一号的基础填空要完成哦！学习重点：1、使学生掌握铁及其重要化合物的性质，将所学知识系统化、网络化。
2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化及其应用完成习题总结铁单质的性质1.下列物质不能通过单质间化合而生成的是（）A. FeCl3B. FeSC. FeI3D. Fe3O42.足量的铁屑跟下列酸反应时，在同温同压下产生H2体积最大的是（）A. 20mL 6mol/L 的盐酸B. 80mL 1mol/L的硫酸C. 100mL 2mol/L的硝酸D. 80mL 18mol/L的硫酸3把铁片投入下列溶液中铁片溶解且铁片质量减少,没有气体产生，此溶液是( )A. FeSO4B. H2SO4C.Fe2( SO4)3D.CuSO4【知识整理】一、铁过渡元素概念周期表中从IIIB族到VIII族的元素铁的特征电子排布式是3d64s2（一）物理性质：注：从金属分类来说，铁是有色金属吗（二）化学性质：归纳铁单质在反应中表现的价态规律：（1）Fe Fe2+总结Fe +S== Fe + CuCl2== Fe + FeCl3 ==[思考]1把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（若铁过量呢？）（2）Fe Fe3+总结[思考]（a）冷的浓HNO3或浓H2SO4使铁发生（b）2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子摩。
Fe （少量）+HNO3(稀)===Fe （足量）+HNO3(稀)===（3）Fe Fe3O4Fe + H2O ===[思考]若使Fe和H2O（气）的反应顺利进行，应采取的措施是二、铁的氧化物和氢氧化物1、氧化物FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4注意：俗称 色态 水溶性 稳定性[思考]1在制砖瓦时，用粘土作成的坯经过烘烧后，铁和化合物转化成 而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体，它们把该红色物质还原为黑色的化合物 ，同时还有未烧的碳粒而制得了青色砖瓦。
2（1）FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4都是碱性氧化物吗？三铁的氢氧化物Fe （OH ）2与 Fe （OH ）3颜色 状态 溶解性 稳定性 与H +反应Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色：（ ） … … （ ） … … （ ）反应方程式：[思考]（a ）弄明中华一号例三 方法与技巧8（b ）在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后得到的固体是______。
三铁盐FeSO 4 白色固体 FeSO 4·7H 2O 浅绿色晶体，俗称FeCl 3 棕黑色 FeCl 3·6H 2O 棕黄色总结高价铁盐溶液的稀释与低价铁盐的保存四、Fe 2+和Fe 3+的相互转化网络图：★ 在箭头上写出实现相互转化的试剂和条件,并写出有关的化学方程式或离子方程式:五、Fe 2+和Fe 3+的相互转化 2 Fe 31．Fe2+Fe3+[思考]（a）为提高生活用水的标准，自来水厂常用氯气和绿矾同时进行消毒，净化改善水质，简述其原因。
（b）在PH=4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制取CuCl2是将浓盐酸加热到80 0C左右，再缓缓加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，采取的措施可能是先在溶液中，再加，调节PH为4-5后过滤。
（c）硫酸亚铁溶液放置久后，发现溶液由浅绿色逐渐变为黄色并在瓶壁上出现红褐色的物质，发生此变化的离子方程式为：。
2．Fe3+ Fe2+[思考]（a）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板，方程式为，如何从腐蚀后的废液中回收铜并制得三氯化铁溶液，请设计一个方案。
（b）（1）SO2通入BaCl2和FeCl3混合液中，有何现象？（2）如何除去括号中杂质：FeCl2（FeCl3）FeCl2（CuCl2）FeCl3（FeCl2）六、Fe3+和Fe2+的检验：详细在中华一号见[思考]（a）红砖是一种常用的建筑材料，它是由黏土经高温烧制而成的。
砖的红颜色就是由于含有氧化铁的缘故。
设计实验证明红砖中含氧化铁。
（b）．2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
试回答下列问题。
(1)人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_性质对物质的存在进行推测的。
如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
(2)假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液实验步骤及方法：①。
②。
③ 。
④ 。
实验结果分析及结论：。
七、铁与硝酸反应的有关计算详细在中华一号见小结：八．总结铁三角的的相互的转变1、Fe→Fe3＋和Fe2＋→Fe3＋需要强的氧化剂。
如O2、Cl2、Br2、HNO3(浓、稀)、H2SO4(浓)、KMnO4(H＋)溶液等。
