高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题课后练习1
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高加练半小时第二章微题型4
命题角度1传统文化中的物质性质1.(2015·全国卷Ⅰ,7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道：“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水2.(2019·石家庄质检)央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信,还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是()A.宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜B.宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝,主要成分是蛋白质C.战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金D.清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,其主要成分是二氧化硅3.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆,易破损。
该物质是()A.生石灰B.草木灰C.明矾D.漂白粉命题角度2传统文化中的物质变化4.(2020·成都高三月考)《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述：“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为()A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O5.下列对古文献记载内容理解错误的是()A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。
“瓦”是传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也。
”该方法应用了焰色反应D.《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案6-22
衡中作业(二十二)1.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是()A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥【试题解析】：根据电解池原理,粗铜作阳极,比铜活泼的Zn、Fe等杂质发生氧化反应,比Cu不活泼的金属单质,如Ag等在阳极底部沉积；精铜作阴极,只发生Cu2＋＋2e－===Cu。
【试题参考答案】：C2.观察如图装置,下列说法正确的是()A.a、b接电流表,该装置为原电池B.a、b接直流电源,该装置为电解池C.a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀D.a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极【试题解析】：A项,a、b接电流表,若液体c为非电解质溶液,不满足原电池的构成条件,不能形成原电池,错误；B项,若液体c为非电解质溶液,溶液不导电,所以不能电解,即不是电解池,错误；C项,若该装置是电解池,Fe与负极相连作阴极时被保护,即铁可能不易被腐蚀,正确；D项,接直流电源时,该装置可能为电解池没有正负极,Fe作阴极或阳极,错误。
【试题参考答案】：C3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语正确的是()A.用铜作阴极,石墨作阳极,电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B.铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4C.粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋【试题解析】：用铜作阴极,石墨作阳极,电解饱和食盐水时,氯离子的还原性大于氢氧根离子,阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑,A项正确；铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O,负极反应式为Pb－2e －＋SO2－4===PbSO4,B项错误；粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反应除Cu－2e－===Cu2＋外,还有比铜活泼的杂质金属失电子的反应,C项错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋,D项错误。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-34
衡中作业(三十四)1.下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是()A.烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应C.烷烃的通式一定是C n H2n＋2,而烯烃的通式一定是C n H2nD.烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃【试题解析】：A项,烯烃可以含饱和键和不饱和键；B项,烯烃可以发生取代反应；C项,单烯烃的通式为C n H2n,多烯烃的通式不是C n H2n；D项,加成反应是不饱和烃的特征反应。
【试题参考答案】：D2.全氟丙烷(C3F8)是一种温室气体。
下列有关全氟丙烷的说法中,不正确的是()A.全氟丙烷的电子式为B.相同压强下的沸点：C3F8＞C3H8C.C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键【试题参考答案】：A3.以下物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧【试题参考答案】：C4.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是()A.四种物质中分别加入氯水,均有红棕色液体生成B.四种物质加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成C.四种物质中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成D.乙发生消去反应得到两种烯烃【试题解析】：A项,因各有机物中不含有Br－,所以没有Br2生成,错误；C项,加入NaOH的醇溶液共热,甲、丙、丁不能发生消去反应,故无沉淀生成,错误；D项,只能生成一种产物丙烯,错误。
