浙教版初中科学中考复习：溶液
浙江省中考科学复习第34讲 水和溶液(课件36张)
不饱和溶液
饱和溶液
3．影响溶解性的因素：①溶质、溶剂自身的性质；②_温__度___；
③气体的溶解度还受__压__强__的影响。
4．溶解度的含义：在一定温度下，溶质在__1_0_0_g_水中到达_饱__和__
状态时所溶解的克数，就称作该温度下某物质的__溶__解__度__。
溶质的质量分数(八上教材P29) 1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。 2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
A.20 ℃时，100 g的KNO3饱和溶液中含有31.6 g KNO3 B．20 ℃的K2CO3溶液和60 ℃的KNO3溶液的溶质的质量分数 相等
C．K2CO3的溶解度受温度的影响较大 D．KNO3和K2CO3的溶解度相等的温度范围是60～80 ℃
变式2-2 变式2－2 (202X，绍兴)某兴趣小组用硝酸钾进行了 图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 (1)①中未溶解的硝酸钾质量为_8_._4_克。 (2)②中硝酸钾溶液为_不__饱__和___ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。
3
．
溶
液
中
溶
质
的
质
量
分
数
＝
溶质质量 溶液质量
× 100% ＝
溶质质量 溶质质量＋溶剂质量
×100%
4．一定溶 质质量分数 的氯化钠溶 液的配制 (详见实 验突
破)。
水污染(八上教材P41) 1．水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的 任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。 2．水净化的方法：吸附、沉淀[KAl(SO4)2·12H2O(明矾)]、 _过__滤__、蒸馏。 3．水污染的防治：加强对水质的监测；工业“三废”经过处 理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
浙江省九年级科学讲义--溶解度专题
《溶液溶解度》专题要点梳理：一、溶液1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征（1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、、饱和溶液与不饱和溶液1，概念：（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：饱和溶液不饱和溶液三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线1．概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2．影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度3．溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
（2）溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
四、结晶的方法：（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
浙江版初二科学---溶液经典
学进辅导初二科学辅导资料一一溶液测试 2012-10-20一、填空部分1.在 下，在 的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做 溶液，还能再溶解 的溶液叫 溶液。
饱和溶液不一定是 溶液，不饱和溶液也不一定是 溶液。
同一温度下，某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要 一些2.固体溶解度的涵义：在 下，某(固体)物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力 。
如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在 时， 水中最多(即达到 状态)能溶解食盐 。
3、溶解度曲线：通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。
溶解度曲线表示以下几方面的意义:(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的 ；(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同 数值；(3)曲线表示不同物质在同一温度时的 数值；(4)曲线表示物质的溶解度受 变化影响大小的情况；(5)两条曲线的交点，表示在该 下两种物质的 相等；(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 溶液。
4.溶解性等级的划分。
(1)溶解性等级的划分依据: 。
(2)等级的划分。
5.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这表示：6.根据图1—36所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:(1)当温度高于t 2℃时，A 、B 、C 三种物质溶解度由小到大的顺序是 ；(2)P 点表示 ；(3)A 、B 、C 的溶解度为B>A>C 的温度范围是 ；(4)Q 点表示t 2℃时在 克水中已溶解A 物质 克，此时的溶液是A 物质的 溶液。
7、溶质的质量分数（1）.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 质量与 质量的比值。
(2).溶质的质量分数的计算公式: 溶质的质量分数＝ ＝(3)溶质的质量分数只是一个比值， 单位；(4)溶质的质量分数可以用小数或 表示；(5)公式的变换形式:m 质＝ 。
浙江省中考科学(化学部分)复习讲义专题2水与常见的溶液
水与常见的溶液4考查形式：中考对本专题内容的考查形式主要有三种：（1）以选择、填空为形式，以生活和社会热点为背景，考查水的净化、硬水和软水的区别等知识点。
难度较小。
（2）溶液、溶解度及溶解度曲线在中考中常以灵活、多样化的形式出现，并且往往占有较大比重。
难度以中等和中等以上为主。