2Fe+3Cl2FeCl3； Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
2、2Fe→Fe2＋需要较弱的氧化剂，如S、Cu2＋(CuSO4)、H＋(稀H2SO4、盐酸)等。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注意Fe与O2、H2O的反应：3Fe+2O2Fe3O4；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe3O4可以看作是由FeO、Fe2O3所组成的化合物，其中有1/3是Fe＋、2/3是Fe3＋。
3、Fe2＋→Fe，在金属活动性顺序表中排在Fe前的金属，如Zn、Al等，可以将Fe2＋还原成Fe。
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe注意：K、Ca、Na等活泼金属，由于它们在水溶液中不能存在，所以不能作为还原剂来完成Fe2+→Fe的转化。
4、Fe3＋→Fe2＋需要较强的还原剂。
如Fe、Zn、H2S(S2-)、KI(I-)、Na2SO3(SO32-)等，Cu虽不是强的还原剂，但因Fe3+具有较强的氧化性，可被Cu还原成Fe2＋。
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2KI+2FeCl3=FeCl2+I2+2KCl5、Fe3＋→Fe常发生在金属的热还原反应中。
如高温下用CO还原铁矿石中的铁。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铝热剂反应也是这种转化的实列。
如：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe【典例分析】例1 500ml，1mol/L的FeCl3溶液，加入铁粉至还原完全，除去多余的铁粉后，加足量的NaOH溶液，所得到的沉淀的物质的量为（）A.0.5molB.1molC.0.75molD.不能确定例2把表面有氧化物的相同大小的铜块和铁块一起放入盐酸中充分反应后，所得溶液中的金属离子（）A.是Fe3+和Cu2+B.是Fe2+和Cu2+C.是Fe2+和Cu+D.只有Fe2+例3下列有关实验现象描述正确的是（）A.将Fe(OH)3和水充分搅拌，滴加入酚酞试液，溶液变红B.在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀C.在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反应完全，溶液呈无色D.在FeCl3溶液中加入石灰石，产生气体例4某溶液中含有大量Fe2+,Fe3+,Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-例5在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀中不可能有（）A.FeSB.SC.Fe(OH)3D.Al(OH)3例6．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。
待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（）Ａ．Cu2+Ｂ．Fe3+Ｃ．Fe2+Ｄ．H+例7．在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为（）Ａ．5∶2Ｂ．４∶３Ｃ．２∶７Ｄ．７∶４例8．将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热下与2.53gKNO3氧化溶液反应，待反应完成后，剩下的Fe2＋尚需12mL 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，并知MnO4－的还原产物为Mn2＋。
通过计算写出KNO和FeSO4在酸性条件下反应的离子方3程式例9．向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol·L-1H2SO4溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。
在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到多少克？例10．在500mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入19.6g铁粉，充分反应后，滤出残留固体、洗涤、干燥后称重为16g，在滤液中加入5mol·L-1BaCl2溶液310mL，恰好使SO完全沉淀。
求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
例11．将一表面生锈的铁片（表面有氧化铁）置于稀硝酸中，充分反应后（生成气体是NO）共收集到标准状况下1.12L气体，还有剩余固体物4g，将此固体过滤后，在滤液中通入标准状况下1.12L氯气恰好使溶液中的Fe2＋全部氧化。
求生锈铁片的质量。
铁及化合物答案答案例1C 例2D 例3D 例4A 例5C 例6C 例7C例8 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O例9 5.6g 例10 Fe2(SO4)3的浓度为0.2mol·L-1CuSO4的浓度为2.5mol·L-1。
例1110g。