【试题参考答案】：B5.已知：三元轴烯(a)、四元轴烯(b)、五元轴烯(c)的最简式都与苯相同,下列说法不正确的是()A.三种物质都能发生加成反应B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上C.a与互为同分异构体D.a、b的一氯代物均只有一种,c的一氯代物有三种【试题解析】：三种物质都有碳碳双键,都能发生加成反应,A项正确；根据乙烯的结构特征,a、b分子中所有原子都在同一个平面上,B项正确；a的分子式为C6H6,的分子式为C6H6,且二者结构不同,C项正确；a、b、c都只有一种氢原子,其一氯代物均只有一种,D项错误。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-35
衡中作业(三十五)1.科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物A是其中的一种,其结构如图。
下列关于A的说法正确的是()A.化合物A的分子式为C15H20O3B.与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C.1mol A最多可以与4mol Cu(OH)2反应D.1mol A最多与1mol H2加成【试题解析】：化合物A的分子式为C15H22O3,A错误；A中无苯环,没有酚羟基,B 错误；1mol A中含2mol —CHO,1mol,则最多可与4mol Cu(OH)2反应,可与3mol H2发生加成反应,C正确、D错误。
【试题参考答案】：C2.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是()【试题解析】：A不能发生酯化、消去反应；B不能发生还原、加成反应,D不能发生消去反应。
【试题参考答案】：C3.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是()A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D.三种有机物的一氯代物均有7种(不考虑立体异构)【试题解析】：月桂烯分子含有4个—CH3,分子中所有原子不可能共平面,A项错误；柠檬醛的分子式为C10H16O,香叶醇的分子式为C10H18O,分子式不同,二者不是同分异构体,B项错误；香叶醇分子中含有碳碳双键,能发生加成反应,含有—OH,能发生氧化反应和酯化反应,C项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物有7种,柠檬醛的一氯代物有6种,D项错误。
【试题参考答案】：C4.鼠尾草酚用于防治骨质疏松,鼠尾草酸可经两步转化得到鼠尾草酚,下列说法正确的是()A.X、Y、Z属于芳香族化合物B.X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol X或1mol Z与NaOH溶液反应,均最多消耗3mol NaOHD.X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应【试题解析】：芳香族化合物中含有苯环,Y中不含苯环,所以不属于芳香族化合物,故A错误；含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应,Y中不含酚羟基,不能和氯化铁溶液发生显色反应,故B错误；X中羧基和酚羟基能和NaOH反应,Z 中酚羟基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应,所以1mol X或1mol Z与NaOH 溶液反应,均最多消耗3mol NaOH,故C正确；碳碳不饱和键能和溴发生加成反应,X和Z中不含碳碳不饱和键,所以不能和溴发生加成反应,故D错误。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案8-27
衡中作业(二十七)1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.K w变大,pH变小,呈酸性B.K w不变,pH不变,呈中性C.K w不变,pH变大,呈碱性D.K w变大,pH变小,呈中性【试题解析】：水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小,水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性,综上所述,给纯水加热时水的离子积增大,pH减小、呈中性,故选D。
【试题参考答案】：D2.关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B.pH＝7的溶液一定呈中性C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【试题解析】：A.c(H＋)<c(OH－)说明溶液显碱性,故错误；B.当温度是100℃时,pH ＝6溶液显中性,pH＝7溶液显碱性,故错误；C.溶液中c(H＋)＝c(OH－),溶液显中性,故正确；D.酚酞的变色范围是8.2～10.0,不能使酚酞试液变红的溶液可能显碱性,也可能显中性,也有可能显酸性,故错误。
【试题参考答案】：C3.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100℃,pH＝6D.向水中加少量的明矾【试题解析】：CH3COO－水解,溶液显碱性；NaHSO4电离出H＋抑制水的电离；100℃的水pH＝6,但c(H＋)＝c(OH－),是中性；D项,Al3＋水解,促进水的电离,溶液显酸性,正确。
【试题参考答案】：D4.常温下,下列溶液的pH最大的是()A.0.02mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D.0.01mol·L－1盐酸与0.03mol·L－1氨水等体积混合后的溶液【试题解析】：D项混合后得到0.01mol·L－1氨水和0.005mol·L－1 NH4Cl的混合溶液,相当于往A项溶液中加入NH4Cl,因而D的pH比A的小。
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题课后练习8
专题课后练习(八)镁、铝及其化合物1.(2020河南商丘九校联考)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.实验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中,制备Al(OH)3沉淀B.将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃,观察铝燃烧的火焰C.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体D.将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水,探究Al在不同浓度硫酸中的反应【参考答案】: A [试题解析]: 氢氧化铝是两性氢氧化物,溶于强酸、强碱,不溶于弱酸、弱碱,实验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中,可制备Al(OH)3,A正确；铝箔在空气中不能燃烧,B错误；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl,氯化氢易挥发,故不能得到无水AlCl3固体,C错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化,不再继续反应,加水稀释后,稀硫酸和铝发生反应,不能探究Al在不同浓度硫酸中的反应,且不能将水加入浓硫酸中,D错误。