（3）计算多以氧气、二氧化碳的制取及金属与酸的反应等重点化学反应为载体，以语言叙述、表格或数轴图为形式，综合考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。
命题趋势：1、热点预测：预计2012年将延续往年的考查形式，考查常溶解度曲线和溶液的综合计算的可能性较大。
2、趋势分析：2012年中考对水、溶液的考查可能会更加贴近生活，与生活生产实际、社会热点紧密联系。
重点关注饱和溶液与不饱和溶液之间的转化、溶解度曲线的应用、有关溶质质量分数的计算等题目。
三、例题赏析：例1、下列有关溶液叙述正确的是（）A、溶液是无色的B、均一、稳定的液体一定是溶液C、溶液是均一、稳定的混合物D、饱和溶液一定是浓溶液考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此逐项进行分析判断．解答：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体但不是溶液，故选项说法错误；C、由溶液的特征可知，溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答此类题的关键．练习：下列有关溶液的叙述正确的是（）A、一杯食盐水，下部分比上部分咸B、温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C、物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D、75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．专题：生活实际型．分析：根据溶液的性质、种类、读法来判断上述说法是否正确．解答： A、溶液的性质可知，一杯食盐水各部分浓度相同；故错误B、温度对硝酸钾影响很大．如果降温析出硝酸钾晶体，那到未必是饱和溶液．但温度一定时候，那应该是饱和溶液．故错误C、物质在溶于水时，常会伴随吸热或放热现象；故正确D、一般在没有指明溶剂的情况下，都是水作溶剂；故错误故选：C点评：溶液在组成和性质上的特点，是中考的一个热点，在解题是关键掌握溶液的相关基础性知识．的量点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变，、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度、根据防治水污染的方法来做题；下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．三种固体物质的溶解（请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误．由于以上错误操作，他配得的不，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是、学习溶液的概念后，下图所示为老师的提问及学生的回答：．含烧碱的废水；。
浙教版科学中考复习物质科学和溶液
联系 化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
考点6 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、 Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元 素符号；说明元素符号所表示的含义
1．元素符号的表示方法 用该元素的拉丁文的第一个_大__写___字母来表示，若有 重复则取前两个字母，第二个字母__小__写___。
那么水的相对分子质量怎么求？
你认为元素周期表有哪些用途？
自然界不可能是混乱无秩序的。自然界中一定存
在着一种基本规律，它可以说明所有元素之间的差异
和相同之处。
——门捷列夫
考点4 指认具体物质的元素组成
1．元素是具有相同的______核__电__荷__数__(质子数)的同一类原 子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属 氢元素。
“富硒猕猴桃”中的“硒”是指( B )
A．硒原子
B．硒元素
C．硒单质
D．硒分子
2.(2019·温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡
献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原
子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子
的质子数为( A )
A
B
C
D
E
氢原子 氧原子 碳原子
物质 在水 中的 分散 状况
溶液
组成 特点
悬浊液 悬浮着 乳浊液 分散着
溶质 溶剂 均一 稳定 混合物
固体小颗粒
小液滴
一个生活现象衍生的知识体系
饱和溶液
增加溶剂 升高温度
蒸发溶剂 降低温度 增加溶质
不饱和溶液
常用 物质 分离 方法
浙教版初中科学中考复习：溶液 (共43张PPT)
典例分析
【例2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答:
(1) ___ °C时，a和c的溶解度相等。
(2) t3 °C时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌， 所得溶液的溶质质量分数大小关系 ___ ( 填字母，下同)；若将温度降低到t1°C时， 溶液质量的大小关系为 ___ 。
19
即时突破
【例4】20°C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不 断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCI的质量。记录数据如表： 下列说法错误的是 ( ) A.20 °C时，50gNaCl 饱和溶液中含有18gNaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9: 25 D.相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关
溶液
一、自然界的水
1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53%。 2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，地球上的淡水仅占总水量的2.53%。 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 。 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水，人体重量的2/3以上是水分，儿童 身上4/5是水分。
