《8套合集》北京市海淀区2020届高一上学期化学期末模拟考试试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-

C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

2．胶体的最本质的特征是（）

A．丁达尔效应B．可以通过滤纸

C．布朗运动D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间

3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸

4．已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→Cl-;

HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )

A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2

5．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不．合理

．．的是

A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性

B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大

6．下列气体呈红棕色的是

A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2

7．下列过程涉及化学变化的是 ( )

A．酒香扑鼻 B．干冰升华

C．蜡烛照明 D．用金刚石切割玻璃

8．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

9．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是

A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇

10．下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（）

A. B. C. D.

11．将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为

A．Zn B．Al C．Fe D．Cu

12．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中的HCl

B．用图2所示装置实验室制NH3

C．用图3所示装置分离MnO2和KCl

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

13．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．是否有丁达尔现象 B．是否均一、透明、稳定

C．分散质粒子直径的大小 D．是否能通过滤纸

15．下列有关工业生产中，不正确

．．．的是

A.制氯气：电解饱和食盐水

B.硫酸工业：在接触室中SO2氧化为SO3

C.炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

D.制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛

16．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）

A．0.5 mol Na和0.5 mol Al B．0.1 mol Zn和0.1 mol Al

C．8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3D．10 g CaCO3 和10 g Na2CO3

17．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是

A.酚酞

B.氯化钡

C.硝酸银

D.氢氧化钠

18．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是( )

A．都有氢气生成

B．都表现出了两性

C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在

D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在

19．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

20．下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是

A．A B．B C．C D．D

21．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是( ) A．200 mL 2mol/ L MgCl2溶液

B．250 mL 1mol/L AlCl3溶液

C．300 mL 5mol/ LKCl 溶液

D．1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液

22．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（）

A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱

23．下列有关试剂保存的说法中，不正确

．．．的是

A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中

C．NaOH固体需要密封保存 D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉

24．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO

2-＋2NH

4

＋＋H

2

O

B．钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑

C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO

2-+H

2

↑

D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO2

3-═HCO

3

-

25．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是

A．NaHCO3比Na2CO3稳定

B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化

C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业

D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀

二、填空题

26．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。

（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式

________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为

_________mol。

（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。

三、推断题

27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。