2.(2020北京朝阳区第一次综合)某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1 mol/L)。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A.①中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑B.根据上述实验判断,NaNO3的氧化性强于水C.②中：Al＋3NO－3＋6H＋===Al3＋＋3NO2↑＋3H2OD.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3【参考答案】: C [试题解析]: 实验②反应为Al＋NO－3＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O,2NO＋O2===2NO2,故C错误。
3.(2020湖北元月调研)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含FeO、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。
对上述流程中的判断正确的是()A.试剂X为稀硫酸B.反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C.结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是AlO－2>CO2－3>OH－D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al【参考答案】: B [试题解析]: 试剂X为氢氧化钠溶液,A项错误；向偏铝酸盐中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,B项正确；结合质子的能力：OH－>AlO－2>CO2－3,C项错误；氯化铝是共价化合物,熔融态不导电,D项错误。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-2
衡中作业(二)1.[2019·济南一模]《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程,用到的仪器是() A.蒸馏烧瓶 B.蒸发皿C.球形冷凝管D.分液漏斗【试题解析】：根据“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”可知,酸坏之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸烧的方法分离,为蒸馏操作,需要用到的仪器为蒸馏烧瓶。
【试题参考答案】：A2.下列是我国古代常见的操作方法,其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是()①②③④凡煮汤,欲微火,令小沸……箅渣取液．．．．经月而出蒸烤．之．……终乃得酒可饮凡渍药酒,皆须细切……便可漉出．．．．海陆取卤,日晒火．．．煎．,煮海熬波,卤水成盐C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发【试题解析】：①中的箅渣取液,是用细网将固液混合物中的固体和液体分开,其原理与过滤的原理相似；②中通过蒸烤造酒,是通过加热的方法将酒精等物质从混合液中分离出来,其原理与蒸馏的原理相似；③中通过浸泡,使草药中的有效成分溶于酒中,其原理与萃取的原理相似；④中的日晒火煎,卤水成盐,是通过日晒的方法,将水分蒸发得到食盐,其原理与蒸发的原理相似。
【试题参考答案】：A3.为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂或分离方法错误的是()选项物质试剂分离方法, 3可加蒸馏水溶解固体,再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法,获得纯净的KNO3固体,A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2,使甲烷中混入CO2气体,C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2,消耗掉部分水,再通过蒸馏获得乙醇,D项正确。
【试题参考答案】：C4.下列有关实验的操作或叙述错误的是()A.分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B.验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去C.向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,说明溶液已变质D.提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥【试题解析】：Br2与苯互溶不分层。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第一章专题突破2
专题突破2有关沉淀、分离操作的规范解答在高考综合实验题中,沉淀物的洗涤是常考的命题热点,主要关注以下几个问题：1.洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质,洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的沉淀物。
(2)若滤液是所需的物质,洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣,把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
2.常用洗涤剂(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质,降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。
(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体,既减少了固体溶解,又利用有机溶剂的挥发性,除去固体表面的水分,产品易干燥。