5
解析
解析：自来水中含有矿物质等，属于混合物。植物吸收的水除 了用于光合作用外，还用于蒸腾作用。由液态变为气态的物态变化 为汽化。可用蒸馏法从海水中提取淡水，故选C。
答案：C
6
三、电解水实验——水的组成
项目 化学方程式
现象 检验
结论
内容
备注
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
通直流电；为加强水的导电性，可加入 少量H2SO4或NaOH
5.溶液与溶解度(讲义)(原卷版)
浙教版中考科学一轮复习溶液与溶解度【知识点分析】一.溶液1.溶液的组成2.溶液的配制3.溶解的吸放热现象二.溶液的计算1.溶质质量分数与溶解度2.溶液的稀释与浓缩3.溶解度与溶解性【例题分析】一、单选题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A．乙的溶解度受温度影响比较大B．可以用降温结晶的方法得到甲晶体C．升温，甲、乙两溶液的溶质质量分数可能都不变D．甲为固体，乙为气体2．如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，a物质的溶解度是30gB．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C.t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是c D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质质量不可能相等4．某化学兴趣小组的同学进行蔗糖的溶解实验，过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是A．℃与℃中溶液一定是饱和溶液B．℃与℃中蔗糖溶解度相同C．℃与℃溶液的溶质质量不同D．℃与℃溶液中的溶质质量分数相同5．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶液的质量为130克6．盐湖地区人们常采用“夏天硒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na2CO3。
结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是A．NaCl的溶解度随温度变化不大B．40℃时Na2CO3饱和溶液的质量分数为50%C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到NaClD．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到Na2CO37．下列关于溶液的说法，正确的是A．氯化钠溶于水后溶液的温度不变，说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程B．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大D．稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌8．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解，下列分析不正确的是A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液C．乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变D．丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变9．MgSO4和KC1溶液的溶解度表及溶解度曲线如下。
专题二溶液八年级科学上学期期中考点大串讲(浙教版)
03 巩固提升
1、（2023秋•义乌市期末）在4个杯中各倒入半杯水，然后分别加入少量色拉油、面粉、高锰酸钾和酒精， 充分搅拌后静置片刻，形成的混合物属于乳浊液的是（ ）
A．色拉油 B．面粉 C．高锰酸钾 D．酒精
03 巩固提升
【解答】解：A、色拉油难溶于水，把色拉油加入水里，是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊 液，故选项正确。 B、面粉难溶于水，把面粉加入水里，是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错 误。 C、高锰酸钾易溶于水，加入水里形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 D、酒精易溶于水，加入水里形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选：A。
（4）对氢氧化钙或气体溶质而言：
01 知识清单
知识点三 溶解度
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。 符号：S 单位：g/100g水 2、影响溶解度的因素 （1）内因：溶质（剂）本身性质 （2）外因 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大） 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大） 少数固体溶解度随温度升高变化不大：氯化钠 极少数固体溶解度随温度升高而变小：氢氧化钙 3、固体溶解度与溶解性的关系：
溶质的质量分数＝×100%
在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则： ×100%＝a% ， ＝则S＞a，S＝g
02 方法模型归纳
三、溶液的稀释与浓缩
备战浙教版科学中考一轮复习第32课时水和溶液课件
【实验探究】实验装置如图乙所示。
乙 ①装置C中紫色石蕊试液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚 硫酸(H2SO3)，反应的方程式为 _S_O_2＋__H_2_O_=_=_=_H_2_S_O_3。装置D中澄清 石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 _S_O_2_＋__C_a_(_O_H_)_2=_=_=_C_a_S_O_3_↓__＋__ _H_2O_。
辨认溶液、悬浊液、乳浊液
☞例3 下列物质中，属于溶液的是(
)
A．矿泉水 B．冰水 C．石灰乳 D．液氧
【解析】溶液的特征是均一、稳定，但大前提是混合物。矿泉水
是均一、稳定的混合物，属于溶液；冰水是纯净物，不属于混合
物，不是溶液；石灰乳是不均一、不稳定的混合物，不是溶液；
液氧是纯净物，不属于混合物，不是溶液。
化，故应先熄灭酒精灯，继续通入氢气直至装置冷却到室温；② 如果没有装置C，则B装置也会吸取空气中的水蒸气，故装置C的作 用是防止空气中的水蒸气对实验的干扰；(3) 装置A中的玻璃管和
其中的物质在反应前后的质量差为m1，即为氧化铜中氧元素的质 量。装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，即为反应生成 水的质量。故氢元素的质量为(m2－ m1)，那么水中H、O元素的质 量比为：(m2－m1)/m1。
3．厨房中很多调味品，其中放入水中不能形成溶液的是( ) A．食盐 B．味精 C．淀粉 D．食用碱
溶液的特征及稀释、浓缩过程中变化量与不变量 ☞例4 台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为： 清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩→…… (1)甘蔗在压榨过程中产生的变化属于__物__理__变__化___。 (2) 渣 汁 的 分 离 与 图 中 的 _B___( 填 “ A”“B” 或 “ C”) 实 验 原 理 相 同。
2021浙江中考科学化学部分知识点总结 专题01 溶液
专题01溶液模块一地球上的水1.水的分布:（1）世界水体的构成（2）①液态水：海洋水、河流水、地下水②固态水：极地和高山上的冰川。
③气态水：空气中的水蒸气。
2.水的循环：（1）水循环：自然界的水周而复始运动的过程，包括蒸发，蒸腾，凝结降水，径流。
（2）水循环的成因：①水的物理性质：所以固态液态和气态形式出现，使水分在循环的过程中转移变换成为可能。
②太阳辐射和地心引力。
（3）水循环的过程特点：①海陆间水循环：海洋-陆地-大气之间的水体运动。
②海上内循环：海洋-大气之间的水体运动。
从海洋蒸发的水汽，上升凝结后又降落到海洋。
③陆上内循环：陆地-大气之间的水体运动，陆地上的水汽上升凝结后降落到地面。
（4）水循环的意义：①水循环使地球各圈层紧密地联系在一起，并对各层之间的能量进行调节。
②水循环是地球上个水体相互联系的纽带。
③提供世界上的淡水资源，通过水循环海洋不断的向陆地供应淡水。
3.水资源的分布：（1）全球水资源分布情况：从全球范围看，赤道附近的地区和沿海地区水资源往往比较丰富而内陆和沙漠地区水资源则比较匮乏。
全球大约60%的地区正经受着缺水的煎熬，甚至在一些水资源丰富的国家，如加拿大，美国等一些城市的供水也越来越困难。
（2）我国水资源分布情况：①我国的水资源在地区分布上很不均匀，大量淡水集中在南方，北方淡水资源只有南方淡水资源的1/4，据统计，全国600多个城市中有近400个城市缺水，其中一半以上严重缺水。
②我国的水资源在时间分布上也很不均匀，突出表现在夏季丰富，冬季缺欠缺。
江河径流量的年际变化很大，尤其在北方更加明显。
4.水与生命：（1）水与生命的关系：水是生物生存所需的最基本的物质之一，人体，动植物都需要水，生物体内缺水到一定程度时生命就会终止。
水和生命密不可分，有水的环境才可能有生命。
（2）水在生命活动中的意义：①水是生命有机体的重要组成部分：人体重的2/3以上是水，儿童体内的水分更多达到4/5。
浙教版科学八上期末复习溶液专题一
(2)下列图1比例模型中，代表水分子的是_B__.
(3)某同学制作的简易净水器如图2所示：小卵石、石英沙 和膨松棉的作用是__过滤_；活性炭的主要作用是_吸__附.
试卷27、在学习了木炭具有吸附性能之后，红红和明明
下（列1）问溶题解：度随温度升高而增大的物质是__甲___． （2）40℃时，物质与物质的溶解度__ 相等___．溶质质量分数为 _2__8_._6．%
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯
中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是__乙___．
知识点2：其他几种常用的分离方法 1.沉淀法 自然沉淀法 加入凝聚剂，如 明矾 、活性炭 等
水资源保护的重要内容：
乳浊液
（6）泥土 悬浊液
B、属于悬浊液的是_____________________；
（7）高锰酸钾 溶液 （8）果汁 水资源的利用、开发和保护
我国是一个缺水国家，我国目前地域上水资源分布状况：_____多______少，_____多______少。
溶液
二低：
，
（9）粉笔灰 悬浊液 请设计实验证明该无色滤液是被漂白的糖水，不是纯净水。
（2）精制粗盐步骤：
时，停止加热
加速溶解
引流 受热均匀， 防止飞溅
①粗盐的溶解 ②过滤 ③蒸发结晶
（海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（ A ）
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水 中氯化钠的质量逐渐增加 C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D.析出晶体后的母液 是氯化钠的不饱和溶液 【例题2.6】玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的
第一章溶液复习讲义浙教版科学八年级上册
溶液一、物质的溶解1．知识点1：饱和溶液和不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液2．知识点2：溶解度⑴溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克/100g水⑵溶解度的含义：例：20℃时氯化钠的溶液度为36g/100克水的含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量为36克⑶影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类)、温度⑷溶解度的计算对于一定温度下的饱和溶液，有以下关系：计算式1：溶解度=溶质质量×100÷溶剂质量计算式2：溶解度=溶质质量×100÷（饱和溶液质量溶质质量）⑸物质溶解能力大小的分类溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）溶解度（S）（20℃，g/100g水）>101～100.01～1⑹气体物质在水中的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