3.沉淀洗涤的答题规范答题模板：注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液流尽后,重复操作2～3次)4.沉淀是否洗净的答题规范答题模板：取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)↓加试剂[加入××试剂(必要时加热,如检验NH＋4)]↓现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)↓结论(说明沉淀已经洗涤干净)1.(2019·山东省实验中学期中)硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO 4·7H 2O 晶体：①将5%的Na 2CO 3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na 2CO 3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽； ③________,将滤液转入密闭容器中,静置、冷却结晶；④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2～3次,再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO 4·7H 2O 晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-4
衡中作业(四)1.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是()【试题解析】：定容后,容量瓶中的液面最低点恰好与刻度线相切。
【试题参考答案】：B2.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是()A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为140g【试题解析】：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误；需要称量NaClO 固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8g,D项错误。
【试题参考答案】：C3.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降,再加水至刻度线【试题解析】：用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大,溶质的物质的量偏大,所配制溶液浓度偏高,A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏低,C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象,如果再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,D项错误。
【试题参考答案】：A4.实验室里需要配制480mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是()的原则,故需选择500mL容量瓶；溶质若为CuSO4,则需要8.0g；若是胆矾,则需要12.5g,应配成500mL溶液而不是加入500mL水。
【试题参考答案】：D5.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件1-2
2．[2019·郴州一模]某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进 行如图所示实验：
下列有关实验的叙述中，不正确的是( ) A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B．操作②的操作名称是过滤 C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
2．物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)过滤(如下左图) 适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大
的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌,防止液体局部过热而飞溅
衡中金榜
第2讲 物质的分离和提纯
考点一 考点二 题型突破1 衡中作业
[考纲要求] 1.掌握常见分离和提纯的方法。2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步 骤及要求。
考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
解析：(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。(2)乙醇与水互溶，不能萃取出 水溶液中的溶质。(3)由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解 度随温度升高变化很大，适合用蒸发结晶，趁热过滤的方法。(4)碘易升华，加热 可分离。(5)食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。(6)只能除 去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案8-29
衡中作业(二十九)1.下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是()A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B.镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳【试题解析】：A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀满足复分解反应进行的条件,与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关,故A正确；B.氯化铵溶液水解显酸性,加入镁条,溶液中的氢离子浓度减小,促进水解,与盐类水解平衡的移动有关,故B错误；C.碳酸钙在水中存在溶解平衡,加入盐酸,碳酸根离子浓度减小,促进溶解,与沉淀溶解平衡有关,故C错误；D.硫酸铝溶液水解显酸性,小苏打溶液水解显碱性,混合后相互促进水解,与盐类水解平衡的移动有关,故D错误。
【试题参考答案】：A2.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),下列说法不正确的是()A.除去溶液中的Ag＋,加盐酸盐比硫酸盐好B.加入H2O,溶解平衡正向移动C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失D.反应2AgCl＋Na2S Ag2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S【试题解析】：A.氯化银溶解度小于硫酸银,除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好,故A正确；B.加入H2O,沉淀溶解平衡正向进行,故B正确；C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,氯化钠溶液中的氯离子抑制AgCl的溶解,平衡左移,可以减少沉淀损失,故C正确；D.反应2AgCl(s)＋Na2S(aq)Ag2S(s)＋2NaCl(aq),反应正向进行,只能说明K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S),因为AgCl与Ag2S中的阴、阳离子数之比不同,故不能说明溶解度：AgCl＞Ag2S,故D不正确。
【试题参考答案】：D3.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器的灭火原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤【试题解析】：①⑤可用水解平衡原理解释。
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衡中作业(三十二)1.实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
下列说法不正确的是()图1图2A.图1中碎瓷片为反应的催化剂B.图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成C.图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D.取图2中水层滴加酚酞溶液溶液变红【试题解析】：图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有烯烃生成,但不一定是乙烯,B 选项错误。
【试题参考答案】：B2.实验室以碳和浓HNO3反应制备并收集NO的装置如图所示。
下列说法正确的是()A.②中试剂可以选择蒸馏水B.③的作用是将NO2转化为NOC.④中可用向上排气法收集气体D.尾气可用NaOH溶液吸收【试题解析】：由实验目的和装置图知,①中反应生成的气体为CO2和NO2的混合气体,②中用蒸馏水将NO2转化为NO,A项正确；③的作用是吸收NO中的CO2,B 项错误；NO与O2反应,不能用排空气法收集,应用排水法收集,C项错误；NO不与NaOH溶液反应,D项错误。
【试题参考答案】：A3.文献报道,H2能还原FeCl2。
某学习小组设计实验探究“文献”的真实性,下列装置和试剂使用错误的是()【试题解析】：氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢,检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。
A装置用于制备氢气,但不能用稀硝酸,且长颈漏斗要伸入多孔隔板以下；B装置用于还原氯化亚铁；C装置检验氯化氢,因为氯化氢极易溶于水,必须考虑防倒吸装置；D装置用于干燥氢气。
故选A。
【试题参考答案】：A4.某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2看不到浑浊现象。
经思考后该同学改用如图2所示的装置,将气体收集在注射器中,缓慢地将气体通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象,且通入SO2时产生的现象明显且快。
(1)对比分析两组实验,你认为用图1所示的装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是______________________________________。
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答案：(1)坩埚、泥三角 (2)保证 NaHCO3 分解完全 (3)两次称量固体的质量相同
2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_____________。 答案：冷凝后的液体容易残留在球形区域内
解析：(4)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体 混合均匀。(6)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)×
2．常用仪器的使用及注意事项 (1)用托盘天平称取11.7 g食盐，量取8.6 mL稀盐酸选用规格为10 mL的量筒( ) (2)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( ) (3)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( ) (4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加( ) (5)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( ) (6)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( )
2．可加热的仪器
(1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其 容积的23，蒸发浓缩时要用 玻璃棒 不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。
(2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的 泥三角 上加热，取放坩埚必须使用 坩埚钳 ，加热完的坩埚应放在 石棉网 上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为 圆底烧瓶 ，B 的名称为蒸馏烧瓶 。使用方法：a.常用于 组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的蒸馏 和分馏；b.加热 液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器．b.用于 滴定操作；c.作 蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性 的固体药品；c.组装水浴加热装置。
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衡中作业(十一)1.在铝制易拉罐中收集满CO 2,加入过量的NaOH 溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是( )A.Al(OH)3分解B.CO 2＋OH －C.Al ＋OH －＋H 2OD.Al 2O 3＋OH －【试题解析】：NaOH 溶液先与CO 2反应,气压减小,易拉罐变瘪,再与铝表面的Al 2O 3反应,最后与Al 反应,生成H 2,易拉罐变鼓。
综上所述,应选A 。