⑺固体物质的溶解度曲线①横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在不同温度下的溶解度。
③两条曲线交点的含义：两种物质在该温度下的溶解度相同。
④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：增大，例如：硝酸钾；减小，例如：氢氧化钙。
应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。
饱和溶液和不饱和溶液不饱和溶液不饱和3．知识点3：溶液中溶质的质量分数⑴溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液中溶质的质量分数是指：溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，溶液中溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/（溶解度+100g）。
定义公式：变形式:⑵明确关系：明确溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系：⑶溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
浙江省中考科学专题复习课件溶液的专题复习
3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液
增加溶剂，升高温度 不饱和溶液
增加溶质 蒸发溶剂， ， 降低温度
1.下列有关溶液的说法中，正确的是 C A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量 分数一定增大 B.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不 一定减小 C.温度相同时，同一物质的饱和溶液一定比不 饱和溶液的质量分数大 D.饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
饱和溶液中溶质质量分数的关系是：甲溶液中溶 质的质量分数__等__于__ 乙溶液中溶质的质量分数
（填“大于”或“小于”或“等于”）．
5.某室温为20℃，小明在配置无土栽培的 营养液中，本想配制指定质量分数的溶液， 取了10g水，但操作过程中不小心加入了4g 硝酸钾固体，结果发现有固体剩余，你能 帮忙计算出剩余固体的质量吗？ （20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g）
4.已知室温20 ℃时，配置后的营养液密度约为
1 g/ml。 假如我们需要配置1000g该营养液，请 回答下列各问题。
①克 成 Ca(NO₃ KNO3
诺普 分 )₂
培养 g/L 0.8
0.2
液
（186
5）
KH2PO4 MgSO4· FePO4 7H2O
0.2
0.2
0.1
（1）需要各物质多少克？
（2）你能计算出其中Ca(NO)3的溶质质量分数吗？
1.溶液：一种物质或者多种物质分散到另一 种物质中，形成_均__一____、__稳__定___混合物。
其中能溶解其他物质的物质叫_溶__剂__(如水、 酒精等物质)。
被溶解的物质叫_溶__质__。
溶液
悬浊液
形成过程
固、液、气 分散在液体中
固体颗粒分 散在液体中
2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块(一)：水和溶液【word,含答案】
一、 水的组成和性质1．水的组成——电解水的实验(1)现象：① 两个电极上都有气泡产生。
② 跟电源负极相连的试管内产生的气体的体积约是跟电源正极相连的试管内产生的气体体积的2倍。
(2)检验① 用点燃的木条接近负极上产生的气体，气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，该气体是氢气。
② 用带火星的木条接近正极上产生的气体，能使带火星的木条复燃，该气体是氧气。
(3)结论：① 水电解生成氢气和氧气。
② 水是由氢、氧两种元素组成的。
难点解析：从微观角度分析该实验，还可以得出水分子是由氢原子和氧原子构成的，验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。
此实验证明化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子。
在相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
在电解水实验中，通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推出水分子组成中氢原子和氧原子的个数比为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H 2O 。
实验结束后发现产生氧气和氢气的体积比比理论值小，其原因可能是氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度，或氧气和电极发生氧化反应。
水和溶液2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（一）2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2．水的主要物理性质和化学性质1．溶液的组成和特点(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫溶液。
(2)溶液的组成：溶质和溶剂。
注意：①溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。
②溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。
当固体、液体或气体溶于水后，水被称为溶剂。
例如，食盐溶液中的溶质是NaCl；酒精溶液中的溶质是酒精；将氯化氢气体溶于水得到氯化氢的水溶液，其中HCl为溶质，水为溶剂。
当溶液中无水时，质量大的为溶剂。
例如，碘酒中的溶剂为乙醇。
难点解析：结晶水合物溶于水时，其溶质指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4，而结晶水转化成溶剂。