【试题参考答案】：A2.下列叙述中正确的是( )A.依据铝热反应原理,能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4解析：铝热反应的原理：Al 与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg 的活动性强于铝，故Al 与MgO 不能反应，故A 错误；加入铝粉产生H 2的溶液中，可能存在H ＋或OH －，NH ＋4与OH －不能大量共存，CO 2－3与H ＋不能大量共存，故B 错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg 不与NaOH 反应，故不能完全溶于NaOH 溶液，故C 错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D 正确。
答案：D3．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO 2、③Ar 、④H 2、⑤N 2，其中可作为冷却气体的是( )A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．④和⑤解析：加热时O 2、N 2、CO 2等都能与镁反应。
答案：C4．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。
高2021届高2018级高三一轮复习专题一化学基础知识及参考答案
第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)单项选择题1.(2018·广东东莞)东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是( )A.浸泡过滤B.煮沸研碎C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.(2019·安徽滁州定远)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释B.测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分3.(2019·福建泉州期末)下列实验操作正确且能达到相应实验目的是( )选项实验目的实验操作A 测稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B 验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D 用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体先后从分液漏斗下口放出4.(2019·广东清远期末)已知侯氏制碱法的主要反应原理:NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )6.(2019·广东肇庆二模)一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知:Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.119 1.595 0.753沸点/ ℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是( )A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br27.(2019·江西师大附中期末)下列实验方法或操作正确的是( )A B C DA.转移溶液B.制蒸馏水C.分离水和酒精D.稀释浓硫酸8.(2019·湖南长沙四区3月联考)下列实验叙述正确的是( )A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下9.(2019·安徽师大附中)下列实验装置与操作都正确且能达到实验目的的是( )A BC DA.验证NaHCO3受热易分解B.利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液C.从I2的CCl4溶液中获取碘单质D.制取少量干燥的氨气10.(2019·河南郑州一模)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是( )选项Ⅲ收集气体Ⅰ中试剂a，b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液11.(2019·山东济宁期末)下列图中所示的装置能够达到实验目的是( )A BC DA.配制一定浓度的NaOH溶液B.中和热的测定C.加热熔融NaOH固体D.测定高锰酸钾溶液的浓度12.(2019·湖南长沙模拟)下列实验操作正确的是( )A.用甲装置制蒸馏水，先在烧瓶中加入自来水，再加入沸石B.用乙装置做铁和水蒸气反应的实验，应先加热铁粉一段时间，再加热湿棉花C.丙装置中，铜与浓硫酸反应后停止加热，待试管冷却后向试管中加水，观察溶液的颜色D.用丁装置探究石蜡油分解的部分产物，实验结束时，先停止加热，再撤导管13.下列关于试剂存放叙述不正确的是( )A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉D.在FeCl214.(2019·安徽江淮十校)工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如右图)从植物组织中获取挥发性成分。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-39
衡中作业(三十九)1.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
(1)A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是________(填代号)。
(2)若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,________,________)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。
【试题解析】：(1)根据均摊原则,晶胞中共有原子8×18＋4×12＋3＝6,晶胞中相同位置的原子相同,根据钛氧原子比是1∶2分析；(2)根据晶胞结构分析D原子坐标；根据图示,d2＝2×(0.31a)2,则d＝0.31×2a。
【试题参考答案】：(1)BD(2)0.81a0.5c0.31×2a2.(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方,则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是__________________。
氯化铯晶体的晶胞如图1,则Cs＋位于该晶胞的________,而Cl－位于该晶胞的________,Cs＋的配位数是__________________。
(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示,写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：______________________________________________。
(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ·mol－1786 715 3401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是__________________。
高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案1-33
衡中作业(三十三)1.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图。
它属于()①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A.③⑤B.②③C.①③D.①④【试题解析】：①分子结构中含有苯环,属于芳香族化合物,正确；②脂肪族化合物是链状烃类(开链烃类)及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称,错误；③分子中有羧基,属于有机羧酸,正确；④相对分子质量较小,不属于有机高分子化合物,错误；⑤分子中含有氧元素,不属于烃,错误。
【试题参考答案】：C【试题解析】：该物质可看作是由乙二酸与乙醇反应得来的,其名称为乙二酸二乙酯,A项错误；官能团氯原子位于2号碳原子上,主链含有3个碳原子,在2号碳原子上连接1个甲基,该有机物名称为2－甲基－2－氯丙烷,B项错误；该物质主链上有4个碳原子,羟基为其官能团,位于2号碳原子上,其名称为2－丁醇,C项错误；该物质含有2个醛基,属于二元醛,醛基位于苯环的1、4号碳原子上,其名称可以为1,4－苯二甲醛,D项正确。
【试题参考答案】：D3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()【试题参考答案】：B4.已知阿魏酸的结构简式为,则同时符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的数目为()①苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有2种；②能发生银镜反应；③与碳酸氢钠溶液反应可生成使澄清石灰水变浑浊的气体；④与FeCl3溶液发生显色反应A.2B.3C.4D.5【试题解析】：根据条件①可知两个取代基处于对位；根据条件②可知含有醛基；根据条件可知有羧基；根据条件④可知含有酚羟基,结合阿魏酸的分子式,故其同分异构体的结构为【试题参考答案】：C5.某有机物的结构简式为。
下列关于该分子结构的说法正确的是()A.最多有18个原子在同一平面上B.最多有4个碳原子在同一条直线上C.最多有12个碳原子在同一平面上D.所有原子都可能在同一平面上【试题解析】：以碳碳双键为中心,根据乙烯、苯、乙炔、甲烷的结构,可以画出如图所示结构。
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专题课后练习(一) 物质的量1.(2020石家庄质检一)《天工开物》中对绿矾(又名皂矾)有如下记载：“铜碳(黄铁矿石)入炉,碳饼裹之,炉巅空一圆孔,然底火烧之,十日方熄。
其孔眼时有金光直上(硫黄),取矿灰形者,漉釜煎炼,上结者佳皂矾。
”若黄铁矿石中的硫元素全部转化为皂矾和硫黄,则生成皂矾与硫黄的质量之比为( )A.139∶32B.139∶16C.139∶8D.139∶4【参考答案】: B [试题解析]: 依据题意,反应物为FeS 2和O 2,产物为FeSO 4和S,化学方程式为FeS 2＋2O 2=====△FeSO 4＋S,“漉釜煎炼”是FeSO 4溶液蒸发结晶,故皂矾的化学式为FeSO 4·7H 2O,皂矾与硫黄的物质的量之比为1∶1,质量之比为139∶16,故选B 项。
2.(2020山东青岛一模)设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.4 ℃时,5.4 mL 水含有0.9N A 个原子B.常温下,0.1 mol 环氧乙烷0.3N A 个共价键 C.标准状况下,2.24 L NO 与1.12 L O 2混合后的气体分子数为0.1N AD.含有0.2N A 个阴离子的Na 2O 2与CO 2完全反应,转移0.4N A 个电子【参考答案】: A [试题解析]: 4 ℃时,5.4 mL 水的质量为5.4 g,物质的量为5.418mol ＝0.3 mol,含有0.9N A 个原子,A 项正确；常温下,每个环氧乙烷分子含有7个共价键,所以0.1 mol 环氧乙烷共有0.7N A 个共价键,B 项错误；标准状况下,2.24 L NO 与1.12 L O 2混合后生成2.24 L 二氧化氮,但二氧化氮能生成四氧化二氮,所以混合后的气体分子数小于0.1N A ,C 项错误；含有0.2N A 个阴离子的Na 2O 2的物质的量为0.2 mol,与CO 2完全反应,转移电子0.2N A ,D 项错误。
3.(2020湖北黄石三中阶段检测)下列说法正确的是()A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7∶8B.等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H＋)相等C.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)中所含的电子数相等D.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于11∶16【参考答案】: C [试题解析]: 含有相同氧原子数的SO2和CO,其物质的量之比为1∶2,则质量之比为(1×64)∶(2×28)＝8∶7,A错误；醋酸是弱酸,不能完全电离,等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H＋)不可能相等,B错误；1个甲基(—CH3)中含有9个电子,1个羟基(—OH)中含有9个电子,所以等物质的量的甲基与羟基中所含的电子数相等,C正确；等温等压下,气体的V m相同,由ρ＝nMnV m＝MV m可知,SO2气体与CO2气体的密度之比为64∶44＝16∶11,D错误。
4.(2020山东德州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.2.2 g CO2与足量镁粉反应转移电子数目为0.1N AB.常温下,pH＝12的碳酸钠溶液中含OH－的数目为0.01N AC.标准状况下,22.4 L CH3Cl中含有的H原子数目为3N AD.23 g分子式为C2H6O的有机物中含有—OH数目一定为0.5N A【参考答案】: C[试题解析]: 2.2 g CO2的物质的量是0.05 mol,与足量镁粉反应转移电子数目为0.2N A,A项错误；未指明pH＝12的碳酸钠溶液的体积,无法计算溶液中含OH－的数目,B项错误；标准状况下,22.4 L CH3Cl(气体)的物质的量是1 mol,故其所含有的H原子数目为3N A,C项正确；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇,也可能是甲醚,D项错误。
5.(2020山东济宁一模)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.Fe与稀硝酸反应,产生标准状况下3.36 L的NO气体,则参加反应的HNO3为0.6N AB.常温下,1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L－1的Na2S溶液中阳离子数均为N AC.1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为N AD.1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3,转移的电子数为0.15N A【参考答案】: A[试题解析]: 铁和稀硝酸反应,当稀硝酸过量时,反应方程式为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；当Fe过量时,反应方程式为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,由反应方程式可知,无论哪种情况,生成的NO是参加反应的硝酸的物质的量的1/4,标准状况下3.36 L的NO气体的物质的量为0.15 mol,则参加反应的HNO3为0.6N A,A项正确。
两种溶液中阳离子数均为H ＋和Na＋的个数之和,两溶液中Na＋浓度相等,但两种盐的水解程度不同,氢离子浓度不同,所以两溶液中阳离子数不相同,B项错误。
1.0 mol甲烷与足量的氯气发生取代反应除生成一氯甲烷外,还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl,所以生成CH3Cl的物质的量小于1 mol,C 项错误。
没有指明生成的1.12 L NH3是标准状况下的气体,不能根据22.4 L·mol－1计算其物质的量,D项错误。
6.(2020南昌第一次联考)8.34 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,下列说法正确的是()A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB.温度为159 ℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2OC.在隔绝空气条件下,由N 得到P 的化学方程式为FeSO 4=====高温FeO ＋SO 3↑D.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q 的化学式为Fe 2O 3【参考答案】: D [试题解析]: 8.34 g FeSO 4·7H 2O 中n (FeSO 4)＝8.34 g÷278 g/mol ＝0.03 mol,温度为78 ℃时,固体质量为6.72 g,其中m (FeSO 4)＝0.03 mol ×152 g/mol ＝4.56 g,m (H 2O)＝6.72 g －4.56 g ＝2.16 g,n (H 2O)＝2.16 g÷18 g/mol ＝0.12 mol,则n (H 2O)∶n (FeSO 4)＝0.12 mol ∶0.03 mol ＝4∶1,则固体物质M 的化学式为FeSO 4·4H 2O,故A 错误；温度为159 ℃时,固体质量为5.10 g,其中m (FeSO 4)＝0.03 mol ×152 g/mol ＝4.56 g,m (H 2O)＝5.10 g －4.56 g ＝0.54 g,n (H 2O)＝0.54 g÷18 g/mol ＝0.03 mol,则n (H 2O)∶n (FeSO 4)＝0.03 mol ∶0.03 mol ＝1∶1,则固体物质N 的化学式为FeSO 4·H 2O,故B 错误；m (FeSO 4)＝0.03 mol ×152 g/mol ＝4.56 g,则在隔绝空气条件下由N 得到P 的化学方程式为FeSO 4·H 2O=====△FeSO 4＋H 2O,故C 错误；加热至635 ℃时,固体的质量为2.40 g,其中n (Fe)＝n (FeSO 4·7H 2O)＝0.03 mol,m (Fe)＝0.03 mol ×56 g/mol ＝1.68 g,则固体中m (O)＝2.40 g －1.68 g ＝0.72 g,n (O)＝0.72 g÷16 g/mol ＝0.045 mol,则n (Fe)∶n (O)＝0.03 mol ∶0.045 mol ＝2∶3,则固体物质Q 的化学式为Fe 2O 3,故D 正确。
7.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.转移0.2N A 个电子使Na 完全转化为Na 2O 2,需要氧气的体积为2.24 LB.生成6N A 个N —H 键同时消耗3N A 个H —H 键,即标志着反应N 2＋3H 22NH 3达到平衡状态C.常温常压下,1.42 g Na 2SO 4中含有的Na ＋数为0.02N AD.1 mol 苯理论上可以与3 mol H 2发生加成反应,所以1 mol 苯分子中含有3N A 个碳碳双键【参考答案】: C [试题解析]: A 项,Na 完全转化为Na 2O 2,氧元素化合价变化为0→－1,转移0.2N A个电子,需要标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误；B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应速率,与是否达到平衡状态无关,错误；C项,Na2SO4为离子晶体,常温常压下为固体,1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na＋数为0.02N A,正确；D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.4.6 g C2H6O含有的C—H键数目为0.6N AB.1 mol Zn和一定量的浓硫酸反应一定生成N A个SO2分子C.1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中HCO－3和CO2－3的数目之和为0.1N AD.C4H8和C3H6的混合物的质量为a g,所含C—H键数目为aN A 7【参考答案】: D[试题解析]: A项,4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol,根据C2H6O判断其可能的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH,则4.6 g C2H6O中含有的C—H键数目不一定为0.6N A,错误；B项,Zn 和浓硫酸反应生成二氧化硫,当反应到一定程度时,浓硫酸变稀,Zn和稀硫酸反应生成氢气,则反应不一定生成N A个SO2分子,错误；C 项,Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解平衡,根据物料守恒知 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO－3和CO2－3的数目之和为0.1N A,错误；D项,C4H8和C3H6的最简式均为CH2,a g二者混合物中“CH2”的物质的量为a14mol,所含C—H键数目为aN A7,正确。